TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL SEGUNDO PARCIAL

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL SEGUNDO PARCIAL"

Transcripción

1 TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL SEGUNDO PARCIAL ÁREA: QUÍMICA CURSO: PRIMERO DE BACHILLERATO NOMBRE: INDICACIONES GENERALES: El trabajo deberá ser entregado en una carpeta. Si imprime deberá modificar el espacio designado para que haya el espacio suficiente para su respuesta. El trabajo deberá tener una presentación adecuada, no se aceptan tachones. Si alguno de los ejemplos que se plantean en el trabajo no existen se deberá argumentar cuál es la razón para que estén mal. En las preguntas de selección deberá realizar el proceso que respalde su elección de lo contrario no tendrá calificación. 1. Complete las siguientes ecuaciones e iguale por el método de simple inspección, escriba el nombre de la sal formada: 5p N ECUACION NOMBRE DE LA SAL 1 H 3 BO 3 + Fe(OH) H 2 SO 4 + Au(OH) + Tl(OH) SnK 2 P 2 O SrH 2 SbO 3 ClO H 2 MnO 4 + Be(OH) 2 + Co(OH) De las sales de la pregunta 1 realice la fórmula desarrollada 4p De los siguientes compuestos realice su fórmula desarrollada y su nombre: 5p N FORMULA MOLECULAR FORMULA DESARROLLADA NOMBRE DE LA SAL 1 CoHSOSeClO 3 S FeH 3 Sb 2 O 5 (IO 3 O) 2 CoMnO 4 HCO 3 PbAsO 2 SBrO 3 Te KMnBO 3

2 4. Resuelva el siguiente Mentefacto formal e infiera el silogismo (P-TM, S-TM y S-P), el término medio es el de arriba, el sujeto el da la izquierda y el predicado el de la derecha: 2p. Método de simple inspección Método algebraico Métod de igualación de reacciones 5. Analice los siguientes mentefactos proposicionales, elabore las proposiciones y arguméntelas. 2p Reacciones químicas Fenómenos físicos Ecuaciones químicas Representaciones de las reacciones quimcas P: P: 6. Iguale la siguiente ecuación (demuestre el proceso) a través del método algebraico y responda las siguientes preguntas: 3p. a. Base + ácido Fe 3 (PO 4 ) 2 + agua N Pregunta Respuesta 1 En la ecuación balanceada cuantos oxígenos hay en los reactivos? 2 Cuál es la ecuación matemática para el hidrógeno? 3 Cuál es el nombre de la sal formada? 4 Cuál es la ecuación matemática para el hierro? 7. Iguale la siguiente ecuación (demuestre el proceso) a través del método de simple inspección, demuestre la ley de la conservación de la materia y responda las siguientes preguntas: 3p. Base + ácido + base carbonato mangánico de plata + agua N Pregunta Respuesta 1 Cuál es la fórmula desarrollada de la sal formada 2 En la ecuación igualada hay 24 oxígenos en los reactivos 3 La masa del ácido es de 98 gramos cuando la ecuación está igualada. 4 La reacción forma 4 moléculas de agua.

3 8. Analice la siguiente ecuación y seleccione la respuesta correcta, argumente su elección: 1p 2H 3 BO 3 + 3Fe(OH) 2 Fe 3 (BO 3 ) H 2 O a. En los productos hay ácidos b. Los reactivos tienen sales oxisales c. El coeficiente 2 del hidróxido férrico esta correcto d. Los reactivos con ácido y base e. Es un ejemplo de fenómeno físico 9. Analice la siguiente ecuación y seleccione la respuesta correcta, argumente su elección: 1p: H 2 CO 3 + Mn(OH) 3 Mn 2 (CO 3 ) 2 + H 2 O a. El carbono está trabajando con Valencia + 2 b. Se forma una sal hidrácida c. La ecuación ya es estequiométrica d. El manganeso está trabajando con valencia + 2 e. Es un ejemplo de cambio químico 10. La ley de la conservación de la materia indica, argumente su elección: 1p: a. Toda materia se crea y se transforma gracias a las reacciones químicas. b. No hay materia que no se haya creado y transformado gracias a las reacciones químicas. c. La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma gracias a las reacciones químicas. d. Sin las reacciones químicas la materia no podría ser creada y destruida. e. La creación de materia es gracias a las reacciones químicas. Puntaje: 27 puntos 11. En la siguiente ecuación, considerando que la masa del calcio es 40 g, la del oxígeno 16, la del fósforo 31 y el hidrógeno 1, seleccione la respuesta correcta y argumente: Realice el proceso de la ley para seleccionar la respuesta. 2p. Hidróxido de calcio + ácido fosfórico fosfato de calcio + agua a. En la ecuación estequiométrica tengo en los reactivos 40 gramos del hidróxido b. En la ecuación estequiométrica tengo en los reactivos 98 gramos del ácido c. En la ecuación estequiométrica tengo el coeficiente 6 delante de la molécula de agua d. En la ecuación estequiométrica tengo en los productos 99 gramos de la sal e. En la ecuación estequiométrica tengo en los productos 50 gramos de agua 12. Compele y analice la siguiente ecuación, en base a la misma seleccione la respuesta correcta y argumente:2p. Ácido sulfúrico + Hidróxido de potasio + a. Uno de los productos es el sulfito de potasio b. Uno de los reactivos es una base c. Uno de los productos es una sal hidrácida neutra d. Uno de los reactivos es un tioácido e. Uno de los productos es el anhídrido sulfúrico

