SEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II Elaborado por: Licda. Bárbara Jannine Toledo Chaves

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1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2015 SEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II Elaborado por: Licda. Bárbara Jannine Toledo Chaves Continúe con el capítulo 8 Disoluciones del libro de texto Timberlake, Karen C. Química. General, Orgànica y Biològica Estructuras de la Vida. Cuarta edición. España: Pearson Educación, S.A Unidades químicas de la concentración (basado en mol y equivalente) Molaridad Normalidad Molalidad MOLARIDAD Concentración de una solución en unidades de moles de soluto por litro de solución. 1 mol = 1000 milimoles Molaridad (M)= M = Aplicando factor de conversión o fórmulas, resuelva los ejercicios siguientes: PROBLEMA CALCULOS RESPUESTA 1. Calcule la Molaridad de una solución que se preparó con 5.5 g de Mg(OH) 2 en 550 ml de solución. 2. Cuántos gramos de NaHCO 3 son necesarios para preparar 500 ml de una solución 0.5M? 1/10

2 PROBLEMA CALCULO RESPUESTA 3. Cuántos litros de una solución 1.5 M de NaOH se pueden preparar con g de la base? 4. Calcule la Molaridad de una solución que contiene 1.4 moles de glucosa en 250 ml de solución. 5. Calcular la Molaridad de una solución que contiene 58 g de NaCl en 0.35 litros de solución. 6. Qué volumen (ml) de solución 6.6 M se requiere para obtener 3 moles de Na 2 SO 4? 7. Cuántos moles de HCl se necesitan para preparar 450 ml del ácido al 0.6 M? 8. Cuántos gramos de soluto son necesarios para preparar 2.4 L de KOH al 0.15 M? 2/10

3 NORMALIDAD: N = = = 1 equivalente (eq) = 1000 miliequivalentes PESO EQUIVALENTE DE UN ACIDO Peq = peso fórmula / # de H + ÁCIDO EQUIVALENTES PESO-EQUIVALENTE HBr 1 81 / 1 = 81 g H 2 S 2 H 3 AsO 4 HClO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 CO 3 PESO EQUIVALENTE DE UNA BASE Peq = peso fórmula / # de OH - BASE EQUIVALENTES PESO-EQUIVALENTE NaOH 1 40 g KOH Mg (OH) 2 Ca (OH) 2 Al (OH) 3 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 PESO EQUIVALENTE DE UNA SAL: Peq = peso fórmula / cargas + positivas totales SALES EQUIVALENTES DE LA SAL EQUIVALENTES DE CADA ION (tabla 8.5, pag 303) NaHCO Na HCO 3 KCl K 2 SO 4 NaClO 3 Na 2 S Mg 3 (PO 4 ) Mg PO 4 CaCl 2 PESO-EQUIVALENTE 84.01/ 1 = g 3/10

4 PROBLEMAS CÁLCULOS RESPUESTA 1. Cuál es la Normalidad de una solución de H 2 SO 4 que se preparó con 1.3 equivalentes del ácido para 4.5 litros de solución? 2. Paciente masculino en un intento de suicidio, ingiere varias pastillas de aspirina (ácido acetil salicílico). Entre los múltiples problemas debe corregirse una acidosis metabólica. Se le da la dosis inicial IV de bicarbonato y se ordena colocar dentro del suero glucosado 115ml de una ampolla de NaHCO 3 al 5% p/v. Cuántos meq de - HCO 3 se le administraron al paciente? 3. Cuál es la normalidad de una solución de Al(OH) 3 preparada a partir de 5.3 gramos de la base y completar 650 ml de solución? 4/10

5 PROBLEMA CALCULO RESPUESTA 4. Cuál es la concentración de una solución que contiene 680 meq de NaHCO 3 en 250 ml de solución? 5. Cuántos meq de H 2 S se necesitan en la preparación de 75 ml del ácido 0.25 N? 6. Calcule la Normalidad de 15.5 gramos de CaCl 2 en 900 ml de solución. 7. Niña de 5 años con peso de 40 lbs tiene insuficiencia renal crónica que le provoca pérdida renal de K +. Debe administrársele 3 meq K + / kg de peso utilizando una ampolla de KCl al 10% p/v. Cuántos ml de dicha ampolla deben inyectársele sabiendo que 1 g KCl contiene 13.4 meq de K +? 5/10

