UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

Transcripción

1 OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Nitrato de magnesio b) Óxido de cinc c) Etilmetilamina d) Al 2 (CO 3 ) 3 e) HCl f) CH 3 CH 2 CHO 2.- Dados los conjuntos de números cuánticos: (2,1,2, ½); (3,1, 1, ½); (2,2,1, ½); (3,2, 2, ½) a) Razone cuáles no son permitidos. b) Indique en qué tipo de orbital se situaría cada uno de los electrones permitidos. 3.- Dado el equilibrio: N2( g) + 3 H2( g) 2 NH3( g ) Hº = kj Justifique la influencia sobre el mismo de: a) Un aumento de la presión total. b) Una disminución de la concentración de N 2. c) Una disminución de la temperatura. 4.- Escriba: a) Un isómero de cadena de CH 3 CH 2 CH=CH 2 b) Un isómero de función de CH 3 OCH 2 CH 3 c) Un isómero de posición de CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 COCH Dada la reacción: CH4( g) + Cl2( g) CH3Cl( g) + HCl ( g ) Calcule la entalpía de reacción estándar utilizando: a) Las entalpías de enlace. b) Las entalpías de formación estándar. Datos: Entalpías de enlace en kj/mol: (C H) = 414; (Cl Cl) = 243; (C Cl) = 339; (H Cl) = 432. Hº f [CH 4 (g)] = 74 9 kj/mol, Hº f [CH 3 Cl(g)] = 82 kj/mol, Hº f [HCl(g)] = 92 3 kj/mol. 6.- a) Calcule el ph de una disolución de HClO M y de una disolución 0 05 M de NaOH. b) Calcule el ph de la disolución obtenida al mezclar 50 ml de cada una de las disoluciones anteriores. Suponga que los volúmenes son aditivos.

2 OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Sulfuro de mercurio (II) b) Ácido nítrico c) Metilciclohexano d) B 2 O 3 e) CuOH f) CH 3 CH 2 COCH Explique: a) Por qué el cloruro de hidrógeno disuelto en agua conduce la corriente eléctrica. b) La poca reactividad de los gases nobles. c) La geometría molecular del tricloruro de boro. 3.- Cuando el I 2 reacciona con gas hidrógeno, se transforma en yoduro de hidrógeno: a) Escriba el proceso que tiene lugar, estableciendo las correspondientes semirreacciones redox. b) Identifique, razonando la respuesta, la especie oxidante y la especie reductora. c) Cuántos electrones se transfieren para obtener un mol de yoduro de hidrógeno según el proceso redox indicado? Razone la respuesta. 4.- Escriba las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales e indique si el ph resultante será ácido, básico o neutro: a) NaCN (HCN es un ácido débil). b) KCl. c) NH 4 Cl. 5.- Se mezclan 20 g de cinc puro con 200 ml de disolución de HCl 6 M. Cuando finalice la reacción y cese el desprendimiento de hidrógeno: a) Calcule la cantidad del reactivo que queda en exceso. b) Qué volumen de hidrógeno, medido a 27 ºC y 760 mm Hg se habrá desprendido? Datos: R = atm L K -1 mol -1. Masas atómicas: Zn = 65 4; Cl = 35 5; H = El hidrogenosulfuro de amonio, NH 4 SH se descompone a temperatura ambiente según: NH4SH( s) NH3( g) + H2S( g ) El valor de K p es 0 108, a 25 ºC. En un recipiente, en el que se ha hecho el vacío, se introduce una muestra de NH 4 SH a esa temperatura, calcule: a) La presión total en el equilibrio. b) El valor de K c a esa temperatura. Datos: R = atm L K -1 mol -1.

