So S l o u l c u i c o i n o e n s e

Transcripción

1 Soluciones

2 SOLUCIONES mezclas homogéneas de dos sustancias: SOLUTO SOLVENTE SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE SOLIDA LIQUIDA GASEOSA

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4 Cuando un sólido se disuelve en un líquido las partículas que lo forman quedan libres y se reparten entre las moléculas del líquido que se sitúan a su alrededor. Sólido (NaCl) Líquido (H 2 O) Disolución

5 Son mezclas homogéneas de dos sustancias: soluto y solvente. a) Soluto: es la sustancia que se disuelve b) Solvente: o disolvente, es el medio donde se disuelve el soluto. Según el estado físico del disolvente, las soluciones pueden ser sólidas, líquidas gaseosas. TIPOS COMUNES DE DISOLUCIONES Estado de la disolución Disolvente Soluto Ejemplo Gas Líquido Líquido Líquido Sólido Gas Líquido Líquido Líquido Sólido Gas Gas Líquido Sólido Sólido Aire Cava Vinagre Agua de mar Latón

6 Cuánto soluto se puede disolver en una cantidad dada de disolvente? Si vamos añadiendo soluto (Ej. azúcar) poco a poco, observamos que al principio se disuelve sin dificultad, pero si seguimos añadiendo llega un momento en que el disolvente no es capaz de disolver más soluto y éste permanece en estado sólido, posando en el fondo del recipiente. La cantidad máxima de soluto que se puede disolver recibe el nombre de solubilidad y depende de varios factores: 1.- De quién sea el soluto y el disolvente. Hay sustancia que se disuelven mejor en unos disolventes que en otros. 2.- De la temperatura. Normalmente la solubilidad de una sustancia aumenta con la temperatura

7 SOLUBILIDAD Una disolución se dice que está saturada cuando, a una determinada temperatura, contiene la máxima cantidad posible de soluto A B C Si añadimos un poco de sal en agua y agitamos, obtenemos una disolución (A) Las dos sustancias forman una mezcla homogénea (B) Si añadimos más sal, llega un momento que no se disuelve, y precipita al fondo (C) 7

8 Esta dada por la proporción de soluto en la solución. Por la abundancia relativa del soluto en las soluciones, estas pueden ser: a).- Diluida: cuando proporcionalmente tienen poco soluto b).-concentrada: cuando proporcionalmente tienen abundante soluto c).- Saturadas: cuando la abundancia de soluto es tal que el solvente ya no es capaz de disolver mas soluto. d).- Sobre Saturada: cuando tiene más soluto que su punto de saturación, y se observa un precipitado. A partir de la solución saturada se puede lograr, enfriando la solución, evaporando parte del solvente, etc.

9 Hablar de solución diluida o concentrada, resulta muy inexacto. Por eso existen formas de determinar cuantitativamente las concentraciones de las soluciones. Existen dos tipos de unidades: - Unidades físicas - Unidades químicas

10 UNIDADES FÍSICAS PARA MEDIR CONCENTRACIÓN

11 RELACIONES BASICAS δ = m / v Donde: m : masa medida en [ g ] V : volumen medido en [ ml ] δ: : densidad medida en [ g / ml ] Ejemplo: Un líquido de densidad 1,2 [ g / ml ], ocupa un volumen de 60 [ ml ]. Calcula su masa. m = 60 1,2 = 72 [ g ]

12 1. PORCENTAJE PESO / PESO ( O MASA / MASA ) m solución = m soluto + m solvente ( soluciones binarias ) Donde: m solución : masa de la solución medida en [ g ] m soluto : masa del soluto medida en [ g ] m solvente : masa del solvente medida en [ g ] 100 m soluto ( P / P ) soluto = m solución Donde: ( % P / P ) soluto : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto m soluto : masa del soluto medida en [ g ] m solución : masa de la solución medida en [ g ]

13 2. PORCENTAJE PESO / VOLUMEN ( O MASA / VOLUMEN ) 100 m soluto ( P / V ) soluto = V Donde: ( % P / V ) soluto : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de soluto m soluto : masa del soluto medida en [ g ] V : volumen de la solución medido en [ ml ]

14 3. PORCENTAJE VOLUMEN / VOLUMEN 100 V soluto ( V / V ) soluto = V Donde: ( % V / V ) soluto : porcentaje volumen / volumen de soluto V soluto : volumen del soluto medido en [ ml ] V : volumen de la solución medido en [ ml ] 100 V solvente ( V / V ) solvente = V Donde: ( % V / V ) solvente : porcentaje volumen / volumen de solvente V solvente : volumen del solvente medido en [ ml ] V : volumen de la solución medido en [ ml ]

15 UNIDADES QUÍMICAS PARA MEDIR CONCENTRACIÓN Se llaman unidades químicas porque utilizan el mol como unidad a diferencia de las unidades anteriores que utilizan solamente unidades físicas. -Molaridad -Normalidad -Molalidad

16 1. MOLARIDAD: Expresa el número de moles de soluto que hay en 1000 ml de solución M = n V ( L)

17 2. NORMALIDAD (N): Es el número de Eq de soluto presentes en un litro de solución En la práctica,, se calcula multiplicando la Molaridad de una sustancia por su Valencia: N: M x Valencia

18 3. MOLALIDAD: La concentración molal o molalidad,, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se expresa como:

19 EJERCITACION 1. Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 g de NaCl para producir una solución al 20% p/p? 2. Calcular el % p/p de una solución que contiene 10.8g de NaNO3 en 400 gde agua. 3. Cuántos moles de NaNO 3 son necesarios para preparar 50 ml de una solución al 7% p/v? 4. Se obtiene una solución cuya densidad es 1.06 g/cm 3. Se pesan 50 g de soluto y se llega a un volumen final de 50 cm 3. Cuántos gramos de solvente necesité?.exprese la concentración de la solucion en p/p %. 5. Qué cantidad de CaCl 2 se necesitan para preparar 400 cm ³ de solución 0,5 M y su normalidad?

20 Muchas gracias por su atención