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1 1 EQUILIBRIO 1. La constante de equilibrio para la reacción: N 2 O 4 (g) = 2 NO 2 (g) vale Kc = 5, a 25 ºC. Calcule el grado de disociación, a esa temperatura, cuando la concentración inicial es: a) 0,01 M; b) 0,02 M Sol: a) 0,315; b) 0, Conocido el valor de Kc para el equilibrio: 3 H 2 (g) + N 2 (g) = 2 NH 3 (g) Kc= 783. Calcule a la misma temperatura, el valor de las constantes de equilibrio para las siguientes reacciones: a) 3/2 H 2 (g) + 1/2 N 2 (g) = NH 3 (g) b) 2 NH 3 (g) = 3 H 2 (g) + N 2 (g) Sol: a) 27,98; b) 1, A 200 ºC y presión de 1 atm, el PCl 5 se disocia en PCl 3 y en Cl 2 en un 48,5 %. Calcule: a) Kc y Kp; b) El grado de disociación a la misma temperatura pero a 10 atm de presión. c) Explique según Le Chatelier si el resultado obtenido en b) le parece correcto. Sol: Kc =7, ; Kp = 0,307; b) = 0, Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 moles de yodo, se calienta a 400 ºC con lo que al alcanzar el equilibrio se obtienen 4,5 moles de HI, siendo el volumen del recipiente de reacción de 10 litros. Calcule: a) El valor de las constantes de equilibrio Kc y Kp; b) La concentración de los compuestos si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura de 400 ºC. Sol: Kc = Kp = 64,8 ; [ H 2 ] = 0,25 M; [ I 2 ] = 0,05 M; [HI] = 0,9 M 5. La síntesis de fertilizantes nitrogenados tiene como base inicial la obtención del amoníaco a partir de sus elementos: a) Escriba dicha reacción de obtención; b) Aunque la reacción es exotérmica, a escala industrial se realiza a temperaturas elevadas. Explique los efectos termodinámicos y cinéticos de este hecho. c) Si se utilizase el aire directamente como materia prima se podría obtener algo más que amoníaco en la reacción?. Razone la respuesta. d) Por qué tiene importancia socioeconómica el desarrollo de procesos que faciliten la obtención del amoniaco con un buen rendimiento? 6. El amoniaco se obtiene industrialmente a partir de nitrógeno e hidrógeno, de acuerdo con la siguiente reacción: 3 H 2 (g) + N 2 (g) = 2 NH 3 (g) /\Hº = - 92 kj a) Explique las razones por las que en esta síntesis se utilizan presiones elevadas y temperaturas lo más baja posible. b) Razone la necesidad de utilizar catalizadores, ejercen algún efecto sobre el equilibrio?. c) Indique la expresión de Kp para dicha reacción. d) A la salida de los reactores, el amoniaco formado ha de separarse del nitrógeno y del hidrógeno no reaccionados, sería posible realizar dicha separación mediante un filtro?. Justifique la respuesta. 7. Dada la siguiente reacción: N 2 (g) + O 2 (g) = 2 NO(g) /\H = 90,4 kj; /\G = 86,7 kj. Justifique cuales de las siguientes afirmaciones son ciertas: a) La reacción es espontánea de izquierda a derecha. b) La reacción es exotérmica de derecha a izquierda y un aumento de temperatura desplaza al equilibrio a la derecha. c) El equilibrio se desplaza hacia la izquierda al aumentar la presión. d) Kp = P 2 NO / PN 2 *PO 2 Sol: a) F; b) V; c) F ; d) V 8. A partir de la reacción: 4 NH 3 (g) + 5 O 2 (g) = 4 NO(g) + 6 H 2 O (g) a) Escriba las expresiones de Kc y Kp de la reacción; b) Establezca las relaciones entre Kc y Kp en esta reacción: c) Razone cómo influiría en el equilibrio un aumento de la presión; d) Si se aumentase la concentración de O2 explique en qué sentido se desplazaría el equilibrio. Se modificaría la constante de equilibrio?. Sol: c) Le desplazaría a la izquierda; d) Le desplazaría a la derecha; No

