La materia y los estados de agregación

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1 La materia y los estados de agregación

2 Pantallas LCD por todos lados

3

4 1. Propiedades de la materia y los estados físicos PROPIEDADES GENERALES La masa: Cantidad de materia que tiene un objeto, se mide en Kg en el SI. DOS SUSTANCIAS DIFERENTES PUEDEN TENER IGUAL MASA NO SIRVE PARA DIFERENCIAR SUSTANCIAS

5 1kg de HENO y 1kg de PLOMO, solo se diferencian en el ESPACIO QUE OCUPAN (EN SU VOLUMEN)

6 Propiedades generales El volumen: Espacio que ocupa un cuerpo. Se mide en m 3 en el SI. Dos sustancias diferentes podrían tener igual volumen Sin embargo tendrán masa diferente

7 Siempre, para distinguir sustancias con igual masa o volumen, necesitamos el volumen o la masa distinguirlos HAY ALGUNA PROPIEDAD QUE PERMITA DIFERENCIAR LAS SUSTANCIAS DIRECTAMENTE?

8 Sí las hay se llaman propiedades específicas La temperatura de fusión Conductividad eléctrica

9 Propiedades específicas: LA DENSIDAD densidad = masa / volumen d = m / V Se mide en Kg / m3 en el SI Cada sustancia tiene un valor determinado de densidad (COMO SI FUESE SU DNI)

10 Algunas densidades

11 LOS ESTADOS DE LA MATERIA ESTADO FÍSICO Fluidez Volumen Forma Compresibilidad UN EJEMPLO SÓLIDO LÍQUIDO

12 Algunas cuestiones sobre los estados de agregación a) Piensa en algunos materiales u objetos sólidos que puedan comportarse como un líquido b) Piensa en algún material u objeto sólido que se pueda comprimir con facilidad c) Resume cuales son las propiedades generales de la materia y cuales son las específicas, indicando la diferencia entre ellas d) Dibuja y pon ejemplos de sustancias que, en condiciones normales, se encuentren en estado sólido, líquido y gas e) En qué estado se encuentra el fuego?

13 2. Los cambios de estado Cambiando la temperatura de una sustancia podemos hacer que cambie de estado Agua en estado gas Agua en estado líquido

14 Conocer los cambios de estado

15 Una pequeña diferencia: La vaporización ocurre de dos maneras EVAPORACIÓN EBULLICIÓN

16 Esos cambios suceden a una temperatura concreta según cada sustancia FUSIÓN Ocurre cuando la temperatura alcanza un valor, llamado punto de fusión. Ejemplo:

17 EBULLICIÓN Ocurre cuando la temperatura alcanza un valor, llamado punto de EBULLICIÓN Ejemplo: El agua hierve a 100 ºC

18 Simulación de un cambio de estado

19 Puntos de fusión y ebullición 100ºC Punto de ebullición 0ºC Punto de fusión

20 Algunos ejemplos

21 3. TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR (TCM) ES UN MODELO CIENTÍFICO QUE INTENTA EXPLICAR COMO ES LA MATERIA POR DENTRO. NOS DICE QUE: 1. LA MATERIA SE FORMA DE PARTÍCULAS MUY PEQUEÑAS QUE SE ENCUENTRAN MAS O MENOS JUNTAS SEGÚN EL ESTADO DE LA MATERIA QUE ESTUDIAMOS 2. A MAYOR TEMPERATURA DEL OBJETO, MÁS RÁPIDO SE MUEVEN ESAS PARTÍCULAS

22 LOS TRES ESTADOS SEGÚN LA TCM

23

24

25 4. Las leyes de los gases A veces los gases pueden presentar comportamientos muy peculiares. (Ver video de implosión de lata) En otras ocasiones su comportamiento puede adivinarse antes de que suceda + =

26 Antes de analizar esos comportamientos debemos saber que son las variables de un gas VOLUMEN (V): Espacio que ocupa el gas dentro de un recipiente. A veces será fijo y otras veces puede variar. Se suele medir en litros (L) PRESIÓN: Es la fuerza ejercida por el gas desde el interior del recipiente, suele medirse en atmósferas (atm) TEMPERATURA: Mide la energía interna del gas, el movimiento de sus partículas. Se mide en Kelvin (K)

27 Ley de Boyle Relaciona la presión con el volumen, cuando la temperatura del gas no cambia. - PRESIÓN + PRESIÓN CUANTO MENOS VOLUMEN OCUPE EL GAS MAS PRESIÓN EJERCE

28 Ley de Charles Relación entre el volumen que ocupa un gas y su temperatura, manteniendo la presión fija CUANTO MAS TEMPERATURA TENGA EL GAS MÁS VOLUMEN OCUPA

29 Ley de Gay-Lussac Relación entre la presión y la temperatura, cuando el volumen no cambia CUANTO MAS TEMPERATURA TENGA EL GAS MÁS PRESIÓN TENDRÁ EL RECIPIENTE

30 5. GRÁFICAS DE CAMBIO DE ESTADO Son unas gráficas utilizadas para conocer los puntos de fusión y ebullición de las distintas sustancias conocidas Estas gráficas se construyen midiendo la temperatura de una sustancia y el tiempo transcurrido mientras se calienta o se enfría

31

32 Ejemplo: Calentamiento de agua desde -10ºC hasta 120ºC Tiempo (min) Temperatura (ºC) Temperatura 0 Tiempo

33 TEMPERATURA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN CALENTAMIENTO DEL AGUA TEMPERATURA DE FUSIÓN TIEMPO

34 TEMPERATURA ºC EJERCICIO: Hemos construido la gráfica de calentamiento del BENCENO a) A qué temperatura funde el benceno? b) A qué temperatura hierve el benceno? c) Cuánto tiempo tarda en fundirse? d) Durante cuanto tiempo está sólido? Y líquido? Y gas? TIEMPO min

35 Gráfica de enfriamiento

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