Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
|
|
- José Ramón Jiménez Vázquez
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad Capítulo 16 El efecto del ión común es el cambio en equilibrio causado por el añadir un compuesto que tiene un ión común con la sustancia disuelta. La presencia de un ión común suprime la ionización de un ácido o base débil. Considere una mezcla de CH 3 COONa (electrolito fuerte) y CH 3 COOH (ácido débil). CH 3 COONa (s) CH 3 COOH (ac) Na + (ac) + CH 3 COO - (ac) H + (ac) + CH 3 COO - (ac) Ión común Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display Considere una mezcla de una sal NaA y un ácido debil HA. NaA (s) HA (ac) Na + (ac) + A - (ac) H + (ac) + A - (ac) K a = [H+ ][A - ] [HA] Cuál es el ph de una solución que contiene 0.30 M HCOOH y 0.52 M HCOOK? Es una mezcla de ácido débil y base conjugada! [H + ] = K a [HA] [A - ] -log [H + ] = -log K a - log [HA] [A - ] -log [H + ] = -log K a + log [A- ] [HA] ph = pk a + log [A- ] [HA] pk a = -log K a Ecuación de Henderson- Hasselbalch [base conjugada] ph = pk a + log [ácido] 16.2 Inicial (M) Cambio (M) Equilibrio (M) Efecto del ión común 0.30 x x 0.52 pk a de HCOOH = 3.77 HCOOH (ac) x +x x H + (ac) + HCOO - (ac) x x ph = pk a + log [HCOO- ] [HCOOH] x ph = log [0.52] [0.30] = Provisto por Dr. Hernández-Castillo 1
2 Una solución amortiguadora es una solución de: 1. Un ácido debil o una base débil y 2. La sal de un ácido débil o base débil Ambos tienen que estar presentes! Una solución amortiguadora tiene la capacidad de resistir cambios en ph luego de que se añade pequeñas cantidades de ácido o base. Considere una mezcla equimolar de CH 3 COOH y CH 3 COONa HCl H + + Cl - HCl + CH 3 COO - CH 3 COOH + Cl - Añadimos ácido fuerte H + (ac) + CH 3 COO - (ac) Añadimos base fuerte OH - (ac) + CH 3 COOH (ac) CH 3 COOH (ac) CH 3 COO - (ac) + H 2 O (l) Cuál de los siguientes es un sistema amortiguador? (a) KF/HF, (b) KBr/HBr, (c) Na 2 CO 3 /NaHCO 3 (a) KF es un ácido débil y F - es su base conjugada Solución amortiguadora (b) HBr es un ácido fuerte No es Solución amortiguadora (c) CO 3 2- es una base débil y HCO 3- es su ácido conjugado Solución amortiguadora Calcule el ph de la solución amortiguadora 0.30 M NH 3 /0.36 M NH 4 Cl. Cuál será el ph luego de añadir 20.0 ml de M NaOH a 80.0 ml de la solución amortiguadora? NH + 4 (ac) H + (ac) + NH 3 (ac) ph = pk a + log [NH 3] [NH 4+ ] inicio (moles) fin (moles) pk a = 9.25 ph = log [0.30] [0.36] = NH + 4 (ac) + OH - (ac) H 2 O (l) + NH 3 (ac) Volumen final = 80.0 ml ml = 100 ml [NH 4+ ] = [NH 3 ] = ph = log [0.25] [0.28] = 9.20 Provisto por Dr. Hernández-Castillo 2
3 Química en acción: Mantener el ph de la sangre Titulaciones En una titulación una solución de concentración conocida es añadida a una solución de concentración desconocida en la que sabemos que habrá una reacción. Punto de equivalencia la reacción está completa Indicador sustancia que cambia de color en (o cerca) del punto de equivalencia Añadimos base al ácido desconocido HASTA que el indicador cambie de color (rosa) 4.7 Titulaciones de ácido fuerte y base fuerte NaOH (ac) + HCl (ac) H 2 O (l) + NaCl (ac) OH - (ac) + H + (ac) H 2 O (l) Titulaciones de ácido débil y base fuerte CH 3 COOH (ac) + NaOH (ac) CH 3 COONa (ac) + H 2 O (l) CH 3 COOH (ac) + OH - (ac) CH 3 COO - (ac) + H 2 O (l) En el punto de equivalencia (ph > 7) porqué? CH 3 COO - (ac) + H 2 O (l) OH - (ac) + CH 3 COOH (ac) Provisto por Dr. Hernández-Castillo 3
