TIENE HETEROGÉNEA SE RIGEN POR LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES Y DEFINIDAS ÁTOMOS TABLA PERIODICA SE DISTINGUEN METALES NO METALES METALOIDES

Transcripción

1 MATERIA TIENE PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES QUÍMICAS PUEDE SER SE TRANSFORMA CINÉTICA HOMOGENEA HETEROGÉNEA SE DIVIDE EN FORMADA POR SUSTANCIAS PURAS DISOLUCIONES MEZCLAS SE DIVIDE EN FORMA DE ENERGÍA CALOR POTENCIAL JOULE Y/O CALORÍA FORMADOS POR ELEMENTOS AGRUPADOS EN COMPUESTOS SE RIGEN POR LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES Y DEFINIDAS ÁTOMOS TABLA PERIODICA SE DISTINGUEN METALES NO METALES METALOIDES

2 CARÁCTER METÁLICO O NO METÁLICO VALENCIA MASA ATÓMICA CRECIENTE CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS ORDENACIÓN PERIODICA TRIADAS DE DÖBEREINER OCTAVAS DE NEWLANDS TABLA PERIODICA DE MENDELEEV NUEVOS ELEMENTOS DESCUBIERTOS ELEMENTOS DE TIERRAS RARAS O LANTANIDOS GASES NOBLES O INERTES PREDICCIÓN DE LAS PROPIEDADES DE ELEMENTOS POR DESCUBRIR: ekaboro, ekaluminio, ekasilicio ANOMALIAS EN EL ORDEN DE LAS MASAS ATÓMICAS CRECIENTES NÚMERO ATÓMICO TABLA PERIODICA DE 1985 TIPOS DE ELEMENTOS: REPRESENTATIVOS DE TRANSICIÓN DE TRANSICIÓN INTERNA TABLA PERIODICA ACTUAL 7 PERIODOS Y 18 GRUPOS NUEVOS ELEMENTOS POR DESCUBRIR PROPIEDADES PERIODICAS: CARÁCTER METÁLICO, PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN, DENSIDAD, RADIO ATÓMICO

3 ENLACE QUÍMICO ENERGÍA DE IONIZACIÓN AFINIDAD ELECTRÓNICA TRANFERENCIA DE ELECTRONES DE VALENCIA DE UN ÁTOMO A OTRO COMPARTICION DE ELECTRONES DE VALENCIA DE UN ATOMO A OTRO ENLACE COVALENTE Atracción entre iones de carga opuesta ENLACE IÓNICO gran diferencia ELECTRONEGATIVIDAD pueden ser CATIÓN ANION COMPUESTOS: NaCl, AlBr 3, Fe 2S 3 igual poca deferencia COVALENTE NO- POLAR COVALENTE POLAR COVALENTE COORDINADO ejemplo NH 4 + HCl H 2, Cl 2 ejemplos

4 MONOATÓMICOS SOLAMENTE UN IÓN POSIBLE REGLA: IÓN + NOMBRE DEL ELEMENTO Na IÓN SODIO Mg 2+ IÓN MAGNESIO H + IÓN HIDRÓGENO COMENTARIOS: EL NÚMERO DE CARGAS POSITIVAS NO SE INDICA EN EL NOMBRE PORQUE NO ES NECESARIO. ENLACE QUÍMICO MÁS DE UN IÓN POSIBLE REGLA: a) ACTUAL: LAS CARGAS POSITIVAS SE INDICAN POR UN NÚMERO ROMANO EJEMPLO: Fe 2+ ION HIERRO (II) Cu + ION COBRE (I) Fe 3+ ION HIERRO (III) Cu 2+ ION COBRE (II) b) ANTIGUA: RAIZ LATINA DEL ELEMENTO + TERMINACIÓN OSO PARA EL DE MENOR CARGA Y + -ICO PARA EL DE MAYOR CARGA POLIATÓMICOS NH 4+ IÓN AMONIO H 3 O + IÓN HIDRONIO Hg 2 2+ IÓN MERCURIO (I) O IÓN MERCUROSO COMENTARIO: Hg 2 2+ ES Hg + -Hg + (PERO NO EXISTE)

