Espectros de emisión y absorción.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Espectros de emisión y absorción."

Transcripción

1 Espectros de emisión y absorción. Los espectros de emisión y absorción de luz por los átomos permitieron la justificación y ampliación del modelo cuántico. Espectros de emisión: Calentar un gas a alta temperatura Colocar en la llama vapores de una sustancia Producir una descarga eléctrica en el interior del gas Provocar la circulación de corriente eléctrica en un gas a baja presión La radiación emitida por los gases puede separarse en sus diferentes longitudes de onda por medio de un prisma. Cada sustancia presenta un espectro de emisión característico, lo que ha permitido el descubrimiento de nuevos elementos.

2 Espectro de absorción Wollaston en 80 encontró siete líneas obscuras espaciadas irregularmente. Doce años después Fraunhofer encontró varios cientos de líneas oscuras. Espectro de emisión del sodio Espectro de absorción del sodio

3 La fórmula de Balmer En 885, Johann Jacob Balmer encontró una relación numérica entre las líneas espectroscópicas. Estas coincidían con los resultados experimentales reportados por Anders Jonas Ångstrom. λ b n n Donde b3645.6å, para n 3, 4, 5 y 6. Problema: Las líneas de emisión medidas por Ångstrom fueron: Nombre de Hα la línea Hβ Hγ Hδ λ (Å) Color Rojo Verde Azul Violeta Determina las previstas por la relación de Balmer así como el porcentaje de error ( λ-λ exp /λ exp )00

4 En 890, Johannes Robert Rydberg encontró dos generalizaciones fundamentales en los espectros de otros elementos. Empleó números de onda: ν ν ν 4 b λ n n R H R H cm - Finalmente la ecuación correcta es: ν R H n n n >n esta ecuación surge de aplicar la ecuación de Balmer Con esta ecuación se reproducen las líneas de emisión del Hidrógeno.

5 De modelos a modelos, el modelo del átomo. Con el descubrimiento del núcleo atómico realizado por Rutherford, se empezó a utilizar éste como base de un modelo clásico del átomo. Se consideraba la fuerza de atracción entre el núcleo y electrón (para el átomo más sencillo) como la de Coulomb. La representación era de un electrón atraído hacia una masa mucho mayor que él. A este modelo se le denominó como planetario. Dado que el núcleo se encuentra en reposo y el electrón se encuentra girando alrededor de él, la energía total sería: Ec mv V qq ' κ r

6 E E c Ze V κ r + V mv Ze κ r Considerar que la fuerza eléctrica es igual a F e m a V E κze r La frecuencia, f, con la que gira el electrón dependerá del radio de la orbita, r: f κze π mr 3 / Determinar las frecuencias y la energía para un átomo de hidrógeno si rå y rå. Determinar la velocidad del electrón. Consideración clásica: Como resultado de la emisión de radiación ultravioleta, la energía del electrón se reduciría, lo que haría girar al electrón más cerca del núcleo y a mayor velocidad. El átomo irradiaría continuamente. Al acercarse más al núcleo, su energía decrecería más y la radiación sería de mayor frecuencia. De acuerdo con los resultados obtenidos, la trayectoria del orbital sería una espiral y disiparía cada vez más energía radiante de forma continua.

7 El modelo atómico de BOHR En 93, Niels Bohr desarrolló un modelo atómico abandonando las consideraciones de la electrodinámica clásica y tomando en cuenta la cuantización de la energía en la interacción radiación-materia. La propuesta de Bohr fue ponerle restricciones al modelo planetario:. No se aplica el resultado clásico de que una carga acelerada emite radiación continuamente.. El proceso de absorción y emisión de un átomo sólo puede realizarse discontinuamente. 3. la cantidad de energía radiada en una emisión fundamental debe ser igual a nhν 4. Cuando el átomo no absorba o emita radiación significa que se encuentra en estado estacionario con una energía constante. 5. La energía radiante tiene una sola frecuencia, la cual es la mitad de la frecuencia a la que orbita el electrón en un estado final (suponiendo que el electrón se acerca al núcleo desde el infinito) 6. el núcleo es infinitamente más grande que el electrón.

8 n,, 3, E π κ Z n h e 4 m Determinar la energía para el átomo de hidrógeno considerando n,, 3 A partir de estos resultados, Bohr propone órbitas estacionarias, donde el valor de r para la primera órbita es conocido como a 0 o radio de Bohr. h o a0 5.9x 0 m 5.9pm 0. 59A 4π κe m Así pues la expresión para la energía total puede expresarse como: E n 4π κe h m κz e n κz e E n a n 0 Determinar la energía para el átomo de hidrógeno considerando n,, 3

9 Para obtener la energía radiada cuando el átomo pasa de un estado estacionario a otro propuso la siguiente relación: E n 4 πκ mz e En En h n n E r - E Considerando que la radiación es monocromática, tenemos: 4 πκ mz e ν 3 ch n n Esta es igual a la propuesta por Rydberg para las líneas espectrales del hidrógeno. ν R Z n n Donde R es la constante de Rydberg. Para determinar las transiciones entre las líneas espectrales: E n E + hν n c

10 La teoría de Bohr justificaba la presencia de un menor número de líneas. En su estado más estable, el átomo puede absorber energía para excitarse.

