radiación electromagnética

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1 radiación electromagnética ondas propagándose en el espacio con velocidad c crestas amplitud l valles longitud de onda [ l]=cm, nm, μm, A Frecuencia=n=c/l [ n ]=HZ=1/s l= numero de ondas por unidad de tiempo 1/n=intervalo de tiempo

2 onda perturbación que se desplaza oscilación que viaja onda mecánica con desplazamiento del material donde se desplaza la onda onda electromagnética sin desplazamiento de material campos eléctricos y magnéticos que oscilan

3 radiación electromagnética flujo de partículas llamadas fotones energía de un fotón= [E]=erg E=hn = h c l velocidad de la luz km /s constante de Planck erg s baja n (altal) baja E alta n (baja l) alta E

4 leyes de radiación todo cuerpo con T > 0 K emite radiación electromagnética cuando radiación electromagnética incide sobre una superficie, parte es absorbida y parte es reflejada normal a la superficie de separación ángulo de reflexión luz reflejada luz refractada r t ángulo de incidencia i ángulo de refracción n1 luz incidente superficie de separación n2 leyes de Snell i = r t < i si n2 > n1 t > i si n2 < n1 n2 sen(t) = n1 sen(i)

5 radiación reemitida radiación absorbida la radiación refractada es absorbida y luego reemitida en todas las frecuencias y direcciones aumento de T radiación reemitida radiación reflejada un cuerpo negro es un cuerpo ideal que absorbe toda la radiación incidente (no refleja nada) cuerpo negro reflector perfecto la radiación emitida por un cuerpo negro cumple con las 1) ley de Planck leyes de radiación 2) ley de Wien de cuerpo negro 3) Ley de Stefan-Boltzmann

6 energía emitida por un cuerpo negro por unidad de ג tiempo, unidad de área en la longitud de onda =[(ג) B ] ergios seg cm 3 si ג y/o T son muy chicos ley de Planck (ג) B =(ג) B 2hc² 5 ג 1 exp(hc/גkt)-1 T 3 curvas de Planck T T T (ג) B 2hc² exp(-hc/גkt) 5 ג T 2 aproximación de Wien a la ley de Planck si ג y/o T son muy grandes (ג) B 2kcT 4 ג T 1 aproximación de Rayleigh-Jeans a la ley de Planck ג

7 longitud de onda correspondiente al máximo de energía emitida por un cuerpo negro T (ג) B 3 derivando la ley de Planck C = 2.9 cm K = maxג C T en K ley de Wien ( aproximación de Wien a la ley de Planck) T 2 T T T T 1 1 maxג maxג 3 2 maxג ג maxג

8 energía emitida por un cuerpo negro por unidad de tiempo y unidad de área en todo el espectro integrando la ley de Planck -5 σ = erg s cm² K constante de Stefan-Boltzmann 4 (ג) B T 3 E=σT 4 T 2 en K ley de Stefan-Boltzmann T 1 E=σT 4 1 ג

9 el ojo humano sólo puede ver la radiación electromagnética dentro de un rango de frecuencias determinado luz visible el ojo humano percibe cada frecuencia como un color diferente λ=4700a λ=5300a λ=6800a azul verde rojo mezcla de radiación con todas las frecuencias correspondientes al rango visible luz blanca

10 un cuerpo emite radiación de todas las frecuencias mezcladas pero pueden separarse!!! espectro radiación electromagnética emitida por un cuerpo a una temperatura mayor que el cero absoluto separada en componentes según su longitud de onda o frecuencia

11 luz de sol atraviesa gotas de agua arco iris

12 gotas de agua =prisma =espectrógrafo prisma espectrógrafo

13 red de difracción prisma elementos dispersores 1) prima ondas de luz 2) red de difracción

14 espectro electromagnético la luz visible constituye sólo un angosto rango del espectro electromagnético

15 ventanas atmosféricas

16 nube de gas fuente de espectro continuo: sólido, líquido o gas muy denso espectro continuo con líneas de absorción espectro continuo espectro de líneas de emisión

17 espectro solar radiación de cuerpo negro a T=5900 K espectro solar arriba de la atmósfera espectro solar en la superficie terrestre longitud de onda [nm] el sol y todas las estrellas emiten un continuo de energía que se puede aproximar a una curva de cuerpo negro

