Compuestos ternarios (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) El grupo (OH): - 1. El metal: el suyo. Al(OH) 3

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1 Compuestos ternarios (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal - (OH) Ca(OH) 2 ; NaOH ; Al(OH) 3 X (OH) m AgOH ; Zn(OH) 2 ; Cr(OH) 3 N os de oxidación El grupo (OH): - 1 El metal: el suyo Para formular: Hidróxido de aluminio Metal a la izquierda Grupo (OH) a la derecha Al(OH) 3 Subíndice nº necesario para igualar las cargas + y -- Para nombrar: Fe(OH) 2 Palabra hidróxido Estado de oxidación del metal en números romanos y entre paréntesis. Nomenclatura de stock Hidróxido de hierro(ii) 1

2 Nomenclatura sistemática Dihidróxido de hierro Prefijo numeral que indica el número de grupos (OH) Palabra hidróxido Nomenclatura tradicional Terminación según la valencia del metal: -ico en la menor la mayor, -oso la menor Hidróxido ferroso Palabra hidróxido Nombre (latino) del metal 2

3 Compuestos ternarios (combinaciones de tres elementos) OXOÁCIDOS = Hidrógeno - No metal o Mn y Cr - Oxígeno HNO 2 ; H 2 SO 3 ; HClO 4 ; HClO 3 H n XO m H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; HNO 3 ; HClO N os de oxidación O : - 2 Hidrógeno: + 1 No metales: n os oxid. + Para formular: Ácido sulfúrico Elemento central el azufre (S) con su número de oxidación mayor : +6 (terminación ICO) ***La terminación del átomo central nos indica su número de oxidación: Si tiene estado de oxidación fijo: Nombre terminado en ICO. Ejem: ácido carbónico. Si tiene dos estados de oxidación: ICO : nº de oxidación mayor. Ejem: ácido sulfúrico. OSO: nº de oxidación menor. Ejem: ácido sulfuroso. Si tiene varios estados de oxidación (halógenos): HIPO...OSO + 1. Ejem: ácido hipocloroso OSO + 3. Ejem: ácido cloroso. ICO + 5. Ejem: ácido clórico. PER... ICO + 7. Ejem: ácido perclórico Hidrógeno a la izquierda Elemento central: S. Número de oxidación +6 H 2 SO 4 Oxígeno a la derecha 2. Subíndice del oxígeno: Buscar el menor número de átomos de oxígeno necesarios para con sus cargas negativas compense las positivas totales (de los hidrógenos más el no metal). 2+6 = Subíndice del hidrógeno: 1 si la valencia del no metal es impar y 2 si es par. 3

4 Ácido perclórico Hidrógeno a la izquierda Elemento central: Cl Número de oxidación : +7 Oxígeno a la derecha HClO 4 1. Subíndice del hidrógeno: 1 si la valencia del no metal es impar y 2 si es par. 1. Subíndice del oxígeno: Buscar el menor número de átomos de oxígeno necesarios para con sus cargas negativas compense las positivas totales (de los hidrógenos más el no metal). 1+7= 2 4 Para nombrar: Nomenclatura tradicional HNO 3 Palabra ácido Nombre del elemento central con la terminación que indica su estado de oxidación. ***(consultar cuadro) Ácido nítrico Para saber el número de oxidación del elemento central: Recuerda que la suma algebraica de las cargas positivas (de los H más las del no metal) ha de ser igual a la de las negativas (de los O). Subíndice del O Nº de oxid.del O En este caso: 3 ( 2) = 1+ (5) ; n = 5 H 2 SO 3 Palabra ácido nº de oxid. del H Nombre del elemento central (latino) con la terminación que indica su estado de oxidación (consultar cuadro***). Ácido sulfuroso Subíndice del O (3) por su número de oxidación (-2) Subíndice del H (2) por su número de oxidación (+1) Para saber el número de oxidación: 3 ( 2) = 2 (1) + n ; n = 4 4

5 Para nombrar: HNO 3 Nomenclatura sistemática Prefijo numeral que indica el número de oxígenos seguido de oxo Nombre del elemento central terminado en ato (para todas las valencias), seguido de su valencia (nº de oxidación) con números romanos y entre paréntesis. Trioxonítrato (V) de hidrógeno Añadir de hidrógeno Para saber el número de oxidación o valencia del elemento central: Recuerda que la suma algebraica de las cargas positivas (de los H más las del no metal) ha de ser igual a la de las negativas (de los O). Subíndice del O Nº de oxid.del O En este caso: 3 ( 2) = 1+ (5) ; n = 5 nº de oxid. del H H 2 SO 3 Prefijo numeral que indica el número de oxígenos seguido de oxo Nombre (latino) del elemento central terminado en ato (para todas las valencias), seguido de su valencia (nº de oxidación) con números romanos y entre paréntesis. Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Añadir de hidrógeno Para saber el número de oxidación: 3 ( 2) = 2 (1) + n ; n = 4 Subíndice del O (3) por su número de oxidación (-2) Subíndice del H (2) por su número de oxidación (+1) 5

6 Para nombrar: HNO 3 Palabra ácido Nomenclatura funcional Nombre del elemento central terminado en ico (para todas las valencias), seguido de su valencia (nº de oxidación) con números romanos y entre paréntesis. Ácido trioxonítrico (V) Prefijo numeral que indica el número de oxígenos seguido de oxo Subíndice del O Para saber el número de oxidación o valencia del elemento central: Recuerda que la suma algebraica de las cargas positivas (de los H más las del no metal) ha de ser igual a la de las negativas (de los O). Nº de oxid.del O En este caso: 3 ( 2) = 1+ (5) ; n = 5 H 2 SO 3 Palabra ácido nº de oxid. del H Nombre (latino) del elemento central terminado en ico (para todas las valencias), seguido de su valencia (nº de oxidación) con números romanos y entre paréntesis. Ácido trioxosulfúrico Prefijo numeral que indica el número de oxígenos seguido de oxo Subíndice del O (3) por su número de oxidación (-2) Para saber el número de oxidación: 3 ( 2) = 2 (1) + n ; n = 4 Subíndice del H (2) por su número de oxidación (+1) 6

