El operador Hamiltoniano es inmutable (simétrico) respecto a cualquier operación de simetría de un grupo.
|
|
- Alfredo Pinto Farías
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Aplicaciones a la química cuántica: En la teoría de los orbitales moleculares (TOM), la función de onda de un sistema molecular se puede expresar como un determinante de Slater formado a partir de los llamados orbitales moleculares (OM) que describen el movimiento de cada electrón. Los OM son funciones propias del Hamiltoniano del sistema, cuya resolución es, en general, aproximada. Pues bien, resulta que: El operador Hamiltoniano es inmutable (simétrico) respecto a cualquier operación de simetría de un grupo. Los operadores asociados a las operaciones de simetría de un grupo conmutan con el Hamiltoniano. Por tanto los OM serán también funciones propias de los operadores asociados a las operaciones de simetría. En otras palabras: Cada posible OM forma una base para alguna representación irreducible del grupo. Esto nos permitirá, entre otras cosas: Calcular integrales que involucren OM. Determinar la simetría de los OM y las combinaciones lineales de orbitales adaptadas a la simetría (CLAS) Determinar como se deben combinar los orbitales atómicos para formar orbitales híbridos adaptados a la simetría de la molécula. 37
2 Calculo de integrales Supongamos que tenemos integrales del tipo: ϕ ϕ dτ i * j * ϕ Aϕ dτ i ˆ j donde las ϕi representan orbitales de algún tipo (moleculares o atómicos). Cada orbital será base de una representación irreducible del grupo, al igual que el operador en el caso que lo hubiera. La representación del integrando (producto de uno o mas orbitales) se obtiene por producto directo de las representaciones de cada orbital. Se demuestra que El valor de la integral es cero si la representación del integrando no contiene la representación irreducible totalmente simétrica. La representación de la que es base un operador en general depende del grupo puntual en cuestión. Cuando el operador es el Hamiltoniano del sistema, puesto que no se ve alterado por las operaciones de simetría, siempre será base de la representación totalmente simétrica. Un operador cuya representación depende del grupo puntual es por ejemplo el asociado al momento dipolar. Puesto que es proporcional a x y y z, la representación de cada una de las 3 componentes del momento dipolar, µx, µy y µz, corresponderá a las de la funciones x, y, z, respectivamente. 38
3 Ejemplo: Es diferente de cero la integral de solapamiento entre el orbital px del átomo de O y el orbital ϕab = 1sA + 1sB formado a partir de los orbitales s de los átomos de H para la molécula de agua? Grupo de simetría : C2v Tabla de caracteres: Como afectan las operaciones simetría a ambos orbitales? E C2 σ(xz) σ(yz) px px -px px -px ϕab ϕab ϕab ϕab ϕab A que representación pertenece cada orbital? Los caracteres de la representación de px son : B1 Los caracteres de la representación de ϕab son : A1 Cual es la representación del producto de los dos orbitales (integrando)? E C2 σ(xz) σ(yz) A B prod Γ = A 1 B (-1) (-1) Asi pues, Γ prod = B1 y por tanto la integral es cero 39
4 Otras consideraciones La representación del producto directo de dos o mas representaciones irreducibles no siempre es irreducible. En caso de ser reducible, deberíamos determinar las representaciones irreducibles de que se compone y comprobar si la totalmente simétrica se encuentra entre ellas. Puesto que la representación del Hamiltoniano es la totalmente simetría, su presencia o no en la integral no afecta a la hora de determinar si la integral se anula. En realidad, el producto directo de dos representaciones irreducibles solo genera o contiene la representación totalmente simétrica cuando las dos representaciones irreducibles coinciden (para las representaciones monodimensionales es evidente) Por tanto, se deduce que Los orbitales de diferente simetría son ortogonales entre si. Consecuencia directa de ello es que Los orbitales moleculares se forman a partir de combinaciones lineales de orbitales atómicos de la misma simetría 40
5 Combinaciones lineales de orbitales adaptadas a la simetría (CLAS) Hemos visto que los OM de una molécula son base de alguna de las representaciones irreducibles del grupo puntual. Si utilizamos como base para la representación del grupo puntual un conjunto de orbitales atómicos, obtendremos una representación que será, en general, reducible. Las representaciones irreducibles de las que se compone esta representación reducible corresponderán a las diferentes simetrías de los orbitales moleculares que se pueden formar como combinación de los orbitales atómicos de los que hemos partido. No solo eso sino que también podemos obtener la forma de los diferentes OM de la molécula, es decir, la correspondiente combinación lineal de orbitales atómicos adaptada a la simetria (CLAS) Orbitales hibridos Por ultimo, en el caso de moléculas con un átomo central, también podemos preguntarnos qué combinación de orbitales atómicos serán necesarias para generar conjuntos de orbitales que puedan formar enlaces directos con otros átomos al estilo de la Teoria del Enlace de Valencia. Éstos conjuntos de orbitales atómicos adaptados a la simetría recibe el nombre de orbitales híbridos. 41
