PROFESOR JANO QUÍMICA
|
|
- Alba Revuelta Márquez
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 ω2estforg En el análisis elemental por combustión de una sustancia orgánica se obtuvieron los siguientes resultados: 52 7 % de carbono, 3 04 % de hidrógeno y % de oxígeno. a) Deduzca la fórmula empírica para esta sustancia. b) Qué dato se requiere para establecer la fórmula molecular?. Cómo podría determinarse? c) Proponga dos estructuras posibles para la sustancia y nómbrelas, si la fórmula empírica coincide con la molecular. d) Cuál de ellas presentará un punto de ebullición más elevado?. Por qué? a) El porcentaje de oxígeno debe ser: 00 ( ) = %. Se tendrá: en Masa de mol C H 3 04 O atómica 52'7 4' '04 3'04 34'79 2'74 6 4'347 = = 2 2'74 3'04 = = 6 2'74 2'74 = = 2'74 La fórmula empírica será C 2 H 6 O y la molecular (C 2 H 6 O) n. b) Para determinar cuál es la fórmula molecular, (C 2 H 6 O) n, basta con conocer la molecular del compuesto. Una forma de determinar la molecular de un compuesto consiste en medir su densidad en estado gaseoso y aplicar la ecuación de los gases perfectos. Otros métodos son los basados en las propiedades coligativas de las disoluciones, tales como la crioscopía, ebulloscopía y osmometría. La espectroscopia de s constituye otro método importante de determinación de s moleculares. c) Si la fórmula empírica coincide con la fórmula molecular = C 2 H 6 O, hay dos compuestos con esta fórmula molecular: CH 3 CH 2 OH y CH 3 O CH 3 (etanol) (dimetiléter) d) El átomo de H unido al oxígeno del etanol está fuertemente polarizado, pues atrae hacia si los electrones del hidrógeno. Consecuentemente, entre las moléculas de etanol se establecen enlaces por puente de hidrógeno:
2 CH 3 CH 2 O H (-) (+) (+) (-) H O CH 2 CH 3 Por lo tanto las moléculas del estanol están vinculadas entre sí. En el caso del dimetil éter, no existen enlaces por puentes de hidrógeno, ya que ninguno de sus átomos de hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo. Por tanto, las atracciones entre moléculas de etanol son más fuertes que las que existen entre moléculas de dimetil éter. En consecuencia, el etanol presentará mayor punto de ebullición que el dimetil éter. ω2estforg Un compuesto a tiene la siguiente composición centesimal: 68 8 % C ; 3 64 % H y 8 8 % de O. Dos gramos de ese compuesto, en estado de vapor a 500 o C y atmósfera, ocupan 44 litros. Se sabe que el compuesto A se deshidrata dando un alqueno y que solo se oxida en condiciones muy extremas. Determine su fórmula estructural y nómbrelo. en Masa de mol C H 3 64 O atómica 68'8 5' '64 3'64 8'8 '36 6 5'68 = = 5 '36 3'64 = = 2 '36 '36 = = '36 Fórmula empírica C 5 H 2 O y la fórmula molecular: (C 5 H 2 O) n. A partir de la ecuación de los gases perfectos, obtenemos: m m R T 2g 0'082 atm L K mol p V = n R T = R T M = = M p V atm '44 L ( ) 88 Por lo tanto, 88 = n. ( ) n = = 88 Así, la fórmula molecular coincide, pues, con la empírica: C 5 H 2 O 773K = 88 g/ mol El compuesto debe ser un alcohol, ya que se deshidrata dando un alqueno. Además, el hecho de que sólo se oxida en condiciones muy extremas revela que se trata de un alcohol terciario. El único alcohol terciario de fórmula molecular C 5 H 2 O es el 2-metil-butanol.
