REACCIONES ENTRE COMPUESTOS INORGANICOS

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "REACCIONES ENTRE COMPUESTOS INORGANICOS"

Transcripción

1 REACCIONES ENTRE COMPUESTOS INORGANICOS Las reacciones inorgánicas se clasifican en reacciones de síntesis, análisis, sustitución y doble desplazamiento. Reacciones de síntesis o combinación. Es la combinación de dos sustancias para formar una tercera. El modelo general de este tipo de reacción es de la forma A + B C siendo A y B los reaccionantes que combinados se transforman en el producto C sintetizado. Un resumen de las reacciones de síntesis incluidas en el capítulo sobre nomenclatura de compuestos inorgánicos es la siguiente Oxígeno + Metal Oxido Básico Oxígeno + No metal Oxido ácido Oxido Básico + Agua Base (Hidróxido) Oxido ácido + Agua Oxoácido Hidrógeno + No metal Acido hidrácido Metal + No metal Sal haloidea Reacciones de análisis o descomposición Es la descomposición de un compuesto en dos o varios compuestos mas simples. El modelo general de este tipo de reacción es de la forma C A + B siendo C el compuesto a descomponer y A y B los productos.

2 Muchas reacciones de análisis son inversas de reacciones de síntesis con alguna exigencia como la adición de calor. De esta manera, al invertir las reacciones de síntesis planteadas anteriormente se encuentran los respectivos casos de reacciones de descomposición: En la descomposición de compuestos temarios, como las sales, es necesario precisar las condiciones para una requerida descomposición. Algunos ejemplos muy conocidos son los siguientes: 2 KClO 3 KCl + 3 O 2 CaCO 3 CaO + CO 2 Los oxácidos son soluciones que los distribuidores preparan a diferentes concentraciones y guardan en frascos color ámbares debidamente tapados. Al destapar soluciones concentradas se desprenden vapores que pueden ser moléculas de ácido o productos de su descomposición, como en el caso del ácido sulfúrico, que desprende anhídrido sulfúrico y vapor de agua Reacciones de sustitución o desplazamiento Es la reacción entre una sustancia simple y otra compuesta en la cual la simple sustituye a un átomo o grupo de átomos de la compuesta. El modelo general de este tipo de reacción es: AB + C AC + B en donde la sustancia simple C desplaza al grupo B de la sustancia compuesta. La sustitución del grupo B por la sustancia C es posible si tanto B como C son de la misma naturaleza, es decir, ambos metales o ambos no metales y, además si la sustancia C es mas activa que el grupo B. Metales desplazan metales e hidrógenos, no metales desplazan no metales. El mas activo desplaza al menos activo 78

3 Algunos casos de este tipo son las reacciones entre un ácido y un metal, una sal y un metal y un haluro y un halógeno. Reacción: Acido + Metal Sal + Hidrógeno El metal desplaza a los hidrógenos del ácido transformando a este en una sal y liberando hidrógeno gaseoso. Un ejemplo es la reacción entre el ácido clorhídrico y el zinc metálico 2 HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 Al realizar esta reacción se utiliza el zinc en polvo, siendo mas activo que el hidrógeno lo desplaza y forma la sal incolora de cloruro de zinc que es soluble en agua observándose, además, las burbujas que se desprenden de hidrógeno, que se pueden verificar probando su poco poder comburente al apagar una mecha encendida que se acerque a la boca del tubo. Cuando reacciona un metal con un ácido poliprótico es posible que se produzca un total o parcial desplazamiento de los hidrógenos, es decir, que se formen sales neutras o ácidas. Al reaccionar sodio con ácido sulfúrico son posibles los siguientes resultados H 2 SO Na Na 2 SO 4 + H 2 2 H 2 SO Na 2 NaHSO 4 + H 2 En la primera reacción se produce la sal neutra sulfato de sodio, mientras que en la segunda se produce la sal sulfato ácido de sodio o bisulfato de sodio En la reacción entre cobre (metal polivalente) y ácido sulfúrico son posibles los siguientes resultados H 2 SO Cu Cu 2 SO 4 + H 2 Sulfato de cobre (I) H 2 SO 4 + Cu CuSO4 + H 2 Sulfato cúprico 2 H 2 SO Cu 2 CuHSO 4 + H 2 Sulfato ácido de cobre (I) 79

4 Una excepción a este caso es la siguiente reacción entre el cobre y el ácido nítrico 8 HN Cu 3 Cu(NO 3 ) NO + 4 H 2 O En esta reacción la solución incolora de ácido nítrico se toma azul por la producción de nitrato cúprico desprendiéndose, además, vapores densos de óxido nitroso Reacción: Sal 1 + Metal 2 Sal 2 + Metal 1 El metal 2 desplaza al metal de la sal 1 resultando la sal 2 de dicho intercambio y depositándose el metal de la sal 1. Un ejemplo es la reacción entre el sulfato cúprico y el hierro metálico CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu El color azul del sulfato cúprico en solución desaparece por la sustitución del ión cobre (II) por parte del metal hierro y se toma de un color grisaceo característico de la solución de sulfato ferroso. Se observa el depósito de color rojo correspondiente al cobre desplazado. La sustitución se lleva a cabo debido a la mayor actividad del hierro con respecto al cobre y, es claro que la reacción inversa no es posible en forma espontánea debido a que el cobre es menos activo que el hierro Es necesario disponer de la tabla de actividades de los elementos para escribir este tipo de reacciones Reacción: Haluro 1 + Halógeno2 - Haluro 2 + Halógeno 1 Si el halógeno 2 es más activo que el halógeno presente en el compuesto haluro 1 se realiza el intercambio, resultando el compuesto haluro 2 y la liberación del halógeno del compuesto haluro 1. Dos ejemplos de este caso son las reacciones entre el bromuro de potasio y el cloro y entre el yoduro de hidrógeno y el cloro 2 KBr + Cl 2 2 KCl + Br 2 2 HI + Cl 2 2 HCl + I 2 80

5 En la primera reacción la solución incolora de bromuro de potasio se toma de un color rojo pardo debido a la formación del bromo, y en la segunda reacción la solución incolora de yoduro de hidrógeno se toma de color violeta característico del yodo. De acuerdo a las actividades, las reacciones inversas no ocurren en forma espontánea Orden de actividad de los halógenos F > Cl > Br > I Reacciones de doble desplazamiento o metátesis Es un intercambio de grupos de átomos entre dos sustancias compuestas_ Un modelo general de este tipo de reacción es: AB + CD CB + AD Algunos ejemplos de este caso son las reacciones entre un ácido y una base, un ácido y una sal y entre dos sales. Reacción de neutralización: Ácido + Base Sal + Agua Un ejemplo muy conocido de este tipo es la reacción entre ácido clorhídrico e hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio o sal de cocina HCl + NaOH NaCI + H 2 O Otros ejemplos muy conocidos son la neutralización del ácido clorhídrico por los conocidos antiácidos, que son mezclas de hidróxido de magnesio e hidróxido de aluminio 2 HCl + Mg(OH) 2 MgCl 2 + H 2 O 3 HCl + Al(OH) 3 AICl H 2 O Cuando la base es de un metal polivalente o de un ácido poliprótico es posible que se forme mas de una sal. Algunos ejemplos son: 81

