DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL NOMBRE DEL ESTUDIANTE: GRADO: OCTAVO 2 PERIODO INDICADORES DE DESEMPEÑO

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1 DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL NOMBRE DEL ESTUDIANTE: GRADO: OCTAVO 2 PERIODO CURSO ASIGNATURA: QUÍMICA 8 PROFESOR: FREDY A. MARTÍNEZ INDICADORES DE DESEMPEÑO 201. Explica las características de los diferentes tipos de enlace y las interacciones atómicas necesarias para la conformación de compuestos químicos mediante ejemplos contextualizados para comprender el comportamiento de la materia Identifica y usa en forma adecuada el lenguaje químico en los informes de laboratorio, trabajos gráficos, orales y/o escritos relacionados con enlaces químicos y formación de compuestos. VALORACIÓN NUMÉRICA PROMEDIO Realiza la lectura de los indicadores de desempeño y de las acciones de mejora teniendo en cuenta tu desempeño durante el periodo. Para el proceso de nivelación es indispensable, tener los recursos necesarios como cuaderno, guías, textos de consulta, elementos de escritorio, entre otros; presentar todas las actividades en hojas de examen o como se solicite, debidamente marcadas y entregarlas al profesor, en la fecha que el colegio determine en espacios de clase: Hay una fuerza motriz más poderosa que el vapor, la electricidad y la energía atómica: la voluntad. Albert Einstein NIVEL/ ACTIVIDAD ACCIONES DE MEJORA NIVEL BAJO Autoevaluar tu desempeño de acuerdo a los parámetros enunciados en la ACTIVIDAD DE AUTOREFLEXIÓN que se encuentra en la parte inferior. NIVEL BÁSICO Desarrollar el taller adjunto a este documento. Registrar las fuentes consultadas. DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL NOMBRE DEL ESTUDIANTE: FIRMA DE ESTUDIANTE: NIVEL DE DESEMPEÑO: ASIGNATURA: CURSO: - 2 PERIODO PROFESOR (A) FECHA:

2 QUÍMICA GRADO 8 D, H ACTIVIDAD AUTOREFLEXIÓN Evalúa los siguientes ítems de tu desempeño en la asignatura de química de forma honesta y muy consciente para detectar los errores propios y poder desarrollar compromisos más efectivos para el trabajo en la asignatura de química y en el área de ciencias naturales, ten en cuenta tu proceso en la asignatura. Valoración: 1= Nunca, 2 = Muy pocas veces, 3 = Regularmente, no constante, 4 = Casi siempre 5 = Siempre IND. 01 Criterio Desarrollo configuraciones electrónicas de manera organizada y correcta Describo la ubicación de los elementos en la tabla periódica por medio de la configuración electrónica Analizo la estabilidad y reactividad de los elementos a partir de la configuración electrónica, la regla del octeto y la electronegatividad Identifico metales, no metales y gases nobles. Describo claramente el concepto de enlace químico Analizo la influencia de la electronegatividad, los estados de oxidación y la regla del octeto en la formación de enlaces Realizo estructuras de Lewis correctamente para átomos sin enlaces Construyo enlaces iónicos por medio de estructuras de Lewis Determino las cargas en los átomos cuando realizo enlaces iónicos Diferencio un enlace iónico y un enlace covalente en su construcción y sus características Construyo todos los tipos de enlaces covalentes (polares, apolares, sencillos, dobles, triples y coordinados) Identifico cualquier tipo de enlace en formulas estructurales Diferencio formulas estructurales, de Lewis y moleculares Deduzco el peso molecular por medio de fórmulas moleculares Escribe tu compromiso para mejorar tu aprendizaje: IND. 02 Criterio Entrego trabajos a tiempo Realizo actividades individuales de manera oportuna Participo activamente en la realización de actividades en grupo Participo activamente en clase Tomo apuntes de temas relevantes o conceptos que puedan ayudar a mi aprendizaje Aclaro mis dudas de manera oportuna Reflexiono a partir de mi trabajo en clase Mi actitud para trabajar en clase es positiva Escucho atentamente las explicaciones y aclaraciones del profesor Realizo el preinforme con objetivos, flujograma claro, precauciones con sustancias y

