Ejercicios: Leyes ponderales, Mol, Disoluciones, Gases, Estequiometría.

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1 Leyes Ponderales Ejercicios: Leyes ponderales, Mol, Disoluciones, Gases, Estequiometría. 1.- Una sustancia A reacciona químicamente con otra B para formar una nueva sustancia C, de naturaleza diferente. Se sabe que cuando 25 g de A reaccionan con cierta cantidad de B se forman 110 g de C. Cuál es la cantidad de B que se ha consumido en este proceso? Justifícalo, indicando la ley en la que has basado tu razonamiento. 2.- Sabiendo que en el sulfuro de hierro (II) la proporción de azufre y de hierro es de 5,00 gramos de azufre por cada 8,75 gramos de hierro, cuáles serán las masas de ambos que hay que combinar para obtener 1kg de sulfuro de hierro? 3.- Cuando dejamos a la intemperie un clavo, de masa 2,24 g, se oxida. a) cómo puedes explicar que el clavo haya aumentado su masa a 2,42 g? b) se ha oxidado completamente? c) cuál sería su masa en caso de oxidación completa a Fe 2 O 3? 4.- Se prepara óxido de aluminio (Al 2 O 3 ) con distintas masas de aluminio y de oxígeno, que se combinan como se indica: Al (g) 36,6 0,28 1,92 O 2 (g) 32,5 0,25 1,71 a) Comprueba que se cumple la ley de proporciones definidas. b) Calcula la masa de óxido de aluminio que se obtiene en cada caso. c) Calcula la cantidad de oxígeno que se combinará con 18n g de aluminio. 5.- Dos elementos A y B, reaccionan entre sí formando dos compuestos distintos. En el primero existen 4 g de A por cada 24 de B. La composición centesimal del segundo compuesto es de un 25% de A y el resto de B. Demuestra que se cumple la ley de las proporciones múltiples. 6.- Se hace reaccionar un elemento A con distintas cantidades de otro elemento B, las relaciones que se combinan entre las masas de esos dos elementos son: Experiencia A(g) B(g) COMPUESTO 1 4,2 11,20 X 2 8,4 22,40 X 3 4,2 5,60 Y 4 6,3 8,40 Y a) Comprueba que se cumple la ley de proporciones definidas b) Comprueba que se cumple la ley de proporciones múltiples c) Si el compuesto que se forma en ambos casos es un compuesto de carbono y oxígeno, puedes indicar de algún modo qué compuesto es X y qué compuesto es Y? 7.- Al analizar dos óxidos de cromo se comprueba que g del primer óxido contienen 3,823 g de cromo. La masa del segundo óxido son también g de los que 2,600 g corresponden al cromo. Demuestra con esto datos que se verifica la ley de proporciones múltiples. 8.- Se analizan dos muestras de dos óxidos de níquel. En 2,241 g del primero hay 1,761 g de níquel y en 4,482 g del segundo se hallan 3,522 g de níquel. Determina mediante la ley de Proust si se trata del mismo compuesto. Se tiene otra muestra de óxido de níquel en la que hay 2,446 g de níquel por cada gramo de oxígeno, es otro compuesto distinto? 9.- Para obtener 3 L de amoniaco a partir de N2 y H2, cuál debe ser el mínimo volumen de ambos? 10.- Hacemos reaccionar 5 L de H 2 (g) con 5 L de Cl 2 (g) para formar 10 L de HCl(g), todos ellos en condiciones normales. Di si son correctas o incorrectas las siguientes afirmaciones: a.- la masa conjunta correspondiente al Cl 2 y al H 2 es igual a la masas de HCl. b.- existe la misma masa de Cl 2 y de H 2 y el doble de HCl. c.- el Cl 2 y el H 2 tienen el mismo volumen y el HCl el doble. d.- todos tienen igual número de moléculas. e.- todos tienen igual proporción de moléculas por litro. Mol 11.- Un rollo de papel aluminio de cocina pesa, aproximadamente 350 g. Cuántos moles de aluminio obtienes al comprar uno de estos rollos? Cuántos átomos de aluminio contiene?