11 El estado inicial es n y el final tendría una n de en adelante. Al estado atómico con menor energía se le denomina estado basal o fundamental. A cualquier otro se le denomina estado excitado. Los postulados de Bohr. Los átomos monoelectrónicos (H, He +, Li +, Be 3+, ) están constituidos por un núcleo, de carga Ze, con una masa M que es A veces mayor a la del electrón, el cual gira alrededor del núcleo en una órbita circular de radio r. M H 836.m e. La cantidad de movimiento angular, L, del átomo está cuantizada. De los infinitos movimientos orbitales existentes de acuerdo al primer postulado, sólo son posibles aquello para los cuales el momento angular sea múltiplo entero de Es decir Ln h h π 3. las órbitas determinadas por el segundo postulado son estacionarias, es decir, el átomo no radía cuando se encuentra en una de ellas. Sólo cuando el átomo cambia de un estado () con mayor energía a otro () con menor energía, se emite radiación monocromática cuya frecuencia viene dada por h

12 ν E n En h ν R H n n

13 Las orbitas elípticas de Sommerfield Las órbitas elípticas tienen energía negativa. Pero es necesario considerar la distancia al núcleo, r, y al ángulo, φ n k nr b/ak/n 0 0 ½ /3 /3 Penetrabilidad: Una orbita elíptica es más penetrante conforme más cerca del núcleo puede pasar el electrón. A mayor excentricidad de la elipse, menor valor de k, orbitas más penetrantes. Localizabilidad: Una orbita elíptica está más localizada conforme menos varía la distancia al núcleo cuando el electrón gira. Las orbitas menos excéntricas (kn) son las más localizadas.

14 Si se considera el caso tridimensional, aparece un tercer número cuántico. El número cuántico magnético, m.

EL MODELO ATOMICO DE BOHR

EL MODELO ATOMICO DE BOHR EL MODELO ATOMICO DE BOHR En 1913, Niels Bohr ideó un modelo atómico que explica perfectamente los espectros determinados experimentalmente para átomos hidrogenoides. Estos son sistemas formados solamente

Más detalles

Espectros atómicos y Modelos atómicos

Espectros atómicos y Modelos atómicos Estructura de la Materia Espectros atómicos y Modelos atómicos Martha M. Flores Leonar FQ UNAM 23 de febrero de 2016 CONTENIDO Espectro electromagnético Espectros atómicos Series espectroscópicas del Hidrógeno

Más detalles

MATERIA MOLÉCULAS ÁTOMOS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS. Partícula Masa (g) Carga (Coulombs) Carga unitaria. Electrón

MATERIA MOLÉCULAS ÁTOMOS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS. Partícula Masa (g) Carga (Coulombs) Carga unitaria. Electrón MATERIA MOLÉCULAS ÁTOMOS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Partícula Masa (g) Carga (Coulombs) Carga unitaria Electrón 9.10939 10-28 -1.6022 10-19 -1 Protón 1.67262 10-24 +1.6022 10-19 +1 Neutrón 1.67493 10-24 0

Más detalles

FACULTAD DE INGENIERIA. DIVISION DE CIENCIAS BASICAS UNAM. (27 DE ENERO 2014). Estrategia de Planeación del Modelo Atómico de Bohr

FACULTAD DE INGENIERIA. DIVISION DE CIENCIAS BASICAS UNAM. (27 DE ENERO 2014). Estrategia de Planeación del Modelo Atómico de Bohr FACULTAD DE INGENIERIA. DIVISION DE CIENCIAS BASICAS UNAM. (27 DE ENERO 2014). Estrategia de Planeación del Modelo Atómico de Bohr PROFESOR. DR. RAMIRO MARAVILLA GALVAN MODELOS EN LA ENSEÑANZA. EL MODELO

Más detalles

Experimento 12 LÍNEAS ESPECTRALES. Objetivos. Teoría. Postulados de Bohr. El átomo de hidrógeno, H

Experimento 12 LÍNEAS ESPECTRALES. Objetivos. Teoría. Postulados de Bohr. El átomo de hidrógeno, H Experimento 12 LÍNEAS ESPECTRALES Objetivos 1. Describir el modelo del átomo de Bohr 2. Observar el espectro del H mediante un espectrómetro de rejilla 3. Medir los largos de onda de las líneas de la serie

Más detalles

Determinación de la constante de Rydberg

Determinación de la constante de Rydberg Determinación de la constante de Rydberg Gustav Robert Kirchhoff (1824-1887) En termodinámica, la ley de Kirchhoff de la radiación térmica, es un teorema de carácter general que equipara la emisión y absorción

Más detalles

02/06/2014. Química Plan Común

02/06/2014. Química Plan Común Química Plan Común Limitaciones del Modelo Atómico de Rutherford Según el modelo atómico de Rutherford, los electrones se mueven en órbitas circulares y tienen una aceleración normal. Pero según los principios

Más detalles

EL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico.

EL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico. EL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico. Química 1º bachillerato El átomo 1 El átomo no es una partícula indivisible, sino que está

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Nombre

ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Nombre ESTRUCTURA DE LA MATERIA Examen primer parcial gen. 2013 Dr. Andoni Garritz Nombre Responde aquí estos cuatro problemas (40%) 1. Según Ira Levine, puede decirse que la fisicoquímica estudia cuatro grandes

Más detalles

Capítulo 1. Antecedentes de la Química Cuántica y primeras Teorías Atómicas

Capítulo 1. Antecedentes de la Química Cuántica y primeras Teorías Atómicas Capítulo 1. Antecedentes de la Química Cuántica y primeras Teorías Atómicas Objetivos: Recordar y actualizar los conocimientos sobre las características de electrones, protones y neutrones Describir la

Más detalles

Robert A. MILLIKAN ( )

Robert A. MILLIKAN ( ) Robert A. MILLIKAN (1906 1914) Modelo atómico de Rutherford - Todo átomo está formado por un núcleo y corteza. - El núcleo, muy pesado, y de muy pequeño tamaño, formado por un número de protones igual

Más detalles

INTERACTIVEBOOK - Física y Química 4º ESO McGraw-Hill Education Dalton 1.2. Thomson: Descubrimiento del electrón. 1.3.

