CORROSIÓN EN LA INDUSTRIA DE ALIMENTOS
|
|
- Gloria Acosta Pérez
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 CORROSIÓN EN LA INDUSTRIA DE ALIMENTOS PARTE I 1. Introducción El acero inoxidable es utilizado extensamente en la fabricación de equipos de proceso en la industria de alimentos, por su resistencia mecánica, excelente terminación y buena resistencia a los agentes ambientales y agentes de limpieza. El acero inoxidable será resistente a la corrosión si se tiene una serie de precauciones en la manufactura y montaje del equipo, en el diseño del sistema de proceso y el equipo, y el manejo y mantenimiento del mismo. En efecto, cuando se ponen en contacto diferentes metales en medio húmedo, tiene lugar un flujo de corriente eléctrica a través de la superficie del metal. Los metales diferentes forman una pila, donde la cantidad de corrientes o flujo que se forma dependerá de los metales en cuestión y de las características del electrolito. En esta pila el metal menos resistente actúa como ánodo, el cual cede material al electrolito. La resistencia del acero inoxidable a la corrosión es debida a la formación de una capa de óxido de cromo, llamada película pasivadora, que se produce en forma espontánea en la superficie del acero cuando este se expone al Oxígeno. Metales y aleaciones como aceros inoxidables y aleaciones de Titanio, se autopasivan en forma espontánea en medios acuosos, y por lo tanto, son llamados aleaciones resistentes a la corrosión. Si la combinación de la aleación y el medio ambiente no es la adecuada, los metales pueden sufrir corrosión severa. Los films pasivadores de aleaciones de Titanio, Aluminio y acero inoxidable, en un medio acuoso a temperatura ambiente, son cualitativamente óxidos hidratados u oxihidróxidos hidratados del metal base. A pesar de estas características, el acero inoxidable es susceptible a la corrosión. Dentro de la industria de alimentos, podemos encontrar algunos productos utilizados en casi todas las etapas de procesamiento que potencialmente pueden iniciar procesos de corrosión, estos son: - Líquidos de servicio, agua, salmueras refrigerantes - Productos de limpieza, soluciones de Hidróxido de Sodio, ácidos minerales. - Productos para desinfección, Hipoclorito de Sodio, Iodóforos, ácido Peracético. 1
2 Adicionalmente, hay que hacer consideraciones especiales en el caso de algunos alimentos en particular, como es el caso del suero de leche, azúcar líquida, jugos de fruta y mostos preservados con anhídrido sulfuroso, salmueras, salsas en base a tomate y carne. Los productos que contienen vinagre y sal en combinación, son los puntos más corrosivos. Para estos casos el acero AISI 316 es él mas indicado, así como para los productos más ácidos como jugo de limón y pepinillos dulces con ph 3. Normalmente la corrosión en la industria de alimentos se evalúa por la presencia de perforaciones o imperfecciones superficiales, las cuales hacen que los procesos de lavado y/o esterilización sean deficientes, no como la pérdida de material superficial/área/tiempo, como se hace en la industria química. Se estima que sobre el 90% de los procesos corrosivos en la industria de alimentos, se puede atribuir directa o indirectamente a la presencia de iones cloro en el ambiente. 2. Conceptos Básicos Corrosión, es un proceso natural de deterioro de metales y aleaciones en un ambiente corrosivo. Esta es una definición muy general, pero la corrosión ocurre en una amplia gama de formas. Se pueden establecer dos tipos de corrosión, los cuales tienen mayor ocurrencia, estos son la corrosión generalizada y el pitting. La corrosión generalizada, es la disolución de un metal o aleación en un ambiente corrosivo, lo que hace disminuir el espesor o tamaño original del metal o aleación. Esta disolución es relativamente uniforme sobre la superficie expuesta al medio corrosivo. El pitting es una forma localizada de corrosión, en la cual una pequeña parte del metal expuesto se corroe más rápido que la estructura completa. Para que ocurra un proceso corrosivo se deben presentar las siguientes condiciones: 1) El metal debe ser reactivo. Este debe ser inestable en su forma metálica, lo que indica tendencia a la corrosión. 2) El metal debe ser puesto en contacto con un electrolito. Un electrolito es una solución, normalmente acuosa, que puede conducir corriente eléctrica y permitir la existencia de especies ionizadas. 3) El electrolito debe tener especies disueltas. Estas pueden ser gases disueltos, como oxígeno o cloro, o iones disueltos como hidrógeno, los cuales actúan como agentes oxidantes. 4) La cinética de la reacción ( la velocidad a la cual las reacciones de corrosión pueden ocurrir) debe ser rápida y con suficiente significancia práctica. Las reacciones de corrosión son la combinación de reacciones de oxidación y reducción. La oxidación es un fenómeno electroquímico mediante el cual especies pierden 2
