Entropía, segunda ley de la termodinámica.
|
|
- Lucía Carmona Moreno
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Entropía, segunda ley de la terodináica. rocesos físicos y quíicos espontáneos hysical heistry, Atkins, De aula. Novena Edición. Los procesos (cabios) espontáneos son acopañados por una dispersión caótica de la energía. hysical heistry, Atkins, De aula. Novena Edición. Nunca se ha observado este proceso.
2 Entropía y segunda ley de la terodináica. La egunda ley de la erodináica redice la espontaneidad terodináica de un proceso posibilidad de que un proceso ocurra, independienteente del tiepo espontáneos ROEO no espontáneos ocurren trabajo no ocurren iclo de arnot q q w hysical heistry, Atkins, De aula. Novena Edición.
3 Expansión isotérica ε q + h q q h c h h c opresión adiabática Expansión adiabática opresión isotérica hysical heistry, Atkins, De aula. Novena Edición. q ciclo q + q 3 w ciclo w + w + w 3 + w 4 U ciclo 0 q ciclo -w ciclo iclo de arnot y enunciados de la segunda ley de la terodináica ara un sistea que sufre un proceso cíclico, es iposible que el único efecto sea el flujo de calor hacia el sistea desde un reservorio frío y el flujo de una cantidad equivalente de calor hacia un reservorio caliente. (lausius) hysical heistry, Atkins, De aula. Novena Edición. Es iposible que un sistea sufra un proceso cíclico cuyo único efecto sea el flujo de calor hacia el sistea procedente de un reservorio caliente y que el sistea efectúe una cantidad equivalente de trabajo sobre el entorno. (Kelvin-lanck) 3
4 La entropía es adecuada para deterinar la dirección natural de un proceso? h d dq h dq c d dq dq dq > 0 c h c du dq d du d d d q La energía se conserva, la entropía siepre auenta. r ext dq q r ( ) d > 0 g ext g Desigualdad de lausius d u d sist + dedio d dq 0 0 En un sistea aislado, si ocurre un cabio espontáneo, éste estará asociado a un auento en la entropía del sistea. riterio de espontaneidad Qué deterina la dirección de un proceso espontáneo? ENROÍA 4
5 LA ENROÍA E FUNIÓN DE EADO Definición erodináica de la Entropía dq d rev Es una función de estado dq rev dq r 0 hysical heistry, Atkins, De aula. Novena Edición. La inversa de la es el factor de integración que convierte calor (diferencial inexacta) en entropía (diferencial exacta). U > 0 U 0 IRREERIBLE REERIBLE U 0 ENUNIADO DE LA EGUNDA LEY DE LA ERMODINÁMIA La entropía de un sistea aislado auenta en un proceso irreversible y peranece constante en un proceso reversible. 5
6 La entropía La función entropía perite predecir la dirección en que ocurren los procesos naturales. dq d r La respuesta al problea se obtiene calculando del sistea y del edio. + La entropía en un sistea aislado se axiiza en el equilibrio. La definición y el concepto de entropía () son las bases de la egunda ley de la erodináica La entropía refleja el desorden y la aleatoriedad del oviiento olecular u sist álculo de cabios de entropía ara el sistea que experienta un proceso A f - i irreversible B reversible ara el sistea y su entorno U s + irreversible reversible U > 0 U 0 s - 6
7 7 d d d + d d d + f (n,,) f (n,,) d d d + d d d Gases ideales procesos Isotéricos Isocóricos Isobáricos roceso isotérico ) ln( nr nrd dq rev s dq rev roceso isocórico ln( ),,, n d n d n v v v roceso isobárico ln( ),,, n d n d n p p p
8 abio de entropía en los cabios de estado roceso reversible trans trans H / trans ara la fusión de un sólido f l - s f H / f roceso irreversible ara el cálculo suar los cabios de entropía de etapas reversibles que peritan llevar al sistea desde el estado inicial al final. Las entropías absolutas. La ercera Ley de la erodináica. eorea del calor de Nernst ( 0 para 0) La variación de entropía de las transforaciones físicas o quíicas tiende a cero cuando la teperatura tiende a cero. iepre que todas las sustancias sean perfectaente cristalinas. onvención arbitraria La entropía de los eleentos en su estado cristalino perfecto es cero a 0 K. ercera Ley de la erodináica La entropía de todas cristalinas es cero a 0. las sustancias perfectaente 8
9 abios de entropía con la teperatura 0K 0 d ln + entropías de los cabios de fase para llegar de 0 K a 0K 0 cuando 0 p a 3 (Extrapolación de Debye) álculo de entropía según la tercera ley La entropía de una sistea a teperatura se puede relacionar con la entropía a 0. ( ) (0) + f ( s) d H f eb H eb p fus p vap f ( l) d eb p( g) d hysical heistry, Atkins, De aula. Novena Edición. 9
10 Entropías estándar según la tercera ley ustancia ólidos Grafito Diaante Yodo Líquidos Benceno Agua Mercurio Gases Metano Dióxido de carbono Hidrógeno Helio o (J/ K ol) oparación de valores de f Hº y º 0 K 98K (tablas) eleentos f Hº 0 º 0 f Hº 0 º 0 convención 3ra ley convención entropías 3ra ley copuestos f Hº 0 0 f Hº 0 º 0 convención 3ra ley entropías 3ra ley 0
11 El cabio de entropía en las reacciones quíicas Reacción A + B 3 + D r º 3 + D ( A + B ) r º Σ productos Σ reactivos Reacciones quíicas en fase gaseosa (J/K ol prod) H (g) + O (g) H O(g) 88.9 N O 4 (g) NO (g) n >0, el cabio de entropía ( ) es positivo n <0, el cabio de entropía ( ) es negativo. u sist. + edio u r - r H/ d d r p () Es válida si no ocurren cabios de fase en ese intervalo de.
