UNIDAD 3. MODIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS METALES

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1 UNIDAD 3. MODIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS METALES 1. GENERALIDADES... Pág ESTRUCTURA INTERNA DE LOS METALES... Pág Estructuras cristalinas... Pág Estructura cristalina cúbica simple Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo (BCC)... Pág Estructura cristalina cúbica centrada en las caras (FCC)... Pág Estructura cristalina hexagonal compacta (HCP)... Pág Polimorfismo o alotropía... Pág DEFECTOS EN LA ESTRUCTURA CRISTALINA... Pág SOLUCIONES SÓLIDAS... Pág MECANISMOS DE ENDURECIMIENTO EN METALES... Pág Bloque I. Modificación de las propiedades de los materiales

2 1. GENERALIDADES Las propiedades de un material y el comportamiento que éste tendrá al ser sometido a diferentes técnicas o procesos dependen básicamente de su constitución o estructura interna. La composición o constitución de la materia comprende las partículas elementales, átomos y moléculas, así como la manera en que éstos se unen (enlaces). El átomo es la unidad elemental básica de la materia que puede experimentar un cambio químico, y está constituido por las partículas elementales. El átomo constituye dos partes diferenciadas. o El núcleo de carga positiva, constituida por las partículas elementales, protones (+) y neutrones (neutros). Prácticamente, toda la masa del átomo se concentra en el núcleo. o La corteza constituida por las partículas elementales electrones que la dota de carga negativa. La corteza rodea al núcleo. Se considera exenta de masa. La carga eléctrica negativa de la corteza neutraliza a aquella positiva del núcleo y se dice que el átomo es eléctricamente neutro. Es precisamente el número de electrones de un átomo lo que define su número atómico (Z) y la estructura electrónica de la corteza define las propiedades químicas, esencialmente los electrones del nivel más externo. La suma del número de protones (Z) y el de neutrones que se encuentran en el núcleo define el llamado número másico (A). Habitualmente, todos los átomos de un determinado elemento tienen la misma masa atómica puesto que tienen el mismo número de protones que de neutrones. Si el número de neutrones de un mismo elemento varía los átomos tendrán diferente masa atómica (Isótopos) (Isótonos e isóbaros) La configuración o distribución de los electrones de la última capa determinan las propiedades químicas de los átomos. Los electrones de este nivel se llaman electrones de valencia y forman parte del enlace químico. De esta forma, aquellos átomos que tienden a aceptar electrones en las reacciones químicas se llaman electronegativos y tienen carácter no metálico. En cambio aquellos que tienden a ceder electrones en las reacciones químicas se llaman electropositivos y tienen carácter metálico. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones entre sí. METALES Tienen electrones en niveles externos (hasta 3) Forman cationes por pérdida de electrones Tienen baja electronegatividad NO METALES Tienen 4 o más electrones en su última capa Forman aniones por ganancia de electrones Tienen alta electronegatividad TIPOS DE ENLACES ATÓMICOS a) Enlace iónico: Las fuerzas de interacción entre dos átomos son altas debido a la transferencia de electrones de un átomo a otro. Este hecho produce iones que se mantienen unidos por fuerzas eléctricas. Para que exista tal enlace un átomo debe ser altamente electronegativo y el otro altamente electropositivo. El caso más clásico se refiere a la sal común (NaCl). El átomo de Sodio (Na) es muy electropositivo (tiende a ceder electrones) y convertirse en un ion positivo (Na+), mientras que el átomo de Cloro (Cl) es muy electronegativo (tiende a aceptar electrones) y convertirse en un ion negativo (Cl-). Es obvio pensar que el electrón que tiende a perder el sodio pase al cloro. Ambos se convierten en iones de distinta carga que, por lo tanto, se atraen, formando una estructura sólida.) 2 Bloque I. Modificación de las propiedades de los materiales

3 b) Enlace covalente: Las fuerzas de interacción son relativamente altas. Este enlace se crea por la compartición de electrones. Las moléculas orgánicas (a base de carbono) emplean este enlace. c) Enlace metálico: Se da entre elementos metálicos, los cuales tienden a ceder sus electrones y transformarse en iones positivos. Los electrones cedidos forman una nube electrónica alrededor de los iones y pueden desplazarse a lo largo de las estructuras cuando son obligados por alguna causa externa que suele ser un campo eléctrico generado por la tensión de un generador eléctrico (pila, ). Según el tipo de enlace atómico, los cristales pueden ser de tres tipos: a) Cristales iónicos: punto de fusión elevado, duros y muy frágiles, conductividad eléctrica baja y presentan cierta elasticidad. Ej: NaCl (sal común) b) Cristales covalentes: Gran dureza y elevada temperatura de fusión. Suelen ser transparentes quebradizos y malos conductores de la electricidad. No sufren deformación plástica (es decir, al intentar deformarlos se fracturan). Ej: Diamante c) Cristales metálicos: Opacos y buenos conductores térmicos y eléctricos. No son tan duros como los anteriores, aunque si tenaces, maleables y dúctiles. Son reciclables. Hierro, estaño, cobre, ESTRUCTURA INTERNA DE LOS METALES La estructura física de los sólidos es consecuencia de la disposición de los átomos, moléculas o iones en el espacio, así como de las fuerzas de interconexión de las partículas: o Estado amorfo: Las partículas componentes del sólido se agrupan al azar. o Estado cristalino: Los átomos (moléculas o iones) que componen el sólido se disponen según un orden regular. Las partículas se sitúan ocupando los nudos o puntos singulares de una red espacial geométrica tridimensional. Los metales, las aleaciones y determinados materiales cerámicos tienen estructuras cristalinas. Los átomos que pertenecen a un sólido cristalino se pueden representar situándolos en una red tridimensional, que se denomina retículo espacial o cristalino. Este retículo espacial se puede definir como una repetición en el espacio de celdas unitarias. La celda unitaria de la mayoría de las estructuras cristalinas son paralelepípedos o prismas con tres conjuntos de caras paralelas. 3 Bloque I. Modificación de las propiedades de los materiales

