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1 EJERCICIO 1 Decir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las siguientes cuestiones: a) El amoniaco es una base de Arrhenius. b) Aunque una disolución acuosa de un ácido sea muy fuerte siempre habrá iones OH -. c) Si se mezclan volúmenes iguales de HCl y NaOH con concentraciones iguales, el ph de la disolución resultante es ácido. d) El HSO4 - es una especie química que se comporta como un anfótero. EJERCICIO 2 Responder razonadamente si las siguientes sustancias se comportan como ácido o como base: a) NH 3 (aq); b) HCl (aq); c) H 2 SO 4 (aq); d) NaOH (aq); e) Ba(OH) 2 (aq). EJERCICIO 3: En base a la teoría de Brönsted-Lowry, explicar razonadamente, indicando las reacciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas en disolución acuosa, se comportan como ácidos o como bases: CH 3 -COOH, CN, HCO 3, así como identificar en cada caso la base o el ácido conjugado. EJERCICIO 4: Completar los siguientes equilibrios ácido-base de Brönsted-Lowry; mostrando los correspondientes pares ácido-base conjugado: a)... + H 2 O CO H 3 O + ;

2 b) NH OH H 2 O +... ; c)... + H 2 O H 3 O + + SO EJERCICIO 5 Completar los siguientes equilibrios entre pares de ácidos y bases conjugados, de tal forma que el primer compuestos de cada ecuación actúe como ácido: a) H 2 CO 3 + H 2 O b)... + HCO H 2 O c) NH H 2 O +... d) H 2 O + CN EJERCICIO 6: Justificar la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) La velocidad de una reacción química conserva el mismo valor numérico durante todo el tiempo que dure la reacción. b) El HCl en disolución acuosa diluida es un ácido débil. EJERCICIO 7: Indicar cuales son las bases conjugadas de los ácidos así como los equilibrios entre la forma ácida y la básica: H 3 O +, HNO 2, HCN. EJERCICIO 8: Calcular el ph y la concentración de todas las especies presentes en una disolución 10 2 M de hidróxido de calcio. Respuesta: ph=12,30

3 EJERCICIO 9: a) Se trata de determinar la concentración de ácido láctico, HC 3 H 5 O 3, presente en un vaso de leche. Para ello se determina la concentración de iones H 3 O + obteniendo como resultado 3, M. Con estos datos Cuál es la concentración de ácido láctico? b) Si el ph de una taza de café (a 25 ºC) es 5,12. Cuál será la concentración de iones H 3 O + en el café? c) Si se mezclan 125 ml del café anterior con un volumen igual de leche, cuál será el ph del café con leche obtenido? Datos a 25 ºC: Considerar que la leche es una disolución acuosa y que toda su acidez se debe al ácido láctico y que éste es un ácido monoprótico. Ka (ácido láctico) = 1, Suponer volúmenes aditivos. Respuesta: a)0,065m b) 10-6 M; c)ph=2,81; EJERCICIO 10: A 25ºC una disolución 0,1 M de amoniaco tiene un ph de 11,12. Determinar la constante de basicidad del amoniaco y la de acidez del ion amonio. Respuesta: K b = 1, ; K a =5, EJERCICIO 11: En un laboratorio se dispone de cinco matraces que contiene ca da uno de ellos disoluciones de las que se tiene la siguiente información: 1º) ph = 7; 2º) [H 3 O + ] = 10 3 ; 3º) poh = 2; 4º) [OH ] = 10 6 ; 5º) ph = 1. Ordenar dichos matraces de mayor a menor acidez. EJERCICIO 12: Calcular el ph de las siguientes disoluciones. a) 250 ml de HCl 0,1 M; b) 250 ml de HClO 0,1 M Datos: Ka = 3, M. Respuesta: a)ph=1; b)ph=4,25

4 EJERCICIO 13: Se sabe que 100 ml de una disolución de ácido hipocloroso que contiene 1,05 gramos, tie ne un ph de 4,1. Calcular: a) La constante de disociación del ácido. b) El grado de disociación. DATOS: Masas atómicas: Cl: 35,5; O: 16; H: 1. Respuesta:α=3, ; K a =3, EJERCICIO 14 En 500 ml de agua se disuelven 3 g de ácido acético. Calcular: a) el ph de la disolución resultante; b) el porcentaje de ácido acético disociado. DATOS: M atomicas : C=12; O=16; H=1; Ka = 1, Respuesta: a)ph=2,87; b) α= 0,0134 EJERCICIO 15: Calcula el ph y la molaridad de cada especie química presente en el equilibrio de ionización del amoniaco 0,15 M: NH 3 (ac) + H 2 O(l) NH 4 + (ac) + OH. DATOS: Kb (NH3) = 1,8 x Respuesta:pH= 11,22 EJERCICIO 16: El ph de una disolución acuosa de ácido acético es 2,9. Calcular la molaridad y el grado de disociación del ácido acético en dicha disolución. DATOS: pk a = 4,74.

