UNIVERSIDAD MARÍA AUXILIADORA - UMA

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1 SÍLABO DE QUÍMICA GENERAL I.- INFORMACION GENERAL: 1.1. Escuela Profesional 1.2. Semestre Académico 1.3. Ciclo 1.4. Pre-Requisito 1.5. Crédito 1.6. Duración 1.7. Código : Enfermería : 2015-II : II : Ninguno : 04 : 17 Semanas : ENF 202 II.- SUMILLA La presente asignatura corresponde al área de formación Profesional básica, brinda conocimientos teóricos y prácticos, esta asignatura tiene por finalidad de que el estudiante realice la preparación de soluciones, cálculos estequiométricos. Asimismo, conozca los fundamentos básicos de la Cinética, el Equilibrio Químico y la Termoquímica, Estructura Atómica, Periodicidad Química, así como nociones de enlace químico y estructura molecular, el estado sólido inorgánico y los sistemas ácidos base. Además reconozca los equipos e instrumentos básicos del laboratorio químico, así como el conocimiento de las normas y medidas de seguridad para el trabajo en el mismo. Se desarrollan las siguientes unidades temáticas: - Primera Unidad: Estudio de la materia, estructura del átomo y unidades de medida - Segunda Unidad: Teoría cuántica, estados de agregación de la materia y relaciones periódicas entre elementos - Tercera Unidad: Reacciones químicas y soluciones. - Cuarta Unidad: Equilibrio químico y ph. III.- Objetivo General Al finalizar la asignatura los estudiantes estarán en capacidad de describir, analizar, comprender, explicar y aplicar las bases fundamentales de la Química General IV.- COMPETENCIAS Identifica conceptos, características e importancia del átomo, como la base de la estructura de la materia. UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 1

2 IV.- Describe la tabla periódica y nomenclatura de los compuestos inorgánicos Valora la importancia del equilibrio químico y los factores que la determinan. Identifica y analiza disoluciones acuosas y sus formas de expresar la concentración Identifica reacciones químicas PROGRAMACIÓN DE CONTENIDOS SEMANAS CONCEPTUAL PROCEDIMIENTAL - Entrega de Syllabus Presentación de la asignatura -Socializa los Definición y clasificación conocimientos sobre de la Química. la química y su Importancia en la aplicación en I profesión farmacéutica. Farmacia. Farmacéuticos peruanos - Conoce a los ilustres. farmacéuticos peruanos y su legado a la profesión II Unidades de medida Sistema Internacional de Unidades (SI). Símbolos. Unidades de masa y de volumen Factores de conversión de unidades. Unidades tradicionales de medida. Cucharada y cucharadita Densidad: Absoluta y aparente. Ejemplos, ejercicios. -Describe las diferentes unidades de medición -Realiza ejercicios para comprobar sus conocimientos en el manejo de unidades en problemas aplicados a farmacia. -Aplica los conceptos modernos del Sistema Internacional de Unidades ACTITUDINAL -Siente interés en el estudio de la química y valora su relación con la Farmacia. -Se interesa por investigar las sustancias químicas y su aplicación en fármacos -Pondera la importancia de homogenizar el Sistema Internacional de Unidades (SI) en todos los países -Justifica la importancia del conocimiento de las unidades en el quehacer farmacéutico III Materia. Clasificación. Propiedades físicas y químicas Moderna concepción del átomo. Partículas subatómicas Número atómico y número de masa. Isótopos Química Nuclear. Relación -Se explica la importancia de la conservación de la materia y el moderno concepto del átomo. -Discute en grupo la trascendencia de la química nuclear en nuestros días -Muestra interés en conocer las propiedades de la materia sobre todo los elementos que conforman los compuestos vivos. UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 2

3 IV neutrón-protón. Desintegración radioactiva Teoría cuántica y efecto fotoeléctrico. Naturaleza dual del electrón. Estructura electrónica de los átomos. Cálculos. Problemas - Valora el conocimiento del efecto fotoeléctrico y la radiación electromagnética Muestra interés en comprender y explicar el efecto fotoeléctrico basándose en los conocimientos de la Química cuántica V Estados de agregación de la materia Soluciones y coloides Propiedades de las sustancias Mezcla y combinación - Analiza los estados de la materia explicando sus interacciones intermoleculares. -Diferencia e identifica las propiedades de los estados de agregación de la materia Reconoce que los cambios en el estado de agregación de la materia, ocurren mediante un mecanismo químico definido Justifica el uso de reacciones reversibles en los procesos bioquímicos y valora su importancia. SEMANAS CONCEPTUAL PROCEDIMIENTAL Tabla periódica. Describe e interpreta a Reconocimiento. los elementos químicos Clasificación periódica en la tabla periódica de los elementos. Maneja la periodicidad VI Valencias de los elementos en la tabla periódica. ACTITUDINAL Valora la información que aporta cada casillero de la tabla periódica Contribuye a la divulgación de la utilidad de conocer la ubicación de los elementos en la tabla periódica. UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 3

