TEMA 2. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA

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1 TEMA 2. COMPOSICIÓN DE LA MATERIA 1 COMPOSICIÓN DE LA MATERIA La materia se presenta en pedazos o porciones limitadas que llamamos cuerpos o sistemas materiales. Por lo tanto un sistema material es un conjunto de materia. Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos. Los elementos químicos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples. Por ejemplo, el oxígeno y el hidrógeno obtenidos al descomponer el agua no se pueden descomponer en ninguna otra sustancia, son elementos químicos. Compuestos químicos. Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por métodos químicos. Por ejemplo el agua es un compuesto químico que se puede descomponer en dos gases (hidrógeno y oxígeno) al pasar por ella una corriente eléctrica. El agua (H 2 O), la sal (ClNa) y la pirita (FeS 2 ) son compuestos. El cloro (Cl) y el sodio(na) son elementos químicos MEZCLAS HOMOGENEAS, Se llaman disoluciones, presentan un aspecto uniforme y a simple vista no observamos diferencia entre sus partes. Se pueden separar mediante la destilación. Ej: azúcar disuelto en agua. ~ 1 ~

2 MEZCLAS HETEROGENEAS, pueden distinguirse las diferentes partes que la forman. Para separar los componentes de una mezcla heterogénea pueden utilizarse técnicas de decantación y filtración. Las mezclas pueden ser entre: Dos sustancias sólidas (polvo de azufre y limaduras de hierro). Dos sustancias líquidas (agua y aceite). 2 Sustancias sólidas y líquidas (agua y barro) Qué es un átomo? El concepto de ÁTOMO tiene más de 2500 años. La palabra átomo significa indivisible, sin partes. Átomo.- Parte más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades. Ej: oro (Au). Elemento químico. MOLÉCULA: es la parte más pequeña de un compuesto que conserva las propiedades de ese compuesto. NH3. Compuesto químico. TEORIA ATOMICA DE DALTON (1803) a) Toda materia se compone de partículas indivisibles llamadas átomos. No es cierto. b) Todos los átomos de un elemento dado son idénticos. cada átomo de un elemento tal como el oxígeno, es idéntico a cada átomo de oxígeno; es más, los átomos de diferentes elementos, tales como el oxígeno o el mercurio, son diferentes uno del otro. c) Los átomos se unen entre sí dando lugar a compuestos químicos. (C 4 H 10 ) d) El número de átomos de cada clase que se unen para formar una sustancia es siempre el mismo. C 4 H 10 H 2 SO 4 butano ácido sulfúrico HNO 3 NA bicarbonato sódico PARTICULAS QUE FORMAN LOS ATOMOS. Los átomos están formados por partículas que se denominan subatómicas. Estas partículas son los protones, neutrones y electrones. ~ 2 ~

3 Modelo Atómico de Bohr, 1913: El átomo tiene dos partes, el núcleo y lacorteza. El núcleo está situado en el centro del átomo y está formado por los protones que tienen masa y carga eléctrica positiva y por los neutrones que tienen masa igual a la del protón pero no tienen carga eléctrica. La corteza está formada por los electrones que tienen carga eléctrica negativa y masa despreciable (muy pequeña en comparación con el núcleo). Estos electrones giran alrededor del núcleo formando una nube electrónica, distribuyendo los electrones en capas o niveles que llamó K, L, M, N, O,.. 3 ATOMOS Y ELEMENTOS En la naturaleza existen distintos tipos de átomos que se diferencian entre si por el número de protones que tienen en su núcleo. A cada tipo de átomo se le llama elemento químico. Se llama número atómico al número de protones que tiene un átomo en el núcleo. Los elementos químicos se representan mediante símbolos. El símbolo puede ser la primera letra del nombre escrita en mayúscula: hidrógeno (H). Carbono (C). Nitrógeno (N). En algunos casos se utilizan las dos primeras letras, la segunda escrita en minúscula: helio(h e). Cloro(C l). Cromo(C r). Litio(Li ). Muchos símbolos derivan de su nombre en latín: hierro del latín ferrum y símbolo (Fe). Oro del latín Aurum y símbolo (Au) ~ 3 ~

4 4 QUÉ ES Y QUE INDICA UNA FÓRMULA QUÍMICA? En una fórmula química aparecen los símbolos de los elementos que se unen y el número de átomos de cada clase, indicados por un subíndice, que se unen para formar una molécula. EJEMPLO: NaNO 3 1 ÁTOMO DE Na, 1 ÁTOMO DE N 3 ÁTOMOS DE O El número de protones que existen en el núcleo, es igual al número de electrones que lo rodean. Este número es un entero, que se denomina número atómico y se designa por la letra, "Z". ~ 4 ~

5 La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número másico del átomo y se designa por la letra, "A". El número de neutrones de un elemento químico se puede calcular como A-Z, es decir, como la diferencia entre el número másico y el número atómico. Un átomo del elemento Sodio Tendrá: Un átomo del elemento neón Tendrá: 11 protones en su núcleo. 11 electrones en su corteza = 12 neutrones. 10 protones en su núcleo. 10 electrones en su corteza (es neutro). Tendría también: = 12 neutrones. ~ 5 ~