3 OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Bromuro de cadmio b) Sulfato de calcio c) 1,3-Dinitrobenceno d) NaOH e) CF 4 f) CH CCH 2 CH 2 OH 2.- La configuración electrónica de la capa de valencia de un elemento A es 3s 2 p 5. a) Justifique si se trata de un metal o un no metal. b) Indique, razonadamente, un elemento que posea mayor potencial de ionización que A. c) Indique, razonadamente, un elemento que posea menor potencial de ionización que A. 3.- Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por: A: [OH ] = ; B: ph = 3; C: ph = 10; D: [H 3 O + ] = 10 7 a) Ordénelas de menor a mayor acidez. b) Indique, razonadamente, cuáles son ácidas, básicas o neutras. 4.- Un recipiente cerrado contiene oxígeno, después de vaciarlo lo llenamos con amoniaco a la misma presión y temperatura. Razone cada una de las siguientes afirmaciones: a) El recipiente contenía el mismo número de moléculas de oxígeno que de amoniaco. b) La masa del recipiente lleno es la misma en ambos casos. c) En ambos casos el recipiente contiene el mismo número de átomos La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO4 + Zn Br + Zn a) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 ml de una disolución 0 1 M de iones BrO 4. Masa atómica: Zn = A partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas: Cgrafito ( ) + O2( g) CO2( g ) Hº = kj H2( g) + 12 O2( g) H2O( l ) Hº = kj 2 CH 2 6( g) + 7 O2( g) 4 CO2( g) + 6 HO 2 ( l ) Hº = kj Calcule: a) La entalpía de formación estándar del etano. b) La cantidad de calor, a presión constante, que se libera en la combustión de 100 g de etano. Masas atómicas: C = 12; H = 1.

4 OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Arseniato de cobalto (II) b) Sulfuro de galio (III) c) 1,2-Diclorobenceno d) Sc 2 O 3 e) H 3 PO 4 f) CH 3 CH 2 CH 2 OH 2.- La configuración electrónica del ion X 3 es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. a) Cuál es el número atómico y el símbolo de X? b) A qué grupo y periodo pertenece ese elemento? c) Razone si el elemento X posee electrones desapareados. 3.- Se dispone de una pila formada por un electrodo de cinc y otro de plata sumergidos en una disolución 1 M de sus respectivos iones, Zn 2+ y Ag +. Razone la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) La plata es el cátodo y el cinc el ánodo. b) El potencial de la pila es 0 04 V. c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante. Datos: Eº(Zn 2+ /Zn)= 0 76 V; Eº(Ag + /Ag)= 0 80 V. 4.- Escriba: a) Dos hidrocarburos saturados que sean isómeros de cadena entre sí. b) Dos alcoholes que sean entre sí isómeros de posición. c) Un aldehido que muestre isomería óptica. 5.- La descomposición térmica del clorato de potasio se produce según la reacción (sin ajustar): KClO3( s) KCl( s) + O2( g ) Calcule: a) La entalpía de reacción estándar. b) La cantidad de calor, a presión constante, desprendido al obtener 30 L de oxígeno, medidos a 25ºC y 1 atmósfera. Datos: R = atm L K -1 mol -1. Hº f [KClO 3 (s)] = 414 kj/mol, Hº f [KCl(s)] = 436 kj/mol. 6.- Se disuelven 23 g de ácido metanoico, HCOOH, en agua hasta obtener 10 L de disolución. La concentración de H 3 O + es M. Calcule: a) El grado de disociación del ácido en disolución. b) El valor de la constante K a. Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.

5 OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Yodito de estroncio b) Hidróxido de estaño (IV) c) Metilpentan-3-ona d) SiH 4 e) CsCl f) BrCH 2 CH 2 OH 2.- Para un átomo de número atómico Z = 50 y número másico A = 126: a) Indique el número de protones, neutrones y electrones que posee. b) Escriba su configuración electrónica. c) Indique el grupo y el periodo al que pertenece el elemento correspondiente. 3.- En un recipiente cerrado se establece el equilibrio: 2 Cs ( ) + O2 ( g) 2 COg ( ) Hº= 221 kj Razone cómo varía la concentración de oxígeno: a) Al añadir C(s). b) Al aumentar el volumen del recipiente. c) Al elevar la temperatura. 4.- Complete las siguientes reacciones químicas: a) CH3CH3 + O 2 b) KOH CH3CHOHCH 3 etan ol c) CH CH + 2 Br Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) 0 01 M tiene un ph de 5 6. Calcule: a) La concentración de todas las especies químicas presentes. b) El grado de disociación del HCN y el valor de su constante de acidez. 6.- En el lanzamiento de naves espaciales se emplea como combustible hidracina, N 2 H 4, y como comburente peróxido de hidrógeno, H 2 O 2. Estos dos reactivos arden por simple contacto según: NH 2 4() l + 2 HO 2 2() l N2( g) + 4 HO 2 ( g ) Los tanques de una nave llevan kg de hidracina y kg de peróxido de hidrógeno. a) Sobrará algún reactivo? En caso de respuesta afirmativa, en qué cantidad? b) Qué volumen de nitrógeno se obtendrá en condiciones normales de presión y temperatura? Masas atómicas: N = 14; O =16; H = 1.

