QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO

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1 QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL EQUILIBRIO QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID ( ) DOMINGO A. GARCÍA FERNÁNDEZ DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA I.E.S. EMILIO CASTELAR MADRID

2 Este volumen comprende 72 ejercicios -27 cuestiones, 11 preguntas y 35 problemas- resueltos de EQUILIBRIO QUÍMICO que han sido propuestos en 50 exámenes de QUÍMICA de las Pruebas de acceso a estudios universitarios en la Comunidad de Madrid entre los años 1996 y 2013, en las siguientes convocatorias: 2010 E X A M E N AÑO Modelo JUNIO SEPTIEMBRE Cuestiones Problemas Cuestiones Problemas Cuestiones Problemas Fase General Fase Específica Coincidencia Para poder acceder directamente a la resolución de un ejercicio hay que colocarse en la fecha que aparece después de su enunciado y, una vez allí, pulsar: CTRL + CLIC con el ratón. Página 2

3 ENUNCIADOS Cuestiones 1 La síntesis del amoniaco según la reacción en fase gaseosa: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g), es un buen ejemplo para diferenciar factores cinéticos y termodinámicos. a) Escriba la expresión para calcular la entalpía de esta reacción en función de las entalpías de formación y justifique que dicha reacción es exotérmica. b) Justifique, desde el punto de vista termodinámico, que dicha reacción está favorecida a bajas temperaturas. c) Justifique, desde el punto de vista cinético, que dicha reacción está favorecida a altas temperaturas. d) Escriba la expresión para K p en función de la presión total. 0 Dato: Δ H f (NH 3 ) < 0. Septiembre 2010 (Fase Específica) 2 Para la reacción de síntesis del amoniaco: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) se conocen los valores, a temperatura ambiente, de las siguientes magnitudes: 0 0 Δ H r (valor negativo), Δ G r (valor negativo), K p (valor muy alto) y E a (valor muy alto). Conteste a las siguientes preguntas, indicando cuál o cuáles de dichas magnitudes están directamente relacionadas con los conceptos que se enumeran a continuación: a) Intercambio de calor: cuál es el sentido del intercambio de calor para esta reacción?. b) Espontaneidad: en qué sentido es espontánea la reacción?. c) Velocidad de reacción: es rápida o lenta la reacción?. d) Efecto de la presión: qué efecto tiene para esta reacción un aumento de presión?. Modelo El amoniaco se obtiene industrialmente a partir de nitrógeno e hidrógeno, de acuerdo con la siguiente reacción: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) ΔH 0 = 92 kj. a) Explique las razones por las que en esta síntesis se utilizan presiones elevadas y temperatura lo más baja posible. b) Razone la necesidad de utilizar catalizadores. Ejercen algún efecto sobre el equilibrio?. c) Indique cuál es la expresión de la constante K p para dicha reacción. d) A la salida de los reactores el amoniaco formado ha de separarse del nitrógeno e hidrógeno no reaccionados. Sería posible dicha separación mediante un filtro?. Justifique la respuesta. Septiembre 1998 Página 3

4 Ejercicios de acceso a la Universidad Cuestiones de Equilibrio químico 4 Un compuesto A se descompone según la reacción: 2 A B + C que es exotérmica, espontánea a temperatura ambiente y tiene una energía de activación alta. a) Indique, en un diagrama entálpico, entalpía de reacción y energía de activación. b) Justifique si la reacción de descomposición es rápida o lenta a temperatura ambiente. c) Justifique qué proceso es más rápido: el directo o el inverso. d) Justifique si un aumento de temperatura favorece la descomposición desde el punto de vista del equilibrio y de la cinética. Modelo En las siguientes comparaciones entre magnitudes termodinámicas y cinéticas indique qué parte de la afirmación es falsa y qué parte es cierta: a) En una reacción exotérmica tanto la entalpía de reacción como la energía de activación son negativas. b) Las contantes de velocidad y de equilibrio son adimensionales. c) Un aumento de la temperatura siempre aumenta los valores de las constantes de velocidad y de equilibrio. d) La presencia de catalizadores aumenta tanto la velocidad de reacción como la constante de equilibrio. Septiembre Justifique si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones: a) La presencia de un catalizador afecta a la energía de activación de una reacción química, pero no a la constante de equilibrio. b) En una reacción con ΔH < 0 la energía de activación del proceso directo (E a ) es siempre menor que la del proceso inverso (E a ). c) Una vez alcanzado el equilibrio en la reacción del apartado anterior, un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia los reactivos. d) Alcanzado el equilibrio, las constantes cinéticas de los procesos directo e inverso son siempre iguales. Junio Justifique si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas: a) Un valor negativo de una constante de equilibrio significa que la reacción inversa es espontánea. b) Para una reacción exotérmica, se produce un desplazamiento hacia la formación de productos al aumentar la temperatura. c) Para una reacción a temperatura constante con igual número de moles gaseosos de reactivos y productos no se produce desplazamiento del equilibrio si se modifica la presión. d) Para una reacción a temperatura constante donde únicamente son gases los productos el valor de la constante de equilibrio disminuye cuando disminuimos el volumen del recipiente. Junio 2003 Página 4

