EQUILIBRIOS. 05_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 2010

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1 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 EQUILIBRIOS PAEU CyL J010 N (g) + H (g) NH (g) PAEU CyL J010 En la reacción exotérmica A (g) B (g) + C (g), indique cuatro formas de aumentar la concentración de C en el equilibrio. PAEU CyL J010 El roducto de solubilidad del hidróxido de hierro(ii) Calcule La solubilidad molar del hidróxido de hierro(ii) H disolución saturada. PAEU CyL J010 CO, H O y H. Calcule una vez alcanzado el equilibrio Qué oinaría Lavoisier PAEU CyL S010 solubilidad del Cr(OH) PAEU CyL S010 roducto de solubilidad del hidróxido de lomo, Pb(OH) es igual a, 10-1 PAEU CyL J011 H (g) + I (g) HI(g). A 97 ºC se encuentran en equilibrio 0,0 moles de H, 0,0 moles de I y 0,16 moles de HI Calcule a) Las constantes de equilibrio Kc y K. Le Chatelier PAEU CyL J011 Producto solubilidad Cd(OH) y H PAEU CyL S011 Producto de solubilidad del hidróxido de cobre (II) PAEU CyL J01 K ara la reacción: PCl (g) PCl (g) + Cl (g) es de 1,0 resiones arciales cantidades iniciales de todo calcular Q y concentraciones en equilibrio (Ecuación de segundo grado) PAEU CyL J01 PCl (g) + Cl (g) PCl (g), modificación equilibrio Princiio de Le Chatelier. PAEU CyL S01 Producto de solubilidad del ZnS PAEU CyL S01 Equilibrio: SO (g) + O (g) SO (g); H < 0 Princiio de Le-Chatelier PAEU CyL J01 Kc, a 00 ºC ara la reacción PCl (g) PCl (g) + Cl (g) es 0,01 PAEU CyL J01 Producto de solubilidad del hidróxido de magnesio Mg(OH) y H saturada PAEU CyL S01 En un matraz vacío se introducen igual número de moles de H y N. Razonar. PAEU CyL S01 Justifique si se roducirá reciitado cuando se mezclan 80 cm de una disolución 0,01 M de sulfato de sodio. PAEU CyL J014 La solubilidad en agua del bromuro de calcio (CaBr ).. Calcule Ks PAEU CyL J014 H (g) + I (g) HI(g). Kc del equilibrio es 0 PAEU CyL J014 La descomosición del hidrogenocarbonato sódico tiene lugar según la reacción PAEU CyL S014 HI (g) H (g) + I (g). 0, moles de HI Kc es 1,6 10, calcule K. PAEU CyL S014 Producto de solubilidad del bromuro de lata es de 7, Calcule la solubilidad PAEU CyL S014 Termoquímica y deslazamiento equilibrio N O (g) + / O (g) NO (g) PAEU CyL J01 Se introducen 100 g de PCl en un reciiente cerrado de L Calcule los valores de las constantes K c y K. deslazamiento si aumentara la resión total or introducción de un gas inerte PAEU CyL J01 El roducto de solubilidad del PbI es de 1, Calcule la solubilidad.. PAEU CyL S01 PAEU CyL S01 N (g) + H (g) NH (g) concentraciones en el equilibrio son: [N ] 0,68M; [H ]8,80M y [NH ]1,0M. Si en esta situación se añade amoniaco hasta que su concentración sea,6m La constante del roducto de solubilidad del Cu(OH) a ºC, tiene un valor de, Cuál es la solubilidad Cuál será la concentración máxima de Cu + (ac) en la sangre si su H es 7,4 IES - POLITÉCNICO - SORIA 1

2 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 PAEU CyL J010 N (g) + H (g) NH (g) A General En un matraz de 4 litros se introducen 4 moles de N y 1 moles de H, calentándose la mezcla hasta 71 ºC. A esta temeratura se establece el equilibrio: N (g) + H (g) NH (g) Si la reacción tiene lugar en un 60 %, calcule: a) La concentración de cada esecie en el equilibrio. b) Las constantes K c y K ara ese equilibrio. c) Cómo afecta al equilibrio un aumento de la resión? Justifique la resuesta. N (g) + H (g) NH (g) inicial (mol/l) 4/4 1 1/4 0 equilibrio (mol/l) 1 - x - x x Las cantidades que se introducen son estequiométricas. La concentración de nitrógeno que está resente en el equilibrio (1 - x) mol/l es el 40% de la inicial 1 mol/l. mol mol 40 mol ( 1 x) 1 x 0, 6 L L 100 L Las concentraciones resentes en el equilibrio son: [N ] 0,4 mol/l; [H ] 1, mol/l; [NH ] 1, mol/l [ NH ] 1, K c,08 [ N ] [ H ] 0,4 1, K K c (R T) n,08 (0,08 (7 + 71)) - 4 7, Un aumento de la resión, no rovocada or la introducción de una sustancia inerte, hace evolucionar el sistema hacia la formación de amoníaco. PAEU CyL J010 En la reacción exotérmica A (g) B (g) + C (g), indique cuatro formas de aumentar la concentración de C en el equilibrio. A1 Esecífico Resonda razonadamente a las siguientes cuestiones: a) En la reacción exotérmica A (g) B (g) + C (g), indique cuatro formas de aumentar la concentración de C en el equilibrio. b) Indique los valores osibles de los números cuánticos n, l, m y s ara un electrón situado en un orbital 4f. A (g) B (g) + C (g) H < 0 De acuerdo con el rinciio de Le Châtelier: un sistema en equilibrio reacciona en contra de las modificaciones. 1) Disminuyendo la temeratura de equilibrio. Como la reacción directa es exotérmica, si se disminuye la temeratura del sistema, enfriando, el sistema se deslaza hacia los roductos, generando energía. ) Añadiendo la sustancia A, al equilibrio, el sistema se deslaza hacia los roductos. ) Eliminando tanto las sustancias B como la C del equilibrio. 4) Disminuyendo la resión total, aumentando el volumen. El sistema tiende a generar más resión, deslazándose hacia donde haya mayor número de moles en estado gaseoso. b) Orbital 4f n 4 l m -, -, -1, 0, 1,, s +½, - ½ IES - POLITÉCNICO - SORIA