4 Titulaciones de ácido fuerte y base débil HCl (ac) + NH 3 (ac) NH 4 Cl (ac) H + (ac) + NH 3 (ac) NH 4 Cl (ac) En el punto de equivalencia (ph < 7) porqué? NH + 4 (ac) + H 2 O (l) NH 3 (ac) + H + (ac) Exactamente 100 ml de 0.10 M HNO 2 son titulados con una solución 0.10 M NaOH solution. Cuál será el ph del punto de equivalencia? inicio (moles) HNO 2 (ac) + OH - (ac) NO - 2 (ac) + H2 O (l) fin (moles) volumen final = 200 ml NO 2 - (ac) + H2 O (l) [NO 2 - ] = = 0.05 M OH - (ac) + HNO 2 (ac) 16.4 Inicial (M) Cambio (M) Equilibrio (M) K b = [OH- ][HNO 2 ] = [NO 2- ] x +x x x 2 = 2.2 x x 0.05 x 0.05 x 1.05 x 10-6 = [OH - ] x poh = x x ph = 14 poh = 8.02 Indicadores ácido-base HIn (ac) H + (ac) + In - (ac) Al ser un ácido débil, tendrá un K a [HIn] [In - ] [HIn] [In - ] Color del ácido (HIn) predomina Color de la base conjugada (In - ) predomina 16.5 ph 16.5 Provisto por Dr. Hernández-Castillo 4
5 La curva de titulación de un ácido fuerte con una base fuerte. Cuál(es) indicador(es) usted usaría para una titulación de HNO 2 con KOH? Ácido débil con base fuerte. En el punto de equivalencia, tendremos la base conjugada de un ácido débil. O sea, que el ph > 7 Usaremos rojo de cresol o fenolftaleína Equilibrios de solubilidad AgCl (s) Ag + (ac) + Cl - (ac) K ps = [Ag + ][Cl - ] K ps es la constante del producto de solubilidad MgF 2 (s) Mg 2+ (ac) + 2F - (ac) K ps = [Mg 2+ ][F - ] 2 Ag 2 CO 3 (s) 2Ag + (ac) + CO 2-3 (ac) Kps = [Ag + ] 2 [CO 2-3 ] Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) 3Ca 2+ (ac) + 2PO 3-4 (ac) Kps = [Ca 2+ ] 3 [PO 3-4 ] 2 Disolución de un sólido iónico en agua: Q < K ps Solución insaturada No se formará precipitado Q = K ps Solución saturada Q > K ps Solución supersaturada Se formará un precipitado Provisto por Dr. Hernández-Castillo 5
6 Solubilidad molar (mol/l) es el número de moles de soluto disuelto en 1L de una solución saturada. Solubilidad (g/l) es el número de gramos de soluto disuelto en 1L de una solución saturada. Cuál es la solubilidad de AgCl en g/l? AgCl (s) Ag + (ac) + Cl - (ac) Inicial (M) Cambio (M) +s +s Equilibrio (M) s s [Ag + ] = 1.3 x 10-5 M [Cl - ] = 1.3 x 10-5 M K ps = 1.6 x K ps = [Ag + ][Cl - ] K ps = s 2 s = K ps s = 1.3 x 10-5 Solubilidad = de AgCl 1.3 x 10-5 mol AgCl 1 L soln g AgCl x = 1.9 x 10 1 mol AgCl -3 g/l Si 2.00 ml de M NaOH son añadidos a 1.00 L of M CaCl 2, se formará un precipitado? Los iones presentes son Na +, OH -, Ca 2+, Cl -. Sólo Ca(OH) 2 es posible (reglas de solubilidad). Es Q > K ps para Ca(OH) 2? [Ca 2+ ] 0 = M [OH - ] 0 = 4.0 x 10-4 M Q = [Ca 2+ ] 0 [OH - ] 0 2 = 0.10 x (4.0 x 10-4 ) 2 = 1.6 x 10-8 K ps = [Ca 2+ ][OH - ] 2 = 8.0 x 10-6 Q < K sp No se formará un precipitado Provisto por Dr. Hernández-Castillo 6
7 AgCl (s) Qué concentración de Ag es necesaria para precipitar SOLAMENTE AgBr en una solución que contiene ambos Br - y Cl - en una concentración 0.02 M? AgBr (s) Ag + (ac) + Br - (ac) K ps = 7.7 x [Ag + ] = [Ag + ] = Ag + (ac) + Cl - (ac) K ps = [Ag + ][Br - ] K ps 7.7 x 10 = -13 = 3.9 x 10 [Br - ] M K ps = 1.6 x K ps = [Ag + ][Cl - ] K ps 1.6 x 10 = -10 = 8.0 x 10 [Cl - ] M 3.9 x M < [Ag + ] < 8.0 x 10-9 M 16.7 AgBr (s) El efecto del ión común y la Solubilidad La presencia de un ión común disminuye la solubilidad de una sal. Cuál es la solubilidad molar de AgBr en (a) agua pura y (b) M NaBr? K ps = 7.7 x s 2 = K ps s = 8.8 x 10-7 Ag + (ac) + Br - (ac) NaBr (s) [Br - ] = M AgBr (s) [Ag + ] = s Na + (ac) + Br - (ac) Ag + (ac) + Br - (ac) [Br - ] = s K ps = x s s = 7.7 x ph y la solubilidad