3 electrones. La transformación de un metal a un metal iónico con pérdida de electrones simultánea es un ejemplo. Me M + + e - Reducción es un proceso electroquímico, por el cual un elemento o especie adquiere uno o más electrones. Como ejemplo tenemos la transformación de Hidrógeno iónico a Hidrógeno atómico. H + + e - H o Cuando ocurren este tipo de reacciones, nunca lo hacen en forma aislada, sino que combinada. En consecuencia, el proceso de oxidación, el cual produce electrones, depende del consumo simultáneo de esos electrones por reducción. Si la reacción de reducción no está disponible, no ocurre la oxidación. En estos casos, las especies que experimentan una reacción reducción, se llaman agentes oxidantes. El estudio de las reacciones de óxido/reducción requiere el conocimiento de dos conceptos: a)potenciales de óxido/reducción, el cual es aplicado a elementos y compuestos. b) Series galvánicas, las cuales se aplican a las aleaciones en determinados ambientes. 3. Potenciales de oxido/reducción La siguiente tabla es un listado de algunos potenciales de oxido/reducción. Estos valores representan la tendencia termodinámica relativa para que ocurra una reacción. Todos los valores son comparados con un valor arbitrario de 0.00 volts, el cual es asignado a la reacción de oxidación del oxígeno. Mientras más negativo, tiene mayor tendencia a que se produzca la reacción. REACCION E (volts) MAS ACTIVO Mg < > Mg e 2.38 Al < > Al e 1.66 Zn < > Zn e Pb < > Pb e H < > 2H + + 2e Referencia Cu < > Cu e Fe ++ < > Fe e Ag < > Ag + + e MAS NOBLE Au < > Au e
4 4. Series Galvánicas Tecnología de Procesos Industriales S.A. Considerando que los potenciales de óxido/reducción son solo aplicables a elementos puros, se han desarrollado las series galvánicas para comparar la reactividad relativa de aleaciones en determinado ambiente. La siguiente tabla es una versión simple de series galvánicas de aleaciones en agua de mar. MAS NOBLE O CATODICO ACTIVO O ANODICO Platino Oro Grafito Titanio Plata Hastelloy C Acero inoxidable 316 Acero Inoxidable 304 Bronce Cobre Latón Estaño Plomo Fierro fundido Aluminio Zinc Magnesio y sus aleaciones Si un par de aleaciones se ponen juntas, la que tiene un valor mayor se corroerá mas rápidamente comparado con su capacidad de corroerse en forma independiente. La tabla muestra porqué aleaciones de aluminio o magnesio son utilizadas como ánodos de sacrificio cuando se asocian con el fierro. 5. Reacciones de corrosión El tipo más común de reacción de corrosión es la oxidación del fierro en agua. 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 < > 4Fe(OH) 3 En una solución neutra o alcalina, las reacciones individuales son las siguientes: Fe < > Fe e - Paso 1 Fe +2 < > Fe +3 + e - Paso 2 Fe < > Fe e - Reacción completa O 2 + 2H 2 O + 4e - < > 4OH - Reacción de reducción 4
5 El mecanismo de esta reacción es complejo. El oxígeno ataca la superficie del fierro, se oxida, esto libera iones fierro e Hidroxilo al medio acuoso. Como reacción secundaria está la transformación del ion ferroso a ion férrico. Esta especie forma un precipitado insoluble de hidróxido de fierro, el cual tiende a pegarse en la superficie del metal. Las etapas iniciales de esta reacción ocurren rápidamente. El oxígeno tiene libre acceso a la superficie, donde se difunde y reacciona. Como los iones ferrosos e Hidroxilo están cercanos a la superficie del metal, el oxígeno cercano a la superficie empieza a agotarse y la velocidad de la reacción empieza a disminuir. Como en las siguientes reacciones, el Hidróxido férrico forma un gel en la superficie del metal y restringe la difusión del oxígeno a la superficie. Eventualmente las reacciones disminuyen hasta lograr una tasa de equilibrio manejada por la difusión del oxigeno a través del óxido. Después de un periodo de tiempo, la tasa de corrosión del fierro gradualmente decrece hasta que se detiene. 5
Definición El fenómeno corrosión se define como el deterioro de los materiales a causa de alguna reacción con el medio ambiente en que son usados.
