Unidad 2. La materia

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1 Física y Química Unidad 2: La materia Unidad 2. La materia Índice de contenido 1. Estados de agregación de la materia Cambios de estado Clasificación de la materia Métodos de separación de mezclas 1.- Filtración Decantación Cristalización Destilación Separación magnética Cromatografía Disoluciones Qué es una disolución? Componentes de una disolución binaria: Tipos de disoluciones: Proceso de disolución Factores que afectan a la solubilidad Factores que afectan a la velocidad de una disolución Ampliación. El estado gaseoso...8 Ejercicios tema 2: La materia...8 Página 1 de 9

2 1. Estados de agregación de la materia. 1.- Cuáles son los tres estados de la materia? 2.- Completa: sólido líquido gaseoso masa constante o variable? volumen constante o variable? forma constante o variable? densidad alta o baja? se mezclan? si o no? se comprimen? si o no? 3.- Modelo cinético-molecular de la materia La materia es discontinua, formada por un gran número de pequeñas partículas separadas entre sí. Estas partículas se encuentran en constante movimiento. A mayor temperatura, mayor es el movimiento de las partículas. Entre las partículas hay fuerzas atractivas o de cohesión cuya intensidad disminuye conforme aumenta la distancia entre ellas. 4.- Realiza la representación gráfica de las partículas en estado sólido, líquido y gaseoso sólido líquido gaseoso 5.- Enumera las características de cada estado de agregación sólido líquido gaseoso

3 2. Cambios de estado 6- Nombra los seis cambios de estado sólido líquido gaseoso Cómo son estos cambios de estado? 1.- De sólido a líquido fusión La temperatura a la que esto sucede se llama: de fusión Cuando calentamos un sólido, sus partículas adquieren mayor movilidad. Si lo calentamos lo suficiente hasta que las fuerzas de atracción entre las partículas se hagan lo suficientemente débiles, se produce el cambio de estado. 2.- De líquido a sólido estado es necesario aumentar la temperatura. La temperatura a la que esto sucede se llama: estado es necesario un temperatura. de la

4 3.- De líquido a gas La temperatura a la que esto sucede se llama: punto de ebullición estado es necesario la temperatura. 4. De gas a líquido La temperatura a la que esto sucede se llama: estado es necesario la temperatura. 5.- De sólido a gas estado es necesario la temperatura.

5 6.- De gas a sólido estado es necesario la temperatura. 3. Clasificación de la materia materia mezclas Los componentes se encuentran en proporciones variables. La separación de los componentes se realiza mediante métodos físicos. Sustancias puras Los componentes se encuentran en proporciones fijas. La separación de sus componentes se realiza mediante métodos químicos (en el caso de los compuestos Mezcla homogénea No podemos diferenciar entre sus componentes a simple vista Mezcla heterogénea Podemos diferenciar entre sus componentes a simple vista Compuestos Formados por átomos diferentes combinados en proporciones fijas (se representan mediante fórmulas) Elementos No pueden ser descompuestos en sustancias más simples y están formados por átomos de un solo tipo (se representan mediante símbolos) Aire, agua del mar o acero. granito Agua, amoniaco o glucosa Hierro, oxígeno o plata.

6 3.1.- Métodos de separación de mezclas 1.- Filtración. Se usa para separar líquidos de sólidos en suspensión, por ejemplo arena y agua. 2.- Decantación. Se usa para separar líquidos de diferentes densidades, por ejemplo aceite y agua. El líquido más denso se deposita en el fondo del recipiente. 3.- Cristalización. Este método se usa para separar sólidos de líquidos fácilmente evaporables, el líquido se evapora y el sólido queda en el fondo del recipiente, formando cristales. 4.- Destilación. Se usa para separar líquidos de distinto punto de ebullición. Por ejemplo, el agua del alcohol. 5.- Separación magnética. Se usan las propiedades magnéticas que presentan ciertos materiales para separarlos del resto. Por ejemplo, para separar metales de la basura. 6.- Cromatografía. Se usa para separar compuestos orgánicos en función de su afinidad por una fase estacionaria. 4. Disoluciones 4.1. Qué es una disolución? Es una mezcla homogénea de composición variable Componentes de una disolución binaria: Soluto: componente en menor proporción. Disolvente: componente en mayor proporción Tipos de disoluciones: tipo soluto disolvente ejemplo disolución sólida sólido liquido gas sólido sólido bronce arcilla húmeda hidrógeno en paladio azúcar en agua

