UNIDAD 5: DE QUÉ ESTÁ FORMADA LA MATERIA
|
|
- Rafael Poblete Peralta
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 UNIDAD 5: DE QUÉ ESTÁ FORMADA LA MATERIA CUADRO CONTROL DE PROGRESO ACTIVIDADES ACT 1 ACTI 2 ACTI 3 ACTI 4 PRUEBA 1 PRUEBA 2 DEFINITIVA NOTA DESCRIPCIÓN A ACTIVIDADES DE PRESABER TEMA: LA MATERIA UN MUNDO DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 1. Desarrolla las actividades 2,3 y 4 de la página 11. Módulo Lee el diálogo del numeral 5 de las páginas 11 y Copia en tu cuaderno el recuadro del numeral 6 y desarrolla el cuadro conceptual de las pág. 12 y Desarrolla los interrogantes del numeral 8 y realiza el dibujo representativo de la estructura del átomo, pág. 14. BC FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA EL ÁTOMO: Es la partícula fundamental que conforma la materia. El átomo está formado por cuatro partes principales: el Núcleo, los protones, los neutrones y los electrones. LOS PROTONES: Tienen carga eléctrica positiva LOS NEUTRONES: No tienen carga eléctrica LOS ELECTRONES: Tienen carga eléctrica negativa y giran alrededor del núcleo. NÚCLEO: El núcleo está formado por los protones y los neutrones. LA TABLA PERIÓDICA: En la tabla periódica encontramos el símbolo de los elementos químicos de la naturaleza y todo elemento está representado por un símbolo. Por ejemplo: HIDRÓGENO: Se representa con la letra H MAGNESIO: Se representa con las letras Mg POTASIO: Se representa con la letra K COBRE: Se representa con las letras Cu Cuando se unen átomos de diferentes elementos, forman una molécula y estas se representan con la unión de los símbolos de los elementos y el número de átomos que contiene. Po ejemplo: MOLÉCULA= H₂O = agua H= HIDRÓGENO O= OXÍGENO Dos átomos de Hidrogeno y un átomo de oxígeno
2 En la molécula vemos como se unen 2 átomos de Hidrógeno y un solo átomo de Oxígeno. Por tal razón la molécula que representa esta unión es H₂O, En otras palabras es la molécula del agua. MOLÉCULA=CO₂ = Dióxido de carbono C = Carbono C = Oxígeno Un átomo de carbono y 2 átomos de oxígeno. ACTIVIDAD EN CLASE: Observa la tabla periódica y encuentra los símbolos de cada uno de los siguientes elementos: Boro = Paladio = Cobre = Potasio= Litio = Molibdeno = Tecnecio= Cesio= Bario = Titanio= Vanadio= Fósforo= Francio = Sodio = Germanio= Criptón= Rutherfordio= Nitrógeno= Azufre= Radón= Dubnio= Oro= Cloro= Xenón= Mercurio= Hierro= Neón= Polonio= Argón= Aluminio = Carbono= Astato= ACTIVIDAD EN CLASE 2: Busca los símbolos en la tabla periódica y al frente de cada molécula o símbolo es cribe la cantidad de átomos que hay. H2 2 átomos de Hidrógeno O2 C SUSTANCIAS COMPUESTAS H2o Agua NH3 Amoníaco CO Monóxido de Carbono Na2O óxido de Sodio CaS Sulfuro de Calcio KBr Bromuro de Potasio O2 O3 Cl2 He Na C H2o Agua NaCl Cloruro de Sodio K2O óxido de Potasio LiI Yoduro de Litio TAREA: Escribe al frente de cada molécula, la cantidad de átomos que corresponde a cada elemento químico. Si no te acuerdas del nombre de los símbolos, entonces observa la tabla periódica.