6 H 2 SO KOH K 2 SO H 2 O Sulfato de potasio H 2 SO 4 + KOH KHSO 4 + H 2 O Sulfato ácido de potasio 2 HNO 3 + Cu(OH) 2 Cu (NO 3 ) H 2 O Nitrato cúprico HNO 3 + CuOH CuNO 3 + H 2 O Nitrato cuproso Reacción: Acido 1 + Sal Acido 2 + Sal 1 Un ejemplo de este caso es la reacción entre el ácido sulfúrico y el cloruro de bario soluble en agua H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO HCl al producirse la doble sustitución se observa la formación de un precipitado de color blanco correspondiente al sulfato de bario, por ser insoluble en agua Reacciones de precipitación Son reacciones en fase acuosa en donde uno de los productos precipita por ser mas pesado que el agua y, por lo tanto, insoluble en ella La formación del sulfato de bario planteada anteriormente es un ejemplo de reacción de precipitación. Otro ejemplo muy sencillo de realizar en el laboratorio es la obtención del cloruro de plata mediante su precipitación a partir de la reacción entre soluciones de cloruro de sodio o de hidrógeno y nitrato de plata HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 Reacciones iónicas: Sal 1,2 + Sal 3,4 Sal 3,2 + Sal 1,4 Es un intercambio entre los iones metálicos de cada una de las dos sales. Se conocen como reacciones iónicas porque las sales son compuestos que disueltos en agua se disocian en sus iones. De igual manera que en el caso anterior si alguna de las sales formadas es mas pesada que el agua se deposita en el fondo del recipiente formando un precipitado 82

7 El cloruro de plata obtenido mediante la reacción de precipitación entre ácido clorhídrico y nitrato de plata es mas económico si se hace reemplazando el ácido por cloruro de sodio NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 Una reacción de doble sustitución con formación de precipitado muy notoria es la que se realiza entre nitrato de plomo y yoduro de potasio Pb(N0 3 ) KI 2 KNO 3 + Pbl 2 porque ambos reaccionantes son incoloros y solubles en agua, mientras que el yoduro de plomo se forma como un sólido muy denso de color amarillo que precipita inmediatamente se mezclan las dos soluciones reaccionantes. 83

8 REACCIONES DE OXIDACION REDUCCION Las reacciones de oxidación reducción son las que muestran un átomo de un elemento que ha perdido electrones y otro que ha ganado electrones. Se define como oxidación a la pérdida de electrones de valencia por parte de un átomo mientras que reducción es la ganancia de electrones por parte de un átomo. El número de electrones que puede ganar, perder o intercambiar un átomo en su último nivel se denomina estado de oxidación. Cuando un átomo pierde electrones se ha oxidado y, por lo tanto, aumenta su estado o número de oxidación. Cuando un átomo gana electrones se ha reducido y, por lo tanto, disminuye su estado o número de oxidación. Reglas de asignación de estados de oxidación Para la asignación del estado de oxidación de un átomo se aplican las siguientes reglas: 1.- Cuando los elementos están en estado libre, el estado de oxidación es cero. En la reacción: Na 0 + O 2 0 Na (+1) O (-2) El sodio y el oxígeno presentan estado de oxidación cero, porque se encuentran en estado libre y se verifica que el sodio se oxida y el oxígeno se reduce Algunos elementos como los metales, el carbono, el azufre y el fósforo, cuando están en estado libre aparecen en forma monoatómica; mientras que la mayoría de los no metales como H 2, O 2 N 2,Cl 2, en estado natural se encuentran en forma diatómica. Para cada una de sus formas libres el estado de oxidación es cero. 2.- El número de oxidación de cualquier ión monoatómico es igual a su carga. 84

9 Para los metales pertenecientes a los grupos representativos (A) de la tabla periódica, la carga iónica es igual al número del grupo con signo positivo Na + = +1 ; Ca ++ = +2 ; Al +3 = +3 mientras que para los no metales la carga iónica monoatómica es igual al número de electrones faltantes en el nivel de valencia para completar la ley del octeto Cl -1 = -1 ; O -2 = -2 ; N -3 = -3 ; C ±4 = ±4 3.- El hidrógeno en todos los compuestos no fónicos se le asigna número de oxidación (+1), excepto en los hidruros metálicos en donde se le asigna estado de oxidación (-1) H 2 +1 O ; H +1 Cl ; NH 3 +1 ; CH 4 +1 ; NaH -1 ; CaH El oxígeno tiene numero de oxidación (-2) excepto para los peróxidos (O - O) que es (-1) H 2 O -2 ; CO 2-2 ; NO -2, H 2 SO 4-2 ; HNO 3-2, H 2 O 2-1 ; Na Otra excepción para el oxígeno es el fluoruro de oxígeno: O +2 F Para las combinaciones entre no metales en que no interviene ni el oxígeno ni el hidrógeno el no metal que esté por encima o a la derecha del otro en la tabla periódica se considera negativo. Br +3 F -1 3 El Fluor está por encima del bromo, por esto el Fluor es el (-) As +3 Br -1 3 En este caso el bromo está a la derecha del As. Bromo es el (-) 6.- La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en la fórmula de un compuesto neutro es cero: H +1 N +5 O = 0 85

