Unidad 2: BIOLOGÍA CELULAR I
|
|
- María Nieves Espinoza Lozano
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 CARRERA: INGENIERÍA BIOMÉDICA ASIGNATURA: INTRODUCCIÓN A LA BIOLOGÍA Unidad 2: BIOLOGÍA CELULAR I CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA INORGÁNICA Y ORGÁNICA (tomados de: Introducción a la Química Biológica del ciclo de Nivelación de Medicina ) ELECTRONEGATIVIDAD: capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones más externos de otros átomos menos electronegativo que él. Los elementos poco electronegativos pueden ceder o regalar sus electrones a otros átomos fuertemente electronegativos.. ENLACE COVALENTE: es aquél en el que se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos de semejante electronegatividad o de semejante avidez por los electrones. Como la diferencia de electronegatividad es cero, el enlace es no polar. En el ejemplo, el enlace covalente se establece entre átomos iguales, de idéntica electronegatividad. Se trata de un enlace COVALENTE PURO, o COVALENTE APOLAR. Cuando el enlace se establece entre dos átomos diferentes, el carácter covalente del enlace será mayor cuanto menor sea la diferencia entre los valores de electronegatividad. En el enlace C-H, tanto el hidrógeno como el carbono tienen semejante electronegatividad, por lo cual juntos forman enlaces de tipo covalente en el que los dos átomos comparten un par de electrones, enlace que predomina en todos los compuestos orgánicos. Cuando dos átomos llegan a compartir varios pares de electrones (2 o 3), se tiene enlace covalente múltiple. Si el enlace se realiza entre dos átomos distintos cuyas electronegatividades son diferentes pero no lo suficiente como para establecer una unión de tipo iónico, se produce una unión covalente de características especiales, ya que los electrones no son igualmente compartidos por los dos átomos. El par de electrones es más atraído hacia el núcleo del elemento de mayor electronegatividad. Este tipo de enlace se denomina COVALENTE POLAR o ELECTROCOVALENTE. ENLACE IÓNICO: se debe a interacciones electrostáticas entre iones, los cuales resultan por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro con mayor electronegatividad. El enlace es iónico. Ejemplo: El átomo de Na y el átomo de Cl tienen mucha diferencia de electronegatividad (el Cl es muyo más electronegativo que el Na). Es por ello que en un enlace el cloro toma un electrón del Na adquiriendo una configuración de electrones muy estable; resulta cargado con una carga eléctrica negativa, razón por la cual deja de ser un átomo neutro para convertirse en un ión negativo, con carga eléctrica -1 (también llamado ANIÓN, porque por su carga negativa es atraído por el ánodo o polo positivo) 1
2 Por su lado el sodio, cede el único electrón de su último nivel, perdiendo así su neutralidad eléctrica y se convierte en un ION POSITIVO, con carga +1 (también llamado CATIÓN porque por su carga es atraído o migra hacia el cátodo o polo negativo). ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO: ocurre cuando un hidrógeno, en enlace covalente con un átomo muy electronegativo (oxígeno en la molécula del agua), es atraído por otro de igual electronegatividad (el oxígeno de otra molécula de agua vecina). El hidrógeno forma una especie de puente entre los dos átomos que lo atraen. Esto ocurre porque cuando un átomo fuertemente electronegativo como el nitrógeno, el oxígeno o el flúor se une con el hidrógeno, si bien forman un enlace covalente, es muy polar y el par electrónico que se comparte en el enlace, es fuertemente atraído por el elemento más electonegativo, y el hidrógeno resulta así prácticamente desposeído de su electrón y puede sufrir la influencia de otro átomo electronegativo en la vecindad. Las moléculas de agua, al estado líquido, están asociadas por este tipo de unión: La línea punteada entre un átomo de oxígeno de una molécula y un hidrógeno de otra, representa la UNIÓN O PUENTE DE HIDRÓGENO. Polaridad de las moléculas: en las uniones polares en las cuales se unen átomos de distinta electronegatividad, determina un desplazamiento del par de electrones compartido hacia el elemento de mayor electronegatividad. Se produce una separación de los centros de gravedad de las cargas positivas y negativas, y se genera así un DIPOLO. En el agua, el oxígeno y el hidrógeno están unidos por enlaces covalente polar. En la molécula se forman cargas que en razón de que las moléculas del agua se disponen en ángulo de 104,5º y no en ángulo de 180º, los centros de gravedad de las cargas negativas y positivas no coinciden y se genera un dipolo: la molécula de agua resulta una molécula POLAR, hecho que tiene consecuencias importantes en el comportamiento del agua como solvente. Sustancias ácidas: es una molécula o ión que tienen H en su molécula y que en solución acuosa lo ceden como H + (catión hidrógeno) Sustancia base: es una molécula o ion que tiene oxhidrilo (OH - ) en su molécula, y en solución acuosa cede OH - al medio. Ionización del agua: el agua pura es un electrolito que se disocia muy ligeramente en catión hidrógeno (H + ) y anión hidróxido (OH - ). El ion H + en solución acuosa se asocia a moléculas de agua formando la especie H 3 O + llamada ion hidronio, que es químicamente estable y es la verdadera forma del ion H + en el agua. Concepto de ph: como es frecuente que en la práctica se manejen valores muy pequeños de [H 3 O + ] y de [HO - ], resulta más conveniente tratar esos valores en términos logarítmicos. Es por ello que surge el concepto de ph. Se denomina ph al logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones, ó lo que es lo mismos, al logaritmo de la inversa de la concentración de hidrogeniones. 2