3 MOLÉCULA COMPUESTO CANTIDAD DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO H2O AGUA H2SO4 ACIDO SILFURICO H3PO4 ACIDO FOSFORICO CaSO4 SULFATO DE CALCIO SO2 DIOXIDO DE AZUFRE CO2 DIOXIDO DE CARBONO C2H5 OH ETANOL C3H8 PROPANO NH4 AMONIO
4 EVALUACIÓN 1: 1. Completo las siguientes oraciones en mi cuaderno de ciencias naturales: a) Los son partículas fundamentales que conforman la materia. b) A su vez, los átomos están constituidos por y. c) Las principales partículas subatómicas son los, los y los. d) Los protones tienen carga eléctrica, los electrones tienen carga eléctrica y los neutrones son partículas 2. Leemos y analizamos el siguiente cuadro: NOMBRE DE LA SUSTANCIA FÓRMULA CON QUE SE PRESENTA FORMADA POR DONDE LA ENCONTRAMOS AGUA H₂O 2 átomos de Hidrógeno y 1 átomo de oxígeno Sal de cocina NaCl 1 átomo de Sodio y 1 átomo de cloro Dióxido de Carbono CO₂ Lo eliminamos cuando respiramos EVALUACIÓN 1: 3. Completo las siguientes oraciones en mi cuaderno de ciencias naturales: e) Los son partículas fundamentales que conforman la materia. f) A su vez, los átomos están constituidos por y. g) Las principales partículas subatómicas son los, los y los. h) Los protones tienen carga eléctrica, los electrones tienen carga eléctrica y los neutrones son partículas 4. Leemos y analizamos el siguiente cuadro: NOMBRE DE LA SUSTANCIA FÓRMULA CON QUE SE PRESENTA FORMADA POR DONDE LA ENCONTRAMOS AGUA H₂O 2 átomos de Hidrógeno y 1 átomo de oxígeno Sal de cocina NaCl 1 átomo de Sodio y 1 átomo de cloro Dióxido de Carbono CO₂ Lo eliminamos cuando respiramos
5 1. Copia el recuadro de la página 20 ACTIVIDADES DE EXPLORACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA: 2. A partir del texto anterior, r3esponde las siguientes preguntas. a) Cuántos elementos aparecen en la tabla periódica? b) Cuántos grupos hay? c) Cuántos periodos hay? d) De qué manera están organizados los grupos en la tabla periódica horizontal o vertical? e) De qué manera están organizados los periodos en la tabla periódica horizontal o vertical? f) Cómo se denominan cada una de las columnas de la tabla periódica? g) Cómo se denominan cada una de las filas de la tabla periódica? 3. Observa la tabla periódica y responde las siguientes preguntas: a) En qué periodo se encuentran los siguientes elementos: ELEMENTO Aluminio (Al) Calcio (Ca) Oxígeno (O) Hidrógeno (H) Carbono (C) PERIÓDO b) En qué grupo se encuentran cada uno de estos elementos? ELEMENTO Aluminio (Al) Calcio (Ca) Oxígeno (O) Hidrógeno (H) Carbono (C) GRUPO c) A qué elementos corresponde los siguientes números atómicos? ELEMENTO d) Mencione cinco elementos que sean No metales: e) Menciones cinco elementos que sean Metales f) Mencione cinco elementos que sean gases nobles. NÚMERO ATÓMICO
6 EVALUACIÓN: Coloca al frente de cada elemento el grupo al que corresponda SÍMBOLO ELEMENTO GRUPO H Hidrógeno Sc Escandio Fe Hierro Ni Níquel Ga Galio Kr Criptón Escribe al frente de cada elemento el periodo al que correspondan SÍMBOLO ELEMENTO GRUPO Au Oro Mo Molibdeno Ca Calcio Ac Actinio Rb Rubidio Cu Cobre A que elemento pertenece cada uno de los siguientes números atómicos SÍMBOLO ELEMENTO NÚMERO ATÓMICO
7 IDENTIFIQUEMOS LAS MEZCLAS LOGRO: Nombrar e identificar las mezclas mediante ejemplos AB ACTIVIDADES DE PRESABER 1. Realiza las actividades 1 y 2 de la página Desarrolla la actividad 3 de la página 26 Escribe los siguientes conceptos en tu cuaderno y estúdialos muy bien. SUSTANCIAS PURAS: Las sustancias puras se clasifican en lo siguiente: SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS QUÍMICOS: Son aquellos que no se pueden descomponer en otras sustancias y así cambien de forma seguirán siendo el mismo elemento. Por ejemplo el oro (Au), el oxígeno (O) y el carbono (O), y otros muchos más elementos de la tabla periódica. SUSTANCIAS COMPUESTAS: Las sustancias compuestas son aquellas que están formadas por la unión de elementos químicos diferentes. Tú ya conoces algunos, tales como: El agua (H₂O), El dióxido de carbono (CO₂), La sal (NaCl). Vemos como cada color es el símbolo de un elemento diferente y que al unirse son átomos dan origen a un compuesto. LAS MEZCLAS: Las mezclas son aquellas sustancias formadas por la reunión de otras dos o más sustancias; por ejemplo: El agua de panela: Se forma por la unión del agua y la miel de la panela derretida La limonada: Esta formada por la unión de agua, zumo de limón y azúcar El aire: Está formado por la unión de: oxígeno, dióxido de carbono, nitrógeno, y argón. ACTIVIDAD: Desarrolla el cuadro del numeral 6 de la página 27 Realiza el experimento del numeral 7 de la página 27 Copia el cuadro del numeral 8 y desarrolla las preguntas del numeral 10 página 29. Copia el recuadro del numeral 12 página 30 C TAREA: 1. Pregunta a tus padres que mezclas realizan para la preparación de bebidas o refrescos y la preparación de alimentos. 2. Consigue un empaque de crema dental o de jabón, fíjate en la parte que muestra los compuestos químicos con que se hacen, recorta esa partecita y pégala en tu cuaderno. Luego realiza una lista en forma ordenada de esas sustancias o compuestos químicos que encontraste
8 QUÉ USOS LE DAMOS A LAS MEZCLAS? LOGRO: Identificar los usos que hacemos de algunas mezclas. 1. Responde los interrogantes del numeral 1 página Copia el cuadro del numeral 2 Página 34 y En un cuadro como el siguiente escribe al lado izquierdo la mezcla o sustancia y al frente el uso que las personas le dan. Para llenar este cuadro fíjate en las palabras del numeral 4 página 35. SUSTANCIA O MEZCLA USO QUE LAS PERSONAS LE DAN 4. Realiza la lectura del numeral 6 páginas 36 y 37 y responde los interrogantes del numeral 7 página Copia el recuadro del numeral 4 de la página 40. TAREA: Dile a tu mamá que te prepare una tortilla pequeñita y escribe en tu cuaderno los ingredientes que mezclo para la preparación y los procedimientos para hacerla. Llévala a la próxima clase de ciencias y comparte con tus compañeros. Desarrolla la actividad de la página 41 del módulo 2, cartilla nueva de Escuela Nueva. (Fotocopia) EVALUACIÓN: Se sacarán copias de la página 41 del módulo 2, cartillas nuevas de Escuela Nueva, y se le entregará a cada estudiante.
FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2
FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2 1. Define y explica los siguientes conceptos: número atómico, número másico e isótopos de un elemento químico. 2. Copia el siguiente párrafo y complétalo:
Más detallesEl átomo. 4. Enuncia los postulados de la Teoría Atómica de Dalton.
El átomo 1. Ordena cronológicamente los siguientes hechos. a) Descubrimiento del protón. b) Experimento de Rutherford. c) Descubrimiento del electrón. d) Modelo atómico de Rutherford. e) Modelo atómico
Más detalles5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS
5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: INTRODUCCIÓN Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior: Cómo son los átomos? Cómo están distribuidos los
Más detallesEL SISTEMA PERIÓDICO
EL SISTEMA PERIÓDICO CONTENIDOS. 1.- Primeras clasificaciones de los elementos químicos. 2.- Clasificaciones de Meyer y Mendeleiev. 3.- Clasificación actual de los elementos químicos. 4.- Tabla periódica
Más detallesDetermina el número de protones que hay en el núcleo de los átomos correspondientes a los siguientes elementos químicos:
II EL ÁTOMO EJERCICIOS II Determina el número de protones que hay en el núcleo de los átomos correspondientes a los siguientes elementos químicos: a) b) 5. Determina la estructura atómica de los átomos
Más detalles5 Elementos. y compuestos. 1. Los elementos La tabla periódica Símbolos y fórmulas químicas Formación de compuestos 50
5 Elementos y compuestos 1. Los elementos 46 2. La tabla periódica 47 3. Símbolos y fórmulas químicas 49 4. Formación de compuestos 50 5. Qué materiales se pueden reciclar? 51 6. Pasatiempos 52 7. Evaluación
Más detallesColegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias
COMPUESTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN El número de oxidación: representa la cantidad de electrones que puede ganar o perder un elemento. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y puede perder un electrón;
Más detallesPrimer Apellido Segundo Apellido Primer nombre Segundo nombre PREGUNTAS:
ESPOL - INSTITUTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES - OFICINA DE ADMISIONES Examen de Ubicación de QUÍMICA- NIVEL CERO - 2009.12.29 Nombres y apellidos del aspirante: Primer Apellido Segundo Apellido
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso Intersemestral de Química General I, gpo 2 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Elige un elemento de la tabla periódica y, mediante un dibujo, explica cómo está constituido
Más detallesDemócrito, filósofo griego, en el siglo IV antes de Cristo propuso que si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños se llegaría a una
Alfonso García Demócrito, filósofo griego, en el siglo IV antes de Cristo propuso que si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños se llegaría a una porción indivisible (átomo). A = no thomo
Más detallesEjercicios UD. 4 Elementos y Compuestos Física y Química CEPA COSLADA
1.- En qué consistía la ley de las triadas? Quién la propuso? 2.- Por qué la tabla donde se ordenan los elementos químicos se llama tabla periódica? Los elementos están ordenados en la tabla periódica
Más detalles1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F. 4 - Expresa en moles: 4,5 g de agua; 0,3 g de hidrógeno; 440 g de dióxido de carbono
ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y MOLES 1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F 2- Calcula la masa de las siguientes moléculas: HNO 3 ; PH 3 ; Cl 2 O; N 2 O 5 y CCl 4 3 - Cuantos moles de oxígeno
Más detallesUnidad 1: Estructura atómica de la materia
ACTIVIDADES Unidad 1: Estructura atómica de la materia Para a realización de ditas actividades recoméndase seguir a seguinte páxina de internet do Ministerio de Educación e ciencia na cal se explica de
Más detallesEL BINGO DE LOS ELEMENTOS. Aprenda la Tabla Periódica de los Elementos mientras juega este bingo.
