DIVISIÓN DE INGENIERÍA MECATRÓNICA

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1 DIRECCIÓN ACADÉMICA DIVISIÓN DE INGENIERÍA MECATRÓNICA QUIMICA PRACTICA NO. NOMBRE DE LA RÁCTICA. GRUPO: EQUIPO: ALUMNOS:

2 PRACTICA No. 4 REACCIONES QUÍMICA COMPETENCIA ESPECÍFICA: Diferenciar prácticamente los tipos de reacciones exotérmicas y endotérmicas, en relación con la energía liberada o absorbida. Efectuar prácticamente las reacciones vistas en clase Observará los cambios físicos y químicos que suceden durante una reacción química INTRODUCCION: REACCION QUÍMICA: Proceso en el que una o más sustancias los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS: REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo: 2CaO+ 2H 2 O 2 Ca(OH) 2 en esta fórmula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de hidróxido de calcio acuoso. REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo: 2HgO 2Hg + O 2 M en C yte Cecilia Vargas Velasco 1

3 en esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son más sencillas que la primera. REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es: CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos AB + CD AC + BD Por Ejemplo: K 2 S + MgSO 4 K 2 SO 4 + MgS En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio. Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución. REACCIONES EXOTERMICAS Y ENDOTERMICAS: Es importante tener presente que las reacciones químicas siempre se ven acompañadas por cambios de energía, ésta puede presentarse en forma de calor. Cuando las reacciones liberar calor, se dice que son exotérmicas y cuando lo absorben de su alrededor son endotérmicas. Para las reacciones exotérmicas, el calor liberado se toma como producto de la reacción, para las endotérmicas, como reactivo, ya que es necesario para que se lleve a cabo la reacción 2H 2 (g) + O 2 2H 2 O (L) + calor exotérmica 2N 2 (g) + O 2 + calor 2NO (g) + calor endotérmica CUESTIONARIO: 1. Qué es una reacción química? M en C yte Cecilia Vargas Velasco 2

4 2. Cómo se clasifican las reacciones químicas y da un ejemplo de cada una? 3. Define los siguientes conceptos: Calor y temperatura 4. Cómo puedes diferenciar en el laboratorio una reacción endotérmica y una exotérmica? M en C yte Cecilia Vargas Velasco 3

5 MATERIAL Y EQUIPO: 1 Termómetro Sustancias: 4 Tubos de ensaye Ácido sulfúrico 4 Pipeta de 5 ml Ácido clorhídrico 2 Vasos de precipitados de 100 ml Granalla de zinc 1 Matraz erlen meyer 100 ml Sulfato de cobre 1 Embudo de filtración Cloruro de cobre 1 Cápsula de porcelana Trozo de aluminio 1 Agitador Cloruro de sodio 1 Mechero bunsen Hidróxido de sodio 1 Pinzas crisol Cinta de Magnesio 1 Gotero Nitrato de Plata 1 Papel filtro Agua destilada 1 Balanza Fenolftaleína 1 Piseta DESARROLLO EXPERIMENTAL: EXPERIMENTO No.1: 1. Colocar 2ml de agua destilada y agregarle 1 ml de ácido sulfúrico concentrado, agitar y tomar su temperatura 2. En un tubo de ensayo agregar clorhídrico concentrado y granalla de zinc. Tomar la temperatura 3. En una cápsula de porcelana colocar sulfato cúprico y con el agitador mezclar hasta conseguir un polvo grisáceo, deje enfriar y coloque la cápsula de porcelana en la palma de la mano y agregar gotas de agua. Anote sus observaciones. Tome la temperatura inicial y final Temperatura 1 Temperatura 2 M en C yte Cecilia Vargas Velasco 4

6 4. En un tubo de ensayo, colocar cloruro cúprico y agregar 2 gotas de agua, tomar la temperatura y añadir un trozo de aluminio y medir nuevamente la temperatura Temperatura 1 Temperatura 2 5. En un tubo de ensaye agregar 2 ml de agua y añadir hidróxido de sodio, tomar la temperatura inicial y final de la reacción Temperatura 1 Temperatura 2 EXPERIMENTO No. 2: TIPOS DE REACCIONES 1. Metal + oxígeno Coloque en su mesa una hoja de papel, y encima de la misma su mechero y un vaso de precipitado con aproximadamente 50 ml de agua y unas gotas de fenolftaleína, con unas pinzas tome la cinta de magnesio anote sus observaciones. Escriba la reacción que se lleva a cabo y diga de qué tipo es 2. Oxido + agua Agregar en un vaso de precipitados lo que queda de quemar la cinta de magnesio, anote sus observaciones. Escriba la reacción que se lleva a cabo y diga de qué tipo es 3. Sal ternaria + sal binaria Colocar en un vaso de precipitados 7 ml de nitrato de plata y 7 g de cloruro de sodio, deje que reaccione durante 5 min., filtre la solución y anote sus observaciones. Lo que quedó en el vaso de precipitados evapórelo a sequedad. Escriba la reacción que se lleva a cabo y diga de qué tipo es M en C yte Cecilia Vargas Velasco 5

7 CONCLUSIONES: BIBLIOGRAFIA: Zundahl. Fundamentos de química. Ed. Mc Graw Hill 5ª edición Beristain Bonilla. I. 4ª. Edición Ed. Nueva imgen Brown T. L. y Lemay Jr. H. E. : la ciencia central. Ed. Pearson Chang Raymond,, Ed. McGraw-Hill, 7ª edición M en C yte Cecilia Vargas Velasco 6