FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

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1 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 2) CURSO 2012/13 Nombre y apellidos: 1

2 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Qué explica el modelo atómico de Dalton? a) La materia está constituida por átomos b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa c) Los fenómenos eléctricos d) Ninguna de las otras respuestas 2. Qué explica el modelo atómico de Thomson? a) La materia no está constituida por átomos. b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa. c) Los fenómenos eléctricos. d) Ninguna de las otras respuestas. 3. Señala las afirmaciones correctas. a) Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco. b) Rutherford descubrió que casi toda la masa del átomo se encontraba alrdedor de un núcleo muy pequeño y hueco. c) Rutherford descubrió la existencia de neutrones. d) Rutherford descubrió la existencia de electrones. 2

3 4. Definiciones. Rellena los huecos con las siguientes palabras: Aniones, átomos, cationes, doceava, electrones, negativos, positivos, unidades de masa atómica. Se llama masa atómica de un elemento a la masa de uno de sus medida en. La unidad de masa atómica se ha tomado como la parte de la masa de carbono-12 Iones son átomos que ha perdido o ganado quedando cargados eléctricamente. Los iones que han perdido electrones serán iones, también llamados. Los iones que han ganado electrones serán iones, también llamados. 5. El hierro tiene de número atómico 26 y de número másico 55. Las partículas del átomo neutro son: a. Número de protones. b. Número de electrones. c. Número de neutrones. 6. El plomo (Pb) tiene de número atómico (Z) 82 y de número másico (A) 207. Las partículas del átomo neutro son: a. Número de protones. b. Número de electrones. c. Número de neutrones. 3

4 7. El Cs (cesio) tiene Z=55 y A=132. Las partículas del átomo neutro son: a. Número de protones. b. Número de electrones. c. Número de neutrones Tenemos el elemento 78 Pt. Rellena los huecos: a. Z = b. A = c. Número de protones: d. Número de electrones: e. Número de neutrones: 9. Completa la siguiente tabla: 4

5 10. A la vista de la tabla periódica 1 2 C 3 Li Mg Al P Cl Ar 4 Ca Fe Co Ni Zn Br 5 6 Hg 7 a. Indica tres elementos químicos (nombre y símbolo): SÓLIDOS: LÍQUIDOS: GASEOSOS: b. De los elementos que aparecen distingue aquellos que sean Metales No metales c. Indica entre los elementos que se indican aquellos que tengan facilidad para formar aniones: 5

6 d. Completa la tabla periódica (solo símbolos). 11. Conecta adecuadamente los elementos de la columna de la izquierda con los de la derecha: 12. Dos isótopos de un elemento dado se caracterizan siempre por: a) Tener el mismo número atómico b) Tener el mismo número másico c) Tener el mismo número de electrones 13. Determina la distribución electrónica de los elementos Li, Na y K En qué reside la semejanza de los elementos del grupo IA del sistema periódico? 14. Escribe la distribución electrónica del O y S. Señala la relación entre ambas. 6

7 15. Escribe en la columna de la derecha la palabra o símbolo indicado en la columna de la izquierda. Si analizas la columna de la derecha de arriba hacia abajo podrás descubrir el mensaje que se oculta. Mensaje oculto: 7

8 UNIONES ENTRE ÁTOMOS 1. Calcula el nº de átomos/ moléculas, moles o la masa en cada caso. Los pesos atómicos los encontrareis en la tabla periódica. Sustancia pura y fórmula Peso molecular (g/mol) Masa (g) Moles Nº de moléculas, átomos o iones Agua 90 Oxígeno 3,5 Hierro 12, Amoniaco (NH 3 ) 0,0034 Dióxido carbono de 3,5 2. Completa la siguiente tabla: Compuesto Masa molecular (umas o g/mol) Masa (g) Nº de moles Nº de moléculas Fe(OH) 2 10 NO 2 3,3 AgNO SO 3 3, HCl 6 CuO 200 8

9 3. Dibuja la estructura de Lewis del Br y el Mg. 4. Cómo se representan el SiH 4 y el Na 2 S utilizando la estructura de Lewis? 5. Determina el tipo de enlace a partir de los átomos que tenemos: Debes rellenar el hueco con alguna de estas opciones: covalente / iónico / metálico 9

10

11

12 FORMULACIÓN INORGÁNICA 1. Nombre los siguientes óxidos metálicos: 2. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: 12

13 3. Nombre los siguientes óxidos no-metálicos: 4. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: 13

14 5. Nombre los siguientes compuestos (hidruros, sales binarias e hidróxidos): 6. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: 14

15 11. Completa el siguiente cuadro: Fórmula HCl Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática Hidruro de oro (I) Trióxido de diníquel N 2 O 5 NH 3 NaOH BaO 2 IF 7 H 2 S HgO Monóxido de dibromo 15

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