PROCESOS FÍSICOS Y PROCESOS QUÍMICOS. La materia presenta cambios de modo continuo. El movimiento es una

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1 PROCESOS FÍSICOS Y PROCESOS QUÍMICOS La materia presenta cambios de modo continuo. El movimiento es una constante en la naturaleza y lo podemos apreciar cuando miramos al cielo y observamos la lluvia, el viento, la posición de las estrellas o los planetas, o cuando nos fijamos en el crecimiento de los animales o las plantas. Estos cambios se pueden clasificar como físicos o químicos.

2 Procesos físicos: Son los cambios que se presentan en la materia sin alterar su constitución, es decir, que no forman nuevas sustancias y por lo tanto, no pierden sus propiedades, solamente cambian de forma o de estado de agregación; por ejemplo, el paso de la corriente eléctrica por un alambre, el estiramiento de una goma elástica, la solidificación o evaporación del agua, etcétera

3 Procesos químicos: Son los cambios que presentan las sustancias cuando, al reaccionar unas con otras, pierden sus características originales y dan lugar a otra sustancia, con propiedades diferentes. Como ejemplos se tienen los siguientes: la combustión de materiales como el papel, una cerilla o el gas butano; la oxidación de un clavo; el efecto que produce un ácido sobre un metal.

4 Ejemplos de cambios químicos La combustión de la madera: la reduce a cenizas de carbón y libera bióxido de carbono, además de otros gases, este proceso es irreversible y mientras se lleva a cabo se libera energía en forma de calor. La unión de un átomo de oxígeno con dos de hidrógeno: produce agua, este proceso es reversible pues es posible separar los átomos nuevamente para obtener hidrógeno y oxígeno. La corrosión que se da cuando se deja a la intemperie una estructura de hierro: ésta se oxida al entrar en contacto con el oxígeno del aire obteniéndose óxido de hierro. La digestión de los alimentos: cuando los seres vivos se alimentan convierten ese alimento en energía esencial para la vida. La fotosíntesis: proceso mediante el cual las plantas son capaces de convertir la energía del Sol en alimento. El proceso de fermentación que convierte el jugo de uva en vino: transforma los azucares que contiene éste jugo en alcohol y gas carbónico. La generación de electricidad: en una batería a partir de la energía electroquímica que se produce entre las substancias que forman la pila. La elaboración de jabón: mediante la saponificación que es una reacción química entre un ácido graso y un éster. El proceso de refinación del petróleo: para obtener otras substancias como es la gasolina y el diésel. La respiración: mediante la cual se dan una serie de cambios químicos entre el aire y la sangre que liberan bióxido de carbono y vapor de agua a partir del oxígeno inspirado.

5 Consideraciones importantes En el cambio químico, las sustancias químicas (materia) se transforman en otras sustancias diferentes, debido a que su estructura molecular se altera. Los cambios químicos pueden ser reversibles e irreversibles, y se realizan y se desarrollan a través de un proceso conocido como reacción química.

6 Reacción química Las sustancias iniciales, y que experimentan el cambio químico, se denominan reactivos Las sustancias químicas nuevas y finales y, por tanto, resultantes del cambio químico, se conocen como productos. Toda reacción química se puede representar de la siguiente forma: A + B C + D Reactivos Productos

7 Manifestaciones de una reacción química: Emisión de gases. Efervescencia. Cambio de color. Emisión de luz. Elevación de la temperatura.

8 Clasificación de las reacciones químicas Según su naturaleza Reacción de Síntesis: Se unen dos o más sustancias para dar origen a un solo producto. Ejemplo: H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O (g) Reacción de Análisis: Una sustancia química se descompone para dar origen a productos más simples. Ejemplo:HgO (g) H g (g) + O 2 (g) Reacción de Sustitución: Las sustancias químicas intercambian átomos. Ejemplo: Mg (s) + HCl (l) MgCl 2 (ac) + H 2 (g) Según la energía asociada Reacción Química Exotérmica: Libera calor Reacción Química Endotérmica: Absorbe calor