REPASO: FORMULACIÓN INORGÁNICA

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1 COMPUESTOS BINARIOS REPASO: FORMULACIÓN INORGÁNICA OXÍGENO + METAL ÓXIDOS BÁSICOS COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO OXÍGENO + NO METAL ÓXIDOS ÁCIDOS El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles. En estos compuestos el oxígeno actúa con valencia -2 Existen tres tipos de nomenclatura: 1. Sistemática: Se nombra con la palabra óxido precedida de los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- según el número de átomos de oxígeno que existan e indicando de la misma forma, a continuación, la proporción del segundo elemento. Ejemplo: Trióxido de dihierro 2. Stock: La valencia o número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el elemento que se combina con el oxígeno posee valencia única no es necesario indicarla. Ejemplo: Óxido de hierro (III) 3. Tradicional: Utilizando los prefijos y sufijos: Hipo- -oso.-oso.-ico Per-..-ico Si el elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se indica con el prefijo hipo- y la terminación oso; las dos valencias intermedias con el sufijo oso la menor de las dos y con el sufijo ico la mayor de las dos; y la mayor de las cuatro con el prefijo per- y el sufijo ico. Anhídrido hipocloroso, Anhídrido cloroso, Anhídrido clórico, Anhídrido perclórico Si el elemento presenta dos valencias, se utilizan las terminaciones oso e ico para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del metal respectivamente. Óxido cuproso / Óxido cúprico 1

2 1º) Nombra los compuestos siguientes por las tres nomenclaturas: BaO Cu2O Na2O CoO FeO Fe2O3 CrO Cr2O3 HgO Hg2O Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 SO SO2 SO3 Br2O Br2O3 Br2O7 SeO CO2 SiO2 TeO2 SeO I2O TeO I2O5 N2O P2O SeO3 As2O3 SO2 SO Br2O3 Cl2O7 Br2O3 I2O CO N2O5 N2O3 I2O5 SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL 2

3 2º) Formular los compuestos que se indican: Para formular el óxido se escribe a la derecha el oxígeno. Como subíndice del oxígeno se pone la valencia del otro elemento y viceversa; es decir, se intercambian las valencias. 1. Dióxido de carbono 2. Pentaóxido de dinitrógeno 3. Trióxido de difósforo 4. Heptaóxido de dibromo 5. Monóxido de nitrógeno 6. Oxido de azufre (IV) 7. Oxido de fósforo (V) 8. Oxido de nitrógeno (V) 9. Oxido de cloro (I) 10. Pentaóxido de dicloro 11. Oxido de selenio (VI) 12. Oxido de yodo (III) Repaso de óxidos: 3

4 COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO HIDRÓGENO+METALES El hidrógeno actúa con valencia -1 Se nombran con la palabra genérica HIDRURO seguida del nombre del metal correspondiente. El hidrógeno se coloca a la derecha de la fórmula. 3º) Completa la tabla: LiH CuH CuH2 AuH3 CrH3 CrH2 ZnH2 AlH3 MgH2 CoH3 CoH2 BeH2 CdH2 SISTEMÁTICA STOCK 4º) Escribir los compuestos que se nombran: 1. Hidruro de potasio 2. Hidruro de hierro (II) 3. Hidruro de aluminio 4. Hidruro de plata 5. Hidruro de calcio 6. Hidruro de magnesio 7. Hidruro de estaño (IV) 8. Hidruro de sodio 9. Hidruro de bario 10. Hidruro de platino (IV) 11. Hidruro de plomo (II) 12. Hidruro de mercurio (I) HIDRÓGENO + NO METALES El hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con su correspondiente valencia negativa. Los haluros de hidrógeno en solución acuosa dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. 4

5 5º) Formular y nombrar los compuestos que se indican: 1. Sulfuro de hidrógeno 1. HF Fluoruro de hidrógeno (gas) 2. Bromuro de hidrógeno 2. HCl 3. Telururo de hidrógeno 3. HBr 4. Fluoruro de hidrógeno 4. HI 5. Cloruro de hidrógeno 5. H 2 Se 6. Yoduro de hidrógeno 6. H 2 Te La mayoría de estas sustancias, en estado puro, son gases a temperatura ambiente y solubles en agua. Cuando se disuelven en ella, las soluciones acuosas resultantes tienen carácter ácido, y deben nombrarse como ácidos: son los HIDRÁCIDOS. La fórmula del hidrácido es la misma que la del hidruro correspondiente. Para distinguir el ácido del mismo compuesto en estado gaseoso, se suele añadir al primero el subíndice (aq), que quiere decir acuoso o solución acuosa. Se nombran con la palabra ácido seguida de la raíz del nombre del elemento no metálico acabado en hídrico. HF (Aq) Ácido fluorhídrico HCl (Aq) Ácido clorhídrico HBr (Aq) HI (Aq) H 2 S (Aq) H 2 Se (Aq) H 2 Te (Aq) Repaso de compuestos de hidrógeno: 5

