SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
|
|
- Hugo Murillo Quintero
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual El enlace químico SGUICES004CB33-A16V1
2 Ítem Alternativa Habilidad 1 E Reconocimiento 2 B Aplicación 3 C Comprensión 4 D Comprensión 5 D Aplicación 6 D Aplicación 7 D Comprensión 8 C ASE 9 E Comprensión 10 C Comprensión 11 C ASE 12 A ASE 13 A ASE 14 B Aplicación 15 B Comprensión 16 D Reconocimiento 17 B Comprensión 18 C Comprensión 19 A Comprensión 20 C Comprensión 21 E Reconocimiento 22 A Comprensión 23 B Comprensión 24 B Comprensión 25 E Reconocimiento
3 EJERCICIOS PSU Ítem Alternativa Defensa 1 E El enlace iónico se establece entre elementos de electronegatividad diferentes (metales del grupo IA o IIA y no metales del grupo VIA o VIIA), donde la diferencia de electronegatividad es a 1,7 produciéndose una transferencia de electrones (alternativa A incorrecta). El enlace covalente se forma entre elementos no metálicos (alternativa B incorrecta), cuya diferencia de electronegatividad sea < a 1,7, existiendo compartición de electrones. Este tipo de enlace se puede clasificar a su vez en: Polar: enlace entre átomos con distinta electronegatividad (0 < ΔEN < 1,7), por lo que los electrones de enlace se encuentran desplazados hacia el de mayor electronegatividad. Apolar: enlace entre átomos sin diferencia de electronegatividad, por lo que los electrones de enlace se comparten de igual forma entre los átomos (alternativa E correcta). Típicamente se da entre átomos de un mismo elemento, formando moléculas monoelementales (alternativa C incorrecta). Coordinado: tipo particular de enlace covalente polar, donde solo uno de los elementos a unirse aporta electrones para el enlace (alternativa D incorrecta). 2 B El enlace covalente se define como la compartición de electrones entre no metales iguales o diferentes con electronegatividad igual o semejante (0 ΔEN < 1,7). Esta definición se cumple solo en el caso del BrCl (opción II). El CsF (opción I) y el CsBr (opción III) presentan enlace de tipo iónico, ya que sus diferencias de electronegatividad son, respectivamente, 3,3 y 2,1, en ambos casos mayores que 1,7. 3 C El enlace covalente polar se puede definir como la compartición de electrones entre no metales diferentes, con electronegatividad semejante pero no igual (0 < ΔEN < 1,7). Esto se cumple en el caso del oxígeno con el hidrógeno (opción III). El oxígeno (grupo VIA) y el sodio (grupo IA) (opción I) se unen mediante enlace iónico y entre dos átomos de oxígeno (opción II) se forma un enlace covalente apolar.
4 4 D Los compuestos iónicos están formados por elementos con gran diferencia de electronegatividad (grupos IA o IIA y VIA o VIIA), son solubles en disolventes polares como por ejemplo el agua, poseen elevados puntos de fusión y ebullición, son electrolitos ya que al disolverse en agua se disocian en iones y conducen la electricidad. 5 D Teniendo claro el comportamiento de la propiedad periódica electronegatividad y observando los valores de la tabla, la molécula de NaF es la que presenta un mayor carácter iónico con un valor de E.N. = 3,1, mucho mayor que: NaCl Enlace iónico ( E.N.= 2,1) CF 4 Enlaces covalentes polares ( E.N. = 1,5) HI Enlace covalente polar ( E.N. = 0,4) F 2 Enlace covalente apolar F 2 ( E.N. = 0) 6 D El ion NH + 4 corresponde al catión amonio, el cual presenta en su totalidad ocho electrones de valencia, y tiene la siguiente estructura: Uno de los enlaces N-H es de tipo coordinado o dativo, ya que es el nitrógeno el que dona los dos electrones para enlazarse con el protón. Los otros tres enlaces son covalentes polares. Cabe recordar que un enlace covalente dativo es también un tipo de enlace covalente polar. 7 D Las sustancias covalentes tienen bajos puntos de fusión y de ebullición (opción I correcta) y no conducen la corriente eléctrica en estado líquido ni en disoluciones (opción III incorrecta). Las moléculas de hidrógeno (H 2 ) y cloro (Cl 2 ) presentan enlace covalente apolar y el amoníaco (NH 3 ), covalente polar (opción II correcta). 8 C En este caso, la sustancia X posee enlace iónico, ya que cumple con las características propuestas: tener elevados puntos de fusión y ebullición, ser relativamente soluble en agua, pero no en disolventes orgánicos como el benceno y no ser conductor de la
5 electricidad en estado sólido, pero sí cuando se presenta fundido o en disolución. La sustancia Y presenta las características de un compuesto covalente y el Z, de un compuesto metálico. 9 E Las moléculas que presentan enlace covalente apolar son aquellas en las que su diferencia de electronegatividad es cercana o igual a cero, en este caso O 2 y Cl 2 (opciones I y III correctas). El H 2 O (opción II incorrecta) presenta enlace covalente polar, ya que el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, con un E.N = 1,4. 10 C El enlace iónico se forma entre elementos metálicos de los grupos IA y IIA y no metales de los grupos VIA y VIIA. Por lo tanto, los compuestos W 2 Y y XZ 2, formados por elementos de los grupos IA y VIA en el primer caso, y IIA y VIIA en el segundo, presentarán enlaces iónicos. Mientras que el compuesto YZ 2, formado por elementos de los grupos VIA y VIIA (ambos no metales), presentará enlace de tipo covalente. 11 C La molécula que presenta en su estructura enlaces de tipo covalente polar y dativo es el ácido nítrico (HNO 3 ). En donde se observa que en uno de los enlaces entre nitrógeno y oxígeno, los dos electrones de enlace son