4 13. El método de simple inspección requiere de, argumente su elección: 1p. a. Identificar los números de oxidación de los reactivos b. Establecer si se trabaja en un medio ácido o básico c. Reconocer el elemento que se oxida d. Identificar los coeficientes que igualen la ecuación e. Reconocer las ecuaciones matemáticas que igualen a los elementos 14. Es un factor que el método de simple inspección no toma en cuenta, argumente su elección: 1p a. Escribir correctamente los reactivos b. Escribir correctamente a los productos c. Seleccionar los coeficientes adecuados d. Seleccionar los subíndices adecuados e. Ninguna de las anteriores 15. Los coeficientes que igualan la ecuación son, demuestre con la tabla de reactivos y productos: 2p. HClO 3 + HBrO 3 + Al(OH) 3 AlBrO 3 (ClO 3 ) 2 + H 2 O a. 2,2,1 2,1 b. 2,1,1 2,2 c. 2,1,1 1,3 d. 2,1,1 2,3 e. 3,1,1 1,3 16. Al igualar la siguiente ecuación por el método algebraico la respuesta correcta es, argumente su elección y realice el proceso que respalde su respuesta: 2p Ácido arsénico + hidróxido de cinc arseniato de cinc + agua a. La ecuación matemática para el cinc es 1b= 3C b. La ecuación matemática para el ácido es: 3a=2C c. La ecuación matemática para el oxígeno es: 3a + 2b= 1c + 2d d. La ecuación matemática para el hidrógeno es: 3a + 2b = 3C + 12d e. La ecuación matemática para el arsénico es: a=c 17. Al igualar la siguiente ecuación por el método algebraico la respuesta correcta es, argumente su elección y realice el proceso indicado: 2p Ácido dicrómico + hidróxido de potasio dicromato de potasio + agua a. La ecuación matemática para el cromo es 1b= 2C b. La ecuación matemática para el ácido es: a=c c. La ecuación matemática para el oxígeno es: 7a + b= 7c + d d. La ecuación matemática para el hidrógeno es: 3a + b = C + 12d e. La ecuación matemática para el cromo es: a=c + 2d

5 18. La oxidación ocurre cuando, argumente su elección 1p. a. El elemento en los reactivos tiene un número de oxidación mayor al que presenta en los productos. b. Cuando el elemento al pasar de reactivo a producto gana electrones c. Cuando el elemento en los productos tiene un número igual o menor al número que presenta en los reactivos. d. Cuando el elemento al pasar de producto a reactivo gana electrones e. Cuando el elemento ha perdido electrones al pasar de reactivo a producto. 19. La reducción ocurre cuando, argumente su elección: 1p a. El elemento en los reactivos tiene un número de oxidación menor al que presenta en los productos debido a la pérdida de electrones. b. El elemento en los reactivos tiene un número de oxidación mayor al que presenta en los productos debido a la pérdida de electrones. c. Cuando el elementos al pasar de reactivos a productos gana electrones d. Cuando el elemento al pasar de reactivos a productos pierde electrones e. Cuando el número de oxidación aumenta por aumento de electrones. 20. Al igualar la siguiente ecuación por el método redox seleccione la respuesta correcta, argumente de demuestre el proceso realizado: 2p. Ácido nítrico + cobre nitrato cúprico + monóxido de nitrógeno + agua a. El elemento que se oxida es el nitrógeno b. El elemento que se reduce es el cobre c. En la ecuación igualada se tiene 2 moléculas de agua d. En la ecuación igualada hay 8 moléculas de ácido nítrico e. En la ecuación igualada hay 5 cobres en los reactivos. PUNTAJE 16 PUNTOS 21. No es un método de igualación de ecuaciones, argumente su elección: 1p a. El que considera el estado o número de oxidación b. El que plantea ecuaciones matemáticas para igualar la ecuación c. El que emplea subíndices para igualar las ecuaciones d. El que analiza que elemento se oxida y qué elemento se reduce e. El que emplea H 2 O para igual el agua en una ecuación. 22. Escoja que ecuación está correctamente igualada, demuestre su elección: 2p. a. 2Na + 2Cl 2 2NaCl b. 2C 3 H 8 O 3 + 7O 2 6 CO 2 +8 H 2 O c. 2Pb(NO 3 ) 2 +2 KOH 2 KNO 3 + Pb(OH) 2 d. 3Al(NO 3 ) 3 + 2Na 2 S 4Al 2 S 3 +3 NaNO 3 e. Cl 2 +3 FeCl 2 2 FeCl 3

6 23. Una vez que demuestre la ley de la conservación de la materia con la siguiente ecuación química, seleccione cuál es la respuesta correcta, argumente, recuerde sin proceso no se considera la respuesta: 2p. H 2 SO 4 + H 3 BO 3 + Al (OH) 3 SULFATO BORATO DE ALUMINIO + H 2 0 a. Tenemos en los reactivos: 294 g de ácido sulfúrico, 124 g de ácido bórico y 234 g de hidróxido de aluminio. b. Tenemos en los productos 590 g de la sal y 162 g de agua. c. Tenemos en los reactivos un peso total de 590 g al igual que en los productos. d. Tenemos en los productos 216 g. de agua. e. Entre los reactivos más los productos hay en total 590g. 24. Seleccione cuál de los ejemplos planteados corresponde a un fenómeno físico, argumente su elección: 1p a. Derretimiento del casquete polar. b. Aumento en la temperatura del planeta c. Combustión de derivados del petróleo d. Los literales a y b e. Los literales b y c 25. Una vez igualada la ecuación a través del método algebraico señale la respuesta correcta, argumente y demuestre el proceso realizado: 2p. HNO 2 + Ca(OH) 2 Ca(NO 2 ) 2 + H 2 O a. Una vez igualada la ecuación se obtienen 3 moléculas de agua b. La ecuación matemática para el hidrógeno es 2a + 2b 2d c. La ecuación matemática del calcio es: b c d. La ecuación matemática del oxígeno es: 2a + 2b 4c + 2d e. La ecuación matemática del nitrógeno es: 2a 2c 26. Analice el siguiente argumento y seleccione la proposición que se obtendría del mismo, argumente su elección: 2p. En la naturaleza existen fenómenos, unos provocan solamente cambios de estados, por ejemplo de sólido a líquido, de líquido a gaseoso, de gaseoso a líquido, etc. Pero otros fenómenos provocan un cambio en la estructura química de la materia haciendo que las sustancias que actuaron como reactivos sean diferentes a las sustancias que se obtienen. Debido a este cambio este tipo de fenómenos se denominan también reacciones químicas y son representadas a través de ecuaciones químicas. Las ecuaciones químicas siempre deberán ser balanceadas, es decir la cantidad de reactivos debe ser igual a la de los productos, para esto se emplean métodos de igualación como: el de simple inspección, algebraico, redox o ión electrón. a. Los fenómenos físicos y químicos son fenómenos representados por ecuaciones químicas. b. Los fenómenos químicos deber ser igualados a través de métodos como el de simple inspección y el algebraico. c. Sin excepción los fenómenos físicos son fenómenos que provocan un cambio en la estructura de la materia. d. El método algebraico es un método que iguala ecuaciones químicas. e. No hay reacción química que no sea fenómeno físico.