10 7.- La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un ión debe ser igual a la carga del ión NH + 4 : El número de oxidación del nitrógeno es (-3); = +l SO -2 3 : El número de oxidación del azufre es (+4); = -2 NO -1 3 : El número de oxidación del nitrógeno es (+5), = -1 Cu +2 (N -5 O -2 3 ) -1 2 : El número de oxidación del cobre es (+2); +2 +2(-1) = 0 Fe +3 2 (SO 3 ) -2 3 : El número de oxidación del hierro es (+3); 2(+3) + 3(-2) = 0 En una reacción de oxidación-reducción se denomina Agente Oxidante al reaccionante que contiene el elemento que se reduce. En la reacción, Na O 2 Na +1 2 O -2 el Oxígeno es el agente oxidante debido a que se redujo al disminuir su estado de oxidación. En ocasiones el agente oxidante forma parte de un compuesto. Un ejemplo es el manganeso quien no se encuentra en estado libre sino combinado, en forma de KMnO 4 (permanganato de potasio) o MnO 2 (dióxido de manganeso). Otro ejemplo, es el cromo utilizado como agente oxidante en forma de dicromato de potasio, K 2 Cr 2 O 7, o cromato de potasio, K 2 CrO 4. El oxígeno es el agente oxidante natural. Todo lo que en el ambiente esté en contacto con el oxígeno se oxida. También se utiliza el poder oxidante del oxígeno en forma de peróxido, como el agua oxigenada, H 2 O 2, (peróxido de hidrógeno), y peróxidos orgánicos (peróxido de benzoilo, oxy5). Lo contrario del agente oxidante es el Agente Reductor, es decir, es el reaccionante que contiene el elemento que se oxida. En la reacción Na 0 + O 2 Na +1 2 O -2 el sodio es el agente reductor debido a que se oxidó al aumentar su estado de oxidación. Al igual que el sodio, los metales se caracterizan por su carácter reductor En la reacción de síntesis del anhídrido cloroso a partir de cloro y oxígeno 86

11 Cl O 2 0 Cl 2 +3 O 3-2 Anhídrido cloroso. El cloro se oxidó porque aumentó su número de oxidación de 0 a +3 y el oxígeno se redujo porque disminuyó su número de oxidación de 0 a -3. El cloro es el elemento oxidado, luego el cloro es el agente reductor y el oxígeno es el agente oxidante porque se ha reducido. Un caso de reacción de oxidación es la denominada Reacción de Cementación que consiste en la reacción entre un metal y un ión metálico, en la que el metal se oxida convirtiéndose en un ión y el ión metálico se reduce convirtiéndose en un metal. La siguiente reacción entre el sulfato de cúprico en solución y el hierro es un ejemplo de cementación CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu Mediante la asignación de los estados de oxidación, observamos que Cu +2 S +6 O Fe 0 Fe +2 S +6 O Cu 0 El cobre se redujo y, por lo tanto es el agente oxidante mientras que el hierro se oxidó y, por lo tanto, es el agente reductor La reacción de cementación neta es: Cu -2 + Fe 0 Fe +2 + Cu 0 El hierro metálico se convirtió en ión ferroso y el ión cúprico se convirtió en cobre metálico. Los metales son agentes reductores y los iones metálicos son agentes oxidantes Método de balanceo de reacciones por el método de oxidación-reducción 87

12 1. Se asignan los estados de oxidación de todos los átomos en la reacción 2. Se determinan el elemento oxidado y el reducido y el correspondiente número total de electrones perdidos y ganados por ellos 3. El total de electrones perdidos por el elemento oxidado se asigna como coeficiente a la sustancia agente oxidante y viceversa 4. Se balancean los elementos oxidados y reducidos y 5. Se balancean los otros elementos terminando con los hidrógenos y los oxígenos. Ejercicios Resueltos Ejercicio 1. En la reacción entre el ácido nítrico y el cobre: HNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Al asignar los estados de oxidación observamos que H +1 N +5 O Cu 0 Cu +2 (N +5 O 3-2 ) 2 + N +2 O -2 + H 2 +1 O el metal cobre es el agente reductor porque se oxida aumentando su estado de oxidación y agenciará que el nitrógeno se reduzca disminuyendo su estado de oxidación de (+5) a (+2). Las reacciones mostrando la pérdida y la ganancia de electrones son N e Cu 0 + 2e Cu +2 N -5 La reacción final definitivamente balanceada es la siguiente: 8HNO Cu 3 Cu(NO 3 ) NO + 4H 2 0 En esta reacción, el ácido nítrico es una solución incolora que se toma azul por la producción del nitrato cúprico. Además, se observa el desprendimiento de un gas denso 88

13 de color pardo que es el oxido nitroso. En el procedimiento de balanceo de la reacción anterior, se muestra como estrategia permisible el desarrollarlo de derecha a izquierda. Esto plantea la necesidad de aclarar que los agentes oxidantes y reductores son reaccionantes de la reacción en el sentido de izquierda a derecha. Ejercicio 2. La reacción entre el ácido oxálico y el permanganato de potasio, H 2 C 2 O 4 + KMnO 4 CO 2 + K 2 O + MnO 2 +H 2 0 es una reacción de oxido - reducción, donde el permanganato de potasio es el agente oxidante de acuerdo a la asignación de los estados de oxidación H +1 2 C +3 2 O K +1 Mn +7 O -2 4 C +4 O K +1 2 O -2 + Mn +4 O H +1 2 O C +3 C e se oxidó, es el agente reductor. Mn e Mn +4 se redujo, es el agente oxidante. La reacción final, definitivamente balanceada, es la siguiente: 3H 2 C 2 O 4 + 2KMnO 4 6CO 2 + K 2 O + 2MnO H 2 O El intercambio de las cantidades de electrones perdidos y ganados se hace para que el número de electrones ganados por el agente oxidante sea igual al número de electrones perdidos por el agente reductor. Con respecto a esta reacción, se observa que el permanganato (Mn +7 ) es de color violeta y que al reducirse cambia a un color transparente, lo que es una característica perceptible de la oxidación. Cuando el manganeso tiene número de oxidación (+4), como en el dióxido de 89

14 manganeso, MnO 2, el color es negruzco. Este compuesto es insoluble en agua. El K 2 O que se forma como producto de la reacción es soluble en agua y es muy probable que reaccionen formando el hidróxido de potasio en esta forma: K 2 O + H 2 O KOH + H 2 0 Ejercicio 3. Balancear la siguiente reacción, por el método de oxido-reducción: H N +5 O 3 + H 2 S N +2 O + S 0 + H 2 O El nitrógeno cambió su estado de oxidación de +5 a +2, por lo tanto, se redujo y es el agente oxidante, mientras que el azufre se oxidó al cambiar su estado de oxidación de -2 a cero y, por lo tanto es el agente reductor. La reacción final definitivamente balanceada es la siguiente: 2HNO H 2 S 2NO + 3S + 4 H 2 O Ejercicio 4. Balancear la siguiente reacción, por el método de oxido-reducción: H 2 S -2 + O 0 2 S +4 O 2 + H 2 O El azufre se oxida porque cambia su estado de oxidación de -2 a +4, por lo tanto y es el agente reductor, mientras que el oxígeno se reduce porque cambia su estado de oxidación de cero a -2 y, por lo tanto es el agente oxidante. La reacción final definitivamente balanceada es la siguiente: 2H 2 S SO H 2 O 90