2 12.- La fórmula molecular de la glucosa es C 6 H 12 O 6. Si disponemos de 1, átomos de carbono, a) Cuántos átomos de hidrógeno contiene la muestra? b) Cuántas moléculas de glucosa? c) Cuántos moles de glucosa? d) Cuál es la masa de la muestra? 13.- Dónde existe mayor número de átomos? a) en 0,5 mol de SO 2. b) en 14 g de N 2. c) en 67,2 L de en en condiciones normales. d) en 4 g de H Se tienen 8,5 gramos de amoniaco (NH 3 ) y eliminamos 1, moléculas: a) Cuántos moles de amoniaco quedan? b) Cuántas moléculas de amoniaco quedan? c) Cuántos gramos de amoniaco quedan? d) Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan? 15.- Hallar la fórmula de una sustancia cuya composición centesimal es: 38,67 % de K, 13,85 % de N y 47,48% de O Un ácido arsénico está constituido por 1,5 % de hidrógeno, 56,4 % de arsénico y un 42,1 % de oxígeno. Halla la fórmula del ácido Una muestra de óxido de cromo tiene una masa de 3, 22 g, de los cuales 2,2g son de cromo. Cuál es la fórmula empírica del compuesto? 18.- El fosfato de cinc es utilizado por los dentistas como un cemento. Una muestra de 50 mg se descompone en sus elementos, obteniéndose 16,58 mg de oxígeno, 8,02 mg de fósforo y 25,40 mg de cinc. Determinar la fórmula empírica del fosfato de cinc Determina la fórmula molecular de un insecticida formado por C, H y Cl si en la combustión de 3 g de dicha sustancia se han obtenido 2,72 g de CO 2 y 0,55 g de H 2 O y su masa molecular es de 290 g/mol. Leyes de los gases 20.- Un globo de 10 L se encuentra lleno de nitrógeno, a una presión de 684 mmhg y a una temperatura de 23 ºC. Si manteniendo constante la temperatura aumentamos la presión hasta que sea equivalente a la atmosférica, qué le ocurre al globo? Responde a la pregunta numéricamente Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 120 litros cuando se almacena a la presión de 700 mmhg y temperatura de 20 ºC. A qué presión el volumen será solo de 30 litros, manteniendo la temperatura en 20 ºC? 22.- A presión atmosférica calentamos un recipiente extensible de 5 L de lleno de gas que se encuentra a 31 ºC hasta alcanzar los 97 ºC Qué ocurre con el recipiente? Y con la presión? 23.- Una cierta cantidad de gas ocupa 200 cm 3 a 1,5 atm y 20 ºC. Qué volumen ocupará a 720 mmhg y 80 ºC? ,00 L de un gas medidos en condiciones normales, qué volumen ocuparán si cambiamos las condiciones a 20 ºC Y 700 mmhg de presión? 25.- En un recipiente de 300 cm3 hay oxígeno (O 2 ) a 27ºC de temperatura y 752 mmhg de presión. a) qué volumen ocupará este gas en condiciones normales? b) si al final se lleva a 127 ºC y 2 atm de presión qué volumen ocupará ahora? 26.- En un recipiente de 10 litros de capacidad se han introducido 16 gramos de oxígeno (O 2 ) a 27ºC de temperatura. a) qué presión ejerce el oxígeno en el interior del recipiente? b) a qué temperatura habrá que enfriar el recipiente para que la presión se reduzca a la mitad? 27.- En un recipiente de 5,0 litros hay Cl 2 (g) a 2 atm y 200 ºC. Lo vaciamos y lo llenamos de N 2 (g) hasta alcanzar la misma presión y temperatura, a) Cuántos moles de cloro y nitrógeno había encerrados en cada momento?; b) Qué masa de cada gas ha habido encerrada?; c) Cuál es la densidad del cloro en condiciones normales? 28.- Qué volumen ocuparán 3,4 moles de N 2 O 5 en condiciones normales? Y a 2 atm y 150 ºC? 29.- Cuál será la masa molecular de un gas si sabemos que 2,44 g del mismo ocupa 500 cm 3 a 1,5 atm y 27 ºC?