7 27. Una vez que iguale la ecuación y demuestre con ella la ley de la conservación de la materia seleccione la respuesta correcta, argumente y demuestre el proceso realizado: 2p Ácido sulfuroso + hidróxido férrico Sulfito ácido férrico + agua a. En la ecuación igualada hay 246 gramos para el hidróxido b. Se han formado 36 gramos de agua. c. Se tiene 299 gramos en los productos d. En los reactivos hay 240 gramos para el ácido e. En los productos hay un total de 353 gramos. 28. Analice las siguientes argumentaciones y seleccione la respuesta correcta, argumente su elección: 1p a. El método de simple inspección iguala ecuaciones empleando subíndices. b. El método de simple inspección se denomina también de ensayo error. c. El método que analiza el medio en el que se lleva a cabo una ecuación es el del simple inspección. d. El método de simple inspección y el redox igualan fenómenos químicos. e. El método de simple inspección propone ecuaciones para cada elemento que forma parte de la ecuación química. 29. Analice las siguientes argumentaciones y seleccione la respuesta correcta, argumente 1p a. El método redox es un método que balancea reacciones químicas. b. El método redox es un método que iguala ecuaciones a través de subíndices. c. El método redox identifica el medio en el que se llevan a cabo las reacciones químicas. d. El método redox identifica el elemento que se oxida y el que se reduce. e. El método redox plantea ecuaciones matemáticas. 30. Analice las siguientes argumentaciones y seleccione la correcta, argumente: 1p a. Las reacciones químicas demuestran cómo se puede cambiar de estado en la materia b. Los fenómenos físicos son reacciones que pueden demostrar cambios de estados. c. Las ecuaciones químicas son la representación de los fenómenos químicos. d. Para que una ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia debe ser estequiométrica, es decir la cantidad de reactivos debe ser menor a la de los productos. e. El método redox identifica en unos casos la oxidación y en otros la reducción. TOTAL 15 PUNTOS

GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9

GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9 Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9 ECUACIONES REDOX Ingeniería Electrónica Año 2017 Las reacciones

Más detalles

TRABAJO DE RECUPERACIÓN ACADÉMICA PRIMER PARCIAL

TRABAJO DE RECUPERACIÓN ACADÉMICA PRIMER PARCIAL TRABAJO DE RECUPERACIÓN ACADÉMICA PRIMER PARCIAL 2012-2013 ÁREA: QUÍMICA NOMBRE: CURSO: Décimo de Básica FECHA: INDICACIONES GENERALES: El trabajo deberá ser entregado a mano o en computadora, en una carpeta

Más detalles

COLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL TALLER DE QUIMICA #1 CUARTO PERIODO 2015 GRADO NOVENO

COLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL TALLER DE QUIMICA #1 CUARTO PERIODO 2015 GRADO NOVENO TALLER DE QUIMICA #1 TEMA: TALLER DE REPASO Y CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS 1. Escriba, clasifique y balancee las siguientes ecuaciones químicas que se describen en los siguientes procesos: A) Se

Más detalles

Compuestos ternarios (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) El grupo (OH): - 1. El metal: el suyo. Al(OH) 3

Compuestos ternarios (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) El grupo (OH): - 1. El metal: el suyo. Al(OH) 3 Compuestos ternarios (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) Ca(OH) 2 ; NaOH ; Al(OH) 3 X (OH) m AgOH ; Zn(OH) 2 ; Cr(OH) 3 N os de oxidación El grupo (OH): - 1 El metal: el suyo Para

Más detalles

QUÍMICA PRE UNIVERSITARIA

QUÍMICA PRE UNIVERSITARIA QUÍMICA PRE UNIVERSITARIA estás a punto de ingresar a la UNI REACCIONES QUÍMICAS QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA? Son cambios que se producen en las sustancias debido a efectos termodinámicos como la presión

Más detalles

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA. Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) El grupo (OH): - 1

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA. Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) El grupo (OH): - 1 Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) Ca(OH) 2 ; NaOH ; Al(OH) 3 X (OH) m AgOH ; Zn(OH) 2 ; Cr(OH) 3 N os de oxidación El grupo (OH): - 1 El metal: el suyo

Más detalles

Química general Segunda Unidad: Nomenclatura Inorgánica

Química general Segunda Unidad: Nomenclatura Inorgánica Química general Segunda Unidad: Nomenclatura Inorgánica Aplicar nomenclatura inorgánica para nombrar e indicar formula molecular de los compuestos inorgánicos Ternarios. Mg. Emilio Ponce Caro Formulación

Más detalles

Trihidróxido de niquel

Trihidróxido de niquel HIDRÓXIDOS Los hidróxidos, aunque son combinaciones ternarias (tres elementos), se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión (OH) - (que funciona como un no metal monovalente) con

Más detalles

REACCIONES REDOX 1. Oxidación y reducción. 2. Número de oxidación. 3. Ajuste de ecuaciones redox. 4. Valoraciones redox.