7 FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA I.E.S. Juan.A. Suanzes Ácidos del cromo y manganeso: El cromo y el manganeso, a pesar de ser metales, en sus estados de oxidación más altos forman oxoácidos. A partir de los ácidos formados se obtienen las sales correspondientes: cromatos, dicromatos, manganatos y permanganatos que son productos muy usados en los laboratorios. Cromo. Estado de oxidación +6: Manganeso. Estado de oxidación +6 H 2 CrO 4 Ácido crómico H 2 MnO 4 Ácido mangánico El ácido crómico puede dimerizarse y sufrir la pérdida de una molécula de agua dando lugar al ácido dicrómico: Manganeso. Estado de oxidación +7 HMnO 4 Ácido permangánico 2 H 2 CrO 4 H 4 Cr 2 O 8 H 2 Cr 2 O 7 Ácido dicrómico Ácidos del fósoro (arsénico y antimonio): Los óxidos de estos elementos pueden dar origen a tres ácidos distintos que difieren en el grado de hidratación: P 2 O 3 + H 2 O H 2 P 2 O 4 HPO 2 P 2 O H 2 O H 4 P 2 O 5 P 2 O H 2 O H 6 P 2 O 6 H 3 PO 3 Ácido metafosforoso Ácido difosforoso o ácido pirofosforoso Ácido ortofosforoso o ácido fosforoso P 2 O 5 + H 2 O H 2 P 2 O 6 HPO 3 P 2 O H 2 O H 4 P 2 O 7 P 2 O H 2 O H 6 P 2 O 8 H 3 PO 4 Ácido metafosfórico Ácido difosfórico o pirofosfórico Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico cidos del boro A partir del óxido bórico, y de forma idéntica a lo visto con el fósforo, se pueden obtener tres ácidos distintos: B 2 O 3 + H 2 O H 2 B 2 O 4 HBO 2 B 2 O H 2 O H 4 B 2 O 5 Ácido metabórico Ácido dibórico o ácido pirobórico 7

8 Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) OXOSALES = Metal - No metal - Oxígeno Ca(NO 2 ) 2 ; Fe 2 (SO 3 ) 3 ; KClO 4 M n X O CuSO 4 ; CaCO 3 ; KNO 3 ; NaClO N os de oxidación O : - 2 Metales: el suyo No metales: n os oxid. + Las sales se puede considerar que derivan de los ácidos al sustituir sus hidrógenos por metales: HNO 3 KNO 3 Ácido nítrico Nitrato potásico (sal) Para formular: 1. Identifica el ácido del cual proviene la sal procediendo de la siguiente manera: * En la nomenclatura tradicional: Sustituye la terminación del no metal según el siguiente código: Sal Ácido ato ico ito oso * En las demás nomenclatura sólo tener en cuenta la valencia del no metal 2. Escribe el ácido correspondiente. 3. Quítale los hidrógenos al ácido. Lo que queda es un ión (anión). Enciérralo entre paréntesis. Su carga es negativa e igual al número de hidrógenos que has quitado al ácido. Considera la carga como el número de oxidación del conjunto. 4. Escribe el metal a la izquierda y el anión a la derecha, iguala las cargas + (metal) y (anión) o intercambia sus números de oxidación como si fuera una combinación binaria. Ej. Según la nomenclatura tradicional: sulfato de potasio Deriva del ácido sulfúrico: H 2 SO 4 Anión: (SO 4 ) 2- Anión sulfato K + (SO 4 ) 2- K 2 (SO 4 ) (El paréntesis no sería necesario) Sulfato de potasio 8

9 Para nombrar las sales ternarias: 2. Escribe por separado el anión y el catión con sus respectivas cargas. Para ello ten en cuenta las posibles valencias de los metales y el número de hidrógeno también posibles del ácido del que proviene el anión. 2. Escribe y nombra el ácido correspondiente. 3. Nombra la sal uniendo el nombre del anión con el del catión. Para nombrar el anión: * En la nomenclatura tradicional: Sustituye la terminación del no metal según el siguiente código: Ácido Sal ico ato oso ito * En las demás nomenclatura seguir las normas dadas para los ácidos. Para nombrar el catión: En la nomenclatura tradicional: según la valencia terminar el nombre del metal en ico u oso En las demás nomenclaturas: nombrar el metal seguido de la valencia con números romanos y entre paréntesis o indicar con prefijos numéricos el números de cationes presentes en la sal Ej. Na 2 SO catión 2Na +, anión- SO 2-4 (tiene 2- porque los ácidos del azufre siempre tienen dos H) 2.- H 2 SO Deriva del ácido sulfúrico: H 2 SO 4 Anión: (SO 4 ) 2- Anión: Sulfato ó Tetraoxosulfato(VI) Nombre tradicional- Otros nombres- Sulfato de sodio ó Sulfato sódico Tetraoxosulfato (VI) de sodio Ó Tetraoxosulfato (VI) de disodio Ej. CuNO catión Cu +, anión- NO 3 - (tiene 1- porque los ácidos del nitrógeno siempre tiene un H) 2.- HNO Deriva del ácido nítrico: HNO 3 Anión: (NO 3 ) - Anión: Nitrato ó Trioxonitrato(V) Nombre tradicional- Nitrato cuproso terminado en oso Otros nombres- Trioxonitratato (V) de cobre (I) 9