3 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 PAEU CyL J010 El roducto de solubilidad del hidróxido de hierro(ii) Calcule La solubilidad molar del hidróxido de hierro(ii) H disolución saturada. B1 Esecífico El roducto de solubilidad del hidróxido de hierro(ii) es 1, Calcule: a) La solubilidad molar del hidróxido de hierro(ii) en agua. b) El H de una disolución saturada de esta sal. Fe(OH) (s) Fe + + OH - equilibrio -- s s K s [Fe + ] [OH - ] s ( s) 4 s ; 1, s Y s 1, mol/l OH - log [OH - ] - log ( 1, ) 4, Y H 14 - OH 14-4, 9, PAEU CyL J010 CO, H O y H. Calcule una vez alcanzado el equilibrio Qué oinaría Lavoisier B Esecífico En un reciiente de 1,41 litros de caacidad a la temeratura de 600 K, se introduce 1 gramo de cada una de las siguientes esecies en estado gaseoso: CO, H O y H. Calcule una vez alcanzado el equilibrio y ara todas las esecies resentes: a) Los gramos resentes de cada uno de los comonentes en la mezcla, al alcanzarse el equilibrio. b) La resión total del sistema. c) Qué oinaría Lavoisier si hubiera tenido la ocasión de resolver este roblema? DATOS:CO(g) + H O(g) CO (g) + H (g) K c, Los moles iniciales introducidos de cada sustancia son: 1mol CO 1 1mol H 1 1mol H O 1 n CO 1g CO mol CO ; n H 1g H mol H 8g CO 8 ; n H mol H O g H O 1g H O 18g H O 18 CO(g) + H O(g) CO (g) + H (g) inicial (g) inicial (mol) 1/8 1/18 0 ½ equilibrio (mol) 1/8 - x 1/18 -x x ½ + x 1 + x x 1 x 1+ + x x x [ CO ] [ H ] x (1 + x) K V V c [ CO] [ H ] O x x x x (1 8x)(1 18x) x x V V 10,86 (x + x ) 1-46 x + 04 x ; 48,8 x - 6,86 x Y x 0,01 mol CO(g) + H O(g) CO (g) + H (g) total inicial (g) equilibrio (mol) 1/8-0,01 1/18-0,01 0,01 ½ + 0,01 equilibrio (g) 0,98 0,61 0,946 1,04 Se conserva la masa, se cumle la ley de Lavoisier. Los moles totales en el equilibrio son: 1/8 - x + 1/18 - x + x + ½ + x 0.9 mol V n R T; 1,41 L 0,9 mol 0, K Y 0,9 atm, IES - POLITÉCNICO - SORIA

4 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 PAEU CyL S010 solubilidad del Cr(OH) A General La solubilidad del Cr(OH) es 0,1 mg/100 ml: a) Determine la constante de solubilidad K s del hidróxido de cromo. (Hasta 1,0 untos). b) Se tiene una disolución de CrCl de concentración 10 - M y se añade NaOH sólido hasta que el H es igual a 6,. Calcule si reciitará Cr(OH) suoniendo que el volumen de la disolución ermanece constante. 0,1 10 g 1mol La solubilidad exresada en mol/l es: s 1,6 10 mol/ L L 10g Cr(OH) Cr + + OH - concentración en equilibrio (mol/l) s s Sustituyendo en la ecuación del roducto de solubilidad: K s [Cr + ] [OH - ] s ( s) s 4 (1, ) 4 6, b) Se calcula la concentración de iones hidróxido. [OH - ] 10 -OH 10 -(14 - H) 10 -(14-6,), mol/l El CrCl está totalmente disociado: [Cr + ] 10 - mol/l Si el cociente de reacción Q > K s habrá reciitado y si Q < K s se disolverá más sal. Q [Cr + ] [OH - ] 10 - (, ), Muy inferior al roducto de solubilidad, luego no hay reciitado. PAEU CyL S010 roducto de solubilidad del hidróxido de lomo, Pb(OH) es igual a, 10-1 B Esecífico El roducto de solubilidad del hidróxido de lomo, Pb(OH) es igual a, Calcule: a) La solubilidad del hidróxido de lomo, exresada en g/l. b) El H de la disolución saturada. Pb(OH) (s) Pb + + OH - concentración en equilibrio (mol/l) s s Sustituyendo en la ecuación del roducto de solubilidad: K s [Pb + ] [OH - ] s ( s) ;, s Desejando: s, mol/l, mol/l 41, g/mol 9,8 g/l b) La concentración de iones hidróxido en la disolución saturada es: [OH - ] s, mol/l 7, mol /L H 14 - OH 14 - (- log [OH - ]) og 7, ,9 IES - POLITÉCNICO - SORIA 4