15 Ejercicio 7. Balancear la siguiente reacción, por el método de oxido-reducción K 2 Cr +6 2 O 7 +KI -1 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Cr +3 2 (SO 4 ) 3 + I H 2 O El cromo se reduce porque cambia su estado de oxidación de +6 a +3 y, por lo tanto es agente oxidante, mientras que el yodo se oxida porque cambia su estado de oxidación de -1 a cero y, por lo tanto es el agente reductor. La reacción final definitivamente balanceada es la siguiente: K 2 Cr 2 +6 O 7 + 6KI H 2 SO 4 4 K 2 SO 4 + Cr 2 +3 (SO 4 ) 3 + 3I H 2 0 El Cr(+6) es un gran agente oxidante; se utiliza como tal en forma de dicromato distinguido por su color anaranjado. En esta reacción se reduce a Cr(+3) de color verde. 91

GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9

GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9 Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9 ECUACIONES REDOX Ingeniería Electrónica Año 2017 Las reacciones

Más detalles

Reacciones Químicas. Cambia, todo cambia

Reacciones Químicas. Cambia, todo cambia Reacciones Químicas Cambia, todo cambia Reacciones químicas - significado A + B C + D reactivos condiciones catalizadores productos H 2 + Cl 2 HCl Reacciones químicas - significado Ley de conservación

Más detalles

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS 1 QUÍMICA INORGÁNICA GRADO 10 ELVER ANTONIO RIVAS CÓRDOBA REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química es cualquier proceso en el que los átomos, las moléculas o los iones de unas sustancias se transforman

Más detalles

REACCIONES QUÍMICAS. Concepto Ley de Acción de masas Tipos de reacciones Ejemplos

REACCIONES QUÍMICAS. Concepto Ley de Acción de masas Tipos de reacciones Ejemplos REACCIONES QUÍMICAS Concepto Ley de Acción de masas Tipos de reacciones Ejemplos Objetivos Apropiarse de la importancia de las reacciones químicas. Describir e identificar de reacciones químicas. los diferentes

Más detalles

PIP 4º ESO IES SÉNECA TRABAJO EXPERIMENTAL EN FÍSICA Y QUÍMICA

PIP 4º ESO IES SÉNECA TRABAJO EXPERIMENTAL EN FÍSICA Y QUÍMICA 1. REACCIÓN REDOX Una reacción redox muy conocida es la reducción del permanganato. Si dicho proceso se lleva a cabo en medio ácido, el ion permanganato (MnO4 - ), de color violeta intenso en disolución,

Más detalles

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. 1. Combinación de dos elementos para formar un compuesto

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. 1. Combinación de dos elementos para formar un compuesto CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS REACCIONES DE COMBINACIÓN Las reacciones en que dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto se llaman reacciones de combinación. Incluyen 1) la combinación

Más detalles

COLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL TALLER DE QUIMICA #1 CUARTO PERIODO 2015 GRADO NOVENO

COLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL TALLER DE QUIMICA #1 CUARTO PERIODO 2015 GRADO NOVENO TALLER DE QUIMICA #1 TEMA: TALLER DE REPASO Y CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS 1. Escriba, clasifique y balancee las siguientes ecuaciones químicas que se describen en los siguientes procesos: A) Se

Más detalles

montagepages.fuselabs.com

montagepages.fuselabs.com Las reacciones o cambios químicos que sufren las materiales ocurren en la vida diaria o pueden provocarse en el laboratorio; como la fermentación, la oxidación, las combustiones espontáneas, son ejemplos

Más detalles

ATENDIENDO A LA ESTRUCTURA de las reacciones podemos clasificarlas en:

ATENDIENDO A LA ESTRUCTURA de las reacciones podemos clasificarlas en: REACCIONES QUÍMICAS ATENDIENDO A LA ESTRUCTURA de las reacciones podemos clasificarlas en: Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos.

Más detalles

Tipos de reacciones químicas

Tipos de reacciones químicas Óxido Reducción Tipos de reacciones químicas Hay un intercambio de electrones entre dos compuestos: gana electrones CuSO 4 + Zn ZnSO 4 + Cu pierde electrones Óxido Reducción o Redox Un átomo de alguna

Más detalles

REACCIONES REDOX 1. Oxidación y reducción. 2. Número de oxidación. 3. Ajuste de ecuaciones redox. 4. Valoraciones redox.

REACCIONES REDOX 1. Oxidación y reducción. 2. Número de oxidación. 3. Ajuste de ecuaciones redox. 4. Valoraciones redox. REACCIONES REDOX 1. Oxidación y reducción. 2. Número de oxidación. 3. Ajuste de ecuaciones redox. 4. Valoraciones redox. Química 2º bachillerato Reacciones redox 1 0. CONOCIMIENTOS PREVIOS Los conocimientos

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué?

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? 2- Nombra tres cuerpos que sean fuertes reductores por qué? 3- Qué se entiende

Más detalles

Reacción y Ecuación Química. SEMANA 04 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

Reacción y Ecuación Química. SEMANA 04 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar Reacción y Ecuación Química SEMANA 04 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar REACCION QUIMICA Proceso mediante el cual tiene lugar un cambio químico. Cambio químico: Cambio durante el cual la sustancia original

Más detalles

Ecuación Química: representa la transformación de sustancias.

Ecuación Química: representa la transformación de sustancias. Reacciones Químicas Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Oxidación Reducción (I)

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Oxidación Reducción (I) 1(8) Ejercicio nº 1 a) Identifica el agente oxidante y el agente reductor en la siguiente reacción: 2 H 2 SO 4 + 2KBr Br 2 + K 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O Indica qué número de oxidación tiene cada elemento.

Más detalles

QUIMICA GENERAL. Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras.

QUIMICA GENERAL. Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras. INTRODUCCIÓN La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual algunas

Más detalles

MATERIAL DIDACTICO REACCIONES QUÍMICAS

MATERIAL DIDACTICO REACCIONES QUÍMICAS REACCIONES QUÍMICAS La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual

Más detalles

REACCIONES QUIMICAS TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

REACCIONES QUIMICAS TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Universidad Católica Andrés Bello Facultad de Ingeniería Departamento de Química Prof. Ana M. Itriago REACCIONES QUIMICAS El estudio de las reacciones químicas es de vital importancia no solo como ciencia

Más detalles

QUÍMICA PRE UNIVERSITARIA

QUÍMICA PRE UNIVERSITARIA QUÍMICA PRE UNIVERSITARIA estás a punto de ingresar a la UNI REACCIONES QUÍMICAS QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA? Son cambios que se producen en las sustancias debido a efectos termodinámicos como la presión

Más detalles

Septiembre Pregunta B1.- Ajuste las siguientes reacciones iónicas redox. Indique para cada caso el agente oxidante y el reductor.