Corrosión Definición El fenómeno corrosión se define como el deterioro de los materiales a causa de alguna reacción con el medio ambiente en que son usados. La corrosión es la destrucción lenta y progresiva
Más detallesDE LA CORROSIÓN DE LOS METALES
INTRODUCCI INTRODUCCIÓN N A LA CORROSIÓN N DEL HORMIGÓN N ARMADO Corrosión de los metales: QUÍMICO FÍSICA Principal proceso: OXIDACION Desde el punto de vista químico, es el aumento (en el sentido positivo)
Más detallesPRÁCTICA Nº 9 y 10 CORROSIÓN I
PRÁCTICA Nº 9 y 10 CORROSIÓN I OBJETO DE LA PRÁCTICA: CONCEPTO DE ÁNODO Y CÁTODO APLICACIÓN A TRES REACCIONES REDOX CONCEPTO DE ENERGÍA ELÉCTRICA ASOCIADA A CAMBIOS QUÍMICOS Y VICEVERSA REACCIÓN ESPONTÁNEA
Más detallesUNIDAD 2. TRATAMIENTOS TÉRMICOS DE LOS ACEROS
UNIDAD 2. TRATAMIENTOS TÉRMICOS DE LOS ACEROS 1. OXIDACIÓN... Pág. 29 2. CORROSIÓN... Pág. 34 2.1. Corrosión. Reacciones electroquímicas... Pág.34 2.2. Tipos de corrosión... Pág. 40 2.3. Medidas de protección
Más detallesTema 22 Corrosión y degradación de los materiales.
Tema 22 Corrosión y degradación de los materiales. Sabemos que los metales poseen electrones libres. Estos electrones son el resultado del tipo de enlace que existe entre los átomos metálicos. Los electrones
Más detallesReacciones redox espontáneas
Celda galvánica o voltaica o electroquímica Pila galvánica o voltaica o electroquímica Cuba galvánica o voltaica o electroquímica Cada una de las partes se denomina: semicelda o semipila o electrodo Pila
Más detallesCómo se corroe el acero en el agua marina?
Cómo se corroe el acero en el agua marina? Para entender la protección catódica, primero debemos entender el mecanismo de corrosión. Para que ocurra corrosión, se deben cumplir tres condiciones. 1. Dos
Más detallesElectroquímic a a tu alcance
Práctica 2. Electroquímica a tu alcance Mapa conceptual Celdas galvánicas Celdas electroquímicas Principios de las reacciones de óxido reducción Leyes de Faraday Electroquímic a a tu alcance Electrólisi
Más detallesMe n+ + O 2- Me a O b
4. CORROSION Oxidación Me n Me n+ a) Oxidación (con ausencia de humedad) b) Corrosión electroquímica (en ambiente corrosivo) O 2 + n O 2- Me n+ + O 2- Me a O b Fig 4-1 Velocidad de oxidación (dx/dt): temperatura
Más detallesCORROSION EN METALES. Ing. Lilian Eperjesi
CORROSION EN METALES Qué es la Corrosión? La corrosión es la degradación que experimentan los materiales por la acción del medio que los rodea. Se puede hablar de corrosión en: - metales - hormigón - ladrillos
Más detallesELECTROQUÍMICA. 1. Conceptos de oxidación-reducción
ELECTROQUÍMICA 1. Conceptos de oxidación-reducción Oxidación: transformación en la que una especie química pierde electrones o gana oxígeno. Reducción: transformación en la que una especie química gana
Más detallesRESUMEN DE ELECTROQUÍMICA 2ºBACH
Toda reacción redox consiste en una transferencia de electrones desde la sustancia que se oxida (reductor)a la que se reduce (oxidante.) Una reacción redox espontánea permite obtener una corriente eléctrica.
Más detallesCORROSION. J. M. Arroyo Rosa Página 2
CORROSION La corrosión es la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. La característica fundamental de este
Más detallesTEMA 10 Corrosión Electroquímica
TEMA 10 Corrosión Electroquímica ÍNDICE 1. Fundamentos de Corrosión 2. Corrosión electroquímica 3. Pilas de corrosión 4. Influencia de las heterogeneidades 5. Cinética de Corrosión 6. Métodos de Protección
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (Reacciones Redox)
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (Reacciones Redox) 1 2 Tipos de reacciones redox (según su espontaneidad) Reacciones espontáneas: G
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Electroquímica
1(8) Ejercicio nº 1 Considera la reacción: Cu(s) + 2Ag + (aq) Cu +2 (aq) + 2Ag(s) a) Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción c) Escribe el esquema de la pila que se puede formar con dicha
Más detallesFísica y Química 4º ESO: guía interactiva para la resolución de ejercicios
REACCIONES QUÍMICAS Oxidación reducción. Pilas Física y Química º ESO: guía interactiva para la resolución de ejercicios I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química EJERCICIO 1 Indica cuáles de las
Más detallesELECTROQUÍMICA. 1- Concepto de potencial normal. Electrodo de referencia
ELECTROQUÍMICA 1 Concepto de potencial normal. Electrodo de referencia 2 Se forma una pila con un electrodo de níquel y otro de plata. Indica el electrodo que eléctricamente es el polo positivo, el que
Más detallesQué es la Electroquímica?