5 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 PAEU CyL J011 H (g) + I (g) HI(g). A 97 ºC se encuentran en equilibrio 0,0 moles de H, 0,0 moles de I y 0,16 moles de HI Calcule a) Las constantes de equilibrio Kc y K. Le Chatelier A.- En un reciiente de L, se roduce la reacción H (g) + I (g) HI(g). A 97 ºC se encuentran en equilibrio 0,0 moles de H, 0,0 moles de I y 0,16 moles de HI. Calcule y resonda razonadamente: a) Las constantes de equilibrio Kc y K. (Hasta 0,8 untos) b) La resión arcial de cada comonente en el equilibrio. (Hasta 0,4 untos) c) Cómo evoluciona el equilibrio al aumentar la resión total del sistema, si mantenemos constante la temeratura? (Hasta 0,4 untos) d) Cómo evoluciona el sistema al añadir hidrógeno, suoniendo constante la temeratura? (Hasta 0,4 untos) H (g) I (g) HI(g) Esteq 1 1 Inicial Equi. 0,0 0,0 0,16 Como los datos son de cantidades en equilibrio, se calcula Kc de acuerdo con la LAM: Kc [ HI ] [ H ][ I ] 0,16 V 0,16 0,0 0,0 0,0 V V Para calcular K se utiliza la relación entre Kc y K: K Kc ( RT ) n. Siendo n, en este caso, la variación de moles gaseosos, que como se arecia: n0. Por tanto K Kc; K 64 Para calcular las resiones arciales se alica la Ley de Dalton (en una mezcla de gases la resión arcial de un gas es la que tendría si el estuviera solo). Por tanto, utilizando la ecuación de los gases erfectos, V nrt, ara cada gas: nh RT 0,0 0,08 (97 + 7) H 0, atm También se ueden calcular las resiones arciales con la exresión de la V Ley de Dalton en la forma: i χi total. Siendo χ la fracción molar de nn RT 0,0 0,08 (97 + 7) N 0, atm cada gas. V La resión total sería la corresondiente al número total de moles. nhi RT 0,16 0,08 (97 + 7) HI 1, 76 atm V c) Al mantener constante la temeratura la K de equilibrio ermanece constante, y si se aumenta la resión, de acuerdo con el rinciio de Le Chatelier el sistema tenderá a reducirla deslazándose hacia donde haya menor número de mol gaseoso. Como en este caso no hay variación del número de mol, las variaciones de resión no deslazan el equilibrio. d) Al añadir hidrógeno, en este caso un reactivo, de acuerdo con el rinciio de Le Chatelier el sistema tenderá a eliminarlo, ara que ermanezca la K de equilibrio. Por tanto los reactivos reaccionan deslazándose hacia roductos. PAEU CyL J011 Producto solubilidad Cd(OH) y H B4.- Un residuo industrial que contiene una concentración de Cd + de 1,1 mg/l se vierte en un deósito, con objeto de eliminar arte del Cd + reciitándolo con un hidróxido, en forma de Cd(OH). Calcule: a) El H necesario ara iniciar la reciitación. (Hasta 1, untos) b) La concentración de Cd +, en mg/l, cuando el H es igual a 1. (Hasta 0,8 untos) Datos: Ks Cd(OH) 1, a) Al añadir un hidróxido (OH - ) al residuo con Cd + reciitará el Cd(OH) y su equilibrio de solubilidad será: Cd(OH) (s) Cd + (aq) + OH - (aq) En el equilibrio se debe cumlir: Ks [Cd + ] [OH - ] deben ser mol/l. Se calcula [OH - ] cuando se inicie la reciitación con la [Cd + ] dada: + [ Cd ][ OH ] [ OH ] + [ Cd ] 14 1, 10 [ OH ], 10 mol L Ks Ks / 6 9, El OH -log [OH - ] -log, 10-4, H 14 OH H 14 4, H 9, b) Si el H 1 OH [OH - ] 10 - mol/l Con esto se uede calcular la [Cd + ] que corresonde a la nueva [OH - ]: Ks + 1, Ks [ Cd ][ OH ] [ Cd ] [ Cd ] 1, 10 mol / L [ OH ] (10 ) + mol 11,4 g 10 mg [ Cd ] 1, 10 1, 10 mg / L, asado a mg/l L mol 1g En las exresiones de Ks las concentraciones mg g mol [ Cd ] ,1 9,8 10 mol / L L 10 mg 11,4 g Como se arecia al subir el H, o lo que es lo mimo que subir [OH - ], la [Cd + ] baja de 1,1 mg/l inicial a 1, 10 - mg/l IES - POLITÉCNICO - SORIA

6 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 PAEU CyL S011 Producto de solubilidad del hidróxido de cobre (II) B4. La constante del roducto de solubilidad del hidróxido de cobre (II) a ºC es, Determine la solubilidad del comuesto en agua y exrese el resultado en g/l. Cu(OH) (s) Cu + + OH - concentración en equilibrio (mol/l) s s Sustituyendo en la ecuación del roducto de solubilidad: Ks [Cu + ] [OH - ] s ( s) ;, s Desejando: s 1, mol/l 1, mol/l 97,66 g/mol 1, g/l PAEU CyL J01 K ara la reacción: PCl (g) PCl (g) + Cl (g) es de 1,0 resiones arciales cantidades iniciales de todo calcular Q y concentraciones en equilibrio (Ecuación de segundo grado) B. La constante de equilibrio K ara la reacción: PCl (g) PCl (g) + Cl (g) es de 1,0 a la temeratura de 0 ºC. La reacción se inicia con una mezcla de PCl, PCl y Cl cuyas resiones arciales son 0,177 atm, 0, atm y 0,111 atm resectivamente. Determine: a) El valor de K c a dicha temeratura. b) Las concentraciones de todas las esecies resentes una vez alcanzado el equilibrio. PCl (g) PCl (g) + Cl (g) Inicial (atm) 0,177 0, 0,111 Para saber hacia donde evoluciona la reacción hay que comarar el cociente de reacción Q con el valor de la K. Cl 0,111 0, PCl Q 0,14 0,177 PCl Como Q < K la reacción evoluciona hacia la formación de roductos Reconstruyendo la tabla de la reacción: PCl (g) PCl (g) + Cl (g) Inicial (atm) 0,177 0, 0,111 Equilibrio (atm) 0,177 x 0, + x 0,111 + x En el equilibrio se tiene que: Cl PCl (0,111 + x) (0, + x) K (0,177 x) PCl 1,0 1,0 0,177 1,0 x 0,111 0, + 0,111 x + 0, x + x 0,186 1,0 x 0,0 + 0,4 x + x x + 1,84 x 0,161 0; 1,84 ± 1, ,161 1,84 ± 1,600 x Con dos soluciones: x 1 0,108 y x - 1,49 Solo tiene 1 sentido la solución ositiva. Rehaciendo la tabla se uede comrobar si la solución es correcta. PCl (g) PCl (g) + Cl (g) Inicial (atm) 0,177 0, 0,111 Equilibrio (atm) 0,177 0,108 0, + 0,108 0, ,108 0,069 0,1 0,19 K Cl 0,19 0,1 0,069 PCl PCl 1,0, que es correcto Alicando la relación entre las constantes de equilibrio: n K 1,0 K Kc ( R T ) ; Kc n ( R T ) (0,08 (0 + 7)) 1 0,04 Alicando la ecuación de los gases erfectos a cada una de las sustancias: IES - POLITÉCNICO - SORIA 6