2 2 9. A 1000 K cuando se establece el equilibrio entre CO 2 (g), CO (g) y C (s), la presión total es de 4,70 atm. Calcule las presiones parciales del CO 2 y del CO en el equilibrio si a ésa temperatura el valor de Kp = 1,72 y la presión de vapor del C(s) es despreciable: C(s) + CO 2 (g) = 2 CO (g) Sol: P CO 2 = 2,59 atm; P CO = 2,11 atm. 10. En un matraz de 1 litro se introducen 0,1 moles de PCl 5 y se calienta a 300ºC, disociándose según: PCl 5 (g) = PCl 3 (g) + Cl 2 (g). Sabiendo que el grado de disociación es 0,9, calcular: a. El nº de moles de cada componente en el equilibrio. b. La presión en el interior del matraz. c. Kc y Kp. Sol: a) n PCl 5 = 0,01; n PCl 3 = n Cl2 = 0,09; b) Pt = 8,93 atm; c) Kc = 0,81; Kp = 38, La reacción: CO(g) + H 2 O (g) = H 2 (g) + CO 2 (g) tiene una constante de Kc = 8,25 a 900 ºC. En un recipiente de 25 litros, se mezclan 10 moles de CO y 5 moles de H 2 O a 900 ºC. Calcule en el equilibrio: a. Las concentraciones de todos los compuestos; b. La presión total de la mezcla. Sol: a) [CO] = 0,218 M; [H 2 O] = 0,018 M ; [H 2 ] =[CO 2 ] = 0,182 M; b) Pt = 57,71 atm. 12. El dióxido de nitrógeno, de color pardo rojizo, reacciona consigo mismo (se dimeriza) para dar tetraóxido de dinitrógeno, gas incoloro. Una mezcla en equilibrio a 0 ºC es casi incolora y a 100 ºC tiene un color pardo rojizo. a. Escriba el equilibrio químico correspondiente a la reacción de dimerización. b. Es exotérmica o endotérmica la reacción de dimerización? c. Qué ocurrirá si a 100ºC se aumenta la presión del sistema? d. Escriba la expresión de la constante de equilibrio Kp en función del grado de disociación y de la presión total. Sol: b) exotérmica; c) al aumentar P el equilibrio --> 13. El gas fosgeno, COCl 2, usado en la preparación del poliuretano, se obtiene a partir de: CO (g) + Cl 2 (g) = COCl 2 (g). Una mezcla en equilibrio a 395 ºC contiene 0,01 moles de CO y 0,02 de Cl 2 por litro, así como cierta cantidad de COCl 2. a. Si la Kc de formación del fosgeno a 395 ºC vale 1, , cuál es la [COCl 2 ]?. b. Calcule el valor de Kp de la reacción anterior a esa temperatura; c. Cuánto valdrá la constante Kc de disociación del fosgeno a esa temperatura? Sol: a) 0, 246 M ; b) Kp = 22,45; c) 8, El N 2 O 4 gas se descompone parcialmente a 45 º C para dar NO 2 gas. En un recipiente vacío de un litro de capacidad, a 45ºC se introducen 0,1 moles de N 2 O 4 alcanzándose en el equilibrio una presión de 3,18 atm. Calcule: a. Las constantes de equilibrio en función de las presiones y las concentraciones. b. El grado de disociación del N 2 O 4. Sol: Kc = 0,0248; Kp = 0,647; α = 0, Dado el equilibrio : A 2 (g) = 2 A (g) /\H = 86 kj. Conteste razonadamente: a. Es estable la molécula A 2? b. Cómo hay que variar la temperatura para favorecer un desplazamiento del equilibrio hacia la derecha? c. Cómo influirá un aumento de la presión en el valor de Kp? d. Cómo afectaría un aumento de presión en la disociación de A 2? 16. Se introducen 0,1 moles de SbCl 5 en un recipiente de 1 litro, se caliente a 182 ºC y se produce su disociación: SbCl 5 (g) = SbCl 3 (g) + Cl 2 (g), quedando, cuando se alcanza el equilibrio 0,087 moles de SbCl 5. Calcule: a. La constante Kc. b. Las concentraciones de los componentes en el equilibrio, si se aumenta el volumen de 1 a 3 litros, manteniendo la temperatura constante. c. La presión total de la mezcla en las condiciones finales del apartado b) Sol: Kc = 1, ; [SbCl 3 ] = [Cl 2 ] = 0,007 M; [SbCl 5 ] = 0,026 M; Pt = 1,49 atm. 17. Para los siguientes equilibrios: 1) 2 N 2 O 5 ( g) 4 NO 2 (g) + O 2 (g) ; 2) N 2 ( g) + 3 H 2 (g) 2 N H 3 (g) ; 3) H 2 CO 3 (ac) H + (ac) + HCO 3 (ac) ; 4) CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g), a. Escriba las expresiones de Kc y Kp b. Razone qué sucederá en los equilibrios 1º y 2º si se aumenta la presión a temperatura constante. Sol: b) El 1º se desplaza en sentido inverso; y el 2º en sentido directo y las K no varían.