6 OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Ácido sulfúrico b) Hipoclorito de sodio c) Metilbutano d) Bi 2 O 3 e) PH 3 f) CH 3 NH a) Represente la estructura de la molécula de agua mediante el diagrama de Lewis. b) Deduzca la geometría de la molécula de agua mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Por qué a temperatura ambiente el agua es líquida mientras que el sulfuro de hidrógeno, de mayor masa molecular, es gaseoso? 3.- Considérese el siguiente sistema en equilibrio: CO2 ( g) + C( s) 2 CO( g ) a) Escriba las expresiones de las constantes K c y K p. b) Establezca la relación entre ambas constantes de equilibrio. 4.- Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La entalpía no es una función de estado. b) Si un sistema realiza un trabajo se produce un aumento de su energía interna. c) Si H<0 y S>0, la reacción es espontánea a cualquier temperatura. 5.- El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno según: HNO3( ac) + H2S( g) NO( g) + SO2( g) + H2O( l ) a) Ajuste por el método del ion-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular. b) Calcule el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 700 mm de Hg y 60ºC, necesario para reaccionar con 500 ml de una disolución de ácido nítrico 0 5 M. Dato: R = atm L K -1 mol a) Calcule la masa de NaOH sólido del 80% de riqueza en peso, necesaria para preparar 250 ml de disolución M y determine su ph. b) Qué volumen de la disolución anterior se necesita para neutralizar 20 ml de una disolución de ácido sulfúrico M? Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1.

7 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Dicromato de hierro (III) b) Sulfato de manganeso (II) c) Etanal d) CaH 2 e) HClO 3 f) ClCH 2 COOH 2.- Si consideramos los compuestos C 6 H 6 y C 2 H 2, razone de las siguientes afirmaciones cuáles son ciertas y cuáles falsas: a) Los dos tienen la misma fórmula empírica. b) Los dos tienen la misma fórmula molecular. c) Los dos tienen la misma composición centesimal. 3.- El número de electrones de los elementos A, B, C, D y E es 2, 9, 11, 12 y 13, respectivamente. Indique, razonando la respuesta, cuál de ellos: a) Corresponde a un gas noble. b) Es un metal alcalino. c) Es el más electronegativo. 4.- a) Justifique, mediante la teoría de Brönsted-Lowry, el carácter ácido, básico o neutro que presentarán las disoluciones acuosas de las siguientes especies: NH 3, CO 3 2 y HNO 2. b) Describa el procedimiento y el material necesario para llevar a cabo la valoración de una disolución acuosa de HCl con otra de NaOH. 5.- En un matraz, en el que se ha practicado previamente el vacío, se introduce cierta cantidad de NaHCO 3 y se calienta a 100 ºC. Sabiendo que la presión en el equilibrio es atm, calcule: a) La constante K p para la descomposición del NaHCO 3, a esa temperatura, según: 2 NaHCO3( s) Na2CO3( s) + H2O( g) + CO2( g ) b) La cantidad de NaHCO 3 descompuesto si el matraz tiene una capacidad de 2 litros. Datos: R = atm L K -1 mol -1. Masas atómicas: Na = 23; C = 12; O = 16; H = Sabiendo que las entalpías de formación estándar del C 2 H 5 OH(l), CO 2 (g) y H 2 O(l) son, respectivamente, 228, 394 y 286 kj/mol, calcule: a) La entalpía de combustión estándar del etanol. b) El calor que se desprende, a presión constante, si en condiciones estándar se queman 100 g de etanol. Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.