3 OH CH 3 - C - CH 2 - CH 3 CH 3 ω2estforg mol de un alqueno reaccionan con 80 cm 3 de disolución 0 50 M de bromo en tetracloruro de carbono en ausencia de luz: a) Cuántos dobles enlaces tiene este hidrocaburo? b) Si su peso molecular es aproximadamente 0, Cuál es su fórmula molecular? Recuerda que por cada doble enlace se adiciona un mol de bromo (Br 2 ) El número de moles de bromo en los 80 cm 3 es: nº moles = V. M = = '04 moles Br2 moles de Br2 = 2 2 dobles enlaces 0'02 mol de alqueno mol de alqueno La fórmula general de un alqueno con dos dobles enlaces es: C n H 2n-2 b) Dado que el peso molecular es de 0, calculemos el valor de n : n n - 2 = 0 4n - 2 = 0 2 4n = 2 n = 8 4 Se trata del C 4 H 8 o butadieno. ω2estforg Cuando 0 4 g de un hidrocarburo acetilénico son completamente hidrogenados, se producen 0 45 g de un hidrocarburo saturado. Dar el nombre y la fórmula del acetilénico. La reacción que tiene lugar es: C n H 2n H 2 C n H 2n+2 Tal y como se aprecia mol de hidrocarburo acetilénico da un mol de alcano. Por lo tanto: 0'4 0'45 = ( 2n + 2n + 2) 0'4 = 0'45 ( 2n + 2n 2) 2n + 2n 2 2n + 2n n n = 5 4n + 0 9n = 6 3n '72 '72 = 0'56n n = = 3'07 3 0'56
4 Por lo tanto será el propino C 3 H 4. CH C - CH 3 ωestorg2bach Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: carbono, 52 5 % ; hidrógeno, 3 3 % ; oxígeno %. Su peso molecular es Determine: a) Su fórmula empírica. b) Su fórmula molecular. Resolvamos el problema a partir del siguiente cuadro: (es una metodología útil para este tipo de problemas) en Masa de mol C H 3 04 O atómica 52'5 4' '3 3'3 34'72 2'7 6 4'346 = = 2 2'7 3'3 = = 6 2'7 2'7 = = 2'7 Por lo tanto, la fórmula empírica será C 2 H 6 O. La fórmula empírica sólo nos dice la proporción en la que se encuentran los átomos dentro de la molécula, no el número real de átomos. Esto último es la fórmula molecular que será múltiplo de la proporción, es decir, (C 2 H 6 O) n. Como la molecular es 46 00, tenemos: 46 = n. ( ) n =6/6 =. b) Luego en este caso la fórmula empírica coincide con la fórmula molecular = C 2 H 6 O. Hay dos compuestos con esta fórmula molecular: CH 3 CH 2 OH y CH 3 O CH 3 (etanol) (dimetiléter) y con los datos del problema no se puede establecer cuál de los dos isómeros es.
5 ωqorg2bach Un hidrocarburo contiene un 85 7 % de carbono. Determinar su fórmula empírica o, si se puede, su fórmula molecular. Este hidrocarburo reacciona mol a mol con bromo con bromo sin desprendimiento de bromuro de hidrógeno. El compuesto obtenido contiene 74 % de bromo. Cuál es el hidrocarburo?. Se puede determinar sin ambigüedad? Al ser un hidrocarburo sólo contiene carbono e hidrógeno: 85 7 % de C y 4 29 % de H. 85'7 7' 85'7% de C = 7' 2 4'29 7' 4'29% de H = 4'29 2 La fórmula empírica es: (CH 2 ) n, es decir, C n H 2n. Se trata, por lo tanto, de un alqueno. Con los datos que se ofrecen no se puede determinar la fórmula molecular del alqueno. Sin embargo a partir de la cantidad de bromo que ha incorporado en su proceso de reacción se calculará la fórmula molecular. El punto clave para resolver el problema es que la cantidad de carbono e hidrógeno se mantiene constante, pues sólo se adiciona bromo. Por lo tanto la proporción relativa de carbono e hidrógeno se mantiene constante. A continuación se calculará la cantidad de carbono que hay en el alqueno que reacciona con la cantidad de bromo señalada en el texto. La reacción que tiene lugar es: C n H 2n + Br 2 C n H 2n Br 2 Por cada 00 g del compuesto resultante: 74 g de Br 85'7% C 00 g 22'3 g de C 26gde H y C 4'29 % H 3'7 g de H Por cada 74 g de Br 2 incorporados, hay 22 3 g de C Por cada 59 9 g (= mol) de Br 2 habrá x g de C en mol de producto (que serán los mismos que habrá en un mol de reactivo) 22'3 59'8 x = = 48' g de C /mol 74 nº moles de C = 48' = 4'0 4 2 Por lo tanto la fórmula molecular del alqueno será: C 4 H 8 Dado que puede ser el -buteno (CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 ) o el 2- buteno (CH 3 - CH = CH - CH 3 ) no se puede determinar el alqueno con exactitud.