5 IONICOS (CATION Y ANION) REGLA: NOMBRE DEL ANION + NOMBRE DEL CATION NaCl CLORURO DE SODIO MgCl 2 CLORURO DE MAGNESIO Fe 3N 2 NITRURO DE HIERRO (II) Na 2CO 3 CARBONATO DE CALCIO NaOH HIDROXIDO DE SODIO CaH 2 HIDRURO DE CALCIO COMENTARIOS: EL NOMBRE NO INDICA EL NÚMERO DE CATIONES Y ANIONES PORQUE AQUÍ SOLAMENTE HAY UNA POSIVILIDAD DE COMBINACIÓN. COMPUESTOS COMPUESTOS CON H METAL-H H-NO METAL REGLA 1: (SIN LA PRESENCIA DE AGUA) TERMINACIÓN-URO + HIDRÓGENO HCl CLORURO DE HIDRÓGENO HF FLORURO DE HIDRÓGENO H 2S SULFURO DE HIDRÓGENO REGLA 2: DISUELTOS EN AGUA ACIDO HIDRICO HCl ACIDO CLORHIDRICO HF ACIDO FLUORHIDRICO H 2S ACIDO SULFHIDRICO COMENTARIO: ESTOS COMPUESTOS QUE CONTIENEN H SON NOMBRADOS COMO SI FUERAN IONICOS. REGLA 1: (SIN LA PRESENCIA DE AGUA) COMPUESTOS IONICOS CATION +ANION HIPO ITO DE DIDRÓGENO ITO DE HIDRÓGENO ATO DE HIDRÓGENO PER ATO DE HIDRÓGENO REGLA 2: CUANDO SE DISUELVE EN AGUA ÁCIDO HIPO OSO ÁCIDO OSO ÁCIDO ICO ÁCIDO PER OSO HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO HClO 2 ÁCIDO CLOROSO HClO 3 ÁCIDO CLORICO HClO 4 ÁCIDO PERCLORICO COVALENTES (METAL-NO METAL) H-OXIDACIÓN REGLA: a) SE ESCRIBE PRIMERO EL ELEMENTO MENOS ELECTRONEGATIVO (EXCEPCION; CUANDO UNO DE LOS ELEMENTOS HIDRÓGENO) b) EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ESPECIE SE NOMBRA CON PREFIJOS GRIEGOS. c) EL PREFIJO (MONO) AL EMPEZAR SI SE NOMBRA PREFIJOS: 1 MONO 6 HEXA 2 DI 7 HEPTA 3 TRI 8 OCTA 4 TETRA 9 NONA 5 PENTA 10 DECA N 2O 4 TRETOXIDO DE DINITRÓGENO CO MONÓXIDO DE CARBONO CO 2 DIÓXIDO DE CARBONO NO 2 DIÓXIDO DE NITRÓGENO N 2O MONÓXIDO DE DINITRÓGENO

6 - COMPUESTOS COMPUESTOS CON H METAL-H H-NO METAL REGLA 1: (SIN LA PRESENCIA DE AGUA) TERMINACIÓN-URO + HIDRÓGENO HCl CLORURO DE HIDRÓGENO HF FLORURO DE HIDRÓGENO H 2S SULFURO DE HIDRÓGENO REGLA 2: DISUELTOS EN AGUA ACIDO HIDRICO HCl ACIDO CLORHIDRICO HF ACIDO FLUORHIDRICO H 2S ACIDO SULFHIDRICO COMENTARIO: ESTOS COMPUESTOS QUE CONTIENEN H SON NOMBRADOS COMO SI FUERAN IONICOS. REGLA 1: (SIN LA PRESENCIA DE AGUA) COMPUESTOS IONICOS CATION +ANION HIPO ITO DE DIDRÓGENO ITO DE HIDRÓGENO ATO DE HIDRÓGENO PER ATO DE HIDRÓGENO REGLA 2: CUANDO SE DISUELVE EN AGUA ÁCIDO HIPO OSO ÁCIDO OSO ÁCIDO ICO ÁCIDO PER OSO HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO HClO 2 ÁCIDO CLOROSO HClO 3 ÁCIDO CLORICO HClO 4 ÁCIDO PERCLORICO COVALENTES (METAL-NO METAL) H-OXIDACIÓN REGLA: a) SE ESCRIBE PRIMERO EL ELEMENTO MENOS ELECTRONEGATIVO (EXCEPCION; CUANDO UNO DE LOS ELEMENTOS HIDRÓGENO) b) EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ESPECIE SE NOMBRA CON PREFIJOS GRIEGOS. c) EL PREFIJO (MONO) AL EMPEZAR SI SE NOMBRA PREFIJOS: 1 MONO 6 HEXA 2 DI 7 HEPTA 3 TRI 8 OCTA 4 TETRA 9 NONA 5 PENTA 10 DECA N 2O 4 TRETÓXIDO DE DINITROGENO CO MONÓXIDO DE CARBONO CO 2 DIÓXIDO DE CARBONO NO 2 DIÓXIDO DE NITROGENO N 2O MONÓXIDO DE DINITROGENO