6 aportados por un único átomo, en este caso por el nitrógeno. El resto de los enlaces son covalentes polares, ya que ΔEN = 1,4 entre O y H y ΔEN = 0,4 entre N y O. 12 A Los compuestos iónicos presentan un alto valor en sus puntos de fusión y ebullición, se agrupan en estructuras cristalinas y presentan una alta solubilidad en disolventes polares como el agua. 13 A Habilidad de pensamiento científico: Procesamiento e interpretación de datos y formulación de explicaciones, apoyándose en los conceptos y modelos teóricos. Los compuestos 1, 2 y 3 son covalentes, ya que no conducen la corriente eléctrica y no se disuelven en agua. Observando sus puntos de fusión y ebullición podemos ver que a 25 C se encuentran en estado gaseoso, líquido y sólido, respectivamente (opción I correcta). Los compuestos con alto punto de ebullición, son el 3, 4 y 5; 3 y 5 no se disuelven en agua, pero el compuesto 4 sí lo hace (opción II incorrecta). Para determinar qué compuestos se encuentran en estado sólido a 25 C debemos buscar aquellos con punto de fusión superior a esa temperatura. Esto se cumple para los compuestos 3, 4 y 5 (opción III incorrecta). 14 B El compuesto BF 3 tiene 3 pares de electrones enlazantes (alternativa A incorrecta) y 9 pares no enlazantes, como muestra la siguiente estructura de Lewis: En el compuesto Cl 2 existen 6 pares de electrones no enlazantes y un par enlazante para completar el octeto.
7 La estructura de Lewis para la molécula es NO 2 -, es la siguiente: En ella se aprecia que la molécula no contiene enlaces dativos (alternativa C incorrecta). El compuesto HCl está formado por un elemento del grupo IA y uno del VIIA, sin embargo, el hidrógeno es el único elemento del grupo IA que no es metálico y su valor de electronegatividad es más alto que el resto de los elementos de este grupo. La diferencia de electronegatividad entre H y Cl es 0,9, por lo tanto, se trata de un compuesto covalente (alternativa D incorrecta). CCl 4 cumple con la regla del octeto (alternativa E incorrecta), como se observa en su estructura de Lewis: 15 B Si bien es cierto que la diferencia de electronegatividades entre el H y el F es mayor a 1,7 (correspondiente a un enlace iónico), el hidrógeno solo puede formar enlaces de tipo covalente polar con otros átomos distintos a él, pues para completar el dueto debe compartir electrones. 16 D Los electrones de valencia son los que se encuentran en el nivel de energía más externo de un átomo y participan en los enlaces químicos de las moléculas. 17 B Los electrones de valencia son los que se encuentran en el nivel de energía más externo de un átomo. En este caso el nivel más externo es el 2. Sumando los electrones que se encuentran en ese nivel, se obtiene: 1s 2 2s 2 2p 2 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2 2s 2 2p 6 4 electrones de valencia 6 electrones de valencia 8 electrones de valencia
8 18 C El enlace covalente apolar es aquel donde los electrones se comparten de forma equidistante, por lo tanto el dibujo que mejor lo representara será aquel donde las nubes electrónicas alrededor de los dos núcleos enlazados sean simétricas entre sí. 19 A El elemento con configuración [Ar] 4s 1 al unirse con otro átomo diferente, formará un enlace iónico, cediendo su electrón de valencia para convertirse en un catión de carga +1. Así, se estabiliza electrónicamente, quedando su configuración electrónica como la del gas noble argón (Ar). 20 C Para que las especies sean eléctricamente estables, ambas especies deben ganar un electrón, así se cumple la regla del octeto y del dueto, respectivamente. Para esto, las especies comparten un par de electrones, formando un enlace covalente simple y como se trata de dos elementos distintos el enlace será covalente polar. 21 E En los enlaces iónicos uno de los elementos cede electrones al otro (opción I correcta), de modo que tal como indica el nombre, se forma un enlace entre iones de carga opuesta. Este tipo de enlace se da entre elementos de los grupos IA o IIA con elementos de los grupos VIA o VIIA (opción II incorrecta). La diferencia entre los valores de electronegatividad ( EN) debe ser mayor a 1,7 para que se trate de un enlace iónico. 22 A La unión de tipo covalente apolar se da, principalmente, en moléculas monoelementales diatómicas tales como: H 2, N 2, F 2, etc. El MgF presenta enlace iónico, ya que Mg pertenece al grupo IIA y F al VIIA. Lo mismo ocurre con NaCl, cuyos elementos constituyentes pertenecen a los grupos IA y VIIA. H 2 O y el NH 3, presentan enlace covalente polar, ya que el H solo puede formar enlaces covalentes y presenta menor electronegatividad que O y N.