REACCIONES REDOX 1. Oxidación y reducción. 2. Número de oxidación. 3. Ajuste de ecuaciones redox. 4. Valoraciones redox. REACCIONES REDOX 1. Oxidación y reducción. 2. Número de oxidación. 3. Ajuste de ecuaciones redox. 4. Valoraciones redox. Química 2º bachillerato Reacciones redox 1 0. CONOCIMIENTOS PREVIOS Los conocimientos

Más detalles

MATERIAL DIDACTICO REACCIONES QUÍMICAS

MATERIAL DIDACTICO REACCIONES QUÍMICAS REACCIONES QUÍMICAS La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual

Más detalles

Compuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática. óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro

Compuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática. óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro Ejemplos de óxidos básicos FeO Fe 2 O 3 Cu 2 O CuO CaO PbO 2 óxido de hierro (II) óxido ferroso monóxido de hierro óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro óxido de cobre (I) óxido cuproso

Más detalles

1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno

1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno TEMA 4. CÁLCULOS QUÍMICOS ACTIVIDADES 1. Ajuste de ecuaciones químicas 1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno 2. Ajusta

Más detalles

QUIMICA GENERAL. Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras.

QUIMICA GENERAL. Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras. INTRODUCCIÓN La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual algunas

Más detalles

Cambio de color Liberación de energía en forma de luz o calor Absorción de energía (disminución de temperatura) Cambio de olor Aparición de burbujas

Cambio de color Liberación de energía en forma de luz o calor Absorción de energía (disminución de temperatura) Cambio de olor Aparición de burbujas Cambio de color Liberación de energía en forma de luz o calor Absorción de energía (disminución de temperatura) Cambio de olor Aparición de burbujas o sólidos (precipitados) para qué? Para describir los

Más detalles

Primer Apellido Segundo Apellido Primer nombre Segundo nombre PREGUNTAS:

Primer Apellido Segundo Apellido Primer nombre Segundo nombre PREGUNTAS: ESPOL - INSTITUTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES - OFICINA DE ADMISIONES Examen de Ubicación de QUÍMICA- NIVEL CERO - 2009.12.29 Nombres y apellidos del aspirante: Primer Apellido Segundo Apellido

Más detalles

AJUSTE DE REACCIONES RÉDOX

AJUSTE DE REACCIONES RÉDOX AJUSTE DE REACCIONES RÉDOX 1. Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción: a) Los cationes Ag + actúan como reductores. b) Los aniones NO 3 actúan como oxidantes. c) El

Más detalles

5. A que llamamos coeficiente.

5. A que llamamos coeficiente. CUESTIONARIO DEL CUARTO BLOQUE: PRIMER AÑO DE BACHILLERATO: QUÍMICA I. 1. En base a qué criterios se les dio el nombre a los elementos químicos, poner un ejemplo de cada uno.. 2. La nomenclatura consiste

Más detalles

NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES

NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES COLEGIO SAN ESTEBAN DIÁCONO Departamento de Ciencias Química IVº Electivo Prof. Juan Pastrián Lisboa NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES Objetivo: - Reconocer y aplicar reglas de nomenclatura tradicional y

Más detalles

REACCIONES QUÍMICAS. Cómo se simbolizan las reacciones químicas

REACCIONES QUÍMICAS. Cómo se simbolizan las reacciones químicas Capítulo 3 REACCIONES QUÍMICAS Una ecuación química es una manera abreviada de expresar una reacción química (cambio químico) con fórmulas y símbolos. Para poder escribir una ecuación para una reacción

Más detalles

CURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

CURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA U.N.P.S.J.B. FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES SEDE TRELEW CURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA AÑO 2015 Lic. Maite L. Domínguez Ing. Sebastián Polacco LA MATERIA SE TRANSFORMA Reacciones

Más detalles

Universidad Técnica Nacional

Universidad Técnica Nacional Universidad Técnica Nacional Química I-CB005 Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos Lic. Diego Orozco González Nomenclatura Clasificación de los compuestos Compuestos orgánicos Contienen carbono y otros

Más detalles

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA Curso

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA Curso ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales

Más detalles

QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA

QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA 2016 Equipo docente: Profesora Titular: Dra. Graciela Valente Profesora Adjunta: Dra. Cecilia Medaura Jefes de Trabajos

Más detalles

Formulación Inorgánica

Formulación Inorgánica Formulación Inorgánica 1.- Sustancias Simples Por sustancias simples entendemos aquellas sustancias formadas por un solo tipo de elementos, podemos encontrar casos: Sustancias simples metálicas: se formulan

Más detalles

Las sustancias reaccionan entre sí. REACCIÓN QUÍMICA: proceso en el cual una o varias sustancias cambian para formar sustancias nuevas

Las sustancias reaccionan entre sí. REACCIÓN QUÍMICA: proceso en el cual una o varias sustancias cambian para formar sustancias nuevas Las sustancias reaccionan entre sí. REACCIÓN QUÍMICA: proceso en el cual una o varias sustancias cambian para formar sustancias nuevas LEY DE LAVOISIER: Los átomos no se crean ni se destruyen durante cualquier

Más detalles

Guía práctica de Química General No. 9

Guía práctica de Química General No. 9 Página: 1 de 7 LAS REACCIONES QUÍMICA (I) (Generalidades de las reacciones) Una reacción química (también conocida como cambio químico ó fenómeno químico ), es todo proceso en el cual, una o más sustancias

Más detalles

Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos

Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos Repartido Nomenclatura Compuestos Inorgánicos Química 1 B.D. Prof. Javier Ponce Ecuaciones Químicas: Una ecuación química es la representación de una reacción química. En toda ecuación química se verifica

Más detalles

EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX

EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX 1. Al hacer reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido se obtiene monóxido de nitrógeno y nitrato de cobre (II). Plantee, iguale y complete la ecuación redox correspondiente,

Más detalles

Seminarios de Química 1

Seminarios de Química 1 Seminarios de Química 1 Transformaciones Químicas Primera parte: Estequiometría Conceptos importantes Ley de servación de la masa en reacciones químicas. Representación de las reacciones químicas mediante

Más detalles

BASE + ACIDO SAL + AGUA. NaOH + H Cl NaCl + H 2 O

BASE + ACIDO SAL + AGUA. NaOH + H Cl NaCl + H 2 O SALES Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como : BASE + ACIDO SAL