6 Determina las orbitales moleculares adaptados a la simetría para la molécula de trans-1-3 butadieno, a partir de los orbitales pz de los átomos de C p z 1 p z 2 p z 3 p z 4 Grupo de simetría : C2h Orbitales de base: 2pz1, 2pz2, 2pz3, 2pz4. Tabla de caracteres: E C2 i σh Ag Bg Au Bu Cual es la representación reducible que generan los orbitales? Los elementos de base que se desplacen debido a la operación de simetría no contribuyen al carácter de la representación. Aquellos que no se vean desplazados pero cambien de signo contribuiran en 1 E C2 i σh Γ red Reducción de la representación reducible Γ red Para Ag 1/4 ( (-4) 1) = 0 Para Bg 1/4 ( (-1) (-4) (-1) = 2 Para Au 1/4 ( (-1) +(-4) (-1) = 2 Para Bu 1/4 ( (-1) +0 (-1) +(-4) 1) = 0 (ya no hacia falta!) Asi pues red B g A Γ = Γ 2Γ u 2. Por tanto podemos decir que los 4 orbitales atómicos p z de los C se combinan para formar 4 orbitales moleculares, dos de simetría B g y otros dos de simetría A u. Para determinar las CLAS se determina como afecta cada operación 42
7 simetría a cada orbital de base? E C2 i σh pz1 pz1 pz4 -pz4 -pz1 pz2 pz2 pz3 -pz3 -pz2 pz3 pz3 pz2 -pz2 -pz3 pz4 pz4 pz1 -pz1 -pz4 Se generan los orbitales moleculares multiplicando el carácter de la representación de la simetría del orbital molecular por el orbital atómico correspondiente. Orbitales moleculares de simetria Bg : Partiendo de la fila asociada al orbital pz1 tenemos: E C2 i σh pz1 pz4 -pz4 -pz Ψ Bg = (1) pz1 +(-1) pz4 +(1) (-pz4) +(-1) (-pz1) = 2 pz1 2 pz4 Sabemos que se generaran 2 orbitales Bg asi que necesitamos otro. Partiendo de la fila correspondiente a pz2 tenemos Ψ Bg (2) = (1) pz2 +(-1) pz3 +(1) (-pz3) +(-1) (-pz2) = 2 pz2 2 pz3 Puesto que este segundo orbital es diferente del primero, ya podemos pasar a generar los orbitales moleculares de la otra especie de simetría (Au). En caso de haber obtenido un orbital equivalente al primero (por ejemplo partiendo de la cuarta fila) deberíamos repetir el proceso partiendo de otra fila hasta obtener el numero necesario de orbitales diferentes. 43
8 Orbitales moleculares de simetría Au : Repitiendo el mismo proceso partiendo de las dos primeras filas obtenemos Ψ Au (1) = (1) pz1 +(1) pz4 +(-1) (-pz4) +(-1) (-pz1) = 2 pz1 + 2 pz4 Ψ Au (2) = (1) pz2 +(1) pz3 +(-1) (-pz3) +(-1) (-pz2) = 2 pz2 + 2 pz3 Por tanto los 4 orbitales moleculares adaptados a la simetría son: Ψ Bg (1) = pz1 pz4 Ψ Bg (2) = pz2 pz3 Ψ Au (1) = pz1 + pz4 Ψ Au (2) = pz2 + pz3 Atencion! Cuando hay mas de una operación de simetría en una misma clase hay que determinar el efecto de cada una de las operaciones sobre los orbitales atómicos de partida. Si alguna de las representaciones irreducibles de las que esta compuesta la representación reducible es bi (tridimensional), deberemos generar dos (tres) OM que serán degenerados (tendrán la misma energía en un hipotético calculo). Ejemplo con atomo central: 44
9 Considera la molécula de CH4. Determina qué orbitales atómicos del C central deben combinarse para formar 4 enlaces con los orbitales s de los atomos de H Grupo de simetría : Td v 1 Funciones de base: Cuatro vectores que apuntan hacia los vértices de un tetraedro. v 2 v 3 v 4 Tabla de caracteres: Cual es la representación reducible que generan los elementos de base? Los elementos de base que se desplacen debido a la operación de simetría no contribuyen al carácter de la representación. E 8C3 3C2 6σd 6S4 Γ red Reducción de la representación reducible Γ red Para A1 1/24 ( ) = 1 Para A2 1/24 ( (-1) (-1)) = 0 Para E 1/24 ( (-1) ) = 0 Para T1 1/24 ( (-1) (-1) ) = 0 Para T2 1/24 ( (-1) (1) (-1)) = 1 Γ red = Γ Γ A 1 T 2 45
10 Por tanto podemos decir que el átomo central puede disponer de 4 orbitales atómicos adaptados a la simetría (híbridos) si se combina un orbital atómico de simetría A1 con un conjunto de tres orbitales atómicos de simetría T2. Cual son ésos orbitales atómicos? Una opción es determinar como afectan las operaciones de simetría a los diferentes orbitales atómicos del átomo central de C (s, p x, p y, p z, d z 2, etc ). Por ejemplo, un orbital tipo s queda inmutado respecto a cualquier operación de simetría, por tanto es base para la representación irreducible A 1. Sin embargo, la solución mas rápida esta disponible en la tabla de caracteres del grupo: Al final de cada fila se incluyen las funciones que son base para cada representación irreducible. Para la representacion T2 tenemos los conjuntos (x,y,z) y (xy,xz,yz). El conjunto (x, y, z) es equivalente al conjunto de los tres orbitales (px, py, pz) del átomo central del grupo mientras que el conjunto (xy, xz, yz) equivale a tres orbitales (dxy, dxz, dyz) del átomo central. Por tanto, podemos obtener los 4 orbitales híbridos como combinaciones tipo sp 3 o sd 3. Serán criterios energéticos (diferencia de energía entre el orbital s y los orbitales p o d ) los que decidan la combinación mas favorable en cada caso. 46
Tema 5. ENLACE COVALENTE
Tema 5. ENLACE COVALENTE Enlace covalente Teoría del enlace de valencia Teoría de orbitales moleculares Moléculas diatómicas Moléculas poliatómicas Aplicación de la teoría de grupos a los OM http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/valenceframe.html
Más detalles¼ ¼. A los tres primeros les corresponde un S = 1 y al último S = 0. Existen dos niveles de energía denominados 3 Σ + y 1 Σ +.
