Nomenclatura. Introducción. Las propiedades que exhibe a la materia dependen del tipo de átomos que contiene y de cómo éstos se organizan

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1 Liceo Industrial Benjamín Dávila Larraín Análisis de Aguas Erica Alvarez A Marta Hermosilla A-- Bernardita González A Nomenclatura Introducción Las propiedades que exhibe a la materia dependen del tipo de átomos que contiene y de cómo éstos se organizan Composición Estructura En las moléculas los átomos se unen en estructuras específicas, que que confieren las distintas propiedades a la materia Para describirla la QUIMICA utiliza un poderoso lenguaje científico universal, compartido por otras disciplinas

2 Elementos Los elementos son sustancias puras. El cobre es un elemento. El elemento cobre consiste en sólo cobre, no está combinado con otro elemento. Los átomos de cada elemento son únicos y sus propiedades definen al elemento. Calcio Oxigeno Ca O Aluminio Silicio Al Si Hierro Fe Hidrogeno H Carbono C Cloro Cl Compuestos Un compuesto es una sustancia que consiste en dos o más elementos en una proporción fija; cambiando la proporción de los elementos cambia su identidad y propiedades. Ejemplos H 2 O 11% Hidrógeno y 89 % de oxígeno Por ejemplo, el agua líquida se descompone en H y O mediante electrólisis La composición elemental de un compuesto puro siempre es la misma, independiente de su origen Ley de la composición constante o ley de las proporciones definidas

3 Clasificación Binarios (formados sólo por 2 elementos) Compuestos Inorgánicos Ternarios (formados por 3 elementos) Cuaternarios (formados por 4 elementos)

4 Compuestos Binarios Compuestos Binarios Hidrogenados o Hídridos Oxigenados u Óxidos - Hidruros - Hidrácidos - Óxidos Metálicos - Óxidos no Metálicos o Anhídridos Sales binarias Hidruros Se nombran como hidruros del metal correspondiente. Ejemplos NaH CaH 2 AlH 3 : Hidruro de sodio : Hidruro de calcio : Hidruro de Aluminio

5 mbrarlos, se agrega a la raíz del no metal el sufijo uro seguido Para no de hidrógeno. En soluciones acuosas se nombran como ácido, la raíz del no metal y terminado en hídrico. Ejemplos H 2 S HF :Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico :Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico Fórmula Nombre Radicales (forman sales binarias) HF Ác. Fluorhídrico F - HCl Ác. Clorhídrico Cl - HBr Ác. Bromhídrico Br - H I Ác. Iodhídrico I - HCN Ác. Cianhídrico CN - H 2 S Ác. Sulfhídrico S -2 H 2 Se Ác. Selenhídrico Se -2 H 2 Te Ác. Telurhídrico Te -2 Sales de Hidrácidos Para nombrarlos se agrega el sufijo uro a la raíz del nombre del elemento más electronegativo seguido del otro elemento, acompañado de su N.O si es necesario Ejemplos: NaCl AlI 3 FeS PBr 3 Fe(CN) 3 MnF 2 Rb 2 Se : Cloruro de sodio : Yoduro de aluminio : Sulfuro de hierro (II) : Bromuro de fosforo(iii) : Cianuro de hierro (III) o Cianuro Férrico : Fluoruro de manganeso (II) : Selenuro de rubidio

6 Óxidos Metálicos Se nombran como óxido del metal seguido del N.O entre paréntesis, en números romanos, cuando corresponda. Ejemplos: Cu 2 O : óxido de cobre (I) PbO : óxido de plomo (II) Li 2 O : óxido de litio CaO : óxido de calcio Pb 2 O 3 : óxido de plomo (III) Para diferenciar los N.O que tienen algunos elementos en los diferentes óxidos, se utiliza la terminación oso para el N.O menor e ico para el N.O mayor. Ejemplos: FeO Fe 2 O 3 PbO PbO 2 : óxido ferroso u óxido de hierro (II) : óxido férrico u óxido de hierro (III) : óxido plumboso u óxido de plomo (II) : óxido plúmbico u óxido de plomo (III)

7 Óxidos no metálicos o Anhídridos hipo per oso oso ico ico Ejemplos: Cl 2 O : anhídrido hipocloroso o anhídrido de Cl (I) Cl 2 O 3 : anhídrido cloroso o anhídrido de Cl (III) Cl 2 O 5 : anhídrido clórico o anhídrido de Cl (V) Cl 2 O 7 : anhídrido perclórico o anhídrido de Cl (VII)

