4. TEORÍA ATÓMICA-MOLECULAR

Transcripción

1 4. TEORÍA ATÓMICA-MOLECULAR 1. Indica cuáles de los siguientes procesos son cabios físicos y cuáles quíicos: a) La aduración de una fruta. b) La ebullición del agua. c) La congelación del agua. d) La corrosión de un clavo de hierro. e) La cobustión de un papel. f) La cocción de un trozo de carne. g) La foración del arco iris. a) Quíico, b) Físico, c) Físico, d) Quíico, e) Quíico, f) Quíico, g) Físico. 2. Cuál es la asa de la ezcla en la experiencia 1? Y si las cantidades de azufre y de hierro fueran diferentes, cuál sería la asa de la ezcla? Te atreves a responder lo iso en el caso de la experiencia 2? La asa de la ezcla es 4.4 g. La asa de la ezcla es siepre la sua de las asas de las dos sustancias. En este caso concreto y con estas cantidades la asa de la sustancia que se obtiene si es la sua de las dos sustancias iniciales. 3. Qué asa de cloruro de sodio obteneos si 1 g de sodio se cobina exactaente con 1.54 g de cloro? Se obtienen 2.54 g de cloruro de sodio. 4. Al calentar 46.4 g de óxido de plata en un recipiente abierto, queda un residuo sólido de 43.2 g de asa que está constituido solo por plata. Qué puede haber ocurrido? Indica en tu cuaderno la respuesta correcta: a) No se cuple la ley de Lavoisier o ley de la conservación de la asa. b) Se ha coetido un error al edir las asas antes y después de la reacción. c) Se ha forado 3.2 g de una sustancia gaseosa que ha escapado a la atósfera. La respuesta correcta es la c. 5. Si calentaos azufre (aarillo) y liaduras de hierro (negro) se obtiene sulfuro de hierro (negro). Copia la tabla en tu cuaderno y copleta los datos: Experiencia Fe (g) S (g) FeS (g) Fe sobrante (g) S sobrante (g) Tea 4: Teoría atóico-olecular 1

2 6. Se coprueba de fora experiental que 3.2 g de azufre reaccionan totalente con 20 g de ercurio para dar sulfuro de ercurio. Calcula: a) La cantidad de sulfuro de ercurio obtenido. b) La asa de azufre necesaria para reaccionar copletaente con 5 g de ercurio. c) La asa de ercurio necesaria para reaccionar copletaente con 10 g de azufre. a) La reacción que tiene lugar es: b) La relación de asas: S 3.2g 0.16 ; 20g Hg g 0.8 g S Hg Azufre Mercurio Sulfuro de ercurio 3.2 g 20 g 23.2 g c) La asa de ercurio para reaccionar copletaente con 10 g de azufre: S 10g Hg 62.5 g Al calentar g de hierro pulverizado en una corriente de cloro gaseoso, se obtienen 1.42 g de otra sustancia (cloruro de hierro). Calcula: a) La asa de cloro que ha reaccionado. b) La relación entre las asas de hierro y cloro que reaccionan. c) La asa de cloro necesaria para reaccionar copletaente con 1.5 g de hierro pulverizado. Hierro Cloro Cloruro de hierro g 0.95 g 1.42 g a) La asa de cloro que ha reaccionado: 1.42 g g 0.95 g b) La relación de asas: Fe 0.500g 0.53 ; 0.95g Cl c) La asa de ercurio para reaccionar copletaente con 10 g de azufre: Fe 1.5g Cl 2.83 g Cl 8. Se sabe que 3.93 g de sodio reaccionan copletaente con 6.07 g de cloro para dar cloruro de sodio. Calcula: a) La asa de cloruro de sodio que se obtiene. b) El porcentaje de cloro y de sodio que hay en el cloruro de sodio. Sodio Cloro Cloruro de sodio 3.93 g 6.07 g g a) Aplicando la ley de conservación de la asa, la asa de cloruro de sodio que se obtiene son: g Tea 4: Teoría atóico-olecular 2