EXAMEN DE QUÍMIA FÍSIA. urso de Químicas. º PARIAL. JUNIO 006 ) a) Razonar brevemente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones I) Los orbitales moleculares son funciones mono-electrónicas.
Más detallesUn Orbital Atómico 2px - Forma 1. Un Orbital Atómico 2px - Forma 2. Un Orbital Atómico 2px - Nodos 1. Un Orbital Atómico 2p x consta de:
Un Orbital Atómico 2px - Forma 1 Un Orbital Atómico 2p x consta de: Un lóbulo con signo positivo y otro con signo negativo Cuatro lóbulos sobre el plano XY Dos lóbulos con signo positivo y otros dos con
Más detallesTEORÍA DE ENLACE DE VALENCIA (TEV) Heitler y London 1927 Pauling
TEORÍA DE ENLACE DE VALENCIA (TEV) Heitler y London 1927 Pauling BASES: Los electrones de enlace están localizados en la región de solapamiento de los orbitales atómicos. Para que se produzca el enlace
Más detallesRespuesta: N: [He]2s 2 2p 3 #e - = 5 O: [He]2s 2 2p 4 #e - = 6 Total de electrones: 2(5) + 6 = 16. Primera ordenación, estructuras más aceptables:
Tarea 7. Resuelta. Dibuja las estructuras de Lewis completas para el N O en sus ordenaciones alternativas (N-N-O y N-O-N). De acuerdo con los criterios del octeto y la mínima carga formal, cuál estructura
Más detalles5. TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA (TEV)
La teoría del enlace de valencia (TEV) explica el enlace covalente a partir de los orbitales. Una intersección o solapamiento de un orbital de un átomo (con un e-) con otro orbital de otro átomo distinto
Más detallesHibridación del Carbono sp, sp 2, sp 3
Hibridación del Carbono sp, sp 2, sp 3 Hibridación del Carbono En química, se conoce como hibridación a la interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los
Más detallesTeoría cuántica del enlace
IES La Magdalena. Avilés. Asturias La teoría cuántica (en su versión ondulatoria) describe al electrón mediante una función de onda, pero no podemos considerarlo como una partícula con una localización
Más detallesTeoría de Orbitales Moleculares (OM)
Teoría de Orbitales Moleculares (OM) El caso de CH4 Ricardo Agusto Valencia Mora. María Magdalena Vázquez Alvarado. Osmaly Villedas Hernández. José Luis Zavala Salgado. Friedrich Hund 1896-1997 Formula
Más detallesQuímica Orgánica. 1S2 2S2 2px1 2py1 2pz0
Química Orgánica Como sabemos la complejidad y la variabilidad de las moléculas de los compuestos orgánicos se basa en la capacidad del átomo de carbono para combinarse consigo mismo para formar cadenas
Más detalles6. ESTRUCTURA MOLECULAR. MOLECULAS POLIATOMICAS.
1 6. ESTRUCTUR MOLECULR. MOLECULS POLITOMICS. En la Teoría de OM-CLO, los orbitales moleculares de moléculas poliatómicas se expresan como combinaciones lineales de O de todos los átomos que forman la
Más detallesQUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA INTRODUCCIÓN A LA SIMETRÍA MOLECULAR
QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA INTRODUCCIÓN A LA SIMETRÍA MOLECULAR Aplicaciones de la simetría molecular Orbitales atómicos En un átomo libre: simetría esférica - orbitales np y nd: todos tienen la misma
Más detallesIdentidad Eje de simetría de orden n
1 Teoría de grupos aplicada a la simetría 1.1 Operaciones de simetría 1.2 Grupos puntuales de simetría 1.3 Tablas de caracteres 1.4 Representaciones de simetría 1.1 Operaciones de simetría metría molecular.
Más detallesCOLEGIO DANIEL JORDÁN ÁREA QUÍMICA GRADO 11 PERIODO
COLEGIO DANIEL JORDÁN ÁREA QUÍMICA GRADO 11 PERIODO OBJETIVO. Identificar la estructura y propiedades del carbono CONCEPTUALIZACIÓN ESTRUCTURA DEL ÁTOMO DE CARBONO El carbono puede unirse consigo mismo
Más detallesTema 5: El enlace en los compuestos de Coordinación (II)
Tratamiento de enlace en compuestos de coordinación: a) Teoría de enlace de valencia (TEV) Tema 4 b) Teoría del campo cristalino (TCC) c) Teoría del campo del ligando (TCL) Tema 5 d) Teoría de orbitales
Más detallesMoléculas: partícula neutra más pequeña de una sustancia dada que posee sus propiedades químicas y puede existir independientemente
Especies químicas de interés formadas por átomos: Moléculas: partícula neutra más pequeña de una sustancia dada que posee sus propiedades químicas y puede existir independientemente Iones: Especies cargada
Más detallesGeometría molecular y teorías de enlaces
Geometría molecular y teorías de enlaces La teoría de Lëwis nos ayudan a entender la composición de las moléculas y la distribución de sus electrones, pero no la forma molecular tridimensional de las mismas.
