TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL SEGUNDO PARCIAL
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- Juan José Jesús Cabrera Franco
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1 TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL SEGUNDO PARCIAL ÁREA: QUÍMICA CURSO: PRIMERO DE BACHILLERATO NOMBRE: INDICACIONES GENERALES: El trabajo deberá ser entregado en una carpeta. Si imprime deberá modificar el espacio designado para que haya el espacio suficiente para su respuesta. El trabajo deberá tener una presentación adecuada, no se aceptan tachones. Si alguno de los ejemplos que se plantean en el trabajo no existen se deberá argumentar cuál es la razón para que estén mal. En las preguntas de selección deberá realizar el proceso que respalde su elección de lo contrario no tendrá calificación. 1. Complete las siguientes ecuaciones e iguale por el método de simple inspección, escriba el nombre de la sal formada: 5p N ECUACION NOMBRE DE LA SAL 1 H 3 BO 3 + Fe(OH) H 2 SO 4 + Au(OH) + Tl(OH) SnK 2 P 2 O SrH 2 SbO 3 ClO H 2 MnO 4 + Be(OH) 2 + Co(OH) De las sales de la pregunta 1 realice la fórmula desarrollada 4p De los siguientes compuestos realice su fórmula desarrollada y su nombre: 5p N FORMULA MOLECULAR FORMULA DESARROLLADA NOMBRE DE LA SAL 1 CoHSOSeClO 3 S FeH 3 Sb 2 O 5 (IO 3 O) 2 CoMnO 4 HCO 3 PbAsO 2 SBrO 3 Te KMnBO 3
2 4. Resuelva el siguiente Mentefacto formal e infiera el silogismo (P-TM, S-TM y S-P), el término medio es el de arriba, el sujeto el da la izquierda y el predicado el de la derecha: 2p. Método de simple inspección Método algebraico Métod de igualación de reacciones 5. Analice los siguientes mentefactos proposicionales, elabore las proposiciones y arguméntelas. 2p Reacciones químicas Fenómenos físicos Ecuaciones químicas Representaciones de las reacciones quimcas P: P: 6. Iguale la siguiente ecuación (demuestre el proceso) a través del método algebraico y responda las siguientes preguntas: 3p. a. Base + ácido Fe 3 (PO 4 ) 2 + agua N Pregunta Respuesta 1 En la ecuación balanceada cuantos oxígenos hay en los reactivos? 2 Cuál es la ecuación matemática para el hidrógeno? 3 Cuál es el nombre de la sal formada? 4 Cuál es la ecuación matemática para el hierro? 7. Iguale la siguiente ecuación (demuestre el proceso) a través del método de simple inspección, demuestre la ley de la conservación de la materia y responda las siguientes preguntas: 3p. Base + ácido + base carbonato mangánico de plata + agua N Pregunta Respuesta 1 Cuál es la fórmula desarrollada de la sal formada 2 En la ecuación igualada hay 24 oxígenos en los reactivos 3 La masa del ácido es de 98 gramos cuando la ecuación está igualada. 4 La reacción forma 4 moléculas de agua.
3 8. Analice la siguiente ecuación y seleccione la respuesta correcta, argumente su elección: 1p 2H 3 BO 3 + 3Fe(OH) 2 Fe 3 (BO 3 ) H 2 O a. En los productos hay ácidos b. Los reactivos tienen sales oxisales c. El coeficiente 2 del hidróxido férrico esta correcto d. Los reactivos con ácido y base e. Es un ejemplo de fenómeno físico 9. Analice la siguiente ecuación y seleccione la respuesta correcta, argumente su elección: 1p: H 2 CO 3 + Mn(OH) 3 Mn 2 (CO 3 ) 2 + H 2 O a. El carbono está trabajando con Valencia + 2 b. Se forma una sal hidrácida c. La ecuación ya es estequiométrica d. El manganeso está trabajando con valencia + 2 e. Es un ejemplo de cambio químico 10. La ley de la conservación de la materia indica, argumente su elección: 1p: a. Toda materia se crea y se transforma gracias a las reacciones químicas. b. No hay materia que no se haya creado y transformado gracias a las reacciones químicas. c. La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma gracias a las reacciones químicas. d. Sin las reacciones químicas la materia no podría ser creada y destruida. e. La creación de materia es gracias a las reacciones químicas. Puntaje: 27 puntos 11. En la siguiente ecuación, considerando que la masa del calcio es 40 g, la del oxígeno 16, la del fósforo 31 y el hidrógeno 1, seleccione la respuesta correcta y argumente: Realice el proceso de la ley para seleccionar la respuesta. 2p. Hidróxido de calcio + ácido fosfórico fosfato de calcio + agua a. En la ecuación estequiométrica tengo en los reactivos 40 gramos del hidróxido b. En la ecuación estequiométrica tengo en los reactivos 98 gramos del ácido c. En la ecuación estequiométrica tengo el coeficiente 6 delante de la molécula de agua d. En la ecuación estequiométrica tengo en los productos 99 gramos de la sal e. En la ecuación estequiométrica tengo en los productos 50 gramos de agua 12. Compele y analice la siguiente ecuación, en base a la misma seleccione la respuesta correcta y argumente:2p. Ácido sulfúrico + Hidróxido de potasio + a. Uno de los productos es el sulfito de potasio b. Uno de los reactivos es una base c. Uno de los productos es una sal hidrácida neutra d. Uno de los reactivos es un tioácido e. Uno de los productos es el anhídrido sulfúrico