Qué es la Electroquímica? Electroquímica, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y
Más detallesCorrosion. Tecnología de los Materiales Metálicos
Corrosion Tecnología de los Materiales Metálicos La causa principal de todas las reacciones entre los metales y el medio ambiente es una disminución de la energía libre del sistema como resultado de la
Más detallesCeldas Galvánicas y Electrolíticas
Celdas Galvánicas y Electrolíticas Reacciones de óxido-reducción Reacciones en las cuales una o más de las sustancias intervinientes modifica su estado de oxidación. Znº (s) + Cu +2 (ac) Zn 2+ (ac) + Cuº
Más detalles1).- La siguiente figura representa a una pila: I. galvánica. II. electrolítica. III. seca
1).- La siguiente figura representa a una pila: I. galvánica. II. electrolítica. III. seca A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y III E) Solo II y III 2).- Aprovecha una reacción redox espontánea
Más detallesMATERIALES CORROSIVOS
MATERIALES CORROSIVOS CURSO SOBRE MATERIALES CORROSIVOS CONCEPTO DE CORROSIÓN Corrosión de materiales inorgánicos Corrosión de materiales orgánicos MATERIALES CORROSIVOS Acidos y bases Concepto de acidez
Más detallesMATERIALES INDUSTRIALES II. Capitulo 4 CORROSION
MATERIALES INDUSTRIALES II Capitulo 4 1 introducción RADIACION CALOR DEGRADACION AGRESION QUIMICA ácidos,álcalis y solventes ( polímeros ) ACUOSA agua pura Oxígeno disuelto 2 medición n de la velocidad
Más detallesTEMA 7.- Fallas de materiales: CORROSIÓN. Conceptos Básicos Tipos
TEMA 7.- Fallas de materiales: CORROSIÓN Conceptos Básicos Tipos CORROSIÓN La corrosión puede ser definida como la destrucción de un sólido debido a la acción química o electroquímica que comienza en la
Más detallesTEMA 3: Equilibrios redox
TEMA 3: Equilibrios redox Índice 1) Concepto potencial redox. 2) Pila galvánica. 3) Ecuación de Nernst. 4) Espontaneidad y equilibrio. 5) Influencia del ph en el potencial de electrodo. 6) Reacciones de
Más detallesEstado de oxidación (E.O.)
Reacciones Redox Estado de oxidación (E.O.) Es la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. En el caso de enlaces covalentes polares habría que suponer que la pareja de electrones
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ELECTROQUÍMICA
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ELECTROQUÍMICA CUESTIONES RESUELTAS QUE HAN SIDO PROPUESTAS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN
Más detallesGUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍSTESIS II SEMESTRE
Firma Apoderado GUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍSTESIS II SEMESTRE Nombre: Curso:11 th Grade Subsector: Química Fecha: Entrega 19 de noviembre Objetivos: Evaluar los contenidos y habilidades desarrollados
Más detallesIntroducción. Concepto de oxidación y reducción Reacciones Ácido base v/s reacciones REDOX. Reacciones de Oxidación y reducción. Oxidación: básica.
Reacciones de Oxidación y reducción Introducción Las reacciones de oxidoreducción son aquellas en las que existe una transferencia de electrones o un cambio en los estados de oxidación de las sustancias
Más detallesReacciones de Oxidación y reducción
Reacciones de Oxidación y reducción Introducción Las reacciones de oxidoreducción son aquellas en las que existe una transferencia de electrones o un cambio en los estados de oxidación de las sustancias
Más detallesDepartamento de Ingeniería Metalúrgica Universidad de Santiago de Chile
CAPÍTULO 27: CORROSIÓN DE METALES 27.1. INTRODUCCIÓN Corrosión es el fenómeno del deterioro de los materiales por el medio en el que son usados. Nos estamos refiriendo a un deterioro distinto al netamente
Más detallesMantenimiento predictivo y correctivo de metales protección ante el desgaste, corrosión y degradación
Mantenimiento predictivo y correctivo de metales protección ante el desgaste, corrosión y degradación Qué es la corrosión? Corrosión Es un fenómeno natural que ocurre a través del tiempo. Es un proceso
Más detallesEl uso de fertilizantes sintéticos, los cultivos agrícolas y la quema de carbón y petróleo han duplicado el ritmo al cual el
( ) La diferencia de temperatura de las distintas fracciones ( ) La diferencia de densidad de los distintos hidrocarburos que forman las fracciones ( ) La solubilidad de cada una de las fracciones 5 El
Más detallesEjercicios de acceso a la Universidad Problemas de Electroquímica
Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Electroquímica 57 Dada la reacción en la que el ión permanganato [tetraoxomanganato(vii)] oxida, en medio ácido, al dióxido de azufre, obteniéndose ión
Más detallesCORROSION INTERIOR DE CONEXIONES, VALVULAS EN SISTEMAS DOMÉSTICOS DE DISTRIBUCIÓN DE AGUA POTABLE
CORROSION INTERIOR DE CONEXIONES, VALVULAS EN SISTEMAS DOMÉSTICOS DE DISTRIBUCIÓN DE AGUA POTABLE Ing. Eusebio Dionicio Padilla, Ing. Oswaldo Gonzales Reynoso, Ing. Victor Augusto Vega Guillén RESUMEN:
Más detallesOBJETIVOS. General. Específicos
OBJETIVOS General Entender y explicar la reacción que ocurre cuando se deja una puntilla en el agua, utilizando modelos atómicos y diferentes conceptos de forma clara. Específicos Investigar y estudiar
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 004 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio 3, Opción
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: POTENCIALES DE ELECTRODOS. PILAS 1.-/ Cuál es el potencial normal de una pila que utiliza los pares Zn 2+ /Zn y Ag + /Ag? Cuál es la polaridad de cada electrodo?
