FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (SISTEMÁTICA)

Transcripción

1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (SISTEMÁTICA) FORMULACIÓN: el conjunto de reglas que se emplean para la representación simbólica de los compuestos químicos. NOMENCLATURA: la forma de nombrar los compuestos. Existen tres formas diferentes para abordar la nomenclatura de un compuesto: la tradicional, la de Stock y la sistemática que es la que vamos a utilizar por ser la más sencilla. VALENCIA: indica el número de electrones que un átomo puede ganar, perder o compartir al combinarse con otro. La valencia a diferencia del número de oxidación, no tiene signo. NÚMERO O ESTADO DE OXIDACIÓN: tiene signo porque considera a las uniones como iónicas por lo tanto es positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a ganarlos ( más electronegativo). Es negativo si el átomo gana electrones. Los metales por lo tanto tienen números de oxidación positivos porque tienden a ceder electrones. Los no metales por el contrario tienen números de oxidación negativo porque en una unión iónica tienden a ganar electrones. Ejemplo: Fe 2 O 3 Valencia hierro: 3 Valencia oxígeno: 2 Número oxidación hierro: +3 porque pierde 3 electrones Número oxidación oxígeno: -2 porque cada oxígeno gana 2 electrones. 1. COMPUESTOS BINARIOS Son compuestos formados por dos clases de átomos independientemente del número de átomos de cada clase. 1.1 HIDRUROS Son la combinación de cualquier elemento con el hidrógeno el cual tiene valencia 1. FORMULACIÓN En primer lugar el elemento y a continuación el hidrógeno intercambiando sus valencias, salvo los elementos F, Cl, Br; I, S, Se, Te que se escribe a continuación del hidrógeno.

2 NOMENCLATURA Si la fórmula general es XHn se nombra con la palabra hidruro precedida del prefijo numeral (mono, di, tri, tetra) seguida del nombre de dicho elemento. Si el hidruro de ese elemento es único entonces no se precisa la utilización del prefijo mono. Con el segundo elemento empezando por la derecha nunca se pone el prefijo Mono Ejemplo: - BH 3 Trihidruro de boro Borano - CH 4 Tetrahidruro de carbono Metano (g) - SiH 4 Tetrahidruro de silicio Silano - NH 3 Trihidruro de nitrógeno Amoniaco (g) - PH 3 Trihidruro de fósforo Fosfina - AsH 3 Trihidruro de arsénico Arsina - SbH 3 Trihidruro de antimonio Estibina - AlH 3 Trihidruro de aluminio - BeH 2 Dihidruro de berilio - MgH 2 Dihidruro de magnesio - SnH 4 Tetrahidruro de estaño - SnH 2 Dihidruro de estaño - CaH 2 Dihidruro de calcio - BaH 2 Dihidruro de bario - LiH Hidruro de litio - NaHHidruro de sodio - KHHidruro de potasio - AgHHidruro de plata - AuHMonohidruro de oro - AuH 3 Trihidruro de oro - CuHMonohidruro de cobre

3 - CuH 2 Dihidruro de cobre Si la fórmula es HnX se nombra con el elemento terminado en uro y a continuación la palabra hidrógeno precedida del prefijo numeral. Ejemplo: - HFFluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico - HClCloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico Gases - HBrBromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico - HIYoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico - H 2 SSulfuro de dihidrógeno Ácido sulfhídrico - H 2 SeSeleniuro de dihidrógeno - H 2 TeTelururo de dihidrógeno Se llaman así cuando se disuelven en agua 1.2 ÓXIDOS Son la combinación de cualquier elemento con el oxígeno. Los elementos al combinarse con el oxígeno presentan más de una valencia. FORMULACIÓN Se escribe en primer lugar el elemento y a continuación el oxígeno, se intercambian las valencias y se simplifica si es posible. NOMENCLATURA A la palabra óxido se le anteponen los prefijos mono, di, tri, terta, etc. A continuación el nombre del elemento que le acompaña con el prefijo indicativo del número de átomos que le corresponde, salvo si el oxido de ese elemento es único entonces no se precisa la utilización del prefijo mono. Con el segundo elemento empezando por la derecha nunca se pone el prefijo Mono Ejemplo: - K 2 OÓxido de dipotasio - MgOÓxido de magnesio - Al 2 O 3 Trióxido de dialuminio

4 - Cu 2 OMonóxido de dicobre - CuOMonóxido de cobre - Ag 2 O Óxido de diplata - CO 2 Dióxido de carbono Anhídrido carbónico - COMonóxido de carbono - Cl 2 OMonóxido de dicloro - Cl 2 O 3 Trióxido de dicloro Igual con el Br y el I - Cl 2 O 5 Pentaóxido de dicloro - Cl 2 O 7 Heptaóxido de dicloro Ejercicio 1. Ejercicios 18 y 19 de la página 50 del libro de texto. 2. Nombra los siguientes compuestos: a). C0 2. b). HCl. c). N 2 O. 3. Formula los siguientes compuestos: a). Heptaóxido de dicloro. b). Dihidruro de calcio. c). Óxido de magnesio. 4. Nombra los siguientes compuestos: HCl HI Ag 2 O Al 2 O 3 Hg 2 O PbO PbO 2 Cl 2 O Cl 2 O 7 Br 2 O I 2 O 5 NO N 2 O 5 SO 2 CO SiO 2

5 As 2 O 5 Sb 2 O 3 PH 3 SbH 3 SiH 4 5. Formula los siguientes compuestos: Fluoruro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Dióxido de plomo Trióxido de dicloro Monóxido de dibromo Monóxido de dinitrógeno Trióxido de dinitrógeno Pentaóxido de dinitrógeno Dióxido de carbono Trióxido de diantimonio Pentaóxido de diantimonio Trihidruro de nitrógeno Trihidruro de arsénico Tetrahidrudo de carbono 2. MASA MOLECULAR La masa molecular (M) es la suma de las masas atómicas de los átomos que forman la molécula. Se expresa en u. Ejemplo Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias: agua H 2 O y dióxido de carbono CO 2. En la tabla buscamos las masas atómicas del C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u

6 La molécula de H 2 O contiene 2 átomos de H y uno de O. Por tanto: M(H 2 O) = ( ) = 18 u M(CO 2 ) = ( ) = 44 u 5. Ejercicio Página 50 el 17

7 VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES Metales / No metales Símbolo Valencias con el Oxígeno Valencias con el Hidrógeno Hidrogeno H 1 Sodio Potasio Plata Calcio Cinc Magnesio Na K Ag Ca Zn Mg Aluminio Al 3 Cobre Mercurio Hierro Cobalto Níquel Estaño Plomo Cu Hg Fe Co Ni Sn Pb Oxígeno O 2 Carbono C 2 y 4 Silicio Si 4 Nitrógeno Fósforo N P y 2 2 y 3 2 y 4 1, 3 y 5 3 Azufre S 2, 4 y 6 2 Cloro Bromo Yodo Litio Rubidio Cesio Cl Br I Li Rb Cs 1, 3, 5 y 7 1 Francio Fr Berilio Be Estroncio Sr Bario Ba 2 Radio Ra Cadmio Cd Boro B 3 3 Platino Pt 2 y 4 Selenio Teluro Arsénico Antimonio Bismuto Se Te As Sb Bi 2, 4 y 6 2 1, 3 y 5 3 Flúor F 1 1 Metales No Metales 1 4