7 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 ni i i V n i R T V R T [ PCl [ PCl [ Cl 0,069 ] 1, ,08 (0 + 7) 0,1 ] 7, ,08 (0 + 7) 0,19 ], ,08 (0 + 7) mol / L mol / L mol / L Que se uede comrobar que cumlen con el valor de K c [ PCl ] [ Cl ] 7,718 10, K c 0,04 [ PCl ] 1, PAEU CyL J01 PCl (g) + Cl (g) PCl (g), modificación equilibrio Princiio de Le Chatelier. B. El tricloruro de fósforo reacciona con cloro ara dar entacloruro de fósforo según la reacción: PCl (g) + Cl (g) PCl (g) H 0 88 kj/mol Una vez alcanzado el equilibrio químico, exlique cómo se modificará el mismo si: a) Se aumenta la temeratura. b) Se disminuye la resión total. c) Se añade gas cloro. d) Se introduce un catalizador adecuado. Una vez alcanzado el estado de equilibrio se uede deslazar, el estado en uno u otro sentido, cambiando las variables que le afectan. Para analizar de forma cualitativa en que sentido se deslaza el equilibrio cuando alteramos las variables que le afectan, se utiliza el Princiio de Le Chatelier: Un cambio en cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio químico roduce un deslazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado or dicho cambio. a) Se aumenta la temeratura. La reacción tiene un H 0 ositivo, luego es endotérmica, consume energía. De acuerdo con el rinciio de Le Chatelier, si se aumenta la temeratura el sistema tiende a contrarrestar este aumento consumiendo energía y se deslaza hacia roductos. b) Se disminuye la resión total. Al disminuir la resión total (se suone que aumentando el volumen), el sistema de acuerdo con el rinciio de Le Chatelier tenderá a contrarrestar esta disminución evolucionando de manera que se generen más moles gaseosos y así aumente la resión. En este caso se deslazará hacia reactivos. c) Se añade gas cloro. Al añadir cloro (en este caso un reactivo), el sistema de acuerdo con el rinciio de Le Chatelier tenderá a contrarrestar este aumento evolucionando de manera que desaarezca cloro. Por tanto se deslazará hacia roductos. d) Se introduce un catalizador adecuado. El TEMA de Cinética y or tanto la forma de actuar de los catalizadores NO está incluido en los contenidos del curso. Un catalizador disminuye el tiemo ara alcanzar el estado de equilibrio, ero logrado este no le afecta en ningún sentido. IES - POLITÉCNICO - SORIA 7

8 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 PAEU CyL S01 Producto de solubilidad del ZnS A.- Si a C el roducto de solubilidad del ZnS es 1,1 10-1, exlique, razonando la resuesta, si las siguientes rouestas son verdaderas o falsas ara una disolución acuosa de ZnS: a) En el equilibrio, la concentración del ión Zn + será igual que la del ión S - si no existe ninguna otra sal disuelta. b) El número de moles de ZnS que uede haber disueltos en un litro de agua será, como máximo,, c) Si se adicionan iones Zn + a la disolución, aumentará la solubilidad del ZnS. d) Si se aumenta la temeratura se disolverá mayor cantidad de ZnS. a) En el equilibrio, la concentración del ión Zn + será igual que la del ión S - si no existe ninguna otra sal disuelta. Verdadero, si no existe otra sal disuelta. En el equilibrio: ZnS Zn + S - Ks 1, equi s s + Y or tanto: [ Zn ] [ S ] s ( mol / L) b) El número de moles de ZnS que uede haber disueltos en un litro de agua será, como máximo,, Verdadero. De acuerdo con el equilibrio: 1 11 Ks s s Ks s s Ks 1,1 10 s, 10 mol / L Luego es correcto. En 1L de agua uede haber disueltos como máximo, 10-1 mol de ZnS c) Si se adicionan iones Zn + a la disolución, aumentará la solubilidad del ZnS. Falso. En el equilibrio: ZnS Zn + S - Si ahora se añaden iones Zn +, el sistema, de acuerdo con el equi s s rinciio de Le-Chatelier, tenderá a retirar iones Zn + y S - ara mantener constante Ks. Por tanto reciitará más ZnS, disminuyendo su solubilidad. (Efecto del ión común) d) Si se aumenta la temeratura se disolverá mayor cantidad de ZnS. No uede saberse. * Como no se indica el H de disolución, no uede saberse si el roceso es endo o exotérmico y or tanto no se uede evaluar la influencia de la temeratura en la solubilidad en este caso. * En general, la mayoría de los rocesos de disolución de los comuestos iónicos son rocesos endotérmicos. Si asi fuese, en este caso, un aumento de la temeratura favorecerá el roceso de disolución, aumentando la solubilidad (de acuerdo con el rinciio de Le-Chatelier). PAEU CyL S01 Equilibrio: SO (g) + O (g) SO (g); H < 0 Princiio de Le-Chatelier B.- Para el roceso de equilibrio: SO (g) + O (g) SO (g); H < 0; exlique razonadamente: a) Hacia qué lado se deslazará el equilibrio cuando se aumente la temeratura? b) Hacia qué lado se deslazará el equilibrio cuando se disminuya la resión total? c) Cómo afectará a la cantidad de roducto obtenido la resencia de un catalizador? d) Cómo afectará a la cantidad de roducto obtenido la adición de oxígeno? Equilibrio: SO (g) + O (g) SO (g) H < 0 (exotérmica) Los factores que afectan a un equilibrio y su deslazamiento, se valoran cualitativamente utilizando El rinciio de Le-Chatelier: Cuando a un sistema en equilibrio se le hace una modificación, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha modificación. a) Si se aumenta la temeratura, como la reacción es exotérmica, desrende energía, el sistema tenderá a bajar la temeratura, deslazándose hacia reactivos. b) Si se disminuye la resión total, el sistema tenderá a subirla, deslazándose hacia donde haya mayor número de moles gaseosos, en este caso se deslazará hacia reactivos. IES - POLITÉCNICO - SORIA 8