Septiembre Pregunta B1.- Ajuste las siguientes reacciones iónicas redox. Indique para cada caso el agente oxidante y el reductor. Modelo 2014. Pregunta 4A.- A 30 ml de una disolución de CuSO 4 0,1 M se le añade aluminio metálico en exceso. a) Escriba y ajuste las semirreacciones de reducción y oxidación e indique el comportamiento

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios

FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinen si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. 1.2. Los

Más detalles

HCl. NaCl + CO. AgCl + NaNO. Al SO + H H SO. CaO + CO. Na2CO. ZnSO. Hg + CuCl. MgO ZnCl. REACCIONES QUíMICAS

HCl. NaCl + CO. AgCl + NaNO. Al SO + H H SO. CaO + CO. Na2CO. ZnSO. Hg + CuCl. MgO ZnCl. REACCIONES QUíMICAS Dadas las siguientes reacciones químicas, contesta: Qué sustancias son reactivos? Cuáles son productos?. Ajústalas a) H + Cl HCl b) CH5OH + O c) HCl + NaHCO NaCl + CO d) NaCl + AgNO AgCl + NaNO e) CO +

Más detalles

UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 7

UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 7 UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 7 NOMBRE DE LA ASIGNATURA TÍTULO DURACIÓN BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA DOCENTES Química General Reacciones y ecuaciones

Más detalles

Reacciones Químicas 4 DE ABRIL

Reacciones Químicas 4 DE ABRIL Reacciones Químicas 4 DE ABRIL Qué es una reacción química? Las Reacciones Químicas son aquellos procesos químicos en los cuales dos o más sustancias (Reactivos o Reactantes), se transforman en otras sustancias

Más detalles

VÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS

VÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS VÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS Ejercicio 1 Determinación del número de oxidación según las normas Determina el número de oxidación de los átomos de los siguientes compuestos:

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ELECTROQUÍMICA

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ELECTROQUÍMICA QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ELECTROQUÍMICA CUESTIONES RESUELTAS QUE HAN SIDO PROPUESTAS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN

Más detalles

AJUSTE DE REACCIONES RÉDOX

AJUSTE DE REACCIONES RÉDOX AJUSTE DE REACCIONES RÉDOX 1. Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción: a) Los cationes Ag + actúan como reductores. b) Los aniones NO 3 actúan como oxidantes. c) El

Más detalles

QUÍMICA 2º BACHILLERATO

QUÍMICA 2º BACHILLERATO REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: Y ESTEQUIOMETRÍA 1.-/ Iguale por el método del ion-electrón la ecuación: Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O, correspondiente a la reacción del cobre con el ácido

Más detalles

Reacciones Químicas. María teresa Chacón

Reacciones Químicas. María teresa Chacón Reacciones Químicas María teresa Chacón Evidencia de las reacciones químicas Cambio físico la composición química de una sustancia permanece constante. Fundir hielo Cambio químico la composición química

Más detalles

Reacciones Redox. Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental

Reacciones Redox. Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental Reacciones Redox Hasta esta guía hemos aprendido a balancear ecuaciones químicas sencillas por tanteo, pero muchas ecuaciones son demasiado complejas para que este procedimiento de balanceo por tanteo

Más detalles

TRABAJO PRÁCTICO N 9 ÓXIDO-REDUCCIÓN

TRABAJO PRÁCTICO N 9 ÓXIDO-REDUCCIÓN TRABAJO PRÁCTICO N 9 ÓXIDO-REDUCCIÓN Las reacciones químicas de óxido - reducción (reacciones redox) son aquellas en las cuales se produce una transferencia de electrones. Son las reacciones donde se producen

Más detalles

LAS REACCIONES QUÍMICAS.

LAS REACCIONES QUÍMICAS. 1 Ajustes de reacciones químicas. LAS REACCIONES QUÍMICAS. Ejercicios de la unidad 8 1.- Ajusta por tanteo las siguientes reacciones químicas: a) C 3 H 8 + O CO + H O; b) Na + H O NaOH + H ; c) KOH + H

Más detalles

Departamento de Ciencia y Tecnología QUIMICA 1. Comisión B. Dra. Silvia Alonso Lic. Evelina Maranzana

Departamento de Ciencia y Tecnología QUIMICA 1. Comisión B. Dra. Silvia Alonso Lic. Evelina Maranzana Departamento de Ciencia y Tecnología QUIMICA 1 Comisión B Dra. Silvia Alonso (salonso@unq.edu.ar) Lic. Evelina Maranzana (emaran@unq.edu.ar) Reacciones Químicas Evidencia de las reacciones químicas Cambio

Más detalles

5. A que llamamos coeficiente.

5. A que llamamos coeficiente. CUESTIONARIO DEL CUARTO BLOQUE: PRIMER AÑO DE BACHILLERATO: QUÍMICA I. 1. En base a qué criterios se les dio el nombre a los elementos químicos, poner un ejemplo de cada uno.. 2. La nomenclatura consiste

Más detalles

CUADERNILLO DE TRABAJOS EN EL AULA CIENCIAS 3 (QUÍMICA)

CUADERNILLO DE TRABAJOS EN EL AULA CIENCIAS 3 (QUÍMICA) UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA CUADERNILLO DE TRABAJOS EN EL AULA (QUÍMICA) 3 GRADO SECUNDARIA 2010-2011 ANEXO 1 Fecha: Actividad # 10 Clase

Más detalles

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS. Los cambios químicos que observamos en la materia se relacionan siempre con reacciones químicas.

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS. Los cambios químicos que observamos en la materia se relacionan siempre con reacciones químicas. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS Los cambios químicos que observamos en la materia se relacionan siempre con reacciones químicas. 1. REPRESENTACIÓN DE LOS FENÓMENOS QUÍMICOS Una reacción química es un

Más detalles

Cambio de color Liberación de energía en forma de luz o calor Absorción de energía (disminución de temperatura) Cambio de olor Aparición de burbujas

Cambio de color Liberación de energía en forma de luz o calor Absorción de energía (disminución de temperatura) Cambio de olor Aparición de burbujas Cambio de color Liberación de energía en forma de luz o calor Absorción de energía (disminución de temperatura) Cambio de olor Aparición de burbujas o sólidos (precipitados) para qué? Para describir los

Más detalles

observamos los siguientes cambios: Proceso de oxidación Proceso de reducción El Zn ha perdido electrones, se ha oxidado, es el agente reductor.