3 La misma notación puede ser usada para expresar la concentración de [OH - ]. En el caso del agua pura a 25º C, la [H 3 O + ] = [HO - ]=1.10-7, por lo tanto ph=poh=7 En las soluciones ácidas, el ph tiene un valor menor de 7 hasta 0; en las soluciones alcalinas, los valores son superiores a 7, hasta 14 que corresponde a una [H 3 O + ] de Las soluciones básiscas tienen valores de poh menores de 7. En la práctica se usa más la referencia al ph tanto para indicar la acidez como la alcalinidad de una solución acuosa. Debe notarse que como ph = log 1/[H 3 O + ], el ph disminuye cuando la [H 3 O + ] aumenta y viceversa. ph de ácidos y bases fuertes: al disolverse un ácido o una base fuerte en el agua, el ph de la solución se puede calcular directamente de la concentración inicial del electrolito ya que se disocia completamente. ph de ácidos y bases débiles: dado que son electrólitos que se disocian parcialmente, la concentración de los iones no se puede calcular directamente de la concentración inicial. Es necesario tener en cuenta además, la constante de disociación. ph de soluciones salinas complejas: cuando se tienen mezclas de sales disueltas en agua o soluciones electrolíticas de composición complejas, como podrían ser líquidos biológicos, sólo se puede llegar a conocer el ph mediante su determinación experimental con métodos colorimétricos y electrométricos. Estos últimos son más exactos y se usan electrodos especiales que miden con alta sensibilidad la concentración de H 3 O + en la solución Soluciones amortiguadoras o buffers: Se llama así a las soluciones que resisten cambios bruscos de ph cuando se les agrega pequeñas cantidades de electrólito ácido o básico. Es decir que frenan las desviaciones bruscas del ph que el agregado de un ácido o una base producirían en el medio. En general está constituido por una mezcla de un electrólito débil (ya sea ácido o básico) y una sal del mismo que actúa como electrólito relativamente fuerte, o más fuerte que el agua. Por ejemplo: Ácido carbónico-bicarbonato de sodio H 2 CO 3 /NaHC O 3 Ácido acético-acetato de sodio CH 3 -COOH/ CH 3 -COONa Fosfato monosódico-fosfato disódico NaH 2 PO 4 /Na 2 HPO 4 3
4 QUIMICA ORGÁNICA Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula son los enlaces químicos. La capacidad del carbono para formar enlaces covalentes con otros átomos de carbono en largas cadenas y ciclos, distingue al carbono de los demás elementos. Esta propiedad del carbono, y el hecho de que pueda formar hasta cuatro enlaces con otros átomos, explica el gran número de compuestos conocidos. Otra propiedad del Carbono, que contribuye a multiplicar las combinaciones posibles, es su capacidad para unirse covalentemente con muchos otros átomos formando estructuras denominadas: grupos funcionales. Enlace simple C-C: cuando una sola valencia del Carbono se satura con el otro Carbono en el enlace. Doble enlace C=C: dos valencias comprometidas en la unión con el mismo carbono vecino. Triple enlace: tres valencia o electrones comprometidos en la unión con el mismo carbono vecino. Isomería: de denominan isómeros a los compuestos diferentes que tienen la misma fórmula molecular. Contienen igual número de la misma clase de átomos pero éstos pueden estar unidos entre sí de manera distinta o bien presentan diferente disposición en el espacio. Por lo tanto, los isómeros podrían diferenciarse por su fórmula estructural y su conformación espacial. Determinan las siguientes isomerías a) Isomería plana o de estructura. Hay diferencias en la fórmula estructural u ordenamiento de los átomos en la molécula. Se denomina también isomería plana porque puede explicarse gracias al empleo de las fórmulas ordinarias de estructura desarrolladas en un plano. Los isómeros estructurales tienen fórmulas moleculares idénticas pero difieren en el orden en el cual están enlazados los átomos en las moléculas b) Isomería óptica: se refiere al cambio de conformación que está dado por rotación en torno al enlace simple que ocurre en un carbono asimétrico, es decir aquél unido a cuatro elementos o grupos atómicos distintos. Las moléculas que poseen carbonos asimétricos existen en dos formas isómeras que se diferencian únicamente en el comportamiento frente a la luz polarizada. Ya que tienen la propiedad de influir sobre la luz polarizada cuando los rayos atraviesan el compuesto. Los dos isómeros ópticos de la alanina pueden representarse como si uno fuese la imagen especular del otro c) Isomería geométrica: Se da en moléculas que presentan doble enlace carbono-carbono en compuestos de cadenas abiertas, y en compuestos cíclicos Cis trans 4