INTERACTIVEBOOK - Física y Química 4º ESO McGraw-Hill Education Dalton 1.2. Thomson: Descubrimiento del electrón. 1.3. El modelo de átomo INTERACTIVEBOOK - Física y Química 4º ESO McGraw-Hill Education INDICE 1. El modelo de átomo 1.1. Dalton 1.2. Thomson: Descubrimiento del electrón. 1.3. Rutherford: 1.3.1. Radioactividad

Más detalles

Física moderna. José Mariano Lucena Cruz Física 2 o Bachillerato

Física moderna. José Mariano Lucena Cruz Física 2 o Bachillerato José Mariano Lucena Cruz chenalc@gmail.com Física 2 o Bachillerato Radiación térmica Todo cuerpo, no importa a la temperatura que se encuentre, es fuente de radiación térmica. (Emite energía en forma de

Más detalles

q electrón m electrón = 1, , C 1, C kg

q electrón m electrón = 1, , C 1, C kg Descubrimiento del Electrón Tema : Estructura Atómica de la Materia Crookes (.875).- rayos catódicos Viajan en línea recta Tienen carga eléctrica negativa Poseen masa Stoney (.89).- electrones Thomson

Más detalles

2 La carga del electrón fue determinada por primera vez en: D Difracción de electrones a partir del papel de aluminio.

2 La carga del electrón fue determinada por primera vez en: D Difracción de electrones a partir del papel de aluminio. Slide 1 / 32 1 Un Tubo de Crooke (un tubo que contiene gas rarificado a través del cual se hace pasar una corriente entre un cátodo y un ánodo) fue utilizado en el descubrimiento del electrón por: A R.

Más detalles

FÍSICA CUÁNTICA 1. Antecedentes y crisis. 2. Modelo atómico de Bohr. 3. Principios de la mecánica cuántica.

FÍSICA CUÁNTICA 1. Antecedentes y crisis. 2. Modelo atómico de Bohr. 3. Principios de la mecánica cuántica. FÍSICA CUÁNTICA 1. Antecedentes y crisis. 2. Modelo atómico de Bohr. 3. Principios de la mecánica cuántica. Física 2º bachillerato Física cuántica 1 0. CONOCIMIENTOS PREVIOS Los conocimientos previos que

Más detalles

Unidad 1 Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica

Unidad 1 Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica Unidad 1 Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica 1.El átomo y la constitución de la materia DALTON NO ACEPTADO POR LOS FÍSICOS que creían en la idea de que los átomos se encontraban como disueltos

Más detalles

Tema: El mundo atómico Eje temático: Física. El átomo El núcleo atómico Contenido: Primeros modelos atómicos; El principio de incertidumbre.

Tema: El mundo atómico Eje temático: Física. El átomo El núcleo atómico Contenido: Primeros modelos atómicos; El principio de incertidumbre. Tema: El mundo atómico Eje temático: Física. El átomo El núcleo atómico Contenido: Primeros modelos atómicos; El principio de incertidumbre. Primeros modelos atómicos El átomo La evolución del modelo atómico

Más detalles

Capítulo 2: El experimento de Franck- Hertz

Capítulo 2: El experimento de Franck- Hertz Capítulo : El experimento de Franck- Hertz En este capítulo se expondrán algunos conceptos teóricos preliminares relacionados con el experimento de Franck-Hertz, posteriormente se presentará el principio

Más detalles

Tema 2. Estructura atómica y sistema periódico

Tema 2. Estructura atómica y sistema periódico Tema 2. Estructura atómica y sistema periódico Dalton: átomos par9culas indivisibles Nuevos experimentos: átomos cons>tuidos por unidades más pequeñas: par9culas subatómicas 1. Primeras evidencias de la

Más detalles

Tema 14 11/02/2005. Tema 8. Mecánica Cuántica. 8.1 Fundamentos de la mecánica cuántica

Tema 14 11/02/2005. Tema 8. Mecánica Cuántica. 8.1 Fundamentos de la mecánica cuántica Tema 14 11/0/005 Tema 8 Mecánica Cuántica 8.1 Fundamentos de la mecánica cuántica 8. La ecuación de Schrödinger 8.3 Significado físico de la función de onda 8.4 Soluciones de la ecuación de Schrödinger

Más detalles

MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR

MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez FRAUNHOFER En 1814 el óptico alemán y constructor de instrumentos Joseph von Fraunhofer, unió un telescopio a un prisma y examinó los colores

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Naturaleza de la materia (el átomo). 2. Modelos atómicos clásicos. 3. Modelo mecánico cuántico. 4. Mecánica ondulatoria de Schrödinger. 5. Números cuánticos. 6. Orbitales atómicos.

Más detalles

Teoría Cuántica y la Estructura Electrónica de los Atomos

Teoría Cuántica y la Estructura Electrónica de los Atomos Teoría Cuántica y la Estructura Electrónica de los Atomos Capítulo 7 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Propiedades de la ondas Largo de onda (λ)

Más detalles

Física Contemporánea 2014 Tarea 9. A entregar: Martes 2 de diciembre de El átomo de Bohr

Física Contemporánea 2014 Tarea 9. A entregar: Martes 2 de diciembre de El átomo de Bohr Física Contemporánea 204 Tarea 9 A entregar: Martes 2 de diciembre de 204. El átomo de Bohr Como se discutió en la clase, en 9 y basado en los experimentos de su laboratorio, Ernest Rutherford propuso

Más detalles

ESTRUCTURA ATOMICA. La información experimental sobre la estructura atómica, ha establecido varios modelos, cada vez más aproximados a la realidad.