EL BINGO DE LOS ELEMENTOS Aprenda la Tabla Periódica de los Elementos mientras juega este bingo. 1 Cómo jugar este bingo Se juega como cualquier otro bingo. Imprima una o varias copias de los cartones
Más detallesSeminario de la Unidad 2. Estructura Atómica: Tabla Periódica y Enlace Químico. A) El átomo: Caracterización
A) El átomo: Caracterización 9. Rellena cada una de las celdas de la siguiente tabla: 10. Realiza una tabla indicando el número atómico, el número másico, la carga, el tipo de ion, y el número de protones,
Más detallesColegio Superior de Señoritas Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 -
Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 - Respuesta Corta: Escriba en las líneas lo que se le solicita. 1. Cuál es el número atómico, de protones y de electrones de los siguientes
Más detallesTEMA 2. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
TEMA 2. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA 1 COMPOSICIÓN DE LA MATERIA La materia se presenta en pedazos o porciones limitadas que llamamos cuerpos o sistemas materiales. Por lo tanto un sistema material es un
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O Curso
ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO PROGRAMA DE REFUERZO. PRIMERA PARTE 1.-Calcular el tanto por ciento en peso y en volumen de una disolución que se prepara al disolver 40 ml de ácido nítrico cuya densidad
Más detallesLOS COLORES DE LOS ELEMENTOS
LOS COLORES DE LOS ELEMENTOS Expresiones tan comunes y sugestivas como "rojo cadmio", "verde esmeralda", "blanco de titanio" o "azul turquesa" relacionan muy directamente un color con un material. Como
Más detallesLA TABLA PERIODICA. A. Los elementos se ordenan de forma creciente a su número atómico (Z)
LA TABLA PERIODICA Es un esquema gráfico donde se hallan ordenados y clasificados los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y siguiendo una ley. Tabla Periódica Actual La Tabla Periódica Actual
Más detallesGUIA TALLER QUIMICA GRADO 8 FORMACION DE MOLECULAS
GUIA TALLER QUIMICA GRADO 8 FORMACION DE MOLECULAS Composición de la materia: como ya se ha establecido, está formada por átomos. La materia se puede encontrar en la naturaleza como: Elementos químicos:
Más detallesUNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS. Cuestiones de evaluación inicial. 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono?
UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS Cuestiones de evaluación inicial 1.- Cuántos elementos químicos conoces? 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono? 3.- Qué es el sistema periódico?
Más detallesElemento Neutrones Protones Electrones
PROBLEMAS DE ÁTOMOS 1. Argumenta cómo se explica la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas mediante su teoría atómica de Dalton. Calcula cuánto carbono se necesita para reaccionar exactamente
Más detallesb) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES
PREGUNTAS DE RESPUESTA BREVE 1. Completa las siguientes frases relativas a los átomos de los elementos: a) La parte del átomo en donde se puede considerar que se concentra toda su masa es el NÚCLEO y ahí
Más detallesSOLUCIONES FICHA 2: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
1.- Cuántos electrones pueden existir en los orbitales: 3d, 2p, 4f y 5s? 3d: El número 3 indica que estos orbitales están en el nivel 3. La letra d indica el tipo de orbital en el que están los electrones.
Más detallesREFUERZO ESPECIAL CIENCIAS NATURALES. APRENDIZAJE ESPERADO: Afianzar los procesos básicos del área para su promoción al siguiente grado.
REFUERZO ESPECIAL CIENCIAS NATURALES SÉPTIMO PERIODO IV IVON GÓMEZ APRENDIZAJE ESPERADO: Afianzar los procesos básicos del área para su promoción al siguiente grado. Apreciado estudiante: Las actividades
Más detallesDepartamento de Física y Química Ejercicios Repaso 2do Examen Átomos Moléculas Enlaces Químicos IES Ángel Corella MATERIA
Tema 2 ESTRUCTURA DE LA MATERIA (tema 4 del libro, pg. 80) SUSTANCIAS PURAS 1. Completa el siguiente esquema: MATERIA mezcla homogénea hetereogénea átomos (se clasifican y ordenan en la tabla periódica)
Más detalles2. Un dado elemento químico tiene número atómico 89 y masa atómica 227. Cuál es su número de neutrones? (a) 138 (b) 316 (c) 89 (d) 227
26ª OLIMPÍADA ARGENTINA DE QUÍMICA 1DE SETIEMBRE DE 2016 CERTAMEN INTERCOLEGIAL NIVEL INICIAL (Utiliza solamente la tabla periódica suministrada por los docentes para resolver el examen) Datos útiles:
Más detallesLa uma, por ser una unidad de masa, tiene su equivalencia en gramos:
UNIDAD 2 Magnitudes atómico-moleculares Introducción Teórica La masa de un átomo depende del átomo en cuestión, es decir del número de protones y neutrones que contenga su núcleo. Dicha magnitud es muy
Más detallesUNIDAD 1. La Química y su importancia. Materia y Substancia. Mezclas y compuestos. Clasificación de los fenómenos... 1
ÍNDICE UNIDAD 1 La Química y su importancia. Materia y Substancia. Mezclas y compuestos. Clasificación de los fenómenos... 1 CAPÍTULO 1. La Química y su importancia... 1 Definiciones y subdivisiones de
Más detallesINTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 1 4 Año A, B, C, D 2.015 Prof. María Laura Sepúlveda Broky INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Prof. María Laura Sepúlveda Broky 1)A- Realizar un esquema de la Tabla
Más detallesINSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL CECYT NO. 1 GONZALO VÁZQUEZ VELA GUÍA DE QUÍMICA I PERIÓDO ESCOLAR 2015-2016 ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO 1 Materia y Energía 1.- Calcula la energía, en Joules y
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por cada uno de los siguientes científicos:
Más detallesUnidad 3. Átomos y moléculas
Unidad 3. Átomos y moléculas Índice de contenido 1. Elementos y compuestos...2 1.1. Teoría atómica de Dalton...2 2.-El átomo...3 3.-Número atómico y número másico...4 4.-Isótopos, unidad de masa atómica
Más detallesIES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 4A CÓMO SON LOS ÁTOMOS? OBJETIVOS 8. FORMULACIÓN
UNIDAD 4A CÓMO SON LOS ÁTOMOS? 1. Símbolos, moléculas y fórmulas Elementos o sustancias simples. Compuestos. 2. Estructura atómica Partículas subatómicas: Protones, neutrones y electrones. Estructura de
Más detallesLos elementos químicos
Los elementos químicos Física y Química Las primeras clasificaciones de los elementos Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Un elemento químico es un tipo de materia constituido
Más detallesUniversidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 1. LEYES PONDERALES.
Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 1. LEYES PONDERALES. 1) Determine la cantidad de óxido de magnesio que se formara
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Atomos y partículas subatómicas La materia, sea el estado en el que se encuentre (sólido líquido gas) está constituida por partículas diminutas llamadas átomos. Actualmente,
Más detallesCon qué nos encontramos cuando empezamos a dividir la materia en porciones cada vez más pequeñas? Cómo se llaman esas partículas más pequeñas?
Si empezamos a dividir un trozo de cualquier materia en porciones cada vez más pequeñas llegará un momento en que nos encontraremos con las partículas más pequeñas. Estas partículas más pequeñas se llaman
Más detallesEjercicios y respuestas del apartado: Tabla periódica. Grupos y períodos. Metales, no metales y gases nobles
Ejercicios y respuestas del apartado: Tabla periódica. Grupos y períodos. Metales, no metales y gases nobles Elementos de la tabla periódica (1) 1. Grupo de los halógenos: ---------> Símbolos: (1), (2),
Más detalles2. NÚMERO DE MASA Se ubica en el núcleo y es el resultado de la suma de protones y neutrones. Se representa con la letra mayúscula A.
1. NÚMERO ATÓMICO Es la cantidad de protones que tiene el átomo de un elemento químico. También es igual a la cantidad de electrones. Indica el número de orden del elemento químico en la Tabla Periódica.
Más detallesPara la casa 12. Predice si los siguientes elementos producirán aniones, cationes o no producirán ninguno
Enlaces y compuestos iónicos- Revisión- Problemas PSI Química Nombre Electrones de valencia 1. Cuántos electrones de valencia tiene el Oxígeno? 2. Cuántos electrones de valencia tiene el Litio? 3. Cuántos
Más detallesPORTAFOLIO SEGUNDA OPORTUNIDAD QUÍMICA I
FECHA LÍMITE DE ENTREGA: EL DÍA DEL EXAMEN DE SEGUNDA OPORTUNIDAD. NO HAY PRÓRROGA Nombre: Grupo: Matrícula: Nombre del maestro: ETAPA 1 LA QUÍMICA Y SU CONSTRUCCIÓN AL AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA
Más detallesINSTITUTO FRANCISCO POSSENTI A.C. Per crucem ad lucem
INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI A.C. Per crucem ad lucem BACHILLERATO TECNOLÓGICO EN INFORMÁTICA (BTCININ07) GUÍA PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I (PRIMER SEMESTRE ) Nombre del alumno: Apellido
Más detallesPor qué es importante conocer la Tabla Periódica?
La Tabla Periódica es un esquema gráfico donde se hallan ordenados y clasificados los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y siguiendo una ley. Por qué es importante conocer la Tabla Periódica?
Más detalles1- Cuál de estas cantidades es mayor: 1600 g o 1,5 kg? Y de estas otras: 1450 mm o 1,3 m?