9 23 B El compuesto fluoruro de potasio (KF) es el único que presenta enlaces de tipo iónico, ya que se trata de elementos del grupo IA y VIIA (gran diferencia de electronegatividad, a excepción del H). Los compuestos ácido clorhídrico (HCl) y tetracloruro de carbono (CCl 4 ) presentan enlaces de tipo covalente. 24 B Se establece un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos cuando las fuerzas que actúan entre ellos conducen a la formación de un agregado con suficiente estabilidad (molécula). Dicha estabilidad de un compuesto está asociada a un estado de menor energía (alternativa E incorrecta). La alternativa A es incorrecta porque la formación de enlaces no tiene relación con la solubilidad. La alternativa C también es incorrecta porque solo algunos átomos pierden electrones al formar un enlace (aniones que forman enlaces iónicos), pero muchos ganan electrones y algunos comparten electrones. La formación del enlace no depende de los núcleos (alternativa D incorrecta). 25 E Los compuestos metálicos son dúctiles y maleables debido a que no existen enlaces con una dirección determinada. Son buenos conductores de la electricidad debido a la deslocalización de los electrones, que pertenecen a toda la red metálica. Los electrones pueden moverse a lo largo de los orbitales vacíos y conducir la corriente eléctrica al aplicar una diferencia de potencial.
ENLACES QUÍMICOS. Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
1. Generalidades de los enlaces químicos ENLACES QUÍMICOS Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones.
Más detallesEnlace Químico. Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León
Enlace Químico Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León Objetivos u u u u u Comprender la interacción entre átomos a partir de su
Más detallesProfesor: Carlos Gutiérrez Arancibia. Temas a tratar: - - Sustancias Puras - Mezclas - Enlaces Químicos - Fuerzas Intermoleculares
Profesor: Carlos Gutiérrez Arancibia Temas a tratar: - - Sustancias Puras - Mezclas - Enlaces Químicos - Fuerzas Intermoleculares A. Sustancia Pura: SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS Una sustancia pura es un
Más detallesEstándar Anual. Ejercicios PSU. Ciencias Básicas Química. Guía práctica: El enlace químico GUICES004CB33-A16V1. Programa
Programa Estándar Anual Nº Guía práctica: El enlace químico Ejercicios PSU 1. Con respecto al enlace químico, se afirma que A) el enlace iónico se establece entre elementos de electronegatividad similar.
Más detallesLas que tienen relación con el de tamaño: LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS. Se pueden separar en dos grupos: PERIODICIDAD
LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS Se pueden separar en dos grupos: 1- Las que tienen relación con el de tamaño: Los radios atómicos y los radios iónicos o cristalinos. La densidad. (ρ) El punto de fusión y ebullición.
Más detallesDepartamento de Física y Química. Ies Dr. Rodríguez Delgado. Ronda Nivel 1º Bachillerato
Departamento de Física y Química. Ies Dr. Rodríguez Delgado. Ronda Nivel 1º Bachillerato Planteamiento del problema 1. La mina de un lápiz se compone de grafito y arcilla. El grafito es una sustancia simple
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Polaridad de las moléculas y fuerzas intermoleculares. SGUICES034CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 A ASE 2 E Reconocimiento 3 D ASE 4 B ASE 5 C ASE 6 D Reconocimiento
Más detallesPreguntas Propuestas
Preguntas Propuestas 2 ... Propiedades periódicas de los elementos 1. En qué orden varía el tamaño (volumen atómico) de los elementos alcalinos? A) K > Cs > Rb > Na > Li B) Na > Rb > K > Cs > Li C) Li
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesLos elementos químicos
Los elementos químicos Física y Química Las primeras clasificaciones de los elementos Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Un elemento químico es un tipo de materia constituido
Más detallesSolución: Son sustancias moleculares la a) y la e), porque los átomos que las forman son de elementos no metálicos.