9 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 c) Los catalizadores no deslazan un equilibrio. Su misión es aumentar la velocidad de reacción y llegar al equilibrio en menos tiemo. d) Si se adiciona oxígeno, el sistema tenderá a disminuir la cantidad extra de oxigeno en el equilibrio, deslazándose hacia roductos. PAEU CyL J01 Kc, a 00 ºC ara la reacción PCl (g) PCl (g) + Cl (g) es 0,01 B. La constante de equilibrio, Kc, a 00 ºC ara la reacción PCl (g) PCl (g) + Cl (g) es 0,01. En un reciiente cerrado de 10 L se introducen, a dicha temeratura, moles de PCl y 1 mol de PCl. El sistema evoluciona hasta alcanzar el equilibrio a la misma temeratura. Calcule: a) Las concentraciones de cada esecie en el equilibrio. (Hasta 1, untos) b) El valor de K. (Hasta 0,4 untos) c) La resión total en el equilibrio. (Hasta 0,4 untos) a) Las concentraciones de cada esecie en el equilibrio. PCl (g) PCl (g) + Cl (g) estequiometría inicial 1 -- equilibrio -x 1+x x solución (mol) -0,46 4, 1+0,461,46 0,46 solución (mol/l) 0,44 0,147 0,047 n total equilibrio 4, + 1,46 + 0,46 6,46 mol En el equilibrio se tiene que: 1 + x x [ PCl ][ Cl ] (1 + x) x K c x 0,46... x 1, 61 mol [ PCl] x 10( x) 10 b) El valor de K. Alicando la relación entre las constantes de equilibrio: K K c n ( R T ) K 0,01 (0,08 47) K 0,8 La solución x -1,61 no tiene sentido en este caso. Comrobación de la solución x0,46 mol 1,46 0, K c 0,01... correcto 4, 10 c) La resión total en el equilibrio. Alicando la ecuación de los gases erfectos a cada una de las sustancias: T V n t R T nt R T 6,46 0,08 47 T T T, 08 atm V 10 PAEU CyL J01 Producto de solubilidad del hidróxido de magnesio Mg(OH) y H saturada B4. La constante del roducto de solubilidad del hidróxido de magnesio Mg(OH) es Ks 1, Calcule: a) La solubilidad del hidróxido de magnesio. (Hasta 0,8 untos) b) El H de una disolución saturada de Mg(OH). (Hasta 0,6 untos) c) La concentración máxima de Mg + en una disolución de Mg(OH), si el H es igual a 9. (Hasta 0,6 untos) Mg(OH) (s) Mg + OH - estequiometría 1 1 equilibrio s s Ks 1, K s [Mg + ] [OH - ] a) La solubilidad del hidróxido de magnesio. K s [Mg + ] [OH - ] s ( s) 4 s s 11 4 K s 4 1, 10 4 b) El H de una disolución saturada de Mg(OH). [OH - ] s 1, 10-4 mol/l [OH - ], mol/l OH - log [OH - ] - log, OH,1 s 1, 10 mol / L IES - POLITÉCNICO - SORIA 9

10 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 H 14 OH 14,1 10,49 c) La concentración máxima de Mg + en una disolución de Mg(OH), si el H es igual a 9. Si H 9 OH [OH - ] 10 - mol/l Como se dice [Mg + ] máxima, y se debe cumlir Ks: K s [Mg + ] [OH - ] + [ ] [ OH ] , 10 + [ Mg ] [ Mg ] 0,1 mol L Ks Mg / (10 ) ****************** Observación: Si la disolución saturada en H O genera un H 10,49, al bajar el H a 9 disminuirá la [OH - ] y el equilibrio se deslazará hacia la derecha, aumentando la solubilidad. PAEU CyL S01 En un matraz vacío se introducen igual número de moles de H y N. Razonar. B. En un matraz vacío se introducen igual número de moles de H y N, que reaccionan según la ecuación: N (g) + H (g) NH (g) Justifique si, una vez alcanzado el equilibrio, las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a. Hay doble número de moles de amoniaco de los que había inicialmente de N. (Hasta 0,7 untos) b. La resión arcial de nitrógeno será mayor que la resión arcial de hidrógeno. (Hasta 0,7 untos) c. La resión total será igual a la resión de amoniaco elevada al cuadrado. (Hasta 0,6 untos) N (g) + H (g) NH (g) estequiometría 1 inicial n n --- equilibrio n - x n - x x a. Hay doble número de moles de amoniaco de los que había inicialmente de N. Falsa. Tendrían que desaarecer todos los moles de N iniciales. Esto en un equilibrio no es osible. b. La resión arcial de nitrógeno será mayor que la resión arcial de hidrógeno. P N > P H en el equilibrio. Correcto. Cuando se llegue al equilibrio habrá más moles de N que de H c. La resión total será igual a la resión de amoniaco elevada al cuadrado. Falso. En el equilibrio la resión total es la suma de las resiones arciales: P T Pi Ley de Dalton de las resiones arciales. PAEU CyL S01 Justifique si se roducirá reciitado cuando se mezclan 80 cm de una disolución 0,01 M de sulfato de sodio. B. Conteste a las siguientes cuestiones: a. Calcule los gramos de sulfato de sodio, NaSO4, que se necesitan ara rearar 100 ml de una disolución 0,01 M. Indique el material que utilizaría y describa las oeraciones a realizar en el laboratorio ara rearar dicha disolución. (Hasta 1,0 untos) b. Justifique si se roducirá reciitado cuando se mezclan 80 cm de una disolución 0,01 M de sulfato de sodio, NaSO4, con 10 cm de otra disolución 0,0 M de nitrato de bario, Ba(NO). Suonga que los volúmenes son aditivos. (Hasta 1,0 untos) Dato: Ks BaSO a. Calcule los gramos de sulfato de sodio, NaSO4, que se necesitan ara rearar 100 ml de una disolución 0,01 M. Indique el material que utilizaría y describa las oeraciones a realizar en el laboratorio ara rearar dicha disolución. NaSO4, 100mL, 0,01M Se calcula la masa de sulfato de sodio necesaria: n 14,04 g M n M V n 0,01 0,1 0,001 mol 0,001 mol 0, 14 g V 1 mol Se esan 0,14 g de sulfato de sodio y se colocan en un matraz aforado de 100 ml. Se añade un oco de agua y se agita ara disolver. Se comleta con agua hasta enrasar en el matraz los 100 ml. IES - POLITÉCNICO - SORIA 10