5 FUNCIONES CARBONADAS Hidrocarburos: son las sustancias orgánicas más simples formadas por estructuras carbonadas (átomos de carbono enlazados entre sí), saturando las valencias que quedan libres con átomos de hidrógeno. Se clasifican en: a) acíclicos o alifáticos y b) cíclicos Compuestos acíclicos: estructuras carbonadas de cadena abierta, ya sean lineales o ramificadas. Los carbonos extremos o terminales de la cadena, que sólo intercambian una de sus cuatro valencias con otro átomo de carbono, reciben el nombre de carbonos primarios. Los que se encuentran en el interior de la cadena pueden ser secundarios, terciarios o cuaternarios según que intercambien dos, tres o cuatro de sus valencias con otros tantos carbonos. Pueden ser: alcanos o hidrocarburos saturados (carbonos unidos por enlace covalente simple. alquenos, insaturado (hay por lo menos un enlace covalente doble) alquinos, hidrocarburo insaturado (hay por lo menos un enlace covalente triple entre dos carbonos vecinos) hexano Compuestos cíclicos: constituidos por anillos formados exclusivamente por carbono (homocíclicos) o por carbono y otras clases de átomos (heterocíclicos). A su vez los homocíclicos pueden tener una estructura en anillo donde TODAS las uniones entre los C son simples (alicíclicos). Otro grupo son los homocíclicos AROMÁTICOS, es decir que están formados por 6 átomos de carbono unidos por enlaces simples y dobles alternados. Benceno (aromático) Los héterocíclicos están constituidos por carbono y uno o más átomos de otros elementos. Y pueden tener características aromáticas o no. FUNCIONES OXIGENADAS -Alcoholes derivados de los hidrocarburos por sustitución de un hidrógeno por un oxhidrilo (OH - ). Se clasifican en primarios, secundarios, terciarios según que la sustitución se haga en un carbono primario, secundario o terciario respectivamente. Se pueden introducir dos o más oxhidrilos en diferentes átomos de carbono del mismos hidrocarburo, obteniendo así dialocholes, trialcoholes, polialcoholes. El: glicerol es un trialcohol o triol 5
6 - Aldehídos: se originan por sustitución de dos hidrógenos de carbono primario, por un átomo de oxígeno. Se denominan sustituyendo el nombre de los alcanos correspondientes la terminación o por al. Ej, el etano deriva el etanal. El grupo carbonilo (-C=O) es polar, de manera que su presencia en la molécula le confiere esa propiedad. Además tiene carácter reductor. - Cetonas: surgen por sustitución de dos hidrógenos de un carbono secundario por un átomo de oxígeno. Es una función exclusiva de carbono secundario. Se nombran sustituyendo la terminación de los alcanos por ona. Ej: propanona. - Ácidos carboxílicos: resultan de sustituir en un carbono primario de un hidrocarburo, tres hidrógenos; un hidrógeno se sustituye por un oxhidrilo y dos por un oxígeno. El carboxilo, grupo funcional d los ácidos orgánicos está constituido por un carbonilo y un oxhidrilo. Los ácidos carboxílicos pueden contener uno o más grupos carboxílicos en la molécula. - Ésteres: surgen por reacción entre un ácido y un alcohol, con perdida de una molécula de agua. Con el ácido fosfórico y compuestos orgánicos que poseen en su molécula grupos funcionales alcohole, se forman ésteres de gran interés biológico. Ej: el éster fosfórico del glicerol FUNCIONES NITROGENADAS - Aminas: se consideran derivadas del amoníaco (NH3) por sustitución de uno, dos o los tres hidrógenos por grupos alquilos. También pueden ser primarias, secundarias o terciarias según el número de hidrógenos sustituidos. Las aminas comparten con el amoníaco (NH3), el carácter básico que lo caracteriza, debido a la tendencia a ceder un par de electrones no compartidos (libres) que posee el átomo de nitrógeno. 6
Composición química de los seres vivos
Composición química de los seres vivos Elementos químicos de la materia viva BIOELEMENTOS Se clasifican por su abundancia En proporcion superior al 96% PRIMARIOS En una proporción aprox. 3,9% SECUNDARIOS
Más detallesProfesor: Carlos Gutiérrez Arancibia. Temas a tratar: - - Sustancias Puras - Mezclas - Enlaces Químicos - Fuerzas Intermoleculares
Profesor: Carlos Gutiérrez Arancibia Temas a tratar: - - Sustancias Puras - Mezclas - Enlaces Químicos - Fuerzas Intermoleculares A. Sustancia Pura: SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS Una sustancia pura es un
Más detallesENLACES QUÍMICOS. Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
1. Generalidades de los enlaces químicos ENLACES QUÍMICOS Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones.
Más detallesMaterial elaborado por F. Agius, O. Borsani, P.Díaz, S. Gonnet, P. Irisarri, F. Milnitsky y J. Monza. Bioquímica. Facultad de Agronomía.
AMINOACIDOS Las proteínas de bacterias, hongos, plantas y animales están constituidas a partir de las mismas 20 unidades o monómeros: los á-aminoácidos. Los aminoácidos tienen un grupo amino y un grupo
Más detallesQUÍMICA. 2º Bachilerrato orgánica Estereoisomería:
TEMA 10: QUÍMICA ORÁNICA. 1.- Isomerías. En química orgánica es usual encontrar compuestos químicos diferentes que poseen igual fórmula molecular. Estos compuestos se denominan isómeros. 1.1. Isómeros
Más detalles2.- Enuncie los principios o reglas que controlan el llenado de los niveles de energía atómicos permitidos.