ESTRUCTURA ATOMICA. La información experimental sobre la estructura atómica, ha establecido varios modelos, cada vez más aproximados a la realidad. ESTRUCTURA ATOMICA. La información experimental sobre la estructura atómica, ha establecido varios modelos, cada vez más aproximados a la realidad. En 1913, Niels Bohr, comenzó suponiendo que cuando una

Más detalles

Recordando. Primer Modelo atómico (1900) Segundo Modelo atómico (1910) J. J. Thomson Budín de pasas. E. Rutherford Modelo planetario

Recordando. Primer Modelo atómico (1900) Segundo Modelo atómico (1910) J. J. Thomson Budín de pasas. E. Rutherford Modelo planetario ANTECEDENTES DEL MODELO ACTUAL DEL ATOMO Raquel Villafrades Torres Universidad Pontificia Bolivariana Química General Química General Ingeniera Química Raquel Villafrades Torres Abril de 2009 Primer Modelo

Más detalles

Figura 1. Montaje para la determinació de la constante de difracción

Figura 1. Montaje para la determinació de la constante de difracción VR No 5 LABORATORIO DE OSCILACIONES Y ONDAS DEPARTAMENTO DE FISICA Y GEOLOGIA UNIVERSIDAD DE PAMPLONA FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS Objetivos 1. Determinación de las longitudes de onda del hidrogeno utilizando

Más detalles

RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y ESPECTROS ATÓMICOS. Tipos de radiaciones electromagnéticas según λ.

RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y ESPECTROS ATÓMICOS. Tipos de radiaciones electromagnéticas según λ. RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y ESPECTROS ATÓMICOS λ Tipos de radiaciones electromagnéticas según λ. Rayos γ Rayos X Rayos UV Radiación visible. Rayos IR Microondas Ondas de radio Ondas de radar Ondas de

Más detalles

Modelo Atómico. Thompson (1898): Esfera uniforme de materia con carga (+) en la cual se encuentran embebidos los electrones con carga (-)

Modelo Atómico. Thompson (1898): Esfera uniforme de materia con carga (+) en la cual se encuentran embebidos los electrones con carga (-) Modelo Atómico 1 Thompson (1898): Esfera uniforme de materia con carga (+) en la cual se encuentran embebidos los electrones con carga () Electrón Conceptos:» Neutralidad eléctrica» Carga elemental del

Más detalles

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO.

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS PRINCIPALES De todas las partículas subatómicas elementales, hay tres que interesan fundamentalmente, pues son necesarias para construir un modelo atómico satisfactorio.

Más detalles

MODELOS ATOMICOS. Solución Å; Ultravioleta; 1106 m/s

MODELOS ATOMICOS. Solución Å; Ultravioleta; 1106 m/s MODELOS ATOMICOS 1. Calcular el valor del radio de la órbita que recorre el electrón del hidrogeno en su estado normal. Datos. h = 6 63 10 27 erg s, m(e ) = 9 1 10 28 gr, q(e ) = 4 8 10-10 u.e.e. Solución.

Más detalles

El ÁTOMO de HIDRÓGENO

El ÁTOMO de HIDRÓGENO El ÁTOMO de HIDRÓGENO Dr. Andres Ozols Dra. María Rebollo FIUBA 006 Dr. A. Ozols 1 ESPECTROS DE HIDROGENO espectros de emisión espectro de absorción Dr. A. Ozols ESPECTROS DE HIDROGENO Secuencias de las

Más detalles

La física del siglo XX

La física del siglo XX Unidad 11 La física del siglo XX chenalc@gmail.com Max Planck Albert Einstein Louis de Broglie Werner Heisenberg Niels Bohr Max Born Erwin Schrödinger Radiación del cuerpo negro Todo cuerpo, no importa

Más detalles

Teoría Cuántica y la Estructura Electrónica de los Atomos

Teoría Cuántica y la Estructura Electrónica de los Atomos Propiedades de la ondas Teoría Cuántica y la Estructura Electrónica de los Atomos Capítulo 7 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Largo de onda (λ)

Más detalles

El modelo de átomo con órbitas elípticas

El modelo de átomo con órbitas elípticas El modelo de átomo con órbitas elípticas Dos años después de presentarse el modelo de Bohr, éste fue extrapolado por Arnold Sommerfeld y William Wilson para órbitas elípticas, escogiendo reglas de cuantización

Más detalles

ESQUEMA. De él cabe destacar el experimento que demostró que el modelo de Thompson era falso y los postulados que llevaron a que formulara su modelo:

ESQUEMA. De él cabe destacar el experimento que demostró que el modelo de Thompson era falso y los postulados que llevaron a que formulara su modelo: TEMA 2. ESTRUCTURA DE LA MATERIA.. MODELOS ATÓMICOS Dalton: Los átomos son indivisibles Thompson: Los átomos están formados por protones y neutrones. El átomo es una esfera de carga positiva y los electrones

Más detalles

QUIMICA CUANTICA. Trabajos Prácticos: Resolución de problemas Cálculos computacionales

QUIMICA CUANTICA. Trabajos Prácticos: Resolución de problemas Cálculos computacionales Contenidos Mínimos: Formalismos Matemáticos de Química Cuántica Métodos computacionales Formalismos mecano cuánticos. Tratamiento atómico y molecular Aplicaciones a moléculas sencillas. Trabajos Prácticos:

Más detalles

NATURALEZA CORPUSCULAR DE LA MATERIA

NATURALEZA CORPUSCULAR DE LA MATERIA NATURALEZA CORPUSCULAR DE LA MATERIA Naturaleza atómica de la materia. Composición de los átomos. Modelo atómico de Thompson. Modelo atómico de Rutherford. Espectros de emisión. Modelo atómico de Bohr

Más detalles

EXTRUCTURA ATOMICA ACTUAL

EXTRUCTURA ATOMICA ACTUAL ATOMOS Y ELEMENTOS TEMA 4 Química ATOMOS EXTRUCTURA ATOMICA ACTUAL PARTICULA UBICACION CARGA MASA PROTON NUCLEO + SI NEUTRON NUCLEO 0 SI ELECTRON ORBITAS - DESPRECIABLE La masa del átomo reside en el núcleo.