12 BIBLIOGRAFÍA -QUÍMIA FÍIA,. Atkins, J. de aula. Editorial Médica anaericana (008) -HYIAL HEMIRY,.W. Atkins. ixth Edition. Oxford University ress. (.998). - FIIOQUÍMIA, David W. Ball. hoson.(004) - FIIOQUÍMIA, Keith J. Laidler, John H. Meiser. EA. (005) -QUÍMIA FÍIA, hoas Engel, hilip Reid. earson Educación.A. (006) -HYIAL HEMIRY, Atkins, De aula. Oxford University ress. Ninth Edition.(00)
TEMA 13: Termodinámica
QUÍMICA I TEMA 13: Termodinámica Tecnólogo Minero Temario ü Procesos espontáneos ü Entropía ü Segunda Ley de la Termodinámica ü Energía libre de Gibbs ü Energía libre y equilibrio químico Procesos espontáneos
Más detallesTransformaciones físicas de sustancias puras. Condición de equilibrio material a P y T constante. α α
ransformaciones físicas de sustancias uras Condición de equilibrio material a y constante j ω µ i= 1α = 1 α α d i n i = 0 Condición de equilibrio entre fases en sustancias uras µ α = El otencial químico
Más detallesElectricidad y calor
Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temario A. Termodinámica 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 1. Equilibrio Térmico y ley
Más detallesElectricidad y calor. Webpage: Departamento de Física Universidad de Sonora
Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temario A. Termodinámica 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 1. Equilibrio Térmico y ley
Más detallesEJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA
EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA En los exámenes de Acceso a la Universidad se proponen una serie de cuestiones (más teóricas) y problemas (prácticos) para resolver. En estos apuntes vamos a resolver ambos tipos
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 14 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio
Más detallesCINÉTICA QUÍMICA. Dr. Hugo Cerecetto. Prof. Titular de Química
CINÉTICA QUÍMICA Dr. Hugo Cerecetto Prof. Titular de Química Temario 2) La reacción química: - Nociones de Termoquímica y Termodinámica. Conceptos de entalpía y entropía de reacción. Energía libre. Espontaneidad
Más detallesΔS > 0 aumento del desorden. ΔS < 0 disminución del desorden.
PRIMER PRINCIPIO La Energía del universo (sistema + entorno) se conserva. A + B C La energía del universo se conservará asimismo para: C A + B Los cambios pueden ocurrir en ambos sentidos? Qué determina
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 8 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detallesTema 3. Segundo y Tercer Principio
ema 3. Seundo y ercer Principio PROBLEMAS EJEMPLO.- Un de as ideal que se encuentra inicialmente a 5º se expande: a) isotérmicamente y reversiblemente desde 0 hasta 40l, y b) isotérmicamente contra una
Más detalles(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA) FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE FISICOQUÏMICA
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA) FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE FISICOQUÏMICA ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE QUÍMICA
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva 3, Ejercicio
Más detallesProblemas Química Propuestos en las P.A.U. Termoquímica
A) Relaciones Termoquimicas ( H, U) 1.- Calcula la variación de energía interna ( Uº) para la reacción de combustión del benceno líquido, C 6 H 6 (l), si el proceso se realiza a presión de 1 atm y 25ºC.
Más detalles1. De dónde sale la energía que se desprende en una reacción química? De la energía que tienen almacenada los reactivos en sus uniones químicas.