BLOQUE PRIMERO 1.- Un compuesto contiene 85,7% de carbono y 14,3% de hidrógeno y la masa de la molécula del mismo es 42. Calcule la fórmula del compuesto sabiendo que la masa atómica del carbono. 2.- Enuncie
Más detallesTema 9. Química Orgánica
Tema 9. Química Orgánica ÍNDICE 1. Enlace covalente en las moléculas orgánicas 1.1. ibridaciones del carbono 1.2. Resonancia 1.3. Polaridad de enlace 2. Representación de moléculas orgánicas 3. idrocarburos
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Polaridad de las moléculas y fuerzas intermoleculares. SGUICES034CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 A ASE 2 E Reconocimiento 3 D ASE 4 B ASE 5 C ASE 6 D Reconocimiento
Más detallesLección 1: GENERALIDADES
Lección 1: GENERALIDADES 1.Concepto de Química Orgánica. Introducción histórica. 2. Estructuras de Lewis. Estructuras resonantes. 3. Geometría de las moléculas. 4. Representaciones de las moléculas orgánicas
Más detallesTema 11. CONCEPTOS FUNDAMENTALES EN QUÍMICA ORGÁNICA
Tema 11. EPTS FUDAMETALES E QUÍMIA RGÁIA o metales con electronegatividad similar (,,, ). Uniones covalentes debilmente polares o apolares Reactividad: interacciones entre áreas o zonas de las moléculas
Más detallesColegio San Lorenzo - Copiapó - Región de Atacama Per Laborem ad Lucem
TEMARIO EXAMENES QUIMICA 2012 7º BASICO Descubrimiento del átomo: Quién lo descubrió y su significado Estructura atómica: Partes del átomo, características del núcleo y la corteza, cálculo del protón,
Más detallesEnlace Químico. Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León
Enlace Químico Colegio San Esteban Diácono Departamento de Ciencias Química Iº Medio Prof. Juan Pastrián / Sofía Ponce de León Objetivos u u u u u Comprender la interacción entre átomos a partir de su
Más detallesLas que tienen relación con el de tamaño: LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS. Se pueden separar en dos grupos: PERIODICIDAD
LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS Se pueden separar en dos grupos: 1- Las que tienen relación con el de tamaño: Los radios atómicos y los radios iónicos o cristalinos. La densidad. (ρ) El punto de fusión y ebullición.
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesLección 9: HALUROS DE ALQUILO I
Lección 9: HALUROS DE ALQUILO I 1.Estructura y propiedades físicas. 2. Polaridad de las moléculas orgánicas: interacciones no enlazantes entre moléculas. 3. Efecto inductivo. 4. Concepto de electrófilo
Más detalles11. FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares son las responsables de las uniones entre las diferentes moléculas. Química 2º bachillerato Enlace químico 1 Las fuerzas de Van der Waals son interacciones entre átomos y moléculas
Más detallesEjercicios variados resueltos
Ejercicios variados resueltos Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia 1. Cuál de los siguientes compuestos es isómero del CH 3 CH 2 COOH? a) CH 3 CO CH 2 OH b) CH 3 CH 2 CHO c) CH 2 =CH COOH
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 01 ANDALUCÍA. 1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad.
1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad. 2.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El punto de ebullición del butano es menor que
Más detallesLa Química Orgánica es el estudio de los compuestos de carbono. El carbono puede formar más compuestos
QUÍMICA ORGÁNICA La Química Orgánica es el estudio de los compuestos de carbono. El carbono puede formar más compuestos que ningún otro elemento, por tener la capacidad de unirse entre sí formando cadenas
Más detallesActividad introductoria: Aplicación en la industria de las fuerzas intermoleculares.
Grado 10 Ciencias - Unidad 3 Cómo se relacionan los componentes del mundo? Tema Cómo afectan las fuerzas intermoleculares las propiedades de los compuestos? Curso: Nombre: Actividad introductoria: Aplicación
Más detallesLos enlaces C F son polares pero la geometría tetraédrica
1 PAU Química. Modelo 2010 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dadas las siguientes sustancias: CO 2, CF 4, H 2 CO y HF: a) Escriba las estructuras de Lewis de sus moléculas. b) Explique sus geometrías por la teoría
Más detallesACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 3 ESTANISLAO RAMÍREZ RUIZ ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO GUIA PARA EL SEGUNDO EXAMEN DEPARTAMENTALDE QUÍMICA I UNIDAD
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS QUIMICA FARMACÉUTICA ORGANICA III ACIDOS CARBOXILICOS
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS QUIMICA FARMACÉUTICA ORGANICA III ACIDOS CARBOXILICOS 1.- ESTRUCTURA La combinación de un grupo carboxilo y un grupo hidroxilo en el mismo
Más detallesEstructura del grupo carbonilo
TEMA 19.- Compuestos carbonílicos. Clasificación y propiedades generales. Reacciones de adición. Características generales y factores con influencia en la velocidad de la adición. Adiciones de Michael.
Más detallesORGÁNICA I. 1.- Escribir y nombrar el compuesto obtenido por reacción entre a) el ácido acético y el 2-propanol. b) cloruro de acetilo con agua.
