GUÍA DE ESTUDIO SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "GUÍA DE ESTUDIO SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido"

Transcripción

1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2014 SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido Lea el capítulo 10 Acidos y Bases y sección 8.2 Electrolitos y no electrolitos del libro de texto Timberlake, Karen C. Química general, Orgánica y biológica. Estructuras de la vida. 4ta edición. Pearson Educación de México, S.A de C.V., México, 2013 ACIDOS Y BASES 1. Escriba los conceptos de Ácidos y Bases según la teoría de Arrhenius: a) Acido b) Base 2. Complete las siguientes reacciones de IONIZACIÓN EN AGUA de los ácidos: Ejemplo: HBr HCl H + + Cl - ( g) a) HBr b) HF c) HI 3. Complete las siguientes reacciones de IONIZACIÓN EN AGUA de las bases: Ejemplo: LiOH HBr Li + + OH - ( g) a) KOH b) NaOH c) NH 4 OH 1/10

2 TIPOS DE ACIDOS Acidos monopróticos Libera un ión hidrógeno (protón) por unidad fórmula, en solución acuosa. Acidos dipróticos Libera dos protones por unidad fórmula, en solución acuosa. Acidos tripróticos Libera tres protones por unidad fórmula, en solución acuosa. 4. Complete el siguiente cuadro para Ácidos en solución acuosa: Fórmula Nombre Cuantos protones, H +, libera? Monoprótico, diprótico o triprótico a) HCl b) HBr c) HNO 3 d) H 2 SO 4 e) H 2 CO 3 f) H 3 PO 4 g) HClO 4 h) HC 2 H 3 O 2 (CH 3 COOH) 5. Complete el siguiente cuadro para Bases en solución acuosa: Fórmula Nombre Cuántos hidroxilos, OH, libera? a) Hidróxido de sodio b) Hidróxido de potasio c) Hidróxido de calcio d) Hidróxido de aluminio 2/10

3 6. Escriba los conceptos de Ácidos y Bases según la teoría : a) Acido b) Base PARES ACIDO-BASE CONJUGADOS - HF + H 2 O F + H3 O + HF, un ácido, pierde un H para formar su base conjugada F. El agua actúa como base al ganar un H para formar su ácido conjugado H 3 O +. Los pares ácido-base conjugado son HF/F - y H 2 O/H 3 O +. Par ácido-base conjugado Actúa como ACIDO Actúa como BASE a) HF / F - HF Pierde 1 H + F - Gana 1 H + + b) H 2 O / H 3 O + H 3 O Pierde 1 H + H 2 O Gana 1 H + 7. Identifique los pares ácido-base conjugados en la siguiente ecuación y complete el cuadro. HBr (ac) + SO 4-2 (ac) H 2 SO 4 (ac) + Br - (ac) Par ácido-base conjugado Actúa como ACIDO Actúa como BASE a) b) 8. Identifique los pares ácido-base conjugados en la siguiente ecuación y complete el cuadro. NH 3 (ac) + H 3 O + (ac) NH 4 + (ac) + H 2 O (ac) Par ácido-base conjugado Actúa como ACIDO Actúa como BASE a) b) 3/10

4 Investigue en Google el libro: McMurry, John. Química orgánica, 8ª edición. Cengage Learning Editores, S.A. de C.V., México, 2012 para responder las preguntas 9 y Defina Ácidos y Bases según la teoría de Lewis a) Acido de Lewis b) Base de Lewis 10. Coloque cada uno de los ácidos y bases de Lewis en el cuadro que les corresponda: Li + CH 3 SCH 3 AlCl 3 CH 3 NCH 3 CH 3 ACIDO DE LEWIS Mg +2 CH 3 OCH 3 ZnCl 2 BASE DE LEWIS 11. Complete la información con la tabla 10.2 del libro de texto: Algunas características de ácidos y bases Característica Ácidos Bases Arrhenius Bronsted-Lowry Electrolitos Sabor Tacto Convierte el papel tornasol Convierte la fenolftaleína Neutralización 4/10

5 12. Escriba los conceptos de: ACIDOS Y BASES DEBILES Y FUERTES a) Ácido fuerte b) Base fuerte c) Ácido débil d) Base débil 13. Clasifique los siguientes ácidos y bases débiles y fuertes en el siguiente cuadro: HCl Ca(OH) 2 H 2 SO 4 HNO 3 KOH H 3 PO 4 H 2 CO 3 Mg(OH) 2 NH 3 NaOH HBr Al(OH) 3 CH 3 COOH Ba(OH) 2 ÁCIDOS FUERTES ÁCIDOS DÉBILES BASES FUERTES BASE DÉBIL 14. Qué es un electrolito? ELECTROLITOS (libro de texto, sección 8.2) 15. Escriba el concepto de: a) Electrolito débil b) Electrolito fuerte c) No electrolito 16. Complete el siguiente cuadro siguiendo el ejemplo. SUSTANCIA ELECTROLITO DEBIL / ELECTROLITO FUERTE / NO ELECTROLITO ECUACION DE DISOCIACION Electrolito fuerte ; electrolito débil ; No electrolito: no se disocia Ej: HCOOH Electrolito débil HCOOH + H 2 O HCOO - + H + a) NaOH b) HBr c) CH 3 COOH d) NH 4 OH e) C 6 H 12 O 6 5/10