8 Compuestos Terciarios - Hidróxidos - Sales de Amonio Compuestos Terciarios - Oxiácidos - Sales de Oxiácidos o Sales Ternarias Hidróxidos Son compuestos formados por un metal y uno o más grupos hidroxilos, OH-. Se nombran como hidróxido del metal correspondiente, seguido si es necesario del N.O del metal en números romanos y entre paréntesis. Ejemplos Ca(OH) 2 Ni(OH) 3 : Hidróxido de calcio : Hidróxido de Ni (III)

9 Son compuestos formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Provienen de la acción del agua con óxidos o anhídridos. Ejemplo: anhídrido + H 2 O ácido ternario Anhídrido nitroso + H 2 O ácido ternario N 2 O 3 + H 2 O H 2 N 2 O 4 HNO 2 Anhídrido nítrico + H 2 O ácido ternario N 2 O 5 + H 2 O H 2 N 2 O 6 HNO 3 HNO 2 : ácido nitroso HNO 3 : ácido nítrico Casos Especiales: P, As, Sb P 2 O 3 + H 2 O H 2 P 2 O 4 HPO 2 P 2 O 3 + 2H 2 O H 4 P 2 O 5 H 4 P 2 O 5 P 2 O 3 + 3H 2 O H 6 P 2 O 6 H 3 PO 3 ácido metafosforoso ácido pirofosforoso ácido ortofosforoso P 2 O 5 + H 2 O H 2 P 2 O 6 HPO 3 P 2 O 5 + 2H 2 O H 4 P 2 O 7 H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + 3H 2 O H 6 P 2 O 8 H 3 PO 4 ácido metafosforico ácido pirofosforico ácido ortofosforico

10 Casos Especiales de Oxiácidos HMnO 4 : ácido permangánico H 2 CrO 4 : ácido crómico H 2 Cr 2 O 7 : ácido dicrómico H 2 SiO 3 HBO 3 : ácido silísico : ácido bórico Fórmula Nombre Radicales (forman sales ternarias) H 2 SO 3 H 2 SO 4 Ác. sulfuroso Ác. sulfúrico SO 2-3 SO 2-4 sulfito sulfato HNO 2 HNO 3 Ác. nitroso Ác. nítrico NO - 2 NO - 3 nitrito nitrato HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 Ác. hipocloroso Ác. cloroso Ác. clórico Ác. perclórico ClO - ClO 2 ClO 3 ClO - 4 hipoclorito clorito clorato perclorato HBrO HBrO 3 Ác. Hipobromoso Ác. brómico BrO - hipobromito BrO 3 - bromato

11 Fórmula Nombre Radicales (forman sales ternarias) HIO Ác. hipoyodoso IO - hipoyodito HIO 3 Ác. yódico IO 3 - yodato HIO 4 Ác. peryódico IO 4 - peryodato HMnO 4 Ác. permangánico MnO 4 - permanganato H 2 Cr 2 O 7 Ác. dicrómico Cr 2 O 7 2- dicromato H 2 CO 3 Ác. carbónico CO 2- carbonato 3 H 2 SiO 3 Ác. silísico SiO 2- silicato 3 H 3 BO 3 Ác. bórico BO 3- borato 3 H 3 PO 3 H 3 PO 4 Ác. Fosforoso Ác. Fosfórico PO 3 3- PO 4 3- fosfito fosfato Sales Ternarias Sales de Oxiácidos u Oxisales CuNO 3 CuSO 3 Al(ClO 4 ) 3 CaCO 3 : nitrato de cobre (I) : sulfito de cobre (II) : perclorato de aluminio : carbonato de calcio Sales de Amonio Ternarias NH 4 Cl : cloruro de amonio (NH 4 ) 2 S : sulfuro de amonio

12 Ejercicios Escriba las fórmulas correspondientes. 1. Óxido de bario 2. Anhídrido selenioso 3. Anhídrido perclórico 4. Anhídrido de cloro (VII) 5. Anhídrido de manganeso (IV) 6. Óxido estánico 7. Hidruro de plata 8. Hidruro de cobre (I) 9. Ácido clorhídrico 10. Ácido sulfúrico 11. Ácido nítrico 12. Ácido metafosfórico 13. Sulfuro de magnesio 14. Bromuro de potasio 15. Hidróxido férrico 16. Hidróxido de mercurio (II) 17. Hidróxido de aluminio 18. Hipoclorito de litio 19. Permanganato de berilio 20. Carbonato de sodio 21. Nitrato cúprico 22. Sulfato de magnesio

13 De nombre a las siguientes fórmulas: 1. Al 2 (CO 3 ) 3 2. RbClO 4 3. Ni 3 (BO 3 ) 2 4. Mn 3 (PO 4 ) 2 5. Mg(CN) 2 6. CsH 7. CoS 8. ZnO 9. NaOH 10. HgCr 2 O HClO SO Ag 2 SO 4

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