5 Ejercicios de acceso a la Universidad Cuestiones de Equilibrio químico 8 Para la reacción: a A (g) B (g) + C (g) el coeficiente estequiométrico a podría tener los valores 1, 2 ó 3. Indique de manera razonada el valor de a, los signos de las magnitudes termodinámicas ΔH 0, ΔS 0 y ΔG 0 y el intervalo de temperatura en el que la reacción sería espontánea, para cada uno de los siguientes casos particulares: a) Caso A: la concentración de A en el equilibrio disminuye si aumenta la temperatura o la presión. b) Caso B: la concentración de A en el equilibrio aumenta si aumenta la temperatura o la presión. Junio Para los siguientes equilibrios: 2 N 2 O 5 (g) 4 NO 2 (g) + O 2 (g) N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) H 2 CO 3 (ac) H + (ac) + HCO 3 (ac) CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) a) Escriba las expresiones de K c y K p. b) Razone qué sucederá en los equilibrios primero y segundo si se aumenta la presión a temperatura constante. Junio La reacción: 2 H 2 O (l) 2 H 2 (g) + O 2 (g) no es espontánea a 25 ºC. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La variación de entropía es positiva porque aumenta el número de moles gaseosos. b) K p Se cumple que: Kc = RT. c) Si se duplica la presión de H 2 a temperatura constante el valor de K p aumenta. d) La reacción es endotérmica a 25 ºC. Septiembre Considerando la reacción: 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Un aumento de la presión conduce a una mayor producción de SO 3. b) Una vez alcanzado el equilibrio dejan de reaccionar las moléculas de SO 2 y O 2 entre sí. c) El valor de K p es superior al de K c a temperatura ambiente. d) La expresión de la constante de equilibrio en función de las presiones parciales es: 2 p (SO 2) p(o 2) K p =. 2 p (SO 3) Junio 2008 Página 5

6 Ejercicios de acceso a la Universidad Cuestiones de Equilibrio químico 12 Para la reacción: Sb 2 O 5 (g) Sb 2 O 3 (g) + O 2 (g) se cumple que: ΔH > 0. Explique qué le sucede al equilibrio si: a) Disminuye la presión a temperatura constante. b) Se añade Sb 2 O 3 a volumen y temperatura constantes. Explique qué le sucede a la constante de equilibrio si: c) Se añade un catalizador a presión y temperatura constantes. d) Aumenta la temperatura. Junio Considere el equilibrio: 2 NOBr (g) 2 NO (g) + Br 2 (g). Razone cómo variará el número de moles de Br 2 en el recipiente si: a) se añade NOBr; b) se aumenta el volumen del recipiente; c) se añade NO; d) se pone un catalizador. Septiembre La siguiente descomposición: 2 NaHCO 3 (s) Na 2 CO 3 (s) + H 2 O (g) + CO 2 (g) es un proceso endotérmico. a) Escriba la expresión para la constante de equilibrio K p de la reacción indicada. b) Razone cómo afecta al equilibrio un aumento de la temperatura. c) Razone cómo afecta a la cantidad de CO 2 desprendido un aumento de la cantidad de NaHCO 3. d) Justifique cómo afecta al equilibrio la eliminación del CO 2 del medio. Septiembre 2010 (Fase General) 15 Dado el equilibrio: A 2 (g) 2 A (g) ΔH = 86 kj. Conteste razonadamente a las cuestiones siguientes: a) Es estable la molécula de A 2?. b) Cómo hay que variar la temperatura para favorecer un desplazamiento del equilibrio hacia la derecha?. c) Cómo influiría un aumento de presión en el valor de K p?. d) Cómo afectaría un aumento de presión en la disociación de A 2?. Septiembre 2000 Página 6