3 b) Los porcentajes son: 3.93 g % Na % ; g 6.07 g % Cl % g 9. Deterina el porcentaje de hierro y el de azufre presentes en el sulfuro de hierro si 2.8 g de hierro reaccionan con 1.6 g de azufre para dar 4.4 g de sulfuro de hierro. Los porcentajes son: Hierro Azufre Sulfuro de hierro 2.8 g 1.6 g 4.4 g 2.8 g % Fe % ; 4.4 g 1.6 g % S % 4.4 g 10. Cuando se quean en el aire g de cinc se obtienen g de óxido de cinc. Calcula: a) La asa de oxígeno que ha reaccionado con el cinc. b) El porcentaje de oxígeno y de cinc que hay en el óxido de cinc. Cinc Oxígeno Óxido de cinc g 0.25 g g a) La asa de oxígeno que ha reaccionado: g g 0.25 g b) Los porcentajes son: g % Zn % ; g O 0.25 g % O % g 11. Indica en tu cuaderno si las siguientes afiraciones son verdaderas o falsas: a) Todos los átoos de los eleentos gaseosos tienen el iso taaño. b) Todos los átoos de los eleentos líquidos son iguales entre sí, pero diferentes de los átoos de los eleentos gaseosos. c) Los átoos de oro son diferentes de los átoos de plata. a) Falso, b) Falso, c) Verdadero. 12. Qué recipientes contienen un solo eleento? Y un copuesto? En cuál hay una ezcla de dos eleentos? Y de dos copuestos? Y de un eleento y un copuesto? El recipiente B contiene un solo eleento. El recipiente A contiene un solo copuesto. El recipiente C contiene una ezcla de dos eleentos. El recipiente E contiene una ezcla de un eleento y de un copuesto. El recipiente D contiene la ezcla de dos copuestos. Tea 4: Teoría atóico-olecular 3

4 13. Explica por qué los copuestos si pueden descoponerse en sustancias ás sencillas, ientras que los eleentos no pueden hacerlo. Los copuestos están forados por la cobinación de eleentos y pueden descoponerse en estos. Los eleentos no pueden descoponerse en otras sustancias siples. 14. En la reacción entre el nitrógeno y el hidrógeno para dar aoniaco averigua: a) La proporción entre el voluen de hidrógeno y el voluen de nitrógeno. b) Si es posible que reaccionen copletaente 2 volúenes de nitrógeno con 3 volúenes de hidrógeno. c) La proporción entre el voluen de hidrógeno y el voluen de aoniaco. d) Si es posible obtener 2 volúenes de aoniaco partiendo de 2 volúenes de hidrógeno. a) La proporción entre el voluen de hidrógeno y el de nitrógeno es 3:1. b) No es posible; solo reaccionan 1 voluen de nitrógeno con 3 volúenes de hidrógeno. c) La proporción entre el voluen de hidrógeno y el de aoniaco es 3:2. d) No es posible; para obtener 2 volúenes de aoniaco se necesitan 3 volúenes de hidrógeno. 15. Por qué es iportante señalar en la ley de Gay-Lussac que los volúenes de los gases deben estar edidos en a la isa presión y teperatura? Porque el voluen de un gas varía de acuerdo con las condiciones de presión y teperatura. 16. Copia en tu cuaderno y copleta este esquea: Según Dalton Según Avogadro La partícula de hidrógeno es H La partícula de hidrógeno es H2 La partícula de oxígeno es O La partícula de agua es OH La partícula de oxígeno es O2 La partícula de agua es H2O 17. Copleta los enunciados siguientes en tu cuaderno: a) Dos volúenes de hidrógeno contienen núero de oléculas que un voluen de nitrógeno. b) volúenes de aoniaco contienen núero de oléculas que un voluen de agua. a) Dos volúenes de hidrógeno contienen doble núero de oléculas que un voluen de nitrógeno. b) Tres volúenes de aoniaco contienen triple núero de oléculas que un voluen de agua. 18. Escribe de nuevo la teoría atóica de Dalton incluyendo los dos puntos de la hipótesis de Avogadro. a) La ateria está forada por átoos o oléculas indivisibles. b) Los átoos o oléculas son invariables. Tea 4: Teoría atóico-olecular 4