Más detallesUniones Químicas. Iónicas Covalentes Metálicas
Uniones Químicas Iónicas Covalentes Metálicas Unión iónica Propiedades de los Compuestos iónicos - Puntos de fusión y ebullición elevados - Sólidos duros y quebradizos - Baja conductividad eléctrica y
Más detallesSimetria Tablas de Caracteres
1 of 7 10-10-15 17:51 virtual.unal.edu.co Simetria Tablas de Caracteres Simetria- Tablas de Caracteres Los números, caracteres, que indican los cambios de una propiedad de una molécula, p. ej. una vibración,
Más detallesENLACE QUÍMICO. Hidrógeno. Carbono. Agua. Etileno. Acetileno
ENLACE QUÍMICO Símbolos y estructuras de Lewis: Modelo más simple para describir el enlace químico (sólo en moléculas constituidas por átomos de elementos representativos). Hidrógeno Carbono Agua Etileno
Más detallesENLACE QUÍMICO. Hidrógeno. Carbono. Agua. Etileno. Acetileno
ENLACE QUÍMICO Símbolos y estructuras de Lewis: Modelo más simple para describir el enlace químico (sólo en moléculas constituidas por átomos de elementos representativos). Hidrógeno Carbono Agua Etileno
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FUNDAMENTOS ESPECTROSCOPICOS Alexis Lema Jueves 10-12 ESPECTROSCOPIA UV-VIS. COMBINACIÓN LINEAL DE ORBITALES ATOMICOS (CLOA). ORBITALES ATOMICOS
Más detallesENLACE QUIMICO. Teoría de enlace de valencia Hibridación de orbitales y enlaces múltiples
ENLACE QUIMICO Teoría de enlace de valencia Hibridación de orbitales y enlaces múltiples Teoría de Enlace de Valencia Teoría de Lewis: El enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten pares de
Más detallesTeoría del Enlace de Valencia (TEV)
Teoría del Enlace de Valencia (TEV) Conceptos Fundamentales. Aplicación a moléculas sencillas. Hibridación de Orbitales Atómicos. Moléculas poliatómicas con enlace sencillo. Moléculas con enlaces dobles
Más detallesHibridación y Momento Dipolar
Hibridación y Momento Dipolar Conceptos Previos El orbital o capa de valencia es el orbital asociado al más alto nivel cuántico que contiene electrones. La forma de como se ordenan los electrones de valencia
Más detallesII º MEDIO 2016
II º MEDIO 2016 1 2 Tetravalencia del carbono Como se explicó el carbono redistribuye sus electrones para lograr la configuración de gas noble, para ello deja cuatro electrones desapareados. Por esta razón,
Más detallesModelo de enlace iónico: Modelo electrostático simple
Modelos de Enlace Enlace iónico Modelo de enlace iónico: Modelo electrostático simple Estructuras de Lewis: Modelo de enlace por pares de electrones Teoría de Repulsión de pares electrónicos de la capa
Más detallesTema 2: Enlace y propiedades de los materiales
En la mayoría de moléculas, los enlaces entre los átomos que las constituyen no es mediante la interacción coulombiana que hemos analizado en el caso del enlace iónico. Se necesita tener en cuenta el llamado
Más detallesTEORIA DE GRUPOS PARA QUIMICOS
Benemérita Universidad Autónoma de Puebla Doctorado en Ciencias Químicas TEORIA DE GRUPOS PARA QUIMICOS Programa semestral: 96 h. Objetivos del curso: El alumno conocerá y aplicará la teoría de grupos
Más detallesEl enlace químico. Alejandro Solano-Peralta Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán, UNAM
Alejandro Solano-Peralta Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán, UNAM El enlace químico Las átomos pueden formar enlaces por compartición de electrones Dos electrones compartidos forman un enlace simple.
Más detallesGEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍA DE ENLACE
GEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍA DE ENLACE Modelo de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia Forma molecular y polaridad molecular Teoría de enlace de valencia Hibridación de orbitales y enlaces
Más detallesUnidad 1 (Parte IV, (cont.) )
Unidad 1 (Parte IV, 1.1.2 (cont.) ) Objetivos de la presentación: 1. Describa los procesos de excitación-hibridación para el átomo de carbono, que dan lugar a la formación de orbitales sp, sp 2 y sp 3.