4 VII VIII IX -Enlaces químicos Electrones de valencia. Teoría del octeto. Electronegatividad Enlaces iónico, covalente y metálico EXAMEN PARCIAL. Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos: óxidos, anhídridos, peróxidos, hidruros, ácidos, sales - Explica los enlaces químicos - Deduce el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegatividad. -Predice las propiedades de las sustancias según su enlace químico. --Explica cómo se forman los compuestos inorgánicos teniendo en cuenta su estado de oxidación y asigna su nombre. - Muestra creatividad en la elaboración de modelos moleculares. Justifica la importancia del conocimiento de las teorías de enlace para explicar el comportamiento de moléculas y compuestos químicos Valora la importancia de los compuestos inorgánicos Se interesa por describir las propiedades químicas de los elementos representativos a partir del conocimiento de la Tabla periódica X Reacciones químicas. Tipos Ecuaciones químicas: Redox y no Redox. Balanceo: Tanteo, redox, ionelectrón Ecuaciones iónicas - Identifica reacciones por formación de precipitados, cambio de coloración, desprendimiento gaseoso y disolución de precipitado. Valora la importancia de reconocer reacciones químicas por cambios perceptibles a los sentidos. Resuelve ejercicios de balanceo de ecuaciones. SEMANAS CONCEPTUAL PROCEDIMIENTA L. - Resuelve Estequiometría problemas de El mol. Peso Atómico. Peso reacciones XI Fórmula. Peso molecular y estequiométricas Volumen Molar Relaciones ponderales Reactivo limitantes ACTITUDINAL Valora la importancia de manejar los cálculos y su aplicación en la UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 4

5 XII XIII Estequiometría con sustancias impuras. Porcentaje de pureza. Estudio de las soluciones. Solubilidad. Relación entre polaridad y solubilidad. Principio de Le Cheteliere Propiedades coligativas. Osmosis y presión osmótica Formas de expresar la concentración: porcentaje, molaridad, normalidad y osmolaridad. Manejo del miliequivalente, milimol y miliosmol - Identifica los componentes de una solución. - Reconoce tipos de soluciones -Realiza experimentos para conocer las propiedades de algunas soluciones. Resuelve problemas de concentración de soluciones porcentuales, molares, normales y osmolares. práctica farmacéutica Reconoce la importancia de las soluciones en las reacciones bioquímicas. Reconoce la importancia que tiene expresar la concentración de las soluciones en unidades físicas y químicas de medida. XIV XV Equilibrio Químico. Constante de equilibrio. Ley de acción de las masas. Predicción del sentido de una reacción. Factores que modifican el equilibrio. Aplicaciones de la constante de equilibrio Autoionización del agua. El agua como disolvente. Escala de ph. Constante de ionización. Indicadores ácido base. Soluciones buffer. Amortiguadores de la sangre. Explica los factores que afectan el equilibrio químico y las leyes y principios que la regulan. - Estudia la estructura del agua. Reconoce la capacidad del agua como disolvente y su importancia en el equilibrio electrolítico de la sangre Comprende la importancia del equilibrio químico en las reacciones bioquímicas del organismo. Consulta fuentes de información para ampliar sus conocimientos sobre equilibrio hídrico. XVI EXAMEN FINAL UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 5

6 PROGRAMA CALENDARIZADO DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO Semana Contenidos a Desarrollar 1 Formación de equipos de trabajo 2 Bioseguridad - Estudio de pictogramas 3 Reconocimiento de materiales y equipos de laboratorio 4 Operaciones fundamentales en Química 5 Estudio del mechero. Espectro de Emisión 6 Propiedades y transformaciones de la materia 7 Tabla periódica moderna: propiedades periódicas 8 PRIMER EXAMEN 9 Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos 10 Reacciones químicas 11 Soluciones-Propiedades generales-aerometría 12 Volumetría ácido-base 13 Aplicaciones de la volumetría ácido-base 14 Determinación experimental del ph 15 SEGUNDO EXAMEN VI.- METODOLOGÍA Se aplicarán los métodos pedagógicos inductivo-deductivo y analítico, donde el estudiante tendrá una participación activa y colectiva aplicados de acuerdo a los tópicos a desarrollar. En las clases teóricas se emplearán la forma expositiva, interrogativa con la utilización de sistema multimedia; en las prácticas de laboratorio se desarrollarán experiencias que permitirán comprender los conocimientos teóricos, así como también, iniciarse en el trabajo de la investigación científica, mediante el uso correcto de los conceptos modernos de la química. VII. EVALUACIÓN Se evaluará a los estudiantes de acuerdo a las normas y disposiciones propuestas por la Carrera Profesional de Farmacia y Bioquímica de la Universidad María Auxiliadora aplicando una evaluación diagnóstica, formativa, sumativa, permanente e integral: Se tendrá en consideración para la evaluación la ASISTENCIA y PUNTUALIDAD; el excederse del 30% como límite de faltas será motivo de desaprobación de la asignatura. La nota final del curso será el promedio de: UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 6

7 Teoría: Dos exámenes: un examen parcial (EP) y un examen final (EF); se programará un examen sustitutorio que reemplazará a la nota más baja. Prácticas: La nota final de práctica será el promedio de las notas obtenidas en las prácticas correspondientes donde se evaluará: 2 exámenes de práctica: (EA) Informes, cuestionarios, artículos científicos y asistencia participativa: (CL) La Inasistencia al 30% de clases Teóricas o Prácticas Seminarios, determina el automático retiro del alumno del curso La NOTA FINAL del curso consistirá del siguiente promedio ponderado. PF= 15%(EA)+15%(CL)+35%(EP)+35%(EF) EA= Evaluación Académica CL= Control de Lectura EP= Examen Parcial EF= Examen Final VIII.- FUENTES DE INFORMACIÓN Cartolin, Walter. Química: Teoría y Práctica (2010). Editorial San Marcos. Lima- Perú Grigorieva de Galicia, Tatiana. Química Orgánica (2008) Editorial San Marcos. Lima-Perú Ramírez Regalado, Víctor Manuel. Bachillerato General: Química (2009). Editorial Patricia. México Raymond Chang, Williams. Fundamentos de Química (2010). Editorial Mc Graw-Hill. Madrid-España Rosenberg J., Epstein L., Krieger P. Química (2009). Editorial Mc Graw-Hill. Madrid-España UNIVERSIDAD MARIA AUXILIADORA 7