6 OTRAS COMBINACIONES BINARIAS SALES NEUTRAS: METAL+ NO METAL NO METAL + NO METAL El no metal actúa siempre con su valencia negativa y se sitúa a la derecha, nombrándose primero el sufijo uro. 6º) Nombrar los compuestos que se indican a continuación: FeCl2 MnS Cu2Te AlF3 Fe2S3 CuI LiF CaF2 CuBr2 CuBr Sistemática Stock Tradicional 7º) Formula los compuestos que se indican: 1. Fluoruro de cobre (II) 2. Sulfuro de cromo (III) 3. Tricloruro de hierro 4. Dibromuro de cobre 5. Tetrafluoruro de silicio 6. Cloruro de hierro (II) 7. Bromuro sódico 8. Fluoruro cálcico 9. Cloruro de aluminio Repaso de sales: 6

7 COMPUESTOS TERNARIOS - ÁCIDOS OXOÁCIDOS: ÓXIDOS NO METÁLICOS+AGUA - HIDRÓXIDOS O BASES: ÓXIDOS METÁLICOS+AGUA - SALES NEUTRAS TERNARIAS (OXISALES) ÁCIDOS OXOÁCIDOS: Ácido hipo..-oso Ácido.-oso Ácido.-ico Ácido per -ico Óxidos no metálicos + agua Formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. H a X b O c En ocasiones pueden formarlos algún metal de transición, como Mg o Cr. Elementos que forman OXOÁCIDOS: B, C, Si, N, P, As, S, Se, Te, Cl, Br, I. Según la nomenclatura tradicional, si un elemento presenta un solo estado de oxidación, el nombre del oxoácido correspondiente termina siempre en ico. Ejm. H 2 CO 3 Ácido carbónico ( Trioxocarbonato (IV) de Hidrógeno) 8º) Nombra los compuestos que se indican: 1. HBrO 2. HBrO 2 3. HBrO 3 4. HBrO 4 5. HIO 6. HIO 2 7. HIO 3 8. HIO 4 9. HNO HNO H 2 SeO H 2 SO H 2 TeO H 2 SO H 2 TeO H 2 TeO HClO 18. HClO HClO HClO 4 9º) Formula los siguientes compuestos: Ácido hipoyodoso Ácido nítrico Ácido selénico Ácido sulfúrico Ácido telúrico Ácido cloroso Ácido perclórico Ácido hipocloroso Ácido clórico 7

8 8

9 HIDRÓXIDOS: ÓXIDOS BÁSICOS (oxígeno + metal)+ AGUA Se caracterizan por tener el grupo OH -, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal. Se nombran, según la IUPAC, con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente. Si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha. 10º) Nombra los siguientes compuestos: 1. CuOH 2. Pt (OH) 2 dihidróxido de platino 3. LiOH 4. Mg (OH) 2 5. NaOH 6. Co (OH) 2 7. Fe (OH) 3 hidróxido de hierro (III). 8. AgOH 9. Al(OH) Cr (OH) Sn (OH) 4 11º) Formula los siguientes compuestos: 1. Hidróxido de plomo (IV) 2. Hidróxido de berilio 3. Hidróxido de zinc 4. Hidróxido de plomo (II) 5. Hidróxido de platino (IV) 6. Hidróxido de cadmio Repaso de hidróxidos: 9

10 SALES NEUTRAS (OXISALES) Compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno y un metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido y un ácido oxácido. La reacción que tiene lugar es: ÁCIDO OXOÁCIDO + BASE (HIDRÓXIDO) SAL + AGUA H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O Para nombrar estas sales se acepta la nomenclatura tradicional utilizando los siguientes prefijos y sufijos: Hipo- -ito -ito -ato Per- -ato La sistemática es igual que los ácidos oxoácidos pero cambiando el hidrógeno. EJEMPLOS: Fe 2 (CO 3 ) 3 El hierro tiene valencias 2 y 3. Aquí está actuando con la 3, luego terminación ico porque de las dos, es la mayor. 1. Conocer el ácido oxoácido del que proviene la sal: En este ejemplo viene del ácido carbónico: H 2 CO 3 2. Sustituimos la terminación ico del ácido por la terminación ato y nombramos la sal: carbonato de hierro (III). KNO 2 1. El ácido del que proviene es el HNO 2 (Ácido nitroso). 2. Nitrito de potasio. KNO 3 Nitrato de potasio Na 2 SO 4 Sulfato de sodio Ca 3 (PO 4 ) 2 Fosfato de calcio 12º) Escribe el nombre de estas sales: LiNO 2 Ba(NO 3 ) 2 K 2 CO 3 CaCO 3 Cu(ClO) 2 Zn(IO 2 ) 2 Ni(BrO 3 ) 3 NaClO 4 FeSO 3 Al 2 (SO 4 ) 3 Hg 3 (PO 4 ) 2 10

11 Repaso de sales ternarias: 13º) Formular: Dióxido de silicio Hidróxido de plomo (II) Cloruro de plata Nitrato de cobre (II) Sulfuro de alumnio Ácido selenhídrico Fluoruro hidrógeno de Ácido selenioso Sulfato de cromo (III) Ácido clórico Carbonato de estaño (IV) Ácido selénico Hidróxido de plomo (II) Ácido nítrico Tetracloruro carbono de Seleniuro hidrógeno de Ácido sulfúrico Ácido bromhídrico Ácido perclórico Telururo de hidrógeno 11

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