ORGÁNICA I 1.- Escribir y nombrar el compuesto obtenido por reacción entre a) el ácido acético y el 2-propanol. b) cloruro de acetilo con agua. 2.- Escribir y nombrar el producto principal obtenido en
Más detallesProfesor(a): C.D. María Isabel Pérez Aguilar
Área Académica: Biología Básica Tema: Bioelementos Profesor(a): C.D. María Isabel Pérez Aguilar Periodo: Enero- Julio 2012 Abstract Bioelements Bioelements are the essential components of life. This topic
Más detallesH 2 SO 4 + Cu CuSO 4 + SO 2 + H 2 O. SO H e - SO H 2 O. Cu Cu e - Cu Cu e - +
1 Universidad de Castilla la Mancha Selectividad Junio 2.01 Opción A 1.- El ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno) reacciona con el cobre para dar sulfato de cobre (II) (tetraoxosulfato (VI)
Más detallesConceptos Ácido, Base y ph
Conceptos Ácido, Base y ph AMNER MUÑOZ ACEVEDO Qco, M.Sc., Ph.D. RUBÉN ALBERTO JIMÉNEZ QF, M.Sc. ÁCIDOS Y BASES Ácidos comunes caseros incluye CH 3 COOH (ácido acético vinagre), ácido cítrico (H 3 C 6
Más detallesTEMA 8. ÁCIDOS Y BASES.
TEMA 8. ÁCIDOS Y BASES. I. CONCEPTO. A lo largo del desarrollo de la teoría de ácido y base ha habido distintas definiciones desarrolladas por distintos científicos sobre estos conceptos. El primero en
Más detallesA. VIVENCIA Elabora la siguiente sopa de letras y define los conceptos:
INSTITUCIÓN EDUCATIVA COLEGIO ARTISTICO RAFAEL CONTRERAS NAVARRO AREA: CIENCIAS NATURALES PROFESOR; JESÚS ALONSO PABA LEÓN ENLACES QUIMICOS Cómo se forman las sustancias químicas? COMPETENCIA: Construye
Más detallesDepartamento de Física y Química. Ies Dr. Rodríguez Delgado. Ronda Nivel 1º Bachillerato
Departamento de Física y Química. Ies Dr. Rodríguez Delgado. Ronda Nivel 1º Bachillerato Planteamiento del problema 1. La mina de un lápiz se compone de grafito y arcilla. El grafito es una sustancia simple
Más detallesUNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO
UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUÍMICA CÁTEDRA DE QUÍMICA ORGÁNICA ESTRUCTURA DE COMPUESTOS ORGANICOS, ANALISIS ELEMENTAL, CARGA FORMAL TRABAJO PRÁCTICO
Más detallesTEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Concepto de ácido y de base De las distintas teorías que existen de ácidos y bases, sólo vamos a exponer dos de las más utilizadas, la teoría de Arrhenius
Más detallesQuímica orgánica. Cuarto Medio 25/06
Química orgánica Cuarto Medio 25/06 CARBONO Es el elemento principal de las moléculas orgánicas. Debido a que este átomo, presenta una gran estabilidad. Dado que, tiene una baja tendencia a donar y quitar
Más detallesConcepto de ph. Bases
Concepto de ph El concepto de ph nace de dos tipos de especies químicas llamadas ácidos y bases, las que se pueden clasificar como tal y predecir su potencia o fuerza de acuerdo al valor de su ph. Características
Más detallesQuímica Orgánica. por átomos de carbono. A diferencia de otros
Química Orgánica La definición moderna de la química orgánica es el estudio de los compuestos que se componen por átomos de carbono. A diferencia de otros elementos, el carbono crea enlaces muy fuertes
Más detalles2x = x = M. 100 = α = % NOCl eq K C =
1 Universidad de Castilla la Mancha Selectividad Septiembre.013 Opción A SEPTIEMBRE 013 1.- El cloruro de nitrosilo es un gas utilizado en la síntesis de productos farmacéuticos. Se descompone a altas
Más detallesConceptos basicos del equilibrio de quimico en medio acuoso
Conceptos basicos del equilibrio de quimico en medio acuoso Elaborado por: Gustavo Gomez Sosa Facultad de Quimica UNAM QU ÍM IC A A N A LÍTIC A I C LAV E 1402 G rupo 4, s em es tre 2010-2 CONCEPTOS BASICOS
Más detallesMOMENTO DIPOLAR DE ENLACE. La polaridad de un enlace se mide con el momento dipolar de enlace, µ.
didactalia.net En la mayoría de los compuestos orgánicos el átomo de carbono se enlaza a átomos más electronegativos, lo que promueve que los electrones del enlace covalente sean atraídos con mayor intensidad
Más detallesUNIDAD IV ALCOHOLES. Alcoholes: Usos, propiedades y aplicaciones. Pte. M. en C.Q. Macaria Hernández Chávez
UNIDAD IV ALCOHOLES Alcoholes: Usos, propiedades y aplicaciones Pte. M. en C.Q. Macaria Hernández Chávez ALCOHOLES Introducción. La mayor parte de los alcoholes comunes, hasta con 11 ó 12 átomos de carbono,
Más detallesESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE CARTAGENA PARA MAYORES DE 25 AÑOS.
ESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE CARTAGENA PARA MAYORES DE 25 AÑOS. ESTRUCTURA La prueba constará de cuatro bloques, existiendo
Más detalles5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS
5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: INTRODUCCIÓN Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior: Cómo son los átomos? Cómo están distribuidos los
Más detallesEnlaces químicos I: conceptos básicos. Capítulo 9
Enlaces químicos I: conceptos básicos Capítulo 9 Los electrones de valencia son los últimos electrones de un orbital en un átomo, que son los causantes de los enlaces químicos. Grupo e - configuración
Más detallesGUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (1ª parte)
Firma Apoderado GUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (1ª parte) Nombre: Curso: 10 th Grade Subsector: Química Fecha: Entrega 12 de noviembre Objetivos: Evaluar los contenidos y habilidades desarrollados
Más detallesReacciones Ácido Base
Reacciones Ácido Base Prof. Sergio Casas-Cordero E. sacce Contenido: (parte uno) 1. Definiciones 2. Equilibrio iónico del agua 3. Potencial de acidez; escala de ph 4. Fuerza de ácidos y bases 5. Medición
Más detallesQUÍMICA. [ΔH afinidad Cl(g)] = -349 kj mol -1 (0,25 puntos) K + (g) + Cl - (g)
OPCIÓN A QUÍMICA. 1. (2,5 puntos) Construya el ciclo de Born-aber y calcule la energía de red (Δ red ) del KCl(s) a partir de los siguientes datos: Entalpía estándar de formación del KCl(s) [Δ f (KCl)]
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesLos principales grupos funcionales son los siguientes:
GRUPOS FUNCIONALES Qué es un grupo funcional? Hemos visto que los hidrógenos de los hidrocarburos pueden ser sustituidos por átomos de otro metal o por un agrupamiento de átomos para obtener compuestos
Más detallesUniversidad de Puerto Rico-Humacao Departamento de Química Quím 3031 (http://www.uprh.edu/~quimorg)
1 Universidad de Puerto Rico-umacao Departamento de Química Quím 3031 (http://wwwuprhedu/~quimorg) ESTRATEGIA PARA LA ESRITURA DE ESTRUTURAS DE LEWIS Primeramente se debe establecer el número de electrones
Más detallesQUÍMICA.SEPTIEMBRE (FE). OPCIÓN A
1. (2,5 puntos) QUÍMICA.SEPTIEMBRE (FE). OPCIÓN A Las entalpías estándar de combustión del C(s), H 2 (g) y propano gas, C 3 H 8 (g), son -394, -286 y -2220 kj/mol, respectivamente: i. Calcule la entalpía
Más detallesINTRODUCCION A LA BIOLOGIA CELULAR Y MOLECULAR
INTRODUCCION A LA BIOLOGIA CELULAR Y MOLECULAR - Componentes químicos de la célula - Un poco de química 1 Un poco de química El 99% del peso de una célula corresponde a C, H, N y O. La sustancia más abundante
Más detallesPrograma de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia PAIEP U. de Santiago. Biología. Glúcidos o hidratos de carbono.
Glúcidos o hidratos de carbono. Son también denominados carbohidratos, hidratos de carbono, glúcido o azúcares. Los componentes químicos estructurales de los glúcidos son los azúcares simples o monosacáridos.
Más detallesFISIOLOGÍA GENERAL Jesús Merino Pérez y María José Noriega Borge
INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA FISIOLOGÍA La Fisiología General es una parte de las Ciencias Fisiológicas encargada de estudiar las bases de funcionamiento de los seres vivos. Apoyándose en las leyes y
Más detallesFormulación orgánica
Formulación orgánica Orgánico significa que procede de órganos, relacionado con la vida. Lo contrario, inorgánico, se asigna a todo lo que carece de vida. A los compuestos orgánicos se les denominó así
Más detallesLas funciones orgánicas se clasifican de la siguiente manera:
Página 1 APUNTES EJERCICIOS FORMULACIÓN ORGÁNICA Las sustancias orgánicas se clasifican en bloques que se caracterizan por tener un átomo o grupo atómico definido (grupo funcional) que le confiere a la
Más detallesJUNIO FASE GENERAL QUÍMICA. OPCIÓN A
JUNIO 2011. FASE GENERAL 1. (2,5 puntos) QUÍMICA. OPCIÓN A La nitroglicerina, C 3 H 5 N 3 O 9 (l), descompone a 1 atm y 25 ºC para formar N 2 (g), CO 2 (g), H 2 O(l) y O 2 (g), desprendiendo 1541,4 kj/mol
Más detallesQuimica orgánica básica
Quimica orgánica básica Química orgánica básica La química orgánica es el estudio de los compuestos de carbono. Los átomos de carbono son únicos en su habilidad de formar cadenas muy estables y anillos,
Más detallesREACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
REATIVIDAD DE LS MPUESTS RGÁNIS 1. Reacciones inorgánicas / Reacciones orgánicas 2. Representación general de una reacción orgánica 3. Algunos aspectos a tener en cuenta en las reacciones orgánicas 4.
Más detallesFuerzas Intermoleculares. Materia Condensada.
Fuerzas Intermoleculares. Materia Condensada. Contenidos Introducción. Tipos de fuerzas intermoleculares. Fuerzas ion-dipolo Fuerzas ion-dipolo inducido Fuerzas de van der Waals Enlace de hidrógeno Tipos
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Programa Técnico Profesional QUÍMICA Geometría molecular Nº Ejercicios PSU 1. La siguiente figura muestra la estructura del gas metano. C Al respecto, qué valor adopta el ángulo de enlace en este compuesto?
Más detallesEJEMPLOS DE PREGUNTA. Prueba de QUÍMICA. febrero 2010
EJEMPLS DE PREGUNTA 2010 Prueba de QUÍMICA febrero 2010 PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CN ÚNICA RESPUESTA. (TIP I) Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro opciones de respuesta,
Más detallesSolución: Son sustancias moleculares la a) y la e), porque los átomos que las forman son de elementos no metálicos.