Más detallesEstructura electrónica molecular
Estructura electrónica molecular Antonio M. Márquez Departamento de Química Física Universidad de Sevilla Ultima actualización 4 de noviembre de 2016 Índice 1. Aproximación de Born-Oppenheimer 1 2. Ion
Más detallesTeoría del Enlace de Orbitales Moleculares (TOM)
Teoría del Enlace de Orbitales Moleculares (TOM) Conceptos Fundamentales: Combinación Lineal de Orbitales Atómicos: CLOA Moléculas diatómicas sencillas homonucleares: OM enlazantes y antienlazantes. OM
Más detallesQUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA INTRODUCCIÓN A LA SIMETRÍA MOLECULAR
QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA INTRODUCCIÓN A LA SIMETRÍA MOLECULAR Simetría - Desde la antigüedad se ha apreciado la relación entre la simetría de un objeto y su atractivo estético - En matemática tiene
Más detalles1.1 DEFINICIÓN CLÁSICA DEL MOMENTO ANGU- LAR
Chapter MOMENTO ANGULAR La teoría del momento angular en mecánica cuántica es de gran importancia tanto por el número como por la variedad de sus consecuencias. A partir de la espectroscopía rotacional,
Más detalles1.3. Compuestos de Coordinación
1.3. Compuestos de Coordinación Isomería ISOMERIA EN COMPLEJOS ISOMERIA ESTRUCTURAL ESTEREOISOMERIA ISÓMEROS tienen = Peso molecular, Fórmula empírica propiedades Isomería Estructural de coordinación Tienen
Más detallesFunciones 1s del átomo de H Cada una referida a sus propias coordenadas Ψ = + Ψ =Ψ = constructiva
Teoría de Enlace-Valencia Supone que los electrones en una molécula ocupan los orbitales atómicos de los atómos individuales y permite pensar en átomos individuales tomando parte en la formación del enlace
Más detallesQuímica Orgánica I. Clase 2.
Química Orgánica I Clase 2. Enlace Quimico. Teoria de Enlace de Valencia F 2 Enlace Covalente Polar: Enlace donde la densidad electronica esta polarizada hacia uno de los dos atomos. Electronegatividad
Más detallesEvaluación unidad 3 Enlace covalente
CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas, y deducir sus propiedades. 2. Describir las características
Más detallesFundamentos de Química Inorgánica
Fundamentos de Química Inorgánica Complejos de los metales d: estructura electrónica Dos modelos explicativos de la estructura y características de los complejos de los metales d: la Teoría del Campo Cristalino
Más detallesCapítulo 7. El enlace químico II
Capítulo 7. El enlace químico II Objetivos: Dar una visión cualitativa y una justificación de la aplicación del principio de Born-Oppenheimer en el tratamiento mecanocuántico de los sistemas moleculares.
Más detallesEnlace Químico Orbitales moleculares
QUIMICA INORGÁNICA Enlace Químico Orbitales moleculares Materiales: 1ra clase: Tabla periódica Modelo de orbitales atómicos 2da clase: Paramagnetismo del oxígeno: Termos, grande y chicos, manguera, imán
Más detallesFÍSICA 4 PRIMER CUATRIMESTRE DE 2015 GUÍA 9: POTENCIALES EN 2-D Y 3-D, MOMENTO ANGULAR, ÁTOMO DE HIDRÓGENO, ESPÍN
FÍSICA 4 PRIMER CUATRIMESTRE DE 2015 GUÍA 9: POTENCIALES EN 2-D Y 3-D, MOMENTO ANGULAR, ÁTOMO DE HIDRÓGENO, ESPÍN 1. Considere el siguiente potencial (pozo infinito): { 0 x a; y b y z c V(x)= sino Escribiendo
Más detallesEnlace Químico Orbitales moleculares
QUIMICA INORGÁNICA Enlace Químico Orbitales moleculares Bibliografía Materiales: Tabla periódica Modelo de orbitales atómicos Paramagnetismo del oxígeno: Termos, grande y chicos, manguera, imán fuerte,
Más detallesTema 1: Simetría y teoría de grupos.
Ejemplos y aplicaciones de la simetría: QUIRALIDAD. La quiralidad no es solo un concepto ligado a la química orgánica donde se asocia a la presencia del carbono asimétrico: QUIRALIDAD. El experimento En
Más detallesPara responder ésta Guía deberá leer el capítulo 11 de su libro de texto. A. Generalidades de Química Orgánica
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 15 INTRODUCCION A LA QUIMICA ORGÀNICA Elaborado por: Licda. Sofía
Más detallesASIMETRÍA! MOLECULAR. Grupo # Claudia Flores Christian Castro Luis López
ASIMETRÍA! MOLECULAR Grupo # 5 200911024 Claudia Flores 200921127 Christian Castro 200923657 Luis López En las moléculas orgánicas, la presencia de asimetría es causada en la mayoría de los casos por la
Más detallesTeoría de los orbitales moleculares (TOM). La teoría de campo cristalino es demasiado buena para ser verdadera.
Teoría de los orbitales moleculares (TOM). La teoría de campo cristalino es demasiado buena para ser verdadera. La teoría de los orbitales moleculares es demasiado verdadera para ser buena. F. A. Cotton.