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8 VOLUMEN DE GAS CNPT UNIDAD Es VOLUMEN MOLAR relacionado NÚMERO DE AVOGADRO FÓRMULA MOLECULAR FÓRMULA COMPOSICIÓN PORCENTUAL NÚMERO DE AVOGADRO Corresponde a MASA MOLAR Relacionado Con se aplica en en MASA MOLAR VOLUMEN MOLAR en GASES CNPT NÚMERO DE PARTICULAS puede ser de MOL MASA ÁTOMOS MOLÉCULAS MOLECULAR IONES

9 TANTEO REACCIÓN QUÍMICA Se representa por REACTIVOS Y PRODUCTOS Por tiene BALANCEO DE ECUACIONES Por ECUACIÓN QUÍMICA puede ser IÓNICA Y MOLECULAR ÓXIDO REDUCCIÓN COMBINACIÓN DESCOMPOSICIÓN SIMPLE SUSTITUCIÓN DOBLE SUSTITUCIÓN Ejemplo ejemplo se considera FORMACIÓN DE OXIDACIÓN OBTENCIÓN DE OXÍGENO POR DESCOMPOSICIÓN DE UN CLORATO SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES PRECIPITACIÓN ejemplo ejemplo FORMACIÓN DE COBRE POR DESPLAZAMIENTO CON ZINC NEUTRALIZACIÓN

10 GASES RELACIÓN ENTRE = ALGUNAS PROPIEDADES PROPIEDADES DE LOS GASES LOS GASES: +SE EXPANDEN UNIFORMEMENTE +SE DIFUNDEN RÁPIDAMENTE +SE LES PUEDE COMPRIMIR +SU DENSIDAD ES PEQUEÑA +EJERCEN PRESIÓN SOBRE EL RECIPIENTE QUE LOS CONTIENE Se interpretan mediante UN MODELO PARA LOS GASES Relación entre P y V a temperatura Cte. Relación entre V y T a presión Cte. Relación entre P y T a volumen Cte. Que explica TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES. justifica LEY COMBINADA DE LOS GASES P1V1= P2V2 T1 T2 ECUACIÓN GENERAL DEL ESTADO GASEOSO PV = nrt si la masa varia se usara para Para resolver problemas relacionados con leyes de los gases y estequiometria

11 ESTEQUIOMETRIA usa ECUACIONES QUÍMICAS BALANCEADAS se pueden interpretar en términos de permiten como CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS acerca de CANTIDADES MASA-MASA, MASA-VOLUMEN, VOLUMEN- MASA Y VOLUMEN-VOLUMEN REACTIVOS de PRODUCTOS de que que REACTIVOS Y PRODUCTOS SE CONSUMEN SE FORMAN que participan en considerando REACTIVO LIMITANTE REACCIÓN QUÍMICA se clasifican en en una determina PORCENTAJE DE RENDIMIENTO REACCIÓN ENDOTÉRMICA REACCIÓN REVERSIBLE REACCION EXOTÉRMICA

12 REACCIONES REDOX Implica procesos de OXIDÁNTE SE REDUCE origina OXIDACIÓN REDUCCIÓN origina REDUCTOR SE OXIDA en el que hay PERDIDA DE ELECTRONES en el que hay GANANCIA DE ELECTRONES los electrones que se ganan NÚMEROS DE OXIDACIÓN se usan en BALANCEO DE ECUACIONES métodos ÓXIDO- REDUCCIÓN IÓN- ELECTRÓN ELECTROQUÍMICA Procesos en que hay PRODUCCIÓN DE ELECTRICIDAD DE MANERA ESPONTANEA USO DE LA ELECTRICIDAD PARA PRODUCIR UNA REACCIÓN QUÍMICA CATODO CELDAS VOLTAICAS (O GALVANICAS) Pueden ser CELDAS ELECTROLÍTICAS ANODO CELDAS PRIMARIAS (NO SE PUEDEN RECARGAR) EJ. PILAS SECAS CELDAS SECUNDARIA (SE PUEDEN RECARGAR) EJ. BATERÍA PARA AUTOS -ELECTROLISIS DEL AGUA -RECUBRIR METALES: GALVANOPLASTIA

13 COMPUESTOS ORGÁNICOS CONSTITUIDOS POR HIDROCARBUROS Pueden ser DERIVADOS DE HIDROCARBUROS se caracterizan por un grupo funcional ALQUENOS ALIFATICOS AROMÁTICOS ALQUINOS comprenden los ALCANOS tienen llevan a cabo TIPOS DE REACCIÓN POR HALOGENUROS ALQUENOS tienen ALCOHOLES ALQUINOS TIPO DE GEOMETRÍA LINEAL tienen ADICIÓN SUSTITUCIÓN COMBUSTIÓN ALDEHIDOS CETONAS ÁCIDOS CARBOXILICOS POLIMERIZACIÓN ÉTERES PLANA ÉSTERES TETRAÉDRICA AMINAS AMIDAS