Más detalles

El electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo. Química General I 2012

El electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo. Química General I 2012 El electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo. Química General I 2012 Atención Leer del libro Química de Chang 10ma edición. Capítulo 7, págs 288 a 294. Ojo, la lectura es para ubicarse

Más detalles

FÍSICA CUÁNTICA. Física de 2º de Bachillerato

FÍSICA CUÁNTICA. Física de 2º de Bachillerato FÍSICA CUÁNTICA Física de º de Bachillerato Física Cuántica Insuficiencia de la Física Clásica Teoría de la Radiación Térmica Radiación del Cuerpo Negro Efecto fotoeléctrico Teoría de Einstein Los espectros

Más detalles

Tema 12. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO. 1º Bachillerato Física y Química Santa María del Carmen Alicante

Tema 12. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO. 1º Bachillerato Física y Química Santa María del Carmen Alicante Tema 12. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO 1º Bachillerato Física y Química Santa María del Carmen Alicante 1. Los modelos atómicos DEMÓCRITO s Va.d.C. DALTON 1808 THOMSON 1904 RUTHERFORD 1911 BORH 1913 SOMMERFELD

Más detalles

Unidad 1: Materia, estructura y Periodicidad Base experimental de la teoría cuántica y estructura atómica.

Unidad 1: Materia, estructura y Periodicidad Base experimental de la teoría cuántica y estructura atómica. Unidad 1: Materia, estructura y Periodicidad 1.7. Base experimental de la teoría cuántica y estructura atómica. Modelo de Dalton En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia

Más detalles

Unidad 1: Teoría Cuántica y Estructura Atómica. 1.2 Base experimental de la teoría cuántica

Unidad 1: Teoría Cuántica y Estructura Atómica. 1.2 Base experimental de la teoría cuántica Unidad 1: Teoría Cuántica y Estructura Atómica 1.2 Base experimental de la teoría cuántica Thompson Dalton Rutherford Demócrito Naturaleza eléctrica de la materia La naturaleza de la luz CUANTOS Descubrimiento

Más detalles

Universidad Nacional Autónoma de Honduras Facultad de Ciencias Escuela de Física Practica de FS-321 Espectroscopia

Universidad Nacional Autónoma de Honduras Facultad de Ciencias Escuela de Física Practica de FS-321 Espectroscopia Universidad Nacional Autónoma de Honduras Facultad de Ciencias Escuela de Física Practica de FS-321 Espectroscopia Elaborada por: Mario Coto y Luis Alcerro I. Objetivos 1. Calibrar correctamente un espectroscopio

Más detalles

Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos

Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos Capítulo 7 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. PROPIEDADES DE LAS ONDAS Longitud de onda

Más detalles

1.2 Átomos y electrones. Importancia de modelos físicos f de dispositivos Estructura de los átomos Interacción n de átomos con electrones

1.2 Átomos y electrones. Importancia de modelos físicos f de dispositivos Estructura de los átomos Interacción n de átomos con electrones 1. Introducción n a la Física F Electrónica 1.2 Átomos y electrones Importancia de modelos físicos f en el desempeño de dispositivos Estructura de los átomos Interacción n de átomos con electrones Modelos

Más detalles

EL ÁTOMO CONTENIDOS. ANTECEDENTES HISTÓRICOS. ( ) MODELOS ATÓMICOS. RAYOS CATÓDICOS. MODELO DE THOMSON.

EL ÁTOMO CONTENIDOS. ANTECEDENTES HISTÓRICOS. ( ) MODELOS ATÓMICOS. RAYOS CATÓDICOS. MODELO DE THOMSON. EL ÁTOMO CONTENIDOS. 1.- Antecedentes históricos.( ) 2.- Partículas subatómicas. ( ) 3.- Modelo atómico de Thomsom. 4.- Los rayos X. 5.- La radiactividad. 6.- Modelo atómico de Rutherford. 7.- Radiación

Más detalles

La Teoría Cuántica Preguntas de Multiopcion

La Teoría Cuántica Preguntas de Multiopcion Slide 1 / 71 La Teoría Cuántica Preguntas de Multiopcion Slide 2 / 71 1 El experimento de "rayos catódicos" se asocia con: A B C D E Millikan Thomson Townsend Plank Compton Slide 3 / 71 2 La carga del

Más detalles

J.J Thomson propone el primer modelo de átomo:

J.J Thomson propone el primer modelo de átomo: MODELOS ATÓMICOS. DALTON En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son: 1.

Más detalles

UNIDAD 1: PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA

UNIDAD 1: PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA UNIDAD 1: PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA MODELO ATOMICO DE DALTON RAYOS CATÓDICOS (Thomsom) EL ELECTRÓN MODELO ATÓMICO DE THOMSOM RAYOS CANALES (Goldstein) EL PROTÓN Rutherford MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Chadwick:

Más detalles

Propiedades espectroscópicas Si analizamos que le ocurre a un cuerpo al calentarlo nos encontraremos con este comportamiento espectroscópico:

Propiedades espectroscópicas Si analizamos que le ocurre a un cuerpo al calentarlo nos encontraremos con este comportamiento espectroscópico: Propiedades espectroscópicas Si analizamos que le ocurre a un cuerpo al calentarlo nos encontraremos con este comportamiento espectroscópico: Propiedades espectroscópicas Así: Espectro continuo Espectro

Más detalles

Tema 2: Estructura atómica (I): Estructura nuclear del átomo

Tema 2: Estructura atómica (I): Estructura nuclear del átomo Primeros experimentos sobre la estructura atómica Tema : Estructura atómica (I): Estructura nuclear del átomo. Primeros modelos atómicos. Isótopos.3 Radiación y materia: propiedades ondulatorias de la