6 TERMOQUÍMICA SOLUCIONES A LAS CUESTIONES DE INICIACIÓN 1. De dónde sale la energía que se desprende en una reacción química? De la energía que tienen almacenada los reactivos en sus uniones químicas..
Más detallesTERMOQUÍMICA. Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico
Química General e Inorgánica Licenciatura en Ciencias Biológicas Profesorado en Biología Analista Biológico TERMOQUÍMICA La termoquímica es la aplicación de la Primera Ley de la Termodinámica al estudio
Más detallesFactor de forma para conducción bidimensional
Factor de fora para conducción bidiensional En la literatura es frecuente encontrar soluciones analíticas a soluciones de interés práctico en ingeniería. En particular, el factor de fora perite calcular
Más detallesTema 2. Primer Principio
ema. rimer rincipio ROBLEMAS EJEMLO.- Un sistema cerrado, inicialmente en reposo sobre la tierra, es sometido a un proceso en el que recibe una transferencia neta de energía por trabajo igual a 00KJ. Durante
Más detallesTERMODINÁMICA MICA MICA
TERMODINÁMICA MICA TERMODINÁMICA MICA - Estudia las relaciones entre las propiedades macroscópicas de un sistema - Estudia el calor, el trabajo, la energía y los cambios que ellos producen en los estados
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 1 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesTEMA 12.-TERMODINÁMICA QUÍMICA.
EMA.-ERMODINÁMICA QUÍMICA. ema.- ermodinámica Química. Introducción.. Definiciones básicas. 3. rabajo y calor. 4. Primer principio de la termodinámica. 5. Calor específico y capacidad calorífica. 6. Medida
Más detalles6. ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
- 107-6. ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Algunas cosas ocurren libremente; otras no. El deterioro sucede libremente; la reconstrucción requiere trabajo. Una chispa es suficiente para ocasionar
Más detallesUnidad 3. 1. En qué casos serán iguales los calores de reacción a presión constante (Q p ) y a volumen constante (Q v )? Razone la respuesta ( 2 p)
Unidad 3 OPCIÓN A 1. En qué casos serán iguales los calores de reacción a presión constante (Q p ) y a volumen constante (Q v )? Razone la respuesta ( 2 p) La ecuación que relaciona Q p y Q v es: Q p =
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 5 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesTEMA IV: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
TEMA IV: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS 1.- INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA 2.- PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA 3.- ENTALPIAS DE REACCIÓN Y DE FORMACIÓN 4.- ECUACIONES TERMOQUÍMICAS.REACCIONES
Más detallesCAPITULO 15. SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA Y ENTROPIA.
ap. 15. Segunda ley de la termodinámica APIULO 15. SEGUNDA LEY DE LA ERMODINAMIA Y ENROPIA. La primera ley de la termodinámica es la ley de conservación de la energía generalizada para incluir el calor
Más detallesBioquímica Termodinámica y bioenergética.
Bioquímica Termodinámica y bioenergética. Facultad de Enfermería Universidad de la República ESFUNO 2014 Amalia Ávila Termodinámica y bioenergética Los organismos vivos no se encuentran en equilibrio con
Más detallesCapítulo 6: Entropía.
Capítulo 6: Entropía. 6. La deigualdad de Clauiu La deigualdad de Clauiu no dice que la integral cíclica de δq/ e iempre menor o igual que cero. δq δq (ciclo reverible) Dipoitivo cíclico reverible Depóito
Más detallesCalor: energía transferida debida únicamente a diferencias de temperatura
TERMODINÁMICA La termodinámica estudia la energía y sus transformaciones. Energía: capacidad para realizar trabajo. Formas de energía Energía radiante Energía térmica Energía química Energía potencial
Más detallesFÍSICA DE MATERIALES 3 de Febrero de 2011
1. El polipropileno es uno de los políeros ás coúnente epleados en nuestra vida diaria. Lo ás habitual es que el polipropileno cristalice en el sistea onoclínico con paráetros de red a=0,665 n, b=2.095
Más detallesPrimer principio. Calor a presión y volumen constante.