1 El azufre es un elemento que está en el período 3 y el grupo 6 del sistema periódico. Escribe su distribución electrónica en capas. Si capta 2 electrones, qué configuración electrónica adquiere? Será
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 01 ANDALUCÍA. 1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad.
1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad. 2.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El punto de ebullición del butano es menor que
Más detallesUNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS. Cuestiones de evaluación inicial. 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono?
UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS Cuestiones de evaluación inicial 1.- Cuántos elementos químicos conoces? 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono? 3.- Qué es el sistema periódico?
Más detallesA. VIVENCIA Elabora la siguiente sopa de letras y define los conceptos:
INSTITUCIÓN EDUCATIVA COLEGIO ARTISTICO RAFAEL CONTRERAS NAVARRO AREA: CIENCIAS NATURALES PROFESOR; JESÚS ALONSO PABA LEÓN ENLACES QUIMICOS Cómo se forman las sustancias químicas? COMPETENCIA: Construye
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Programa Técnico Profesional QUÍMICA Geometría molecular Nº Ejercicios PSU 1. La siguiente figura muestra la estructura del gas metano. C Al respecto, qué valor adopta el ángulo de enlace en este compuesto?
Más detallesUnidad 3 Curso: Química General 1 Mtra. Norma Mónica López.
Unidad 3 Curso: Química General 1 Mtra. Norma Mónica López. Interacciones eléctricas De atracción +, - De repulsión +, + ó -,- Entre Átomos de una misma molécula Moléculas vecinas 2 ENLACE QUÍMICO Siempre
Más detallesACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 3 ESTANISLAO RAMÍREZ RUIZ ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO GUIA PARA EL SEGUNDO EXAMEN DEPARTAMENTALDE QUÍMICA I UNIDAD
Más detallesQuímica general Primera Unidad: LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA
Química general Primera Unidad: LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA Describe los fundamentos de la formación de enlace iónicos y covalentes y su relación con la polaridad de las moléculas resultantes. Mg. Emilio
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva
Más detallesINTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 1 4 Año A, B, C, D 2.015 Prof. María Laura Sepúlveda Broky INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Prof. María Laura Sepúlveda Broky 1)A- Realizar un esquema de la Tabla
Más detallesEjercicios de Enlace Químico
Ejercicios de Enlace Químico 1) Utilizando la tabla periódica, indique cuál de los siguientes compuestos tiene mayor carácter iónico. a) LiF b) KF c) CsF d) CaF 2 e) BaF 2 2) Indique cuál(es) de la(s)
Más detalles1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedades semejantes. 1865: Newlands. Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos.
Evolución histórica de la Tabla Periódica 1817: Döbreiner. Triadas de elementos con propiedades semejantes. 1865: Newlands. Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos. 1869: Mendeleev y Meyer: las propiedades
Más detallesCIENCIAS II CON ENFASIS EN QUIMICA
CIENCIAS II CON ENFASIS EN QUIMICA P1-TEMA 2.2 Propiedades intensivas y extensivas de los materiales y Proyectos 1. Explica con tus propias palabras en que consiste un proyecto. 2. Explica brevemente en
Más detallesENLACES QUIMICOS FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y EJERCICIOS
ENLACES QUIMICOS FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y EJERCICIOS Cuando dos o mas átomos se aproximan entre si, se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de esas fuerzas unen los átomos; otras tienden a separarlos.
Más detalles5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS
5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: INTRODUCCIÓN Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior: Cómo son los átomos? Cómo están distribuidos los
Más detallesEnlaces químicos I: conceptos básicos. Capítulo 9
Enlaces químicos I: conceptos básicos Capítulo 9 Los electrones de valencia son los últimos electrones de un orbital en un átomo, que son los causantes de los enlaces químicos. Grupo e - configuración
Más detallesSolucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia II: números cuánticos y configuración electrónica
Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia II: números cuánticos y configuración electrónica Química Técnico Profesional Intensivo SCUACTC002TC83-A16V1 Ítem Alternativa
Más detallesEjercicios resueltos de 3º de E.S.O.
Ejercicios resueltos de 3º de E.S.O. Estructura de la materia. Modelos atómicos Ejercicio resuelto nº 1 Si el número másico de un átomo es A = 30 y tiene 12 protones, calcula su número de neutrones. Resolución
Más detallesSolamente los gases nobles y los metales en estado vapor existen en la naturaleza como átomo aislados (átomos libres).