6 También se hubiese podido resolver siguiendo los pasos de la primera parte del problema, es decir, calculando la nueva fórmula empírica del producto y sabiendo que tiene que haber dos átomos de bromo, calcular su fórmula molecular. El número de átomos de carbono y de hidrógeno es el mismo que el del alqueno. R S T 74 ' Br: ' 79' = 223 ' 093 ' C: = 86 ' H: ' 093 ' = 37 ' 398 ' 4 Por lo tanto la fórmula empírica del derivado halogenado será: C 2 H 4 Br. Dado que tiene que haber dos átomos de bromo, la fórmula molecular será: C 4 H 8 Br 2, por lo que alqueno de origen será: C 4 H 8, el buteno. ωorgesteq2bach Cuando arden 25 g de un hidrocarburo se forman g de H 2 O y g de CO 2 a) Cuál es la composición centesimal de la muestra? b) Calcula el número relativo de átomos de carbono e hidrógeno del compuesto de partida. c) Podría asegurarse, sin datos adicionales, de qué compuesto se trata? d) Calcule, asimismo, el número de moléculas de CO 2 y H 2 O formadas, así como el número de moles de oxígeno necesarios para la combustión. Los gramos de hidrógeno presentes en los g de H 2 O son: 2 g H 56'25 g(h2 O) = 6'25 gh 8 g (H O) Estos 6 25 g de H deben proceder de los 25 g de hidrocarburo!!. El resto, = 8 75 g serán de carbono. Por lo tanto, la composición centesimal será: 6'25 g H 00 g de hidrocarburo = 25% de H 25 g hidrocarburo = 75 % de C 2 en Masa de mol C 75 2 H 25 atómica 75 6'25 = 6'26 = 2 6' = 25 = 4 6'25
7 Fórmula empírica: CH 4 Fórmula molecular: CH 4 ) n = C n H 4n c) Como el único hidrocarburo que existe con fórmula molecular C n H 4n es el metano CH 4. Por lo tanto, en este caso sí que podemos asegurar de qué hidrocarburo se trata, aunque no se conozca ningún dato adicional. Por tanto, en este caso, n =, de modo que la fórmula molecular coincide con la empírica. d) Los moles de CO 2 y H 2 O formados en la combustión son: mol mol 68'75 gco2 = '56 mol CO2 ; 56'25 g H2O = 3'2 mol H2O 44 g 8g y, por tanto, se habrán formado: 56 moles de CO moléculas/mol = moléculas CO moles de H 2 O moléculas/mol = moléculas de H 2 O La ecuación ajustada de la reacción de combustión, en presencia de suficiente de oxígeno, es: CH O 2 CO H 2 O De acuerdo con la estequiometría de esta reacción, los moles de O 2 necesarios para la combustión de los 25 g de CH 4 (3 2 moles): 2 mol O 3 '2 mol H O = 2 2 3'2 mol O2 2 mol H2O ωorgisom2bach Una amina primaria, la cual presenta isomería óptica, tiene la siguiente composición centesimal: % C, % H y 9 78 % N. Sabiendo que su molecular es inferior a 00, determina la fórmula estructural de dicha amina y nómbrela. en C H N Masa de mol 65' '068 9'78 4 = 5'4794 5'4794 = 4 '3698 = 5'068 5'068 = '3698 = '3698 '3698 = '3698 Fórmula empírica: C 4 H N Fórmula molecular: (C 4 H N) n
8 Para determinar n seguiremos la técnica de ensayo y error, dando valores a n y comprobando si supera o no el valor de n. Por otro lado, habrá que tener en cuenta que es una amina primaria y que por tener isomería óptica debe contener un carbono asimétrico. Masa molar - C 4 H N ( ) = 73. Si n 2 se superaría el valor de 00, por lo que n debe ser. Puesto que se trata de una amina primaria, debe contener el grupo -NH 2. Por otra parte, debe tratarse de un compuesto quiral, ya que presenta isomería óptica. La única estructura que cumple todos estos requisitos es: 2-aminobutano - isobutilamina - metil propil amina H CH 3 - CH 2 NH 2 CH 3 ωorgisom2bach La combustión de 2 9 g de cierto hidrocarburo gaseoso produjo 8 8 g de dióxido de carbono. La densidad de dicho hidrocarburo, en condiciones normales, vale 2 59 g/l. a) Determine su fórmula molecular. b) Escriba las fórmulas estructurales de todos sus posibles isómeros. La cantidad de carbono contenida en g de CO 2 es: (recuerda que todo el carbono del CO 2 es el carbono que había en el hidrocarburo) 2g C 8'8g CO2 = 2'4 g C 44 g CO Estos 2 4 g de C provienen de los 2 9 g de hidrocarburo. El resto será hidrógeno: = 0 5 g de H 2 en Masa de un mol '4 0 '2 = 0'2 = 2 0'2 0 '5 0 '5 = 0'5 = 2' 5 0'2 Luego la fórmula empírica será: C 2 H 5 y su fórmula molecular: (C 2 H 5 ) n A partir de la ecuación de los gases perfectos, y teniendo en cuenta que la densidad es el cociente entre la y el volumen, podemos calcular la molecular del hidrocarburo.
9 P V = n R T = m M m R T R T M = P V d R T = P 2'59 0' = = 58 g mol 58 Por lo tanto, n ( ) = 58 = 2 ; La fórmula del hidrocarburo es C 4 H b) El único isómero del butano es el isómero de cadena metilpropano. ωorgpolim2bach La composición centesimal en peso de un polímero de adición es: % de carbono ; % de cloro y 4 80 % de hidrógeno. a) Halle su fórmula empírica del monómero. b) Identifique el polímero en Masa de un mol C H 4 8 Cl '43 3'20 = 3'20 = 2 2 '63 4'80 4'80 = 4'80 = 3 '63 56'77 '63 = '63 = 35'45 '63 La fórmula empírica del polímero, y por tanto de la unidad recurrente, es C 2 H 2 Cl. Como se trata de un polímero de adición, la fórmula molecular del monómero coincide con la de la unidad recurrente y deberá ser (C 2 H 3 Cl) n. EL monómero más sencillo corresponde a n =, y se trata del cloroeteno.
FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Química orgánica
1(6) Ejercicio nº 1 Al quemar 8 6 gramos de un hidrocarburo saturado (de fórmula C n H 2n+2 ), se forman 12 6 gramos de agua. Determina las formulas empírica y molecular. Ejercicio nº 2 Se quema una muestra
Más detallesREACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO
QUÍMICA 2º BACHILLERATO EJERCICIOS PAU REACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO 1. PAU-16M A. El 2 propanol y el etilmetiléter son dos compuestos isómeros con propiedades muy diferentes. a) Formule dichos
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detallesORGÁNICA II Escribe la reacción de cloruro de hidrógeno con el propeno, nombrando el producto de la reacción: enuncia la regla que has aplicado.
ORGÁNICA II 13.- Escribe y nombra todos los hidrocarburos de cinco átomos de carbono que tengan un doble enlace. Qué les ocurrirá cuando se hidrogenen?. 14.- _Escribe la fórmula estructural de un ácido
Más detallesC: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA
hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesQUÍMICA ORGÁNICA P.A.U. 2º BACH.
QUÍMICA ORGÁNICA P.A.U. 2º BAC. 1) Escriba la fórmula desarrollada y el nombre sistemático de dos isómeros de función, cuya fórmula molecular sea C 4 10 O. Indique la función orgánica a la que pertenece
Más detallesPRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 2010
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD MAYORES PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 2010 PRUEBA SOLUCIONARIO Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1 hora. Contesta 4 de los 5 ejercicios propuestos. (Cada
Más detallesTEMA 7: QUÍMICA DEL CARBONO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 7: QUÍMICA DEL CARBONO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo son: a) CH 3 CH=CH 2 + HBr b) CH 3 CH 2 CH 2 OH + H 2 SO 4 c) C 6 H 6 (benceno)
Más detallesDEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROFESOR: LUIS RUIZ MARTÍN QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO. Química del carbono
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROFESOR: LUIS RUIZ MARTÍN QUÍMICA º DE BACHILLERATO Actividades tema 1 Química del carbono Los compuestos del carbono 1.-En el cuadro de abajo tienes una relación de fórmulas
Más detallesCOLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol
COLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. SANTILLANA. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol de ácido metanoico (ácido fórmico)? Si tenemos en cuenta las fórmulas
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5,
Más detallesPRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 2016
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD MAYORES PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 2016 PRUEBA SOLUCIONARIO Contesta 4 de los 5 ejercicios propuestos Cada ejercicio vale 2,5 puntos 1. Se disuelven 20,0 g de ácido sulfúrico
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO COLECCIÓN PRIMERA. 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono,
Más detallesPROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado)
PROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado) CONCEPTOS FUNDAMENTALES 1. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor nº de átomos: a) 0 5 moles de SO 2 b) 14 gramos de nitrógeno molecular. c)
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 9: ORGÁNICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 9: ORGÁNICA Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 4, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva
Más detallesPrincipios y conceptos básicos de Química
Principios y conceptos básicos de Química Se estudiarán durante las dos primeras quincenas, estos contenidos están en el tema 2 del libro de texto. Quincena 1ª - Repaso de conceptos estudiados en ESO (Densidad,
Más detallesORGÁNICA I. 1.- Escribir y nombrar el compuesto obtenido por reacción entre a) el ácido acético y el 2-propanol. b) cloruro de acetilo con agua.
ORGÁNICA I 1.- Escribir y nombrar el compuesto obtenido por reacción entre a) el ácido acético y el 2-propanol. b) cloruro de acetilo con agua. 2.- Escribir y nombrar el producto principal obtenido en
Más detallesPRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD MAYORES PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 01 PRUEBA SOLUCIONARIO Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1 hora Contesta de los 5 ejercicios propuestos (Cada ejercicio
Más detalles1010 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2º Bachillerato QUÍMICA
1.- Escribir y nombrar el compuesto obtenido por reacción entre: a) el ácido acético y el propan 2 ol; b) cloruro de acetilo con agua. (a) CH 3 COOH + CH 3 CHOH CH 3 CH 3 COO CH (CH 3 ) 2 + H 2 O; etanoato
Más detalles- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una
Más detallesLa unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12.
Conceptos básicos La masa de los átomos se mide en unidades de masa atómica (u) La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo carbono-12. 12 g de carbono-12
Más detallesFísica y Química 1º Bachillerato LOMCE
Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 201 2016 Unidad Didáctica 1 Rev 01 Las Leyes Ponderales y Las Leyes de los Gases Ideales 1.1 Las
Más detallesMateria y disoluciones
Materia y disoluciones 1º.- Calcula la temperatura a la que habrá que someter 80 litros de un gas, para que ocupe un volumen de 15 litros a una presión de 18 atmósfera. S: 648,3 ºC 2º.- Un recipiente contiene
Más detallesLEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios)
LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios) ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES Indicadores de Evaluación: Representan reacciones químicas en una ecuación de reactantes y productos. Formulan
Más detallesa) El compuesto de formula es el 2-cloro-3-metil-2-buteno.
