C O L L E G I S A N A N T O N I O D E P A D U A

Transcripción

1 C L L E G I S A N A N T N I D E P A D U A F Í S I C A Y Q U Í M I C A 3 º E S C U R S / Reaccines químicas Una reacción transfrmación química es un prces pr el cual ls enlaces de las sustancias iniciales, llamadas reactivs, sufren una transfrmación y sus átms se rerganizan de distinta manera para frmar tras sustancias llamadas prducts, y nrmalmente se prduce un intercambi de energía. Reactivs Prducts Una transfrmación química es hmgénea si tant ls reactivs cm ls prducts se encuentran en el mism estad (sólid, líquid gas). En cas cntrari se dice que es hetergénea. Hmgénea : Reactivs g Prducts g Hetergénea : Reactivs g Prducts l Una transfrmación química se representa esquemáticamente mediante una ecuación química. Una ecuación química cnsta de ds miembrs. En el primer se escriben las fórmulas de las mléculas de ls reactivs y en el segund las de ls prducts. Pr ejempl, vams a escribir la ecuación química de la cmbustión del metan (CH4): CH 4 C 2 Nta: siempre que s digan que una sustancia se quema que se realiza la cmbustión de una sustancia, la ecuación química es Sustáncia C 2 Para escribir crrectamente la ecuación química se requiere: Cncer las fórmulas de ls reactivs y ls prducts (Frmulación). Satisfacer la ley de cnservación de ls átms: la suma de tds ls átms de ls reactivs es igual a la suma de ls átms de tds ls prducts. Para cnseguirl se utilizan ls llamads ceficientes estequimétrics, que sn númers que se clcan delante de cada un de ls cmpuests que intervienen en la reacción. Este prces se denmina ajustar la reacción. Para ajustar una reacción n hay un métd cncret. Las reaccines químicas se pueden clasificar en grups, dependiend de cóm se han cmbinad sus sustancias. Así pues tenems ls siguientes tips. Síntesis: Elements cmpuests sencills que se unen para frmar un cmpuest más cmplej. A B AB Descmpsición: Un cmpuest se fragmenta en elements cmpuests más sencills.en este tip de reacción un sl reactiv se cnvierte en znas prducts. AB A B Desplazamient sustitución simple: Un element reemplaza a tr en un cmpuest. A BC AC B

2 C L L E G I S A N A N T N I D E P A D U A F Í S I C A Y Q U Í M I C A 3 º E S C U R S / Dble desplazamient sustitución dble: Ls ines en un cmpuest cambian lugares cn ls ines de tr cmpuest para frmar ds sustancias diferentes. AB CD AD BC Neutralización: En ella un ácid reaccina cn una base para frmar una sal y desprender agua. Ácid Base Sal Cmbustión: La cmbustión es el prces químic pr el cual una sustancia, llamada cmbustible, reaccina cn el xígen. En general, esta reacción es fuertemente extérmica, desprendiéndse energía en frma de calr, luz snid. Sustancia C 2 Ejempls NH 3 N 2 4NH N 2 6 Tip de reacción: Desplazamient sustitución simple. Reactivs: NH 3 Hidrur de nitrógen (III) Trihidrur de nitrógen Amníac 2 xígen mlecular. Prducts: N 2 Nitrógen mlecular. Óxid de hidrógen Óxid de dihidrógen Agua. CH 4 C 2 CH C 2 2 Tip de reacción: Cmbustión. Reactivs: CH 4 Hidrur de carbn (IV) Tetrahidrur de carbn Metan. 2 xígen mlecular. Prducts: C 2 Óxid de carbn (IV) Dióxid de carbn Anhídrid carbónic. Óxid de hidrógen Óxid de dihidrógen Agua. CaC 3 HCl CaCl 2 C 2 CaC 3 2HCl CaCl 2 C 2 Tip de reacción: Dble desplazamient sustitución dble. Reactivs: CaC 3 Trixcarbnat (IV) de calci Carbnat de calci. HCl Clrur de hidrógen Ácid clrhídric. Prducts: CaCl 2 Clrur de calci Diclrur de calci Clrur cálcic. Óxid de hidrógen Óxid de dihidrógen Agua. C 2 Óxid de carbn (IV) Dióxid de carbn Anhídrid carbónic.