Más detalles

Ejercicios 2 (Estequiometría) 3) Calcule la masa, en gramos, de 0,433 mol de nitrato de calcio. R: 71,1 g Ca(NO 3 ) 2

Ejercicios 2 (Estequiometría) 3) Calcule la masa, en gramos, de 0,433 mol de nitrato de calcio. R: 71,1 g Ca(NO 3 ) 2 Profesor Bernardo Leal Química El Mol y número de Avogadro: Ejercicios 2 (Estequiometría) 1) Calcule el número de moles de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) que hay en 5,38 g de esta sustancia R: 0,03 mol C 6 H

Más detalles

9 REACCIONES QUÍMICAS. Imagen Google: Reacción química

9 REACCIONES QUÍMICAS. Imagen Google: Reacción química 9 REACCIONES QUÍMICAS Imagen Google: Reacción química La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reactivos en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 008 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción

Más detalles

Moles, Número de Avogadro y Estequiometría

Moles, Número de Avogadro y Estequiometría Moles, Número de Avogadro y Estequiometría EJERCICIO 1. Determinar la masa molar del agua (H 2 O), del sulfato de sodio (Na 2 SO 4 ), sulfito de aluminio (Al 2 (SO 3 ) 3 ). La masa molar (MM) se define

Más detalles

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O Curso

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O Curso ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO PROGRAMA DE REFUERZO. PRIMERA PARTE 1.-Calcular el tanto por ciento en peso y en volumen de una disolución que se prepara al disolver 40 ml de ácido nítrico cuya densidad

Más detalles

REACTIVO LÍMITE. Ejemplos:

REACTIVO LÍMITE. Ejemplos: REACTIVO LÍMITE Cuando dos o más sustancias que reaccionan, se mezclan en proporciones diferentes a la estequiométrica, necesariamente alguna de ellas está en exceso y la otra estará en menor cantidad.

Más detalles

1 EJERCICIOS (Nomenclatura de Compuestos inorgánicos)

1 EJERCICIOS (Nomenclatura de Compuestos inorgánicos) 1 EJERCICIOS (Nomenclatura de Compuestos inorgánicos) HCl Bromato de bario H 2 Te Hidróxido de manganeso (II) Yoduro de cobre (II) Ayala MnO 2 NO Hidruro de bario Óxido de férrico FeCl 3 Zn(OH) 2 Sulfato

Más detalles

ÍNDICE REACCIONES QUÍMICAS QUÍMICAS

ÍNDICE REACCIONES QUÍMICAS QUÍMICAS REACCIONES QUÍMICAS ES QUÍMICAS REACCIONES QUÍMICAS Transformaciones físicas y químicas Reacción química Ecuación química Teoría de las reacciones químicas Velocidad de las reacciones químicas Energía

Más detalles

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS. Los cambios químicos que observamos en la materia se relacionan siempre con reacciones químicas.

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS. Los cambios químicos que observamos en la materia se relacionan siempre con reacciones químicas. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS Los cambios químicos que observamos en la materia se relacionan siempre con reacciones químicas. 1. REPRESENTACIÓN DE LOS FENÓMENOS QUÍMICOS Una reacción química es un

Más detalles

- NO 2 + H + OSO CHIQUITO PICO de PATO - NO 3 + H + SO 3 + H 2 0. H Cl O. Hay elementos que forman más de un oxiácido según hidratación

- NO 2 + H + OSO CHIQUITO PICO de PATO - NO 3 + H + SO 3 + H 2 0. H Cl O. Hay elementos que forman más de un oxiácido según hidratación /09/015 RECORDANDO OXIÁCIDOS 1 % N O H 0 H N O 6 % 1 SO H 0 H S O 5 1 5 6 % N O 5 H 0 H N O 7 1 7 Cl O 7 H 0 8 % H Cl O 6 8 % 6 SO H 0 1 H S O 6 % 1 CO H 0 H C O Nomenclatura de OXIÁCIDOS HNO HNO HClO

Más detalles

QUÍMICA 2º BACHILLERATO

QUÍMICA 2º BACHILLERATO REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: Y ESTEQUIOMETRÍA 1.-/ Iguale por el método del ion-electrón la ecuación: Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O, correspondiente a la reacción del cobre con el ácido

Más detalles

NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS TERNARIOS (4.º ESO)

NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS TERNARIOS (4.º ESO) NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS TERNARIOS Los compuestos ternarios son combinaciones de tres elementos. En este nivel estudiaremos las siguientes combinaciones ternarias: Hidróxidos Oxoácidos

Más detalles

HCl. NaCl + CO. AgCl + NaNO. Al SO + H H SO. CaO + CO. Na2CO. ZnSO. Hg + CuCl. MgO ZnCl. REACCIONES QUíMICAS

HCl. NaCl + CO. AgCl + NaNO. Al SO + H H SO. CaO + CO. Na2CO. ZnSO. Hg + CuCl. MgO ZnCl. REACCIONES QUíMICAS Dadas las siguientes reacciones químicas, contesta: Qué sustancias son reactivos? Cuáles son productos?. Ajústalas a) H + Cl HCl b) CH5OH + O c) HCl + NaHCO NaCl + CO d) NaCl + AgNO AgCl + NaNO e) CO +

Más detalles

UD 2 ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS

UD 2 ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS Ácidos oxoácidos o ternarios Se formulan añadiendo una molécula de agua a los óxidos no metálicos. Óxidos no metálicos Cl 2 O SO Cl 2 O 3 SO 2 N 2 O 3

Más detalles

Ca (OH) HNO 2 Ca (NO 2 ) H 2 O

Ca (OH) HNO 2 Ca (NO 2 ) H 2 O INSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION NOMBRE ALUMNA: AREA : CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA DOCENTE: OSCAR GIRALDO HERNANDEZ TIPO DE GUIA: CONCEPTUAL - EJERCITACION PERIODO

Más detalles

Introducción. Concepto de oxidación y reducción Reacciones Ácido base v/s reacciones REDOX. Reacciones de Oxidación y reducción. Oxidación: básica.