4 13. El método de simple inspección requiere de, argumente su elección: 1p. a. Identificar los números de oxidación de los reactivos b. Establecer si se trabaja en un medio ácido o básico c. Reconocer el elemento que se oxida d. Identificar los coeficientes que igualen la ecuación e. Reconocer las ecuaciones matemáticas que igualen a los elementos 14. Es un factor que el método de simple inspección no toma en cuenta, argumente su elección: 1p a. Escribir correctamente los reactivos b. Escribir correctamente a los productos c. Seleccionar los coeficientes adecuados d. Seleccionar los subíndices adecuados e. Ninguna de las anteriores 15. Los coeficientes que igualan la ecuación son, demuestre con la tabla de reactivos y productos: 2p. HClO 3 + HBrO 3 + Al(OH) 3 AlBrO 3 (ClO 3 ) 2 + H 2 O a. 2,2,1 2,1 b. 2,1,1 2,2 c. 2,1,1 1,3 d. 2,1,1 2,3 e. 3,1,1 1,3 16. Al igualar la siguiente ecuación por el método algebraico la respuesta correcta es, argumente su elección y realice el proceso que respalde su respuesta: 2p Ácido arsénico + hidróxido de cinc arseniato de cinc + agua a. La ecuación matemática para el cinc es 1b= 3C b. La ecuación matemática para el ácido es: 3a=2C c. La ecuación matemática para el oxígeno es: 3a + 2b= 1c + 2d d. La ecuación matemática para el hidrógeno es: 3a + 2b = 3C + 12d e. La ecuación matemática para el arsénico es: a=c 17. Al igualar la siguiente ecuación por el método algebraico la respuesta correcta es, argumente su elección y realice el proceso indicado: 2p Ácido dicrómico + hidróxido de potasio dicromato de potasio + agua a. La ecuación matemática para el cromo es 1b= 2C b. La ecuación matemática para el ácido es: a=c c. La ecuación matemática para el oxígeno es: 7a + b= 7c + d d. La ecuación matemática para el hidrógeno es: 3a + b = C + 12d e. La ecuación matemática para el cromo es: a=c + 2d
5 18. La oxidación ocurre cuando, argumente su elección 1p. a. El elemento en los reactivos tiene un número de oxidación mayor al que presenta en los productos. b. Cuando el elemento al pasar de reactivo a producto gana electrones c. Cuando el elemento en los productos tiene un número igual o menor al número que presenta en los reactivos. d. Cuando el elemento al pasar de producto a reactivo gana electrones e. Cuando el elemento ha perdido electrones al pasar de reactivo a producto. 19. La reducción ocurre cuando, argumente su elección: 1p a. El elemento en los reactivos tiene un número de oxidación menor al que presenta en los productos debido a la pérdida de electrones. b. El elemento en los reactivos tiene un número de oxidación mayor al que presenta en los productos debido a la pérdida de electrones. c. Cuando el elementos al pasar de reactivos a productos gana electrones d. Cuando el elemento al pasar de reactivos a productos pierde electrones e. Cuando el número de oxidación aumenta por aumento de electrones. 20. Al igualar la siguiente ecuación por el método redox seleccione la respuesta correcta, argumente de demuestre el proceso realizado: 2p. Ácido nítrico + cobre nitrato cúprico + monóxido de nitrógeno + agua a. El elemento que se oxida es el nitrógeno b. El elemento que se reduce es el cobre c. En la ecuación igualada se tiene 2 moléculas de agua d. En la ecuación igualada hay 8 moléculas de ácido nítrico e. En la ecuación igualada hay 5 cobres en los reactivos. PUNTAJE 16 PUNTOS 21. No es un método de igualación de ecuaciones, argumente su elección: 1p a. El que considera el estado o número de oxidación b. El que plantea ecuaciones matemáticas para igualar la ecuación c. El que emplea subíndices para igualar las ecuaciones d. El que analiza que elemento se oxida y qué elemento se reduce e. El que emplea H 2 O para igual el agua en una ecuación. 22. Escoja que ecuación está correctamente igualada, demuestre su elección: 2p. a. 2Na + 2Cl 2 2NaCl b. 2C 3 H 8 O 3 + 7O 2 6 CO 2 +8 H 2 O c. 2Pb(NO 3 ) 2 +2 KOH 2 KNO 3 + Pb(OH) 2 d. 3Al(NO 3 ) 3 + 2Na 2 S 4Al 2 S 3 +3 NaNO 3 e. Cl 2 +3 FeCl 2 2 FeCl 3