3 C L L E G I S A N A N T N I D E P A D U A F Í S I C A Y Q U Í M I C A 3 º E S C U R S / Ejercici 1.- Ajusta las reaccines químicas indicand: Tip de reacción Reactivs y prducts Nmbres de ls reactivs y prducts en nmenclatura Stck, Sistemática y Tradicinal. Ceficientes estequimétrics ajustads. 1. HN 3 Cu Cu N 3 N 2 2. NH 3 C 2 N C 3. KCl 3 KCl 4. HCl Na 2 C 3 NaCl C 2 5. HCl Mg H MgCl 2 6. BaS Na 2 S 4 BaS 4 Na 2 S 7. Al Cr 2 3 Al 2 3 Cr 8. Cl 2 Li LiCl 9. HCl Ca CaCl Cl 2 Cl C 4 H 10 C S 4 Al Al 2 S S 2 S NaCl AgN 3 AgCl NaN BaCl 2 S 4 BaS 4 HCl 17. N 2 NH Pb C C 2 Pb 19. KCl 3 KCl 20. C 2 H C Cl 2 Sn SnCl 4

4 C L L E G I S A N A N T N I D E P A D U A F Í S I C A Y Q U Í M I C A 3 º E S C U R S / HCl Cu H CuCl NaP CaCl 2 CaP 2 NaCl 24. PbS S 2 Pb 25. NH 3 N 26. Al 2 3 HCl AlCl Na NaH 28. HCl Fe FeCl S S C C 31. C C Ca Ca Material TIC (

5 C L L E G I S A N A N T N I D E P A D U A F Í S I C A Y Q U Í M I C A 3 º E S C U R S / Slucines 1. HN 3 Cu Cu N 3 N 2 4HN 3 Cu Cu N 3 2N NH 3 C 2 N C 2NH 3 C 2 N C 3. KCl 3 KCl 2KCl 3 KCl HCl Na 2 C 3 NaCl C 2 2HCl Na 2 C 3 NaCl C 2 5. HCl Mg H MgCl 2 4HCl 2Mg H MgCl BaS Na 2 S 4 BaS 4 Na 2 S BaS Na 2 S 4 BaS 4 Na 2 S 7. Al Cr 2 3 Al 2 3 Cr 2Al Cr 2 3 Al 2 3 2Cr 8. Cl 2 Li LiCl Cl 2 2LiLiCl 9. HCl Ca CaCl 2 2HCl Ca CaCl Cl 2 Cl 2 2Cl 2 Cl C 4 H 10 C C 4 H 10 8C S 4 Al Al 2 S S 4 2Al Al 2 S S 2 S 3 2S 2 2S NaCl AgN 3 AgCl NaN 3 NaCl AgN 3 AgCl NaN BaCl 2 S 4 BaS 4 HCl BaCl 2 S 4 BaS 4 2HCl 17. N 2 NH 3 N 2 3 2NH Pb C C 2 Pb 2Pb C C 2 2Pb 19. KCl 3 KCl 2KCl 3 KCl C 2 H C 2 C 2 H C Cl 2 Sn SnCl 4 2Cl 2 Sn SnCl 4

6 C L L E G I S A N A N T N I D E P A D U A F Í S I C A Y Q U Í M I C A 3 º E S C U R S / HCl Cu H CuCl 2 2HCl Cu H CuCl NaP CaCl 2 CaP 2 NaCl 2NaP CaCl 2 CaP 2 2NaCl 24. PbS S 2 Pb 2PbS 3 2 S 2 2Pb 25. NH 3 N 4NH N Al 2 3 HCl AlCl 3 Al 2 3 6HCl AlCl Na NaH 2 2Na NaH 28. HCl Fe FeCl 2 2HCl Fe FeCl S S 2 2 S 3 2 2S C C 2C C 31. C C 2 C C Ca Ca 2Ca Ca