Modelo 201. Pregunta 3A.- Considere los compuestos orgánicos de fórmula C 3 H 8 O. a) Escriba y nombre los posibles alcoholes compatibles con esa fórmula. b) Escriba y nombre los isómeros de función compatibles
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 9: ORGÁNICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 9: ORGÁNICA Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva 4, Ejercicio 4, Opción A Septiembre,
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Química Orgánica
1(6) Ejercicio nº 1 a) CH 2 =CH 2 + H 2 b) C 6 H 6 (benceno) + Cl 2 c) C 2 H 6 + O 2 Ejercicio nº 2 a) CH 4 + Cl 2 Luz b) CH 2 =CHCH 3 + H 2 c) CH 3 OH + O 2 Ejercicio nº 3 a) CH 2 =CHCH 3 + HCl b) CH
Más detallesANDALUCÍA / JUNIO 03. LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A / EXAMEN COMPLETO
OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) peróxido de bario b) ácido clórico. c) 1,2- etanodiol. d) MnI 2. e) FeSO 4. f) CH h CH. 2.- Dado el elemento de Z= 19: a) Escriba su configuración
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detallesESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES.
ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES. Julio 2017; Opción B; Problema 2.- La dureza de la cáscara de los huevos se puede determinar por la cantidad de carbonato de calcio, CaCO 3, que contiene. El carbonato de
Más detallesM A R I A N O B A Q U E R O DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA EJERCICIOS RESUELTOS
I E S M A R I A N O B A Q U E R O DPTO. DE FÍSICA Y QUÍMICA EJERCICIOS RESUELTOS Índice general 1. El átomo y el enlace 6 2. Leyes básicas de la Química 9 b1fq-res-atomo.tex 1. El átomo y el enlace Unidad
Más detalles1. a) Define a la unidad de masa atómica. b) Explica porqué cuando en los datos se indica la masa atómica de los elementos no se le pone unidades.
NÚMERO DE AVOGADRO / MOL 1. a) Define a la unidad de masa atómica. b) Explica porqué cuando en los datos se indica la masa atómica de los elementos no se le pone unidades. a) La uma es la doceava parte
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción
Más detallesRecuperación Física y Química Pendiente 3º ESO
Alumno /a... 4º ESO... Recuperación Física y Química Pendiente 3º ESO 1 Qué masa de azufre reaccionará completamente con 4 g de cobre para obtener sulfuro de cobre? Recuerda que la proporción en la que
Más detallesEJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA REACCIONES: 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono, medido
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS MASA MOLES MOLÉCULAS ÁTOMOS ÁTOMOS. Factor de conversión N A = 6, partículas/mol
REACCIONES QUÍMICAS CANTIDAD DE MATERIA La cantidad de sustancia se puede expresar en gramos (masa), en moles, moléculas o átomos. Podemos pasar de unas unidades a otras utilizando el siguiente esquema:
Más detallesPlanificación didáctica de PRUEBA DE ACCESO A: GRADO SUPERIOR
Planificación didáctica de PRUEBA DE ACCESO A: GRADO SUPERIOR PARTE ESPECÍFICA: OPCIÓN C, QUÍMICA Julio de 2016 Rev.: 0 Índice 1.- CONTENIDOS... 1 1.1.- Teoría atómico-molecular.... 1 1.2.- Modelos atómicos....
Más detalles10 Naturaleza de la materia
10 Naturaleza de la materia ACTIVIDADES Actividades DE del LADILL interior DE LA UNIDAD de la unidad DIEZ 1. El oígeno se combina con el silicio en una relación de masa 1,14 : 1: a) Qué masa de silicio
Más detallesCOLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales
TEMA 4. CÁLCULOS QUÍMICOS SOLUCIONES 3. Concepto de mol 1. Cuánto pesan 1,5 moles de óxido de hierro (III)? Datos de masa atómica: O = 16 u, Fe = 55,85 u - Peso Molecular Fe 2 O 3 = (2 55,85) + (3 16)
Más detallesEjercicios variados resueltos
Ejercicios variados resueltos Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia 1. Cuál de los siguientes compuestos es isómero del CH 3 CH 2 COOH? a) CH 3 CO CH 2 OH b) CH 3 CH 2 CHO c) CH 2 =CH COOH
Más detallesIntroducción. Compuestos químicos. Reacciones químicas
Introducción Compuestos químicos Reacciones químicas Metales Alcalinos Tabla Periódica Gases Nobles Alcalino-térreos Halógenos Grupo Principal Metales de transición Grupo Principal Lantanidos y Actinidos
Más detallesLos enlaces C F son polares pero la geometría tetraédrica
1 PAU Química. Modelo 2010 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dadas las siguientes sustancias: CO 2, CF 4, H 2 CO y HF: a) Escriba las estructuras de Lewis de sus moléculas. b) Explique sus geometrías por la teoría
Más detallesPágina 1
TEMA O. ASPECTOS BÁSICOS. DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA 1.1) Una bombona de butano C4H10, contiene 12 Kg de este gas. Para esta cantidad calcule: a) El número de moles de butano. b) El número de átomos
Más detallesUniversidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I
Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I Guía de Problemas Tema III: Relaciones de masa en las reacciones
Más detallesISOMERÍA. Isómeros con fórmula molecular C4H10
ISOMERÍA 2º BACHILLER 1. Definición de isomería Los isómeros son dos o más compuestos que tienen igual fórmula molecular, pero distinta fórmula desarrollada o espacial, es decir, se distinguen en las diversas
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O Curso
ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO PROGRAMA DE REFUERZO. PRIMERA PARTE 1.-Calcular el tanto por ciento en peso y en volumen de una disolución que se prepara al disolver 40 ml de ácido nítrico cuya densidad
Más detallesLey de conservación de la masa o ley de Lavoisier Ley de las proporciones definidas o ley de Proust
REPASO DE QUÍMICA 1 Leyes ponderales-1 Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier: En toda reacción química, en un sistema cerrado, la masa de todas las sustancias existentes se conserva. Ley de
Más detallesQUÍMICA. 2º Bachilerrato orgánica Estereoisomería:
TEMA 10: QUÍMICA ORÁNICA. 1.- Isomerías. En química orgánica es usual encontrar compuestos químicos diferentes que poseen igual fórmula molecular. Estos compuestos se denominan isómeros. 1.1. Isómeros
Más detallesTEMA 7: Problemas de Química
TEMA 7: Problemas de Química Tema 7: Problemas de Química 1 1.- REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química es un proceso en el que se unen varias sustancias llamadas reactivos y se transforman en otras sustancias
Más detallesCuestiones del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química
Cuestiones del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química 1.- La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C 2H 4O. Si su masa molecular es 88: a) Determine su fórmula molecular. b) Calcule el número
Más detallesEJEMPLOS DE PREGUNTA. Prueba de QUÍMICA. febrero 2010
EJEMPLS DE PREGUNTA 2010 Prueba de QUÍMICA febrero 2010 PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CN ÚNICA RESPUESTA. (TIP I) Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro opciones de respuesta,
Más detalles1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno
TEMA 4. CÁLCULOS QUÍMICOS ACTIVIDADES 1. Ajuste de ecuaciones químicas 1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno 2. Ajusta
Más detallesSOLUCIONES. a) El ácido acético y el 2-propanol: Es una reacción de esterificación. ácido + alcohol ----> éster + agua
SOLUCIONES 1.- Escribir y nombrar el compuesto obtenido por reacción entre: a) El ácido acético y el 2-propanol: Es una reacción de esterificación. ácido + alcohol ----> éster + agua CH 3 -COOH + CH 3
Más detallesPropiedades físicas y químicas de los hidrocarburos
Propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno. Explora los enlaces con el cursor Los hidrocarburos se clasifican
Más detallesEn el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales.
1. LEYES PONDERALES En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales. Ley de conservación de la masa de Lavoisier Lavosier
Más detallesNombre: Curso: Fecha:
GUÍA ESTUDIO Nº1 PROPIEDADES DE HIDROCARBUROS Y FUNCIONES ORGÁNICAS PROPIEDADES DE LOS HIDROCARBUROS Propiedades de alcanos Subsector Profesor Química Paulina Gómez a) Propiedades físicas: Son menos densos
Más detalles2 o Bach. QUÍMICA - Seminario ESTEQUIOMETRÍA. 2. La composición centesimal de un compuesto de Criptón es de 68,80 % de Kr y 31,20 % de F.
ESTEQUIOMETRÍA 1. Calcula la densidad del butano (C 4 H 10 ) a una temperatura de 10 o C y una presión de 700 mmhg. 2. La composición centesimal de un compuesto de Criptón es de 68,80 % de Kr y 31,20 %
Más detallesEstequiometría y Leyes Ponderales
Estequiometría y Leyes Ponderales Equipo de Educación en Química Verde Centro Interdisciplinario de Líquidos Iónicos Programa de Educación Continua para el Magisterio Introducción Leyes fundamentales de
Más detallesQUÍMICA. Tema 4. Estados de Agregación de la Materia
Tema 4. Estados de Agregación de la Materia Índice - Características de sólidos, líquidos y gases - Volumen molar de los gases - Ecuación de estado de los gases - Disoluciones Objetivos específicos - Que
Más detallesProblemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1
Problemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1 MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS: 1.- Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua. Sol: 4,14 g 2.- Calcular la masa de una molécula de agua. Sol:
Más detallesEjercicios PAU orgánica
Ejercicios PAU orgánica 1- Dado el 1-butanol, escriba su estructura semidesarrollada. Escriba la estructura semidesarrollada de un isómero de cadena, uno de posición y otro de función. Nombre los compuestos
Más detallesESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES
ESTEQUIOMETRÍA Y DISOLUCIONES 1. Se dispone de 100 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M y se desea preparar 100 ml de otra disolución del mismo ácido pero de concentración 0,05 M. a) Cómo se
Más detallesTEMA 8. ESTUDIO DE ALGUNAS FUNCIONES ORGÁNICAS
TEMA 8. ESTUDIO DE ALGUNAS FUNCIONES ORGÁNICAS E2A.S2010 Indique los reactivos adecuados para realizar las siguientes transformaciones: a) CH 3 CH 2 COOH CH 3 CH 2 COOCH 3 b) CH 2 =CH CH 2 Cl CH 3 CH 2
Más detallesPRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD MAYORES PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201 PRUEBA SOLUCIONARIO Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1 hora Contesta 4 de los 5 ejercicios propuestos (Cada ejercicio
Más detallesPAU 2014 QUÍMICA EXTREMADURA JULIO