5 c) Los eleentos están forados por átoos iguales y si son gaseosos suelen estarlo por oléculas iguales: tienen la isa asa y las isas propiedades quíicas. d) Los átoos de diferentes eleentos o las oléculas de diferentes eleentos gaseosos tienen asas y propiedades quíicas diferentes. e) Los copuestos quíicos están forados por la cobinación de átoos de dos o ás eleentos diferentes. Si los copuestos son gaseosos foran oléculas. f) Cuando dos o ás átoos de distintos eleentos se cobinan para forar un iso copuesto, lo hacen en una relación de núeros enteros y sencillos. g) Volúenes iguales de gases, edidos en las isas condiciones de presión y teperatura, contienen un núero idéntico de oléculas. h) En las reacciones quíicas, los átoos ni se crean ni se destruyen; solaente cabian su distribución. 19. Escribe la constante de Avogadro sin utilizar la notación científica Copia en tu cuaderno y copleta las siguientes frases: a) En un ol de átoos hay átoos. b) En un ol de oléculas hay oléculas. c) En 0.1 ol de átoos hay átoos. d) En 2 oles de electrones hay electrones. e) En 0.5 ol de oléculas hay oléculas. f) oléculas son ol de oléculas. g) átoos son ol de átoos. a) En un ol de átoos hay átoos. b) En un ol de oléculas hay oléculas. c) En 0.1 ol de átoos hay átoos. d) En 2 oles de electrones hay electrones. e) En 0.5 ol de oléculas hay oléculas. f) oléculas son 10 oles de oléculas. g) átoos son 0.01 ol de átoos. 21. Responde en tu cuaderno si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos: a) Volúenes iguales de nitrógeno (N2) y de helio (He), edidos los dos en las isas condiciones de presión y teperatura, contienen el iso núero de oléculas. b) El voluen de 1 ol de cualquier gas es siepre 22.4 L c) oléculas de cualquier gas ocupan siepre 22.4 L a) Verdadero. b) Falso, no siepre, solo cuando el voluen del gas esté edido a 273 K y 1 at. c) Falso, por los isos otivos que en el apartado b). 22. Calcula la cantidad de sustancia, en oles, que hay en los siguientes volúenes de gases, edidos todos a 273 K y 1 at: a) 2.24 L; b) 224 L; c) 11.2 L; d) 1.12 L. a) 0.1 ol; b) 10 ol; c) 0.5 ol; d) 0.05 oles. Tea 4: Teoría atóico-olecular 5

6 23. Calcula el núero de oléculas que hay en los volúenes de gases de la actividad anterior. a) oléculas; b) oléculas; c) oléculas; d) oléculas. 24. Copia en tu cuaderno y copleta la frase: 1 ol de cloro reacciona con 1 ol de hidrógeno para dar 2 oles cloro de cloruro de hidrógeno, edidos a 273 K y 1 at, significa que L de cloro reaccionan con L de hidrógeno para dar L de cloruro de hidrógeno. 1 ol de cloro reacciona con 1 ol de hidrógeno para dar 2 oles cloro de cloruro de hidrógeno, edidos a 273 K y 1 at, significa que 22.4 L de cloro reaccionan con 22.4 L de hidrógeno para dar 44.8 L de cloruro de hidrógeno. 25. Si en el ciclo de carbono ha auentado el núero de átoos de carbono que foran parte del dióxido de carbono, de dónde han desaparecido? Los átoos de carbono que han increentado el dióxido de carbono han desaparecido de los cobustibles fósiles y de la asa vegetal de la Tierra. 26. De qué anera afecta al ciclo del carbono un incendio en un bosque? Un incendio en el bosque increenta el dióxido de carbono y disinuye los copuestos del carbono que existen en los vegetales. 27. Qué sucedería si la ayor parte del CO2 de la atósfera no se transforara por la fotosíntesis de las plantas? Se ropería el ciclo del carbono. 28. Describe el recorrido de un átoo de carbono que se encuentra en el tejido de un ser vivo hasta que llega a forar parte de otro ser vivo. De un vegetal puede pasar directaente a un anial. De un anial por descoposición puede pasar a un vegetal. Tea 4: Teoría atóico-olecular 6