TERMOQUÍMICA. Primer principio. Calor a presión y volumen constante. 1.- a) Primer principio de la Termodinámica. b) Q v y Q p ; relación entre ambas. 2.- En un recipiente cerrado a volumen constante tiene
Más detallesced Au Au Au f Cu Cu Cu f
Probleas calorietria Ejeplo 1.- 100 g de una aleación de oro y cobre, a la teperatura de 75.5ºC se introducen en un caloríetro con 502 g de agua a 25ºC, la teperatura del equilibrio es de 25.5ºC. Calcular
Más detallesLos elementos químicos
Los elementos químicos Física y Química Las primeras clasificaciones de los elementos Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Un elemento químico es un tipo de materia constituido
Más detallesQuímica 2º Bach. Recuperación 1ª Evaluación 13/01/05
Química º Bach. Recuperación 1ª Evaluación 13/1/5 DEPARTAMENT DE FÍSIA E QUÍMIA Nombre: 1. alcula a partir de qué temperatura será espontánea la reacción de descomposición del tetraóxido de dinitrógeno
Más detalles1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y procesos. 2.- Energía, calor y trabajo. 1 er Principio de la Termodinámica. 3.- Entalpía. 4.
1.- Conceptos básicos. Sistemas, variables y procesos. 2.- Energía, calor y trabajo. 1 er Principio de la Termodinámica. 3.- Entalpía. 4.- Calor de reacción. Ley de Hess. 5.- Entalpías estándar de formación.
Más detallesProblemas resueltos de termoquímica.
Problemas resueltos de termoquímica. 12 de noviembre de 2014 1. Variables termodinámicas. 1. Calcula el volumen molar en ml/mol del H 2 O a 1 atm y 100 C si su densidad es ρ = 0,958 gr/cm 3. V m = V/P
Más detallesF. Aclarando conceptos sobre termodinámica
IES Antonio Glez Glez Principios de máquinas Página 1 F. Aclarando conceptos sobre termodinámica Termodinámica La termodinámica es la parte de la física que analiza los fenómenos en los que interviene
Más detalleseste proyecto, en cuyo caso se hará mención explícita de la persona que haya realizado la aportación.
INTRODUCCIÓN El aprendizaje de la Química constituye un reto al que se enfrentan cada año los, cada vez más escasos, estudiantes de 2 de bachillerato que eligen las opciones de Ciencias de la Naturaleza
Más detallesTERMODINÁMICA Tema 10: El Gas Ideal
TERMODINÁMICA Tema 10: El Gas Ideal Fundamentos Físicos de la Ingeniería 1 er Curso Ingeniería Industrial Dpto. Física Aplicada III 1 Índice Introducción Ecuación de estado Experimento de Joule Capacidades
Más detallesTema 6. a) El diagrama entálpico de una reacción endotérmica es:
Tema 6. 1. En una reacción endotérmica: a) Dibuja el diagrama entálpico de la reacción. b) Cuál es mayor, la energía de activación directa o la inversa? c) Cómo afectará al diagrama anterior la adición
Más detallesENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES.
DEPARTAMENTO DE FISICA UNIERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES. En el caso de los gases ideales o cualquier cuerpo en fase no gaseosa la energía interna es función de la temperatura
Más detallesEjercicios relacionados con líquidos y sólidos
Ejercicios relacionados con líquidos y sólidos. La presión de vapor del etanol es de 35,3 mmhg a 40 o C y 542,5 mmhg a 70 o C. Calcular el calor molar de vaporización y la presión del etanol a 50 o C.
Más detallesTema 12 Termoquímica. Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad En qué dirección se produce? Reacciones Químicas
Tema 1 Estequiometría Cuánto se produce? Cuánto reacciona? Tema 15 Equilibrio Cuándo se alcanza? Cómo modificarlo? Tema 12 Termoquímica Desprende o absorbe calor? Cuánto calor? Criterio de espontaneidad
Más detallesTERMOQUÍMICA QCA 01 ANDALUCÍA
TERMOQUÍMICA QCA 1 ANDALUCÍA 1.- El suluro de cinc al tratarlo con oxígeno reacciona según: ZnS(s) + 3 O (g) ZnO(s) + SO (g) Si las entalpías de ormación de las dierentes especies expresadas en kj/mol
Más detallesUnidad 16: Temperatura y gases ideales
Apoyo para la preparación de los estudios de Ingeniería y Arquitectura Física (Preparación a la Universidad) Unidad 16: Temperatura y gases ideales Universidad Politécnica de Madrid 14 de abril de 2010
Más detallesTema Nro. 2 Propiedades de las Sustancias Puras