6 IONIZACION DEL AGUA H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH Agua Agua ion hidronio ion hidroxilo 17. Escriba la expresión para la constante del producto iónico del agua, Kw : 18. El valor de Kw es: ph 19. En la ESCALA DE ACIDEZ escriba en la parte superior los valores de ph (0 14) y en la inferior las correspondientes a su concentración de H +. Además, indique los valores que representan la parte Acida, Neutra y Básica en las flechas. Utilice la Tabla [H + ] Indique Acido, Neutro y Básico Fórmulas para calcular ph y poh ph = -log [H + ] poh= -log [OH - ] ph + poh = 14 Fórmulas para calcular [H + ] y [OH - ] [H + ] = Antilog -ph [OH - ] = Antilog -poh [H + ] [OH - ] = 1 x M 20. Utilice las fórmulas de ph, poh, [H + ] y [OH - ] para completar el siguiente cuadro. ph poh [H + - El ph es ACIDO / ] [OH ] NEUTRO / BASICO a) [H + ] 1.26 x b) [OH - ] 6.30 x 10-4 c) HCl 0.25M d) ph 3.80 e) poh 7 f) H 2 SO M g) [H + ] 1 x h) NaOH 0.01M i) [OH - ] 8.33 x j) NH 4 OH /10

7 21. Indique el significado de: a) Ki: b) Ka: c) Kb: CONSTANTE DE IONIZACION Constante de ionización de un ácido débil (Ka): Ecuación de ionización: HX H + + X - Ka = [H + ] [X - ] [HX] Constante de ionización de una base débil (Kb): Ecuación de ionización: MOH M + + OH - Kb = [M + ] [OH - ] [MOH] 22. Elabore la ecuación de ionización y la expresión de la constante de ionización (Ka o Kb). ECUACION DE IONIZACION EXPRESION DE LA CONSTANTE DE IONIZACION H 2 CO 3 H 2 CO 3 H + + HCO 3 - a) HCO 3 - Ka = [H + ] [HCO 3 - ] [H 2 CO 3 ] b) H 3 PO 4 c) H 2 PO 4 - d) HPO 4-2 e) CH 3 COOH f) NH 4 OH 7/10

8 FÓRMULAS GENERALES: Constante de ionización Ki (Ka o Kb) Ki = [ x ] 2 [sustancia] donde [x] es la concentración de los iones y es la misma para ambos iones Porcentaje de ionización % i = [x] x 100 [sustancia] 23. Calcule el valor de Ki (Ka/Kb) para las siguientes sustancias: DEJE EVIDENCIA DE SUS CALCULOS a) CH 3 COOH 0.08M, ionizada en 1.5% b) H 3 PO 4 12M, ionizada en 2.5% c) H 2 CO 3 0.5M, ionizada en 0.093% d) NH 3 0.2M, ionizada en 0.95% 24. Calcule el % de ionización de las siguientes sustancias: DEJE EVIDENCIA DE SUS CALCULOS a) HF 8 M, Ka = 7.2x10-4 b) HCOOH 0.4 M, Ka = 1.8x10-4 8/10

9 c) NH M, Kb = 1.8x Con los datos de las preguntas 23 y 24 responda: [H + ] ph A. 23 a) = B. 23 b) = C. 23 c) = D. 23 d) = E. 24 a) = F. 24 b) = G. 24 c) = LECTURAS DE LA QUIMICA EN LA SALUD Y LA QUIMICA EN EL AMBIENTE UTILICE EL ÍNDICE DEL LIBRO DE TEXTO 26. ELECTROLITOS EN LOS LIQUIDOS CORPORALES Para qué se utiliza la disolución de Ringer y que electrolitos repone en meq/l? 27. ACIDO ESTOMACAL, HCl Qué sustancia se produce en las células del intestino delgado para neutralizar el ácido gástrico y qué ph se obtiene con esta neutralización? 9/10

10 28. LLUVIA ACIDA Complete: Fuente(s) ACIDO presente en la Lluvia ácida CO 2 S N 29. ANTIACIDOS Qué compuestos básicos contiene el antiácido Mylanta y que daños produciría un consumo excesivo de este? RESPUESTAS: ph poh [H - El ph es ACIDO / ] [OH ] NEUTRO / BASICO 20 a) [H + ] x x 10-5 Básico 20 b) [OH - ] x x 10-4 Básico 20 c) HCl 0.25M x x Ácido 20 d) ph x x Ácido 20 e) poh x x 10-7 Neutro 20 f) H 2 SO M x x Ácido 20 g) [H + ] x x 10-3 Básico 20 h) NaOH 0.01M x x 10-2 Básico 20 i) [OH - ] x x Ácido 20 j) NH 4 OH x x 10-1 Básico 23 a) Ka = 1.80 x a) % i = A. ph = b) Ka = 7.5 x b) % i = B. ph = c) Ka = 4.32 x c) % i = C. ph = d) Kb = 1.80 x D. ph = E. ph = F. ph = G. ph = /10

SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Licda. Isabel Fratti de Del Cid

SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Licda. Isabel Fratti de Del Cid UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2015 SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Licda. Isabel Fratti de Del

Más detalles

GUÍA DE ESTUDIO SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Licda. Corina Marroquín Orellana

GUÍA DE ESTUDIO SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Licda. Corina Marroquín Orellana UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Licda. Corina Marroquín Orellana