Más detalles

TEORIA MECANO-CUÁNTICO

TEORIA MECANO-CUÁNTICO TEORIA MECANO-CUÁNTICO En los conciertos de música, aunque todos quisiéramos estar lo mas cerca posible del escenario, solo unos pocos pueden hacerlo, pues existe una distribución determinada para quienes

Más detalles

MODELOS ATÓMICOS. Demócrito

MODELOS ATÓMICOS. Demócrito MODELOS ATÓMICOS Demócrito En enseñaban la teoría de que todas las cosas materiales del mundo que nos rodea estaban formadas por partículas pequeñas e indivisibles a las que llamó átomo (del griego: a=no,

Más detalles

El átomo: sus partículas elementales

El átomo: sus partículas elementales El átomo: sus partículas elementales Los rayos catódicos estaban constituidos por partículas cargadas negativamente ( a las que se llamo electrones) y que la relación carga/masa de éstas partículas era

Más detalles

QUIMICA DE MATERIALES

QUIMICA DE MATERIALES QUIMICA DE MATERIALES UNIDAD 1: ESTRUCTURA ATOMICA Y ELECTRONICA 1.1 Componentes fundamentales de los Atomos Algunos modelos atómicos 188-181 Dalton 1898-194 Thomson 1911 Rutherford 192 Bohr 1 Modelo de

Más detalles

Radiación. Cuerpo Negro Espectros Estructura del Atomo Espectroscopia Efecto Doppler. L. Infante 1

Radiación. Cuerpo Negro Espectros Estructura del Atomo Espectroscopia Efecto Doppler. L. Infante 1 Radiación Cuerpo Negro Espectros Estructura del Atomo Espectroscopia Efecto Doppler L. Infante 1 Cuerpo Negro: Experimento A medida que el objeto se calienta, se hace más brillante ya que emite más radiación

Más detalles

FÍSICA y QUÍMICA. Número cuántico Secundario (SUBNIVEL) l. Número cuántico Magnético (ORBITAL, como si fuera una caja) m.

FÍSICA y QUÍMICA. Número cuántico Secundario (SUBNIVEL) l. Número cuántico Magnético (ORBITAL, como si fuera una caja) m. TEMA 1: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. MODELOS ATÓMICOS 1. Modelo Atómico de RUTHERFORD a. Modelo predecesor de Thomson. b. Modelo atómico de Rutherford. c. Virtudes y defectos del Modelo de Rutherford. 2.

Más detalles

Física Cuántica Problemas de Practica AP Física B de PSI

Física Cuántica Problemas de Practica AP Física B de PSI Física Cuántica Problemas de Practica AP Física B de PSI Nombre 1. El experimento de "rayos catódicos" se asocia con: (A) R. A. Millikan (B) J. J. Thomson (C) J. S. Townsend (D) M. Plank (E) A. H. Compton

Más detalles

Dualidad onda-partícula: Hipótesis de De Broglie

Dualidad onda-partícula: Hipótesis de De Broglie 5/5/5 Dualidad onda-partícula: Hipótesis de De Broglie Dr. Armando Ayala Corona Dualidad Onda-Partícula: El efecto fotoeléctrico y el efecto Compton ofrecen una rigurosa evidencia de que la luz se comporta

Más detalles

Hoja de Problemas 5. Física Atómica.

Hoja de Problemas 5. Física Atómica. Hoja de Problemas 5. Física Atómica. Fundamentos de Física III. Grado en Física. Curso 25/26. Grupo 56. UAM. 3-3-26 Problema En 896 el astrónomo americano Edward Charles Pickering observó unas misteriosas

Más detalles

El electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo. Química General I

El electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo. Química General I El electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo. Química General I Atención Leer del libro Química de Chang 10ma edición. Capítulo 7, págs 288 a 294. Ojo, la lectura es para ubicarse

Más detalles

Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Capítulo 7

Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Capítulo 7 Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos Capítulo 7 Propiedades de las ondas Longitud de onda (λ) es la distancia que existe entre dos puntos idénticos en una serie de ondas. Amplitud:

Más detalles

ESTRUCTURA ATÓMICA II

ESTRUCTURA ATÓMICA II TEMA 4: ESTRUCTURA ATÓMICA II En esta unidad vamos a interpretar la estructura electrónica de los átomos, es decir, el modo en que están situados los electrones dentro de los mismos. Veremos también como

Más detalles

CENTRO DE ESTUDIOS MIRASIERRA

CENTRO DE ESTUDIOS MIRASIERRA El ÁTOMO TEORÏAS ATÓMICAS1 Ya hemos visto el modelo atómico de Dalton, que decía que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Actualmente, se sabe que los átomos si son divisibles

Más detalles

EL MODELO ATOMICO DE BOHR

EL MODELO ATOMICO DE BOHR EL MODELO ATOMICO DE BOHR En 1913, Niels Bohr ideó un modelo atómico que explica perfectamente los espectros determinados experimentalmente para átomos hidrogenoides. Estos son sistemas formados solamente

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA CONTENIDOS. 1. Radiación electromagnética y espectros atómicos. 1.1. Espectros atómicos. 1.2. Series espectrales. 1.3. Ley de Rygberg ( ). 2. Orígenes de la teoría cuántica. 2.1.