18 espectro estelar radio solar = Rʘ = km espesor fotosférico solar = Rphʘ 400 km 1/10 Rʘ < R < 1000 Rʘ * H He atmósfera extendida interior estelar fotósfera líneas de emisión + alteraciones en el continuo continuo + líneas de absorción

19 estructura atómica núcleo protones neutrones electrones en diferentes y determinados niveles de energía: átomo de Bohr un elemento se distingue de otro por la cantidad de protones. ejemplos: H 1 protón, He 2 protones un isótopo se distingue de otro del mismo elemento por la cantidad de neutrones ejemplo: H ²H ³H tritio deuterio isótopo ordinario 1 protón y 1 neutrón 1 protón y 2 neutrones 1 protón un ion se distingue de otro del mismo elemento por la cantidad de electrones. ejemplos: HI o H H+ o HII Fe o FeI Fe++++ o FeV H neutro H 1 vez ionizado Fe neutro Fe 4 veces ionizado

20 diagrama de niveles de energía atómicos electrones libres continuo de estados límite de ionización estados excitados electrones ligados estados ligados estado fundamental los niveles de energía de los átomos son característicos de cada elemento

21 transiciones atómicas los electrones pueden pasar de un estado de energía (ligado o continuo) a otro (ligado o continuo) sufriendo una transición atómica transición a un estado de mayor energía: e- gana energía transición a un estado de menor energía: e- pierde energía la cantidad de energía ganada o perdida en una transición atómica es perdida o ganada por las partículas del medio o por el campo de radiación transiciones atómicas que puede sufrir un átomo deexcitación o caída espontánea excitación radiativa excitación colisional deexcitación radiativa deexcitación colisional recombinación radiativa recombinación colisional ionización radiativa o de los tres cuerpos o fotoionización ionización colisional inducidas por el campo de radiación inducidas por colisiones

22 transiciones radiativas trans. libre-libre (free-free) emisión o absorción de energía en el continuo trans. ligado-ligado (bound-bound) trans. libre-ligado (free-bound) trans. ligado-libre (bound-free) deexcitación excitación recombinación ionización emisión de energía en líneas absorción de energía en líneas emisión de energía en el continuo absorción de energía en el continuo

23 los niveles de energía de los átomos son característicos de cada elemento las diferencias de energía entre dos niveles son características de cada elemento la cantidades de energía que debe absorber o emitir un átomo para pasar de un estado de energía a otro son características de cada elemento E = h n = c/l longitudes de onda o frecuencias características para cada elemento E3 E2 32 ג conjunto de líneas espectrales (=espectro!) características de cada elemento E=E3-E2 21 ג E=E2-E1 E1

24 estructura de niveles de los átomos los estados de energía que pueden ocupar los e en un átomo se identifican con 4 números cuánticos en términos clásicos, n, l, m y s n define el tamaño de la órbita del e en el átomo l define la forma de la órbita del e en el átomo m define la orientación de la órbita del e en el átomo s define el sentido de rotación del e sobre su eje en términos cúanticos, n, l y m definen una zona del espacio donde hay probabilidad de encontrar al e en el átomo s define el momento angular intrínseco del e, no asociado a un movimiento de rotación

25 n=5 n=4 n=3 n=2 estructura fina del nivel n=2 l=1 m=2 m=1 m=0 s=+½ s=-½ s=+½ s=-½ s=+½ s=-½ l=0 m=0 s=±½ epectros complejos! estado fundamental n=1

26 átomo de hidrógeno subniveles con distinto valor de l degenerados subniveles con distinto valor de s muy cercanos estructura de niveles del H muy simple espectro muy simple como para todos los átomos, las líneas se agrupan en series, disminuyendo en separación e intensidad hacia longitudes de onda bajas donde se encuentra el límite de la serie hacia el cual convergen

27 series de líneas espectrales del hidrógeno serie de Bracket serie de Pfund n=5 n=4 serie de Balmer serie de Paschen n=3 n=2 serie de Lyman ultravioleta visual infrarrojo infrarrojo infrarrojo n=1

28 fórmula de Rydberg 1 1 = ג n² 1 n ² R ( - ) constante de Rydberg = cm -1 permite hallar las longitudes de onda de todos los miembros de las series de líneas del H para átomos hidrogenoides e con un solo 1 1 = Z² ג n² 1 n ² R ( - ) Z=número atómico

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