Más detalles

ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS ELABORADO POR: LIC. RAUL HERNANDEZ MAZARIEGOS. 1. Qué sustancia ácida se forma en los músculos al hacer ejercicio:

ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS ELABORADO POR: LIC. RAUL HERNANDEZ MAZARIEGOS. 1. Qué sustancia ácida se forma en los músculos al hacer ejercicio: GUIAS DE ESTUDIO ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS ELABORADO POR: LIC. RAUL HERNANDEZ MAZARIEGOS 1. Qué sustancia ácida se forma en los músculos al hacer ejercicio: 2. Qué sabor tienen las sustancias ácidas:

Más detalles

Ácidos, Bases y Electrolitos

Ácidos, Bases y Electrolitos Ácidos, Bases y Electrolitos Semana 12 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar ACIDOS Y BASES ACIDOS Del latín Acidus= agrio Ejemplos Vinagre, jugo de limón. Tiene un sabor a agrio y pueden producir sensación

Más detalles

QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº4 Soluciones Ácido-base. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido base que usted conoce.

QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº4 Soluciones Ácido-base. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido base que usted conoce. 1 QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº4 Soluciones Ácido-base PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido base que usted conoce. 2.- Defina el ph y poh.

Más detalles

Ácidos, Bases y Electrolitos. SEMANA 12 SEMANA 12 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

Ácidos, Bases y Electrolitos. SEMANA 12 SEMANA 12 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar Ácidos, Bases y Electrolitos SEMANA 12 SEMANA 12 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar ACIDOS Y BASES ACIDOS Del latín Acidus= agrio Ejemplos Vinagre, jugo de limón. Tiene un sabor a agrio y pueden producir

Más detalles

TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES

TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES 9.1) Responda a las siguientes cuestiones: a) Defina el concepto de ácido y base según la teoría de Arrhenius. b) Clasifique, según la definición anterior, las siguientes especies,

Más detalles

ÁCIDOS Y BASES GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES. EL ph DE UNA SOLUCIÓN. LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN

ÁCIDOS Y BASES GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES. EL ph DE UNA SOLUCIÓN. LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES EL ph DE UNA SOLUCIÓN LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN LAS SALES Generalidades Las sales se reconocen por estar formadas generalmente

Más detalles

TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule

Más detalles

GUÍA DE EJERCICIOS ADICIONALES N 2 Acido-base, neutralización y buffer

GUÍA DE EJERCICIOS ADICIONALES N 2 Acido-base, neutralización y buffer 1 GUÍA DE EJERCICIOS ADICIONALES N 2 Acido-base, neutralización y buffer 1.- Un ácido según la teoría de Arrhenius es aquella sustancia que: a) Libera uno o más iones hidroxilos (OH - ) por cada molécula

Más detalles

ÁCIDOS Y BASES. Sra. Anlinés Sánchez Otero

ÁCIDOS Y BASES. Sra. Anlinés Sánchez Otero ÁCIDOS Y BASES Sra. Anlinés Sánchez Otero Introducción A diario estamos en contacto con sustancias que son ácidas o básicas. Algunos de ellas forman parte de nuestro cuerpo, la naturaleza o son elaborados

Más detalles

12. Equilibrio ácido-base

12. Equilibrio ácido-base 12. Equilibrio ácido-base 12.1. Ácidos y bases 12.2. Disociación del agua: autoionización 12.2.1. Producto iónico del agua 12.2.2. Escala ph 12.2.3. Medición ph 12.3. Ácidos y bases Br nsted-lowry 12.3.1.

Más detalles

[ ] PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES

[ ] PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES 1 Respecto a las siguientes afirmaciones: I Los ácidos reaccionan con los carbonatos liberando dióxido de carbono II La lejía casera presenta naturaleza ácida III Un ácido

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción

Más detalles

Reacciones Ácido Base

Reacciones Ácido Base Reacciones Ácido Base Prof. Sergio Casas-Cordero E. sacce Contenido: (parte uno) 1. Definiciones 2. Equilibrio iónico del agua 3. Potencial de acidez; escala de ph 4. Fuerza de ácidos y bases 5. Medición

Más detalles

Ácidos y Bases 2. Sra. Anlinés Sánchez Otero

Ácidos y Bases 2. Sra. Anlinés Sánchez Otero Ácidos y Bases 2 Sra. Anlinés Sánchez Otero Tema: Constante del producto iónico del H 2 O Continuación Constante del producto iónico del agua: Es el valor de la expresión de la constante de equilibrio

Más detalles

EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS

EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS Equilibrio entre una sal sólida poco soluble y sus iones en solución Producto de solubilidad (Kps) Muchos compuestos (sales, hidróxidos) son levemente solubles en

Más detalles

TEMA VI: PROBLEMAS ACIDO & BASE

TEMA VI: PROBLEMAS ACIDO & BASE TEMA VI: PROBLEMAS ACIDO & BASE 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule los ml de una disolución 0,2 M de ácido clorhídrico

Más detalles

Tema 6: Equilibrio ácido-base

Tema 6: Equilibrio ácido-base Tema 6: Equilibrio ácido-base Equilibrios en disolución. Producto iónico del agua. Disoluciones neutras, ácidas y básicas. Concepto de ph. Modelos ácido-base. Ácidos y bases fuertes y débiles: K a y K