3 mapa conceptual del tema Realizo el informe con resultados organizados, análisis y conclusiones según los objetivos del laboratorio Escribe tu compromiso para mejorar tu desempeño: ACTIVIDADES DE MEJORA DESEMPEÑO BAJO De acuerdo a las dificultades evidenciadas en la autovaloración desarrolla de forma completa la temática en la cual presentas la dificultad, esto no es calificable pero será evidencia para la realización de la evaluación de mejora. Tema: Configuración electrónica, estabilidad y regla del octeto. 1. Define los siguientes términos a. Configuración electrónica b. Nivel de energía c. Subnivel de energía d. Números cuánticos 2. Realiza un mapa conceptual con los conceptos del punto anterior 3. Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementos: Z= 50, 62, 74, 87, Determinar la ubicación en la tabla periódica para los elementos desarrollados en la lista anterior a partir de la configuración electrónica (no uses la tabla periódica) 5. Escribe 2 ejemplos de metales, no metales y gases nobles desarrollando su configuración electrónica, determinando el cumplimiento de la regla del octeto, describiendo su electronegatividad y sus estados de oxidación Ejemplo: Elemento Tipo Configuración Regla del octeto Electronegatividad Sodio Metal 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 No cumple 0,9 = tiende a perder electrones Estados de oxidación +1 = puede perder un electrón Tema: Enlace iónico y covalente 6. Define el concepto de enlace químico según tu comprensión del tema y después de ver 2 videos de youtube sobre enlace químico. 7. Qué diferencias hay entre enlaces iónicos y covalentes?, ten en cuenta la electronegatividad, la posición de los electrones en el enlace y cargas formadas 8. Desarrolla la estructura de Lewis para los siguientes elementos sin que formen enlaces: a. Sodio b. Magnesio

4 c. Aluminio d. Carbono e. Nitrógeno f. Oxígeno g. Flúor h. Neón 9. Realiza los siguientes enlaces con estructuras de Lewis para los siguientes enlaces: a. Carbono azufre b. Aluminio flúor c. Azufre calcio d. Carbono oxígeno 10. Clasifica los anteriores enlaces en iónicos y covalentes Tema: Clasificación enlaces covalentes 11. Defina y de dos ejemplos de los siguientes tipos de enlaces covalentes a. Polar b. Apolar c. Doble d. Triple 12. Consulte la formula estructural de las siguientes sustancias e identifique los tipos de enlaces en cada compuesto: a. Fosfato de sodio b. Propano c. Metanal d. Etanonitrilo 13. Realice las estructuras de Lewis para 2 de las sustancias del punto anterior Tema: Formulas y peso molecular 14. Escriba las formulas moleculares de las sustancias del punto Determine los pesos moleculares a cada una de las sustancias del punto 13 DESEMPEÑO BÁSICO Tema: Configuración electrónica, estabilidad y regla del octeto. 1. Realiza un mapa conceptual con los conceptos a. Configuración electrónica b. Nivel de energía c. Subnivel de energía d. Números cuánticos 2. Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementos: Z= 5, 11, 18, 27, 37, 48, 50, 62, 74, 87, Escribe 4 ejemplos de metales, no metales y gases nobles desarrollando su configuración electrónica, determinando el cumplimiento de la regla del octeto, describiendo su electronegatividad y sus estados de oxidación

5 Ejemplo: Elemento Tipo Configuración Regla del octeto Electronegatividad Sodio Metal 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 No cumple 0,9 = tiende a perder electrones Estados de oxidación +1 = puede perder un electrón Tema: Enlace iónico y covalente 4. Qué diferencias hay entre enlaces iónicos y covalentes?, ten en cuenta la electronegatividad, la posición de los electrones en el enlace y cargas formadas 5. Desarrolla la estructura de Lewis para los siguientes elementos sin que formen enlaces: a. Sodio b. Potasio c. Magnesio d. Calcio e. Nitrógeno f. Fósforo g. Oxígeno h. Azufre i. Flúor 6. Realiza los siguientes enlaces con estructuras de Lewis para los siguientes enlaces: a. Carbono azufre b. Aluminio flúor c. Potasio cloro d. Azufre calcio 7. Clasifica los anteriores enlaces en iónicos y covalentes Tema: Clasificación enlaces covalentes 8. Defina y de dos ejemplos de los siguientes tipos de enlaces covalentes a. Polar b. Apolar c. Doble d. Triple e. Coordinado 9. Consulta la formula estructural de las siguientes sustancias e identifique los tipos de enlaces en cada una: a. Ion Amonio b. Fosfato de sodio c. Propano d. Metanal e. Etanonitrilo

6 10. Realice las estructuras de Lewis para cada una de las sustancias del punto anterior Tema: Formulas y peso molecular 11. Escriba las formulas moleculares de las sustancias del punto Determine los pesos moleculares a cada una de las sustancias del punto 13

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