3 3 18. Considere la reacción CO 2 (g) + H 2 (g) CO (g) + H 2 O (g). Al mezclar inicialmente 49,3 moles de CO 2 y 50,7 moles de H 2 a la temperatura de 1000 K, se encuentra una composición en el equilibrio de 21,4 moles de CO 2 22,8 moles de H 2, 27,9 moles de CO y 27,9 moles de H 2 O. a. Determinar el valor de Kc b. Calcule la composición de la mezcla en el equilibrio cuando se parte inicialmente de 60 moles de dióxido de carbono y de 40 moles de hidrógeno en las mismas condiciones. Sol: Kc = 1,6; b)33,3 moles de CO 2, 13,3 moles de H 2, 26,7 moles de CO y 26,7 moles de H 2 O 19. Considere el equilibrio 2NOBr (g) 2 NO (g) + Br 2 (g). Razone cómo varía el número de moles de Br 2 en el recipiente si: a) se añade NOBr; b) se aumenta el volumen del recipiente, c)se añade NO; d) se pone un catalizador.sol: a) ;b), c) ; d) =. 20. Para la reacción: Sb 2 O 5 (g) Sb 2 O 3 (g) + O 2 (g), se cumple que H > 0.Explique qué le sucede al equilibrio si: a. Disminuye la presión a temperatura constante. b. Se añade Sb 2 O 3 a volumen y temperatura constantes Explique qué le sucede a la constante de equilibrio si: c. Se añade un catalizador a presión y temperaturas constantes d. Aumenta la temperatura. 21. Justifique si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas: a. Un valor negativo de una constante de equilibrio significa que la reacción inversa es espontánea. b. Para una reacción exotérmica, se produce un desplazamiento hacia la formación de productos al aumentar la temperatura. c. Para una reacción a temperatura constante con igual número de moles gaseosos de reactivos y productos, no se produce desplazamiento del equilibrio si se modifica la presión. d. Para una reacción a temperatura constante donde únicamente son gases los productos, el valor de la constante de equilibrio disminuye cuando disminuimos el volumen del recipiente. Sol: a. ) F, b), F c)v, d) F 22. El equilibrio PCl 5 (g) PCI 3 (g) + CI 2 (g) se alcanza calentando 3 g de pentacloruro de fósforo hasta 300 C en un recipiente de medio litro, siendo la presión final de 2 atm. Calcule: a. El grado de disociación del pentacloruro de fósforo. b. El valor de Kp a dicha temperatura. Sol: α = 0,52, Kp = 0, En un recipiente cerrado de volumen constante igual a 22 L y a la temperatura de 305 K se, introduce 1 mol de N 2 O 4 (g). Este gas se descompone parcialmente según la reacción N (g) 2NO 2 (g), cuya Kp vale 0,249 a dicha temperatura. a. Calcule el valor de la constante de equilibrio, Kc. b. Determine las fracciones molares de los componentes de la mezcla en el equilibrio. c. Cuál es la presión total cuando se ha alcanzado el equilibrio? Sol: Kc = 9, , Χ N 2 O 4 = 0,63, Χ NO 2 = 0,37, Pt= 1,398 atm. 24. El yoduro de hidrógeno se descompone a 400 C de acuerdo con la ecuación 2 HI (g) H 2 (g) + I 2 (g), siendo el valor de Kc = 0,0156. Una muestra de 0,6 moles de HI se introduce en un matraz de 1 L y parte del HI se descompone hasta que el sistema alcanza el equilibrio. a. Cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio? b. Calcule Kp. c. Calcule la presión total en el equilibrio. Sol:[HI] e = 0,48 M; [ H 2 ] e = [ I 2 ] e = 0,06M; Kp = 0,0156 ; Pt = 33,11 atm 25. En un matraz de un litro, a temperatura constante se establece el equilibrio NO 2 + SO 2 NO + SO 3 siendo las concentraciones molares en el equilibrio: [NO 2 ] =0,2; [SO 2 ] =0,6; [NO] =0,4; [SO 3 ] =1,2; a. Calcular el valor de la Kc. a esa temperatura b. Si se añaden 0,4 moles de NO 2 cuál será la nueva concentración de reactivos y de productos cuando se restablezca de nuevo el equilibrio?. Sol: Kc = 4; [NO 2 ] =[SO 2 ] =0,44 M; [NO] =0,56M ; [SO 3 ] =1,31 M 26. En una cámara cerrada de 10 L a 25 ºC se introduce 0,1 mol de propano con la cantidad de aire necesaria para que se encuentre en proporciones estequiométricas con el O 2. A continuación se produce la reacción de combustión del propano en estado gaseoso, alcanzándose la temperatura de 500ºC. a. Ajuste la reacción que se produce.