Más detalles

IES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 4 EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE OBJETIVOS

IES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 4 EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE OBJETIVOS UNIDAD 4 EQUILIBRIOS ÁCIDOBASE OBJETIVOS Disoluciones de compuestos iónicos. Ionización. Electrólitos Ácidos y bases. Propiedades generales. Teoría de Arrhenius. El ión hidronio. Neutralización. Teoría

Más detalles

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD. Reacciones de transferencia de protones: Reacciones ácido-base

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD. Reacciones de transferencia de protones: Reacciones ácido-base EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD Reacciones de transferencia de protones: Reacciones ácido-base CUESTIONES 1.- Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) A igual molaridad, cuanto más

Más detalles

GUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry

GUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry 1 GUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry 2.- Defina

Más detalles

PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 5: ÁCIDOS Y BASES

PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 5: ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 5: ÁCIDOS Y BASES 2015 1) a) A 25 ºC la constante de basicidad del NH 3 es 1,8 10 5. Si se tiene una disolución 0,1 M, calcula el grado de disociación. b) Calcula la concentración

Más detalles

Para resolver ésta guía deberá leer el tema en el Capítulo 10 del libro de texto.

Para resolver ésta guía deberá leer el tema en el Capítulo 10 del libro de texto. UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 13 DISOLUCIONES TAMPON, AMORTIGUADORES O BUFFER Elaborado por:

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio

Más detalles

SEMANA 4 REACCION Y ECUACIÓN QUIMICA Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido

SEMANA 4 REACCION Y ECUACIÓN QUIMICA Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2015 SEMANA 4 REACCION Y ECUACIÓN QUIMICA Elaborado por: Licda. Vivian Margarita

Más detalles

GUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO IÓNICO Área Química

GUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO IÓNICO Área Química Resultados de aprendizaje GUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO IÓNICO Área Química Identifica, interpreta y analiza conceptos básicos sobre equilibrio iónico, para la resolución de ejercicios, desarrollando pensamiento

Más detalles

, H 2 SO 4, HSO 4-. HClO 4, ClO 4-, H 2 O, H 3 O +, OH -, S =, H 2 S, HS -, NH 3, NH 4+, CO 3 =, HCO 3

, H 2 SO 4, HSO 4-. HClO 4, ClO 4-, H 2 O, H 3 O +, OH -, S =, H 2 S, HS -, NH 3, NH 4+, CO 3 =, HCO 3 1 Aplicando la teoría de Bronsted y Lowry, razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones a) Un ácido reacciona con su base conjugada dando lugar a una disolución neutra b) Un ácido reacciona

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 201 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio

Más detalles

SGUICEL009QM11-A16V1. Ácido base I: conceptos y teorías

SGUICEL009QM11-A16V1. Ácido base I: conceptos y teorías SGUICEL009QM11-A16V1 Ácido base I: conceptos y teorías Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 A Comprensión 3 E Reconocimiento 4 E Comprensión 5 E ASE 6 E Comprensión 7 D Comprensión 8 E Comprensión

Más detalles

Concepto de ph. Bases

Concepto de ph. Bases Concepto de ph El concepto de ph nace de dos tipos de especies químicas llamadas ácidos y bases, las que se pueden clasificar como tal y predecir su potencia o fuerza de acuerdo al valor de su ph. Características

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES ELECTROLITOS

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES ELECTROLITOS REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES CURSO: 2º DE BACHILLERATO ASIGNATURA: QUÍMICA ELECTROLITOS Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua experimenta una disociación (o ionización) total

Más detalles

ACIDOS Y BASES. Ejemplos. Vinagre Caliza Cerveza Detergentes Limón (cítricos) Antiácidos

ACIDOS Y BASES. Ejemplos. Vinagre Caliza Cerveza Detergentes Limón (cítricos) Antiácidos EQUILIBRIO ACIDOBASE ACIDOS Y BASES Acidos Bases Sabor agrio Sabor amargo Disuelven ciertos metales Jabonosas al tacto. Neutralizan bases Neutralizan ácidos Cambian el color de algunas Cambian el color

Más detalles

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base 1(8) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones ácido-base, indicando qué especies químicas son el ácido y la base, y cuáles sus conjugados: a) HA + B b) HCl + NH 3 c) HNO 3 + H 2 O Ejercicio nº

Más detalles

6. Equilibrio ácido-base I

6. Equilibrio ácido-base I 6. Equilibrios ácido-base I Química (1S, Grado Biología) UAM 6. Equilibrio ácido-base I Contenidos Equilibrios ácido-base I Ácidos y bases Producto iónico del agua. Disoluciones neutras, ácidas y básicas.