Entregar estos ejercicios el día del examen. Realizar también los ejercicios hechos en clase durante el curso. EJERCICIOS DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE E.S.O. 1- Cuál de estas cantidades es mayor: 1600 g o
Más detallesII Parcial. Elementos, átomos y la tabla periódica
II Parcial Elementos, átomos y la tabla periódica Elementos: teoría antigua y moderna Robert Boyle, científico inglés, en 1661 incluyó una definición de elemento: Si una sustancia es un elemento, no se
Más detallesÁtomos, moléculas e iones
Átomos, moléculas e iones Capítulo 2 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. La teoría atómica de Dalton (1808) 1. Los elementos están formados por partículas
Más detallesGuía de Problemas- 5 BTO
Química Guía de Problemas- 5 BTO Primera Parte Liliana Pagliano 2012 1 Introducción: 1. Qué diferencias existen entre un proceso físico y un proceso químico? 2. Qué es el conocimiento científico? 3. Ante
Más detallesCÁTEDRA DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA GUIA DE ESTUDIO Nº 3 ENLACE QUÍMICO
GUIA DE ESTUDIO Nº 3 1. Define enlace químico. ENLACE QUÍMICO 2. Qué son los electrones de valencia? Cuántos electrones de valencia posee un átomo de nitrógeno? 3. Analiza la siguiente configuración electrónica
Más detallesEL INTERIOR DE LA MATERIA
EL INTERIOR DE LA MATERIA Qué entendemos por materia? Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. De qué está constituida la materia? Desde la Antigüedad, el ser humano se ha
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.- Formulación: Es la representación escrita de una molécula que se rige por unas normas universales establecidas por acuerdo de la comunidad científica..- Nomenclatura: Es el
Más detalleselementos reaccionan compuestos
Fundamentos Actualmente, existen 118 elementos en la tabla periódica, pero las sustancias químicas que existen como por ejemplo la sal, el azúcar, los jabones, los perfumes, o los existentes en la propia
Más detallesORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA PROPIEDADES PERIÓDICAS
Nombre del estudiante: --------------------------------------------------------------- Grado: --- Asignatura: Físico - Química Tema: Periodicidad Química. - Propiedades periódicas. Indicador de logro:
Más detallesDepartamento de Física y Química. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes:
1.- Para el átomo de Galio, 69 31Ga ; deduce el número de protones, electrones y neutrones. 2.- Deduce el número de neutrones, protones y electrones de los átomos siguientes: U ; Hg ; Th ; He; Ne 235 200
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I, gpo 14 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por: J. Dalton, J. J. Thomson,
Más detallesProtones. Neutrones e Isótopos. 4) Cuál átomo tiene el menor número de neutrones? A) carbono-14 B) nitrógeno-14 C) oxígeno-16 D) fluor-19 E) argón 18
Protones 1) y están ubicados en el núcleo atómico. A) Protones, electrones B) Electrones, neutrones C) Protones, neutrones D) Ninguno de los anteriores E) Neutrones, sólo neutrones 2) El número atómico
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios
FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinen si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. 1.2. Los
Más detallesTema 1: Problemas Química General
Tema : Problemas Química General. Para cada uno de los siguientes elementos indique: a) símbolo b) número atómico c) metal, no metal o metaloide d) familia e) masa atómica e) principal o principales valencias
Más detallesTabla periódica. La tabla periódica es una referencia rápida de los elementos químicos, en donde puedes encontrar las propiedades de manera ordenada.
Tabla periódica En el siglo XIX se trabajó arduamente para clasificar los elementos de la tabla periódica, tomando como base las semejanzas que presentaban. Fue hasta 1871 que el químico ruso Mendeleiev,
Más detallesIES SIERRA DEL AGUA ACTIVIDADES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE ALUMNOS PENDIENTES DE 3º DE ESO
IES SIERRA DEL AGUA ACTIVIDADES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE ALUMNOS PENDIENTES DE 3º DE ESO Tema 1: Medida y método científico. 1. Transforme las siguientes magnitudes al S.I de unidades: a) 228 Gm b) 436 ns
Más detallesCUADERNILLO DE RECUPERACION DE CONTENIDOS QUÍMICA Y FISICA
CUADERNILLO DE RECUPERACION DE CONTENIDOS QUÍMICA Y FISICA Periodo compensatorio: Diciembre 2016- Febrero 2017 2º AÑO PROFESORA: SANDRA FERNANDEZ 1 1º TRIMESTRE Contenidos: Estados de la Materia- Modelo
Más detallesclasifíquelos según corresponda en óxidos básicos, óxidos ácidos.