Más detallesOXIDACIÓN-REDUCCIÓN. PAU-tipos de problemas
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN PAU-tipos de problemas Ajustar reacciones químicas de oxidación reducción por el método del ión-electrón y realizar cálculos estequiométricos (disoluciones, gases, sólidos, reactivos
Más detallesEn conjunto con la fuente de voltaje debe existir un circuito completo; este consiste en dos partes:
La Corrosión. Podemos definir la corrosión como el deterioro que sufre un material (habitualmente un metal) en sus propiedades debido a una reacción con el medio. Si se pretenden comprender los métodos
Más detallesOXIDACIÓN Y CORROSIÓN. Julio Alberto Aguilar Schafer
OXIDACIÓN Y CORROSIÓN Julio Alberto Aguilar Schafer Industria o sector Coste estimado (millones de libras) Ahorro potencial estimado (millones de libras) Construcción 250 ($190.000.000.000) 50 ($38.000.000.000)
Más detallesTema: Electroquímica CÁTEDRA DE FISICOQUÍMICA
Trabajo Práctico Tema: Electroquímica CÁTEDRA DE FISICOQUÍMICA UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL Regional Rosario En el presente se desarrolla una propuesta de trabajo práctico para realizar con los estudiantes
Más detallesTipos de reacciones químicas
Óxido Reducción Tipos de reacciones químicas Hay un intercambio de electrones entre dos compuestos: gana electrones CuSO 4 + Zn ZnSO 4 + Cu pierde electrones Óxido Reducción o Redox Un átomo de alguna
Más detallesM A T E R I A L E S SOLUCIONES
M A T E R I A L E S SOLUCIONES I Componentes Mayor proporción solvente Menor proporción soluto Concentración: indica la cantidad de soluto presente en una dada cantidad de solvente o una dada cantidad
Más detallesBoletín Técnico Boletín Técnico N 7 Enero/2009
Boletín Técnico Boletín Técnico N 7 Enero/009 Introducción La corrosión por picado puede afectar a los aceros inoxidables. La prevención comienza con una especificación correcta del tipo de inoxidable
Más detallesTERMODINÁMICA DE LA CORROSIÓN
Tema 4: TERMODINÁMICA DE LA CORROSIÓN Consideraciones energéticas. Potencial de corrosión Diagramas de Pourbaix Pilas de corrosión Universidad de Alicante Departamento de Química Física 23 TERMODINÁMICA
Más detallesTema 9: Electroquímica
1.Dado el siguiente diagrama de una celda electroquímica: Pt(s) H 2 (g) H + (ac) Ag + (ac) Ag(s) Cual es la reacción global balanceada de la celda? A) 2H + (ac) + 2Ag + (ac) H 2 (g) + 2Ag(s) B) H 2 (g)
Más detallesEstudios y Servicios Petroleros S.R.L. NOTA TECNICA Nº 31 versión 2 Hoja 1 de 9
NOTA TECNICA Nº 31 versión 2 Hoja 1 de 9 LOS COMPUESTOS DE HIERRO EN CIRCUITOS DE AGUA Aun cuando algunas formaciones pueden coproducir aguas y petróleos con hierro y sus compuestos, la situación mas frecuente
Más detallesUnidad 6: ELECTROQUIMICA
Unidad 6: ELECTROQUIMICA REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION Las reacciones redox son aquellas en las cuales hay intercambio de electrones entre las sustancias que intervienen en la reacción. Oxidación:
Más detallesElectroquímica. Prof. Leadina Sánchez B
Electroquímica Unidad IV Prof. Leadina Sánchez B Baterías Aplicaciones de la Electroquímica Células de combustibles como fuente de energía eléctrica. Obtención de productos químicos clave. (Na y Cl2, a
Más detallesMateriales y su aplicación. Clasificación de los materiales La manera más general de clasificación de los materiales es la siguiente:
Materiales y su aplicación Clasificación de los materiales La manera más general de clasificación de los materiales es la siguiente: Metálicos Ferrosos Los principales productos representantes de los materiales
Más detallesMATERIA: CONOCIMIENTOS GENERALES DE CORROSIÓN (37)
MATERIA: CONOCIMIENTOS GENERALES DE CORROSIÓN (37) 1.- LA CORROSIÓN METÁLICA ES LA DETERIORIZACIÓN DEL METAL POR: A) CONTAMINACIÓN POR AGUA DULCE O SALADA. B) FALLA ESTRUCTURAL O SUPERFICIAL. C) ATAQUE
Más detallesLECTURA DIFERENCIA ENTRE METALES Y NO METALES POR SU COMPORTAMIENTO FRENTE AL OXÍGENO.