Equilibrio de ión complejo y solubilidad La presencia de un ión común disminuye la solubilidad. Bases insolubles se disuelven en soluciones ácidas Ácidos insolubles se disuelven en soluciones básicas Mg(OH) 2 (s) K ps = [Mg 2+ ][OH - ] 2 = 1.2 x K ps = (s)(2s) 2 = 4s 3 4s 3 = 1.2 x s = 1.4 x 10-4 M [OH - ] = 2s = 2.8 x 10-4 M poh = 3.55 ph = remover añadir Mg 2+ (ac) + 2OH - (ac) A ph menor que Disminuye [OH - ] OH - (ac) + H + (ac) H 2 O (l) Solubilidad de Mg(OH) 2 aumenta A ph mayor de Aumenta [OH - ] Solubilidad de Mg(OH) 2 disminuye Un ión complejo es un ión que contiene un catión central metálico unido a una o mas moléculas o iones. Co 2+ (ac) + 4Cl - (ac) 2- CoCl 4 (ac) La constante de formación o de estabilidad (K f ) es la constante de equilibrio de la formación del ión complejo. Co(H 2 O) 6 2+ CoCl 4 2- K f = 2- [CoCl 4 ] [Co 2+ ][Cl - ] 4 K f Estabilidad del complejo Provisto por Dr. Hernández-Castillo 7
8 Prueba de la flama para cationes Análisis cualitativo de cationes litio sodio potasio cobre Provisto por Dr. Hernández-Castillo 8
OBJETIVOS ESPECÍFICOS. Al finalizar el Tema el estudiante: 2.1 Identificará en una reacción ácido-base pares ácido-base conjugados.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS TEMA III: EQUILIBRIO IONICO: Al finalizar el Tema el estudiante: 1.1 Establecerá la expresión de la constante de equilibrio para la reacción de autoionización del agua. 1.2 Concluirá
Más detallesEQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS
EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS Equilibrio entre una sal sólida poco soluble y sus iones en solución Producto de solubilidad (Kps) Muchos compuestos (sales, hidróxidos) son levemente solubles en
Más detallesCapítulo 16 Equilbrio Iónico Acuoso
apítulo 16 Equilbrio Iónico Acuoso Adaptado por: Ileana Nieves Martínez opyright 011 Pearson Education, Inc. Amortiguadores Amortiguador o Buffers Soluciones que resisten ph cuando se añade ácido base
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 201 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
Más detallesTitulación. Titulación
Titulación En titiulación ácido-base, agente titulante solución que se añade lentamente desde una bureta Generalmente la solución añadida es de concentración desconocida Se añade a una solución de cocentración
Más detallesCARACTERÍSTICAS ÁCIDOS: BASES:
EQUILIBRIO IÓNICO CARACTERÍSTICAS ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden sus
Más detallesBLOQUE 3 (segunda parte) Profesor: Mª del Carmen Clemente Jul
BLOQUE (segunda parte) Profesor: Mª del Carmen Clemente Jul DISOLUCIONES REGULADORAS: ÁCIDO DÉBIL Y SU SAL PREPARACIÓN: NaAc HCl NaAc exc HAc NaCl TAMPÓN HCOOCH COOCH (-) H () NaCOOCH Na CH -COO (-) H
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
Más detallesTema 8: Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos
Tema 8: Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos Equilibrio de solubilidad: conceptos básicos. Producto de solubilidad: K s. Solubilidad. Efecto del ión común. Precipitación. Equilibrios
Más detallesReacciones Ácido Base
Reacciones Ácido Base Prof. Sergio Casas-Cordero E. sacce Contenido: 1. Hidrólisis 2. Solución Amortiguadora (Buffer) 3. Indicadores 4. Valoración ácido - base sacce Prof. Sergio Casas-Cordero E. 2 HIDRÓLISIS:
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base
1(8) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones ácido-base, indicando qué especies químicas son el ácido y la base, y cuáles sus conjugados: a) HA + B b) HCl + NH 3 c) HNO 3 + H 2 O Ejercicio nº