7 disolución líquida líquido líquido alcohol en agua gas bebidas gaseosas disolución gaseosa sólido líquido gas polvo en el aire aerosol gas aire 4.4. Proceso de disolución Cuando se mezcla un soluto y un disolvente, existe una cantidad máxima de soluto que puede ser disuelto en una cierta cantidad de disolvente a una temperatura dada. A esta cantidad se le denomina solubilidad Factores que afectan a la solubilidad Presión Gases en líquidos. A mayor presión, mayor solubilidad. Temperatura Gases en líquidos. A mayor temperatura, menor solubilidad. Sólidos en líquidos. A mayor temperatura, mayor solubilidad Factores que afectan a la velocidad de una disolución Superficie de contacto. A mayor superficie de contacto, mayor rapidez de disolución. Agitación. A mayor agitación, mayor rapidez de disolución. 5. Ampliación. El estado gaseoso. Ejercicios tema 2: La materia 1. Explica mediante la teoría cinético-molecular el paso del agua en estado sólido al estado líquido y después al estado gaseoso, al ir aumentando la temperatura. 2. Por qué se empaña el espejo en invierno cuando nos duchamos con agua caliente? 3. Tacha lo que no proceda y completa el Modelo cinético-molecular La materia es (continua/discontinua) formada por pequeñas partículas que se encuentran en constante. Cuanto más elevada sea la temperatura (mayor /menor) es el movimiento. Las partículas se atraen unas a otras, cuanto más cerca están unas de otras con fuerza se atraen. 4. Escribe varios ejemplos de mezclas, indicando si son homogéneas o heterogéneas.

8 5. El latón es una aleación de cobre y cinc y constituye una mezcla homogénea. La sal común está formada por cloro y sodio y constituye un compuesto Cual es la diferencia? 6. En qué técnicas de separación se utilizan cada uno de estos útiles de laboratorio: cristalizador- tubo refrigerante- embudo de decantación- embudo ordinario-papel de filtro- mechero bunsen? 7. Clasifica las siguientes sustancias en mezclas heterogéneas, homogéneas y sustancias puras: granito- agua del mar-agua del grifo-agua destilada-leche- sal- cobredetergente- azúcar- zumo de naranja- diamante 8. Indica que método físico es el más adecuado para separar los componentes de estas mezclas: a) suspensión de partículas en agua b) residuos de agua en gasolina c) el alcohol del vino d) partículas de hierro y polvo 9. Qué métodos de separación de mezclas se usan en estos procesos? a) La extracción de sal en las salinas b) La eliminación de partículas en el aceite usado c) La obtención de combustibles a partir del petróleo d) La retención de las partículas de polvo y polen en una mascarilla 10. Diseña un procedimiento para separar los componentes de las siguientes mezclas mediante procesos físicos a) agua, gasolina y gasoleo b) virutas de aluminio, agua y etanol c) agua salada y aceite 11. Define y pon un ejemplo de cada: elemento-sustancia pura-compuesto-mezcla heterogénea-mezcla homogéneamateria 12. Por qué es tan perjudicial para los peces que la fábricas viertan agua caliente a los ríos? 13. Indica cuál es el soluto y cuál es el disolvente en las siguientes disoluciones y de qué tipo de disolución se trata: a) 30 ml de alcohol en 100 ml de agua b) agua de mar c) aire (78% Nitrógeno y 21 % oxígeno) d) alcohol de botiquín 96 º e) Bronce (85 % Cu, 15 % Sn) 14. Completa: a) al aumentar la presión la solubilidad de un gas en un l íquido... b) al aumentar la temperatura, la solubilidad de un sólido en un líquido...

9 c) al aumentar la temperatura, la solubilidad de un gas en un líquido Indica cómo separarías las siguientes mezclas: a) limaduras de hierro de azúcar b) sal de agua c) aceite y agua d) alcohol del vino

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