Disoluciones. Qué es una mezcla? Concepto de Mezcla 12/05/2014

Transcripción

1 Disoluciones Profesora: Karina Oñate Fuentes Asignatura: Química- Plan común Nivel: 2º año medio Qué es una mezcla? Los compuestos químicos pueden unirse para reaccionar o mezclarse. En el primer caso las propiedades de los compuestos cambian para dar origen a nuevas sustancias. Al mezclarse se obtienen sustancias con propiedades similares a las iniciales o que son la suma de ellas Concepto de Mezcla Es un sistema material formado por dos o más sustancias puras no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. 1

2 Tipos de mezclas: Heterogéneas: Sus componentes no están uniformemente distribuidos y conservan sus propiedades individuales. Si se dejan en reposo sus componentes vuelven a separarse. La fase dispersa es visible al microscopio Coloides: Sistema compuesto por dos fases, una continua, normalmente fluida y otra dispersa en forma de partículas(sólida, liquida o gaseosa. Las partículas no son visibles a simple vista. Efecto Tyndall: las partículas de la fase dispersa desvían la luz. 2

3 Suspensiones: poseen partículas mayores que 10-3 cm de diámetro, por ello son visibles al microscopio. Dichas partículas son atraídas por la fuerza de gravedad sedimentando y, por consiguiente, tienden a separarse del solvente. Mezclas homogéneas: Disoluciones (pág. 17) Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias (soluto y solvente) Soluto: (fase dispersa) corresponde a aquella sustancia que está en menor proporción. Disolvente: (fase dispersante) componente que se presenta en mayor cantidad El soluto y el solvente deben coexistir en una misma fase El soluto y el solvente no deben separase por medios físicos 3

4 Tamaño de la partícula de la fase dispersa. Actividad: Clasifica las siguientes mezclas como coloide, suspensión, disolución: A) Salmuera B) Témpera C) Gelatina D)Plasticina E) Jugo de frambuesa F) Té 4

5 El proceso de disolución (pág. 20) Clasificación de las disoluciones 5

6 a) Según el estado físico del disolvente (pág. 22) b) Según la polaridad de soluto y del solvente: - Soluciones iónicas o electrolíticas : el soluto es un electrolito y el solvente es polar, constituyendo una solución conductora de la electricidad por la formación de iones en el seno de la disolución. NaCl (ac) Na + (ac) + Cl - (ac) 6

7 Teoría de la disociación electrolítica Ciertas sustancias, frente al contacto con el agua, forman iones positivos y negativos que conducen la corriente eléctrica. Electrolito: Sustancia que en disolución acuosa conducen la electricidad Electrolito fuerte: disociación completa Electrolito débil: disociación parcial No electrolito: se disuelve pero no se disocia. (Electrolito) (Iones disociados) 7

8 Soluciones Moleculares: Se forma entre sustancias no electrolitos y solvente apolares. Las moléculas de soluto no se disocian y están rodeadas por el soluto Ej: Agua + azúcar Soluciones acuosas: soluciones en donde el solvente es agua c) Relación proporcional entre soluto y disolvente (pág. 26) Concepto de solubilidad Se define como la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un determinado solvente. Las soluciones saturadas alcanzan la solubilidad Las soluciones sobresaturadas sobrepasan la solubilidad Las soluciones insaturadas no alcanzan la solubilidad 8

9 Factores que afectan la solubilidad a) Naturaleza Química: Soluto y solvente deben tener polaridades semejantes Lo semejante disuelve a lo semejante Soluto Polar disolvente Polar Soluto Apolar disolvente Apolar Solvatación b) Temperatura: al aumentar la temperatura de la solución se facilita el proceso de disolución del sotuto. En gases disminuye la solubilidad. 9

10 c) Presión: Al aumentar la presión, aumenta la solubilidad de un soluto gaseoso. d) Agitación: es directamente proporcional a la solubilidad al aumentar la interacción del soluto con el solvente (Sólo en sólidos) e) Estado de agregación: mientras más disgregado se presente el soluto, mayor será su solubilidad en el disolvente 10