HOJA DE TRABAJO No. 10 DISOLUCIONES PESO EQUIVALENTE

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1 HOJA DE TRABAJO No. 10 DISOLUCIONES PESO EQUIVALENTE 1. Realice los cálculos necesarios para llenar el siguiente cuadro (asuma neutralización completa para ácidos y bases): HNO 2 H 4 P 2 O 7 Al(OH) 3 Ba(OH) 2 K 3 BO 3 Sc 2 (CO 3 ) 3 COMPUESTO Peso molecular n Peso equivalente 2. Cuántos gramos hay en 1.65 equivalentes de: a) Sulfato cúprico b) Nitrato férrico 3. Cuántos miliequivalentes hay en 1.36 gramos de: a) Hidróxido de calcio b) Hidróxido de potasio c) Acido ortobórico Asuma neutralización completa. 4. Calcular el peso equivalente de cada substancia subrayada, de acuerdo a las reacciones siguientes: a) NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O b) K 3 PO 4 + HCl K 2 HPO 4 + KCl c) Na 3 PO 4 + 2HCl NaH 2 PO 4 + KCl d) 2HCl + Na 2 CO 3 2NaCl + CO 2 + H 2 O e) Na 2 CO 3 + HNO 3 NaHCO 3 + NaNO 3 5. Cuál es el peso equivalente de los siguientes reductores? a) H 2 S (oxidado a S) b) H 2 S (oxidado a H 2 SO 4 ) c) AgCl (oxidado a Cl 2 ) 6. Cuál es el peso equivalente de los siguientes oxidantes? a) I 2 (se reduce a I - ) b) H 2 O 2 (se reduce a H 2 O) c) Cl 2 (se reduce a Cl - )

2 HOJA DE TRABAJO No. 11 DISOLUCIONES NORMALIDAD 1. El ácido nítrico concentrado tiene una densidad de 1.42 g/ml y 69% p/p de soluto. Qué normalidad tiene esta solución? 2. Se prepara una disolución diluyendo 235 ml de disoluciones M de nitrato férrico con agua, hasta un volumen total de L. Calcule la molaridad de la dilución y la normalidad de la misma asumiendo que la solución se utilizará en una reacción de precipitación (doble desplazamiento). 3. Se prepara una solución disolviendo 2.5 g de NaCl en 550 g de agua. La densidad de la solución resultante es g/ml. Cuál es la normalidad de la solución? La misma se usará para precipitar toda la plata de una solución de nitrato de plata. 4. Calcular cuántos ml de una solución de permanganato de potasio 0.10 N se requiere para que reaccionen completamente con 10 mg de oxalato de sodio, según la reacción: MnO C 2 O H + Mn 2+ + CO 2 + H 2 O 5. Cuántos miliequivalentes de soluto están contenidos en: a) 1 litro de solución 2 N b) 1 litro de solución 0.5 N c) 0.5 litros de solución 0.2 N 6. Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar 1 litro de disolución 1 N de: a) LiOH b) Br 2 (como agente oxidante) c) H 3 PO 4 (para una reacción en la cual se reemplazan los tres hidrógenos) d) H 2 SO 4 (reducido a H 2 S) e) HNO 3 (reducido a NO 2 ) f) CuNO 3 (como agente reductor) 7. Calcule la normalidad de cada una de las siguientes soluciones: a) 7.88 g de ácido nítrico por litro de solución b) 26.5 g de carbonato de sodio por litro de solución (si se acidifica para formar CO 2 ) 8. En un procedimiento se necesitan 100 ml de ácido sulfúrico al 20% p/p, con peso específico Qué cantidad del ácido concentrado, de densidad 1.84 g/ml y que contenga 98% p/p de soluto, debe diluirse con agua para preparar 100 ml del ácido de la concentración requerida?

3 HOJA DE TRABAJO No. 12 DISOLUCIONES DILUCIONES 1. Calcule el volumen de agua que se debe agregar a 500 ml de una solución 1.5 N para convertirla en 0.5 N. Rp. 1 litro H 2 O 2. Calcular el volumen aproximado de agua que debe añadirse a 200 ml de una solución de HCl 1.5 N para hacerla 0.3 N. Rp. 800 ml 3. Hasta dónde debe diluirse una determinada solución de concentración 20 mg de NaNO 3 por ml para obtener una concentración de 4 mg de NaNO 3 por ml? Rp. 5 ml

4 HOJA DE TRABAJO No. 13 DE DISOLUCIONES ESTEQUIOMETRIA Y FRACCION MOLAR 1. Cuántos gramos de cloruro ferroso se oxidarán con 35 cc de una solución 0.15 N de dicromato de potasio en ácido clorhídrico: Fe Cr 2 O 7 + H + Fe 3+ + Cr 3+ + H 2 O 2. Una muestra de un ácido diprótico, que pesa g consume en su neutralización 39.8 ml de base N. Calcular el peso molecular del ácido. FRACCION MOLAR: 1. Cuál es la fracción molar de cada componente en una solución que contiene 203 g de CH 3 OH en 305 g de agua? 2. En determinada solución de etanol y metanol, la fracción molar del primero es Cuál es la X del metanol? 3. Qué masa de glucosa debe disolverse en 150 ml de agua, para que la X de glucosa sea 0.225? 4. Cuál es la X del soluto en una solución acuosa de glucosa al 13% p/p? 5. Cuáles son las fracciones molares de metanol y agua en una solución preparada mezclando 20.0 g metanol y 20.0 g de agua? 6. Cuál es la fracción molar de etanol en una solución preparada a 4 C mezclando 50.0 ml de etanol con 50.0 ml de agua a 25 C?. (d etanol = g/cc)

5 HOJA DE TRABAJO No. 14 DE DISOLUCIONES MOLALIDAD E INTERCONVERSIONES 1. Cuál es la molalidad de una solución constituida por 5.0 g de tolueno (C 7 H 8 = 92 g/mol) y 225 g de benceno (C 6 H 6 = 78 g/mol). 2. Cuál es la concentración molal de una solución acuosa al 20% p/p de cloruro de calcio? 3. Cuál es la molalidad de una solución de glucosa que contiene 0.65 moles de glucosa en 250 g H 2 O? 4. Cuántos gramos de cloruro de calcio se deben agregar a 300 g de agua para preparar una solución 2.46 m? 5. Una solución contiene 57.5 cc de C 2 H 5 OH (d = 0.89 g/cc) y 600 cc de C 6 H 6 (d = 0.9 g/cc). a) Cuántos gramos de alcohol etílico hay en 100 g de benceno? b) Cuál es la molalidad de la solución? c) Cuántos gramos de alcohol etílico hay en 100 g de solución? 6. Una solución etiquetada como 35% p/p de HClO 4 tiene una d = 1.25 g/cc. Cuál es la molalidad y molaridad de la disolución? 7. Una solución contiene 75.0 g de metanol, CH 3 OH y 88.0 g de agua. Determine: a) % p/p de la solución b) X de cada componente c) m 8. Una solución de nitrato de bario contiene 80.0 g de soluto en 400 g de agua y un peso específico de Determine para esta solución: a) % p/p b) % p/v c) X de cada componente d) M e) m f) M de cada ión g) N