Elementos ordenados según su número atómico (Z, número de p + ) Hay 18 PERÍODOS

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1 TABLA PERIÓDICA

2 Elementos ordenados según su número atómico (Z, número de p + ) Columnas Filas GRUPOS PERÍODOS Familias de elementos con propiedades comunes Hay 18 División principal Elementos representativos Elementos de transición Elementos de transición interna Grupos 1, 2 y 13 a 18 (IA a VIIIA) Grupos 3 a 12 (IB a VIIIB) Lantánidos y actínidos

3 Grupos con nombres especiales Grupo 1 o IA: METALES ALCALINOS Grupo 2 o IIA: METALES ALCALINOTÉRREOS Grupo 17 o VIIA: HALÓGENOS Grupo 18 o VIIIA: GASES NOBLES, INERTES O RAROS El resto de los grupos se llaman por el nombre del elemento que encabeza

4 Relación con configuración electrónica Propiedades análogas a los elementos de un grupo S Bloques s, p, d y f d p Excepciones: He Pertenece al bloque s, pero está en el p Grupo 18 GAS NOBLE Nivel de valencia completo f H 1e- s Grupo 1 1 e- menos que gas noble Grupo 17 AMBIGUO

5 Configuración electrónica externa (CEE) Configuración electrónica de los niveles más externos e- de valencia Involucrados en enlaces químicos Se puede escribir como los e- diferenciales con respecto al gas noble anterior

6 PERÍODOS Cada nuevo período corresponde a la ocupación de un nivel mayor Período 1 2 elementos 1s Período 2 8 elementos 2s y 2p Período 3 8 elementos 3s y 3p Período 4 18 elementos 4s, 3d y 4p

7 PROPIEDADES PERIÓDICAS Radio atómico Radio iónico Energía de ionización Afinidad electrónica

8 Radio Atómico (R.A.) Se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de átomos vecinos. 2r En un mismo período, el R.A. disminuye de izquierda a derecha Aumenta carga nuclear Mayor atracción de los e- al núcleo Menor R.A. Excepción: Gases nobles Más e- en su última órbita Mayor repulsión Mayor R.A. En un mismo grupo, el R.A. aumenta de arriba hacia abajo Mayor número de órbitas Menor atracción de los e- al núcleo Mayor R.A.

9 Radio iónico (R.I.) r anión + r catión Es la parte que le corresponde a un elemento de la distancia entre los núcleos de iones vecinos. - + Todos los C+ son más pequeños que su átomo neutro Pierden e- Todos los A- son más grandes que su átomo neutro Más e- en la capa de valencia Mayor repulsión Aumentan y disminuyen en la tabla igual que R.A.

10 Energía de ionización (I) Es la energía necesaria requerida para arrancar un e- de la capa más externa de un átomo neutro en fase gaseosa Unidades: ev o J/mol En un mismo período, I. aumenta de izquierda a derecha Mayor carga nuclear positiva Mayor atracción a los e- En un mismo grupo, I disminuye de arriba hacia abajo Mayor número de orbitales Menor atracción entre núcleo y e- Variación inversa al R.A. Elementos con baja I Forman CATIONES Metales

11 Afinidad electrónica (A.E.) Es la energía liberada cuando un e- se agrega a un átomo neutro en fase gaseosa Unidades: ev o J/mol Alta A.E. Se libera mucha energía cuando un e- se une a un átomo Es máxima hacia el extremo superior derecho de la T.P. (O, S, halógenos) e- en orbital p con núcleo con alta carga Atracción Gases nobles A.E. negativas

12 PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES FÍSICAS FRECUENTES PROPIEDADES QUÍMICAS METALES Buenos conductores de electricidad Maleables Dúctiles Brillantes Sólidos Alto punto de fusión Buenos conductores del calor Reaccionan con ácidos Forman cationes Forman haluros iónicos NO METALES Malos conductores de electricidad NO maleables NO dúctiles NO brillantes Sólidos, líquidos o gases Bajo punto de fusión Malos conductores del calor NO reaccionan con ácidos Forman aniones Forman haluros covalentes

13 Elementos del bloque s Metales Baja I Pierden e- fácilmente Grupo 1: forman cationes monovalentes Grupo 2: forman cationes divalentes Halógenos Alta A.E. Les falta 1 e- para CE de gas noble posterior Forman aniones (-1, -3, -5, -7)

14 Gases Nobles Subcapas s y p completas (excepto He que tiene 2 e-) ESTABLE NO REACTIVOS Elementos del bloque d Metales Propiedades intermedias entre bloque s y p Forman cationes con más de un estado de oxidación

15 Elementos del bloque f Muy similares Difieren en orbitales f Poca participación en formación de enlaces químicos Lantánidos Se usan en superconductores Actínidos Radiactivos Elementos ubicados después del uranio (Transuránidos) NO existen en la naturaleza Obtenidos por reacciones nucleares

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