Líquidos corporales Compartimiento Equilibrio de líquidos. Q.F. Adriana Cordero

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1 Líquidos corporales Compartimiento Equilibrio de líquidos Q.F. Adriana Cordero

2 INTRODUCCIÒN El agua y los solutos disueltos en cada uno de los compartimentos corporales de fluidos constituyen los líquidos corporales. De todos ellos, el principal componente es el H 2 0. Hay mecanismos reguladores cuya función consiste en mantener la homeostasis sana de dichos fluidos; los trastornos funcionales de estos mecanismos pueden provocar alteraciones graves en los órganos de todo el organismo, incluido el sistema nervioso. Cada célula del cuerpo está bañada en líquido tisular. El agua y la composición electrolítica de este líquido tiene una influencia vital sobre la actividad de la célula.

3 AGUA CORPORAL TOTAL (ACT) Es la cantidad total de liquido o agua que se encuentra en el cuerpo humano otros 40% del Peso Corporal ACT 60% del Peso Corporal

4 Métodos Antropométricos: Método de FD Moore Método de Watson Método que usa edad y peso Regla de tres: 100 Kg L CALCULO DEL ACT Ej. Una persona pesa 79.6 Kg 79.6 Kg x L x = 79.6 x 60 / 100 = L de ACT * Util para el cálculo de otros compartimientos líquidos VOLEMIA O VOLUMEN DE SANGRE TOTAL ACT: 60% del Peso Corporal Un hombre de 1.72 m de talla y 86 Kg de peso tiene una volemia de 5.2 L

5 EDAD SEXO > ACT > ACT CONTENIDO GRASO FACTORES FISIOLOGICOS QUE MODIFICAN EL AGUA CORPORAL TOTAL EMBARAZO > ACT > ACT

6 METABOLISMO GENERAL DEL ACT EL ACT ES UNA SOLUCION CON 2 COMPONENTES: 1. EL SOLVENTE: AGUA 2. LOS SOLUTOS: 1. ORGANICOS: Proteínas, lípidos, hidratos de carbono. 2. INORGANICOS: Electrolitos EL ACT ES UNA SOLUCION HIDROELECTROLITICA

7 FUENTES DIARIAS DE ENTRADA Y SALIDA DE AGUA EN EL ORGANISMO FUENTES DE ENTRADA FUENTES DE SALIDA EXOGENA AGUA BEBIDA (1.200 ml/d) AGUA DE ALIMENTOS (1.000 ml/d) PULMON (400 ml/d) PIEL (400 ml/d) PERDIDAS INSENSIBLES ( ml/d) ORINA (1.400 ml/d) ENDOGENA METABOLISMO CELULAR (300 ml/d) HECES (100 ml/d)

8 BALANCE HIDRICO ES EL EQUILIBRIO QUE EXISTE ENTRE LAS FUENTES DE ENTRADA Y SALIDA DE AGUA EN EL ORGANISMO INGESTAS EXCRETAS AGUA BEBIDA ml/dia ORINA ml/dia AGUA DE ALIMENTOS ml/dia HECES ml/dia AGUA METABOLICA 300 ml/dia PULMONES ml/dia PIEL ml/dia TOTAL: ml/d TOTAL: ml/d

9 DESBALANCE HIDRICO ES LA ALTERACION QUE SE PRODUCE EN EL EQUILIBRIO FISIOLOGICO QUE DEBE EXISTIR ENTRE LA INGESTA Y LAS PERDIDAS DE AGUA EN EL ORGANISMO BALANCE HIDRICO NEGATIVO BALANCE HIDRICO POSITIVO INGESTAS < EXCRETAS EXCRETAS > INGESTAS INGESTAS > EXCRETAS EXCRETAS < INGESTAS

10 CASO CLINICO HIPOTETICO GASTROENTERITIS AGUDA INGESTA EXCRETA AGUA BEBIDA 800 ml/d ORINA 975 ml/d AGUA DE ALIMENTOS 600 ml/d HECES 800 ml/d AGUA METABOLICA 300 ml/d PERDIDAS INSENSIBLES 700 ml/d VOMITOS 400 ml/d TOTAL: ml/d TOTAL: ml/d BALANCE HIDRICO NEGATIVO = ml

11 Termorregulación Secreciones de glándulas exocrinas y endocrinas Transporte de nutrientes y desechos FUNCIONES DEL AGUA CORPORAL TOTAL Mantenimiento de la concentración de electrolitos Mantenimiento de presión arterial y volemia Digestión y Absorción