8 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Cromato de paladio (II) b) Nitrito de cobre (II) c) Ácido etanoico d) PtO 2 e) HIO 3 f) CH 3 CH 2 COOCH a) Cuántos átomos de oxígeno hay en 200 L de oxígeno molecular en condiciones normales de presión y temperatura? b) Una persona bebe al día 2 L de agua. Si suponemos que la densidad del agua es 1 g/ml Cuántos átomos de hidrógeno incorpora a su organismo mediante esta vía? Masas atómicas: H = 1; O = a) El proceso global de una reacción redox es: Cu + HNO3 Cu( NO3) + NO + H 2 2O Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción de este proceso, indicando el agente oxidante y el agente reductor. b) El potencial de reducción estándar del Mg 2+ /Mg es 2 34 V. Razone cuál será el electrodo que actúa como ánodo y cuál como cátodo cuando se construye una pila con el electrodo de magnesio y un electrodo normal de hidrógeno. 4.- a) Justifique, mediante la reacción correspondiente, el ph ácido de una disolución acuosa de NH 4 Cl. b) Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes especies cuando actúan como base en medio acuoso: HCO 3, H 2 O y CH 3 COO. 5.- Dada la reacción (sin ajustar): SiO2 ( s) + C( grafito) SiC( s) + CO( g ) a) Calcule la entalpía de reacción estándar. b) Suponiendo que H y S no varían con la temperatura, calcule la temperatura mínima para que la reacción se produzca espontáneamente. Datos: Hº f [SiC(s)] = 65 3 kj/mol, Hº f [SiO 2 (s)] = kj/mol, Hº f [CO(g)] = = kj/mol. Variación de entropía de la reacción: Sº = 353 J K En un recipiente vacío se introduce cierta cantidad de NaHCO 3 y a 120ºC se establece el siguiente equilibrio: 2 NaHCO3( s) Na2CO3( s) + H2O( g) + CO2( g ) Si la presión en el equilibrio es 1720 mm de Hg, calcule: a) Las presiones parciales de CO 2 y H 2 O en el equilibrio. b) Los valores de las constantes K c y K p a esa temperatura. Datos: R = atm L K -1 mol -1.

9 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Permanganato de potasio b) Seleniuro de plata c) Butilamina d) SO 3 e) H 2 O 2 f) CH 3 CH 2 CHICH En tres recipientes de la misma capacidad, indeformables y a la misma temperatura, se introducen respectivamente 10 g de hidrógeno, 10 g de oxígeno y 10 g de nitrógeno, los tres en forma molecular y en estado gaseoso. Justifique en cuál de los tres: a) Hay mayor número de moléculas. b) Es menor la presión. c) Hay mayor número de átomos. Masas atómicas: N = 14; H = 1; O = Dadas las siguientes moléculas: F 2, CS 2, C 2 H 4, C 2 H 2, H 2 O y NH 3. Indique en cuál o cuales: a) Todos los enlaces son simples. b) Existe algún doble enlace. c) Existe algún triple enlace. 4.- Complete los siguientes equilibrios e identifique los pares ácido-base conjugados: 2 a) CO 3 + H2O b) NH 4 + OH c) CN +... HCN + OH 5.- Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1 05 g/ml, a 20 ºC, y contiene 147 g de ese ácido en 1500 ml de disolución. Calcule: a) La fracción molar de soluto y de disolvente de la disolución. b) Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para preparar 500 ml de disolución 0 5 M del citado ácido? Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = Una muestra que contiene sulfuro de calcio, CaS, se trata con ácido nítrico concentrado hasta reacción completa, según: CaS + HNO3 NO + SO2 + Ca( NO3) + H 2 2O a) Ajuste por el método del ion-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular. b) Sabiendo que al tratar 35 g de la muestra con exceso de ácido se obtienen 20 3 L de NO, medidos a 30 ºC y 780º mm de Hg, calcule la riqueza en CaS de la muestra. Datos: R = atm L K -1 mol -1. Masas atómicas: Ca = 40; S = 32.