7 Ejercicios de acceso a la Universidad Cuestiones de Equilibrio químico 16 Considerando el equilibrio existente entre el oxígeno molecular y el ozono, de acuerdo a la reacción: 3 O 2 (g) 2 O 3 (g), cuya entalpía de reacción es: ΔH r = 284 kj, justifique: a) El efecto que tendría sobre el equilibrio un aumento de la presión del sistema. b) El efecto que tendría sobre la cantidad de ozono en el equilibrio una disminución de la temperatura. c) El efecto que tendría sobre el equilibrio la adición de un catalizador. d) El efecto que tendría sobre la constante de equilibrio K p añadir más ozono al sistema. Junio 2010 (Fase General) 17 Se establece el siguiente equilibrio en un recipiente cerrado: 2 Cl 2 (g) + 2 H 2 O (g) 4 HCl (g) + O 2 (g) ΔH = 113 kj. Razone como afectaría a la concentración de O 2 : a) la adición de Cl 2 ; b) el aumento del volumen del recipiente; c) el aumento de la temperatura; d) la utilización de un catalizador. Modelo En un recipiente cerrado tiene lugar la reacción: 1 1 H2 (g) + F2 (g) HF (g) 2 2 con un ΔH 0 de 270,9 kj mol 1. Justifique qué le ocurrirá al equilibrio si se efectúan las modificaciones siguientes: a) Se añade un mol de F 2, permaneciendo constantes la temperatura y el volumen del recipiente. b) Se disminuye el volumen del recipiente. c) Se introduce un mol de helio sin variar la temperatura ni el volumen del recipiente. d) Se eleva la temperatura, manteniendo la presión constante. Modelo El dióxido de nitrógeno es un gas que se presenta en la forma monómera a 100 ºC. Cuando se disminuye la temperatura del reactor hasta 0 ºC se dimeriza para dar tetróxido de dinitrógeno gaseoso. a) Formule el equilibrio químico correspondiente a la reacción de dimerización. b) Es exotérmica o endotérmica la reacción de dimerización?. c) Explique el efecto que produce sobre el equilibrio una disminución del volumen del reactor a temperatura constante. d) Explique cómo se verá afectado el equilibrio si disminuye la presión total, a temperatura constante. Junio 2005 Página 7

8 Ejercicios de acceso a la Universidad Cuestiones de Equilibrio químico 20 El dióxido de nitrógeno, de color pardo rojizo, reacciona consigo mismo (se dimeriza) para dar tetraóxido de dinitrógeno, gas incoloro. Una mezcla en equilibrio a 0 ºC es casi incolora y a 100 ºC tiene un color pardo rojizo. a) Escriba el equilibrio químico correspondiente a la reacción de dimerización. b) Es exotérmica o endotérmica la reacción de dimerización?. c) Qué ocurrirá si a 100 ºC se aumenta la presión del sistema?. d) Escriba la expresión de la constante de equilibrio K p en función del grado de disociación y de la presión total. Modelo El dióxido de nitrógeno es un gas de color rojizo que reacciona consigo mismo (se dimeriza) para dar lugar al tetraóxido de dinitrógeno, que es un gas incoloro. Se ha comprobado que una mezcla a 0 ºC es prácticamente incolora, mientras que a 100 ºC tiene color rojizo. Teniendo esto en cuenta: a) Escriba la reacción que tiene lugar. b) Justifique si la reacción es exotérmica o endotérmica. c) Qué cambio de color se apreciará a 100 ºC si se aumenta la presión del sistema?. d) Justifique si se modificará el color de la mezcla si, una vez alcanzado el equilibrio, se añade un catalizador. Junio 2010 (Fase Específica) 22 Al calentar el dióxido de nitrógeno se disocia en fase gaseosa en monóxido de nitrógeno y oxígeno. a) Formule la reacción química que tiene lugar. b) Escriba K p para esta reacción. c) Explique el efecto que produce un aumento de presión total sobre el equilibrio. d) Explique cómo se verá afectada la constante de equilibrio al aumentar la temperatura. Modelo El amoniaco reacciona a 298 K con oxígeno molecular y se oxida a monóxido de nitrógeno y agua, siendo su entalpía de reacción negativa. a) Formule la reacción química correspondiente con coeficientes estequiométricos enteros. b) Escriba la expresión de la constante de equilibrio K c. c) Razone cómo se modificará el equilibrio al aumentar la presión total a 298 K si son todos los compuestos gaseosos a excepción del H 2 O, que se encuentra en estado líquido. d) Explique razonadamente cómo se podría aumentar el valor de la constante de equilibrio. Septiembre 2006 Página 8