11 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 b. Justifique si se roducirá reciitado cuando se mezclan 80 cm de una disolución 0,01 M de sulfato de sodio, NaSO4, con 10 cm de otra disolución 0,0 M de nitrato de bario, Ba(NO). Suonga que los volúmenes son aditivos. Para conocer si se roduce reciitado de sulfato de bario al mezclar dos disoluciones que contienen sus iones, se calcula el roducto iónico y se comara con el Ks. 80 ml NaSO4, 0,01 M + 10 ml Ba(NO) 0,0M... (volúmenes aditivos) ml [ SO ] 4 + [ Ba ] n 0, ,01 mol / L Vtotal 00 n 0,0 10 0,004 mol / L Vtotal 00 Producto iónico... Q + [ Ba ][ SO ] 0,04 0,01 4, BaSO 4 (s) Ba + + SO 4 - Ks [Ba + ] [ SO 4 - ] 1, Como Q > Ks. reciitará el BaSO 4 PAEU CyL J014 La solubilidad en agua del bromuro de calcio (CaBr ).. Calcule Ks A. Resonda las siguientes cuestiones: a. A 98 K la solubilidad en agua del bromuro de calcio (CaBr ) es, mol dm -. Calcule Ks ara el bromuro de calcio a la temeratura citada. (Hasta 1, untos) b. Razone cualitativamente el efecto que roducirá la adición de 1 cm de una disolución 1M de bromuro de otasio (KBr) a 1 litro de disolución saturada de bromuro de calcio. Considere desreciable la variación de volumen. (Hasta 0,8 untos) a) CaBr Ca + Br - equilibrio - S S S, mol/l + Alicando la definición de Ks: Ks [ Ca ] [ Br ] S ( S) Ks S 4S Ks 4S, or tanto: Ks Ks 4S 4 (, ), b) El KBr se disocia total: Ahora el equilibrio de reciitación será: KBr K + Br - inicial CaBr - - Ca Br - final equilibrio - S S Al añadir KBr a la disolución saturada de CaBr, se añaden iones Br-. Iones resentes en el equilibrio de reciitación (ion común). De acuerdo con el rinciio de Le_Chatelier, el equilibrio se deslazará hacia la formación de reciitado, disminuyendo la solubilidad de este. El ion bromuro roviene del KBr y del equilibrio de solubilidad. En rinciio S se uede desreciar frente a Se calcula S con esta aroximación. Alicando la Ks a este nuevo equilibrio: Ks Ks S' (10 ) S' S', 10 mol / L (10 ) Como se arecia se han desreciado S, 10 - mol/l frente a 10 - mol/l. Lo cual es correcto. Como se ve al añadir KBr la solubilidad del CaBr disminuye, asando de, mol/l a, 10 - mol/l * Sin desreciar S frente a 10 - : (Hecho el cálculo con Derive) Ks Ks S' (S' + 10 ) S' S',9 10 mol / L (S' + 10 ) IES - POLITÉCNICO - SORIA 11

12 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 PAEU CyL J014 H (g) + I (g) HI(g). Kc del equilibrio es 0 B. Dentro de un reciiente de 10 litros de caacidad se hacen reaccionar 0,0 moles de H (g) y 0,0 moles de I (g) según la reacción H (g) + I (g) HI(g). A 448 ºC, la constante Kc del equilibrio es 0. Calcule: a. El valor de K a esa temeratura. (Hasta 0,6 untos) b. Los moles de yodo que quedan sin reaccionar cuando se ha alcanzado el equilibrio. (Hasta 0,6 untos) c. Si artimos inicialmente de 0, moles de H (g), 0, moles de I (g) y 4 moles de HI (g), cuántos moles de yodo habrá ahora en el equilibrio a la misma temeratura? (Hasta 0,8 untos) n a. Alicando la relación entre las constantes y como n 0.. K K ( RT ) K 0 b. Exresando todo en mol: H (g) + I (g) HI(g) esteq 1 1 ini 0, 0, - equilibrio 0,-x 0,-x x 0,-0,9 0,-0,9 0,9 0,11 0,11 0,78 x `[ HI ] 10 4 x K c x 0, 9 mol como se arecia n 0 y or ello el volumen no [ H ] [ I ] 0, x 0, x ( 0, x ) influye en la constate. Por tanto: n I 0, mol 0, 9 mol 0, 11mol Se asan estos resultados a la tabla. Se comrueba que con estos resultados Kc tiene el valor correcto: 0,78 [ HI ] 10 K c 0, arox 0... correcto [ H ] [ I ] 0,11 0, c. Se arte en el equilibrio de otros valores iniciales, ero como las condiciones son las mismas Kc tendrá el mismo valor: H (g) + I (g) HI(g) esteq 1 1 ini 0, 0, 4 equilibrio 0, + x 0, + x 4 - x 0,+0,46 0,+0,46 4-0,46 0,0 0,0,1 [ HI ] Q [ H ] [ I ] 0, 0, deslaza hacia los reactivos, descomosición del HI., como Q > Kc la cantidad de roductos debe disminuir, or lo que la reacción se 4 x [ HI ] 10 ( 4 x) ( 4 x) ( 4 x) K c Kc Kc x 0, 46 mol [ H ] [ I ] 0, + x 0, + x (0, + x) (0, + x) (0, + x) Por tanto: n I 0,mol + 0,46mol 0,496mol 0, 0mol Se asan estos resultados a la tabla. Se comrueba que con estos resultados Kc tiene el valor correcto:,1 [ HI ] 10 K c 49,8 arox 0... correcto [ H ] [ I ] 0,0 0, c Todos gases V10L t448 ºC71 K Kc0 c * Debe comrobarse el sentido de la reacción de equilibrio. Para lo cual se calcula el cociente de reacción Q con los datos iniciales. IES - POLITÉCNICO - SORIA 1

13 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 PAEU CyL J014 La descomosición del hidrogenocarbonato sódico tiene lugar según la reacción B. La descomosición del hidrogenocarbonato sódico tiene lugar según la reacción: NaHCO (s) Na CO (s) + CO (g) + H O (g) ; Hº 19 kj Conteste razonadamente: a. Si la resión no varía favorece la descomosición un aumento de la temeratura? (Hasta 0, untos) b. Favorece la descomosición un aumento de la resión? (Hasta 0, untos) c. Favorece la descomosición la adición de más NaHCO? (Hasta 0, untos) d. Favorece la descomosición la retirada de CO y HO? (Hasta 0, untos) a. Hº es +. reacción endotérmica (absorbe energía) Si se aumenta la temeratura, de acuerdo con el rinciio de Le Chatelier, el sistema tenderá a disminuirla, absorbiendo energía y se favorece la formación de roductos. SI se favorece la descomosición del NaHCO b. Como ngas mol, si se aumenta la resión, de acuerdo con el rinciio de Le Chatelier, el sistema tenderá a disminuirla, deslazándose hacia donde haya menos mol en estado gaseoso, es decir hacia los reactivos. NO se favorece la descomosición del NaHCO c.el equilibrio no se deslaza or la adición de un sólido: K CO H O. NO se favorece la descomosición del NaHCO d. Al retirar los roductos, el sistema tiende a generalos descomoniéndose más hidrogenocarbonato de sodio. SI se favorece la descomosición del NaHCO PAEU CyL S014 HI (g) H (g) + I (g). 0, moles de HI Kc es 1,6 10, calcule K. A. En un matraz de 1 litro de caacidad se introducen 0, moles de HI y arte del mismo se descomone según la reacción: HI (g) H (g) + I (g). Si cuando se alcanza el equilibrio a una temeratura de 400 ºC, el valor de Kc es 1,6 10, calcule: a. El valor de K. (Hasta 0, untos) b. La concentración de cada esecie en el equilibrio. (Hasta 1,0 untos) c. La resión total en el equilibrio. (Hasta 0, untos) a. Exresando todo en mol: HI(g) H (g) + I (g) esteq 1 1 ini 0, - - equilibrio 0,-x x x 0,-0,0 0,0 0,0 0,44 Todos gases V1L t400 ºC67 K Kc1, n K Kc( R T )... como n 0 K Kc 1,6 10 x x [ H ] [ I ] x x x b. Kc 1 1 Kc Kc... x 0, 0mol [ HI ] 0, x (0, x) (0, x) 0, x 1 Como se arecia n 0 y or ello el volumen no influye en la constate. Se asan estos resultados a la tabla. Se comrueba que con estos resultados Kc tiene el valor correcto: 0,0 0,0 [ H ] [ I ] K 1 1 c 1, Valor que se acerca a 1, correcto [ HI ] 0,44 1 c. Se calcula el n total de mol en el equilibrio: n total 0,44 + 0,0 + 0,0 0, mol Ahora se calcula la total: 0, 0,08 ( ) total V ntotal R T total 0, 6 atm 1 IES - POLITÉCNICO - SORIA 1