6 MOLALIDAD Molalidad (m) PROBLEMA CÁLCULO RESPUESTA 1. Calcular la molalidad de una solución de NH 3 al 8 % m/m 2. Calcular la m de una solución preparada con 25 g de KCl en 450 ml de agua. 3. Cuántos kg de agua se necesitan para preparar una solución 2.0 m con 12 g de NaOH? 4. Cuántos g de KBr se necesitan para preparar una solución 3.0 m? 5. Cuál es la molalidad de una solución que se preparó con 100 g de HNO 3 en 150 kg de agua. DILUCIONES A partir de soluciones concentradas (N, M), pueden obtenerse soluciones diluidas. c = concentrada d = diluida Cc x Vc = Cd x Vd 6/10

7 PROBLEMA CÁLCULOS RESPUESTA 1. Cuál es la concentración final (en términos de Molaridad) de 475 ml de solución de NaOH que se preparó a partir de 15.1 ml de la base 5,5 M? 2. Cuántos ml de una solución 4.8 M de HCl son necesarios para preparar 150 ml al 2.5M? 3. Cuál es la concentración final de 700 ml de una solución de H 2 SO 4 preparada a partir de 3.4 ml de H 2 SO M? 4. Cuántos ml de Fe(OH) 2 al 6.2 M se necesitan para preparar 850 ml de la base al 2.1 M? 5. Cuál es la concentración final de 250 ml de una solución de H 3 PO 4 preparada a partir de 325 ml de H 3 PO 4 al 3.3 M? 7/10

8 NEUTRALIZACIÓN: Na x Va = Nb x Vb * Ma x Va = Mb x Vb N: normalidad M: molaridad a: ácido b: base *(Utilizarlo solo en casos de ácidos y bases cuyo peso equivalente sea igual a su peso molecular por ejemplo HCl con NaOH, HBr con KOH). PROBLEMA CÁLCULOS RESPUESTA 1. Cuál es la concentración Normal de 4.2 ml de NaOH que fueron neutralizados por 7.2 ml de HCl 0.35 N? 2. Calcule la Normalidad de 45 ml de HBr que reaccionan con 75.0 ml NaOH 2.3 N. 3. Cuántos ml de KOH 2.8 N son necesarios para reaccionar con 37.5 ml de HNO 3 3.3N 4. Cuántos ml de ácido sulfúrico 0.25N son necesarios para que reaccionen con 24.8 ml de Ca(OH) 2 0.3N? 8/10

9 PROBLEMA CALCULO RESPUESTA 5. Cuál es la molaridad de 45ml de HCl que fueron neutralizados con 5.3 ml de NaOH 0.2 M? OTROS EJERCICIOS: N ) 1. Cuál es la Molaridad (M) de una solución de Na 2 CO 3 al 7.7% p/v? 2. Cuál es la Normalidad y Molaridad de una solución de H 3 PO 4 al 5.1 % p/v? 3. Cuál es el volumen en mililitros de una solución 1.2 M de HBr, preparada a partir de 30 ml de una solución 3.5 M de HBr? 4. Calcule la Normalidad de una solución de HNO M 5. Resuelva en su cuaderno u hojas adicionales los siguientes ejercicios del libro de texto: Pag , 8.51, 8.53 Pag , 8.57, 8.59 Pag , 8.99, 8.105, /10

10 RESPUESTAS Molaridad Normalidad Molalidad Dilución Neutralización Otros M 0.29N 4.69m 0.17M 0.6N 0.73M g meq 0.75m 78.13ml 3.8N 0.52M/1.56N L 0.31N 0.15Kg 0.02M 44.20ml 87.5ml 4 5.6M 2.72N 357g 288ml 29.76ml 4.6N M 18.75meq 0.01m 4.29M 0.02M ml 0.31N mol ml g 10/10