4 4 b. Determine la fracción molar del N 2 antes y después de la combustión. c. Determine la presión total antes y después de la combustión. Sol: 0,77; 0,74; 6,35 atm antes y 6,59 atm después. 27. En un recipiente cerrado a la temperatura de 490 K, se introduce 1 mol de PCl 5 (g) que se descompone parcialmente según la reacción PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio, la presión es de 1 atm y la mezcla es equimolecular (= nº de moles de los componentes). a. Determine el valor de la constante de equilibrio, Kp, a dicha temperatura. b. Si la mezcla se comprime hasta 10 atm, calcule la nueva composición del equilibrio. Sol: Kp = 0,33; n PCl3 = n Cl2 = 0,18 ; n PCl5 = 0, El dióxido de nitrógeno es un gas que se presenta en la forma monómera a 100 ºC. Cuando se disminuye la temperatura del reactor hasta 0ºC se dimeriza para dar tetraóxido de dinitrógeno gaseoso. a. Formule el equilibrio químico correspondiente a la reacción de dimerización. b. Es exotérmica o endotérmica la reacción de dimerización. c. Explique el efecto que produce sobre el equilibrio una disminución del volumen del reactor a temperatura constante. d. Explique cómo se verá afectado el equilibrio si disminuye la presión total, a temperatura constante. Sol: 2NO 2 N 2 O 4 ; Exotérmica; Se desplaza a la derecha; Se desplaza a la izquierda. 29. Se introducen 2 moles de COBr 2 en un recipiente de 2 L y se calienta hasta 73 ºC. El valor de la constante Kc., a ésa temperatura, para el equilibrio COBr 2 (g) CO(g) + Br 2 (g) es 0,09. Calcule en dichas condiciones: a. El nº de moles de las tres sustancias en el equilibrio. b. La presión total del sistema c. El valor de la constante Kp. Sol: n COBr2 : 1,49; n CO = n Br 2 = 0,51. 35,6 atm; 2, Para la reacción N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO (g) el valor de la constante de equilibrio, Kc, es 8,8 x 10-4 a 1930 C. Si se introducen 2 moles de N 2 y 1 mol de O 2 en un recipiente vacío de 2 L y se calienta hasta 1930 C. Calcule: a. La concentración de cada una de las especies en equilibrio. b. La presión parcial de cada especie y el valor de la constante de equilibrio Kp. Sol: [N 2 ] = 0,89 M; [O 2 ] = 0,39 M; [NO] = 0,021 M ; P N 2 =178,75atm; P O 2 = 88,43 atm; P NO = 3,78 atm. Kp = Kc 31. Al calentar, el dióxido de nitrógeno se disocia en fase gaseosa en monóxido de nitrógeno y oxígeno: a. Formule la rección química que tiene lugar. b. Escriba Kp para esta reacción. c. Explique el efecto que produce un aumento de la presión total sobre el equilibrio. d. Explique cómo se verá afectada la constante de equilibrio al aumentar la temperatura. Sol: NO 2 NO + ½ O 2; Kp = P NO. ( P O2 ) ½ / P NO2 ; Se desplaza hacia la izquierda; Aumenta Kp. 32. Se introduce en un recipiente de 3 L, en el que previamente se había echo el vacío, 0,04 moles de SO 3 a 900 K. Una vez alcanzado el equilibrio se encuentra que hay presentes 0,028 moles de SO 3. a. Calcule el valor de Kc para la reacción: 2 SO 3 (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) a dicha temperatura. b. Calcule el valor de Kp para dicha disociación. Sol: Kc = 3, ; Kp = 2, En un recipiente de 0,4 L se introduce 1 mol de N 2 y 3 mol de H 2 a la temperatura de 780 K. Cuando se establece el equilibrio para la reacción N H 2 2 NH 3, se tiene una mezcla con un 28 % en mol de NH 3. Determine: a. El número de moles de cada componente en el equilibrio. b. La presión final del sistema. c. El valor de la constante de equilibrio, Kp. Sol:0,56:1,68 ;0,87 moles.497,29 atm.1, a 780 K 34. El amoniaco reacciona a 298 K con oxígeno molecular y se oxida a monóxido de nitrógeno y agua, siendo su entalpía de reacción negativa. a. Formule la ecuación química correspondiente con coeficientes estequiométricos enteros. b. Escriba la expresión de la constante de equilibrio Kc. c. Razone cómo se modificará el equilibrio al aumentar la presión total a 298 K si son todos los compuestos gaseoso a excepción del H 2 O que se encuentra en estado líquido. d. Explique razonadamente cómo se podría aumentar el valor de la constante de equilibrio. 