Introducción. Concepto de oxidación y reducción Reacciones Ácido base v/s reacciones REDOX. Reacciones de Oxidación y reducción. Oxidación: básica. Reacciones de Oxidación y reducción Introducción Las reacciones de oxidoreducción son aquellas en las que existe una transferencia de electrones o un cambio en los estados de oxidación de las sustancias

Más detalles

Reacciones de Oxidación y reducción

Reacciones de Oxidación y reducción Reacciones de Oxidación y reducción Introducción Las reacciones de oxidoreducción son aquellas en las que existe una transferencia de electrones o un cambio en los estados de oxidación de las sustancias

Más detalles

Reacciones Químicas. Cambia, todo cambia

Reacciones Químicas. Cambia, todo cambia Reacciones Químicas Cambia, todo cambia Reacciones químicas - significado A + B C + D reactivos condiciones catalizadores productos H 2 + Cl 2 HCl Reacciones químicas - significado Ley de conservación

Más detalles

Formulación Inorgánica Ejercicios (II)

Formulación Inorgánica Ejercicios (II) Ejercicios (II) EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA (II) COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO 1.- Nombrar: Cl2O7 FeO N2O SO3 Cr2O3 Br2O P2O5 CO2 I2O5 2.- Formular: MnO2 Trióxido de dicromo Óxido de nitrógeno

Más detalles

3, Masa (g) Número de átomos de hidrógeno. (g/mol) moléculas. cloruro de hidrógeno. amoniaco 5. metano

3, Masa (g) Número de átomos de hidrógeno. (g/mol) moléculas. cloruro de hidrógeno. amoniaco 5. metano Ejercicios de moles y reacciones químicas 1. Se tienen 300 g de diyodo. a) Cuántos moles de diyodo tengo? b) Cuántas de diyodo tengo? Cuántos átomos de yodo tengo? Dato: MA(I)=127 u. 2. Se tienen 7,892

Más detalles

GUÍA DE EJERCICOS. CONTENIDOS Simbología Química. El Mol y las Ecuaciones Químicas. Estequiometría. Alejandra Escobar Gomes

GUÍA DE EJERCICOS. CONTENIDOS Simbología Química. El Mol y las Ecuaciones Químicas. Estequiometría. Alejandra Escobar Gomes CONTENIDOS Simbología Química. El Mol y las Ecuaciones Químicas. Estequiometría Alejandra Escobar Gomes GUÍA DE EJERCICOS Química 3er año ALEJANDRA ESCOBAR GOMES 0 GUÍA DE EJERCICIOS 6 24 23 1. Para los

Más detalles

REACCIONES QUÍMICAS. Concepto Ley de Acción de masas Tipos de reacciones Ejemplos

REACCIONES QUÍMICAS. Concepto Ley de Acción de masas Tipos de reacciones Ejemplos REACCIONES QUÍMICAS Concepto Ley de Acción de masas Tipos de reacciones Ejemplos Objetivos Apropiarse de la importancia de las reacciones químicas. Describir e identificar de reacciones químicas. los diferentes

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES

ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES Es la información cuantitativa acerca de las reacciones entre las masas de los reactivos y productos en un cambio químico, que permite calcular a una gran cantidad de resultados

Más detalles

UNIDAD I. TEMA III. ESTEQUIOMETRÍA

UNIDAD I. TEMA III. ESTEQUIOMETRÍA REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL SUR DEL LAGO Jesús María Semprúm PROGRAMA DE INGENIERIA DE ALIMENTOS UNIDAD CURRICULAR: QUIMICA GENERAL UNIDAD I. TEMA III. ESTEQUIOMETRÍA Prof.

Más detalles

1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F. 4 - Expresa en moles: 4,5 g de agua; 0,3 g de hidrógeno; 440 g de dióxido de carbono

1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F. 4 - Expresa en moles: 4,5 g de agua; 0,3 g de hidrógeno; 440 g de dióxido de carbono ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y MOLES 1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F 2- Calcula la masa de las siguientes moléculas: HNO 3 ; PH 3 ; Cl 2 O; N 2 O 5 y CCl 4 3 - Cuantos moles de oxígeno

Más detalles

Química: el estudio del cambio

Química: el estudio del cambio Química: el estudio del cambio Un elemento es una substancia que no puede ser separada en substancias más simples por medios químicos. Se han identificado en total 114 elementos Se encuentran naturalmente

Más detalles

NOMENCLATURA INORGÁNICA

NOMENCLATURA INORGÁNICA NOMENCLATURA INORGÁNICA Símbolos y números de oxidación Reglas para conocer el número de oxidación de un elemento. a. El número de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros

Más detalles

MÉTODO DE REDOX. Nosotros indicaremos el NO de cada elemento como un número en rojo.

MÉTODO DE REDOX. Nosotros indicaremos el NO de cada elemento como un número en rojo. MÉTODO DE REDOX Existen reacciones complejas, especialmente difíciles de ajustar por estos métodos. Un ejemplo particular son los llamados procesos redox, donde una especie química gana electrones (se

Más detalles

Ecuación Química: representa la transformación de sustancias.

Ecuación Química: representa la transformación de sustancias. Reacciones Químicas Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias

Más detalles

UNIDAD 6. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Cómo se nombran los Compuestos Químicos?

UNIDAD 6. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Cómo se nombran los Compuestos Químicos? P á g i n a 65 UNIDAD 6. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Cómo se nombran los Compuestos Químicos? Desempeño esperado. El Alumno identifica en una lista de compuestos los grupos funcionales de la química

Más detalles

ESTEQUIOMETRIA. Ca + 2 HNO 3 Ca (NO 3 ) 2 + H 2 Relación molar 1 at.gr 2 mol. gr. 1 mol. gr 1 mol. gr Relación en peso 40 g 126 g 164 g 2 g

ESTEQUIOMETRIA. Ca + 2 HNO 3 Ca (NO 3 ) 2 + H 2 Relación molar 1 at.gr 2 mol. gr. 1 mol. gr 1 mol. gr Relación en peso 40 g 126 g 164 g 2 g ESTEQUIOMETRIA Concepto: Es aquella parte de la Química que se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas entre aquellas sustancias que participan en una reacción química. I. Leyes Ponderales II.

