Colección de problemas Unidad 2

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1 Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I Colección de problemas Unidad 2 1. Describe una contribución importante a la ciencia hecha por cada uno de los científicos siguientes: Dalton, Thomson, Millikan y Rutherford. 2. Completa la información que falta en la siguiente tabla: Especie N protones N neutrones N electrones Número atómico (Z) Número de masa (A) Cl Na Mn S As V Br Escribir el símbolo de los iones que cumplen con las siguientes características: a) Posee 11 protones y carga eléctrica 1+ b) Tiene 36 electrones y carga eléctrica 2+ c) Su número atómico es 34 y su carga eléctrica 2-4. Qué criterios utilizó Mendeleiev para proponer su clasificación periódica? Qué ventajas y qué limitaciones tiene la tabla que propuso? 5. El elemento oxígeno existe como tres isótopos en la Naturaleza, con 8, 9 y 10 neutrones en el núcleo, respectivamente. (a) Escribe los símbolos químicos completos de esos tres isótopos. (b) Describe las similitudes y diferencias de los tres tipos de átomos de oxígeno. 6. Sin consultar la tabla periódica, responde: La configuración electrónica [Xe] 6s 2 corresponde a un elemento de la a) Familia 16, período 6 b) Familia 16, período 2 c) Familia 2, período 6 d) Familia 2, período 2 1

2 7. Identifica a los átomos que tienen las siguientes configuraciones electrónicas del estado fundamental en su nivel o niveles más externos; indicando en cada caso, el símbolo, número del grupo y período. Configuración electrónica 3s 2 3p 5 3s 2 3p 6 4s 2 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 2s 2 2p 3 Símbolo del elemento Grupo o familia Periodo 8. La especie química que contiene 24 protones, 26 neutrones y 22 electrones, tiene la fórmula: a) X b) X c) X d) X 9. Cuál de las siguientes opciones contiene más electrones que neutrones? a) X b) X c) X d) X 10. El tamaño de los átomos en el 2º periodo de la tabla periódica disminuye de izquierda a derecha. Explica esta tendencia. 11. Sin consultar la tabla periódica, escribe las configuraciones electrónicas e identifica los números de la familia y período al que pertenecen cada uno de los elementos cuyos números atómicos se indican a continuación: Z Configuración electrónica N de familia N del período

3 12. Completar la información que se solicita en la siguiente tabla: Elemento Reacción con el oxígeno Reacción del óxido con el agua Carácter ácido o básico del óxido Li K P Cl 13. Qué elemento de la siguiente tabla periódica podría formar un óxido de fórmula Y 2 O 3? a) R b) G c) J d) L Grupos representativos º periodo D E 2º periodo G J K L M 3er periodo Q R T X Z 14. Cuál es el la fórmula más probable para el compuesto que formarían Y y Q? a) YQ b) Y 2 Q c) Y 3 Q d) YQ 3 Grupos representativos º periodo 2º periodo X Y Z P Q S U 3er periodo W R T M 15. Qué elementos de la tabla periódica son gases? 16. Un metal M, forma un óxido de fórmula M 2 O 3. De acuerdo con esto, cuál es la configuración de la capa de valencia del átomo M? a) ns 2 np 1 b) np 6 c) 4s 1 3d 10 d) 4f 7 3

4 17. El tamaño de un átomo metálico: a) En un grupo, generalmente se incrementa de abajo hacia arriba en la tabla periódica. b) En un grupo, generalmente se incrementa de arriba hacia abajo en la tabla periódica. c) Generalmente se incrementa de izquierda a derecha en un mismo periodo. d) Es más pequeño que el de sus correspondientes iones. 18. Qué propiedad es característica de los elementos del grupo 1 de la tabla periódica? a) son metales pesados b) son metales duros c) no reaccionan con agua a temperatura ambiente d) tienen bajas energías de ionización 19. Señalar en la siguiente plantilla de la tabla periódica lo siguiente: i) Cómo varía, de forma general, el radio atómico en un grupo. ii) Casilla y símbolo para los elementos de mayor y menor electronegatividad. iii) Cuáles elementos son los semimetales o metaloides. iv) Cómo cambia el carácter metálico a lo largo de un periodo. v) Cómo varía la afinidad electrónica de los elementos. vi) Cómo varía la 1ª energía de ionización de los elementos. 20. En qué se parecen y en qué se distinguen los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica? Y los de un mismo periodo? 4

5 21. Por qué los elementos ubicados en el extremo derecho de la tabla periódica (grupo 18), reciben el nombre de gases inertes? 22. Analiza las siguientes fórmulas: NaI, MgCl 2, CaO, Al 2 O 3, CCl 4 y predice qué formula tienen los compuestos formados por: a) C y F b) Al y S c) K y Cl d) Ca y Br e) Ba y O 23. Indica qué inciso contiene a elementos de la misma familia química, para los que no, identifica a los elementos ajenos: a) sodio, potasio, magnesio b) argón, neón, helio c) oxígeno, arsénico, azufre d) nitrógeno, carbono, fósforo 24. Cuál es una propiedad característica de los elementos de transición? a) Sus sales son incoloras b) Tienen n de oxidación variable c) Forman bases fuertes d) Tienen comportamiento no metálico 25. Los elementos X, Y y Z forman los compuestos: XCl 4, XZ 2 y YO. Qué fórmula tendrá el compuesto formado por Y y Z? (Considera los estados de oxidación normales del Cl y del O). a) YZ b) YZ 2 c) Y 2 Z d) YZ Si la fórmula de un óxido es X 2 O 3, Cuál es la fórmula del cloruro de X? a) XCl 3 b) XCl c) X 3 Cl d) XCl 6 5

6 27. De los siguientes pares de elementos subraya al más electronegativo y encierra en un círculo a los que sean metales. a) Be, Ba b) I, F c) Ca, Br d) Fe, Ar e) P, Zn 28. Representa en una gráfica las temperaturas de fusión de los metales alcalinotérreos contra sus números atómicos. Qué conclusión puedes obtener de esta gráfica? Elemento T de fusión ( C) N atómico Be Mg Ca Sr Ba Consulta en la bibliografía las T de ebullición de estos elementos y elabora una gráfica similar a la de la pregunta anterior. Qué tendencia se observa? 30. El níquel, el paladio y el platino son integrantes de la familia 10, todos ellos tienen 10 electrones de valencia. Cuál es el grado de oxidación más estable de estos tres elementos? 31. Los óxidos se pueden agrupar como ácidos (a), básicos (b) y anfóteros (anf), de acuerdo a esta clasificación, completa la tabla siguiente: Especie química P 2 O 5 Al 2 O 3 SO 3 BeO MnO ZnO Nombre Óxido de potasio Óxido plumboso Óxido de cloro (VII) Óxido férrico Óxido ácido, básico o anfótero? 32. Escribe el símbolo del isótopo constituido por 92 protones, 92 electrones y 143 neutrones. 33. Un isótopo tiene A=140 y en su núcleo hay 84 neutrones, cuánto vale Z? 34. Un isótopo tiene Z=92 y A=230. Calcula el número de neutrones que tiene. 35. Cuál par de los siguientes elementos esperarías que exhibieran la mayor similitud en sus propiedades químicas y físicas: B, Ca, F, He, Mg, P? Explica por qué. 6