35. A 400ª C y 1 atm de presión el amoniaco se encuentra disociado en un 40%, en nitrógeno e hidrógeno gaseosos según la reacción NH 3 (g) 1/2 N 2 (g )+ 3/2 H 2 (g).calcule: a. La presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio b. El volumen de la mezcla si se parte de 170 g de amoniaco c. El valor de la K p d. El valor de la K c Sol: 0,43, 0,43 ; 0,14 atm; 772,6 l; 0,241; 4,

5 5 36. El cloruro de plata (I) es una sal muy insoluble en agua. a. Formule el equilibrio heterogéneo de disociación. b. Escriba la expresión de la constante de equilibrio de solubilidad (K S ) y su relación con la solubilidad molar (s). c. Dado que la solubilidad aumenta con la temperatura, justifique si el proceso de disolución es endotérmico o exotérmico. d. Razone si el cloruro de plata (I) se disuelve más o menos cuando en el agua hay cloruro de sodio en disolución. Sol: K s = S 2 ; endotérmica; menos. 37. A temperatura elevada, un mol de etano se mezcla con un mol de vapor de ácido nítrico que reacionan para formar nitroetano (CH3CH2NO2) gas y vapor de agua. A esa temperatura, la constante de equilibrio es Kc = 0,050. a. Formule la reacción que tiene lugar. b. Calcule la masa de nitroetano que se forma. c. Calcule la entalpía molar estándar de la reacción. d. Determine el calor que se desprende o absorbe hasta alcanzar el equilbrio. Datos Hºf (kjmol 1 ) Etano (g) Ác. nítrico (g) Nitroetano (g) Agua (g) 124,6; 164,5 ; 236,2 ; 285,8 Sol: 13,5 g; -232,9 kj/mol; se desprenden 41,92 kj. 38. La reacción 2H 2 O (l) 2H 2 (g) + O 2 (g) no es espontánea a 25 ºC. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. a. La variación de entropía es positiva porque aumenta el número de moles gaseosos. b. Se cumple que Kp/Kc = RT. c. Si se duplica la presión de H2, a temperatura constante, el valor de Kp aumenta. d. La reacción es endotérmica a 25 ºC. Sol: V ; F; F; V 39. En un recipiente de 25 L se introducen dos moles de hidrógeno, un mol de nitrógeno y 3,2 moles de amoniaco. Cuando se alcanza el equilibrio a 400 ºC, el número de moles de amoniaco se ha reducido a 1,8. Para la reacción 3H 2 (g) + N 2 (g) 2NH 3 (g) calcule: a. El número de moles de H 2 y de N 2 en el equilibrio. b. Los valores de las constantes de equilibrio Kc y Kp a 400 ºC. Sol: 4,1 moles, 1,7 moles, 17,28 a 400 ºC, 5, a 400 º C 40. Considerando la reacción 2 S0 2 (g) (g) > 2 S0 3 (g) razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. a. Un aumento de la presión conduce a una mayor producción de SO 3. b. Una vez alcanzado el equilibrio, dejan de reaccionar las moléculas de SO 2 y 0 2 entre sí. c. El valor de Kp es superior al de Kc, a temperatura ambiente. d. La expresión de la constante de equilibrio en función de las presiones parciales es: Kp= p 2 (S0 2 )p(0 2 )/p 2 (S0 3 ) Sol: V; F; F; F. 41. El valor de la constante de equilibrio a 700 k para la reacción 2HI (g) > H 2 (g) + I 2 (g) es 0,0183. Si se introducen 3,0 moles de HI en un recipiente de 5 L que estaba vacíony se deja alcanzar el equilibrio: a. Cuántos moles de I 2 se forman? b. Cual es la presión total? c. Cuál es la concentración de HI en el equilibrio si a la misma temperatura se aumenta el volumen al doble? Sol: 0,32; 34,44 atm; 0,236 