Dato experimental: Solamente los gases nobles y los metales en estado vapor existen en la naturaleza como átomo aislados (átomos libres). En condiciones estándar sólo los gases nobles. Por qué se unen
Más detallesEJERCICIOS DE ENLACE. a) Amoniaco. b) Tricloruro de boro. c) Metano.
EJERCICIOS DE ENLACE 1. Deduzca, según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia, la geometría de las siguientes moléculas e indique la polaridad de las mismas: a) Amoniaco.
Más detallesTABLA PERIODICA. Ciencias naturales Ambientes Raymond Chang
TABLA PERIODICA Ciencias naturales Ambientes Raymond Chang TABLA PERIODICA La organización más satisfactoria de los elementos fue obra de Dmitri Mendeleev, quien señalo que las propiedades, tanto físicas
Más detallesAprendizaje esperado. Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica.
Aprendizaje esperado Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica. Formulación de la Tabla Periódica En 1869 los trabajos realizados
Más detallesCONTENIDO T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO...3 T2 EL ENLACE QUÍMICO...7 T3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA...13
CONTENIDO T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO...3 T2 EL ENLACE QUÍMICO...7 T3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA...13 T4 REACCIONES QUÍMICAS: Cálculos, Energías y Velocidades...19 T5 ESTUDIO DEL MOVIMIENTO...25
Más detallesLA MATERIA. Características de los átomos
LA MATERIA Características de los átomos Años más tarde del modelo atómico de Rutherford (1911) se descubrió una nueva partícula en el núcleo, el neutrón. Esta fue descubierta por Chadwick en 1932, y se
Más detallesACTIVIDAD ACUMULATIVA
1 Primer Semestre ACTIVIDAD ACUMULATIVA ENLACE QUÍMICO ESTRUCTURA DE LEWIS NOMBRE: NOTA (ACUMULATIVA): CURSO: 1º MEDIO PUNTAJE: FECA: Objetivos: 1. Comprender los aspectos esenciales del modelo atómico
Más detallesEJERCICIOS DE ENLACE QUIMICO 2º DE BACHILLERATO
1- Coloca las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad: HBr, HF, HI y HCl Justifica brevemente la respuesta 2- Al comparar dos moléculas muy similares como el CO 2 y el SO 2 se observa
Más detallesTEMA 3- ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LA SUSTANCIAS
TEMA 3- ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LA SUSTANCIAS E2A.S2010 Para la molécula CH 3 Cl: a) Establezca su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Razone
Más detallesUNIDAD III: TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO
UNIDAD III: TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO 1. Enlace químico 2. Tipos de enlace 3. Estructura de Lewis 4. Geometría molecular 1. Enlace químico Las propiedades y el comportamiento de las sustancias químicas
Más detallesTEMA 1: ESTRUCTURA INTERNA DE LOS MATERIALES
PERIODO Departamento de Tecnología. IES Nuestra Señora de la Almudena Mª Jesús Saiz TEMA 1: ESTRUCTURA INTERNA DE LOS MATERIALES El átomo: Toda la materia está compuesta por átomos y éstos por partículas
Más detallesORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA PROPIEDADES PERIÓDICAS
Nombre del estudiante: Grado: Asignatura: Química Tema: Organización de los elementos en la tabla periódica. Propiedades periódicas. Indicador de logro: Ubico un determinado elemento en la tabla periódica
Más detallesINFORME DE LABORATORIO N 5 ESTEQUIOMETRÌA I
UNIVERSIDAD DE CIENCIAS E INFORMATICA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA DE KINESIOLOGIA INFORME DE LABORATORIO N 5 ESTEQUIOMETRÌA I Asignatura Profesor Alumno :Química general : José Gabriel Martínez
Más detallesTema 5: Propiedades de las sustancias en función n del tipo de enlace que poseen.
Tema 5: Propiedades de las sustancias en función n del tipo de enlace que poseen. Relacionar las propiedades de las sustancias, con el tipo de enlace que tiene lugar entre los átomos que la constituyen,
Más detallesEL ENLACE QUÍMICO. La unión consiste en que uno o más electrones de valencia de algunos de los átomos se introduce en la esfera electrónica del otro.