Más detallesÁCIDOS Y BASES GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES. EL ph DE UNA SOLUCIÓN. LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN
GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES EL ph DE UNA SOLUCIÓN LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN LAS SALES Generalidades Las sales se reconocen por estar formadas generalmente
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesTEMA 6. ÁCIDOS Y BASES
TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES 9.1) Responda a las siguientes cuestiones: a) Defina el concepto de ácido y base según la teoría de Arrhenius. b) Clasifique, según la definición anterior, las siguientes especies,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE http://emestrada.wordpress.com Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los
Más detallesTema 7: Equilibrio en fase acuosa. Reacciones de precipitación
Tema 7: Equilibrio en fase acuosa. Reacciones de precipitación 7.1 Introducción 7.2 El producto de solubilidad 7.3 Solubilidad y solubilidad molar 7.4 Reglas de solubilidad 7.5 Precipitación selectiva
Más detallesQuímica. Equilibrio ácido-base Nombre:
Química DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Equilibrio ácido-base 25-02-08 Nombre: Cuestiones y problemas 1. a) Qué concentración tiene una disolución de amoníaco de ph =10,35? [1½ PUNTO] b) Qué es una disolución
Más detallesTema 6. Equilibrios de precipitación
Tema 6. Equilibrios de precipitación 1. Introducción. 2. Solubilidad y Constante de solubilidad. 3. Sales poco solubles. 4. Factores que afectan a la solubilidad. 5. Predicción de las reacciones de precipitación.
Más detallesPágina 1
TEMA 5. CINÉTICA QUÍMICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO 6.2) A una hipotética reacción química A + B C le corresponde la siguiente ecuación de velocidad: v = k [A] [B]. Indique: a) El orden de la reacción respecto
Más detalles8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos
8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos Química (1S, Grado Biología) UAM 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos Contenidos Equilibrios de solubilidad Solubilidad Producto
Más detallesGUÍA DE ESTUDIO SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2014 SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian
Más detallesSEMINARIOS (ÁCIDO-BASE Kps REDOX) QUÍMICA GENERAL II OTOÑO 2012
SEMINARIOS (ÁCIDO-BASE Kps REDOX) QUÍMICA GENERAL II OTOÑO 2012 I. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE 1. Para las siguientes compuestos: NaCl, NaOH, HCl, CH 3 COOH, NH 3, FeCl 3, Na 2 CO 3, H 3 PO 4 : a) Clasifíquelos
Más detallesTEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Concepto de ácido y de base De las distintas teorías que existen de ácidos y bases, sólo vamos a exponer dos de las más utilizadas, la teoría de Arrhenius
Más detallesGUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry
1 GUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry 2.- Defina
Más detallesTEMA 7 ÁCIDOS Y BASES
TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES ÍNDICE 7.1. Concepto de ácido y base Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted-Lowry - Pares ácido-base conjugados 7.2. Fuerza relativa de los ácidos. Contantes y grado de disociación
Más detallesEl hidróxido de magnesio es una sustancia ligeramente soluble en agua. El ph de una disolución saturada de dicho hidróxido es de 10,38.