9 Ejercicios de acceso a la Universidad Cuestiones de Equilibrio químico 24 A partir de la reacción: 4 NH 3 (g) + 5 O 2 (g) 4 NO (g) + 6 H 2 O (g) a) Escriba las expresiones de las constantes K c y K p de la reacción. b) Establezca la relación entre los valores de K c y K p en esta reacción. c) Razone cómo influiría en el equilibrio un aumento de la presión. d) Si se aumentase la concentración de O 2 explique en qué sentido se desplazaría el equilibrio. Se modificaría la constante de equilibrio?. Junio Dada la reacción endotérmica para la obtención de hidrógeno: CH 4 (g) C (s) + 2 H 2 (g). a) Escriba la expresión de la constante de equilibrio K p. b) Justifique cómo afecta un aumento de presión al valor de K p. c) Justifique cómo afecta una disminución de volumen a la cantidad de H 2 obtenida. d) Justifique cómo afecta un aumento de temperatura a la cantidad de H 2 obtenida. Modelo Dado el equilibrio: C (s) + H 2 O (g) CO (g) + H 2 (g) justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: p(co) p(h 2 ) a) La expresión de la constante de equilibrio K p es: K p =. p(c) p(h 2O) b) Al añadir más carbono el equilibrio se desplaza hacia la derecha. c) En esta reacción el agua actúa como oxidante. d) El equilibrio se desplaza hacia la izquierda cuando aumenta la presión total del sistema. Modelo El cloruro de plata (I) es una sal muy insoluble en agua. a) Formule el equilibrio heterogéneo de disociación. b) Escriba la expresión de la constante de equilibrio de solubilidad (K s ) y su relación con la solubilidad molar (s). c) Dado que la solubilidad aumenta con la temperatura, justifique si el proceso de disolución es endotérmico o exotérmico. d) Razone si el cloruro de plata (I) se disuelve más o menos en agua cuando hay cloruro de sodio en disolución. Modelo 2007 Página 9

10 Ejercicios de acceso a la Universidad Preguntas de Equilibrio químico Preguntas 28 Considerando la ecuación termoquímica de evaporación del agua: H 2 O (l) H 2 O (g), y teniendo en cuenta que para evaporar agua líquida es necesario calentar, justifique utilizando criterios termodinámicos las siguientes afirmaciones (todas ellas verdaderas): a) Si a presión atmosférica la temperatura se eleva por encima de la temperatura de ebullición se tiene únicamente vapor de agua. b) Si a la temperatura de ebullición del agua se aumenta la presión el vapor de agua se condensa. c) La evaporación del agua tiene: ΔS 0 > 0. d) El cambio de energía interna del proceso es menor que el cambio de entalpía. Modelo En sendos recipientes R1 y R2, de 1 L cada uno, se introduce 1 mol de los compuestos A y B, respectivamente. Se producen las reacciones cuya información se resume en la tabla: Concentración Ecuación cinética Constante Constante Reacción Inicial Reacción directa cinética de equilibrio R1 A C + D [A] 0 = 1 M v 1 = k 1 [A] k 1 = 1 s 1 K 1 = 50 R2 B E + F [B] 0 = 1 M v 2 = k 2 [B] k 2 = 100 s 1 K 2 = Justifique las siguientes afirmaciones, todas ellas verdaderas: a) La velocidad inicial es mucho menor en R1 que en R2. b) Cuando se alcance el equilibrio la concentración de A será menor que la de B. c) Una vez alcanzado el equilibrio tanto A como B siguen reaccionando, pero a velocidad inferior a la velocidad inicial. d) Para las reacciones inversas en R1 y R2 se cumple: k 1 < k 2. Modelo Para la reacción en fase gaseosa: A + B C los valores de entalpía de reacción y energía de activación de la reacción directa son: ΔH = 150 kj mol 1 y E a = 85 kj mol 1. a) Justifique el efecto de un aumento de temperatura en la constante de equilibrio y en la composición en equilibrio. b) Justifique el efecto de un aumento de temperatura en la constante de velocidad y en la velocidad de la reacción directa. c) Justifique el efecto de un aumento de volumen en la constante de equilibrio y en la composición en equilibrio. d) Determine para la reacción inversa: C A + B los valores de ΔH y E a y justifique si la constante de velocidad de la reacción inversa será mayor o menor que la directa. Modelo 2012 Página 10