PAU 2014 QUÍMICA EXTREMADURA JULIO OPCIÓN A 1. a) Se define entropía como: el grado de desorden de un sistema. Las unidades en el sistema internacional son: J/K (Julio / Kelvin) b) Por la definición podemos
Más detallesQuímica Cálculos elementales 19/11/07 Nombre: Correo electrónico:
DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Química Cálculos elementales 19/11/07 Nombre: Correo electrónico: Problemas 1. Un recipiente cerrado de 15,0 dm 3 contiene oxígeno gas a 2 0 C y 945 hpa. Otro recipiente
Más detallesTemario POUQ Nivel 1 Prueba departamental
Temario POUQ Nivel 1 Prueba departamental Programa Olimpíada Uruguaya de Química. Temario de la Olimpíada Departamental. Vigente desde: año 2014. La olimpíada departamental de nivel 1 consiste en una prueba
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesEjercicios y respuestas del apartado: Cálculos estequiométricos
Ejercicios y respuestas del apartado: Cálculos estequiométricos 2 de 9 Cálculos estequiométricos: Consideraciones previas. El ejercicio se basa en la siguiente reacción: N 2 + 3 H 2 2 NH 3 1. Si tenemos
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Apuntes: Química Orgánica
1(7) 1. GRUPO FUNCIONAL Y SERIE HOMÓLOGA 2. REACCIONES EN QUÍMICA ORGÁNICA 3. ISOMERÍA 1. GRUPO FUNCIONAL Y SERIE HOMÓLOGA Los compuestos orgánicos más sencillos son los hidrocarburos, que están constituidos
Más detalles1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F. 4 - Expresa en moles: 4,5 g de agua; 0,3 g de hidrógeno; 440 g de dióxido de carbono
ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y MOLES 1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F 2- Calcula la masa de las siguientes moléculas: HNO 3 ; PH 3 ; Cl 2 O; N 2 O 5 y CCl 4 3 - Cuantos moles de oxígeno
Más detallesRelaciones Ponderales en las Reacciones I
Facultad de Química Cátedra de Química Inorgánica DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS QUÍMICA GENERAL II 2006 Semana 2 Relaciones Ponderales en las Reacciones I Bibliografía: - Química, La Ciencia Central, T.L.Brown,
Más detallesCLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL CLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA 1 Estequiometría Leyes que rigen
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesLEYES PONDERALES Y LEYES DE LOS GASES
LEYES PONDERALES Y LEYES DE LOS GASES En una cápsula de porcelana se colocan 2,15 gr de limaduras de hierro y se le agrega una cucharada de azufre suficiente como para que una vez que reaccionen quede
Más detalles7 moles deátomos de H. moles de átomos decl 12g. 2,32moles de átomos deo 2,32 moles deátomos deo 2,32 moles deátomos deo
TEST DE QUÍMICA 70. ORGÁNICA 10.ISOMERÍA ÓPTICA Y GEOMÉTRICA 10.181.El único compuesto de fórmula ecular C 5 H 10, que puede tener isomería óptica y geométrica es el: a) -metil--buteno b) cis-dimetilciclopropano
Más detalles5) En 20 g de Ni 2 (CO 3 ) 3 : a) Cuántos moles hay de dicha sal? b) Cuántos átomos hay de oxígeno? c) Cuántos moles hay de iones carbonato?
QUÍMICA 2º BACH. SELECTIVIDAD: MOL-N A 1) Para un mol de agua, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) En condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de
Más detallesObjetivo General: Reforzar los contenidos entregados en guías 0 a 6 Contenidos: Ejercicios tratados en guías de aprendizaje 0 a 6
GUIA DE REPASO 2º MEDIO PREPARACION EXAMEN Unidad temática: Ejercicios de contenidos Guías 0 a 6 Objetivo General: Reforzar los contenidos entregados en guías 0 a 6 Contenidos: Ejercicios tratados en guías
Más detallesNº AVOGADRO Y LEYES PONDERALES
Nº AVOGADRO Y LEYES PONDERALES 1.- De un recipiente que contiene 3 g de metano(ch ), se extraen 9 10 3 éculas. Calcule: a) Los es de metano que quedan. b) Las éculas de metano que quedan. c) Los gramos
Más detallesTEMA 7: QUÍMICA DEL CARBONO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 7: QUÍMICA DEL CARBONO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo son: a) CH 3 CH=CH + HBr b) CH 3 CH CH OH + H SO 4 c) C 6 H 6 (benceno) + HNO 3
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesEL CONCEPTO DE MOL. que contiene 6, moléculas de agua. átomos de hierro. moléculas de amoniaco
Curso 01-13 EL CNCEPT DE ML CPI Conde de Fenosa Ares El número 6,0. 10 3 es muy importante en química. Recibe el nombre de Número o Constante de Avogadro (NA) Es el número de átomos de C que hay que reunir
Más detallesESTEQUIOMETRIA. H 2 SO Na Na 2 SO 4 + H 2 Acido sulfúrico Sodio Sulfato de sodio Hidrógeno
ESTEQUIOMETRIA 1.- Se hace reaccionar 4,00 g de ácido sulfúrico con sodio metálico en condiciones estequiométricas. a) Cuántos moles de sulfato de sodio se obtienen? b) Cuántas moléculas de hidrógeno se
Más detallesUNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO
UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUÍMICA CÁTEDRA DE QUÍMICA ORGÁNICA ESTRUCTURA DE COMPUESTOS ORGANICOS, ANALISIS ELEMENTAL, CARGA FORMAL TRABAJO PRÁCTICO
Más detallesTEMA 7: QUÍMICA DEL CARBONO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 7: QUÍMICA DEL CARBONO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo son: a) CH 3 CH=CH + HBr b) CH 3 CH CH OH + H SO 4 c) C 6 H 6 (benceno) + HNO 3
Más detallesPrueba escrita de recuperación ordinaria de Física y Química 1º Bachillerato. Junio 2014.