Más detallesPROBLEMAS Y CUESTIONES Tema 6
PROBLEMAS Y CUESTIONES Tema 6 *6. Las funciones de espín α y β forman un conjunto completo de funciones de espín, de modo que cualquier función de espín monoelectrónica puede escribirse como una combinación
Más detallesOrbitales moleculares I
Orbitales moleculares I Introducción a lateoría de orbitales moleculares. Aplicación a moléculas homonucleares sencillas. La teoría de orbitales moleculares (OM) para describir un enlace covalente nace
Más detallesIntroducción a la Química Computacional
OBTENCIÓN DE VALORES Y VECTORES PROPIOS DE UN SISTEMA POLIATÓMICO: APLICACIÓN EN LOS ORBITALES MOLECULARES El problema de las ecuaciones simultáneas en el cálculo variacional se puede expresar según: HC
Más detallesFísica Cuántica Partículas idénticas.
Física Cuántica Partículas idénticas. José Manuel López y Luis Enrique González Universidad de Valladolid Curso 2004-2005 p. 1/18 Partículas idénticas Qué son varias partículas idénticas? Las que tienen
Más detallesclubdelquimico.blogspot.com
clubdelquimico.blogspot.com Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomos distintos. Ejemplo: CH 4, CH 3 CH 3 Enlace doble: Hay dos pares electrónicos compartidos con el
Más detallesMATERIA CONDENSADA. Práctica 6: Electrones en un potencial periódico Teoría de bandas
MATERIA CONDENSADA Práctica 6: Electrones en un potencial periódico Teoría de bandas Potencial periódico débil NFE (Nearly free electrons) 1- Modelo unidimensional Analizar la estructura de bandas de un
Más detallesEl carbono es el elemento básico para la vida. Todas las moléculas biológicas. importantes, con la excepción del agua, contienen carbono.
3. EL CARBONO. 3.1. CARBONO. 3.1.1. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA. El carbono es el elemento básico para la vida. Todas las moléculas biológicas importantes, con la excepción del agua, contienen carbono. Su número
Más detalles¼ ¼. = c y. = c. La solución simétrica será: Supondremos que = + = = La solución antisimétrica será: = = = + = +.
Problemas de la Lección.) Comprobar si la molécula de ciclobutadieno es o no aromática. Supondremos estructura plana (hibridación sp para los 4 átomos de carbono), y que los 4 orbitales p z solapan para
Más detallesNIVELES DE ENERGÍA EN LOS IONES DE LOS METALES DE TRANSICIÓN
NIVELES DE ENERGÍA EN LOS IONES DE LOS METALES DE TRANSICIÓN INTRODUCCIÓN CÁLCULO DE LOS TERMINOS ESPECTROSCÓPICOS EN EL ION LIBRE. Acoplamiento de Russell-Saunders 2. Cálculo de los términos espectroscópicos
Más detallesUNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS FUNDAMENTOS DE LA ESPECTROSCOPIA
Integrantes: Ipiales Gabriela Química de Alimentos Olmos Wendy Química Farmacéutica Día: Miércoles 9-11 Fecha: 05/07/2011 DEFINICIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS Un orbital atómico representa una región del espacio
Más detallesEl Atomo de Hidrógeno (2)
1 El Atomo de Hidrógeno (2) 2 Ψ n l m (r,θ,ϕ) = R n l (r) Θ l m (θ) Φ m (ϕ) Θ l m (θ) Φ m (ϕ) = Y m = Armónicos esféricos m = 0 Y m función real Solución matemática = Orbital Atómico m 0 Y m función imaginaria
Más detallesTeoría de los orbitales moleculares
Ahora enfocaremos el fenómeno del enlace suponiendo que si dos núcleos se colocan a una distancia fija, al adicionar electrones éstos ocuparán unos nuevos orbitales Estos nuevos orbitales se llaman orbitales
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Teorías de cómo ocurren
Más detallesTEMA 3 EL ENLACE COVALENTE
TEMA 3 EL ENLACE COVALENTE 1. Orbitales atómicos. 2. Teoría de orbitales moleculares (OM). 3. El enlace en la molécula de metano. 4. La molécula de etano. 5. La molécula de etileno. 6. La molécula de acetileno.
Más detallesHibridación HIBRIDACIÓN. Academia de Química. ITESM, campus Qro 1
HIBRIDACIÓN Qro 1 OBJETIVOS AL TERMINO DE ESTA SESIÓN DEBERAS SER CAPAZ DE DISTINGUIR EL TIPO DE GEOMETRÍA DE UNA MOLECULA SENCILLA, PARTIENDO DEL TIPO DE HIBRIDACIÓN QUE PRESENTA SU IMPORTANCIA E INFLUENCIA
Más detallesLos compuestos del Carbono
Los compuestos del Carbono Segunda fila de la Tabla Periódica El átomo de carbono está en el medio de la fila y en realidad no cede ni acepta electrones. Comparte sus electrones con otros carbonos al igual
Más detalles1. (Problema de Seminario) Compruebe que las funciones de onda sp 3 están realmente normalizadas y son ortogonales entre ellas.