11 Ejercicios de acceso a la Universidad Preguntas de Equilibrio químico 31 Cuando se trata agua líquida con exceso de azufre sólido en un recipiente cerrado, a 25 ºC, se obtienen los gases: sulfuro de hidrógeno y dióxido de azufre. a) Formule el equilibrio que se establece entre reactivos y productos. b) Escriba las expresiones de K c y K p. c) Indique cómo afecta al equilibrio un aumento de presión. d) Indique el signo de la variación de entropía del proceso. Modelo En un recipiente de 5 L se introducen 3,2 g de COCl 2 a 300 K. Cuando se alcanza el equilibrio: COCl 2 CO + Cl 2 la presión final es de 180 mm de mercurio. Calcule: a) Las presiones parciales de COCl 2, CO y Cl 2 en el equilibrio. b) Las constantes de equilibrio K p y K c. Datos: R = 0,082 atm L mol 1 K 1 ; Masas atómicas (u): C= 12, O = 16, Cl = 35,5. Junio Cuando se ponen 0,7 moles de N 2 O 4 en un reactor de 10 L a 359 K se establece el equilibrio: N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) y la presión es de 3,3 atm. Calcule: a) La concentración molar de todas las especies en el equilibrio. b) El valor de K c. c) Si el sistema se comprime hasta reducir el volumen a 8 L, cuál sería la presión total en el equilibrio?. Septiembre Se introducen 0,5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de dos litros. Se calienta a 200 ºC y, una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0,436 moles del compuesto. Todas las sustancias son gaseosas a esa temperatura. a) Escriba la reacción de descomposición del pentacloruro de antimonio en cloro molecular y en tricloruro de antimonio. b) Calcule K c para la reacción anterior. c) Calcule la presión total de la mezcla en el equilibrio. Junio En un recipiente de 15 litros se introducen 3 mol del compuesto A y 2 mol del compuesto B. Cuando se calienta el recipiente a 400 K se establece el siguiente equilibrio: 2 A (g) + B (g) 3 C (g). Sabiendo que cuando se alcanza el equilibrio las presiones parciales de B y C son iguales, calcule: a) Las concentraciones de A, B y C en el equilibrio. b) La presión total en el equilibrio. c) El valor de las constantes de equilibrio K c y K p a 400 K. Modelo 2013 Página 11

12 Ejercicios de acceso a la Universidad Preguntas y Problemas de Equilibrio químico 36 A 532 K se introducen 0,1 moles de PCl 5 en un recipiente X de 1,2 L y 0,1 moles en otro recipiente Y. Se establece el equilibrio: PCl 5 PCl 3 + Cl 2, y la cantidad de PCl 5 se reduce un 50 % en el recipiente X y un 90 % en el recipiente Y. Todas las especies se encuentran en fase gaseosa. Calcule: a) La presión en el equilibrio en el recipiente X. b) La constante de equilibrio K c. c) El volumen del recipiente Y. d) La presión en el equilibrio en el recipiente Y. Junio 2010 (Materias coincidentes) y Modelo El hidróxido de magnesio es poco soluble en agua (K s = 1, ). a) Formule el equilibrio de disolución del hidróxido de magnesio y escriba la expresión para K s. b) Calcule la solubilidad en mol L 1. c) Cómo afectaría a la solubilidad la adición de ácido clorhídrico?. d) Cómo afectaría a la solubilidad la adición de cloruro de magnesio?. Septiembre El yoduro de bismuto (III) es una sal muy poco soluble en agua. a) Escriba el equilibrio de solubilidad del yoduro de bismuto sólido en agua. b) Escriba la expresión para la solubilidad del compuesto BeI 3 en función de su producto de solubilidad. c) Sabiendo que la sal presenta una solubilidad de 0,7761 mg en 100 ml de agua a 20 ºC, calcule la constante del producto de solubilidad a esa temperatura. Datos: Masas atómicas (u): I = 126,9, Bi = 209,0. Modelo 2013 Problemas 39 En un reactor de 1 L, a temperatura constante, se establece el equilibrio: NO 2 (g) + SO 2 (g) NO (g) + SO 3 (g) siendo las concentraciones en el equilibrio: [NO 2 ] = 0,2 mol L 1, [SO 2 ] = 0,6 mol L 1, [NO] = 4,0 mol L 1 y [SO 3 ] = 1,2 mol L 1. a) Calcule el valor de la constante K c a esa temperatura. b) Si se añaden 0,4 moles de NO 2, cuál será la nueva concentración de reactivos y productos cuando se restablezca de nuevo el equilibrio?. Septiembre 2004 Página 12