EL ENLACE QUÍMICO Electrones de valencia La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior, que reciben el nombre de electrones de valencia. La unión consiste en que
Más detallesQuímica General UNEFA
ESTRUCTURA ATOMICA El átomo se define como la unidad básica y estructural de la materia, en el cual podemos distinguir dos partes: el núcleo y la corteza. - El núcleo es la parte central del átomo y contiene
Más detallesLas propiedades características de las sustancias están relacionadas con la forma en que están unidas sus partículas y las fuerzas entre ellas, es
EL ENLACE QUÍMICO Las propiedades características de las sustancias están relacionadas con la forma en que están unidas sus partículas y las fuerzas entre ellas, es decir, con el tipo de ENLACE que existe
Más detallesResolución ejercicios PRÁCTICO 11
Resolución ejercicios PRÁCTIC 11 1- a) La configuración electrónica del S es [Ne] 3s 2 3p 4, por lo tanto podemos decir que presenta 6 e - en la capa de valencia. Entonces el símbolo de Lewis para dicho
Más detalles20.-/ a) Cu: Metálico ; BCl 3 : Covalente ; H 2 O: Covalente ; CsF: Iónico b) BCl 3 : Triangular plana y APOLAR ; H 2 O: Angular y POLAR.
SOLUCIONES EL Y PROPIEDADES HOJA Nº 7 1.-/ a) Lineal b) Tetraédrica c) Angular d) Angular e) Piramidal trigonal 2.-/ a) Tetraédrica b) Tetraédrica c) Lineal d) Triangular e) Tetraédrica 3.-/ a) 769,2 kj/mol
Más detallesH 2 SO 4 + Cu CuSO 4 + SO 2 + H 2 O. SO H e - SO H 2 O. Cu Cu e - Cu Cu e - +
1 Universidad de Castilla la Mancha Selectividad Junio 2.01 Opción A 1.- El ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno) reacciona con el cobre para dar sulfato de cobre (II) (tetraoxosulfato (VI)
Más detallesGUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (1ª parte)
Firma Apoderado GUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (1ª parte) Nombre: Curso: 10 th Grade Subsector: Química Fecha: Entrega 12 de noviembre Objetivos: Evaluar los contenidos y habilidades desarrollados
Más detallesEL ENLACE QUÍMICO OBJETIVOS
EL ENLACE QUÍMICO Casi todos los átomos tienen tendencia a formar enlaces. En la naturaleza encontramos solo a los gases nobles como átomos libres, sin estar unidos a otros. Todos los demás elementos están
Más detallesLAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LAS SUSTANCIAS ESTÁN RELACIONADAS CON LA FORMA EN QUE ESTÁN UNIDAS SUS PARTÍCULAS Y LAS FUERZAS ENTRE ELLAS, ES
EL ENLACE QUÍMICO LAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS DE LAS SUSTANCIAS ESTÁN RELACIONADAS CON LA FORMA EN QUE ESTÁN UNIDAS SUS PARTÍCULAS Y LAS FUERZAS ENTRE ELLAS, ES DECIR, CON EL TIPO DE ENLACE QUE EXISTE
Más detallesPor qué se unen los átomos?
Enlace Químico Por qué se unen los átomos? Los átomos se unen entre sí porque al estar unidos alcanzan una situación más estable (menos energética) que cuando estaban separados. En adelante podremos hablar
Más detallesUNIDAD 5. ENLACE QUÍMICO. Qué fuerzas mantienen unidos los elementos en los compuestos?
UNIDAD 5. ENLACE QUÍMICO ASPECTOS FISCOQUÍMICOS DE SUSTANCIAS Qué fuerzas mantienen unidos los elementos en los compuestos? DESEMPEÑO ESPERADO. El estudiante reconoce las fuerzas que mantienen unidos los
Más detallesGuía de Estudio para 1er Parcial Temas Selectos de Química
Guía de Estudio para 1er Parcial Temas Selectos de Química 1. Menciona que científicos ordenaron los elementos conocidos en su época en triadas (grupos de tres), en octavas, por número atómico y quien
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detallesEl H solo necesita 2 electrones en su capa de valencia como el He.
Tema II. Enlace químico Concepto de enlace químico y modelos de enlace Un enlace químico se caracteriza por una situación de mínima energía, respecto a los átomos de partida que lo forman, de ahí que la
Más detalles4 Elementos y compuestos
4 Elementos y compuestos Elementos Las sustancias puras son aquellas que se caracterizan por el hecho de que todas sus partes tienen las mismas propiedades, es decir, todas sus partículas son del mismo
Más detallesTema 5: El átomo y sus uniones.