PET 06 P1 TERMODINAMICA In. Oscar Varas Antezana Tea Nro. Propiedades de las Sustancias Puras 1. SUSTANCIA PURA Es la sustancia cuyas coposiciones quíicas están bien deinidas. Es aquella sustancia de coposición
Más detallesCurso Hidrogeoquímica para Dummies
Curso Hidrogeoquímica para Dummies Sesión 7 Fundamentos de Cinética www.gidahatari.com Tasas de Reacción A + B C Para que se produzca una reacción se deben dar un conjunto de pasos. A + B k 1 C C k 1 A
Más detallesTema 2. Segundo Principio de la Termodinámica
ema Segundo Principio de la ermodinámica EMA SEGUNDO PRINCIPIO DE LA ERMODINÁMICA. ESPONANEIDAD. SEGUNDO PRINCIPIO DE LA ERMODINÁMICA 3. ENROPÍA 4. ECUACIÓN FUNDAMENAL DE LA ERMODINÁMICA 5. DEERMINACIÓN
Más detallesIII Tema Segunda ley de la termodinámica
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL FRANCISCO DE MIRANDA COMPLEJO ACADÉMICO "EL SABINO" PROGRAMA DE INGENIERÍA PESQUERA AREA DE TECNOLOGÍA UNIDAD CURRICULAR: TERMODINÁMICA APLICADA III Tema Segunda ley de
Más detallesExamen de problemas. PROBLEMA 1 Considere la siguiente reacción: C(s) + CO 2 (g) 2CO(g)
PROBLEMA 1 Considere la siguiente reacción: C(s) + CO 2 (g) 2CO(g) a) A partir de qué temperatura es espontánea o dejará de serlo? Suponga que r Hº y r Sº no dependen de la temperatura. b) Calcule el valor
Más detalles10 Termoquímica y espontaneidad
102 Química General. Grupo B. Curso 1993/94 10 Termoquímica y espontaneidad 10.1 Calores químicos 10.2 Primer principio de la termodinámica 10.3 El primer principio y las reacciones químicas 10.4 Espontaneidad
Más detallesDIVISIÓN DE INGENIERIAS DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA PROGRAMA DE ASIGNATURA
CENTRO UNIVERSITARIO DE CIENCIAS EXACTAS E INGENIERIAS DIVISIÓN DE INGENIERIAS DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA PROGRAMA DE ASIGNATURA NOMBRE DE MATERIA TERMODINÁMICA QUÍMICA CLAVE DE MATERIA DEPARTAMENTO
Más detallesExamen 1º Bachillerato QUIMICA Nombre:
Exaen 1º Bachillerato QUIICA Nobre: Teoría ( puntos) Respuesta correcta: + 0,75; Respuesta incorrecta: - 0,15; Respuesta no contestada: 0 1. El peso olecular del ácido sulfúrico, HSO4, es: a. 98 g b. 98
Más detallesTEMA V. VELOCIDAD DE REACCIÓN. EQUILIBRIO QUÍMICO
TEMA V. VELOCIDAD DE REACCIÓN. EQUILIBRIO QUÍMICO I. VELOCIDAD DE REACCIÓN. Hemos visto hasta ahora el efecto térmico que acompaña a la reacción química, así como la posibilidad de predecir la espontaneidad.
Más detallesTERMODINÁMICA 1. En la fermentación de la glucosa (C6H12O6) se obtiene etanol (C2H5OH) y CO2. Si la entalpía de combustión de la glucosa es de 15.
TERMODINÁMICA 1. En la fermentación de la glucosa (C6H12O6) se obtiene etanol (C2H5OH) y CO2. Si la entalpía de combustión de la glucosa es de 15.63 kj/g y la del etanol es de 29.72 kj/g, a) Calcular la
Más detallesCapítulo 17. Temperatura. t(h) = 100 h h 0
Capítulo 17 Temperatura t(h) = 100 h h 0 h 1 00 h 0 rincipio cero de la termodinámica. Temperatura empírica. La temperatura empírica de un sistema en equilibrio termodinámico se puede asignar mediante
Más detallesJMLC - Chena IES Aguilar y Cano - Estepa
Termodinámica es la parte de la física que estudia los intercambios de calor y trabajo que acompañan a los procesos fisicoquímicos. Si estos son reacciones químicas, la parte de ciencia que los estudia
Más detallesEl Equilibrio Termodinámico. Tipos de Equilibrios.
TEMA 1.) CONCEPTOS BASICOS Sistema Termodinámico. Paredes. Tipos de Sistemas. Criterio de Signos. Estado Termodinámico. El Equilibrio Termodinámico. Tipos de Equilibrios. Variables Termodinámicas. Procesos
Más detallesTema 6. Termodinámica y cinética
Tema 6. Termodinámica y cinética A) Termodinámica Por qué algunas reacciones químicas son espontáneas a ciertas temperaturas? Existe alguna forma de predecir si una reacción va a producirse en unas condiciones
Más detallesDiseño de Reactores Heterogéneos Catalíticos Reactores de Lecho Fijo
Diseño de Reactores Heterogéneos Catalíticos Reactores de Lecho Fio En un reactor catalítico de lecho fio para llevar a cabo una reacción fluido-sólido, el catalizador se presenta coo un lecho de partículas
Más detallesPor qué son diferentes estas dos capacidades caloríficas?