1. (Problema de Seminario) ompruebe que las funciones de onda sp 3 están realmente normalizadas y son ortogonales entre ellas. 2. elacione cada una de las siguientes especies con hibridaciones: sp; sp
Más detallesTítulo del diagrama COMPUESTOS INORGANICOS ORGANICOS. Sintetizados por los seres vivos. Tienen "Fuerza vital"
www3.uah.es Título del diagrama COMPUESTOS INORGANICOS ORGANICOS Sintetizados por los seres vivos Tienen "Fuerza vital" El carbono Por qué el carbono? Los enlaces del carbono son covalentes Los átomos
Más detallesEL ÁTOMO MECANO CUÁNTICO Ecuación de Schrödinger y Orbitales atómicos
Obtención de la ecuación de Schrödinger Se parte de la ecuación de una onda ψ= Asen( ωt kx) en la cual Ψ es la elongación, A la amplitud, ω frecuencia angular, k el número de onda, y x la posición respecto
Más detallesMovimiento vibracional
ESPECTROSCOPÍA Movimiento vibracional El oscilador armónico como modelo de la vibración molecular Los sistemas que vibran a nivel molecular incluyen las vibraciones internas de una molécula y las vibraciones
Más detallesTema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO
Tema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO Cuestión 1 Considere las siguientes propiedades de las las moléculas N 2, O 2 y F 2 : Energía de enlace (kj mol 1 ) Temperatura de ebullición (K) N 2 O 2 F 2 Energía
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesTema 1: Enlace. (Fundamentos de Química, Grado en Física) Enlace Enero Mayo, / 58
Tema 1: Enlace Teoría de Lewis. Enlace iónico y enlace covalente. Estructuras de Lewis. Electronegatividad. Enlaces covalentes polares. Resonancia. Geometría de las moléculas. Modelo de repulsión de pares
Más detallesResolución de ejercicios PRÁCTICO 12
Resolución de ejercicios PRÁCTIC 12 1) a) bservando la estructura de Lewis de la molécula BeH 2 podemos decir que el átomo de Be se une a dos átomos de H mediante dos enlaces simples. Una hibridación de
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 05 ANDALUCÍA
1.- a) Escriba la configuración electrónica de los elementos A, B y C, cuyos números atómicos son 33, 35 y 37, respectivamente. b) Indique el grupo y el periodo al que pertenecen. c) Razone que elemento
Más detalles-Se analizarán algunas de las propiedades periódicas que muestran los metales de transición. RADIOS METÁLICOS
LOS METALES DE TRANSICIÓN Y LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS. -Se analizarán algunas de las propiedades periódicas que muestran los metales de transición. RADIOS METÁLICOS Los radios de los metales de transición
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA.
ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Julio 2017; Opción A; Cuestión 1.- Considere los elementos A, B, C y D cuyos números atómicos son 12, 16, 19 y 36. A partir de las configuraciones electrónicas de cada uno de
Más detallesTema 7: Espectroscopia Vibracional (IR)
Tabla 1. El espectro electromagnético Región Longitud de onda Energía de excitación Tipo de excitación Rayos x, rayos cósmicos 286 (Kcal/mol) Ultravioleta Visible Infrarrojo próximo Infrarrojo
Más detallesHIBRIDACIÓN EN QUIMICA ORGANICA. Departamento de Química- CURLA Ing. Jesús Alexis Rodríguez
HIBRIDACIÓN EN QUIMICA ORGANICA Departamento de Química- CURLA Ing. Jesús Alexis Rodríguez Recordemos Dos o más átomos pueden comparbr algunos e - de valencia, formando así enlaces covalentes. Los e -
Más detallesQUÍMICA I. TEMA 2: Estructura atómica. Tecnólogo Minero. E s q u e m a d e l a C l a s e
QUÍMICA I TEMA 2: Estructura atómica Tecnólogo Minero E s q u e m a d e l a C l a s e Tema 2: Estructura atómica El átomo. Partículas atómicas. Número atómico, número másico. Isótopos. Estructura electrónica.
Más detallesUniversidad Central del Ecuador Facultad de Ciencias Químicas Fundamentos Espectroscópicos
Universidad Central del Ecuador Facultad de Ciencias Químicas Fundamentos Espectroscópicos INTEGRANTES: * Nazate Amuy Ana * Veloz Hidalgo Polet TEMA: Combinación Lineal de Orbitales Atómicos ORBITAL ATÓMICO
Más detallesQuímica Cuántica I. Reglas de Hund. Prof. Jesús Hernández Trujillo Facultad de Química, UNAM. Reglas de Hund/Jesús Hernández Trujillo p.
Reglas de Hund/Jesús Hernández Trujillo p. 1/1 Química Cuántica I Reglas de Hund Prof. Jesús Hernández Trujillo Facultad de Química, UNAM Reglas de Hund/Jesús Hernández Trujillo p. 2/1 He en el primer
Más detallesTema 1: Simetría y teoría de grupos.
La simetría puede ayudar a determinar los modos de vibración en una molécula. 2.- Ejemplo amoníaco..- Se fijan sistemas de coordenadas sobre cada uno de los átomos: 2.- Para N átomos en una molécula existen
Más detallesMomento Dipolar. o Enrique González Jiménez o Ivan Monsalvo Montiel o Illán Morales Becerril o Gustavo Vidal Romero
Universidad Nacional Autónoma de México Posgrado en Ciencias Químicas Estructura de la Materia Momento Dipolar Presentado por o Enrique González Jiménez o Ivan Monsalvo Montiel o Illán Morales Becerril
Más detallesCapítulo 4. Átomos Polielectrónicos.
Capítulo 4. Átomos Polielectrónicos. Objetivos: Introducción del concepto de carga nuclear efectiva del orbital atómico. Contribución de las repulsiones interelectrónicas. Justificación cualitativa del
Más detallesb) Cuantos microestados y cuantos niveles de energía existen en una configuración.