LECTURA DIFERENCIA ENTRE METALES Y NO METALES POR SU COMPORTAMIENTO FRENTE AL OXÍGENO. Prácticamente todos los elementos conocidos, metales y no metales, reaccionan o son oxidados por el oxígeno formando
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B
Más detallesQUÍMICA Reactividad y equilibrio químico. Oxido - reducción. Tutora: Romina Saavedra
QUÍMICA Reactividad y equilibrio químico Oxido - reducción Tutora: Romina Saavedra Balance de reacciones de óxido reducción Una reacción redox o de óxido reducción se caracteriza por la existencia de dos
Más detalles4. Un agente oxidante (2 correctas) A) Toma electrones de otra sustancia B) Da electrones a otra sustancia C) Se oxida D) Se reduce
CUESTIONES. EQUILIBRIO OXIDO-REDUCCIÓN ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1. Las reacciones químicas que implican transferencias
Más detallesEfectos de corrosión y acumulación de residuos solidos en las superficies de contactos electrónicos
Efectos de corrosión y acumulación de residuos solidos en las superficies de contactos electrónicos 1. Que es la corrosión? 2. Qué causa la corrosión en los equipos electrónicos? 3. Tipos de corrosión
Más detallesEnlace Químico. Química General I 2012
Enlace Químico Química General I 2012 Los electrones de valencia son los electrones del último orbital en un átomo, son los causantes de los enlaces químicos. Grupo e - configuración # de valencia 1A ns
Más detallesÍndice general. 1. Preámbulo a la corrosión Introducción Materiales de construcción Las tuberías... 4
Índice general 1. Preámbulo a la corrosión... 1 1.1 Introducción... 1 1.2 Materiales de construcción... 3 1.3 Las tuberías... 4 2. Corrosión de los metales... 7 2.1 Definición... 7 2.2 Mecanismo de la
Más detallesANODOS DE SACRIFICIO ÁNODOS DE SACRIFICIO
ANODOS DE SACRIFICIO Protección catódica galvánica para todo tipo de aplicaciones, tanto para protección interna como externa de estructuras metálicas, tanques, pilonas de pantalanes, etc. ÁNODOS DE SACRIFICIO
Más detallesSerie de potenciales de reducción estándar
Tabla 26 Cerámicas comunes usados en materiales compuestos de matriz cerámica Capítulo 9 Corrosión 1.9. Corrosión química y electroquímica 1.9.1. Serie de potenciales de reducción estándar 88 Tabla 27
Más detallesElectrólisis. Electrólisis 12/02/2015
Electrólisis Dr. Armando Ayala Corona Electrólisis La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes),
Más detallesLa electro-obtención de cobre es la recuperación del cobre como metal a partir de una solución en una celda electroquímica.
ELECTRO-OBTENCIÓN DE COBRE La electro-obtención de cobre es la recuperación del cobre como metal a partir de una solución en una celda electroquímica. La electro-refinación de cobre es la purificación
Más detallesNOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES
COLEGIO SAN ESTEBAN DIÁCONO Departamento de Ciencias Química IVº Electivo Prof. Juan Pastrián Lisboa NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES Objetivo: - Reconocer y aplicar reglas de nomenclatura tradicional y
Más detallesELECTROQUÌMICA. Zn Zn 2+ (aq) Cu 2+ (aq) Cu
ELECTROQUÌMICA - Pilas químicas ó voltaicas, producen una corriente continua mediante la utilización de una reacción redox. - Electrólisis, produce una reacción redox por medio de una corriente eléctrica
Más detallesReacciones Redox. Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental
Reacciones Redox Hasta esta guía hemos aprendido a balancear ecuaciones químicas sencillas por tanteo, pero muchas ecuaciones son demasiado complejas para que este procedimiento de balanceo por tanteo
Más detallesCaracterísticas y usos de los diagramas de Pourbaix
Características y usos de los diagramas de Pourbaix Apellidos, nombre Muñoz Portero, María José (mjmunoz@iqn.upv.es) Departamento Centro Ingeniería Química y Nuclear Escuela Técnica Superior de Ingenieros
Más detallesQuímica Inorgánica Bloque d 1. BLOQUE d
Química Inorgánica Bloque d 1 BLOQUE d Los elementos del bloque d están ubicados entre los grupos 2 y 13 de la tabla periódica y se los suele llamar metales de transición. elemento de transición: es un
Más detallesOxido-Reducción. Química General II 2011
Oxido-Reducción Química General II 2011 Número de oxidación Número arbitrario que se asigna a los elementos para indicar el estado de combinación que pueden asumir. Pueden ser positivos, negativos o cero.
