La materia: estados físicos

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José Francisco Espinoza del Río
hace 7 años
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1 2 La materia: estados físicos PARA EMPEZAR ESQUEMA INTERNET

2 Esquema de contenidos Para empezar, experimenta y piensa Estados físicos de la materia Gases Estados de la materia y teoría cinética Cambios de estado Boyle- Mariotte Leyes Teoría cinética Cambios de estado y teoría cinética Gay-Lussac Charles Los gases y el método científico

3 Para empezar, experimenta y piensa Puedes aumentar el tamaño de una golosina? Se duplica el tamaño Fabricación de un termómetro manual Líquido con bajo punto de ebullición El líquido asciende La mano da calor

La presión atmosférica sobre la superficie del refresco hace que el líquido suba por el interior de la pajita.

4 Gases LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA Al succionar, desaparece el aire del interior de la pajita y, con ello, la presión que ejerce. La presión atmosférica sobre la superficie del refresco hace que el líquido suba por el interior de la pajita. La presión atmosférica impide que se caiga el papel y, en consecuencia, el agua. La atmósfera ejerce una presión igual a la que ejerce una columna de mercurio de 76 cm de alto. 76 cm Presión atmosférica Presión atmosférica

5 Teoría cinética para los gases Los gases están formados por partículas muy pequeñas separadas unas de otras que se mueven constantemente. Los gases ocupan el volumen de todo el recipiente que los contiene. Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene. Esta presión se debe a los choques de las partículas del gas con las paredes. Cuanto más rápido se mueven las partículas del gas, mayor es la temperatura. Aumento de temperatura T = 0 K T = 300 K T = 1000 K EL CERO ABSOLUTO: -273, 15 ºC Aumento de la velocidad de las partículas

6 Gases: Ley de Boyle-Mariotte Disminuimos el volumen Aumenta la presión Ley de Boyle-Mariotte. Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanece constante. P V = cte. ; P 1 V 1 = P 2 V 2

Cuando un gas experimenta transformaciones a volumen constante,

7 Gases: Ley de Gay-Lussac Aumenta la presión Aumentamos la temperatura Ley de Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a volumen constante, el cociente entre la presión y su temperatura absoluta permanece constante. P P 1 P 2 = cte. ; = T T 1 T 2

Aumenta la temperatura Ley de Charles y Gay- Lussac.

8 Gases: Ley de Charles Si la presión del gas permanece constante al elevarse la temperatura, el volumen del recipiente también debe aumentar. Aumenta la temperatura Ley de Charles y Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a presión constante, el cociente entre el volumen y su temperatura absoluta es constante. V V 1 V 2 = cte ; = T T 1 T 2

9 Los gases y el método científico Ley de Boyle-Mariotte Publicación: Ley de Boyle-Mariotte. 7 1 Observación: El aire se puede comprimir. 2 Preguntas (Hipótesis): El aire está formado por partículas entre las cuales existe vacío. 6 8 Conclusiones: Se comprueba que el aire se puede comprimir. Nuevas preguntas 3 SÍ NO Experimentación: Se estudia la compresibilidad del aire. 4 Hipótesis cierta? 5 Análisis de datos mediante tablas y gráficos. Documentación sobre las experiencias de Guericke, Gassendi y Mariotte.

Estados de la materia y teoría cinética La materia está formada por partículas que se hallan más o menos unidas dependiendo del estado de agregación en que se encuentre.

10 Estados de la materia y teoría cinética La materia está formada por partículas que se hallan más o menos unidas dependiendo del estado de agregación en que se encuentre. Sólido Líquido Gas Aumento del movimiento de vibración de las partículas Las partículas se mueven más o menos libremente dependiendo del estado. Cuanto más rápido se mueven, mayor es la temperatura de la sustancia. Las partículas de permanganato de potasio (KMnO 4 ) se distribuyen por todo el vaso de agua, debido al movimiento browniano.

11 Vaporización Condensación INICIO ESQUEMA INTERNET Cambios de estado SUBLIMACIÓN Sólido FUSIÓN SOLIDIFICACIÓN Líquido VAPORIZACIÓN LICUACIÓN O CONDENSACIÓN Gas SUBLIMACIÓN INVERSA

Cambios de estado y teoría cinética Cambio de estado: calentamiento del agua Explicación según la teoría cinética Toda la sustancia está en estado gaseoso.

12 Cambios de estado y teoría cinética Cambio de estado: calentamiento del agua Explicación según la teoría cinética Toda la sustancia está en estado gaseoso. El calor comunicado se invierte en elevar la velocidad de las partículas. Aumenta la temperatura de la sustancia. Si el gas se encuentra en un recipiente cerrado, (volumen constante), aumentará la presión. T (ºC) Toda la sustancia está en estado líquido. 100 Gas Cambio de estado de líquido a gas. No varía la temperatura Se produce el cambio de estado de sólido a líquido. La temperatura no varía. Líquido Las partículas pueden vibrar, pero su movimiento está muy limitado. El calor que se le comunica hace que las partículas vibren más y, por tanto, que aumente la temperatura. Sólido t (min)

13 Enlaces de interés 37 lecciones de física y química Leyes de los gases IR A ESTA WEB IR A ESTA WEB

14 Animaciones Teoría cinética y cambios de estado Leyes de los gases ABRIR ABRIR

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