GUÍA DE APOYO PARA EXAMEN DE QUÍMICA 1 MEDIO ALUMNAS NO INSCRITAS. ITEM I.- VERDADERO O FALSO: Marque con V o F en cada oración. Fundamente las falsas

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1 GUÍA DE APOYO PARA EXAMEN DE QUÍMICA 1 MEDIO ALUMNAS NO INSCRITAS Recuerden que el día del examen deben traer su TABLA PERIÓDICA. ITEM I.- VERDADERO O FALSO: Marque con V o F en cada oración. Fundamente las falsas 1 Cuando se transfieren electrones de un átomo a otro, el compuesto resultante contiene enlaces covalentes 2 Mientras menor sea la diferencia de electronegatividad entre dos átomos, más iónico será el enlace entre ellos. 3 Las estructuras de Lewis son útiles principalmente para los elementos representativos. 4 El Cl 2 tiene carácter más iónico que el HCl. 5 El símbolo de Lewis con puntos para el potasio es K: 6 Un par de electrones compartidos entre dos átomos forman un enlace covalente. 7 Un enlace simple, está formado por un par de electrones aportados por cada uno de los átomos involucrados en el enlace 8 Los enlaces carbono oxígeno en la molécula de CO 2 son covalentes apolares. 9 El número total de electrones en un enlace triple son tres. 10 La molécula de N 2 se forma a través de enlaces dobles 11 La repartición de un par de electrones entre un ión positivo y un ión negativo se llama enlace iónico 12 El enlace covalente entre los átomos de B y N es no polar. 13 Cuando los metales con baja electronegatividad se combinan con los no metales de gran E.N tienden a formar compuestos iónicos. 14 Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples. 15 La regla del octeto indica que los átomos en un enlace químico sólo ceden electrones del último nivel de energía hasta adquirir ocho electrones, es decir, la configuración electrónica del gas noble más cercano. 16 Los compuestos formados por los elementos del grupo 1 (IA) y 17 (VIIA) siempre tienden a ser covalentes

2 ITEM II.- SELECCIÓN MÚLTIPLE: Marque con una X la única alternativa totalmente correcta. 1.- Cuál de las siguientes alternativas corresponden a la definición de electrones de valencia? Se refiere a los electrones que. a. se encuentran más cercanos al núcleo b. se encuentra en el primer nivel de energía c. no intervienen en el enlace químico d. se encuentran en el último subnivel de energía e. se encuentran en el último nivel de energía 2.- En la siguiente configuración electrónica cuantos electrones de valencia tiene este elemento: 1s 2 2s 2 2p 6 a. 10 electrones b. 8 electrones c. 2 electrones d. 6 electrones e. No tiene electrones de valencia 3.- Según los siguientes valores de diferencias de electronegatividades entre dos átomos. En cuáles de ellos se produce un enlace covalente apolar? : I) 0 II) 1,3 III) 2,5 b. Sólo I y II. c. Sólo III d. Sólo II. e. Sólo II y III. 4.- Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas presentan 6 electrones de valencia?: I. 1s 2 2s 2 2p 2 II. 1s 2 2s 2 2p 4 III. 1s 2 2s 2 2p 6 y II. b.. I, II y III. c. Sólo III d. Sólo II. e. Sólo I

3 5.- Para la siguiente configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6, cuál (es) de las estructuras de Lewis es (son) correcta(s): a Sólo I y II. b Sólo II. c Sólo III. d Sólo I e Sólo II y III. 6.- Cuál de las siguientes imágenes corresponden a una enlace covalente apolar? a).- Sólo I b).- Sólo II c).- Sólo III d).- I y II e).- II y III 7.- De acuerdo a los siguientes valores que corresponden a diferencias de electronegatividades entre dos átomos. En cuál de ellos se produce un enlace metálico?: a. 2,5 b. 0 c. 1,3 d. 3,0 e. Ninguna es correcta

4 8.- Teniendo en cuenta las electronegatividades, calcule con la diferencia de electronegatividades. En cuál de las siguientes uniones de átomos se produce un enlace iónico?: Electronegatividades: H: 2,3 O: 3,5 Cl: 3,0 Na: 0,4 C: 2,5 I. C y O II. Na y Cl III. C y H b.sólo I y II. c.sólo II. d. Sólo II y III. e. Sólo III 9.- Qué ocurre con los electrones en un enlace iónico? I. Los electrones son transferidos al átomo con mayor electronegatividad. II. Los electrones son compartidos por igual entre los dos átomos III. Los electrones son transferidos al átomo con menor electronegatividad b. SoloII c. I y II d. Sólo III e. II y III 10.- De las siguientes moléculas, Cuál (es) de ellas es(son) polares? I. H 2 II. HCl III. O 2 IV. H 2 O a) Sólo I y III b) Sólo II y III c) Sólo III y IV d) Sólo II y IV e) I, II, III y IV 11.- Indica qué tipo de enlace químico poseen las siguientes sustancias en el mismo orden: MgS, HF, HCl y NaF. Consulte las EN en la tabla periódica. a) Covalente, iónico, covalente, iónico. b) Covalente, iónico, covalente polar, iónico c) Iónico, covalente, covalente, iónico d) Iónico, covalente apolar, covalente, iónico. e) Covalente, iónico, iónico, covalente polar

5 12.- De las siguientes aseveraciones, cuál de ellas es falsa? a) Los electrones de valencia son los responsables de los enlaces químicos b) Los átomos al unirse pueden formar compuestos iónicos, covalentes o metálicos. c) Los compuestos iónicos se caracterizan por ser buenos conductores eléctricos. d) El enlace iónico es la atracción electrostática que existe entre iones con cargas opuestas. e) Los metales tienden a perder sus electrones de valencia formando aniones Cuál de los siguientes elementos tiene siete electrones de valencia? a) S b) Ne c) Br d) O e) K 14.- Los compuestos iónicos se caracterizan por: I. Estar constituidos por elementos metálicos. II. Estar constituidos por elementos no metálicos. III Presentar altas EN entre los átomos participantes IV Presentar pequeñas EN entre los átomos participantes a) Sólo I b) Sólo I y IV c) Sólo II y III d) Sólo II y IV e) Sólo I, II y III