QUÍMICA INORGÁNICA COVALENTE 1534 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÁNICA Y NUCLEAR. 5o. NÚMERO DE HORAS/SEMANA Teoría 3 Práctica 3 CRÉDITOS 9

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1 QUÍMICA INORGÁNICA COVALENTE 1534 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÁNICA Y NUCLEAR UBICACIÓN SEMESTRE 5o. TIPO DE ASIGNATURA TEÓRICO-PRÁCTICA NÚMERO DE HORAS/SEMANA Teoría 3 Práctica 3 CRÉDITOS 9 INTRODUCCIÓN. El estudio de la manifestación química y física de los elementos de la tabla periódica resulta muy complejo. Para lograr una formación sistemática y completa parece ser necesario comprender el comportamiento de todos los elementos. Es cuestionable hasta nuestros días, la forma en que debe abordarse este estudio. Se cree que una manera factible, es a través del estudio del tipo de enlace que manifiesta cada uno de los elementos; así podemos agruparlos en varios conjuntos diferentes, uno de ellos es el enlace covalente. Los sistemas no-metálicos, en general, forman sistemas a los que se les ha denominado covalentes. Se pueden estudiar, aproximadamente, veinticinco elementos que presentan características interesables y diversas, que han podido sistematizarse logrando comprender muchos aspectos relacionados con la forma de enlace y su reactividad. Objetivos Generales de Aprendizaje. Al finalizar el curso, los alumnos: Manejarán diversas alternativas para el enlace químico de los compuestos de los nometales. Aplicarán los conceptos modernos sobre acidez y basicidad, como una herramienta para comprender la reactividad de los no-metales. Predecirán la facilidad de formación de anillos, cadenas y jaulas, así como las estructuras posibles para los compuestos de los no metales.

2 Relacionarán las magnitudes de las energías de enlace y las longitudes de enlace con la estabilidad de los compuestos de los no-metales. UNIDAD 1.- CARACTERÍSTICAS FUNDAMENTALES DE LOS SISTEMAS COVALENTES. 6 h. Analizarán los parámetros que deben ser manejados para comprender la química de los no-metales. Distinguirán la química de los no-metálicos de la de los elementos básicamente metálicos. Introducción. Elementos no-metálicos. Parámetros termodinámicos. Energías de enlace. Fuerzas de enlace. Análisis de las diferencias de electromagnetividad en los no-metales. Concatenación. Análisis de la facilidad o no de concatenación en los elementos nometálicos. Homo concatenación, lineal y cíclica. Heteroconcatenación, lineal y cíclica. Efecto del par inerte. Sus interpretaciones. UNIDAD 2.- PARTICIPACIÓN DE LOS ORBITALES EN LOS ENLACES DE LOS NO-METALES 6 h. Comprenderán y analizarán el tipo de enlace que se presenta en los sistemas nometálicos, así como la factibilidad o no de la presencia de enlaces múltiples. Introducción. El carácter iónico y covalente. Generación de orbitales sigma y pi en los compuestos de los no-metales (enlace sencillo y múltiple). Participación de los orbitales "d" en el enlace de los compuestos de silicio, fósforo, azufre y xenón.

3 UNIDAD3.- LOS COMPUESTOS DE LOS ELEMENTOS DEL BORO AL FLUOR.12 h. Conocerán los sistemas denominados deficientes en electrones, la formación de anillos y la química que presentan estos elementos entre sí. El diborano como ejemplo de compuestos deficientes en electrones. Teorías de enlace para explicar el enlace deficiente en electrones. Reglas topológicas para la representación de los boranos y carboranos (closo, aracho, nido). Borazinas como primer ejemplo de anillos inorgánicos. Fluoruros del oxígeno OF 2, O 2 F 2, O 3 F 2 y O 4 F 2. UNIDAD 4.- LOS COMPUESTOS DE SILICIO, FÓSFORO Y AZUFRE 12 h. Racionalizarán las diferencias entre los sistemas C-H y Si-H. Comprenderán el peculiar comportamiento de los compuestos formados con fósforo y azufre. Silanos. Comparación de los efectos de reactividad, longitud de enlace y geometría con los compuestos análogos del carbono. Sitios ácidos y básicos en los silanos como una forma de reactividad. Fosfazanos y fosfacenos. Compuestos cíclicos y lineales. El carácter ácidobase de estos compuestos. Los compuestos de azufre y nitrógeno; polímeros y propiedades conductoras. UNIDAD 5.- LA QUÍMICA DE LOS GASES NOBLES 3 h. Reconocerán por qué se retarda el descubrimiento de la química de los gases nobles. Analizarán las teorías que pueden explicar el comportamiento de los mismos. Introducción histórica del por qué fue tardío el descubrimiento de compuestos de gases nobles. Por qué el helio y el neón no forman compuestos óxidos y fluoruros de xenón.

4 UNIDAD 6.- INTERHALOGENOS Y PSEUDOHALOGENOS. 9 h. Analizarán la reactividad de los interhalogenos. Compararán la química de los halógenos, los interhalogenos y pseudohalógenos. Explicarán las semejanzas entre los gases nobles y estos sistemas. Compuestos interhalogénicos XVn. Iones polihalogénicos, XXn (n = par). Iones poliyodados, Ix. Cationes pilihalogénicos. Pseudohalógenos. Características, electromagnetividad. Clasificación: a) moléculas libres. b) iones. Capacidad de desplazamiento de halógenos.

5 BIBLIOGRAFÍA BÁSICA DASENT, C.E.W. Inorganic Energettics" Penguin Books. England HUHEEY, J.E. "Química Inorgánica. Principios de estructura y reactividad" Harper & Row New York, COTTON, F.A. and WILKINSON, G."Advanced Inorganic Chemistery". 4a. edición. New York, METODOLOGÍA DE LA ENSEÑANZA. Las técnicas de enseñanza que serían deseables utilizar son: A. Discusión en pequeños grupos (obtención de conclusiones). B. Exposición por parte del profesor. C. Seminario sobre tópicos relacionados con el curso (obligatorio en grupo de 25 a 13 alumnos). D. Problemas y ejercicios. EVALUACIÓN. Es deseable que la evaluación sobre el proceso enseñanza-aprendizaje se logre de la manera más real y objetiva. Para este fin se sugiere: Porcentaje Auto evaluaciones periódicas 10% Exámenes parciales 30% Discusiones en pequeños grupos (Obtención de conclusiones) 5% Seminarios obligatorios 10% Trabajos y problemas. 5% Laboratorio. 40% REQUISITOS PARA LLEVAR EL CURSO. Estructura de la materia, Química Inorgánica descriptiva, Termodinámica, Unión Química y fundamentos de espectroscopía.