EXMEN DE SEPTIEMRE DE QUÍMI FÍSI (3º urso de Químicas): 13/9/11 (ula 11). 1) a) Sea una caja de potenciales de paredes infinitas bidimensional de tamaño a b, tal que b a /. Indicar la energía del sistema.
Más detallesTeoría de Orbitales Moleculares (OM)
Teoría de Orbitales Moleculares (OM) La combinación de orbitales atómicos sobre átomos diferentes forman los llamados orbitales moleculares; dentro de este modelo se señala que los electrones que pertenecen
Más detallesTema 1: Simetría y teoría de grupos.
Propiedades y clasificación de los grupos. Todos los grupos matemáticos, dentro de los cuales se incluyen los grupos puntuales, tienen las siguientes propiedades: 1.- Cada grupo debe contener la operación
Más detallesEl conjunto de las operaciones de simetría que se pueden aplicar a una molécula tienen las propiedades de un grupo matemático.
TEORIA DE GRUPOS El conjunto de las operaciones de simetría que se pueden aplicar a una molécula tienen las propiedades de un grupo matemático. Propiedades de un grupo Existe un operador identidad (E)
Más detallesPropiedades del carbono.
UNIDAD I. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA. Tema 2. Propiedades del carbono. I.1 Objetivo de aprendizaje: SABER: Explicar las propiedades del carbono: electronegatividad, energía de ionización, energía
Más detallesOrden de enlace = (4 2)/2 = 1 Todas las subcapas llenas. No tiene momento magnético neto. Diamagnética
UIVRSIDAD D GRAADA. º CURS D QUÍMICA, QUÍMICA FÍSICA I. PRBLMAS RSULTS D LA RLACIÓ 5. Problema 5-1. Utilizando el método de M, escriba las configuraciones electrónicas del estado fundamental y determine
Más detallesQuímica Orgánica y Biológica Apunte
FUERZAS INTERMOLECULARES El enlace covalente es la unión que explica el mantenimiento de la unidad estructural de un compuesto orgánico. Además de este enlace intramolecular se pueden dar interacciones
Más detallesModelos de enlace. Estructuras de Lewis. Geometría molecular. Modelos que explican la formación del enlace covalente
Modelos que explican la formación del enlace covalente Modelos de enlace Teoría del enlace de valencia (TEV) Teoría de los orbitales moleculares (TOM) Estructuras de Lewis Modelo de repulsión de pares
Más detallesQUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
Javier Robledano Arillo Química 2º Bachillerato Enlace Químico - 1 QUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO 1. Enlace químico: conjunto de fuerzas que mantienen unidos
Más detallesTema 14 11/02/2005. Tema 8. Mecánica Cuántica. 8.1 Fundamentos de la mecánica cuántica
Tema 14 11/0/005 Tema 8 Mecánica Cuántica 8.1 Fundamentos de la mecánica cuántica 8. La ecuación de Schrödinger 8.3 Significado físico de la función de onda 8.4 Soluciones de la ecuación de Schrödinger
Más detallesCapítulo 3. Átomos Hidrogenoides.
Capítulo 3. Átomos Hidrogenoides. Objetivos: Introducción del concepto de orbital atómico Descripción de los números cuánticos en los orbitales atómicos Justificación cualitativa de la cuantización de
Más detallesd x e z d y Z d Ecuación de Schroedinger tridimensional en coordenadas cartesianas x, y, z. El operador Hamiltoniano (H), ahora es:
1 Ecuación de Schroedinger tridimensional E e z d y d x d h r Z d d d m 0 4 8 en coordenadas cartesianas x, y, z. El operador Hamiltoniano (H), ahora es: z d y d x d h d d d m 8 El primer término de esta
Más detallesSistemas de Ecuaciones Lineales y Determinantes. Sistemas de Ecuaciones Lineales y Determinantes. Molecular BásicaB. Fisicoquímica. Clase en Titulares
Sistemas de Ecuaciones Lineales Fisicoquímica Molecular BásicaB Tercer Semestre Carrera de Químico Tema 8 Si tenemos un sistema de n ecuaciones lineales con n incógnitas, podemos resolverlo recurriendo
Más detalles[ ] 2, 2, 3 [ ( )] 2, 2, 3 CAMPOS: SUPERFICIES ( ) Hallar un vector unitario normal a la superficie x 2 y + 2xz = 4 en el punto (2, 2,3).
CAMPOS SUPERFICIES Hallar un vector unitario normal a la superficie x 2 y + 2xz 4 en el punto (2, 2,3). Solución I.T.I. 98, I.T.T. 99, 02 En primer lugar deberíamos verificar que el punto (2, 2,3) pertenece
Más detallesLa Teoría de Hückel: Antecedentes
La Teoría de Hückel: Antecedentes c = Las ecuaciones seculares: s [ H as ESas ] (un conjunto de ecuaciones simultáneas para todos los átomos) s () a, s las etiquetas de los átomos c s los coeficientes
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD DE QUÍMICA. TEMAS 1 Y 2
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD DE QUÍMICA. TEMAS 1 Y 2 1.- a) Razone si una molécula de fórmula AB 2 debe ser siempre lineal. b) Justifique quién debe tener un punto de fusión mayor, el CsI o el CaO. c) Ponga
Más detalles