3 30.- Calcula la masa molecular de un gas sabiendo que su densidad a 20ºC y atm de presión vale 2,4g/L 31.- Calcula la masa molecular de un gas, sabiendo que 10,67 g del mismo ocupan a 50 ºC y 3610 mm de Hg de presión un volumen de 2125 ml Cuál será la densidad del gas metano: a) en condiciones normales? b) a 50ºC y 1,7 atm? 33.- La densidad de un gas que contiene cloro es 3,58 g/l a 1,2 atm y 17 ºC. a) Cuál será su masa molecular? b) De qué gas se trata? 34.- Un mataz de 5 L, al que se ha hecho previamente el vacío, se llena de hidrógeno gaseoso. Si la temperatura es de 25ºC y la presión de 680 mmhg: a) Cuántas moléculas de hidrógeno contiene? b) Cuál es la densidad del hidrógeno en esas condiciones? 35.- Un recipiente contiene 8 g de CO 2, a la presión de 6 atm y 27 ºC de temperatura. Calcula la cantidad de CO 2 que sale del recipiente cuando su presión se reduce a 2 atm ,76 g de un gas ocupa un volumen de 2 litros a 680 mm de Hg y 40 ºC. Averigua su fórmula molecular si se sabe que su composición centesimal es de 73,20 % de Cl, 24,74 % de C y 2,06 % de H Hallar la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene el 53,3% de S, el 20% de C y el 26,7% de, si 75 ml de oxisulfuro medidos a una temperatura de 22 ºC y 700 mmhg de presión tiene una masa de 0,171 g En un recipiente añadimos 0.21 moles de nitrógeno, 0.12 moles de hidrógeno y 2.32 moles de amoniaco. Si la presión total es 12.4 atm, cuál es la presión parcial de cada componente? 39.- La atmósfera tiene aproximadamente un 21 % en masa de oxígeno, un 78 % de de nitrógeno y un 1 % de argón. Cuál es la fracción molar y la presión parcial de cada gas a presión atmosférica? Disoluciones 40.- Calcula los gramos de hidróxido sódico comercial de un 85% de riqueza en masa que harán falta para preparar 250 ml de una disolución de NaOH 0,5 M Una disolución de hidróxido sódico en agua que contiene un 25 % de hidróxido tiene una densidad de 1,25 g/ml. Calcula su malaridad y normalidad Qué cantidad de nitrato de magnesio puro habrá que emplear para preparar 250 ml de una disolución 0,05 M de dicha sal? 43.- Qué cantidad de hipoclorito de sodio al 96 % habrá que emplear para preparar 25 ml de una disolución 0,15 M de dicha sal? 44.- Disolvemos 24 g de cloruro de potasio en agua hasta obtener ¾ L de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma, a 20 ºC, es 1017,3 kg/m 3, calcula: a) La concentración en % en masa; b) la Molaridad; c) las fracciones molares de soluto y disolvente Se tiene tres disoluciones de hidróxido de potasio, ácido clorhídrico y yoduro de sodio, todas ellas con una concentración de 15 g/litro. Tendrán todas la misma molaridad? Razone la contestación Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado de 1 8 g/cm 3 de densidad y un 70 % de riqueza habrá que tomar para preparar ½ litro de disolución 0 1 M? 47.- Una disolución de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) tiene una densidad de 1,045 g/cm 3. Si la cantidad existente del ácido en 1 litro de disolución es 99 g, determina la molaridad de la disolución Se dispone de ácido sulfúrico al 80 % de riqueza en masa. Calcula: a) su concentración en g/l y su molaridad; b) el volumen necesario para preparar ¾ L de disolución 0,3 M. Nota: Sabemos que la densidad del ácido es de 1800 kg m Una disolución de ácido sulfúrico está formada por 12 g de ácido y 19,2 g de agua, ocupando un volumen de 27 ml. Calcula la densidad de la disolución, la concentración centesimal, la molaridad y la molalidad