Por qué son diferentes estas dos caacidades caloríficas? En un aumento de temeratura con volumen constante, el sistema no efectúa trabajo y el cambio de energía interna es igual al calor agregado Q. En
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO Nº 5 GASES
LICENCIATURA EN KINESIOLOGÍA Y FISIATRÍA TRABAJO PRÁCTICO Nº 5 GASES Ing. RONIO GUAYCOCHEA Ing. MARCO DE NARDI Ing. ESTEBAN LEDROZ Ing. THELMA AURORA ZANON AÑO 014 Ing. Ronio Guaycochea 1 CUESTIONARIO
Más detallesTERMODINÁMICA AVANZADA
ERMODINÁMICA AANZADA Cantidades fundamentales Cantidades básicas y unidaded Unidad I: ropiedades y Leyes de la ermodinámica Cantidades fundamentales ropiedades de estado Función de estado y ecuación de
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL DEL SUR 1
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SUR 1 PROGRAMA DE: Termodinámica Química para Ingeniería CODIGO: 6479 H O R A S D E C L A S E P R O F E S O R R E S P O N S A B L E T E O R I C A S P R A C T I C A S Dra. Susana
Más detallesCUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA:
CUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA: 1.1.. Introducción: El concepto de temperatura está muy relacionado con el diario vivir. Tenemos un concepto intuitivo de algo
Más detallesTermodinámica I: Calores específicos
Termodinámica I: Calores específicos I Semestre 2012 CALORES ESPECÍFICOS Se requieren distintas cantidades de energía para elevar un grado la temperatura de masas idénticas de diferentes sustancias. Es
Más detallesCapítulo 18: Entropía, energía libre y equilibrio
Capítulo 18: Entropía, energía libre y equilibrio Dr. Alberto Santana Universidad de Puerto Rico Recinto Universitario de Mayagüez Departamento de Química QUIM-3002 Quimica general II, Entropía, energía
Más detallesPara aprender Termodinámica resolviendo Problemas
Para aprender ermodinámica resolviendo Problemas Entropía. La entropía se define como δ ds = q reversible La entropía es una función de estado, es una propiedad extensiva. La entropía es el criterio de
Más detallesEjercicios relacionados con termodinámica básica
Ejercicios relacionados con termodinámica básica. Una cantidad de 0,227 moles de un as que se comporta idealmente se expande isotérmicamente y en forma reversible desde un volumen de 5 L hasta dos veces
Más detallesCRISTALOQUÍMICA TEMA 9 POLIMORFISMO Y TRANSFORMACIONES POLIMÓRFICAS. TRANSFORMACIONES ORDEN - DESORDEN ÍNDICE
CRISTALOQUÍMICA TEMA 9 POLIMORFISMO Y TRANSFORMACIONES POLIMÓRFICAS. TRANSFORMACIONES ORDEN - DESORDEN 9.1 Introducción 9.2 Estabilidad y equilibrio ÍNDICE 9.3 Concepto de polimorfismo y de transformación
Más detalles5. ENERGÍA Y ENTALPÍA EN LOS SISTEMAS QUÍMICOS
- 85-5. ENERGÍA Y ENTALPÍA EN LOS SISTEMAS QUÍMICOS En el estudio de las reacciones químicas hay varios aspectos primordiales: 1) Los cambios de energía, especialmente cuánto calor se produce. 2) Por qué
Más detallesFísica de Sistemas Fuera del Equilibrio Gas de Knudsen
Física de Sistemas Fuera del Equilibrio Gas de Knudsen Iñigo Romero Arandia 9 de mayo de. Ejercicio 6: Efusión en el gas de Knudsen El gas de Knudsen es una configuración experimental en la que dos gases
Más detallesPET- TERMODINAMICA Ing. Oscar Vargas Antezana PROGRAMA ANALITICO ING. OSCAR VARGAS ANTEZANA
ET- TERMODINAMICA Ing. Oscar Vargas Antezana 1. IDENTIFICACION ROGRAMA ANALITICO CARRERA: INGENIERIA ETROLERA NOMBRE DE LA MATERIA: TERMODINAMICA SEMESTRE: CUARTO CARGA HORARIA: 96 HORAS NUMERO DE CREDITOS:
Más detallesde una reacción n en la cual, tanto reactivos como productos están n en condiciones estándar (p = 1 atm; ; T = 298 K = 25 ºC;
Entalpía a estándar de la reacción Es el incremento entálpico de una reacción n en la cual, tanto reactivos como productos están n en condiciones estándar (p = 1 atm; ; T = 298 K = 25 ºC; conc.. = 1 M).