Más detalles

Estructura del Átomo Química Cuántica

Estructura del Átomo Química Cuántica Estructura del Átomo Química Cuántica Anécdota del gato de Scrödinger http://www.youtube.com/watch?v=jc9a_e5kg7y Descripción de fenómenos no observables en términos probabilísticos Finales siglo XIX, todo

Más detalles

Física III clase 22 (09/06/2011) Partícula cuántica

Física III clase 22 (09/06/2011) Partícula cuántica Física III clase 22 (09/06/2011) Profesor: M. Antonella Cid Departamento de Física, Facultad de Ciencias Universidad del Bío-Bío Carreras: Ingeniería Civil Civil, Ingeniería Civil Mecánica, Ingeniería

Más detalles

1) Rellene la tabla siguiente y escriba los cuatro números cuánticos del electrón diferenciador (el más externo) de los siguientes elementos:

1) Rellene la tabla siguiente y escriba los cuatro números cuánticos del electrón diferenciador (el más externo) de los siguientes elementos: 1 Ejercicios resueltos 1) Rellene la tabla siguiente y escriba los cuatro números cuánticos del electrón diferenciador (el más externo) de los siguientes elementos: Nº atómico Z Nº másico A Protones Neutrones

Más detalles

radiación electromagnética

radiación electromagnética radiación electromagnética ondas propagándose en el espacio con velocidad c crestas amplitud l valles longitud de onda [ l]=cm, nm, μm, A Frecuencia=n=c/l [ n ]=HZ=1/s l= numero de ondas por unidad de

Más detalles

Unidad I: El átomo; al interior de la materia

Unidad I: El átomo; al interior de la materia Los misterios del átomo Unidad I: El átomo; al interior de la materia En la antigua Grecia se discutía si la materia podía ser dividida y subdividida indefinidamente hasta llegar a un punto en donde ya

Más detalles

Más tarde Millikam calcula la relación caraga masa del electrón con su famoso experimento de la gota de aceite.

Más tarde Millikam calcula la relación caraga masa del electrón con su famoso experimento de la gota de aceite. TEMA 1: ESTRUCTURA ATÓMICA. 1.- Primeros modelos atómicos: La primera vez que se habla de átomos es en la antiguaa Grecia, en el siglo V a.c. donde se dice que la materia puede dividirse hasta un determinado

Más detalles

RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y TÉCNICAS DE OBSERVACIÓN. Curso Introducción a la Astronomía 1

RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y TÉCNICAS DE OBSERVACIÓN. Curso Introducción a la Astronomía 1 RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y TÉCNICAS DE OBSERVACIÓN Curso 2011-12 Introducción a la Astronomía 1 Brillo Magnitud aparente El ojo detecta la luz de forma logarítmica, es decir, detecta cambios no de manera

Más detalles

Tema 12: EL NACIMIENTO DE LA MECÁNICA CUÁNTICA.

Tema 12: EL NACIMIENTO DE LA MECÁNICA CUÁNTICA. º BACHILLERATO FÍSICA Parte V: INTRODUCCIÓN A LA FÍSICA MODERNA. Tema : EL NACIMIENTO DE LA MECÁNICA CUÁNTICA... La radiación del cuerpo negro... Efectos fotoeléctrico y Compton..3. Espectros y modelos

Más detalles

EL ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO

EL ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Espectrometría Objeto de Estudio Nº 1 LECTURA N 2 EL ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO Bibliografía: http://almaak.tripod.com/temas/espectro.htm Facultad de Ciencias Químicas F.C.Q.

Más detalles

TEMA 13. Fundamentos de física cuántica

TEMA 13. Fundamentos de física cuántica TEMA 13. Fundamentos de física cuántica 1. Limitaciones de la física clásica Física clásica Mecánica (Newton) + Electrodinámica (Maxwell) + Termodinámica (Clausius-Boltzmann) Estas tres ramas explicaban

Más detalles

LÁSER INTRODUCCIÓN. U5-T1 Introducción - 1

LÁSER INTRODUCCIÓN. U5-T1 Introducción - 1 LÁSER INTRODUCCIÓN Ahora se abordará el análisis de los elementos particulares que se requieren en un sistema optoelectrónico empezando con el primer elemento de la cadena: la fuente de luz. Como ya se

Más detalles

TEMA 7: ELEMENTOS Y COMPUESTOS

TEMA 7: ELEMENTOS Y COMPUESTOS TEMA 7: ELEMENTOS Y COMPUESTOS FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO IES ZOCO LAS PARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELO ATÓMICO DE DALTON Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles denominadas

Más detalles

Calcula la energía de un mol de fotones de una radiación infrarroja de longitud de onda de 900 nm.

Calcula la energía de un mol de fotones de una radiación infrarroja de longitud de onda de 900 nm. Calcula la frecuencia y la longitud de onda de una onda electromagnética cuyos fotones tienen una energía de 7,9.10-19 J. A qué región del espectro electromagnético pertenece? Calcula la energía de un

Más detalles

Tema 3 El Átomo. Modelos Atómicos y Configuraciones Electrónicas

Tema 3 El Átomo. Modelos Atómicos y Configuraciones Electrónicas Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 2015 2016 Unidad Didáctica 3 Rev 01 El Átomo. Modelos Atómicos y Configuraciones Electrónicas

Más detalles

Radiación del cuerpo negro

Radiación del cuerpo negro Radiación del cuerpo negro Aparece un nuevo problema en la Física clásica. Cuando se estudia la emisión de radiación térmica por un cuerpo se ve que ésta depende de la temperatura y de la composición de

Más detalles

Capítulo 1: Estructura atómica y Sistema periódico

Capítulo 1: Estructura atómica y Sistema periódico Capítulo 1: Estructura atómica y Sistema periódico ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. Qué radiación se propaga con mayor velocidad en el vacío, los rayos X o las ondas de radio? Tanto los rayos X como las

Más detalles

21/03/2017. Modelo Atómico. Donde se ubican en el Átomo E L E C T R O N E S. Modelo Atómico. Que energía tienen. Como interactúan