Calcula la solubilidad en g/l del fosfato de plomo (II) sabiendo que su producto de solubilidad es 1,5.10-32. Datos: Pb = 207,2; P = 31; O = 16. Sol: 1,37.10-11 g/l. Sabiendo que la solubilidad en g/l
Más detallesVolumetrías ácido-base. Química Analítica Autor: Joaquín A. Ortuño
Volumetrías ácido-base VALORACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE (HCl) CON UNA BASE FUERTE (NaOH) Etapas: 1. Antes del punto de equivalencia: ph de una disolución de ácido fuerte. 2. En el punto de equivalencia: ph
Más detalles[ ] PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES
PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES 1 Respecto a las siguientes afirmaciones: I Los ácidos reaccionan con los carbonatos liberando dióxido de carbono II La lejía casera presenta naturaleza ácida III Un ácido
Más detallesCapítulo 6: Reacciones Ácido -Base
Capítulo 6: Reacciones Ácido -Base ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, indica cuáles de las siguientes especies: HSO 4, HNO3, S, NH 3, y H 3 O. a) Actúan sólo como
Más detalles8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos. Química (1S, Grado Biología) UAM 8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos
8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos Contenidos Equilibrios de solubilidad Solubilidad Producto de solubilidad Equilibrios de formación de iones complejos Bibliografía recomendada
Más detallesCapítulo 16 Equilibrio ácido-base y equilibrio de solubilidad
Capítulo 16 Equilibrio ácido-base y equilibrio de solubilidad El capítulo 16 es el tercer capítulo de una secuencia de tres que trata acerca de los conceptos de equilibrio. Al terminar este capítulo, el
Más detallesReacciones de transferencia de protones
Reacciones de transferencia de protones Electrolito Es toda sustancia que, disuelta en agua, hace que la disolución conduzca la electricidad. Se debe a que el electrolito se disocia en iones: AB A + (aq)
Más detallesTema 7: Equilibrio ácido-base II
Tema 7: Equilibrio ácido-base II Propiedades ácido-base de las sales: hidrólisis. Efecto del ion común: disoluciones amortiguadoras. Reacciones ácido-base. Indicadores. Valoraciones. Propiedades ácido-base
Más detallesUn equilibrio heterogéneo muy especial: Equilibrio de Precipitación
Un equilibrio heterogéneo muy especial: Equilibrio de Precipitación Los equilibrios heterogéneos son aquellos en los cuales los reactivos y productos se presentan en distintos estados de agregación (sólido,
Más detalles, H 2 SO 4, HSO 4-. HClO 4, ClO 4-, H 2 O, H 3 O +, OH -, S =, H 2 S, HS -, NH 3, NH 4+, CO 3 =, HCO 3
1 Aplicando la teoría de Bronsted y Lowry, razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones a) Un ácido reacciona con su base conjugada dando lugar a una disolución neutra b) Un ácido reacciona
Más detalles4. Cuál de las siguientes es una base de Brönsted? A) SO 4
CUESTIONES ACIDO-BASE ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1. El ácido conjugado del HSO - 4 es: A) HSO - 4 B) H 2 SO 4 C) H 3 O +
Más detallesTEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule
Más detallesLABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER
LABORATORIO N 3 SOLUCIONES ACIDO-BASE Y BUFFER 1.- INTRODUCCIÓN Soluciones Ácido-Base Los solutos disueltos en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos en función de su capacidad de
Más detallesObjetivos Operacionales para Examen II Por: Rolando Oyola
Rolando Oyola Martínez, Ph.D. Universidad de Puerto Rico-Humacao Departamento de Química Call Box 860 Humacao PR 00792 Objetivos Operacionales para Examen II Por: Rolando Oyola Martínez@2016-17 1 EFECTO
Más detallesSGUICEL009QM11-A16V1. Ácido base I: conceptos y teorías
SGUICEL009QM11-A16V1 Ácido base I: conceptos y teorías Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 A Comprensión 3 E Reconocimiento 4 E Comprensión 5 E ASE 6 E Comprensión 7 D Comprensión 8 E Comprensión
Más detallesEquilibrio químico 9/23/2010. Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. / Provisto por Dr. Hernández-Castillo 1. Capítulo 14
Equilibrio es un estado en el que no hay cambios observables con el pasar del tiempo. Equilibrio químico Capítulo 14 Equilibrio químico es logrado cuando: La rapidez de la reacción en una dirección y en
Más detallesReacciones de transferencia de protones
Reacciones de transferencia de protones 4. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases, saber determinar el ph de sus disoluciones, explicar las reacciones
Más detallesciencia-basica-experimental.net
ciencia-basica-experimental.net Sistema material Sustancias puras Elemento Compuesto Mezcla Mezcla Homogénea Mezcla Heterogénea Mezcla coloidal Suspensión Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias
Más detalles2º de Bachillerato EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
º de Bachillerato EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD Indice 1. Equilibrios heterogéneos.. Solubilidad. Reglas de solubilidad. 3. Reacciones de precipitación. 4. Producto de solubilidad. 5. Factores que modifican
Más detallesProblemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química
1 Problemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química 1. Se prepara 500 ml de una disolución que contiene 0,2 moles de un ácido orgánico monoprótico cuyo ph es 5,7. calcule: a)
Más detallesEQUILIBRIO ACIDO- BASE
EQUILIBRIO ACIDO- BASE Características ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden
Más detallesProblemas resueltos de ácidos y bases.