1 El azufre es un elemento que está en el período 3 y el grupo 6 del sistema periódico. Escribe su distribución electrónica en capas. Si capta 2 electrones, qué configuración electrónica adquiere? Será
Más detallesTema 4. Fuerzas intermoleculares
Tema 4: Fuerzas intermoleculares Química para biólogos Slide 1 of 35 Contenidos 4-1 Electronegatividad 4-2 Polaridad de enlace y molécula: momento dipolar 4-3 Fuerzas intermoleclares 4-4 Puentes de hidrógeno
Más detallesEJERCICIOS DE ENLACE. a) Amoniaco. b) Tricloruro de boro. c) Metano.
EJERCICIOS DE ENLACE 1. Deduzca, según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia, la geometría de las siguientes moléculas e indique la polaridad de las mismas: a) Amoniaco.
Más detallesReacciones redox espontáneas
Celda galvánica o voltaica o electroquímica Pila galvánica o voltaica o electroquímica Cuba galvánica o voltaica o electroquímica Cada una de las partes se denomina: semicelda o semipila o electrodo Pila
Más detallesGuía del docente. 1. Descripción curricular:
Guía del docente. 1. Descripción curricular: - Nivel: 3º medio. - Subsector: Ciencias Químicas. - Unidad temática: Reactividad en química orgánica, hidrocarburos. - Palabras claves: reacciones orgánicas,
Más detallesHISTORIA DE SU DESCUBRIMIENTO
1 HISTORIA DE SU DESCUBRIMIENTO La primera referencia histórica escrita acerca del hidrógeno procede de Paracelso, célebre alquimista, quien en el s. XVI observó un aire (que se desprendía al hacer reaccionar
Más detallesPRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS.
PRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS. OBJETIVOS En esta práctica se tratarán aspectos de interés relacionados con los equilibrios
Más detallesANDALUCÍA / JUNIO 2000 LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A /EXAMEN COMPLETO OPCIÓN A
OPCIÓN A 1. ormule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de cromo (III) b) osfato de calcio c) Ácido benzoico d) BaSO 4 e) KNO 3 f) CH 3 CH 2 OH 2. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias
Más detallesUnidad 3 Curso: Química General 1 Mtra. Norma Mónica López.
Unidad 3 Curso: Química General 1 Mtra. Norma Mónica López. Interacciones eléctricas De atracción +, - De repulsión +, + ó -,- Entre Átomos de una misma molécula Moléculas vecinas 2 ENLACE QUÍMICO Siempre
Más detallesInteracciones químicas de no enlace. Fuerzas de van der Waals
Interacciones químicas de no enlace IES La Magdalena. Avilés. Asturias En el mundo material, además de los enlaces entre átomos existen otras interacciones, más débiles, pero lo suficientemente intensas
Más detallesDERIVADOS HALOGENADOS. Estructura
TEMA 13.- Derivados halogenados. Reacciones S N. Clasificación y características generales. Sustitución nucleofílica. Mecanismos S N 2 y S N 1. Estereoquímica de las reacciones S N. Factores con influencia
Más detallesEnlaces Primarios o fuertes Secundarios o débiles
Capítulo III MET 2217 Tipos de enlaces atómicos y moleculares Enlaces Primarios o fuertes Secundarios o débiles Enlaces primarios Iónico Actúan fuerzas intermoleculares relativamente grandes, electrostáticas.
Más detallesFORMULACIÓN BÁSICA QUÍMICA ORGÁNICA
FORMULACIÓN BÁSICA QUÍMICA ORGÁNICA La fórmula empírica indica los elementos que forman la molécula y la proporción relativa de los mismos. CH (escasa información) La fórmula molecular indica el número
Más detallesGuía de Estudio para 1er Parcial Temas Selectos de Química
Guía de Estudio para 1er Parcial Temas Selectos de Química 1. Menciona que científicos ordenaron los elementos conocidos en su época en triadas (grupos de tres), en octavas, por número atómico y quien
Más detallesSUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno
ELEMENTO O SUSTANCIA ELEMENTAL: Sustancia formada por un mismo tipo de átomos, por ejemplo: Hg, H 2, Cu, O 2 SUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno COMPUESTO O SUSTANCIA COMPUESTA: Sustancia formada por dos
Más detallesUNIDAD 7 ÁCIDOS Y BASES
UNIDAD 7 CONTENIDOS Concepto de ácidos y bases. Ácidos y bases en sistemas acuosos: equilibrio de ionización del agua. Concepto de ph. Equilibrio ácido-base: concepto de hidrólisis. Determinación de valores
Más detallesEnlaces Químicos y Estados de la Materia
Enlaces Químicos y Estados de la Materia 1.- Concepto de enlace químico Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente hay más substancias en la naturaleza
Más detallesGIMNASIO SANTO DOMINGO DE LA JUVENTUD TALLER 2 III PERIODO NOMENCLATURA QUIMICA
GIMNASIO SANTO DOMINGO DE LA JUVENTUD TALLER 2 III PERIODO NOMENCLATURA QUIMICA La nomenclatura química se encarga de asignar un nombre a cada compuesto., para lo cual se siguen ciertas reglas o acuerdos.
Más detallesLa solubilidad es la medida de la capacidad de disolverse una cierta sustancia en un determinado medio, a una temperatura y presión determinadas.