observamos los siguientes cambios: Proceso de oxidación Proceso de reducción El Zn ha perdido electrones, se ha oxidado, es el agente reductor. Tema 4( PARTE I).REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN CONCEPTO DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN a)concepto clásico Oxidación:combinación de una sustancia con el oxígeno o la eliminación de hidrógeno y reducción es

Más detalles

TRANSFERENCIA DE ELECTRONES AJUSTE DE REACCIONES REDOX

TRANSFERENCIA DE ELECTRONES AJUSTE DE REACCIONES REDOX TRANSFERENCIA DE ELECTRONES AJUSTE DE REACCIONES REDOX E1A.S2012 El dióxido de manganeso reacciona en medio hidróxido potásico con clorato de potasio para dar permanganato de potasio, cloruro de potasio

Más detalles

metal + H 2 hidruro metálico

metal + H 2 hidruro metálico Hidruros metálicos Compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con metales, especialmente con los del grupo IA y IIA (con excepción del berilio, del manganeso). En los Hidruros el metal

Más detalles

7º) En la tabla siguiente se indican los potenciales estándar de distintos pares en disolución acuosa: Fe2+/Fe = - 0,44 V Cu2+/Cu = 0,34 V

7º) En la tabla siguiente se indican los potenciales estándar de distintos pares en disolución acuosa: Fe2+/Fe = - 0,44 V Cu2+/Cu = 0,34 V EJERCICIOS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN 1º) Ajuste las siguientes ecuaciones iónicas, en medio ácido, por el método del ión-electrón: a) MnO4 + I Mn2+ + I2 b) VO43 + Fe2+ VO2+ + Fe3+ c) Cl2 + I Cl + I2 2º)

Más detalles

PREPARATORIA ABIERTA PUEBLA

PREPARATORIA ABIERTA PUEBLA PREPARATORIA ABIERTA PUEBLA MÓDULO HACIA UN DESARROLLO SUSTENTABLE REACCIONES QUIMICAS ELABORÓ LUZ MARÍA ORTIZ CORTÉS Reacciones Químicas El estudio de los cambios químicos o reacciones químicas es fundamental

Más detalles

Universidad Técnica Nacional

Universidad Técnica Nacional Universidad Técnica Nacional Química I-CB005 Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos Lic. Diego Orozco González Nomenclatura Clasificación de los compuestos Compuestos orgánicos Contienen carbono y otros

Más detalles

Introducción. Concepto de oxidación y reducción Reacciones Ácido base v/s reacciones REDOX. Reacciones de Oxidación y reducción. Oxidación: básica.

Introducción. Concepto de oxidación y reducción Reacciones Ácido base v/s reacciones REDOX. Reacciones de Oxidación y reducción. Oxidación: básica. Reacciones de Oxidación y reducción Introducción Las reacciones de oxidoreducción son aquellas en las que existe una transferencia de electrones o un cambio en los estados de oxidación de las sustancias

Más detalles

9 REACCIONES QUÍMICAS. Imagen Google: Reacción química

9 REACCIONES QUÍMICAS. Imagen Google: Reacción química 9 REACCIONES QUÍMICAS Imagen Google: Reacción química La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reactivos en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro

Más detalles

Átomos, moléculas e iones

Átomos, moléculas e iones Átomos, moléculas e iones Capítulo 2 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. La teoría atómica de Dalton (1808) 1. Los elementos están formados por partículas

Más detalles

COMPUESTOS BINARIOS: están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos electronegativo. (NaCl cloruro de sodio).

COMPUESTOS BINARIOS: están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos electronegativo. (NaCl cloruro de sodio). NOMENCLATURA La Química se apoya en la organización La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) para establecer las reglas para nombrar los compuestos. Esta parte de la química se llama nomenclatura.

Más detalles

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA. Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) El grupo (OH): - 1

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA. Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) El grupo (OH): - 1 Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) Ca(OH) 2 ; NaOH ; Al(OH) 3 X (OH) m AgOH ; Zn(OH) 2 ; Cr(OH) 3 N os de oxidación El grupo (OH): - 1 El metal: el suyo

Más detalles

Representa y opera Reacciones Químicas. COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE CHIHUAHUA PLANTEL No. 10

Representa y opera Reacciones Químicas. COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE CHIHUAHUA PLANTEL No. 10 Representa y opera Reacciones Químicas 7 166 INSTRUCCIONES: Contesta los siguientes reactivos que servirán como parámetro de tus conocimientos ates de abordar los temas contenidos del bloque VI, recuerda

Más detalles

Ejercicios 2 (Estequiometría) 3) Calcule la masa, en gramos, de 0,433 mol de nitrato de calcio. R: 71,1 g Ca(NO 3 ) 2

Ejercicios 2 (Estequiometría) 3) Calcule la masa, en gramos, de 0,433 mol de nitrato de calcio. R: 71,1 g Ca(NO 3 ) 2 Profesor Bernardo Leal Química El Mol y número de Avogadro: Ejercicios 2 (Estequiometría) 1) Calcule el número de moles de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) que hay en 5,38 g de esta sustancia R: 0,03 mol C 6 H

Más detalles

Compuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática. óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro

Compuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática. óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro Ejemplos de óxidos básicos FeO Fe 2 O 3 Cu 2 O CuO CaO PbO 2 óxido de hierro (II) óxido ferroso monóxido de hierro óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro óxido de cobre (I) óxido cuproso

Más detalles

REACCIONES REDOX (SOLUCIONES)

REACCIONES REDOX (SOLUCIONES) Cuestiones y problemas de QuímicaReacciones redox REACCIONES REDOX (SOLUCIONES) 1) SO : S (+); O (). CaH : Ca (+); H (1). K Cr O 7 : K (+1); Cr (+6); O (). H CO : H (+1); C (+); O (). CH O: C (0); H (+1);

Más detalles

Reacciones de Oxidación y reducción

Reacciones de Oxidación y reducción Reacciones de Oxidación y reducción Introducción Las reacciones de oxidoreducción son aquellas en las que existe una transferencia de electrones o un cambio en los estados de oxidación de las sustancias

Más detalles

4. Dada la siguiente reacción redox en disolución acuosa: Andalucía, junio 2000

4. Dada la siguiente reacción redox en disolución acuosa: Andalucía, junio 2000 REACCIONES ÓXIDO REDUCCIÓN : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. Tres cubas electrolíticas conectadas en serie contienen disoluciones acuosas de AgNO 3 la primera, de Cd(NO 3 ) 2 la segunda y de Zn (NO 3 )

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES SEPTIEMBRE 2015

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES SEPTIEMBRE 2015 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES SEPTIEMBRE 2015 1- El permanganato de potasio actúa como oxidante en medio ácido, dando como producto Mn 2+. Por el contrario, como oxidante en medio básico el