Problemas resueltos de ácidos y bases. 5 de abril de 2011 1. Una disolución acuosa de ácido metanoico (fórmico), cuya constante de disociación es K d 1, 77 10 4, tiene un grado de disociación α 0,0412.
Más detallesReacciones ácido-base: equilibrios cotidianos. Prof: Mario Azan
Reacciones ácido-base: equilibrios cotidianos Prof: Mario Azan Diferenciando ácidos y bases Indicadores ácido-base Extracto vegetal, el cual adquiere dos colores claramente diferenciados según se encuentre
Más detallesQUÍMICA - 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD UNIDAD 6: ÁCIDO - BASE CUESTIONES 1
CUESTIONES 1 HOJA 6-1 2003 modelo: Conocidos los ácidos HA (K a =3,6.10-6 ), HB (K a =2,5.10-3 ) y HC (K a =1,2.10-12 ) a) Cuál es el ácido más débil. b) Cuál es el que posee la base conjugada más débil.
Más detalles12. Equilibrio ácido-base
12. Equilibrio ácido-base 12.1. Ácidos y bases 12.2. Disociación del agua: autoionización 12.2.1. Producto iónico del agua 12.2.2. Escala ph 12.2.3. Medición ph 12.3. Ácidos y bases Br nsted-lowry 12.3.1.
Más detallesEQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS 1.- Una disolución saturada de tetraoxofosfato (V) de plata, contiene 3,4 1 moles por litro de ion fosfato. Calcula el producto de solubilidad
Más detallesEJERCICIOS PARA EXAMEN U6 Química 2º Bachiller
2010 Reacciones de intercambio de Protones EJERCICIOS PARA EXAMEN U6 Química 2º Bachiller Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores Mª Teresa Gómez Ruiz IES Politécnico Cartagena.
Más detalles=0,32 moles/l. 0,32-x 0,32
http://www.educa.aragob.es/iesfgcza/depart/depfiqui.htm 07/07/009 Química ªBachiller 1..Se preparan 0 m de una disolución de amoniaco diluyendo con agua m de amoniaco del 0.0 % en peso y de densidad 0.894
Más detallesC 6 H 5 COOH + H 2 O C 6 H 5 COO- + H 3 O + [ inicial] c. [en equilibrío] c (1 ) c c. [C 6 H 5 COOH] = c(1- ) = 10-2 (1-8' ) = 9'
1. Responda razonadamente: a) En una disolución acuosa 0 1 M de ácido sulfúrico. Cuál es la concentración de iones H 3 O + y de iones OH -? b) Sea una disolución acuosa 0 1 M de hidróxido de sodio. Cuál
Más detallesSOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE
SOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS DE ÁCIDO BASE 1. a) Cómo nos piden el ácido conjugado de cada especie, ellas actuarán como base: H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH H 3 O + / H 2 O H 2 O/ OH HS + H 2 O H 2 S + OH
Más detallesReacciones de transferencia de protones Ácidos y bases
Tema 6 Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante con el de ácidos y bases B. M. Mahan y R. J. Myers Química. Curso Universitario
Más detallesOPCIÓN A. S = 4 = 4, moles L 1.