La solubilidad es la medida de la capacidad de disolverse una cierta sustancia en un determinado medio, a una temperatura y presión determinadas. Las proteínas en disolución muestran grandes cambios en
Más detallesSusana Latorre Licenciada en Ciencias químicas
Susana Latorre Licenciada en Ciencias químicas QUIMICA INORGANICA QUIMICA ORGANICA TIPOS DE ENLACES QUE ES UN ELEMENTO QUIMICO QUE ES UNA MOLECULA QUE ES UNA REACCION. COMO SE ESCRIBE ELEMENTO QUIMICO
Más detallesFuerzas de Van der Waals. Momento Dipolar
Momento Dipolar Muchas moléculas eléctricamente neutras, esto es, sin carga neta, poseen una distribución de cargas no homogénea. Esto se debe a que los átomos que las forman tienen diferente electronegatividad,
Más detallesTema 5: El átomo y sus uniones.
Tema 5: El átomo y sus uniones. 1. Teoría Atómica de Dalton. En 1803, John Dalton expone su Teoría Atómica que se basa en los siguientes puntos: Los elementos químicos están formados por partículas muy
Más detallesUnidad 6: ELECTROQUIMICA
Unidad 6: ELECTROQUIMICA REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION Las reacciones redox son aquellas en las cuales hay intercambio de electrones entre las sustancias que intervienen en la reacción. Oxidación:
Más detallesPráctica 6. Propiedades físicas y enlace químico
Práctica 6. Propiedades físicas y enlace químico Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar PREGUNTA A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA Qué tipo de enlace predomina
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva
Más detallesMÓDULO A: ácido-base y espectroscópicas de los compuestos orgánicos
MÓDULO A: Estructura t y propiedades d físicas, ácido-base y espectroscópicas de los compuestos orgánicos MÓDULO A: Estructura t y propiedades d físicas, ácido-base y espectroscópicas de los compuestos
Más detallesPuntos de ebullición.
1.-Indica el tipo de enlace de los siguientes hidruros. Ayundándote de la siguiente tabla comenta la polaridad de los enlaces. Hidruro % carácter iónico HF 43 HCl 17 HBr 11 HI 6 Representa gráficamente
Más detallesHibridación de orbitales.
Hibridación de orbitales. REACCIONES ORGANICAS Las formas características de enlace del átomo de carbono en los compuestos orgánicos se describe frecuentemente de acuerdo con el modelo de hibridación de
Más detallesUNIONES QUÍMICAS - FÓRMULAS DE LEWIS -
UNINES QUÍMICAS - FÓRMULAS DE LEWIS - Lic. Lidia Iñigo Una vez conocida la ubicación en la Tabla y las tendencias de los elementos a ceder o a captar electrones, podemos explicarnos cómo y por qué los
Más detallesDepartamento de Ciencia y Tecnología QUIMICA 1. Comisión B. Dra. Silvia Alonso Lic. Evelina Maranzana
Departamento de Ciencia y Tecnología QUIMICA 1 Comisión B Dra. Silvia Alonso (salonso@unq.edu.ar) Lic. Evelina Maranzana (emaran@unq.edu.ar) ACIDEZ-BASICIDAD: EL YING-YANG YANG DE LA QUIMICA Dra Silvia
Más detallesUNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS. Cuestiones de evaluación inicial. 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono?
UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS Cuestiones de evaluación inicial 1.- Cuántos elementos químicos conoces? 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono? 3.- Qué es el sistema periódico?
Más detallesConcepto de ph. ph = - log [H + ]
Fuerza de Ácidos y Bases Concepto de ph Ácidos Los ácidos se diferencian de acuerdo a su capacidad para ceder protones al medio, o químicamente dicho, por su capacidad de disociación, esa también es la
Más detallesColegio Santa María del Carmen Alicante Departamento Científico Matemático
Colegio Santa María del Carmen Científico UNIDAD 16. QUÍMICA ORGÁNICA También conocida como química del carbono, es la rama de la Química que estudia los compuestos de este elemento (el carbono). Los átomos
Más detallesLos elementos químicos
Los elementos químicos Física y Química Las primeras clasificaciones de los elementos Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Un elemento químico es un tipo de materia constituido
Más detallesCOLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS
COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS Código PGF 03 R07 2009 08 V03 Estudiante: Guía Nº: 2 Profesor: Andrés Fernando Rosero Ortiz Grado: 11 Asignatura: Química Sección: ABCD Tema: Equilibrio químico Equilibrio
Más detallesREACCIONES EN QUÍMICA ORGÁNICA (II)
(II) ALCOHOLES Y FENOLES Propiedades físicas de los alcoholes y fenoles El oxígeno es mucho más electronegativo que el carbono y que el hidrógeno por lo tanto, los alcoholes son compuestos polares. Cuando
Más detallesEjercicios resueltos de 3º de E.S.O.
Ejercicios resueltos de 3º de E.S.O. Estructura de la materia. Modelos atómicos Ejercicio resuelto nº 1 Si el número másico de un átomo es A = 30 y tiene 12 protones, calcula su número de neutrones. Resolución
Más detalles1 SATURADOS (Ligaduras sencillas entre cada carbón) 1 INSATURADOS (Dobles ligaduras en 2 ESFINGOLÍPIDOS 2 LIPOPROTEÍNAS
LÍPIDOS DIVISIÓN N DE LOS LÍPIDOSL 1 SATURADOS (Ligaduras sencillas entre cada carbón) 1 INSATURADOS (Dobles ligaduras en algún n sitio de la molécula) 11 SIMPLES SIMPLES 2 FOSFOLÍPIDOS 2 GLUCOLÍPIDOS
Más detalles