14 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 PAEU CyL S014 Producto de solubilidad del bromuro de lata es de 7, Calcule la solubilidad A. A ºC, el valor de la constante del roducto de solubilidad del bromuro de lata es de 7, a. Calcule la solubilidad del bromuro de lata en agua ura a esa temeratura, exresada en mg/l. (Hasta 1,0 unt os) b. Exlique cómo afectaría a la solubilidad de la misma, la adición de bromuro de sodio sólido. (Hasta 1,0 untos) a. AgBr Ag + Br - equilibrio - S S Ks 7, Alicando la definición de Ks: Ks [ Ag ] [ Br ] 7, or tanto: Ks S S S S Ks S 8,77 10 mol / L 7 mol 187,77 g 4 g mg S 8, ,6 10 0, 16 L mol L L b) El NaBr se disocia total: Ahora el equilibrio de reciitación será: NaBr Na + Br - inicial a - - final - a a AgBr Ag + Br - equilibrio - S S +a Al añadir NaBr a la disolución saturada de AgBr, se añaden iones Br-. Iones resentes en el equilibrio de reciitación (ion común). De acuerdo con el rinciio de Le_Chatelier, el equilibrio se deslazará hacia la formación de reciitado, disminuyendo la solubilidad de este. PAEU CyL S014 Termoquímica y deslazamiento equilibrio N O (g) + / O (g) NO (g) B. Para el roceso N O (g) + / O (g) NO (g) a 98 K, calcule: a. La entalía de reacción indicando si es un roceso exotérmico o endotérmico. (Hasta 0, untos) b. La variación de entroía y energía libre. Indique si se trata de un roceso esontáneo en estas condiciones, y en qué intervalo de temeraturas lo será (suonga que la entalía y la entroía no varían con la temeratura). (Hasta 1,0 untos) c. En qué sentido se deslazaría el equilibrio si: Se aumentase la temeratura a resión constante. Se disminuyese la resión total a temeratura constante. (Hasta 0, untos) Datos: Hºf N O 81,6 kj/mol; Hºf NO, kj/mol Sº N O 0,1 J/mol K; Sº NO 40,1 J/mol K; Sº O 0, J/mol K N O(g) + / O (g) NO (g) esteq 1 1, H 0 (kj/mol) 81,6 0, S 0 (J/mol) 0,1 0, 40,1 T98 K a. H 0 reacción, - (81,6) -1, kj.. H 0 negativa desrende energía.. roceso EXOTÉRMICO b. S 0 reacción 40,1 - (0,1 + 1, 0,) - 47,7 J G 0 reacción H 0 - T S 0-1, - 98 (-47,7)/1000-0,99 kj G 0 negativa roceso ESPONTÁNEO (a esta temeratura) IES - POLITÉCNICO - SORIA 14

15 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 G -1, + 0,0477T.. si se hace G , + 0,0477T T 18,7 K reresentando G f(t) Por debajo de 18,7 K, G es negativo. Por tanto, el roceso será esontáneo de 0 K a 18,7 K c. Deslazamiento del equilibrio: * Si se aumenta la T a constante La reacción es exotérmica, desrende energía. Si se eleva la temeratura, de acuerdo con el rinciio de Le Chatelier el sistema se deslazará en el sentido de retirar energía. or tanto se deslazará hacia reactivos. * Si disminuye total a T constante Si se disminuye la resión, el sistema tenderá a que esta aumente, deslazándose hacia donde haya mayor número de moles gaseosos. Por tanto, se deslaza hacia reactivos. PAEU CyL J01 Se introducen 100 g de PCl en un reciiente cerrado de L Calcule los valores de las constantes K c y K. deslazamiento si aumentara la resión total or introducción de un gas inerte A. Se introducen 100 g de PCl en un reciiente cerrado de L de caacidad en el que reviamente se ha hecho el vacío. Cuando se calienta a 00 ºC se establece el siguiente equilibrio: PCl (g) PCl (g) + Cl (g) Calcule: a) Los valores de las constantes K c y K si la resión total en el equilibrio es de atmósferas. b) Hacia dónde se deslazaría el equilibrio si aumentara la resión total or introducción de un gas inerte? a) Como se introducen 100 g de PCl (g), se calculan los moles iniciales de este: Masa molar del PCl 08, g/mol 1mol n0 PCl 100g 0, 48 mol PCl 08, g Se establece el equilibrio (anotando las cantidades en mol): PCl (g) PCl (g) + Cl (g) esteq ini 0, equi 0,48 - x x x 0,48-0,0 0,0 0,0 0,4 m inicial PCl 100 g V L T K total equi atm Como se conocen los datos de la resión total en el equilibrio ( t equi ), volumen y temeratura, se calcula el número total de mol en el equilibrio (n t equi ), alicando la ecuación de los gases ideales: V n R T en el equilibrio : nt equi 0, 0,08 7 mol total equilibrio Por tanto, en el equilibrio: 0,48 - x +x +x 0,.. x 0,0 mol IES - POLITÉCNICO - SORIA 1