6 23. Una vez que demuestre la ley de la conservación de la materia con la siguiente ecuación química, seleccione cuál es la respuesta correcta, argumente, recuerde sin proceso no se considera la respuesta: 2p. H 2 SO 4 + H 3 BO 3 + Al (OH) 3 SULFATO BORATO DE ALUMINIO + H 2 0 a. Tenemos en los reactivos: 294 g de ácido sulfúrico, 124 g de ácido bórico y 234 g de hidróxido de aluminio. b. Tenemos en los productos 590 g de la sal y 162 g de agua. c. Tenemos en los reactivos un peso total de 590 g al igual que en los productos. d. Tenemos en los productos 216 g. de agua. e. Entre los reactivos más los productos hay en total 590g. 24. Seleccione cuál de los ejemplos planteados corresponde a un fenómeno físico, argumente su elección: 1p a. Derretimiento del casquete polar. b. Aumento en la temperatura del planeta c. Combustión de derivados del petróleo d. Los literales a y b e. Los literales b y c 25. Una vez igualada la ecuación a través del método algebraico señale la respuesta correcta, argumente y demuestre el proceso realizado: 2p. HNO 2 + Ca(OH) 2 Ca(NO 2 ) 2 + H 2 O a. Una vez igualada la ecuación se obtienen 3 moléculas de agua b. La ecuación matemática para el hidrógeno es 2a + 2b 2d c. La ecuación matemática del calcio es: b c d. La ecuación matemática del oxígeno es: 2a + 2b 4c + 2d e. La ecuación matemática del nitrógeno es: 2a 2c 26. Analice el siguiente argumento y seleccione la proposición que se obtendría del mismo, argumente su elección: 2p. En la naturaleza existen fenómenos, unos provocan solamente cambios de estados, por ejemplo de sólido a líquido, de líquido a gaseoso, de gaseoso a líquido, etc. Pero otros fenómenos provocan un cambio en la estructura química de la materia haciendo que las sustancias que actuaron como reactivos sean diferentes a las sustancias que se obtienen. Debido a este cambio este tipo de fenómenos se denominan también reacciones químicas y son representadas a través de ecuaciones químicas. Las ecuaciones químicas siempre deberán ser balanceadas, es decir la cantidad de reactivos debe ser igual a la de los productos, para esto se emplean métodos de igualación como: el de simple inspección, algebraico, redox o ión electrón. a. Los fenómenos físicos y químicos son fenómenos representados por ecuaciones químicas. b. Los fenómenos químicos deber ser igualados a través de métodos como el de simple inspección y el algebraico. c. Sin excepción los fenómenos físicos son fenómenos que provocan un cambio en la estructura de la materia. d. El método algebraico es un método que iguala ecuaciones químicas. e. No hay reacción química que no sea fenómeno físico.
7 27. Una vez que iguale la ecuación y demuestre con ella la ley de la conservación de la materia seleccione la respuesta correcta, argumente y demuestre el proceso realizado: 2p Ácido sulfuroso + hidróxido férrico Sulfito ácido férrico + agua a. En la ecuación igualada hay 246 gramos para el hidróxido b. Se han formado 36 gramos de agua. c. Se tiene 299 gramos en los productos d. En los reactivos hay 240 gramos para el ácido e. En los productos hay un total de 353 gramos. 28. Analice las siguientes argumentaciones y seleccione la respuesta correcta, argumente su elección: 1p a. El método de simple inspección iguala ecuaciones empleando subíndices. b. El método de simple inspección se denomina también de ensayo error. c. El método que analiza el medio en el que se lleva a cabo una ecuación es el del simple inspección. d. El método de simple inspección y el redox igualan fenómenos químicos. e. El método de simple inspección propone ecuaciones para cada elemento que forma parte de la ecuación química. 29. Analice las siguientes argumentaciones y seleccione la respuesta correcta, argumente 1p a. El método redox es un método que balancea reacciones químicas. b. El método redox es un método que iguala ecuaciones a través de subíndices. c. El método redox identifica el medio en el que se llevan a cabo las reacciones químicas. d. El método redox identifica el elemento que se oxida y el que se reduce. e. El método redox plantea ecuaciones matemáticas. 30. Analice las siguientes argumentaciones y seleccione la correcta, argumente: 1p a. Las reacciones químicas demuestran cómo se puede cambiar de estado en la materia b. Los fenómenos físicos son reacciones que pueden demostrar cambios de estados. c. Las ecuaciones químicas son la representación de los fenómenos químicos. d. Para que una ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia debe ser estequiométrica, es decir la cantidad de reactivos debe ser menor a la de los productos. e. El método redox identifica en unos casos la oxidación y en otros la reducción. TOTAL 15 PUNTOS
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