TALLER DE NIVELACIÓN SEGUNDO PERIODO GRADO OCTAVO 2015 1. Determine los estados de oxidación para los siguientes compuestos y clasifíquelos según corresponda en óxidos básicos, óxidos ácidos. OXIDOS CL2O
Más detallesDEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO
DEPARTAMENTO DE FÍSIA Y QUÍMIA LUIS RUIZ MARTÍN FÍSIA Y QUÍMIA 3º DE ESO ATIVIDAD 1: El modelo atómico de Dalton LOS ÁTOMOS Y SU OMPLEJIDAD 1.- uántos tipos de átomos hay en el dibujo de arriba? 2.- Qué
Más detalles4 ESO. Fundamentos de química: masa atómica, masa molecular, el MOL
Al igual que ocurre en la materia ordinaria es conveniente distinguir a los distintos tipos de átomos no sólo por su número atómico Z y su número másico A, sino también por su masa. Si se elige el kilogramo,
Más detallesPrimer Apellido Segundo Apellido Primer Nombre Segundo Nombre
ESPOL - INSTITUTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES - OFICINA DE ADMISIONES Examen de Ubicación de QUÍMICA NIVEL CERO - 2010.12.28 Nombres y apellidos del aspirante: Primer Apellido Segundo Apellido Primer
Más detallesLA MATERIA. Características de los átomos
LA MATERIA Características de los átomos Años más tarde del modelo atómico de Rutherford (1911) se descubrió una nueva partícula en el núcleo, el neutrón. Esta fue descubierta por Chadwick en 1932, y se
Más detallesTema 1: Tarea para resolver en clase Química General
Tema 1: Tarea para resolver en clase Química General 1. Para los elementos 28 24 14 Si y 12 Mg de: a) número de protones contenidos en el núcleo b) número de neutrones contenidos en el núcleo c) número
Más detallesEs el agua un elemento? Si fuera así, no podríamos descomponerla en sustancias más simples.
01 Idea de elemento Es el agua un elemento? Aristóteles pensaba que todas las cosas estaban compuestas tan solo por cuatro elementos: el agua, el aire, el fuego o la tierra. Según Aristóteles estas sustancias
Más detallesRecuperación Física y Química Pendiente 3º ESO
Alumno /a... 4º ESO... Recuperación Física y Química Pendiente 3º ESO 1 Qué masa de azufre reaccionará completamente con 4 g de cobre para obtener sulfuro de cobre? Recuerda que la proporción en la que
Más detallesIntroducción. Nombre Latino o Griego Símbolo Nombre del elemento. Cloro Cl Cloro. Argentum Ag Plata. Ferrum Fe Hierro.
Introducción Conoces los símbolos de los elementos químicos? Conoces la tabla periódica? Sabes lo que representa una fórmula química? Pues bien trataremos de repasar o aprender cada uno de esos conceptos
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces
1(9) Ejercicio nº 1 Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes aniones: 35 1 80 1 1 31 3 17 Cl ; Br ; O ; P 35 8 15 Ejercicio
Más detallesINSTITUTO EDUCACIÓN SECUNDARIA POLITÉCNICO. CARTAGENA. 3º E.S.O.
Cartagena-2012 1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 0. SÍMBOLOS Y VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS Los símbolos y valencias de los elementos más comunes vienen recogidos en el ANEXO I. Por último, indicaremos
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I, gpo 8 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por cada uno de los siguientes
Más detallesSlide 1 / es un isótopo del Carbono, cuál es el número atómico y el número másico?
Slide 1 / 52 1 es un isótopo del Carbono, cuál es el número atómico y el número másico? Slide 2 / 52 2 es un isótopo del Cobre; cuál es el número atómico y el número másico? Slide 3 / 52 3 es un isótopo
Más detallesCOLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales
TEMA 1. ELEMENTOS Y COMPUESTOS EJERCICIOS 5. El enlace químico 1. Explica el proceso de formación del enlace iónico en el cloruro de aluminio (AlCl 3 ). a) Escribe las configuraciones electrónicas del
Más detallesSOLUCIONES BLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO.
SOLUCIONES BLOQUE 2. EL ÁTOMO: MODELOS, TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO. Modelos Atómicos 1. Solución: Descubrimiento de los dos «tipos» de electricidad. Siglo XVIII. Descubrimiento del electrón. 1897.
Más detallesCONTENIDO T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO...3 T2 EL ENLACE QUÍMICO...7 T3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA...13
CONTENIDO T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO...3 T2 EL ENLACE QUÍMICO...7 T3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA...13 T4 REACCIONES QUÍMICAS: Cálculos, Energías y Velocidades...19 T5 ESTUDIO DEL MOVIMIENTO...25
Más detalles3.4. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA I.
3.4. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA I. 3.4.1. SÍMBOLOS QUÍMICOS. Cada elemento químico se identifica con un nombre, aprobado por la IUPAC, International Union of Pure and Applied Chemestry - Unión Internacional
Más detallesGUÍA PARA EXAMEN DE REGULARIZACIÓN DE QUÍMICA 1
GUÍA PARA EXAMEN DE REGULARIZACIÓN DE QUÍMICA 1 1.- Ciencia que estudia la composición, estructura de la materia y sus transformaciones. R= Química 2.-Es todo lo que tiene masa y posee inercia R= Materia
Más detallesTABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS. Li Be B C N O F Ne
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS La tabla periódica de los elementos fue presentada por Mendeleiev en 1869 como una manera de clasificar los elementos conocidos. Permitía establecer relaciones entre sus
Más detallesLA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO
4 LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO El cobre se presenta en forma de dos isótopos estables: 3 9Cu y 5 9Cu, que aparecen en la naturaleza con una abundancia de 9, % y 30,9 %, respectivamente.