12 COMPOSICION DE LOS LIQUIDOS CORPORALES LIQUIDO EXTRACELULAR L. INTRACELULAR L. INTRAVASCULAR L. INSTERSTICIAL Na + : meq/l Na + K + : 3,5 5,5 meq/l K + Ca ++ : 8,5 10,5 mg/dl Ca ++ Mg ++ : 1,5 2 meq/l La misma Mg ++ composición que el Cl - : meq/l líquido Cl - HCO 3 : meq/l intravascular HCO 3 P - : 2,6 4,5 mg/dl excepto porque P - tiene muy pocas SO 4- : 1 meq/l SO proteínas 4- Glucosa: mg/dl Glucosa Proteínas: 6-8 gr/dl Proteínas Albúmina: 3,5 4,3 gr/dl Globulina: 2,5 4,0 gr/dl

13 Los electrolitos realizan importantes funciones en el organismo: El Potasio participa en la función enzimática, el funcionamiento de las membranas celulares, la conducción del impulso nervioso, la actividad cardiaca, la función renal, el almacenamiento del glucógeno y la regulación del equilibrio hídrico. El Sodio es el principal regulador de la osmolaridad del plasma. Además también interviene en la transmisión de impulsos por las membranas celulares. El Calcio interviene en la activación nerviosa y muscular y como activador de multitud de enzimas. En forma insoluble es el principal componente de los huesos y dientes. El Magnesio participa en la activación enzimática, en el metabolismo de las proteínas y en la función muscular. El Fósforo actúa en el metabolismo energético, en la regulación del ph y en la estructura del tejido óseo. K Na Ca Mg P

14 Equilibrio Acido Básico. Funciones del Sistema Buffer o de Amortiguación El mantenimiento del ph del medio interno, es de vital importancia para los seres vivos. ph normal El ph se mantiene debido a la acción de los amortiguadores fisiológicos y a los mecanismos de regulación pulmonar y renal, que son en última instancia los responsables del mantenimiento del ph.

15 IMPORTANCIA BIOLOGICA DEL MANTENIMIENTO DEL EQUILIBRIO ACIDO BASICO Permite conservación de vida celular Mantiene ph intra y extracelular Equilibra la incorporación y la regulación de metabolitos y minerales Regula y controla la captación y liberación de O2 Mantiene ph sanguíneo Regulación ph enzimático 15

16 PRODUCCION DE ÁCIDOS Y BASES ACIDO VOLATIL (15-20 moles /DIA) ACIDOS NO VOLATILES ( meq/dia): - LÁCTICO(metabolismo anaerobico) - CETOÁCIDOS - SULFURICO (metionina,cisteina) -CLORHIDRICO (lisina,arginina,histidina) - FOSFORICO (fosfoproteinas y acidos nucleicos) BASES (100 meq/dia) - HCO3 - - ALCALI (acido glutámico, acido aspartico) CO2 FUENTES: Metabolismo endógeno Exógeno:Dieta EL ORGANISMO TIENDE A LA ACIDEZ

17 Los organismos vivos no soportan variaciones bruscas del ph Los organismos vivos no soportan variaciones del ph mayores de unas décimas de unidad y por eso han desarrollado a lo largo de la evolución sistemas de tampón o buffer, que mantienen el ph constante mediante mecanismos homeostáticos. Los sistemas tampón consisten en un par ácido-base conjugada que actúan como dador y aceptor de protones respectivamente.

18 Tres sistemas eliminan el exceso de carga : 1.- SISTEMAS BUFFER : Formados por un ácido débil y una sal de ese ácido. EN SANGRE : actúan sistemas tampón extracelulares y eritrocitarios de forma inmediata. TEJIDOS: contienen sistemas buffer que actuan en 2-4 horas. Proteinatos/ proteínas Fosfato bibásico/fosfato monobásico Bicarbonato/ácido carbónico De ellos, el principal es el bicarbonato/ácido carbónico.(extracelular) 2.- SISTEMA PULMONAR :Elimina CO2,actua en minutos.,como el CO2 es estimulante del centro respiratorio, la ventilación se adecua a las necesidades de ahorro o eliminación del mismo. COMPENSACION RESPIRATORIA 3.- SISTEMA RENAL: Elimina ácidos y reabsorbe bicarbonato. Actúa durante horas y días. Es el sistema de ajuste definitivo, par ello dispone de 3 mecanismos: a) Reabsorción de bicarbonato sódico. b) Eliminación de fosfato monosódico hasta un ph de 4,8(acidez titulable) c) Formación de amoniaco EXCRECION RENAL DE LA CARGA NETA DE ACIDO.

19 Soluciones amortiguadoras o buffers biológicos más importantes Intracelulares: Fosfatos inorgânicos Sistema tampón fosfato diácido fosfato monoácido HPO H 2 PO 4-2 pk a alrededor de 7.0 Fosfatos orgânicos (Glucosa 6-fosfato, ATP) Extracelulares: ( sangre y líq. Intersticiales) El más importante: sistema tampón ácido carbónico - bicarbonato. ( H 2 CO 3 -HCO 3- ) También contribuyen proteínas extracelulares.

