Calcio(2+) Hierro(3+)

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1 CATIONES MONOATÓMICOS MONOATÓMICOS La carga se indica con un superíndice a la derecha del símbolo del elemento seguido del signo + Ca + Fe 3+ La carga se indica con un superíndice a la derecha seguido del signo (el 1 no se escribe) Cl C 4 Te SISTEMÁTICA Se pone el nombre del elemento seguido de paréntesis con la carga del ion, sin dejar espacios Calcio(+) Hierro(3+) SISTEMÁTICA Se pone el nombre del elemento seguido de paréntesis con la carga del ion, sin dejar espacios Cloruro( ) Carburo(4 ) Telururo( ) TRADICIONAL Ion URO Ion cloruro Ion carburo Ion telururo ANIONES POLIATÓMICOS Se añaden tantos iones óxido, como sea necesario, para que el oxianión (meta ) quede con la mínima carga negativa posible. Catión + aniones óxido M n+ + x O Cl O N O I 3+ + O Br O Mn O Si O C + + O (MO x) Si n es impar: x = n+1 (MO x) Si n es par : ClO4 NO3 IO BrO MnO4 SiO3 CO x = n+ perclorato nitrato yodito hipobromito permanganato silicato carbonito TRADICIONAL El nombre del oxianión (meta ) dependerá del valor de la carga del catión que se combina con los aniones óxido. Catión grupo Per ato ato ito Hipo ito Mn Cr, Mo, W 6 7 V 5 6 4

2 SALES NEUTRAS Catión metálico + anión no metálico M a+ + X b M b X a (Leemos la fórmula simplificada) (nº romano = la carga del catión) (se omite el nº romano cuando sólo hay una posibilidad de ese catión) SALES BINARIAS Ca + + F Ca F Ni + + N 3 Ni 3 N Difluoruro de calcio Dinitruro de triníquel Fluoruro de calcio Nitruro de níquel (II) SALES VOLÁTILES Catión no metálico + anión no metálico Z a+ + X b Z b X a B 3+ + S B S 3 Trisulfuro de diboro Sulfuro de aluminio C 4+ + Cl C Cl 4 Tetracloruro de carbono Cloruro de carbono (IV) HIDRÓXIDOS Catión + GRUPO HIDRÓXIDO M n+ + OH M (OH)n Ca + + (OH) Ca (OH) Pb 4+ + (OH) Pb (OH) 4 (Leemos la fórmula simplificada) Dihidróxido de calcio Tetrahidróxido de plomo (nº romano = la carga del catión) (se omite el nº romano cuando sólo hay una posibilidad de ese catión) Hidróxido de calcio Hidróxido de plomo (IV)

3 ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS M n+ + O M O n (Se simplifica) Ca + + O Ca O (Leemos la fórmula simplificada) Monóxido de calcio (nº romano = la carga del catión) (se omite el nº romano cuando sólo hay una posibilidad de ese catión) Óxido de calcio Fe 3+ + O Fe O 3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO PERÓXIDOS S 6+ + O S O 6 S O 3 M n+ + O M (O ) n (El grupo peróxido no se simplifica) H 1+ + O H (O ) 1 H O Trióxido de azufre (Leemos la fórmula como si fuera un óxido) (Los prefijos corresponden a los subíndices) Dióxido de dihidrógeno Óxido de azufre (VI) (nº romano la carga del catión) (se omite el nº romano cuando sólo hay una posibilidad de ese catión) Peróxido de hidrógeno Cu + + O Cu O Dióxido de cobre Peróxido de cobre (II) Cu 1+ + O Cu O Dióxido de dicobre Peróxido de cobre (I) UROS DE OXÍGENO (Combinaciones del Oxígeno con los halógenos) O + + X n O n X O + + F O F Difluoruro de oxígeno

4 HIDRUROS METÁLICOS M n+ + H M H n Na 1+ + H Na H Au 3+ + H Au H 3 Pb 4+ + H Pb H 4 (Los prefijos corresponden a los subíndices) Hidruro de sodio Trihidruro de oro Tetrahidruro de plomo (nº romano = la carga del catión) Hidruro de sodio Hidruro de oro (III) Hidruro de plomo (IV) Nomenclatura de sustitución Terminación -ANO Sólo para los hidruros metálicos de los grupos 13,14 y15) Plumbano COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO HIDRUROS NO METÁLICOS CON los no metales de LOS GRUPOS 13, 14 y 15 UROS DE HIDRÓGENO (Combinaciones del hidrógeno con los grupos 16 y 17 ) M n+ + H M H n B 3+ + H B H 3 C 4+ + H C H 4 N 3+ + H N H 3 con el grupo 16 H 1+ + X H X H 1+ + S H S H 1+ + Se H Se con el grupo 17 H 1+ + X H X H 1+ + F H F H 1+ + Cl H Cl Trihidruro de boro Tetrahidruro de carbono Trihidruro de nitrógeno URO DE HIDRÓGENO (No prefijos) Sulfuro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Tradicional Ácido hídrico Ácido sulfhídrico Ácido selenhídrico Ácido fluorhídrico Ácido clorhídrico NOMBRE COMÚN Borano Metano Silano Amoniaco Fosfano Arsano Estibano Nomenclatura de sustitución Terminación -ANO Sulfano Selano Fluorano clorano