Más detalles1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno
TEMA 4. CÁLCULOS QUÍMICOS ACTIVIDADES 1. Ajuste de ecuaciones químicas 1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno 2. Ajusta
Más detallesTEMA 5. ELEMENTOS Y COMPUESTOS
I. E. S. Gamonares (Lopera Jaén) TEMA 5. ELEMENTOS Y COMPUESTOS 1. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS 1. Identifica, dentro de estas sustancias, cuáles son elementos químicos y cuáles compuestos: a) CO2 b) HF c) P4
Más detalles9/21/2009. Los compuestos orgánicos son sustancias químicas que contienen
BIOL 1003 Química Básica Materia: Átomos y Moléculas Materia Se define como todo aquello que tiene masa y ocupa espacio. Todo lo que compone la vida y lo no vivo está hecho de materia. La materia está
Más detallesUniversidad Técnica Nacional
Universidad Técnica Nacional Química I-CB005 Unidad II Átomos Moléculas e Iones Teoría atómica de Dalton Postulados de la teoría atómica de Dalton: Los elementos están formados por partículas extremadamente
Más detallesl 1cm min g m km cm h ACTIVIDADES DE REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA - 3º DE ESO Página 1
MAGNITUDES. CAMBIOS DE UNIDADES 1. Asocia cada cantidad con su magnitud indicando el símbolo de la misma. Valor Magnitud Símbolo 45 kg Caudal 0,5 ml Temperatura 5 Ha (hectáreas) Energía l/s Masa 45ºC Volumen
Más detallesEJERCICIOS DE REPASO DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS
EJERCICIOS DE REPASO DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS No hace falta hacerlos todos, ya os habréis dado cuenta de que si entendéis la lógica que hay detrás de la formulación
Más detallesCAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1
FICHA 1 DE REFUERZO 1. Escribe la fórmula y calcula la masa mo lecular de las siguientes sustancias: a) Dióxido de azufre. b) Hidruro de potasio. c) Ácido sulfúrico. d) Cloruro de berilio. 2. En un laboratorio
Más detallesColección de problemas Unidad 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I Colección de problemas Unidad 2 1. Describe una contribución importante a la ciencia hecha por cada uno de los científicos siguientes: Dalton, Thomson,
Más detallesCompuestos Químicos. Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115
Compuestos Químicos Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115 Tipos de enlaces Enlaces covalentes comparten electrones entre átomos y forman compuestos moleculares. Estos compuestos son representados
Más detalles3 - Cómo podemos diferenciar un elemento químico de un compuesto, según la teoría de Dalton?
TEORÍA ATÓMICA 1- A partir de los siguientes datos, cuántas veces es maor la masa del protón que la del electrón? Masa del protón =1,673 10-27 kg Masa del electrón =9,1 10-31 kg 2 - El modelo del átomo
Más detallesGIMNASIO SANTO DOMINGO DE LA JUVENTUD TALLER 2 III PERIODO NOMENCLATURA QUIMICA
GIMNASIO SANTO DOMINGO DE LA JUVENTUD TALLER 2 III PERIODO NOMENCLATURA QUIMICA La nomenclatura química se encarga de asignar un nombre a cada compuesto., para lo cual se siguen ciertas reglas o acuerdos.
Más detalles6. Completa la siguiente tabla:
FICH DE REFUERO. El potasio y el calcio tienen números atómicos consecutivos: 9 y 0. Elige las afirmaciones que pueden deducirse de esta información: a) El potasio tiene 9 protones en su núcleo y el calcio
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA Cuaderno de ejercicios ELECTRONES Y ENLACES
FÍSICA Y QUÍMICA Cuaderno de ejercicios ELECTRONES Y ENLACES 1.* Indiquen cuántos electrones tienen en la última capa cada uno de estos elementos. a) C f) O k) K b) F g) P l) S c) Ne h) H m) He d) Br
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 2) CURSO 2012/13 Nombre y apellidos: 1 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Qué explica el modelo atómico
Más detallesLo primero que hay que conocer para formular y nombrar los compuestos químicos es el número de oxidación de cada elemento.
Tema 5. NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA Introducción La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es el organismo que coordina y actualiza las normas que permiten formular
Más detallesI.E.S. FRANCISCO GARCÍA PAVÓN. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. CURSO CONTROL 4 3ºB SOLUCIONADO FECHA:
NOMBRE SOLUCIONADO CURSO FECHA: FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO: 3ª EVALUACIÓN. CONTROL 4 Y RECUPERACIÓN DE LA 1ª EVALUACIÓN. TEMA 1: LA MATERIA. TEMA 2: EL ÁTOMO. TEMA 3.- FORMULACIÓN QUÍMICA. NORMAS GENERALES
Más detalles