13 Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Equilibrio químico 40 Para la reacción: NO 2 (g) + SO 2 (g) NO (g) + SO 3 (g) a 350 K las concentraciones en el equilibrio son: [NO 2 ] = 0,2 mol L 1, [SO 2 ] = 0,6 mol L 1, [NO] = 4,0 mol L 1 y [SO 3 ] = 1,2 mol L 1. a) Calcule el valor de las constantes de equilibrio: K c y K p. b) Calcule las nuevas concentraciones en el equilibrio si a la mezcla anterior, contenida en un recipiente de 1 litro, se le añade 1 mol de SO 2 manteniendo la temperatura a 350 K. Modelo Se introducen en un recipiente de 3 L, en el que previamente se ha hecho el vacío, 0,04 moles de SO 3 a 900 K. Una vez alcanzado el equilibrio se encuentra que hay presentes 0,028 moles de SO 3. a) Calcule, a dicha temperatura: el valor de K c para la reacción: 2 SO 3 (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g). b) Calcule, a dicha temperatura, el valor de K p para dicha disociación. Modelo La reacción: CO (g) + H 2 O (g) H 2 (g) + CO 2 (g) tiene una constante K c de 8,25 a 900 ºC. En un recipiente de 25 litros se mezclan 10 moles de CO y 5 moles de H 2 O a 900 ºC. Calcule en el equilibrio: a) las concentraciones de todos los compuestos; b) la presión total de la mezcla. Septiembre Considere la reacción: CO 2 (g) + H 2 (g) CO (g) + H 2 O (g). Al mezclar inicialmente 49,3 moles de CO 2 y 50,7 moles de H 2, a la temperatura de K, se encuentra una composición en el equilibrio de 21,4 moles de CO 2, 22,8 moles de H 2, 27,9 moles de CO y 27,9 moles de H 2 O. a) Determine el valor de K c. b) Calcule la composición de la mezcla en el equilibrio cuando se parte inicialmente de 60 moles de CO 2 y 40 moles de H 2 en las mismas condiciones. Septiembre 2001 Página 13

14 Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Equilibrio químico 44 Para la reacción: N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO (g) el valor de la constante de equilibrio K c es 8, a ºC. Si se introducen 2 moles de N 2 y 1 mol de O 2 en un recipiente vacío de 2 L y se calienta hasta ºC, calcule: a) la concentración de cada una de las especies en equilibrio; b) la presión parcial de cada especie y el valor de la constante de equilibrio K p. Septiembre La constante de equilibrio K c para la reacción: N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO (g) vale 8,8 10 4, a K. a) Si 2 moles de N 2 y 1 mol de O 2 se introducen en un recipiente de 2 L y se calienta a K, calcule los moles de cada especie química en el equilibrio. b) Calcule las nuevas concentraciones que se alcanzan en el equilibrio si se añade al recipiente anterior 1 mol de O 2. Septiembre Se introducen 0,1 moles de SbCl 5 en un recipiente de 1 litro, se calientan a 182 ºC y se produce su disociación: SbCl 5 (g) SbCl 3 (g) + Cl 2 (g) quedando, cuando se alcanza el equilibrio, 0,087 moles de SbCl 5. Calcule: a) La constante de equilibrio K c. b) Las concentraciones de los componentes en el equilibrio, si se aumenta el volumen de 1 a 3 litros, manteniendo la temperatura constante. c) La presión total de la mezcla en las condiciones finales del apartado b). Septiembre A 250 ºC la constante de equilibrio para la disociación del pentacloruro de fósforo en tricloruro de fósforo y cloro, todo en estado gaseoso, vale: K c = 0,041. Si en un matraz de dos litros se introduce un mol de pentacloruro de fósforo y se calienta a 250 ºC, calcule: a) la cantidad de pentacloruro de fósforo que permanece sin disociar, una vez establecido el equilibrio; b) la presión total en el interior del matraz en las condiciones de equilibrio. Modelo 2001 Página 14