16 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 Pasando este valor a la tabla, se exresan las cantidades de mol en el equilibrio y se calcula Kc: Kc ( 0,0 / ) (0,0/ ) (0,4/ ) 1,16 10 n 1 Como K Kc ( RT ), calculando: K 1,16 10 (0,08 7) 0, 0 ************************************** Otra forma de realizar el aartado a), con resiones arciales: PCl (g) PCl (g) + Cl (g) esteq ini equi 0-4,1-0,49 0,49 0,49 4,0 Alicando la ley de los gases ideales se calcula la resión inicial, 0, sabiendo que se introducen inicialmente 0,48 mol de PCl. V n R T inicial : 0,48 0, ,1 atm Por tanto, como en el equilibrio la total atm: total , ,49 atm Pasando este valor a la tabla, se exresan las resiones en el equilibrio y se calcula K: K PCl PCl K Kc ( RT ) n Cl 0,49 0,49 0,06 4,0 0, Kc 1,8 10 (0,08 ) * Diferencia con el calculado antes or las aroximaciones en los cálculos. b) Al introducir un gas inerte (que no reacciona con ninguna de las sustancias que comonen un sistema en equilibrio) sin modificar el volumen del reciiente, se incrementará la resión total de éste, ero no lo harán las resiones arciales (ni las concentraciones) de los gases inicialmente resentes. Al no hacerlo éstas, la K de equilibrio no variará, or lo que la adición del gas inerte no tendrá ningún efecto sobre el equilibrio. Nota: Si se añade un gas inerte, manteniendo la resión constante, conlleva un aumento de volumen del reciiente. Las concentraciones (y resiones arciales) de las sustancias reaccionantes se verán modificadas. Para conocer la evolución del sistema sobre el que estamos actuando tendríamos que alicar los criterios de deslazamiento habituales. PAEU CyL J01 El roducto de solubilidad del PbI es de 1, Calcule la solubilidad.. A4. A ºC, el roducto de solubilidad del PbI es de 1, : a) Calcule la solubilidad de dicha sal y exrésela en mg/l. b) Calcule las concentraciones molares de los iones I - y Pb + en una disolución saturada de PbI. c) Exlique, cualitativamente, cómo afectaría a la solubilidad de dicha sal la adición de NaI. a) PbI (s) Pb + (aq) + I - (aq) Equilibrio s s IES - POLITÉCNICO - SORIA 16

17 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 K s s ( s) ; 1, s s 1, 10 - mol/l En mg/l: s 1, 10 - mol/l 461 g/mol 1000 mg/g 700,7 mg/l b) Las concentraciones edidas son: [I - ] s 1, 10 - mol/l, mol/l; [Pb + ] s 1, 10 - mol/l; c) Al añadir NaI se añaden iones I - y or efecto de ión común disminuye la concentración de los iones Pb + al reciitar PbI (s). El equilibrio se deslaza hacia la izquierda disminuyendo la solubilidad del PbI (s) PAEU CyL S01 N (g) + H (g) NH (g) concentraciones en el equilibrio son: [N ] 0,68M; [H ]8,80M y [NH ]1,0M. Si en esta situación se añade amoniaco hasta que su concentración sea,6m B. Para la reacción: N (g) + H (g) NH (g) a 70 ºC se encontró que las concentraciones en el equilibrio son: [N ] 0,68M; [H ]8,80M y [NH ]1,0M. Si en esta situación se añade amoniaco hasta que su concentración sea,6m: a. Prediga teóricamente hacia donde se deslaza la reacción ara alcanzar de nuevo el equilibrio. b. Prediga cuantitativamente mediante el cálculo del cociente de reacción y su comaración con la constante de equilibrio, hacia donde se deslaza la reacción ara alcanzar de nuevo el equilibrio. N (g) + H (g) NH (g) estequiometría 1 equilibrio1 0,68 8,80 1,0 inicial 0,68 8,80,6 equilibrio 0,68+x 8,80 +x,6 -x a. Alicando la Ley de Acción de Masas al equilibrio: ] H] [ NH Kc logrado el equilibrio, si se añade NH, ara que Kc se mantenga deben aumentar las [ N] [ concentraciones de N y H, deslazándose el equilibrio hacia reactivos. b. El razonamiento anterior se uede hacer cuantitativamente calculando el cociente de reacción (Q) en la situación inicial y comararlo con la Kc:,6 Q 0,68 8,80 0,08 1,0,7 10 Kc 0,68 8,80 **************************************************** Resuelto el equilibrio con Derive: [ NH ] (,6 x) Kc... x 0, 747 M [ N ] [ H ] (0,68 + x) (8,80 + x) Por tanto las concentraciones en equilibrio serán: equilibrio 0,68+x 8,80 +x,6 -x 0,68+0,747 8,80 + 0,747,6-0,747 1,4 11,041,16 Se comrueba si estas nuevas concentraciones cumlen la Kc:,16,7 10 Kc 1,4 11,041 **************************************************** Como Q > Kc. Q debe de bajar hasta hacerse de nuevo igual a Kc. Disminuyendo la concentración de NH y aumentando N (g) y H (g) IES - POLITÉCNICO - SORIA 17

18 0_EQUILIBRIO_PAEU CyL.. desde 010 PAEU CyL S01 La constante del roducto de solubilidad del Cu(OH) a ºC, tiene un valor de, Cuál es la solubilidad Cuál será la concentración máxima de Cu + (ac) en la sangre si su H es 7,4 B4. La constante del roducto de solubilidad del Cu(OH) a ºC, tiene un valor de, a. Cuál es la solubilidad del Cu(OH) en agua a ºC? (Hasta 1,0 untos) b. Cuál será la concentración máxima de Cu + (ac) en la sangre si su H es 7,4? (Hasta 1,0 untos) a. Cu(OH) (s) Cu + + OH - concentración en equilibrio (mol/l) s s Sustituyendo en la ecuación del roducto de solubilidad: Ks [Cu + ] [OH - ] s ( s) ;, s Desejando: s 1, mol/l 1, mol/l 97,66 g/mol 1, g/l b. Si el H 7,4. OH 14 - H OH 6.6. [OH-]10-6,6, 10-7 Cu(OH) (s) Cu + + OH - concentración en equilibrio (mol/l) [Cu + ], 10-7 Ks [Cu + ] [OH - ] [Cu + ] Ks/[OH - ] 0 +, [ Cu ], 10 mol / L 7 (, 10 ) IES - POLITÉCNICO - SORIA 18