4 2.1. ESTRUCTURAS CRISTALINAS Redes de Bravais Según la posición de los átomos en los vértices de la celda unitaria de la red cristalina existen: La mayor parte de los metales (90%) cristalizan en: a) Redes cúbicas centradas en el cuerpo (BCC): Los átomos, además de ocupar los vértices, ocupan el centro de la celda. En este caso cristalizan el hierro y el cromo. 4 Bloque I. Modificación de las propiedades de los materiales

5 b) Redes cúbicas centradas en las caras (FCC): Los átomos, además de ocupar los vértices, ocupan el centro de cada cara de la celda. Cristalizan en este tipo de redes el oro, cobre, aluminio, plata,... c) Redes hexagonales compactas (HCP) (red cristalina compleja) La celda unitaria es un prisma hexagonal con átomos en los vértices y cuyas bases tiene un átomo en el centro. En el centro de la celda hay tres átomos más. En este caso cristalizan metales como cinc, titanio y magnesio. Los principales datos de una celda unitaria son: Índice de coordinación: número de átomos que están en contacto con un determinado átomo Factor de empaquetamiento: relación entre el volumen de átomos en la celda unitaria y el volumen total de la celda unitaria.(intersticios) Número total de átomos por celda. (Ni+Nc/2+Nv/8) 2.2. ESTRUCTURA CRISTALINA CÚBICA SIMPLE El índice de coordinación es de 6 El número de átomos por celda elemental es 1 Factor de empaquetamiento 52,3 % 2.3. ESTRUCTURA CRISTALINA CÚBICA CENTRADA EN EL CUERPO (BCC) El índice de coordinación es de 8 El número de átomos por celda elemental es 2 Factor de empaquetamiento 68 % 5 Bloque I. Modificación de las propiedades de los materiales

6 2.4. ESTRUCTURA CRISTALINA CÚBICA CENTRADA LAS CARAS (FCC) El índice de coordinación es de 12 El número de átomos por celda elemental es 4 Factor de empaquetamiento 74 % 2.5. ESTRUCTURA CRISTALINA HEXAGONAL COMPACTA (HCP) El índice de coordinación es de 12 El número de átomos por celda elemental es 6 Factor de empaquetamiento 74 % 2.6. POLIMORFISMO O ALOTROPÍA Hay elementos y compuestos que presentan distintas estructuras dependiendo de la temperatura y presión. Polimorfismo: Sustancias que teniendo la misma naturaleza cristalizan de distinta forma. Alotropia: Cuando las sustancias polimorfas son elementos puros. 6 Bloque I. Modificación de las propiedades de los materiales

7 3. DEFECTOS EN LA ESTRUCTURA CRISTALINA 3.1. Defectos térmicos (Vibración Dilatación térmica) 3.2. Defectos electrónicos (Semiconductores Diodo PN) 3.3. Defectos atómicos (Fallos o alteraciones en la ordenación espacial de una estructura cristalina) o Puntuales (átomos intersticiales, lugares vacantes, átomos extraños) o Lineales (dislocaciones) o Superficiales ( Tamaño de grano, forma de los granos, orientación del grano y límites de grano) 4. SOLUCIONES SÓLIDAS Aleación es una mezcla de dos o más metales o de un metal y un no metal. Se debe cumplir: Los elementos deben ser miscibles para que se origine un producto homogéneo. El producto obtenido posee carácter metálico. Si la mezcla cristalina según la misma red tridimensional el disolvente será el metal de mayor proporción y el soluto el de menor proporción. Si los metales cristalizan en distinta red el disolvente será el metal cuya estructura cristalina es la misma aunque sea menor su proporción. Soluciones sólidas de sustitución: A y B cristalizan en la misma red. Si no existen los límites de saturación (solución sólida y solución sólida Par que los metales sean completamente solubles se deben cumplir las siguientes condiciones: Los dos metales deben cristalizar en el mismo sistema. Los dos metales deben tener la misma valencia. Ambos metales deben presentar electronegatividades semejantes. Los diámetros atómicos de los metales no deben variar más de un 15 % Soluciones sólidas de inserción: los átomos de soluto se insertan en los huecos existentes (hierro ) 5. MECANISMOS DE ENDURECIMIENTO DE MATERIALES Los mecanismos más utilizados para satisfacer la demanda de materiales cada vez más resistentes y duros son: Endurecimiento por deformación en frío (acritud: alta resistencia mecánica, baja ductilidad y alta fragilidad) Endurecimiento por afino de grano. Cuánto menor es el tamaño de grano mayor será el límite elástico. Endurecimiento por solución sólida 7 Bloque I. Modificación de las propiedades de los materiales

8 TABLAS 8 Bloque I. Modificación de las propiedades de los materiales

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