M 42. Dada la reacción endotérmica para la obtención de hidrógeno CH 4 (g) < C(s) + 2 H 2 (g) a. Escriba la expresión de la constante de equilibrio Kp b. Justifique cómo afecta un aumento de presión al valor de Kp. c. Justifique cómo afecta una disminución de volumen a la cantidad de hidrógeno obtenida d. Justifique cómo afecta un aumento de temperatura a la cantidad de hidrógeno obtenida 43. Un recipiente de 37,5 L, que se encuentra a 343 K y 6 atm, contiene una mezcla en equilibrio con el mismo número de moles de NO 2 y N 2 O 4, según la reacción 2 NO 2 (g) > N 2 O 4 (g). Determine:

6 6 a. El número de moles de cada componente en el equilibrio. b. El valor de la constante de equilibrio Kp. c. La fracción molar de cada uno de los componentes de la mezcla si la presión se reduce a la mitad. Sol. 4 moles de cada; 0,333; 0,62 y 0, Para la reacción: a A (g) >B (g) + C (g), el coeficiente estequiométrico a podría tener los valores 1, 2 ó 3. Indique de manera razonada el valor de a, los signos de las magnitudes termodinámicas H 0, S 0 y G 0, y el intervalo de temperatura en el que la reacción sería espontánea, para cada uno de los siguientes casos particulares: a. Caso A: La concentración de A en el equilibrio disminuye si aumenta la temperatura o la presión. b. Caso B: La concentración de A en el equilibrio aumenta si aumenta la temperatura o la presión. Sol: a=3; H >0; S<0; G >0; a=1; H <0; S >0; G< El pentacloruro de fósforo se descompone con la temperatura dando tricloruro de fósforo y cloro. Se introducen 20,85 g de pentacloruro de fósforo en un recipiente cerrado de 1 L y se calientan a 250 ºC hasta alcanzar el equilibrio. A esa temperatura todas las especies están en estado gaseoso y la constante de equilibrio Kc vale 0,044. a. Formule y ajuste la reacción química que tiene lugar. b. Obtenga la concentración en moll 1 de cada una de las especies de la mezcla gaseosa a esa temperatura. c. Cuál será la presión en el interior del recipiente? d. Obtenga la presión parcial de Cl 2. Sol: [PCl 5 ] = 0,052 M; [PCl 3 ] = [Cl 2 ] = 0,048 M; 6,35 atm; 2,06 atm. 46. En el proceso Haber Bosch se sintetiza amoniaco haciendo pasar corrientes de nitrógeno e hidrógeno en proporciones 1:3 (estequiométricas) sobre un catalizador. Cuando dicho proceso se realiza a 500 ºC y 400 atm. se consume el 43 % de los reactivos, siendo el valor de la constante de equilibrio Kp=1, Determine, en las condiciones anteriores: a. El volumen de hidrógeno necesario para la obtención de 1 tonelada de amoniaco puro. b. La fracción molar de amoniaco obtenido. c. La presión total necesaria para que se consuma el 60 % de los reactivos. Sol: 3, L; 0,27; 1027,2 atm. 47. Dado el equilibrio C (s) + H 2 O (g) CO (g) + H 2 (g), justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a. La expresión de la constante de equilibrio K P es: K P = p(co). p(h 2 ) / { p(c). p(h 2 O) } b. Al añadir más carbono, el equilibrio se desplaza hacia la derecha. c. En esta reacción, el agua actúa como oxidante. d. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda cuando aumenta la presión total del sistema. Sol: F; F; V; V. 48. Una mezcla de 2 moles de N2 y 6 moles de H2 se calienta hasta 700 oc en un reactor de 100 L, estableciéndose el equilibrio N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2NH 3 (g). En estas condiciones se forman 48,28 g de amoniaco en el reactor. Calcule: a. La cantidad en gramos de N 2 y de H 2 en el equilibrio. b. La constante de equilibrio Kc. c. La presión total en el reactor cuando se ha alcanzado el equilibrio. Sol:16,24 y 3,48 g; 2, , 4,12 atm

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