COMPUESTOS BINARIOS: están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos electronegativo. (NaCl cloruro de sodio).

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1 NOMENCLATURA La Química se apoya en la organización La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) para establecer las reglas para nombrar los compuestos. Esta parte de la química se llama nomenclatura. Los compuestos se agrupan en familias en función de los miembros (elementos) que componen dicha fórmula y en las propiedades físicas y químicas que comparten. En base a esa agrupación o familia los compuestos siguen reglas básicas en un lenguaje internacional para nombrar los compuestos. Familias Las principales familias inorgánicas son: Sales Óxidos Hidróxidos Ácidos Binarios Oxácidos Oxisales Anhídridos Hidruros Los elementos en la tabla periódica se agrupan como metales y no metales. Por ejemplo un metal trabaja con valencia positiva (Al +3 ) y un no metal con la valencia negativa (N -3 ). COMPUESTOS BINARIOS: están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos electronegativo. (NaCl cloruro de sodio). COMPUESTOS TERNARIOS: formados por tres elementos diferentes. Al al igual que en los BINARIOS se escribe primero el elemento o grupo de elementos menos electronegativo. (HClO 3 ).

2 (CaO) (H 2 O 2 ) (KO 2 ) (RbO 3 ) (CO 2 ) (NaH) (HCl) (NH 3 ) (NaBr) (CS 2 ) (HBrO 4 ) Cd(OH) 2 (NaBrO 4 ) (NaHCO 3 ) Ca(OH)NO 3 KNaSO 4

3 Reglas Generales Algunos elementos trabajan con una valencia única: (+1): Grupo IA incluyendo Ag+1, (+2) Grupo IIA incluyendo Zn 2+ y Cd 2+. El Al, Ga e In (+3). K +1 2S -2 sulfuro de potasio K +1 Br -1 Bromuro de potasio Al +3 2S -2 3 Sulfuro de aluminio Al +3 F -1 3 Fluoruro de aluminio Algunos metales trabajan con dos valencias diferentes: Fe, Co y Ni (+2 y +3), Sn y Pb (+2 y +4) y Cu (+1 y +2). Al metal con menor valencia se le da el sufijo oso y al de la mayor el sufijo ico. Pb +4 S 2-2 sulfuro plúmbico Cu +1 Br -1 Bromuro de cuproso Fe +3 2S -2 3 Sulfuro férrico Ni +2 F -1 2 Fluoruro niqueloso En los compuestos binarios los no metales (N, S, F, Cl, etc. Trabajan con valencia de grupo). Esos mismos elementos pero en compuestos ternarios trabajan con valencias positivas que corresponden al elemento intermedio. H +1 Cl -1 Acido clorhídrico H +1 Cl +5 O 3-1 Acido clórico No. DE OXIDACION (Reglas) Cada átomo de un compuesto se caracteriza por un estado de oxidación, debido a los electrones ganados o perdidos (totalmente en los compuestos iónicos o parcialmente en los covalentes) con respecto al átomo aislado. El número (positivo en los que pierden electrones, negativo en los que ganan electrones) que indica este estado se llama número de oxidación del elemento en dicho compuesto. Las reglas para definir el número de oxidación (N.O.) son: 1. El N.O. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N 2, P 4, etc. (En moléculas con átomos iguales, N 2, H 2, etc., los electrones del enlace están compartidos equitativamente y no se pueden asignar a ninguno de los átomos ). 2. El N.O. de cualquier ión monoatómico es igual a su carga eléctrica. Así, los N.O. del S 2, Cl, Na, K + y Zn 2 + son, respectivamente, 2, 1, 0, +1 y +2, que coinciden con las cargas eléctricas (reales). 3. El N.O. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es El N.O. del O en sus compuestos es 2, excepto en los peróxidos, que es El N.O. de los metales alcalinos es siempre El N.O. de los metales alcalinotérreos es siempre El N.O. del F en sus compuestos (diatómicos) es siempre 1. El N.O. de los demás halógenos varía desde ±1 a ±7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo. La suma algebraica de los N.O. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ion, igual a la carga del ion.

4 Nombre: Completa la siguiente información basada en la página: Familia (definición) y 5 ejemplos de compuestos de esa familia y estructuras Ver ejemplo : SALES: Nombre Estructura Unión de un metal y no metal (el no metal es el elemento más electronegativo y se coloca a la derecha, nombrándose con el sufijo uro. Yoduro de Calcio CaI 2 Cloruro de aluminio AlCl 3 Bromuro cúprico CuBr 2 OXIDOS Nombre Estructura HIDROXIDOS: Nombre Estructura ACIDOS BINARIOS: Nombre Estructura OXACIDOS: Nombre Estructura

5 OXISALES: Nombre Estructura ANHIDRIDOS: Nombre Estructura HIDRUROS: Nombre Estructura

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