Tema 5: El átomo y sus uniones. 1. Teoría Atómica de Dalton. En 1803, John Dalton expone su Teoría Atómica que se basa en los siguientes puntos: Los elementos químicos están formados por partículas muy
Más detallesGuía Temática de Química
Guía Temática de Química Introducción a la Química Definición de química y de ciencias afines a ella Diferenciación de las ciencias afines a la química 1 Conceptos básicos de química y el método científico
Más detallesQUÍMICA FUNDAMENTAL. Tabla Periódica
QUÍMICA FUNDAMENTAL Tabla Periódica 1 TEMAS DE ESTUDIO Construcción de la Tabla Periódica con base en la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos 2 ANTECEDENTES HISTÓRICOS: ELEMENTOS
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesFuerzas Intermoleculares. Materia Condensada.
Fuerzas Intermoleculares. Materia Condensada. Contenidos Introducción. Tipos de fuerzas intermoleculares. Fuerzas ion-dipolo Fuerzas ion-dipolo inducido Fuerzas de van der Waals Enlace de hidrógeno Tipos
Más detallesUniversidad de Puerto Rico-Humacao Departamento de Química Quím 3031 (http://www.uprh.edu/~quimorg)
1 Universidad de Puerto Rico-umacao Departamento de Química Quím 3031 (http://wwwuprhedu/~quimorg) ESTRATEGIA PARA LA ESRITURA DE ESTRUTURAS DE LEWIS Primeramente se debe establecer el número de electrones
Más detallesEnlaces Químicos y Estados de la Materia
Enlaces Químicos y Estados de la Materia 1.- Concepto de enlace químico Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente hay más substancias en la naturaleza
Más detalles1. La búsqueda de los elementos. 2. Sistema periódico actual. 3. Los símbolos de los elementos. 4. Elementos naturales y artificiales. 5.
1. La búsqueda de los elementos. 2. Sistema periódico actual. 3. Los símbolos de los elementos. 4. Elementos naturales y artificiales. 5. Uniones entre átomos. 6. Enlace covalente. 7. Enlace iónico. 8.
Más detallesCómo se unen los átomos
Nivel: 2.º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Los cuerpos presentan aspectos y propiedades diferentes según el tipo de átomos que los componen y según la forma en que estos se unen. Pensemos
Más detallesLa tabla periódica es la estrella orientadora para la exploración en el capo de la química, la física, la mineralogía y la técnica.
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS La tabla periódica es la estrella orientadora para la exploración en el capo de la química, la física, la mineralogía y la técnica. Niels Bohr Principio de exclusión
Más detallesIV.. ENLACES QUÍMICOS
IV.. ENLACES QUÍMICOS OBJETIVO.- Identificar los tipos de enlace en la formación de moléculas relacionándolos con sus propiedades y las fuerzas que las unen. 1. CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO Los enlaces químicos,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA : LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 3, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva 3, Ejercicio, Opción
Más detallesCapítulo 5. Propiedades periódicas de los elementos
Capítulo 5. Propiedades periódicas de los elementos Objetivos: Justificación de las propiedades periódicas de los elementos Radio atómico: Potenciales de ionización. Carácter metálico y no metálico de
Más detallesConocer las formas de clasificación de los elementos según grupo y periodo. Identificar los criterios de clasificación de los elementos químicos.
Conocer las formas de clasificación de los elementos según grupo y periodo. Identificar los criterios de clasificación de los elementos químicos. Relacionar características de los átomos y su orden en
Más detallesLos electrones, especialmente los que están en la capa más externa o de valencia, juegan un papel fundamental en el enlace químico.
El enlace químico Los electrones, especialmente los que están en la capa más externa o de valencia, juegan un papel fundamental en el enlace químico. En algunos casos se trasfieren electrones de un átomo
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio 2, Opción B Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A Reserva, Ejercicio 2, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detallesENLACE QUÍMICO. Química 2º bachillerato Enlace químico 1
ENLACE QUÍMICO 1. El enlace químico. 2. El enlace covalente. 3. Geometría de las moléculas covalentes. 4. Polaridad de enlaces. 5. Teoría del enlace de valencia. 6. El orbital molecular. 7. Moléculas y
Más detallesColegio San Lorenzo - Copiapó - Región de Atacama Per Laborem ad Lucem
TEMARIO EXAMENES QUIMICA 2012 7º BASICO Descubrimiento del átomo: Quién lo descubrió y su significado Estructura atómica: Partes del átomo, características del núcleo y la corteza, cálculo del protón,
Más detallesGUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
GUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 1. REVISIÓN DE TABLA PERIÓDICA 1.1 Completa el siguiente cuadro. Configuración electrónica externa Bloque
Más detallesANDALUCÍA / JUNIO 2000 LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A /EXAMEN COMPLETO OPCIÓN A
OPCIÓN A 1. ormule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de cromo (III) b) osfato de calcio c) Ácido benzoico d) BaSO 4 e) KNO 3 f) CH 3 CH 2 OH 2. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I, gpo 14 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por: J. Dalton, J. J. Thomson,
Más detallesENLACE QUÍMICO. Ejemplos: BaCl 2 cloruro de bario; NH 3 amoníaco, AlCl 3 cloruro de Aluminio. Los enlaces son:
ENLACE QUÍMICO Un cambio químico es el que transforma los elementos en compuestos. Esto es el resultado de las combinaciones de los átomos, uno da electrones, otro los recibe y se forma una nueva sustancia.