15 Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Equilibrio químico 48 El pentacloruro de fósforo se descompone con la temperatura dando tricloruro de fósforo y cloro. Se introducen 20,85 g de pentacloruro de fósforo en un recipiente cerrado de 1 L y se calientan a 250 ºC hasta alcanzar el equilibrio. A esa temperatura todas las especies se encuentran en estado gaseoso y la constante de equilibrio K c vale 0,044. a) Formule y ajuste la reacción química que tiene lugar. b) Obtenga la concentración en mol L 1 de cada una de las especies de la mezcla gaseosa a esa temperatura. c) Cuál será la presión en el interior del recipiente?. d) Obtenga la presión parcial de Cl 2. Datos: R = 0,082 atm L mol 1 K 1 ; masas atómicas (u): P = 31,0, Cl = 35,5. Junio El equilibrio: PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) se alcanza calentando 3 gramos de pentacloruro de fósforo hasta 300 ºC en un recipiente de medio litro, siendo la presión final de 2 atm. Calcule: a) el grado de disociación del pentacloruro de fósforo; b) el valor de K p a dicha temperatura. Datos: R = 0,082 atm L mol 1 K 1 ; masas atómicas (u): P = 31,0, Cl = 35,5. Junio En un recipiente cerrado, a la temperatura de 490 K, se introduce 1 mol de PCl 5 (g) que se descompone parcialmente según la reacción: PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 1 atm y la mezcla es equimolecular (igual número de moles de PCl 5, PCl 3 y Cl 2 ). a) Determine el valor de la constante de equilibrio K p a dicha temperatura. b) Si la mezcla se comprime hasta 10 atm, calcule la nueva composición de equilibrio. Modelo A 200 ºC y presión de 1 atmósfera el PCl 5 se disocia en PCl 3 y Cl 2, en un 48,5 %. Calcule: a) K c y K p. b) El grado de disociación a la misma temperatura pero a 10 atmósferas de presión. c) Explique en función de Principio de Le Châtelier si el resultado obtenido en b) le parece correcto. Datos: R = 0,082 atm L mol 1 K 1 ; masas atómicas (u): P = 30,97, Cl = 35,5. Septiembre 1997 Página 15

16 Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Equilibrio químico 36 Se dispone de un recipiente A de 1,2 L y otro recipiente B de volumen desconocido. A 532 K se introducen 0,1 moles de PCl 5 en cada uno de los recipientes. Cuando se alcanza el equilibrio: PCl 5 PCl 3 + Cl 2, la cantidad de PCl 5 se reduce un 50 % en el A y un 90 % en el B. Calcule: a) La presión final en el recipiente A. b) La constante de equilibrio K c. c) El volumen del recipiente B. d) La presión final en el recipiente B. Junio 2010 (Materias coincidentes) y Modelo El yoduro de hidrógeno se descompone a 400 ºC de acuerdo con la ecuación: 2 HI (g) H 2 (g) + I 2 (g) siendo el valor de K c = 0,0156. Una muestra de 0,6 moles de HI se introduce en un matraz de 1 L y parte del HI se descompone hasta que el sistema alcanza el equilibrio. a) Cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio?. b) Calcule K p. c) Calcule la presión total en el equilibrio. Junio El valor de la constante de equilibrio a 700 K para la reacción: 2 HI (g) H 2 (g) + I 2 (g) es 0,0183. Si se introducen 3,0 moles de HI en un recipiente de 5 L que estaba vacío y se deja alcanzar el equilibrio: a) Cuántos moles de I 2 se forman?. b) Cuál es la presión total?. c) Cuál será la concentración de HI en el equilibrio si a la misma temperatura se aumenta el volumen al doble?. Septiembre Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 moles de yodo se calienta a 400 ºC con lo que al alcanzar el equilibrio se obtienen 4,5 moles de HI, siendo el volumen del recipiente de reacción de 10 litros. Calcule: a) El valor de las constantes de equilibrio K c y K p. b) La concentración de los compuestos si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura de 400 ºC. Junio 1998 Página 16

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