ACTIVIDADES PARA LOS ALUMNOS CON LA ASIGNATURA DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º PENDIENTE

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1 ACTIVIDADES PARA LOS ALUMNOS CON LA ASIGNATURA DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º PENDIENTE Los alumnos que hallan suspendido la asignatura de Física y Química de 3º deberán entregar, el día del examen de la asignatura, un resumen de los contenidos que se detallan a continuación y los ejercicios propuestos. El objetivo de este trabajo es ayudar a planificar el estudio de la asignatura y su estudio. Tema 1: El método científico. Unidades del Sistema Internacional. Cambio de unidades por factores de conversión. Ejercicio 1 Tema 2: Los sistemas materiales. Definición: Materia, masa, volumen y densidad. Postulados de la teoría cinético molecular. Interpretación de la temperatura y de los cambios de estado con la teoría cinética molecular. Ejercicios 2, 3, 4, 5 y 6. Tema 3: Mezclas, disoluciones y sustancias puras. Definición de mezclas heterogéneas y mezclas homogéneas. Métodos de separación: decantación, filtración, cristalización y destilación. Medidas de concentración: porcentaje en masa y g/l Definición de sustancias simples y compuestos. Ejercicios 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13 y 14 Tema 4: Los átomos y su complejidad. Modelo atómico de Rutherford y modelo atómico actual. Número atómico, número másico, masa atómica e isótopos. Configuración electrónica. Iones. Ejercicios 15, 16, 17, 18, 19 y 20 Tema 5: Elementos y compuestos. Sistema periódico. Moléculas y cristales. Enlace iónico. Sustancias iónicas. Enlace covalente. Sustancias moleculares y cristales covalentes. Enlace metálico. Sustancias metálicas. Masa molecular. Composición centesimal. Ejercicios 21, 22, 23, 24, 25, 26 y 27 Tema 6: Reacciones químicas. Definición de reacción. Ley de conservación de la masa. Ecuaciones químicas. Ajuste de ecuaciones químicas. Ejercicios 28, 29, 30 y 31 Formulación inorgánica de compuestos binarios.

2 Ejercicios: 1. Completa la tabla tal como se hace en el apartado a) MAGNITUD UNIDAD S.I. a) tiempo s 0,5 h 3600 s 1h =1800 s b) 5 L CAMBIO DE UNIDAD c) 9 g cm 3 d) 4 mm e) 2 dam 2 f) 6 km min g) 6 dg h) 3 min i) 25 ºC j) 3 dm 2 k) 9 ml m) 2 hm 3 n) 18 ºC l) 90 km h o) 8 μm p) 3 ma

3 2. La densidad de la sal es 2,2 g/cm 3. Halla: a) El volumen de 200 g masa. b) La masa que hay en un volumen de 50 cm Completa la tabla: Masa (g) Volumen (cm 3 ) Densidad (g/cm 3 ) Sustancia , , glicerina Datos: d glicerina = 1,6 g/cm 3 ; d aceite = 0,9 g/cm 3 ; d aluminio = 2,7 g/cm 3 4. Cuáles de las siguientes hipótesis se corresponden con la teoría cinético molecular? a) Entre las partículas de gas hay más fuerzas repulsivas qué atractivas, en cambio en los sólidos son superiores las fuerzas atractivas. b) La temperatura de un gas es proporcional al movimiento de las partículas de ese gas. c) La mayoría del espacio que ocupa un gas está vacío. 5. Indica, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Durante un cambio de estado la temperatura permanece constante porque se están rompiendo las fuerzas de atracción entre las partículas. b) La evaporación es una vaporización tumultuosa que se produce a una temperatura fija. c) La ebullición es el paso de líquido a gas que se produce sólo en la superficie del líquido. 6. Observa las gráficas de cambio de estado de dos sustancias distintas y contesta: a) Cuál de las gráficas nos muestra un enfriamiento? Por qué? b) Cuál es la temperatura de fusión y cuál la de ebullición de la sustancia A? Cómo lo sabes? c) A 25ºC la sustancia B se encuentra en estado sólido, líquido o gas.

4 Sustancia A Sustancia B 7. Clasifica los siguientes sistemas en mezclas homogéneas, heterogéneas, sustancias simples o compuestos: agua salada hierro amoniaco aire arena y sal carbono grafito azúcar granito dióxido de carbono oxígeno agua oxigenada aceite y agua 8. Explica cómo separarías los componentes de las siguientes mezclas: a) Agua y aceite. b) Serrín, sal común y limaduras de hierro. c) Alcohol y agua (son líquidos miscibles) 9. Une las columnas: PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS Tamaño de partícula Densidad Solubilidad Temperatura de ebullición TÉCNICAS DE SEPARACIÓN Destilación Decantación; sedimentación Disolución; cristalización Filtración

5 10. Clasifica los siguientes sistemas materiales: A: B: C: D: E: F: G: H: I: 11. Calcula el porcentaje en masa de las siguientes disoluciones: a) 40 g de sal y 200 g de agua. b) 50 g de azúcar en 150 g de disolución. c) 12 g de sal en 0,5 L de agua (Dato: densidad del agua 1 g/ml) 12. Halla la concentración en g/l de las siguientes disoluciones: a) 60 g de sal en 300 ml de disolución. b) 10 g de sal en 0,5 L de disolución. 13. Si una disolución tiene una concentración de 30g/L a) Qué masa de soluto habrá en 200 ml de disolución? b) Qué volumen de disolución habrá que tomar para tener 45 g de sal?