5 H + + oxianión oxiácido TRADICIONAL OXIÁCIDOS H + + ClO4 HClO4 H + + NO3 HNO3 H + + IO H IO H + + Br O H Br O H + + MnO4 H MnO4 3 H + + PO4 3 H3 PO4 H + + Si O3 HSiO3 Ácido perclórico Ácido nítrico Ácido yodoso Ácido hipobromoso Ácido permangánico Ácido fosfórico ****** Ácido metasilísico ****** OXISALES M n+ + oxianión oxisal Cu + + ClO4 Cu ClO4 Fe + + NO3 Fe (NO3) Na + + IO Na IO Au 3+ + Br O Au( Br O)3 K + + MnO4 K MnO4 Ca + + PO4 3 Ca3( PO4) Mg + + Si O3 HSiO3 TRADICIONAL (nº romano= carga del catión que neutraliza al oxianión) Perclorato de cobre (I) Nitrato de hierro(ii) Yodito de sodio Hipobromito de oro (III) Permanganato de potasio Fosfato de calcio ******** Metasilicato de magnesio ****** Catión + aniones óxido M n+ + x O DE OXIANIONES ORTO (MOx ) + O META ( n = impar) (MOx ) + O META (n = par) DE OXIANIONES ORTO (MOx+1 ) 3 ORTO (MOx+1 ) 4 ORTO Los ORTO oxianiones se nombran igual que los META, pero añadiendo el prefijo ORTO al nombre. ** Importante: con los elementos: B, Si, P, As y Sb, cuando nos pidan formular sus oxianiones, sales o ácidos, si no se especifica qué tipo es, se formula la forma ORTO SALES ÁCIDAS SALES DOBLESS M n+ + hidrogenooxianión Na + + (H CO3) Li + + (H PO4) M n+ + X m+ + oxianión oxisal Na HCO3 Li H PO4 sal doble Cu + + Na + + NO 3 CuNa(NO 3) Cu + + Mg + + SO 4 CuMg(SO 4) TRADICIONAL (nº romano= carga del catión que neutraliza al oxianión) Hidrogenocarbonato de sodio Dihidrogenofosfato de litio ****** TRADICIONAL (nº romanos = carga de los cationes que neutralizan al oxianión) Nitrato de cobre(i) y sodio Sulfato de cobre (II) y magnesio

6 OXIANIONES META Los oxianiones meta se forman añadiéndole, a un catión, el nº de iones óxido suficiente para que resulte un anión poliatómico, con el menor nº de cargas posible. Podemos encontrarnos con dos casos: - Catión con carga par, el nº de iones óxido que debemos añadirle se calcula fácilmente: sumamos a la carga del catión y el resultado lo dividimos entre dos. M n+ + x O (MOx ) Si n es par : x = n+ S 6+ + x O SO4 x = 6+ = 4 - Catión con carga impar, el nº de iones óxido que debemos añadirle se calcula fácilmente: sumamos 1 a la carga del catión y el resultado lo dividimos entre dos. M n+ + x O (MOx ) Si n es impar: x = n+1 N 5+ + x O NO3 x = 5+1 = 3 OXIANIONES ORTO Los oxianiones orto se formulan igual que los meta pero sumándole un ion óxido (un oxígeno y sus dos cargas negativas). (MOx ) + O (MOx+1 ) 4 Si 6+ + x O SiO4 + O SiO5 4 Anión metasilicato Anión ortosilicato Anión metafosfato Anión ortofosfato P 5+ + x O PO3 + O PO4 3 (MOx ) + O (MOx+1 ) 3 OXIÁCIDOS negativas se compensan añadiendo tantos H 1+ como sea necesario. Tenemos dos posibilidades para formular un ácido ORTO : a) A partir de su correspondiente orto oxianión, neutralizamos sus cargas negativas añadiéndole tantos H 1+ como sea necesario 3 H 1+ + PO4 3 H3PO4 anión ortofosfórico ácido ortofosfórico b) A partir de su correspondiente ácido meta, sumándole 1 HO H PO3 + 1 HO H3PO4 ácido metafosfórico ácido ortofosfórico OXISALES negativas se compensan con uno o varios cationes del mismo elemento. Cu + + ClO4 Cu ClO4 Perclorato de cobre (I) SALES ÁCIDAS negativas se compensan al menos con un H 1+ y un catión. Na + + (H CO3) Na HCO3 Hidrogenocarbonato de sodio SALES DOBLES negativas se compensan con varios cationes de diferentes elementos. Cu + + Na + + NO 3 CuNa(NO 3) Nitrato de cobre(i) y sodio Nitrato de sodio y cobre(i)

7 ELEMENTOS IMPORTANTES Pt +, +4 Pt

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