Más detalles

CLASE Nº 4 Reacciones REDOX

CLASE Nº 4 Reacciones REDOX UNIVERIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOÉ DE UCRE VICERRECTORADO BARQUIIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL CLAE Nº Reacciones REDOX 1 Reacciones de oxido reducción:

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué?

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? 2- Nombra tres cuerpos que sean fuertes reductores por qué? 3- Qué se entiende

Más detalles

Ejercicios de la unidad didáctica 5.- Reacciones químicas. Introducción

Ejercicios de la unidad didáctica 5.- Reacciones químicas. Introducción Nombre y apellidos: Ejercicios de la unidad didáctica 5.- Reacciones químicas. Introducción 1 Qué es un cambio físico? (14) Pon un ejemplo de cambio físico. Qué es un cambio químico? Pon un ejemplo de

Más detalles

Estequiometría II. Química General I Lic. Oswaldo Martínez

Estequiometría II. Química General I Lic. Oswaldo Martínez Estequiometría II Química General I 2012 Lic. Oswaldo Martínez Reactivo limitante Cuando se efectúa una reacción, los reactivos no están presentes en cantidades estequiométricas necesariamente, es decir,

Más detalles

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA. Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) El grupo (OH): - 1

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA. Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) El grupo (OH): - 1 FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA I.E.S. Juan.A. Suanzes Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) Ca(OH) 2 ; NaOH ; Al(OH) 3 X (OH) m AgOH ; Zn(OH) 2 ; Cr(OH) 3

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios

FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinen si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. 1.2. Los

Más detalles

CUADERNILLO DE TRABAJOS EN EL AULA CIENCIAS 3 (QUÍMICA)

CUADERNILLO DE TRABAJOS EN EL AULA CIENCIAS 3 (QUÍMICA) UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA CUADERNILLO DE TRABAJOS EN EL AULA (QUÍMICA) 3 GRADO SECUNDARIA 2010-2011 ANEXO 1 Fecha: Actividad # 10 Clase

Más detalles

PRACTICA No. 6 OXIDO REDUCCION I

PRACTICA No. 6 OXIDO REDUCCION I 1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II PRACTICA No. 6 OXIDO REDUCCION I INTRODUCCION: El

Más detalles

Capítulo 7: Reacciones de oxidación-reducción

Capítulo 7: Reacciones de oxidación-reducción Capítulo 7: Reacciones de oxidación-reducción ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1*. Indica, razonadamente, si cada una de las siguientes transformaciones es una reacción redox, identificando, en su caso, el

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción

Más detalles

UNIDAD 4 Relaciones de masa en las reacciones químicas

UNIDAD 4 Relaciones de masa en las reacciones químicas UNIDAD 4 Relaciones de masa en las reacciones químicas QUIMICA-CPAM. FCMUNA 2016 Masa de los átomos Los científicos de los siglos XVIII y XIX no contaban con medios para medir la masa de cada tipo de átomo,

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO CURSO 16/ 17

FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO CURSO 16/ 17 FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO CURSO 16/ 17 Alumno/a: 1. Completa la tabla, utilizando el SP: NOMBRE SÍMBOLO Z A P + e - N CARGA *catión *anión *carga 0 24 28 3+ 65 28 35 Cobre 63 29 0 33 75 36 18 16 2-29

Más detalles

PRACTICA No. 6 OXIDO REDUCCION I

PRACTICA No. 6 OXIDO REDUCCION I ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II PRACTICA No. 6 OXIDO REDUCCION I 1. INTRODUCCION: El estudio de óxido-reducción es quizá uno de los procesos General II. más importantes

Más detalles

RESOLUCIÓN DE CUESTIONES

RESOLUCIÓN DE CUESTIONES Iniciación a la Química 301 RESOLUCIÓN DE CUESTIONES Cuestión 1 Dadas las siguientes reacciones: Mg+ ½ O 2 MgO Mg + Cl 2 MgCl 2 a) Explique lo que ocurre con los electrones de la capa de valencia de los

Más detalles

Física y Química 4 ESO REACCIONES QUÍMICAS Pág. 1

Física y Química 4 ESO REACCIONES QUÍMICAS Pág. 1 Física y Química 4 ESO REACCIONES QUÍMICAS Pág. 1 REACCIONES QUÍMICAS Un proceso físico, o un fenómeno físico, es aquel en el que no se produce cambio en la naturaleza y las propiedades de las sustancias.

Más detalles

Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 1. LEYES PONDERALES.

Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 1. LEYES PONDERALES. Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 1. LEYES PONDERALES. 1) Determine la cantidad de óxido de magnesio que se formara

Más detalles

LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios)

LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios) LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios) ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES Indicadores de Evaluación: Representan reacciones químicas en una ecuación de reactantes y productos. Formulan

Más detalles

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE

IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE 1 PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE Cuestión 1. La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s 2 4p 3. De acuerdo con este dato: a) Deduzca la situación de dicho

Más detalles

Óxido - Reducción

Óxido - Reducción Óxido - Reducción Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso

Más detalles

Características de electrones protones y neutrones

Características de electrones protones y neutrones Características de electrones protones y neutrones Carga eléctrica Masa Espín SI (C) Atómica SI(g) Atómica (uma) Protón +1,6021 10-19 +1 1,6725 10-24 1,0073 1/2 neutrón 0 0 1,6748 10-24 1,0087 1/2 electrón

Más detalles

POLITÉCNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVID FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS SOCIALES Y HUMANAS COORDINACIÓN ÁREA DE QUÍMICA TALLER DE ESTEQUIOMETRIA

POLITÉCNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVID FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS SOCIALES Y HUMANAS COORDINACIÓN ÁREA DE QUÍMICA TALLER DE ESTEQUIOMETRIA POLITÉCNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVID FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS SOCIALES Y HUMANAS COORDINACIÓN ÁREA DE QUÍMICA TALLER DE ESTEQUIOMETRIA 1. Calcular el número de moles de átomos de Cloro presentes

Más detalles

Compuestos Químicos. Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115

Compuestos Químicos. Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115 Compuestos Químicos Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115 Tipos de enlaces Enlaces covalentes comparten electrones entre átomos y forman compuestos moleculares. Estos compuestos son representados

Más detalles

Reacciones Redox. Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental

Reacciones Redox. Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental Reacciones Redox Hasta esta guía hemos aprendido a balancear ecuaciones químicas sencillas por tanteo, pero muchas ecuaciones son demasiado complejas para que este procedimiento de balanceo por tanteo

Más detalles

Nombre: Paralelo:.. 2. Indique la alternativa en la que el nombre no coincida con la fórmula del ión.

Nombre: Paralelo:.. 2. Indique la alternativa en la que el nombre no coincida con la fórmula del ión. ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES OFICINA DE ADMISIONES CURSO NIVEL CERO B INVIERNO 2010 SEGUNDA EVALUACION DE QUIMICA. ABRIL 15 DEL 2010 VERSION CERO

Más detalles

Trihidróxido de niquel

Trihidróxido de niquel COMBINACIONES TERNARIAS (4º ESO) HIDRÓXIDOS Los hidróxidos, aunque son combinaciones ternarias (tres elementos), se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión (OH) - con metales.

Más detalles

4. CAMBIOS QUÍMICOS 4.1. REACTIVIDAD QUÍMICA.

4. CAMBIOS QUÍMICOS 4.1. REACTIVIDAD QUÍMICA. 4. CAMBIOS QUÍMICOS 4.1. REACTIVIDAD QUÍMICA. Las reacciones químicas se conocen desde la antigüedad: unas sustancias son capaces de transformarse en otras sustancias diferentes. De esa manera, se obtuvieron

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ELECTROQUÍMICA

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ELECTROQUÍMICA QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ELECTROQUÍMICA CUESTIONES RESUELTAS QUE HAN SIDO PROPUESTAS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN

Más detalles

Colegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias

Colegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias COMPUESTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN El número de oxidación: representa la cantidad de electrones que puede ganar o perder un elemento. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y puede perder un electrón;

Más detalles

Nomenclatura. Introducción. Las propiedades que exhibe a la materia dependen del tipo de átomos que contiene y de cómo éstos se organizan

Nomenclatura. Introducción. Las propiedades que exhibe a la materia dependen del tipo de átomos que contiene y de cómo éstos se organizan Liceo Industrial Benjamín Dávila Larraín Análisis de Aguas Erica Alvarez A Marta Hermosilla A-- Bernardita González A Nomenclatura Introducción Las propiedades que exhibe a la materia dependen del tipo

Más detalles

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 1. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS CONOCIDOS Se entiende que las valencias con signo negativo se dan frente a elementos electropositivos y las valencias con signo

Más detalles

================== Seleniuro de hidrógeno Nitruro de níquel (III) =================== Óxido de vanadio(v) =================== Dióxido de titanio

================== Seleniuro de hidrógeno Nitruro de níquel (III) =================== Óxido de vanadio(v) =================== Dióxido de titanio COMPUESTOS BINARIOS/Completa la tabla siguiente, formulando o nombrando, según corresponda: Fórmula Tradicional Stock Sistemática PbO2 Hidruro de cobalto(ii) Seleniuro cuproso Sulfuro de sodio Ni N ==================

Más detalles

PROFESOR JANO

PROFESOR JANO FICHA REDOX QUI199911 Ajusta las siguientes reacciones redox: a) I HNO NO HIO H O (transcurre en medio ácido). b) KNO Al KOH NH KAlO (transcurre en medio básico). NOTA: el KAlO es el aluminato potásico

Más detalles

GUÍA 1 DE REDOX. Área Química

GUÍA 1 DE REDOX. Área Química GUÍA 1 DE REDOX Área Química Resultados de aprendizaje Aplica conceptos básicos de ecuaciones de óxido reducción para la resolución de ejercicios, como equilibrio de ecuaciones. Contenidos - Número de

Más detalles

SESIÓN 2 ESTUDIO DE LA ESTEQUIOMETRIA

SESIÓN 2 ESTUDIO DE LA ESTEQUIOMETRIA I. CONTENIDOS: 1. Ley de las proporciones definidas. 2. Ley de las proporciones múltiples. 3. Fórmulas mínimas. 4. Ecuación química. 5. Balanceo de ecuaciones químicas. SESIÓN 2 ESTUDIO DE LA ESTEQUIOMETRIA

Más detalles

metal + H 2 hidruro metálico

metal + H 2 hidruro metálico Hidruros metálicos Compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con metales, especialmente con los del grupo IA y IIA (con excepción del berilio, del manganeso). En los Hidruros el metal

Más detalles

UNIDAD 6. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Cómo se nombran los Compuestos Químicos?

UNIDAD 6. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Cómo se nombran los Compuestos Químicos? ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS UNIDAD 6. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Cómo se nombran los Compuestos Químicos? Desempeño esperado. El Alumno identifica en una lista de compuestos los grupos funcionales

Más detalles

II MINIOLIMPIADA DE QUÍMICA DE CANTABRIA CUESTIONARIO TIPO TEST (Parte II) 27 de mayo de 2016

II MINIOLIMPIADA DE QUÍMICA DE CANTABRIA CUESTIONARIO TIPO TEST (Parte II) 27 de mayo de 2016 Sección Territorial de Cantabria de la II MINIOLIMPIADA DE QUÍMICA DE CANTABRIA CUESTIONARIO TIPO TEST (Parte II) 27 de mayo de 2016 Nombre y apellidos: Conteste en la Hoja de Respuestas. Sólo hay una

Más detalles