21/03/2017. Modelo Atómico. Donde se ubican en el Átomo E L E C T R O N E S. Modelo Atómico. Que energía tienen. Como interactúan Modelo Atómico 1 Modelo Atómico E L E C T R O N E S Donde se ubican en el Átomo Que energía tienen Como interactúan 2 1 Thompson (1898): Esfera uniforme de materia con carga (+) en la cual se encuentran

Más detalles

2. APARICIÓN DE NUEVOS HECHOS: ESPECTROS ATÓMICOS E HIPÓTESIS DE PLANCK 6. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS: PRINCIPIO DE AUFBAU

2. APARICIÓN DE NUEVOS HECHOS: ESPECTROS ATÓMICOS E HIPÓTESIS DE PLANCK 6. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS: PRINCIPIO DE AUFBAU ÍNDICE 1. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD 2. APARICIÓN DE NUEVOS HECHOS: ESPECTROS ATÓMICOS E HIPÓTESIS DE PLANCK 3. MODELO ATÓMICO DE BORH 4. CONCEPTO DE ORBITAL ATÓMICO 5. NÚMERO CUÁNTICOS Y SU SIGNIFICADO

Más detalles

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO - RESUMEN

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO - RESUMEN TEMA 1 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO - RESUMEN 1. DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA (ideas generales) Dalton: consideraba que un átomo no podía romperse en trozos más pequeños. El primer indicio de que el

Más detalles

Estructura de los átomos: Estructura electrónica

Estructura de los átomos: Estructura electrónica Estructura de los átomos: Modelos atómicos Después de los modelos iniciales de Thomson y Rutherford, en los que los electrones podían tener cualquier energía, una serie de hechos experimentales llevaron

Más detalles

COLEGIO MONTFERRI TALLER DE NIVELACIÓN

COLEGIO MONTFERRI TALLER DE NIVELACIÓN ESTUDIANTE: GRADO: 70_ NOTA: DOCENTE: Johanna Patricia Orobajo PERIODO: II - 2017 FECHA: 1) Completar el siguiente mapa conceptual con la información disponible en la página 111 del V 7.2 del Texto de

Más detalles

FÍSICA 4 PRIMER CUATRIMESTRE DE 2015 GUÍA 9: POTENCIALES EN 2-D Y 3-D, MOMENTO ANGULAR, ÁTOMO DE HIDRÓGENO, ESPÍN

FÍSICA 4 PRIMER CUATRIMESTRE DE 2015 GUÍA 9: POTENCIALES EN 2-D Y 3-D, MOMENTO ANGULAR, ÁTOMO DE HIDRÓGENO, ESPÍN FÍSICA 4 PRIMER CUATRIMESTRE DE 2015 GUÍA 9: POTENCIALES EN 2-D Y 3-D, MOMENTO ANGULAR, ÁTOMO DE HIDRÓGENO, ESPÍN 1. Considere el siguiente potencial (pozo infinito): { 0 x a; y b y z c V(x)= sino Escribiendo

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA CONTENIDOS. 1.- Radiación electromagnética y espectros atómicos. 1.1. Espectros atómicos. 1.2. Series espectrales. 1.3. Ley de Rygberg ( ). 2.- Orígenes de la teoría cuántica.

Más detalles

Espectroscopía de Absorción Molecular

Espectroscopía de Absorción Molecular Espectroscopía de Absorción Molecular La espectroscopía consiste en el estudio cualitativo y cuantitativo de la estructura de los átomos o moléculas o de distintos procesos físicos y químicos mediante

Más detalles

Espectroscopía y Medición de la Constante de Rydberg

Espectroscopía y Medición de la Constante de Rydberg Universidad Nacional Autónoma de Honduras Facultad de Ciencias Escuela de Física Espectroscopía y Medición de la Constante de Rydberg Elaborado por:miguel A. Serrano y Jorge A. Pérez Introducción Al estudiar

Más detalles

Estructura de la materia. 2º Bachillerato

Estructura de la materia. 2º Bachillerato Estructura de la materia 2º Bachillerato Indice 1. El átomo. Partículas elementales. 2. Modelo atómico de Rutherford. 3. Modelo atómico de Bohr. 4. Modelo atómico de Bohr-Sommerfeld. 5. Principios de la

Más detalles

ÁTOMO. CUESTIONES RESUELTAS Y PROBLEMAS.

ÁTOMO. CUESTIONES RESUELTAS Y PROBLEMAS. ÁTOMO. CUESTIONES RESUELTAS Y PROBLEMAS. C1. El electrón excitado del hidrógeno hasta un nivel O, si cae hasta el N, la radiación emitida A qué serie espectral correspondería? Se identifican primero los

Más detalles

Problema con el átomo de Rutherford

Problema con el átomo de Rutherford Atomo de Rutherford El modelo átomico aceptado actualmente consiste en un núcleo pesado con carga eléctrica positiva, compuesto por neutrones y protones, rodeado de una nube de electrones con carga eléctrica

Más detalles

BLOQUE III Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones

BLOQUE III Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones Qué es un modelo atómico? Representación estructural de un átomo, cuyo fin es explicar sus propiedades y funcionamiento. Demócrito y Leucipo (Siglo

Más detalles

Determinación de la constante de Rydberg analizando las líneas de emisión visibles del hidrógeno

Determinación de la constante de Rydberg analizando las líneas de emisión visibles del hidrógeno Determinación de la constante de Rydberg analizando las líneas de emisión visibles del hidrógeno Grupo Franchino Viñas, S. A. Hernández Maiztegui, F. f ranchsebs@yahoo.com.ar f ranx18@hotmail.com Muglia,

Más detalles

ÍNDICE

ÍNDICE ÍNDICE 1 Radiación térmica y el postulado de Planck... 17 1-1 Introducción... 19 1-2 Radiación térmica... 19 1-3 Teoría clásica de la cavidad radiante... 24 1-4 Teoría de Planck de la cavidad radiante...

Más detalles