Más detalles

Problemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química

Problemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química 1 Problemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química 1. Se prepara 500 ml de una disolución que contiene 0,2 moles de un ácido orgánico monoprótico cuyo ph es 5,7. calcule: a)

Más detalles

TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule

Más detalles

Características ÁCIDOS: BASES:

Características ÁCIDOS: BASES: ÁCIDOS Y BASES Características ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden sus

Más detalles

QUÍMICA 2º BACHILLERATO SOLUCIONES EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE. / NH 3 ; HCl / Cl ; CH 3 COOH / CH 3 COO. 14.-/ a) ph = 1 b) ph = 2 c) ph = 13 d) ph = 12

QUÍMICA 2º BACHILLERATO SOLUCIONES EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE. / NH 3 ; HCl / Cl ; CH 3 COOH / CH 3 COO. 14.-/ a) ph = 1 b) ph = 2 c) ph = 13 d) ph = 12 SOLUCIONES EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE HOJA Nº 11 1.-/ α = 2,19 10-3 % 2.-/ c = 3,6 10-4 M. 3.-/ a) 7,15 10-3 M b) ph = 3,46 c) α = 4,89 % 4.-/ ph = 2,41 5.-/ K a = 1,77 10-5 6.-/ a) K a = 1,76 10-5 b) ph

Más detalles

LABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER

LABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER LABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER 1.- INTRODUCCIÓN Soluciones Ácido-Base Los solutos disueltos en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos en función de su capacidad de

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Calcule: a) La concentración molar inicial de la disolución del ácido. b) La densidad

Más detalles

ph 4,00-5,00 ph 6,00-7,00 ph 8,00 Teorías ácido-base Equilibrios ácido-base 11 de Abril de Prof. Dra. Sandra Ferreira

ph 4,00-5,00 ph 6,00-7,00 ph 8,00 Teorías ácido-base Equilibrios ácido-base 11 de Abril de Prof. Dra. Sandra Ferreira ph 4,00-5,00 ph 6,00-7,00 ph 8,00 Teorías ácido-base Equilibrios ácido-base 11 de Abril de 2016. Prof. Dra. Sandra Ferreira Teorías ácido-base Teoría de Arrhenius Teoría de Brønsted-Lowry Teoría de Lewis

Más detalles

TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3

TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 2, en disolución acuosa: a.- Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b.- Justifique,

Más detalles

GUÍA 2 DE EJERCICIOS EQUÍLIBRIO IONICO

GUÍA 2 DE EJERCICIOS EQUÍLIBRIO IONICO GUÍA DE EJERCICIOS EQUÍLIBRIO IONICO Resultados de aprendizaje Analiza conceptos básicos sobre equilibrio iónico, para la resolución de ejercicios, desarrollando pensamiento lógico y sistemático. Contenidos

Más detalles

ÁCIDO BASE. Julio 2017; Opción B; Cuestión 3 a.- b.- c.- d.- Datos.- Julio 2017; Opción A; Problema 4 a M b % Datos.

ÁCIDO BASE. Julio 2017; Opción B; Cuestión 3 a.- b.- c.- d.- Datos.- Julio 2017; Opción A; Problema 4 a M b % Datos. ÁCIDO BASE. Julio 2017; Opción B; Cuestión 3 Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a.- La mezcla de 10 ml de HCl 0,1 M con 20 ml de NaOH 0,1 M será una disolución neutra. F

Más detalles

Tema 8: Ácidos y bases

Tema 8: Ácidos y bases 1. Cual de las siguientes propiedades no es característica de los ácidos? A) Neutraliza bases B) Reaccionan con metales activos produciendo H 2 (g) C) Reaccionan con CO 2 (g) para formar carbonatos D)

Más detalles

GUIA DE ESTUDIO SEMANA 13 DISOLUCIONES TAMPON, AMORTIGUADORES O BUFFER Elaborado por: Licda. Edda García

GUIA DE ESTUDIO SEMANA 13 DISOLUCIONES TAMPON, AMORTIGUADORES O BUFFER Elaborado por: Licda. Edda García UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2015 SEMANA 13 DISOLUCIONES TAMPON, AMORTIGUADORES O BUFFER Elaborado por:

Más detalles

QUÍMICA APLICADA. TEMA 7. Ácidos y base. Ingeniería Técnica Naval

QUÍMICA APLICADA. TEMA 7. Ácidos y base. Ingeniería Técnica Naval Ácidos y base QUÍMICA APLICADA. TEMA 7 Ingeniería Técnica Naval 1 I. Teorías sobre los conceptos de ácidos y bases....................... 2 II. Disociación del agua.............. 9 III. Escala de ph....................

Más detalles

Decir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las

Decir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las EJERCICIO 1 Decir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las siguientes cuestiones: a) El amoniaco es una base de Arrhenius. b) Aunque una disolución acuosa de un ácido

Más detalles

TEMA 8. ÁCIDOS Y BASES.

TEMA 8. ÁCIDOS Y BASES. TEMA 8. ÁCIDOS Y BASES. I. CONCEPTO. A lo largo del desarrollo de la teoría de ácido y base ha habido distintas definiciones desarrolladas por distintos científicos sobre estos conceptos. El primero en

Más detalles

Examen reacciones de transferencia de protones

Examen reacciones de transferencia de protones Examen reacciones de transferencia de protones OPCIÓN A 1. Defina ácido y base de Bronsted y Lowry Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido, base o anfótera: NH 3, OH, NO 3, HCN (Hasta

Más detalles

(a) Una base corresponde a una especie química que acepta un protón, por lo tanto cuando el HS - acepta un protón: HS - + H +

(a) Una base corresponde a una especie química que acepta un protón, por lo tanto cuando el HS - acepta un protón: HS - + H + 150 Capítulo 3 1. Identifique los pares ácido-base conjugados en la siguiente reacción: CH 3 COO - + HCN CH 3 COOH + CN - De acuerdo a la teoría de Brönted-Lowry, un ácido es una especie química que puede

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE.