Prueba escrita de recuperación ordinaria de Física y Química 1º Bachillerato. Junio 2014. Nombre: Primer Trimestre: 1. Señala la respuesta correcta. La densidad de una sustancia depende: a) De su masa
Más detallesQuímica General. Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas
www.upct.es Química General Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas Índice 1.- INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA 2.- REACCIONES QUÍMICAS 2.1- INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en moles) 2.2.-
Más detallesUniversidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I
Tema II: Átomos, iones y moléculas. 1) Complete la siguiente tabla: Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química
Más detallesUD 0. Cálculos en química
UD 0. Cálculos en química 1- Reacciones y ecuaciones químicas. 2- Cálculos estequiométricos. 2.0 Cálculos con moles 2.1 Cálculos con masas 2.2 Cálculos con volúmenes gaseosos 2.3 Rendimiento y pureza 3-
Más detallesVOLUMENES ATOMICO Y MOLECULAR EN EL PUNTO DE EBULLICION NORMAL
VOLUMENES ATOMICO Y MOLECULAR EN EL PUNTO DE EBULLICION NORMAL Volumen atómico x 10 3 ( m 3 / kg átomo ) Volumen molecular x 10 3 ( m 3 / kg mol ) Bromo 27,0 Aire 29,9 Carbono 14,8 Br 2 53,2 Cloro 24,6
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE LA UNIDAD 1
1 EJERCICIOS RESUELTOS DE LA UNIDAD 1 A) Masas moleculares 1. Si las masas atómicas del carbono (C), oxígeno (O) e hidrógeno (H) son 12, 16 y 1 u, respectivamente, calcula las masas moleculares, y la masa
Más detallesHIDROCARBUROS AROMÁTICOS
HIDROCARBUROS AROMÁTICOS Los hidrocarburos aromáticos son compuestos insaturados de un tipo especial. Originalmente recibieron el nombre de aromáticos debido al aroma que algunos poseen. Sin embargo no
Más detallesPPTCCO007CB33-A17V1 Clase. Leyes y conceptos de la estequiometría
PPTCCO007CB33-A17V1 Clase Leyes y conceptos de la estequiometría Resumen de la clase anterior El átomo Representado por Divisible en Participan en Protón Neutrón Electrón Caracterizados por Modelos atómicos
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5,
Más detalles9. Cuál es la masa en gramos de una molécula de nitrógeno?. Qué n de moléculas hay en 0,005 g de nitrógeno? Sol: 4, g y 1, moléculas.
QUÍMICA ACTIVIDADES DE REPASO 1ª EVALUACIÓN ( Temas 1 y 2 ) 1. Cuántas moléculas de ácido sulfúrico hay en 6 moles de dicho compuesto? Sol:3,6 10 23 2. Cuántos moles de amoniaco hay en 100 g de dicho gas?
Más detallesLEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA SUSTANCIAS PURAS Cambios físicos Cambios Químicos TRANSFORMACIÓN No implican cambio de composición Ejemplo: Cambio de fase COMPUESTOS COMBINACIONES QUIMICAS DE ELEMENTOS
Más detallesCANTIDAD DE SUSTANCIA Y NUMERO DE PARTÍCULAS
CANTIDAD DE SUSTANCIA Y NUMERO DE PARTÍCULAS Las moléculas están formadas por átomos 1 molécula de CO 2 está formada por: 1 átomo de C y 2 átomos de O 1 molécula de O 2 está formada por: 2 átomos de O
Más detallesMASAS ATOMICAS. 1 u = 1, g 1 g = 6, u
MASAS ATOMICAS Escala de masa atómica Se define la masa del isótopo 1 C como equivalente a 1 unidades de masa atómica (u) 1 u = 1,6605 10 - g 1 g = 6,01 10 u De esta forma puede construirse una escala
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5,
Más detalles