Ejercicios TIPO de estequiometría Factores Conversión 4º ESO diciembre

Transcripción

1 Ejeriios TIPO e estequiometrí Ftores Conversión 4º ESO iiemre Cálulos ms ms. Cálulos ms volumen. Cálulos volumen volumen 4. Cálulos on retivos impuros 5. Cálulos on renimiento istinto el 100 % 6. Cálulos on retivos en isoluión: molri

2 Ejeriios TIPO e estequiometrí Ftores Conversión 4º ESO iiemre Cálulos ms ms Iniio Ls nties e los tos y e ls inógnits están express en grmos. El áio lorhírio reion on el ióxio e mngneso pr prouir iloruro e mngneso, loro y gu. Cuántos grmos e iloruro e mngneso se otienen uno reionn 7, g e áio lorhírio on ióxio e mngneso? Se ientifin los retivos y los proutos y se esrie y just l euión quími que esrie el proeso. Euión just: MnO + 4 HCl MnCl + Cl + H O Estequiometrí 1 mol 4 mol 1 mol 1 mol mol Dtos ms 7, g Inógnits ms Los psos seguir son: ms HCl mol MnCl ms MnCl En pso se utilizrá el orresponiente ftor e onversión. ) ms HCl n HCl 7,g HCl 1 6,5g HCl 0, Ms molr: 1 = 6,5 g HCl ) n MnCl 0, mol MnCl 4 0,05 mol MnCl Euión quími just: 4 proporionn 1 mol MnCl ) mol MnCl m MnCl 0,05 mol MnCl ms MnCl 16,0g MnCl 6,g MnCl Ms molr: 1 mol MnCl = 16,0 g MnCl Toos los psos se puee grupr en uno únio. Ftor e l reión just que trnsform los moles el to HCl en los moles e l inógnit MnCl mmncl 7,g HCl 1 6,5g HCl 4 16,0g MnCl 6,g MnCl Trnsform los grmos e HCl en mol e HCl Expres en grmos los moles e MnCl

3 Ejeriios TIPO e estequiometrí Ftores Conversión 4º ESO iiemre 011. Cálulos ms volumen Iniio Los tos están expresos en grmos y l inógnit es el volumen e un gs reogio en uns etermins oniiones e presión y e tempertur. Reuer que 1 mol e ulquier gs oup un volumen e,4 L meios en oniiones normles e presión y tempertur (. n.: p = 1 tm, T = 0 ºC = 7 K) Si ls oniiones e presión y e tempertur son istints e ls oniiones normles, se pli l euión e los gses ieles, p V = n R T, los moles e gs otenios. En l reión nterior, qué volumen e loro, se otenrá uno reionen los 7, g e áio lorhírio? i) S se mie en. n. ii) Si se mie 1,5 tm y 50 ºC. Euión just: MnO + 4 HCl MnCl + Cl + H O Estequiometrí 1 mol 4 mol 1 mol 1 mol mol Dtos ms 7, g Inógnits V en.n. V p y T Los psos seguir son: ms HCl mol Cl volumen Cl ) ms HCl n HCl 7,g HCl ) n Cl 0, 1 6,5g HCl mol Cl 4 0, 0,05 mol Cl Ms molr: 1 = 6,5 g HCl Euión quími just: 4 proporionn 1 mol Cl ) mol Cl volumen Cl Volumen molr.n.: p = 1 tm; T = 0 ºC = 7 K,4L Cl VCl 0,05 mol Cl 1,1 LCl 1 mol Cl oup,4 L Toos los psos se puee grupr en uno únio. Ftor e l reión just que trnsform los moles el to HCl en los moles e l inógnit Cl VCl 7,g HCl 1 6,5g HCl 4,4L Cl 1,1 LCl Trnsform l ms e HCl en mol e HCl Est relión solmente se puee usr uno el gs está meio en oniiones normles e P y T ii) Coniiones istints e ls oniiones normles. Euión gses ieles: p V = n R T ) mol Cl volumen Cl tm L 1,5tm V 0,05 mol Cl 0,08 (7 50)K V = 0,88 L e Cl mol K

4 Ejeriios TIPO e estequiometrí Ftores Conversión 4º ESO iiemre Cálulos volumen volumen Iniio Reuer que volúmenes igules e gses iferentes, meios en ls misms oniiones e presión y tempertur, ontienen los mismos moles. Si ls sustnis onsiers están en fse gseos, entones l relión estequiométri estlei por l euión quími just es l mism que l relión en volumen, siempre que los gses estén meios en ls misms oniiones e p y T. Clul los litros e monio que se otienen uno reionn 0,5 L e H (se supone que mos gses están meios igul p y T) Euión just: N (g) + H (g) NH (g) Estequiometrí 1 mol mol mol Relión en volumen 1 volumen volumen volumen igul p y T Dtos volumen 5 L Inógnit volumen El únio pso seguir es: volumen H volumen NH ) volumen H VNH 0,5L H volumen NH L NH 0, L NH L H Euión quími just: L e H proporionn L NH Meios en ls misms oniiones Ftor e l reión just iéntio en moles y en volumen uno toos los gses se mien en ls misms oniiones.