Más detallesTransformación física de sustancias puras
Transformación física de sustancias puras Muchas procesos termodinámicos ocurren sin FDPELRV HQ OD FRPRVLFLyQ TXtPLFDGHOVLVWHPD, ej.: vaporización, sublimación, ebullición, etc. En tales procesos se GLVWLQJXH
Más detallesLA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas.
LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. Química 1º bachillerato La materia 1 1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Más detallesElectricidad y calor
Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora 1 emas 5. Segunda ley de la ermodinámica. i. Máquinas térmicas y su eficiencia. ii. Segunda
Más detallesTEMA 2 Principios de la Termodinámica
Bases Físicas y Químicas del Medio Ambiente EMA 2 Princiios de la ermodinámica Princiio cero de la termodinámica Si dos sistemas están en equilibrio térmico con un tercero, están en equilibrio térmico
Más detallesFASES Y ESTADOS DE LA MATERIA. Estados de la materia CAMBIOS DE FASE Y DIAGRAMAS DE FASE. Fase: CAMBIOS DE FASE FASE Y ESTADOS DE LA MATERIA
FASES Y ESTADOS DE LA MATERIA CAMBIOS DE FASE Y DIAGRAMAS DE FASE Estados de la materia Bibliografía: Química la Ciencia Central - T.Brown, H.Lemay y B. Bursten. Quimica General - R. Petruci, W.S. Harwood
Más detallesPrimer principio. Calor a presión y volumen constante.
TERMOQUÍMICA. Primer principio. Calor a presión y volumen constante. 1.- a) Primer principio de la Termodinámica. b) Q v y Q p ; relación entre ambas. 2.- En un recipiente cerrado a volumen constante tiene
Más detallesIII OLIMPIADA DE FÍSICA CHECOSLOVAQUIA, 1969
OLIMPID INTERNCIONL DE FÍSIC Probleas resueltos y coentados por: José Luis Hernández Pérez y gustín Lozano Pradillo III OLIMPID DE FÍSIC CHECOSLOVQUI, 1969 1.- El sistea ecánico de la figura inferior consta
Más detalles2x = x = M. 100 = α = % NOCl eq K C =
1 Universidad de Castilla la Mancha Selectividad Septiembre.013 Opción A SEPTIEMBRE 013 1.- El cloruro de nitrosilo es un gas utilizado en la síntesis de productos farmacéuticos. Se descompone a altas
Más detallesObjetivo principal del tema: introducción al conocimiento del intercambio de energía que tiene lugar en una transformación química.
QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. TERMOQUÍMICA Contenidos: 1) Introducción. Conceptos generales. 2) Primer principio de la termodinámica. 3) Entalpías de formación y de reacción. 4) Ley de Hess. 5) Entalpía de
Más detallesCarrera: MCT 0540. Participantes. Representantes de las academias de Ingeniería Mecánica de Institutos Tecnológicos. Academia de Ingeniería
1.- DATOS DE LA ASIGNATURA Nombre de la asignatura: Carrera: Clave de la asignatura: Horas teoría-horas práctica-créditos Termodinámica Ingeniería Mecánica MCT 0540 2 3 7 2.- HISTORIA DEL PROGRAMA Lugar
Más detallesLaboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases
Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases Objetivo Determinar el cociente de capacidades de calor () para gases como dióxido de carbono (CO ) y nitrógeno (N ) utilizando la expansión adiabática.
Más detallesCapítulo 8. Termodinámica
Capítulo 8 Termodinámica 1 Temperatura La temperatura es la propiedad que poseen los cuerpos, tal que su valor para ellos es el mismo siempre que estén en equilibrio térmico. Principio cero de la termodinámica:
Más detallesTermodinámica química
Termodinámica química E S Q U E M A D E L A U N I D A D 1.1. El sistema termodinámico páginas 139/140 1.2. Proceso termodinámico página 140 4.1. Relación entre U y H página 145 4.2. Ecuación termoquímica.
Más detallesADAPTACIÓN CURRICULAR TEMA 11 CIENCIAS NATURALES 2º E.S.O
ADAPTACIÓN CURRICULAR TEMA 11 CIENCIAS NATURALES 2º E.S.O Calor y temperatura 1ª) Qué es la energía térmica? La energía térmica es la energía que posee un cuerpo (o un sistema material) debido al movimiento
Más detalles[ A ], [ B ]...: concentraciones molares de los reactivos en un momento dado.