4 50.- Disolvemos 7 g de H 2 S en 55 g de agua obteniéndose una disolución de densidad 1080 kg m 3. Determina la concentración en % en masa, en g/l, molaridad y fracción molar de H 2 S Calcula la molaridad de un ácido clorhídrico en cuya etiqueta pone: densidad 1,2 g/ml y riqueza 37 % en masa. Qué masa de HCl habrá en 100 ml de la disolución anterior? 52.- A 15 ºC, la solubilidad del KNO 3, en agua es de 25 g en 100 g de agua. Describe que sucederá si, a la temperatura de 15 ºC, añadimos 30 g de KNO 3 a 100 g de agua y agitamos convenientemente Una botella contiene una disolución acuosa de 0,5 M de NaOH. Una segunda botella contiene una disolución acuosa 0,5 M de Ca(OH) 2. Si en dos vasos tomamos volúmenes iguales de sendas botellas: a) Contendrán el mismo número de moles de ambos solutos? b) Contendrán en el mismo número de gramos de ambos solutos? 54.- Qué volumen de HCl del 36 % y 1,19 g/cm 3 de densidad necesitarás para preparar ¼ litro de disolución 0,23 M de HCl. Ajustes de reacciones químicas Ajusta por tanteo las siguientes reacciones químicas: a) C 3 H 8 + O 2 =====> CO 2 + H 2 O; f) Na 2 CO 3 + HCl =====> NaCl + CO 2 + H 2 O; b) Na + H 2 O =====> NaOH + H 2 ; g) Ca + HNO 3 =====> Ca(NO 3 ) 2 + H 2 ; c) KOH + H 2 SO 4 =====> K 2 SO 4 + H 2 O; h) NH 4 NO 3 =====> N 2 O + H 2 O; d) Cu(NO 3 ) 2 =====> CuO + NO 2 + O 2 ; i) Cl 2 + KBr =====> Br 2 + Kcl; e) Cu + HNO 3 =====> Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. j) Fe 2 O 3 + C =====> Fe + CO Decide si están ajustadas las siguientes reacciones Y ajusta las que no lo estén: a) CH O 2 =====> CO H 2 O; b) SO O 2 =====> 2 SO 3 ; c) Cl 2 + H 2 O =====> 2 HCl + HclO; d) 2 KClO 3 =====> KCl + 3 O 2 ; e) Ag + 2 HNO 3 =====> AgNO 3 + NO + H 2 O Escribe y ajusta las siguientes reacciones: a) combustión del la glucosa (C 6 H 12 O 6 ); b) ataque del cinc por el ácido clorhídrico con formación del cloruro correspondiente y desprendimiento de hidrógeno; c) hidratación del dióxido de nitrógeno con formación de ácido nítrico y monóxido de nitrógeno; d) precipitación del yoduro de plomo (II) a partir del yoduro de potasio y nitrato de plomo (II). Estequiometría Tenemos la reacción: Zn + HCl =====> ZnCl 2 + H 2 a) Ajústala b) Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 15 g de Zn c) y qué masa de ZnCl 2 se formará suponiendo un rendimiento del 75 %? Qué volumen de H 2 se obtendrá: d) en condiciones normales; e) a 12 atmósferas y 150 ºC El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro (II) y desprendiéndose hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara para hacer desaparecer 40 g de Fe? b) Cuántos moles de cloruro de hierro (II) se formarán? c) Qué volumen de hidrógeno se desprenderá en condiciones normales? 60.- a) Ajusta la reacción: NO 2 + H 2 O =====> HNO 3 + NO b) Qué volumen de NO (g), medido a 1 5 atm y 80 ºC de temperatura, se desprenderá en, a partir de 4 moles de NO 2 sabiendo que el rendimiento de la misma es del 75 %? 61.- El carbono y el agua reaccionan entre sí formando monóxido de carbono e hidrógeno gaseoso. a) Calcula la masa de carbono necesario para obtener 3 L de H 2 en condiciones normales b) y el volumen de monóxido de carbono que se formará también en condiciones normales Qué volumen de dióxido de azufre a 30ºC y 1 atm se desprenderá al aire al quemar una tonelada de carbón que contiene un 0,5 % de azufre? 63.- Se añaden 2,5 cm 3 de una disolución 1,5 M de nitrato de magnesio sobre una disolución con suficiente cantidad de hidróxido de sodio con lo que se forma un precipitado de hidróxido de magnesio. Cuál será la masa de dicho precipitado?