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 2ºBACH

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 2ºBACH 1. Ajusta las siguientes reacciones redox, utilizando el método del ion electrón: a) HNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O b) K 2 Cr 2 O 7 +HI + HClO 4 Cr(ClO 4 ) 3 +I 2 +KClO 4 + H 2 O c) H 2 SO 4 + HI

Más detalles

Seminarios de Química 1

Seminarios de Química 1 Seminarios de Química 1 Transformaciones Químicas Primera parte: Estequiometría Conceptos importantes Ley de servación de la masa en reacciones químicas. Representación de las reacciones químicas mediante

Más detalles

1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno

1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno TEMA 4. CÁLCULOS QUÍMICOS ACTIVIDADES 1. Ajuste de ecuaciones químicas 1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno 2. Ajusta

Más detalles

Reacciones en disolución acuosa

Reacciones en disolución acuosa Reacciones en disolución acuosa Capítulo 4 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Una solución es una mezcla homogénea de 2 o más sustancias puras. El

Más detalles

EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX

EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX 1. Al hacer reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido se obtiene monóxido de nitrógeno y nitrato de cobre (II). Plantee, iguale y complete la ecuación redox correspondiente,

Más detalles

Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Electroquímica

Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Electroquímica Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Electroquímica 57 Dada la reacción en la que el ión permanganato [tetraoxomanganato(vii)] oxida, en medio ácido, al dióxido de azufre, obteniéndose ión

Más detalles

NOMENCLATURA INORGÁNICA

NOMENCLATURA INORGÁNICA NOMENCLATURA INORGÁNICA Símbolos y números de oxidación Reglas para conocer el número de oxidación de un elemento. a. El número de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros

Más detalles

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA. Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) El grupo (OH): - 1

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA. Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) El grupo (OH): - 1 FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA I.E.S. Juan.A. Suanzes Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) Ca(OH) 2 ; NaOH ; Al(OH) 3 X (OH) m AgOH ; Zn(OH) 2 ; Cr(OH) 3

Más detalles

REPASO DE QUÍMICA- TEMA

REPASO DE QUÍMICA- TEMA REPASO DE QUÍMICA- TEMA 0 1. Se tienen 8 5 g de amoniaco y se eliminan 1 5 10 23 moléculas. a) Cuántas moléculas de amoniaco quedan? b) Cuántos gramos de amoniaco quedan? c) Cuántos moles de átomos de

Más detalles

Nomenclatura Inorgánica

Nomenclatura Inorgánica Nomenclatura Inorgánica Nomenclatura Química O Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos. O El organismo encargado de dictar tales normas se

Más detalles

HOJA DE TRABAJO No. 10 DISOLUCIONES PESO EQUIVALENTE

HOJA DE TRABAJO No. 10 DISOLUCIONES PESO EQUIVALENTE HOJA DE TRABAJO No. 10 DISOLUCIONES PESO EQUIVALENTE 1. Realice los cálculos necesarios para llenar el siguiente cuadro (asuma neutralización completa para ácidos y bases): HNO 2 H 4 P 2 O 7 Al(OH) 3 Ba(OH)

Más detalles

Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos

Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos Repartido Nomenclatura Compuestos Inorgánicos Química 1 B.D. Prof. Javier Ponce Ecuaciones Químicas: Una ecuación química es la representación de una reacción química. En toda ecuación química se verifica

Más detalles

Características de electrones protones y neutrones

Características de electrones protones y neutrones Características de electrones protones y neutrones Carga eléctrica Masa Espín SI (C) Atómica SI(g) Atómica (uma) Protón +1,6021 10-19 +1 1,6725 10-24 1,0073 1/2 neutrón 0 0 1,6748 10-24 1,0087 1/2 electrón

Más detalles

QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA

QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA 2016 Equipo docente: Profesora Titular: Dra. Graciela Valente Profesora Adjunta: Dra. Cecilia Medaura Jefes de Trabajos

Más detalles

TEMA 6: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 6: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 6: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Se sabe que el flúor desplaza al yodo de los yoduros para formar el fluoruro correspondiente. a) Escriba las semirreacciones

Más detalles

2o CONCURSO DE QUÍMICA COLABORATIVA. MAYO 2013

2o CONCURSO DE QUÍMICA COLABORATIVA. MAYO 2013 2o CONCURSO DE QUÍMICA COLABORATIA. MAYO 2013 INSTRUCCIONES: Anoten sus respuestas en la hoja extra que se les proporciona, deben entregar una hoja de respuestas por la pareja. Tienen 60 minutos para resolver

Más detalles

ÍNDICE REACCIONES QUÍMICAS. Nela Álamos Colegio Alcaste

ÍNDICE REACCIONES QUÍMICAS. Nela Álamos Colegio Alcaste REACCIONES QUÍMICAS Nela Álamos Colegio Alcaste Procesos Físicos y Químicos En la naturaleza se producen gran variedad de cambios, como la dilatación de un metal, los cambios de estado del agua, la oxidación

Más detalles

COLEGIO HISPANO AMERICANO PADRES ESCOLAPIOS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS

COLEGIO HISPANO AMERICANO PADRES ESCOLAPIOS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BALANCEO DE REACCIONES REDOX Material de apoyo. COLEGIO HISPANO AMERICANO PADRES ESCOLAPIOS Este trabajo se hizo con el fin de que los alumnos de Química cuenten con el material de apoyo suficiente para

Más detalles

3, Masa (g) Número de átomos de hidrógeno. (g/mol) moléculas. cloruro de hidrógeno. amoniaco 5. metano

3, Masa (g) Número de átomos de hidrógeno. (g/mol) moléculas. cloruro de hidrógeno. amoniaco 5. metano Ejercicios de moles y reacciones químicas 1. Se tienen 300 g de diyodo. a) Cuántos moles de diyodo tengo? b) Cuántas de diyodo tengo? Cuántos átomos de yodo tengo? Dato: MA(I)=127 u. 2. Se tienen 7,892

Más detalles

2 + H2O2 + H2SO4 + 2 H2O

2 + H2O2 + H2SO4 + 2 H2O REDOX. Julio 2017; Opción A; Problema 2.- En presencia de ácido sulfúrico, H 2 SO 4, el sulfato de hierro (II), FeSO 4, reacciona con peróxido de hidrógeno, H 2 O 2, de acuerdo con la siguiente reacción

Más detalles

Compuestos ternarios (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) El grupo (OH): - 1. El metal: el suyo. Al(OH) 3

Compuestos ternarios (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) El grupo (OH): - 1. El metal: el suyo. Al(OH) 3 Compuestos ternarios (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) Ca(OH) 2 ; NaOH ; Al(OH) 3 X (OH) m AgOH ; Zn(OH) 2 ; Cr(OH) 3 N os de oxidación El grupo (OH): - 1 El metal: el suyo Para

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES QUÍMICA 2º BACHILLERATO EJERCICIOS PAU REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 1. PAU-16M A. Se lleva a cabo la electrolisis de una disolución acuosa de bromuro de sodio 1 M, haciendo pasar una corriente

Más detalles

Trihidróxido de niquel

Trihidróxido de niquel HIDRÓXIDOS Los hidróxidos, aunque son combinaciones ternarias (tres elementos), se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión (OH) - (que funciona como un no metal monovalente) con

Más detalles

Tipos de Reacciones Químicas.