Más detallesLA ELECTRÓLISIS DEL AGUA
LA ELECTRÓLISIS DEL AGUA Oxidación: 2H + +O +4e - 2 O(l) 4H (aq) 2 (g) Reducción: 2H 2 O(l) + 2e - H 2 (g) + 2OH - (aq) Reacción total en la celda 2H 2 O(l) 2H 2 (g) + O 2 (g) Nota: Obsérvese la diferencia
Más detallesRESISTENCIA A LA CORROSIÓN DE LOS ACEROS INOXIDABLES
RESISTENCIA A LA CORROSIÓN DE LOS ACEROS INOXIDABLES La principal característica del acero inoxidable es: La resistencia a la corrosión, propiedad que le infiere el contener cuando menos 10.5% de cromo
Más detallesPE PVC. Bridas de aluminio para PE y PVC INFORMACIÓN TÉCNICA
PE PVC Bridas de aluminio para PE y PVC INFORMACIÓN TÉCNICA BRIDA - GENERAL El uso de las bridas, como parte de la conexión de tuberías, generalmente impuesta por la necesidad de montaje y desmontaje de
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: ELECTRÓLISIS 1.-/ Calcule la intensidad de la corriente que se necesita para descomponer 18 g de cloruro de cobre (II) en disolución acuosa, en un tiempo de 50
Más detallesEn todo proceso corrosivo en medio acuoso, se hallan involucradas las reacciones de desprendimiento de hidrógeno,
Diagrama de ph potencial del agua En todo proceso corrosivo en medio acuoso, se hallan involucradas las reacciones de desprendimiento de hidrógeno, + H + e H y reducción de oxígeno, 1 + H + (ac) + e H
Más detallesQUÍMICA INORGÁNICA ELECTROQUIMICA CUESTIONARIO Y RESPUESTAS
1 QUÍMICA INORGÁNICA ELECTROQUIMICA CUESTIONARIO Y RESPUESTAS 1. De qué se ocupa la electroquímica? Qué tipos de reacciones intervienen en los procesos electroquímicos? La ELECTROQUIMICA se ocupa de los
Más detallesALEACIONES DE ALUMINIO PARA LA CONSTRUCCIÓN DEL RADIADOR SERIE STILLY
ALEACIONES DE ALUMINIO PARA LA CONSTRUCCIÓN DEL RADIADOR SERIE STILLY ALEACIÓN DE ALUMINIO Para la producción de los radiadores de aluminio serie STILLY, los materiales utilizados son los siguientes: aleación
Más detallesElectroquímica. Cátedra de Geoquímica
Electroquímica Cátedra de Geoquímica 1 ELECTROQUÍMICA: Parte de la Química que estudia las reacciones en las que hay transferencia de electrones, conocidas como REDOX Dada una reacción: Identificar el
Más detallesTEMA-11 Electroquímica
QUÍMICA I TEMA-11 Electroquímica Tecnólogo en Minería 1 I n t r o d u c c i ó n Electroquímica Fenómenos eléctricos Fenómenos químicos 2 I n t r o d u c c i ó n Electroquímica Fenómenos eléctricos Fenómenos
Más detallesMATERIALES DE ING. QUÍMICA
MATERIALES DE ING. QUÍMICA Los metales industriales no ferrosos y sus aleaciones son, en general, resistentes a la oxidación y corrosión atmosférica. Pero esta no es la única buena cualidad que los hace
Más detallesLA TRIBOCORROSIÓN Y SU DESGASTE EN LOS IMPLANTES
Máster en Ingeniería Biomédica LA TRIBOCORROSIÓN Y SU DESGASTE EN LOS IMPLANTES Franciso Company Añón. Efraím Conejero Navarro. Fernando José Quevedo González. Diciembre 2010 Qué es la tribocorrosión?