20 Soluciones buffers,tampones o amortiguadoras : Soluciones tampones: Formado por: un par conjugado ácido débil y una sal de ese ácido débil, o una base débil y la sal de esa base débil. Ej.: Par ácido acético-acetato,de sodio se puede preparar agregando acetato de sodio a una solución de ácido acético.

21 Sistemas amortiguadores Poseen capacidad de captar H + ú OH - sin que se modifique mucho el ph CONSTITUIDAS POR ACIDOS O BASES DEBILES Y SUS SALES CH3 COONa CH3 COOH NaHCO 3 H 2 CO 3 NaH 2 PO 4 H 3 PO 4 Hb (O2) oxidada Hb reducida (H + ) 21

22 Funcionamiento de una solución tampón IÓN COMÚN

23 Funcionamiento de una solución tampón

24 Funcionamiento de una solución tampón

25 Constante de disociación Depende de la [ ] de la sustancia en relación con sus partes disociantes HA H + + A K = [H + ] + [A ] [HA ] PARA H2C03 K = [H + ] + [HCO 3 ] [H 2 CO 3 ] 25

26 Sorensen Hasselbalch En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno ( ph ) como el logarítmo negativo de la concentración molar de los iones hidrógeno. Esto es: ph = -log [ H+] La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una fórmula química que se utiliza para calcular el ph, de una solución buffer, o tampón, a partir del pk a (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada. Log K = log [H + ] + [HCO 3 ] [H 2 CO 3 ] Log K = log [H + ] + log [HCO 3 ] [H 2 CO 3 ] - Log [H + ] = Log K + log [HCO 3 ] [H 2 CO 3 ] 26

27 ECUACION DE HENDERSON HASSELBALCH -log K = pk ph = -log [ H+] Si H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 [H 2 CO 3 ] = pco 2 ( ) - Log [H + ] = Log K + log [HCO 3 ] [H 2 CO 3 ] ph = pk + log HCO3 [H2CO3 ] = cte de solubilidad ph = pk + log [HCO 3 ] [pco 2 ( ) ] 27

28 ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE POR AFECTACION DE ACIDOS Y BASES VOLATILES POR AFECTACION DE ACIDOS Y BASES NO VOLATILES ALTERACIONES RESPIRATORIAS ALTERACIONES METABOLICAS 28

29 Cómo se producen H2CO3 y el HCO 3? PRODUCTOS DE OXIDACION CELULAR CO 2 PLASMA SANGUINEO CO2 Eritrocito En capilar sanguíneo CO2 + H2O H + + HCO3 H2CO3 HCO3 O 2 O 2 H + + HbO2 Hb H+ Cl Útil para oxidaciones celulares 29

30 INTERCAMBIO GASEOSO ALVEOLO PULMONAR PLASMA SANGUINEO Cl O 2 O 2 Eritrocito Cl HCO3 O2 + Hb H + HbO 2 + H + H + + HCO3 ANHIDRASA CARBONICA CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CO 2 CO 2 30

31 CONTROL RENAL CONSERVA BASES Y EXCRETA ACIDOS SANGRE EPITELIO TUBULO RENAL LUZ TUBULAR CO 2 (ORINA) H 2 O H 2 CO 3 H + + HCO3 H + Na + HCO3 + Na + NaHCO 3 NaHCO 3 CASI EL 90% DEL HCO3 ES REABSORBIDO POR TUBULOS RENALES 31

32 COMPENSACIONES Alteraciones metabólicas Alteraciones respiratorias Compensación respiratoria Compensación renal > o < retención de CO 2 > o < excreción ácidos y bases fijos

33 TRASTORNO ACIDOSIS METABÓLICA ALTERACIÓN DEL LEC Disminución de la concentración de bicarbonato CONSECUENCIA COMPENSACIÓN CAUSA Aumento de la concentración de iones H + y disminución del ph Disminución de la PCO 2 por hiperventilación Fracaso de los riñones en la excreción de ácidos metabólicos. Formación excesiva de ácidos metabólicos. ALCALOSIS METABÓLICA ACIDOSIS RESPIRATORIA Aumento de la concentración de bicarbonato Aumento de PCO 2 Disminución de la concentración de iones H + y aumento del ph Aumento de la concentración de iones H + y disminución del Ph Hipoventilación (disminución de la PCO 2 ) y aumento de la excreción renal de bicarbonatos Aumento de la concentración de bicarbonato por mayor absorción renal Retención de bicarbonatos Cuadros respiratorios que disminuyen la capacidad para eliminar CO 2 ALCALOSIS RESPIRATORIA Disminución de la PCO 2 (secundaria a hiperventilación) Disminución de la concentración de iones H + y aumento del ph Reducción de bicarbonatos por mayor excreción renal Ventilación pulmonar excesiva)

34

35 [H + ] Aumento Acidosis Disminución alcalosis PaCO 2: Acidosis respiratoria HCO3: Acidosis metabólica PaCO2: Alcalosis respiratoria HCO3: Alcalosis metabólica

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