VELOCIDAD MEDIA DE UNA REACCIÓN aa + b B c C + d D [ A] [ B] [ C] [ D] Vmedia = = = = a b c d A Velocidad de disminución de los reactivos: a Velocidad de aumento de los productos: ECUACIÓN DE VELOCIDAD
Más detallesA) FÍSICA II (CURSO DE LA FACULTAD DE CIENCIAS, CLAVE : T91F2) B) DATOS BÁSICOS DEL CURSO C) OBJETIVOS DEL CURSO
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSI Facultad de Ciencias Programas Analíticos de los primeros dos semestres de la licenciatura en Biofísica. 1) NOMBRE DE CADA CURSO O ACTIVIDAD CURRICULAR A) FÍSICA
Más detallesQUIMICA UNIVERSIDAD DE BURGOS QUÍMICA GUÍA DOCENTE Denominación de la asignatura: QUIMICA. Titulación
GUÍA DOCENTE 2012-2013 QUIMICA 1. Denominación de la asignatura: QUIMICA Titulación Ingeniería Electrónica Industrial y Automática Código 6400 2. Materia o módulo a la que pertenece la asignatura: Química
Más detallesLos principios de Carnot son:
IV.- Principios de Carnot La segunda ley de termodinámica pone límites en la operación los ciclos. Una máquina térmica no puede operar intercambiando calor con un reservorio simple, y un refrigerador no
Más detallesPrincipio de la Termodinámica
ema.- Primer P Princiio de la ermodinámica..- El rabajo en la Mecánica. rabajo realizado or una fuerza externa F, que actúa sobre los límites del sistema, cuando su unto de alicación exerimenta un deslazamiento
Más detallesUnidad 6: ELECTROQUIMICA
Unidad 6: ELECTROQUIMICA REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION Las reacciones redox son aquellas en las cuales hay intercambio de electrones entre las sustancias que intervienen en la reacción. Oxidación:
Más detallesLos enlaces C F son polares pero la geometría tetraédrica
1 PAU Química. Modelo 2010 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dadas las siguientes sustancias: CO 2, CF 4, H 2 CO y HF: a) Escriba las estructuras de Lewis de sus moléculas. b) Explique sus geometrías por la teoría
Más detallesEL MUELLE. LAS FUERZAS ELÁSTICAS
EL MUELLE. LAS FUERZAS ELÁSTICAS En una pista horizontal copletaente lisa, se encuentra un uelle de 30 c de longitud y de constante elástica 100 N/. Se coprie 0 c y se sitúa una asa de 500 g frente a él.
Más detallesLOS ÁTOMOS Y LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA. (Ciencias Elemental) PROFESORA GILDA DIAZ MAT H AND S C I ENCE PAR T NERSHIP FOR T HE 21S T CENTURY
LOS ÁTOMOS Y LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA (Ciencias Elemental) PROFESORA GILDA DIAZ MAT H AND S C I ENCE PAR T NERSHIP FOR T HE 21S T CENTURY ELEMENTARY AND MIDDLE S C HOOL MSP -21 ACADEMIA DE VERANO
Más detallesAPLICACIONES INFORMÁTICAS EN QUÍMICA. Problemas Tema 2.5: Resolución numérica de ecuaciones. Grado en Química
APLICACIONES INFORMÁTICAS EN QUÍMICA Problemas Tema 2.5: Resolución numérica de ecuaciones Grado en Química 1º SEMESTRE Universitat de València Facultad de Química Departamento de Química Física F. Química
Más detallesUn sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico cuando su composición no varía con el tiempo.
Un sistema se encuentra en un estado de equilibrio químico cuando su composición no varía con el tiempo. N 2 g 3 H 2 g 2 NH 3 g 2 NH 3 g N 2 g 3 H 2 g concentración H 2 N 2 NH 3 concentración NH 3 H 2
Más detallesPLAN DE ESTUDIOS 1996
Ríos Rosas, 21 28003 MADRID. UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE MADRID ESCUELA TÉCNICA SUPERIOR DE INGENIEROS DE MINAS ------- DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y COMBUSTIBLES PROGRAMA DE LA ASIGNATURA QUÍMICA
Más detallesSustancias puras, procesos de cambios de fase, diagramas de fase. Estado 3 Estado 4 Estado 5. P =1 atm T= 100 o C. Estado 3 Estado 4.
TERMODINÁMICA Departamento de Física Carreras: Ing. Industrial y Mecánica Trabajo Práctico N 2: PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS La preocupación por el hombre y su destino debe ser el interés primordial
Más detalles