5 64.- Se añaden 5 cm 3 de ácido clorhídrico 0,8 M sobre una determinada cantidad de carbonato de calcio desprendiéndose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua. Qué volumen del mismo a 1,2 atm y 50ºC obtendremos si se consume todo el ácido? 65.- Se han tratado 25g de cloruro de hidrogeno con 50g de dióxido de manganeso, obteniéndose cloruro de manganeso (II), cloro y agua. Que volumen de cloro se obtiene medido a 10ºC y 700 mm de Hg? 66.- Se hace reaccionar 140g de hierro con ácido bromhídrico: Fe (s) + HBr (aq) ====> FeBr 3 (aq) + H 2 (g) Qué cantidad se necesita de HBr y cuánto se obtiene de cada producto? Qué volumen de H 2 (g) se recogerá en condiciones normales? Qué volumen de H 2 (g) se recogerá medido a 2 atm y 20ºC? 67.- El ácido clorhídrico comercial se prepara calentando cloruro sódico con ácido sulfúrico concentrado. Calcula la cantidad de ácido sulfúrico concentrado al 90% en masa necesario para obtener 15 kg de HCl al 30% en masa El ácido nítrico concentrado reacciona con el cobre para formar nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua. La ecuación ajustada es: 4 HNO 3 + Cu ---> Cu (NO 3 ) NO H 2 O c) Cuántos ml de una disolución de HNO 3 del 90% de riqueza en masa y 1,4 g/ml de densidad se necesitan para que reaccionen 5 g de cobre? d) Qué volumen de NO 2, medido a 20º C y a 670 mmhg de presión, se formará? 69.- Para calcular la pureza de un sulfato amónico se hace reaccionar 50 g del mismo con un exceso de hidróxido cálcico; después de producirse la reacción se desprenden 2,5 L de amoniaco medidos a 710 mmhg de presión y 23 ºC de temperatura. Qué porcentaje de (NH 4 ) 2 SO 4 hay en la muestra? 70.- El cinc reacciona con ácido sulfúrico para dar sulfato de cinc e hidrógeno. Calcula: a) Qué cantidad de ZnSO 4 se obtendrá al reaccionar 50 gramos de Zn con H 2 SO 4 en exceso? b) Qué volumen de H 2 se obtendrá con los 50 gramos de cinc si la reacción tiene lugar a 710 mmhg de presión y 20 C de temperatura? 71.- El ácido sulfúrico reacciona con el magnesio produciendo sulfato de magnesio mas hidrógeno. Calcula: a) Cuántos gramos de magnesio se necesitan para hacer reaccionar 150 ml de una disolución de ácido sulfúrico con un 96 % de riqueza en masa y una densidad de 1.35 g/ml? b) Qué volumen de hidrógeno medido a 20ºC y 700 mmhg de presión se obtiene en la reacción? c) Cuántos gramos de MgSO 4 se obtienen? g de una sustancia A reaccionan con 35 g de una sustancia B formándose 40 g de una sustancia C y 15 g de una sustancia D. Qué masas de C y D se obtendrán al hacer reaccionar 8 g de A con 12 g de B? Cuál es el reactivo limitante? 73.- En la reacción de combustión de la pirita [FeS 2 ] se produce óxido de hierro (III) y dióxido de azufre. a) Determina el reactivo limitante si se mezclan 3 moles de FeS 2 y 10 moles de oxígeno. b) Cuántos moles de óxido de hierro (III) y dióxido de azufre se formarán? c) Se hacen reaccionar 100 g de FeS 2 con 5 moles de oxígeno Qué masa de óxido de hierro (III) se formará y qué volumen de dióxido de azufre se desprenderá en condiciones normales? 74.- Se ponen a reaccionar 100 gramos de BaCl 2 con 115 gramos de Na 2 SO 4 para dar cloruro sódico y sulfato barico. Calcula: a) Qué sustancia actúa de reactivo limitante? b) Cuántos gramos de NaCl se pueden preparar? 75.- El cloruro de titanio (IV) reacciona con el magnesio para dar cloruro de magnesio y titanio metal según la reacción: TiCl Mg ====> Ti + 2 MgCl 2. Si se ponen a reaccionar 15 gramos de cloruro de titanio y 7 gramos de magnesio, calcula: a) Cuál es el reactivo limitante? Cuánto sobra o falta? b) Cuántos gramos de titanio se obtienen? 76.- Qué volumen de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 40 ml de hidróxido de potasio 0,5 M? 77.- La sosa caustica comercial (NaOH) viene impurificada con cloruro sódico. Si al analizarla se comprueba que 10 ml de una disolución preparada disolviendo 30 gramos de muestra en 1 L de disolución ha gastado 14 ml de HCl 0,5 M, calcula la pureza de la muestra comercial.