10 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidróxido de antimonio (V) b) Perclorato de berilio c) Dimetil éter d) V 2 O 5 e) H 2 S f) CH 3 CONH Para las moléculas CCl 4, NH 3 y BeCl 2 : a) Determine su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Qué tipo de hibridación presenta el átomo central? c) Razone si esas moléculas son polares. 3.- Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Para una reacción exotérmica, la energía de activación de la reacción directa es menor que la energía de activación de la reacción inversa. b) La velocidad de la reacción no depende de la temperatura. c) La acción de un catalizador no influye en la velocidad de reacción. 4.- Para los siguientes compuestos: CH 3 CH 3, CH 2 =CH 2 y CH 3 CH 2 OH a) Indique cuál o cuáles son hidrocarburos. b) Razone cuál será más soluble en agua. c) Explique cuál sería el compuesto con mayor punto de ebullición. 5.- A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1 17 g/ml. Calcule: a) Su molaridad. b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 ml de disolución 2 5 M de KOH. Masas atómicas: S = 32; O = 16; H = En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 6 g de PCl 5. Se calienta a 250 ºC y se establece el siguiente equilibrio: PCl5( g) PCl3( g) + Cl2( g ) Si la presión total en el equilibrio es 2 atmósferas, calcule: a) El grado de disociación del PCl 5. b) El valor de la constante K p a esa temperatura. Datos: R = atm L K -1 mol -1. Masas atómicas: P = 31; Cl = 35 5.

11 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidróxido de plomo (IV) b) Clorito de bario c) 5-Hidroxipentan-2-ona d) LiHSO 3 e) K 2 O 2 f) CH 3 CH=CH CH Dadas las especies químicas Ne y O 2, razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Ambas especies poseen el mismo número de electrones. b) Ambas especies poseen el mismo número de protones. c) El radio del ion óxido es mayor que el del átomo de neón. 3.- Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Las reacciones espontáneas transcurren a gran velocidad. b) La entropía disminuye en las reacciones exotérmicas. c) La energía libre de Gibbs es independiente del camino por el que transcurre la reacción. 4.- Indique los productos que se obtienen en cada una de las siguientes reacciones: a) CH3CH = CH2 + Cl 2 b) CH3CH = CH2 + HCl c) CH3CH = CH2 + O Se disuelven 30 g de hidróxido de potasio en la cantidad de agua necesaria para preparar 250 ml de disolución. a) Calcule su molaridad. b) Se diluyen 250 ml de esa disolución hasta un volumen doble. Calcule el número de iones potasio que habrá en 50 ml de la disolución resultante. Masas atómicas: K = 39; H = 1; O = Se hace pasar una corriente eléctrica de 5 amperios durante 2 5 horas a través de una celda electrolítica que contiene una disolución acuosa de CuCl 2. Calcule: a) La masa de cobre metálico depositado en el cátodo. b) El volumen de Cl 2 medido en condiciones normales que se genera en el ánodo. Datos: F = C. Masa atómica: Cu = 63 5.

12 OPCIÓN B 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Sulfato de níquel (III) b) Cloruro de amonio c) Ácido 2-cloropentanoico d) OsO 4 e) NaH f) CH 3 OCH 2 CH Razone: a) Qué volumen es mayor el de un mol de nitrógeno o el de un mol de oxígeno, ambos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura? b) Qué masa es mayor la de un mol de nitrógeno o la de uno de oxígeno? c) Dónde hay más moléculas, en un mol de nitrógeno o en uno de oxígeno? Masas atómicas: N = 14; O = Dadas las moléculas de BF 3 y H 2 O: a) Determine la geometría de cada una mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. b) Razone si los enlaces son polares. c) Justifique si las moléculas son polares. 4.- Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En las disoluciones acuosas de las bases débiles, éstas se encuentran totalmente disociadas. b) Un ácido débil es aquél cuyas disoluciones son diluidas. 5.- El cloruro de nitrosilo se forma según la reacción: 2 NO( g) + Cl2 ( g) 2 NOCl( g ) El valor de K c es a 298 K. Cuando se alcanza el equilibrio a esa temperatura, en un matraz de 1 5 litros hay moles de NOCl y moles de Cl 2. Calcule: a) La presión parcial de NO en el equilibrio. b) La presión total del sistema en el equilibrio. Datos: R = atm L K -1 mol Se realiza la electrolisis de 2 litros de una disolución de nitrato de plata 0 2 M haciendo pasar una corriente eléctrica de 0 5 amperios durante 4 horas. Calcule: a) La masa de plata que se deposita en el cátodo. b) La concentración de iones Ag + que queda en la disolución una vez finalizada la electrolisis. Datos: F = C. Masas atómicas: Ag = 108.