Tipos de Reacciones Químicas. Tipos de Reacciones Químicas. Reacción Química Proceso durante el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Reactivos: Sustancias de las que se parte en una reacción

Más detalles

Reacciones de Transferencia de Electrones

Reacciones de Transferencia de Electrones Reacciones de Transferencia de Electrones Concepto de oxidaciónreducción. Número de oxidación. Ajuste de reacciones redox. Pilas Galvánicas. Potenciales de electrodo. Serie electroquímica Fuerza electromotriz.

Más detalles

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA Curso

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA Curso ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales

Más detalles

Reacciones de transferencia de electrones

Reacciones de transferencia de electrones DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROFESOR: LUIS RUIZ MARTÍN QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO Actividades tema 8 Reacciones de transferencia de electrones Reacciones de oxidación-reducción 1.-Asigna el número

Más detalles

BASE + ACIDO SAL + AGUA. NaOH + H Cl NaCl + H 2 O

BASE + ACIDO SAL + AGUA. NaOH + H Cl NaCl + H 2 O SALES Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como : BASE + ACIDO SAL

Más detalles

INSTITUTO TÉCNICO MARÍA INMACULADA

INSTITUTO TÉCNICO MARÍA INMACULADA INSTITUTO TÉCNICO MARÍA INMACULADA CIENCIA, VIRTUD Y LABOR FORMANDO LIDERES ESTUDIANTILES PARA UN FUTURO MEJOR PLAN DE CLASE GRADO: Noveno ÁREA: Ciencias Naturales ASIGNATURA: Química TEMA: LAS REACCIONES

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 008 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción

Más detalles

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 1. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS CONOCIDOS Se entiende que las valencias con signo negativo se dan frente a elementos electropositivos y las valencias con signo

Más detalles

NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES

NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES COLEGIO SAN ESTEBAN DIÁCONO Departamento de Ciencias Química IVº Electivo Prof. Juan Pastrián Lisboa NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES Objetivo: - Reconocer y aplicar reglas de nomenclatura tradicional y

Más detalles

Normalidad (definición, problemas y estequiometría), fracción molar, molalidad e interconversión de unidades. Química General II 2011

Normalidad (definición, problemas y estequiometría), fracción molar, molalidad e interconversión de unidades. Química General II 2011 Normalidad (definición, problemas y estequiometría), fracción molar, molalidad e interconversión de unidades. Química General II 2011 Normalidad Unidad de concentración del soluto en una disolución. No

Más detalles

3) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones

3) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones 1 Resolver: 1) Mencione la valencia con que actúa cada elemento en cada uno de los siguientes compuestos: a. SO 2 b. Cu 2 O c. NH 3 d. N 2 O 5 e. Al 2 O 3 f. SO 3 2) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes

Más detalles

TEMA 6: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 6: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 6: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Se sabe que el flúor desplaza al yodo de los yoduros para formar el fluoruro correspondiente. a) Escriba las semirreacciones

Más detalles

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS METALES. Número de oxidación. + 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS METALES. Número de oxidación. + 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag 1 FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS METALES Número de oxidación Elementos + 1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba ; Zn y Cd +3 B, Al +1, +2 Cu

Más detalles

Representación simbólica de una reacción química en términos de fórmulas químicas.

Representación simbólica de una reacción química en términos de fórmulas químicas. Reacciones químicas Reacciones químicas Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ELECTROQUÍMICA

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ELECTROQUÍMICA QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ELECTROQUÍMICA EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO

Más detalles

1 EJERCICIOS (Nomenclatura de Compuestos inorgánicos)

1 EJERCICIOS (Nomenclatura de Compuestos inorgánicos) 1 EJERCICIOS (Nomenclatura de Compuestos inorgánicos) HCl Bromato de bario H 2 Te Hidróxido de manganeso (II) Yoduro de cobre (II) Ayala MnO 2 NO Hidruro de bario Óxido de férrico FeCl 3 Zn(OH) 2 Sulfato

Más detalles

CURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

CURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA U.N.P.S.J.B. FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES SEDE TRELEW CURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA AÑO 2015 Lic. Maite L. Domínguez Ing. Sebastián Polacco LA MATERIA SE TRANSFORMA Reacciones

Más detalles

GUÍA DE EJERCICOS. CONTENIDOS Simbología Química. El Mol y las Ecuaciones Químicas. Estequiometría. Alejandra Escobar Gomes

GUÍA DE EJERCICOS. CONTENIDOS Simbología Química. El Mol y las Ecuaciones Químicas. Estequiometría. Alejandra Escobar Gomes CONTENIDOS Simbología Química. El Mol y las Ecuaciones Químicas. Estequiometría Alejandra Escobar Gomes GUÍA DE EJERCICOS Química 3er año ALEJANDRA ESCOBAR GOMES 0 GUÍA DE EJERCICIOS 6 24 23 1. Para los

Más detalles

Átomos, moléculas y iones

Átomos, moléculas y iones Átomos, moléculas y iones Capítulo 2 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. La teoría atómica de Dalton (1808) 1. Los elementos están formados por partículas

Más detalles

Colegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias

Colegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias COMPUESTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN El número de oxidación: representa la cantidad de electrones que puede ganar o perder un elemento. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y puede perder un electrón;

Más detalles

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O Curso

Materia: FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O Curso ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO PROGRAMA DE REFUERZO. PRIMERA PARTE 1.-Calcular el tanto por ciento en peso y en volumen de una disolución que se prepara al disolver 40 ml de ácido nítrico cuya densidad

Más detalles

MÉTODO DE REDOX. Nosotros indicaremos el NO de cada elemento como un número en rojo.

MÉTODO DE REDOX. Nosotros indicaremos el NO de cada elemento como un número en rojo. MÉTODO DE REDOX Existen reacciones complejas, especialmente difíciles de ajustar por estos métodos. Un ejemplo particular son los llamados procesos redox, donde una especie química gana electrones (se

Más detalles