6 14. Cómo puedes demostrar experimentalmente que el agua destilada es una sustancia pura? Cómo puedes demostrar que es un compuesto? 15. Identifica los siguientes conceptos con sus definiciones: Corteza Número atómico Número másico Unidad de masa atómica Isótopos Configuración electrónica Catión Anión Orbital 16. Observa la figura y responde: a) Átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico. b) Distribución de los electrones en la corteza electrónica. c) Zona del átomo donde se localizan los electrones. d) Región de alta probabilidad de encontrar a un electrón. e) Número de protones más neutrones. f) Ion positivo. g) Ión negativo. h) Número de protones que tiene un átomo. i) La doceava parte de la masa del isótopo de carbono C-12 a) Indica los protones, electrones y neutrones de este átomo. b) Su número atómico es c) Este elemento es el d) Su configuración electrónica es 17. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos. a) Helio (Z=2)

7 b) Calcio (Z=20) c) Silicio (Z=14) d) Níquel (Z=28) 18. Completa la tabla siguiente: Símbolo Z(número atómico) A (número másico) Protones Neutrones Electrones Be O H Mg Mn As Cl El cobre existe en la naturaleza en dos isótopos de masas 63 u y 65 u. La abundancia relativa de cada uno de ellos es del 69% y del 31%. Calcula la masa atómica del cobre. 20. Deduce los iones que formarán los siguientes elementos tras sacar la configuración electrónica: a) Br(Z=35) b) Mg(Z=12) c) Fósforo(Z=15) d) Azufre(Z=16) 21. Relaciona las siguientes propiedades con el tipo de enlace que presenta una sustancia: a) Solubles en agua. b) Dúctiles y maleables. c) Conducen la electricidad disueltas en agua o fundidas. d) Presentan temperaturas de fusión y ebullición muy bajas. e) Buenos conductores del calor y la electricidad. f) Son sólidos a temperatura ambiente. g) Pueden formar agrupaciones moleculares.

8 22. Analizando la siguiente tabla de propiedades, qué tipo de sustancias son A, B y C? Sustancia Conduce la electricidad Temperaturas de fusión y ebullición En estado sólido Fundido o disuelto Elevadas Bajas Soluble en agua A Sí Sí Sí No No B No No No Sí Sí C No Sí Sí No Sí La sustancia A es porque La sustancia B es porque La sustancia C es porque 23. Deduce la fórmula empírica para las siguientes combinaciones de elementos químicos: a) El sodio (Z=11) y el azufre (Z=16) b) El calcio (Z=20) y el cloro (Z=17) 24. Deduce el diagrama de Lewis para las siguientes combinaciones de elementos: a) El oxígeno (Z=8) y el hidrógeno (Z=1) b) El fósforo (Z=15) y el cloro(z=17) 26. Observa las figuras y contesta: Figura A Figura B

9 a) La fórmula ZnS, es empírica o molecular? Por qué? b) La figura A representa una molécula o un cristal Por qué? c) Cuál de estos dos compuestos será sólido a temperatura ambiente? Por qué? d) Cuál de estas dos compuestos puede conducir la electricidad y en qué condiciones? 27. Determina la masa molecular y la composición centesimal de estos compuestos: a) Butano: C 4 H 10 b) Hidróxido de aluminio: Al(OH) 3 Datos: m C = 12; m H = 1; m Al = 27; m O = Clasifica los siguientes cambios en físicos y químicos: a) El agua se congela. b) Se oxida una valla metálica. c) Quemamos un papel. d) Disolvemos cacao en leche. 29. Completa la tabla teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa (ley de Lavoisier) Propano + oxígeno dióxido de carbono + agua 44 g 132 g 72 g 11 g 40 g 33 g 30. Escribe ajustadas las siguientes ecuaciones químicas: a) La electrólisis del agua líquida produce oxígeno gas e hidrógeno gas. b) El trisulfuro de dihierro sólido y el oxígeno gas dan trióxido de dihierro sólido y dióxido de azufre gas. 31. Ajusta: (a) CuO(s) Cu (s) + O 2 (b) CH 4 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) (c) H 2 S (g) + O 2 (g) SO 2 (g) + H 2 O (d ) Fe 2 O 3 (s) + CO(g) CO 2 (g ) + Fe(s)

10 Formulación y nomenclatura: Completa la tabla: Fórmula Números de oxidación Prefijos multiplicadores S O Sr O P Cl Ácido telurhídrico Dióxido de carbono Cloruro de cobre(i) Sn I H 2 S Co O As H Hidruro de calcio Monóxido de mercurio Tricloruro de fósforo SO Óxido de sodio Óxido de plomo(ii) Óxido de carbono(ii) Hidruro de plata Ácido bromhídrico Cloruro de potasio Li 2 O Mg O P H 3 Ra H Al 2 Se HI Amoníaco