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE. PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE http://emestrada.wordpress.com Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los

Más detalles

TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES

TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES ÍNDICE 7.1. Concepto de ácido y base Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted-Lowry - Pares ácido-base conjugados 7.2. Fuerza relativa de los ácidos. Contantes y grado de disociación

Más detalles

Unidad V: Mediciones Potenciométricas Contenido

Unidad V: Mediciones Potenciométricas Contenido Unidad V: Mediciones Potenciométricas Contenido Ácidos y bases Modelos de ácidos y bases Equilibrios de disociación de ácidos y bases Equilibrio iónico del agua Concepto, escala y medida del ph Ácidos

Más detalles

Tema 9: Ácidos y Bases

Tema 9: Ácidos y Bases 1 Tema 9: Ácidos y Bases 1. Cuál de las siguientes propiedades no es característica de los ácidos? A) Neutralizan bases B) Reaccionan con metales activos produciendo H 2 (g) C) Reaccionan con CO 2 (g)

Más detalles

Reacciones ácido-base: equilibrios cotidianos. Prof: Mario Azan

Reacciones ácido-base: equilibrios cotidianos. Prof: Mario Azan Reacciones ácido-base: equilibrios cotidianos Prof: Mario Azan Diferenciando ácidos y bases Indicadores ácido-base Extracto vegetal, el cual adquiere dos colores claramente diferenciados según se encuentre

Más detalles

Reacciones ácido-base

Reacciones ácido-base Reacciones ácido-base 1. Concepto de ácido y base 2. Teoría de Arrhenius (SUE, 1884) de los ácidos y de las bases 3. Teoría de Brönsted (DIN)-Lowry (GB) de los ácidos y de las bases (1923) (I) 4. Teoría

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4,

Más detalles

SEMANA 4 REACCION Y ECUACIÓN QUIMICA Elaborado por: Licda. Corina Marroquín Orellana

SEMANA 4 REACCION Y ECUACIÓN QUIMICA Elaborado por: Licda. Corina Marroquín Orellana UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 4 REACCION Y ECUACIÓN QUIMICA Elaborado por: Licda. Corina Marroquín

Más detalles

Septiembre ) Sabiendo que las reacciones indicadas se producen espontáneamente (en el sentido de izquierda a derecha) H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4

Septiembre ) Sabiendo que las reacciones indicadas se producen espontáneamente (en el sentido de izquierda a derecha) H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4 Ejercicios PAU sobre acidez y disociaciones Septiembre 2012 1) Sabiendo que las reacciones indicadas se producen espontáneamente (en el sentido de izquierda a derecha) H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4 + H 3 O +

Más detalles

Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases

Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases Tema 6 Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante con el de ácidos y bases B. M. Mahan y R. J. Myers Química. Curso Universitario

Más detalles

Reacciones de transferencia de protones

Reacciones de transferencia de protones Reacciones de transferencia de protones Electrolito Es toda sustancia que, disuelta en agua, hace que la disolución conduzca la electricidad. Se debe a que el electrolito se disocia en iones: AB A + (aq)

Más detalles

Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad

Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad Capítulo 16 El efecto del ión común es el cambio en equilibrio causado por el añadir un compuesto que tiene un ión común con la sustancia disuelta. La

Más detalles

Ácidos y bases. Definiciones ácido-base

Ácidos y bases. Definiciones ácido-base Ácidos y bases Definiciones ácido-base Definición de Arrhenihus Sevate August Arrhenius 1858-1927 Ácido Aquella sustancia, que en solución acuosa, libera iones Hidrógeno (H 3 O + (ac)) Base HCl (ac) +

Más detalles

TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Concepto de ácido y de base De las distintas teorías que existen de ácidos y bases, sólo vamos a exponer dos de las más utilizadas, la teoría de Arrhenius

Más detalles

C 6 H 5 COOH + H 2 O C 6 H 5 COO- + H 3 O + [ inicial] c. [en equilibrío] c (1 ) c c. [C 6 H 5 COOH] = c(1- ) = 10-2 (1-8' ) = 9'

C 6 H 5 COOH + H 2 O C 6 H 5 COO- + H 3 O + [ inicial] c. [en equilibrío] c (1 ) c c. [C 6 H 5 COOH] = c(1- ) = 10-2 (1-8' ) = 9' 1. Responda razonadamente: a) En una disolución acuosa 0 1 M de ácido sulfúrico. Cuál es la concentración de iones H 3 O + y de iones OH -? b) Sea una disolución acuosa 0 1 M de hidróxido de sodio. Cuál

Más detalles

Reacciones de transferencia de protones

Reacciones de transferencia de protones Reacciones de transferencia de protones Electrolito Es toda sustancia que, disuelta en agua, hace que la disolución conduzca la electricidad. Se debe a que el electrolito se disocia en iones: AB A + (aq)

Más detalles

Capítulo 5. Introducción a reacciones en soluciones acuosas

Capítulo 5. Introducción a reacciones en soluciones acuosas Capítulo 5 Introducción a reacciones en soluciones acuosas 1 Capítulo 5 Reacciones en soluciones acuosas 5.1 - La Naturaleza de soluciones acuosas 5.2 - Reacciones de precipitación 5.3 - Reacciones ácido-base

Más detalles

ciencia-basica-experimental.net

ciencia-basica-experimental.net ciencia-basica-experimental.net Sistema material Sustancias puras Elemento Compuesto Mezcla Mezcla Homogénea Mezcla Heterogénea Mezcla coloidal Suspensión Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias

Más detalles

www.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

www.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES ÁCIDOS 1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. 2. Cambian el color del papel tornasol a rosado. 3. Son corrosivos. 4. Producen quemaduras

Más detalles

Nombre Grupo. Unidad 6 Ácido-base

Nombre Grupo. Unidad 6 Ácido-base Nombre Grupo OPCIÓN A Unidad 6 Ácido-base 1. (2 p) a) Calcule el ph de una disolución 0.1 M de hidróxido potásico. El hidróxido potásico, como base fuerte que es, está completamente disociada en disolución

Más detalles

ÁCIDOS Y BASES: DEFINICIÓN Y DISOLUCIONES. CONCEPTO DE ph.

ÁCIDOS Y BASES: DEFINICIÓN Y DISOLUCIONES. CONCEPTO DE ph. UNIDAD 4 PROCESOS DE EQUILIBRIO ÁCIDOS Y BASES: DEFINICIÓN Y DISOLUCIONES. CONCEPTO DE ph. Un ácido es una sustancia que, al ser añadida al agua, produce iones hidrógeno (H + ) /hidronio (H 3 O + ). Una

Más detalles

ÍNDICE PRÓLOGO RECOMENDACIONES PARA EL ESTUDIO CAPÍTULO 1. Expresión de los resultados analíticos... 17

ÍNDICE PRÓLOGO RECOMENDACIONES PARA EL ESTUDIO CAPÍTULO 1. Expresión de los resultados analíticos... 17 ÍNDICE PRÓLOGO... 13 RECOMENDACIONES PARA EL ESTUDIO... 15 CAPÍTULO 1. Expresión de los resultados analíticos... 17 1. Unidades químicas más utilizadas... 19 2. Formas de expresar la concentración... 20

Más detalles

GUÍA PARA EL EXAMEN DE REGULARIZACIÓN DE QUÍMICA 2

GUÍA PARA EL EXAMEN DE REGULARIZACIÓN DE QUÍMICA 2 GUÍA PARA EL EXAMEN DE REGULARIZACIÓN DE QUÍMICA 2 Etapa 1. Reacciones químicas en la vida y en el entorno 1.- Es un cambio químico en donde ocurre la trasformación de ciertas sustancias en otras con características

Más detalles

Introducción histórica

Introducción histórica Introducción histórica Ácidos y bases se conocen desde la antigüedad. Robert Boyle (s. XVII) propiedades de los ácidos. Primera descripción sistemática de las Lavoisier (1743 1794) Primera teoría sobre

Más detalles

OBJETIVOS ESPECÍFICOS. Al finalizar el Tema el estudiante: 2.1 Identificará en una reacción ácido-base pares ácido-base conjugados.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS. Al finalizar el Tema el estudiante: 2.1 Identificará en una reacción ácido-base pares ácido-base conjugados. OBJETIVOS ESPECÍFICOS TEMA III: EQUILIBRIO IONICO: Al finalizar el Tema el estudiante: 1.1 Establecerá la expresión de la constante de equilibrio para la reacción de autoionización del agua. 1.2 Concluirá

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Opción A Junio, Opción B Reserva 1, Opción A Reserva 1, Opción B Reserva, Opción A Reserva, Opción A Reserva,

Más detalles

Reacciones de transferencia de protones

Reacciones de transferencia de protones Reacciones de transferencia de protones 4. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases, saber determinar el ph de sus disoluciones, explicar las reacciones

Más detalles

QUÍMICA // 2º BACHILLERATO.

QUÍMICA // 2º BACHILLERATO. QUÍMICA // 2º BACHILLERATO. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. TEMA 7 TEMARIO QUÍMICA.. I.E.S. FERNANDO DE LOS RÍOS (QUINTANAR DEL REY) Temario Química. Tema 7. 2 Índice de Contenido. 1. INTRODUCCIÓN

Más detalles

UNIDAD 12. ÁCIDOS Y BASES EN SOLUCIÓN ACUOSA )Cómo calculan los químicos la acidez?

UNIDAD 12. ÁCIDOS Y BASES EN SOLUCIÓN ACUOSA )Cómo calculan los químicos la acidez? ASPECTOS ANALÍTICOS DE MEZCLAS UNIDAD 12. ÁCIDOS Y BASES EN SOLUCIÓN ACUOSA )Cómo calculan los químicos la acidez? Desempeño Esperado. El estudiante conoce y aplica las teorías de disociación de ácidos

Más detalles

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 PROBLEMAS 1. TEORÍA 1. Explica que es un ácido y una base, según la teoría de Arrhemius. Qué limitaciones presenta. 2. Qué es un ácido y una base según la teoría

Más detalles

EQUILIBRIOS DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

EQUILIBRIOS DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EQUILIBRIOS DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Se preparan 200 ml de una disolución acuosa de ácido yódico, HIO 3, que contiene 1,759 g de dicho compuesto. El ph de ésta disolución es 1,395. a) Calcule la

Más detalles

Ácido-base. INTRODUCCIÓN Antiguamente, y hoy en día también, se caracterizaban los ácidos por:

Ácido-base. INTRODUCCIÓN Antiguamente, y hoy en día también, se caracterizaban los ácidos por: INTRODUCCIÓN Antiguamente, y hoy en día también, se caracterizaban los ácidos por: a) Su sabor agrio (ac. cítrico, vinagre,...). b) La coloración roja dada al papel de tornasol. c) Su acción picante sobre

Más detalles

Ejercicios de Equilibrio Químico Josefina Canales A. 1 EQUILIBRIO QUÍMICO

Ejercicios de Equilibrio Químico Josefina Canales A. 1 EQUILIBRIO QUÍMICO Ejercicios de Equilibrio Químico Josefina Canales A. 1 EQUILIBRIO QUÍMICO El equilibrio químico se puede dividir en: Homogéneos : si todas las sustancias se encuentran en el mismo estado físico. Heterogéneos

Más detalles

Tema 5 Ácidos y Bases

Tema 5 Ácidos y Bases Tema 5 Ácidos y Bases Qué es un ácido? Qué es una base? En el laboratorio se puede saber si una sustancia es ácida o básica cuando al usar una tira de papel indicador llamado papel tornasol o indicador

Más detalles

SEMANA 12 ÁCIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido

SEMANA 12 ÁCIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA QUÍMICA, PRIMER AÑO I. INTRODUCCIÓN PRACTICA DE LABORATORIO 2014 SEMANA 12 ÁCIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio 4, Opción

Más detalles

Equilibrios Iónicos. Electrolitos y no-electrolitos Electrolitos fuertes y débiles Acidos y bases Autoionización del agua ph, poh

Equilibrios Iónicos. Electrolitos y no-electrolitos Electrolitos fuertes y débiles Acidos y bases Autoionización del agua ph, poh Equilibrios Iónicos Electrolitos y no-electrolitos Electrolitos fuertes y débiles Acidos y bases Autoionización del agua ph, poh Electrolitos y no electrolitos Un electrolito es una sustancia que en solución

Más detalles

Reacciones en disolución acuosa

Reacciones en disolución acuosa Reacciones en disolución acuosa Capítulo 4 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Una solución es una mezcla homogénea de 2 o más sustancias puras. El

Más detalles

SOLUCIONES, CONCENTRACIONES Y ph

SOLUCIONES, CONCENTRACIONES Y ph Sede Coquimbo Facultad de Medicina Bachillerato en Cs de la Salud GUIA TALLER SOLUCIONES, CONCENTRACIONES Y ph Instrucciones: La guía debe ser desarrollada y entregada al final de cada clase para formar

Más detalles

COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS

COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS COLEGIO SAN FRANCISCO JAVIER GUIAS Código PGF 03 R07 2009 08 V03 Estudiante: Guía Nº: 2 Profesor: Andrés Fernando Rosero Ortiz Grado: 11 Asignatura: Química Sección: ABCD Tema: Equilibrio químico Equilibrio

Más detalles

EQUILIBRIO QUÍMICO ÁCIDO - BASE

EQUILIBRIO QUÍMICO ÁCIDO - BASE EQUILIBRIO QUÍMICO ÁCIDO - BASE TEMARIO 1) Química Analítica. Análisis Químico Cualitativo y Análisis Químico Cuantitativo 2) Importancia de la Química Analítica en la carrera de Agronomía 3) Equilibrio

Más detalles

TEMA 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES.

TEMA 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. TEMA 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. 1.- Concepto de ácido base. 1.1. Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases. Para el químico sueco Arrhenius, un ácido es toda aquella sustancia eléctricamente

Más detalles

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE EQUIIBRIO ÁCIDO-BASE Electrolito y no electrolito os electrolitos son sustancias (ácidos, bases y sales) que al disolverse en agua o fundidos, pueden conducir la corriente eléctrica. os electrolitos pueden

Más detalles

Ácidos, bases y equilibrio iónico

Ácidos, bases y equilibrio iónico Material recopilado y redactado por Juan Pablo Colotta Módulo teórico 1 Fuente bibliográfica Ácidos, bases y equilibrio iónico Teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius Prof. Juan Pablo Colotta

Más detalles

1. Cuál es la diferencia entre un acido fuerte y un acido débil?

1. Cuál es la diferencia entre un acido fuerte y un acido débil? 1. Cuál es la diferencia entre un acido fuerte y un acido débil? Un acido fuerte en disolución acuosa está totalmente disociado en sus iones. Un acido débil no está totalmente disociado, y en la disolución

Más detalles

Ácidos y Bases. Ing. Roque Castillo Química General QQ-103

Ácidos y Bases. Ing. Roque Castillo Química General QQ-103 Ácidos y Bases Ing. Roque Castillo Química General QQ-103 Acidos y Bases Bronsted-Lowry Un ácido de Brønsted como una sustancia capaz de donar un protón, y una base de Brønsted como una sustancia que puede

Más detalles

TEMA 11. Reacciones de transferencia de protones (ácido base) Teoría de Arrhenius. Ácido. Base. Neutralización. Ejemplos. Limitaciones.

TEMA 11. Reacciones de transferencia de protones (ácido base) Teoría de Arrhenius. Ácido. Base. Neutralización. Ejemplos. Limitaciones. TEMA 11. Reacciones de transferencia de protones (ácido base). (Editorial edebé, 2º de Bachillerato, tema 8). 1. Ácidos y bases. 1.1. Teoría de Arrhenius. Ácido. Base. Neutralización. Ejemplos. Limitaciones.

Más detalles