5 Ejeriios TIPO e estequiometrí Ftores Conversión 4º ESO iiemre Cálulos on retivos impuros Iniio En generl, los retivos que se utilizn en un reión quími no son puros. Por ello h e tenerse en uent l purez e ls muestrs y relizr los álulos solmente on l prte e l muestr que reion. L purez e un muestr expres l ms e sustni pur que hy en 100 prtes e ms e l muestr. Al lentr el óxio e merurio (II) se esompone en oxígeno (gs) y merurio metálio. Clulr l nti e merurio metálio que poremos otener l esomponer 0,5 g e un óxio el 80 % e purez. Euión just: HgO Hg + O Estequiometrí mol mol 1 mol Dtos ms 0,5 g impur Inógnit ms Psos seguir: ms muestr impur ms HgO puro mol HgO mol Hg ms Hg ) ms muestr impur ms HgO puro Purez 80 %: En 100 g e muestr hy solo 80 g e HgO ) ms HgO puro mol HgO Ms molr: 1 mol HgO = 16,6 g HgO ) mol HgO mol Hg Euión quími just: mol HgO prouen mol Hg ) mol Hg ms Hg Ms molr: 1 mol Hg = 00,6 g Hg m Hg 80 g HgO 0,5g muestr 100 g muestr 1mol HgO 16,6g HgO mol Hg mol HgO 00,6mol Hg 1mol Hg 15,g Hg Se otiene el óxio puro, HgO, que hy en l muestr impur

6 Ejeriios TIPO e estequiometrí Ftores Conversión 4º ESO iiemre Cálulos on renimiento istinto el 100 % Iniio En un proeso químio siempre se otiene menos nti e un prouto que l esper teórimente. ms rel oteni Se efine el renimiento e l reión omo: r 100 ms teóri Que signifi: que se otienen relmente r g e sustni por 100 g que se espern otener. Clul l nti e sulfto e zin que se otiene l reionr áio sulfúrio on 10, g e zin pr r sulfto e zin e hirógeno, si el renimiento pr el proeso es e un 75 %. Psos seguir: Euión just: H SO 4 + Zn ZnSO 4 + H Estequiometrí 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol Dtos ms 10, g Inógnit ms renimiento75 % ms Zn mol Zn mol ZnSO 4 si el renimiento fuer 100% ms ZnSO 4 si el renimiento fuer 100% ms ZnSO 4 rel oteni ) ms Zn mol Zn Ms molr: 1 mol Zn = 65,4 g Zn ) mol Zn mol ZnSO 4 Euión quími just 1 mol Zn proporion 1 mol ZnSO 4 ) mol ZnSO 4 ms ZnSO 4 teóri Ms molr: 1 mol ZnSO 4 = 161,5 g ZnSO 4 m sulfto, teóri 1mol Zn 10,0 g Zn 65,4g Zn 1mol sulfto 1mol Zn 161,5g sulfto 1mol sulfto 5,4 g sulfto teório ) ms ZnSO 4 teóri ms ZnSO 4 rel Renimiento 75 % Se otienen 75 g reles por 100 g teórios m sulfto rel 75,0gsulfto reles 5,4 gsulfto teório 100 gsulfto teórios 19,1gsulfto reles Ftor e renimiento e l reión

7 Ejeriios TIPO e estequiometrí Ftores Conversión 4º ESO iiemre Cálulos on retivos en isoluión molri Iniio L myorí e ls reiones químis trnsurren en isoluión uos. Por ello, hitulmente, los retivos y proutos se ientifin por el volumen e isoluión, e iert onentrión, trnsformo y no por l ms e soluto. Reuer que l molri e un isoluión ini los moles e soluto isueltos en un litro e es isoluión. moles soluto (molri) y sus unies son: molr = M = mol/l V isoluión (L) Se hen reionr 6,5 g ronto álio on áio lorhírio 1,5 M. Clul l nti e isoluión e áio 1,5 M neesrio pr que l reión se omplet. Psos seguir: Euión just: CCO + HCl CCl + CO + H O Estequiometrí 1 mol mol 1 mol 1 mol 1 mol Dtos ms 6,5 g Inógnit Volumen HCl 1,5 M ms CCO mol CCO Volumen isoluión HCl ) ms CCO mol CCO Ms molr: 1 mol CCO = 100,1 g CCO ) mol CCO Euión quími just: 1 mol CCO reion on n HCl 6,5g CCO 1mol CCO 100,1gCCO 1mol CCO 0,1 ) V isoluión Volumen isoluión HCl 1Lisoluión 0,1 1,5 0,0867 L 86,7m isoluión Conentrión molri: 1 L e isoluión ái ontiene 1,5 mol e soluto HCl Y expreso en un únio pso: Trnsform los moles e soluto (HCl) en volumen e isoluión. V isoluión 6,5g CCO 1mol CCO 100,1g CCO 1mol CCO 1Lisoluión 1,5 0,0867 L 86,7m isoluión Trnsform los grmos e ronto en mol Ftor e l reión just, trnsform los moles el to ronto en moles e l inógnit HCl