Más detallesElectroquímica. Potenciales Electroquímicos
Electroquímica Potenciales Electroquímicos Celdas Electroquímicas Una celda electroquímica consiste de dos electrodos en contacto con un electrolito. Un electrodo con su electrolito forman el compartimento
Más detallesUna aleación es una mezcla homo génea, de propiedades metálicas, que está compuesta de dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal.
Una aleación es una mezcla homo génea, de propiedades metálicas, que está compuesta de dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal. Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos:
Más detallesÁcidos y Bases. Ing. Roque Castillo Química General QQ-103
Ácidos y Bases Ing. Roque Castillo Química General QQ-103 Acidos y Bases Bronsted-Lowry Un ácido de Brønsted como una sustancia capaz de donar un protón, y una base de Brønsted como una sustancia que puede
Más detallesCAPÍTULO 8: EQUILIBRIO DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN (REDOX)
CAPÍTULO8: EQUILIBRIO DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN 151 CAPÍTULO 8: EQUILIBRIO DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN (REDOX) Hasta ahora, en todos los equilibrios estudiados, las reacciones químicas consideradas, no toman en
Más detallesPILAS ELECTROQUIMICAS
PILAS ELECTROQUIMICAS En las reacciones de redox existe una transferencia de electrones entre en dador (especie que se oxida) y un aceptor (especie que se reduce).esta transferencia de electrones desde
Más detallesPaso 2: Escribir las correspondientes semireacciones sin ajustar y. Paso 3: Ajustar en cada semireacción todos los elementos a
Tema 21 21.1. Reacciones de oxidación-reducción Química y electricidad 21.2. Celdas electroquímicas 21.3. Potencial de electrodo 1 2 21.1. Reacciones de oxidación-reducción (redox) Son reacciones de transferencia
Más detallesCeldas galvánicas: Son dispositivos que permiten generar corriente eléctrica por medio de una reacción redox que ocurre en forma espontánea.
Electroquímica Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia Celdas galvánicas: Son dispositivos que permiten generar corriente eléctrica por medio de una reacción redox que ocurre en forma espontánea.
Más detallesGALVANIZADO EN BATERÍAS DE INTERCAMBIO TÉRMICO
GALVANIZADO EN BATERÍAS DE INTERCAMBIO TÉRMICO GENERALIDADES GALVANIZADO EN BATERÍAS DE INTERCAMBIO TÉRMICO La galvanización en caliente es uno de los sistemas más eficaces de protección del hierro y
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: ELECTRÓLISIS 1.-/ Calcule la intensidad de la corriente que se necesita para descomponer 18 g de cloruro de cobre (II) en disolución acuosa, en un tiempo de 50
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (electrolisis)
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (electrolisis) 1 2 Electrólisis Aplicando una f.e.m. adecuada se puede conseguir que tenga lugar una reacción redox en el sentido que no es espontánea. En una
Más detallesTema 9: Reacciones de oxidación-reducción
Tema 9: Reacciones de oxidación-reducción Proceso de oxidación-reducción. Ajuste de reacciones red-ox. Potencial de electrodo. Celda electroquímica. Esquema de la celda. Potenciales estandar de los electrodos.
Más detallesPILAS Y ELECTRÓLISIS. Foto: Gabriel Acquistapace
PILAS Y ELECTRÓLISIS Foto: Gabriel Acquistapace En las reacciones REDOX se produce un intercambio de electrones. Para aprovechar esta circulación de carga es necesario separar las dos semireacciones y
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX
EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX 1. Al hacer reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido se obtiene monóxido de nitrógeno y nitrato de cobre (II). Plantee, iguale y complete la ecuación redox correspondiente,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva,
Más detallesIng. José Pedro Alfaro Bravo
Ing. José Pedro Alfaro Bravo El Zinc un producto de innovación y aguante que dura y dura. Solo recordemos, los años 70 s, cuando tener en las costas un auto, una lavadora o un refrigerador, era pensar
Más detallesCuando una pieza de acero durante su tratamiento térmico sufre una oxidación superficial, esta experimenta pérdidas de sus propiedades mecánicas
Cuando una pieza de acero durante su tratamiento térmico sufre una oxidación superficial, esta experimenta pérdidas de sus propiedades mecánicas reflejada por bajos valores de dureza, produciendo mayor
Más detalles2.5 CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA
2.5 CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. Este proceso está formado esencialmente
Más detallesColegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias
COMPUESTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN El número de oxidación: representa la cantidad de electrones que puede ganar o perder un elemento. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y puede perder un electrón;
Más detallesGALVANIZADO DESCRIPCIÓN
2 DESCRIPCIÓN El galvanizado o galvanización es el proceso electroquímico por el cual se puede cubrir un metal con otro. Se denomina galvanización pues este proceso se desarrolló a partir del trabajo de
Más detalles