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 09 ANDALUCÍA
1.- Considere el elemento cuya configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. a) De qué elemento se trata? b) Justifique el periodo y el grupo del sistema periódico a los que pertenece. c) Cuál
Más detallesIntroducción: La importancia del enlace. químicos. Nos interesa conocer las propiedades físico-químicas de las diferentes sustancias que existen
Introducción: La importancia del enlace químicos Nos interesa conocer las propiedades físico-químicas de las diferentes sustancias que existen De qué dependen esas propiedades? La clave está en el interior
Más detallesSUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno
ELEMENTO O SUSTANCIA ELEMENTAL: Sustancia formada por un mismo tipo de átomos, por ejemplo: Hg, H 2, Cu, O 2 SUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno COMPUESTO O SUSTANCIA COMPUESTA: Sustancia formada por dos
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00 1. Tres elementos tienen de número atómico 25, 35 y 38, respectivamente. a) Escriba la configuración electrónica de los mismos. b) Indique, razonadamente, el grupo y periodo
Más detallesRepartido nº3 Estructura electrónica y Tabla Periódica
La periferia: Recordamos: Repartido nº3 Estructura electrónica y Tabla Periódica En la periferia se encuentran los electrones. La cantidad de electrones de un átomo equivale a la cantidad de protones,
Más detallesMuchos elementos, al unirse a otros, manifiestan la tendencia a adquirir la estructura electrónica externa propia de los gases nobles.
ENLACE QUÍMICO I 1. INTRODUCCIÓN. 2. ENLACE IÓNICO. 3. ENLACE COVALENTE. 4. ACTIVIDADES. 1. INTRODUCCIÓN. Se denomina enlace químico a las fuerzas que mantienen unidos los átomos, iones y moléculas cuando
Más detalles1. La naturaleza del enlace químico
3 EL ENLACE QUÍMICO EN ESTA UNIDAD VAS A APRENDER A CONTENIDOS DE LA UNIDAD 1. La naturaleza del enlace químico 2. El enlace covalente Justificar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración
Más detallesPráctica 6. Propiedades físicas y enlace químico
Práctica 6. Propiedades físicas y enlace químico Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar PREGUNTA A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA Qué tipo de enlace predomina
Más detallesEl enlace iónico. Los cationes y los aniones están unidos por la fuerza electroestática.
El enlace iónico Los elementos con bajas energías de ionización tienden a formar cationes, en cambio los elementos con alta afinidad electrónicas tienden a formar aniones. Los metales alcalinos (IA) y
Más detalles6. ELEMENTOS Y COMPUESTOS
6. ELEMENTOS Y COMPUESTOS Las definiciones de elemento 1. Define sustancia simple y elemento. Una sustancia simple es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más sencillas por
Más detallesPSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ
1 PSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ 2 NUMERO ATOMICO Y NUMERO MASICO 1.- Si los átomos A, B y C presentan la siguiente cantidad de partículas subatómicas: A.- 12 protones, 14 neutrones, 12 electrones B.- 12
Más detallesUnidad I: Propiedades Periódicas: Masa y Enlace
Unidad I: Propiedades Periódicas: Masa y Enlace 1. Nociones de teoría atómica moderna 2. Propiedades periódicas de los elementos 3. Enlace iónico y covalente 4. Masas atómicas y moleculares 1. Nociones
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detallesInteracciones químicas de no enlace. Fuerzas de van der Waals
Interacciones químicas de no enlace IES La Magdalena. Avilés. Asturias En el mundo material, además de los enlaces entre átomos existen otras interacciones, más débiles, pero lo suficientemente intensas
Más detallesTEMA 3.2 El Enlace Covalente
TEMA 3.2 El Enlace Covalente» Estructuras de Lewis: Regla del ctete Formas resonantes Carga formal Excepciones a la regla del octete» Geometría Molecular: Teoría RPENV (Repulsión de los pares de electrones
Más detallesQuímica I. Objetivos de aprendizaje. Tema 7 Enlaces. Al finalizar el tema serás capaz de:
Química I Tema 7 Enlaces Objetivos de aprendizaje Al finalizar el tema serás capaz de: Describir las características y propiedades del enlace iónico así como citar ejemplos. Identificar enlaces covalentes
Más detalles