5 EJERCICIO 17: La constante del ácido cianhídrico (HCN) es 4, a 25 C; a) cuál es la concentración de H 3 O + de una disolución acuosa 1, del ácido a dicha temperatura; b) Hallar su grado de ionización. Respuesta:a)2, M ; α=2, EJERCICIO 18: Cuando a una disolución de amoniaco se le añade cloruro de amonio indicar si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones justificando las respuestas. a) Aumenta el grado de disociación del amoniaco; b) El grado de disociación del amoniaco no varía; c) el ph disminuye; d) aumenta el ph. EJERCICIO 19 Una disolución 10 2 M de ácido benzoico presenta un grado de disociación del 8,15 %. Determina: la constante de ionización del ácido y el ph de la disolución. Respuesta: a) 7, b)ph= 3,09

6 EJERCICIO 20: Calcular la riqueza de una sosa (hidróxido de sodio), si 25 g de la misma necesitan para neutralizarse 40 ml de ácido sulfúrico 3 M. Respuesta:38% EJERCICIO 21: Se mezclan 25 ml de Ácido Clorhídrico 0,3 M y 35 ml de hidróxido sódico 0,4 M. a) Cuál es el ph de la mezcla resultante? b) Qué volumen de HCl tendríamos que haber tomado, para que el ph de la mezcla resultante fuese igual a 7?. Respuesta:a)13,03 b) 46,67ml EJERCICIO 22: Se desea preparar 100 ml de una disolución de ácido nítrico de ph = 2,4. Para ello se dispone de otra disolución de ácido nítrico de ph = 0,3. a) Qué volumen habrá que tomar de esta disolución para preparar la disolución deseada? b) Cuántos miligramos de hidróxido sódico habrá que añadir a esos 100 ml de disolución para neutralizarla? Masas atómicas: Na: 23; O: 16.. Respuesta: a)0,794ml; b)15,9mg EJERCICIO 23: Justificar la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Una disolución de NH 4 Cl siempre da lugar a una disolución básica; b) La mezcla estequiométrica de HCl y NaOH da lugar a una disolución ácida; c) La mezcla estequiométrica de HCl y NH 4 OH da lugar a una disolución básica;

7 d) Una disolución de CH 3 COONa siempre tiene carácter básico. EJERCICIO 24: Se introducen 6,8 g de NH 3 en la cantidad de agua necesaria para obtener 500 ml de disolución. Calcular: a) El ph de la disolución. b) Qué volumen de ácido sulfúrico 0,10 M se necesitará para neutralizar 20 ml de la disolución anterior. DATOS: K b (amoniaco) = 1, Masas atómicas: N: 14; H: 1. Respuesta:a)11,58; b)5ml EJERCICIO 25: Se colocan en un recipiente 250 ml de ácido nítrico concentrado del 32 % y densidad 1,19 g/ml, y se añade agua destilada hasta completar un litro de disolución. Cuántos ml de la disolución diluida de ácido nítrico serán necesarios para neutralizar 50 ml de una disolución de NaOH cuyo ph es 13,93? Masas atómicas: H: 1; O: 16; N: 14. Respuesta:28,3ml EJERCICIO 26: Calcular el ph de la disolución que se forma cuando se mezclan 1,0 litro de amoniaco 0,25 M con 0,400 litros de ácido clorhídrico 0,30 M. K b (amoniaco) = 1, Respuesta: 11,1

8 EJERCICIO 27: Se desea preparar 200 ml de ácido clorhídrico 0,4 M a partir de un ácido comercial de 1,18 g/ml de densidad y una riqueza del 36,2 % en peso. a) Cuántos ml de ácido comercial se necesitan? b) Calcular el ph obtenido al añadir 15 ml de hidróxido sódico 0,15 M, a 5 ml de ácido clorhídrico 0,4 M. c) Cuántos ml de hidróxido sódico 0,15 M neutralizan exactamente a 5 ml de ácido clorhídrico 0,4 M? Respuesta: a)6,84ml; b)12,1; c)13,33 EJERCICIO 28: Determinar el volumen, que se necesita de una disolución 0,21 M de NaOH para que reaccionen completamente 10 ml de ácido fosfórico 0,1 M. Respuesta:14,3ml EJERCICIO 29: Se añaden 20,0 ml de una disolución acuosa 0,50 M de HCl a 80 ml de una disolución acuosa 0, 10 M de NaOH. Calcular el ph de la disolución resultante. Respuesta:pH=1,7

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