6 78.- Se disuelve hidróxido sódico en agua y se llena el recipiente hasta la señal de 250 ml. Se toman 50 cm 3 de esta disolución y se comprueba que reaccionan exactamente con 5 g de acido nítrico puro. Qué cantidad de hidróxido sódico había en la muestra de 50 cm 3? Y en el recipiente de 250 ml? 79.- Calcular el volumen de dióxido de carbono que se obtiene de la combustión de 150 g de etanol (C 2 H 6 O) a la temperatura de 45 ºC y a la presión de 1,2 atmósferas Al quemar gas butano (C 4 H 10 ) en aire se obtiene como productos dióxido de carbono y vapor de agua. a) Escribe y ajusta la reacción química; b) Calcula la masa de oxígeno que se necesita para la combustión de 20 g de butano; c) calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá a 600 mm Hg y 300ºC Al quemar gas metano (CH 4 ) con oxígeno (O 2 ) se obtiene dióxido de carbono y vapor de agua. a) Qué masa de CO 2 se formará al quemar 80 g de metano? b) qué volumen de O 2 en condiciones normales se precisará para ello? c) qué volumen de vapor de agua se obtendrá a 10 atm y 250 ºC? Energía de las reacciones químicas En la combustión de 1 g de etanol (C 2 H 5 OH) se desprenden 29,8 kj y en la combustión de 1 g de ácido acético (CH 3 COOH) se desprenden 14,5 kj. Determina numéricamente: a.- cuál de las dos sustancias tiene mayor energía de combustión? b.- cuál de las dos sustancias necesitará mayor masa para producir 200 kj de energía? 83.- Se queman 100 toneladas de antracita con una riqueza del 90 % de carbono en una central térmica. Qué energía se obtendrá si sabemos que por cada mol de carbono quemado se desprenden 393,5 kj? 84.- La reacción de oxidación del nitrógeno por el oxígeno para formar monóxido de nitrógeno precisa 180,5 kj por mol de nitrógeno. Qué energía se necesitará aportar par oxidar 1500 litros de nitrógeno a 5 atm y 50ºC? 85.- Qué energía se obtendrá al quemarse 100 g de sacarosa (C 12 H 22 O 11 ) si sabemos que se desprenden 5645 kj por cada mol de sacarosa que se quema? 86.- Sabiendo que en la combustión del metano (CH 4 ) se desprenden 890 kj/mol. Qué cantidad de energía se desprende en la combustión de 5 g de metano? Si se desprenden 500 kj de energía, qué volumen de aire a 20 ºC y 710 mm de Hg son necesarios? Datos: 21 % O 2 en aire Al quemar a presión constante 25g de butano se desprenden 1240 kj en forma de calor. Escribe la ecuación ajustada de la combustión y calcula la variación de entalpía de dicha reacción Determina para 2 L de butano a 20º C y 740 mm Hg qué energía se pondrá en juego en su combustión? Datos: H butano : KJ/ mol 89.- Si en la combustión de propano (C 3 H 8 ) se generan 36,5 kj Qué volumen de aire en condiciones normales es necesario para que la reacción se produzca? Datos: AH = kj/mol, 21 % O 2 en aire 90.- Dada la reacción: A +2 B -----> 2 C + D la cual desprende 50 kj/mol de B. Determinar: a.- qué cantidad de A necesitamos para obtener una energía de 70 kj? b.- qué volumen de C se recogerá a 740 mm de Hg y 18 ºC a partir de las condiciones anteriores? c.- si reaccionan 200 ml, 0,2 M de A con 5 g de B del 90 % de riqueza, qué cantidad energía se libera? DATOS: Masas atómicas: A = 5, B = 20, C=10, D = Se tienen 18 gramos de una mezcla de propano (C 3 H 8 ) y butano (C 4 H 10 ) cuya proporción en masa es de 2:1.Calcula el volumen de CO 2 obtenido al quemarlos medido a 40 C y 740 mmhg. Calcula la cantidad de energía que se desprenderá. ( H = kj/mol C 3 H 8 )( H = kj/mol C 4 H 10 ).