CONTENIDOS MÍNIMOS DE CIENCIAS NATURALES 2ºESO PARA LA PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE
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- Juan Francisco Cuenca Moya
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1 CONTENIDOS MÍNIMOS DE CIENCIAS NATURALES 2ºESO PARA LA PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE Curso 2014/15 Unidad 1: MOVIMIENTO Y FUERZAS - Magnitudes físicas. Cambios de unidades (factor de conversión). - La velocidad. - La fuerza y sus efectos. Unidad 2: ENERGÍA Formas de energía. Transferencia y transformación de energía. Unidad 3: TEMPERATURA Y CALOR Escalas termométricas. Cambios de unidades Kelvin- grado centígrado. Formas de transmisión del calor. Estados de agregación de la materia. Cambios de estado. Unidad 4: LUZ Y SONIDO Cuerpos luminosos y cuerpos iluminados (transparentes, traslúcidos y opacos). Cualidades del sonido. Eco y reverberación. Unidad 5: LA ACTIVIDAD GEOLÓGICA INTERNA Fuentes de la energía interna de la Tierra. Estructura interna de la Tierra. Tectónica de placas. Deformaciones y fracturas. Unidad 6: RIESGO GEOLÓGICO Y ROCAS ENDÓGENAS Volcán. Partes. Elementos que expulsa. Tipos de erupciones. Terremoto. Escalas de medida. Desarrollo del seísmo. Rocas endógenas. Tipos. Ciclo de las rocas. Unidad 7: EL MEDIO NATURAL Ecosistema. Biotopo. Factores abióticos. Biocenosis. Relaciones interespecíficas. Niveles tróficos. Redes y cadenas tróficas.
2 CONTENIDOS MÍNIMOS DE FÍSICA Y QUÍMICA 3ºESO PARA LA PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE Curso 2014/15 Unidad 1: Medida y método científico Magnitud física. Sistema Internacional de unidades. Cambios de unidades por factores de conversión. Notación científica. Unidad 2: La diversidad de la materia Clasificación de la materia. Concentración de una disolución. Unidad 3: Materia y partículas El comportamiento de los gases (leyes). Estados de agregación de la materia y cambios de estado. Unidad 4: Teoría atómico molecular Ley de conservación de la masa y composición de un compuesto. Mol y volumen molar. Unidad 5: Estructura atómica Modelos atómicos. Z, A, isótopos, iones. Ejercicios de cálculo de electrones, protones y neutrones. Configuración electrónica. Unidad 6: Elementos y compuestos Tabla periódica actual. Tipos de enlace. Masa molecular y masa molar.
3 CONTENIDOS MÍNIMOS DE FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO PARA LA PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE Curso 2014/15 Unidad 1: Estructura de la materia Estudio de los diferentes modelos atómicos Estructura atómica Definición nº atómico, nº másico, isótopos. Cálculo del nº de protones, electrones y electrones de un átomo Iones Sistema periódico Configuraciones electrónicas.deducir grupo y período Unidad 2: La cantidad de sustancia en química Cantidad de sustancia. El mol y la masa molar Enlace químico.tipos de enlace Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos Unidad 3: Reacciones químicas Ajuste de reacciones Cálculos estequiométricos de las reacciones químicas Unidad 4: Cinemática: Estudio del movimiento Movimiento rectilíneo uniforme y uniformemente acelerado Movimiento de caída libre Unidad 5: Interacciones entre los cuerpos Identificación de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y saberlas calcular Comprensión de las leyes de la dinámica y su aplicación a la resolución de problemas
4 Unidad 6: Fuerzas en los fluidos La presión. Presión en el interior de un líquido. Principio de Pascal. Fuerzas de empuje. Principio de Arquímedes. CONTENIDOS MÍNIMOS 1º Bachillerato II. Estructura de la materia 1. Papel de los modelos en la ciencia. 2. Modelos atómicos. Características de los átomos. Número atómico y número másico. Isótopos. 3. Espectros atómicos. Niveles energéticos y configuración electrónica. 4. Ordenación periódica de los elementos: su relación con los electrones externos. 5. Enlace químico, iónico, covalente y metálico. Regla del octeto. Estructura de Lewis. Fuerzas intermoleculares. 6. Justificación de las propiedades de las sustancias en función del enlace. 7. Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, siguiendo las normas de la IUPAC. III. La cantidad de sustancia en química 1. Sustancias puras y mezclas. Sustancias simples y compuestas. Elemento químico. 2. Átomos y moléculas. Masas atómicas y moleculares. 3. Cantidad de sustancia y su unidad, el mol. Masa molar. 4. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. 5. Aplicación de la ley de los gases ideales. 6. Determinación de la concentración de las disoluciones (tanto por ciento en masa, gramos por litro y moles por litro). Preparación de disoluciones de concentración determinada. IV. Reacciones químicas 1. Significado de las reacciones químicas: cambios de materia y energía. La ecuación química. 2. Leyes de las reacciones químicas. Ley la conservación de la masa, de la composición constante y de los volúmenes de combinación. 3. Cálculos estequiométricos. Determinación del reactivo limitante y del rendimiento de una reacción. 4. Cálculos en sistemas en los que intervienen gases y disoluciones. V. Química del carbono 1. Hidrocarburos. Aplicaciones y propiedades. 2. Principales grupos funcionales. Compuestos oxigenados. 3. Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, siguiendo las normas de la IUPAC. VI. Cinemática: estudio del movimiento 1. Descripción del movimiento. Sistemas de referencia inerciales.
5 2. Elementos que caracterizan un movimiento. Iniciación al carácter vectorial de las magnitudes que intervienen. Clasificación de los movimientos. 3. Movimientos con trayectoria rectilínea, uniforme y uniformemente acelerado. 4. Movimientos con trayectoria circular y uniforme. 5. Composición de movimientos. Lanzamientos horizontal y parabólico. VII. Dinámica: cambios en el movimiento de los cuerpos 1. La fuerza como interacción: sus características. 2. Identificación y representación de las fuerzas que actúan sobre los cuerpos señalando las interacciones que las producen. 3. Leyes de Newton para la dinámica. 4. Fuerzas de interés: peso, rozamiento y tensión. 5. Resolución de situaciones dinámicas de interés: planos inclinados, cuerpos enlazados o en contacto, con o sin rozamiento.
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