OPCIÓN A CUESTIÓN 1.- a) Razona con los correspondientes equilibrios en disolución acuosa si las siguientes especies tienen carácter ácido, básico o anfótero: ion hidrogenocarbonato, ion hidrogenosulfuro
Más detallesACIDOS Y BASES. Ejemplos. Vinagre Caliza Cerveza Detergentes Limón (cítricos) Antiácidos
EQUILIBRIO ACIDOBASE ACIDOS Y BASES Acidos Bases Sabor agrio Sabor amargo Disuelven ciertos metales Jabonosas al tacto. Neutralizan bases Neutralizan ácidos Cambian el color de algunas Cambian el color
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2006 PRIMERA PARTE
PAU Química. Junio 2006 PRIMERA PARTE Cuestión. Sabiendo que el boro es el primer elemento del grupo trece del Sistema Periódico, conteste razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o
Más detalles6. Equilibrio ácido-base I
6. Equilibrios ácido-base I Química (1S, Grado Biología) UAM 6. Equilibrio ácido-base I Contenidos Equilibrios ácido-base I Ácidos y bases Producto iónico del agua. Disoluciones neutras, ácidas y básicas.
Más detallesEjercicios de Equilibrio Químico Josefina Canales A. 1 EQUILIBRIO QUÍMICO
Ejercicios de Equilibrio Químico Josefina Canales A. 1 EQUILIBRIO QUÍMICO El equilibrio químico se puede dividir en: Homogéneos : si todas las sustancias se encuentran en el mismo estado físico. Heterogéneos
Más detallesREACCIONES ÁCIDO-BASE
9 REACCIONES ÁCIDO-BASE SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD Ácidos y bases de Arrhenius y de Brönsted-Lowry 1. Epón brevemente las analogías y diferencias entre las teorías de Arrhenius y la
Más detallesÁCIDO-BASE. Cálculo del ph y constantes de acidez y basicidad.
ÁCIDO-BASE. Concepto básicos. 1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como
Más detallesGUÍA DE ESTUDIO SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Licda. Corina Marroquín Orellana
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2016 SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Licda. Corina Marroquín Orellana
Más detallesDecir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las
EJERCICIO 1 Decir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las siguientes cuestiones: a) El amoniaco es una base de Arrhenius. b) Aunque una disolución acuosa de un ácido
Más detallesTEMA 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES.
TEMA 8: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. 1.- Concepto de ácido base. 1.1. Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases. Para el químico sueco Arrhenius, un ácido es toda aquella sustancia eléctricamente
Más detallesTRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3
TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 2, en disolución acuosa: a.- Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b.- Justifique,
Más detallesCONCENTRACIONES Y SOLUCIONES
Clase de problemas Nº 2 CONCENTRACIONES Y SOLUCIONES Introducción Las soluciones son mezclas homogéneas de componentes que no reaccionan entre si sino que se disuelven: Solución = Soluto + Solvente El
Más detallesCÁLCULOS SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y EXPRESIÓN DE RESULTADOS
CÁLCULOS SOBRE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y EXPRESIÓN DE RESULTADOS 1- Calcule el número de moles presentes en cada uno de los siguientes ejemplos: a) 148,2 g de Ca(HO) 2 b) 50 g de CuSO 4.5 H 2 O c) 57
Más detallesAcuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez
Acuerdo 286 Química Disoluciones Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente
Más detallesIntroducción histórica
Introducción histórica Ácidos y bases se conocen desde la antigüedad. Robert Boyle (s. XVII) propiedades de los ácidos. Primera descripción sistemática de las Lavoisier (1743 1794) Primera teoría sobre
Más detallesPROBLEMARIO (Solubilidad)
PROBLEMARIO (Solubilidad) 1. Una disolución saturada de fosfato de plata, Ag 3 PO 4, contiene 3.4X10 5 moles por litro de ion fosfato (s de PO 4 3- = 3.4X10 5 ). Calcula el producto de solubilidad de dicha
Más detallesSOLUCIONES BUFFERS. pk = valor de ph en el cual las concentraciones del ácido y la sal son iguales
SOLUCIONES BUFFERS Constituidas por un ácido débil y su base conjugada (sal) permite la adición de ácido o base sin variar considerablemente el ph. La capacidad búffer es máximo una unidad por encima y
Más detallesSGUICEL010QM11-A16V1. Ácido base II: fuerza relativa de ácidos y bases
SGUICEL010QM11-A16V1 Ácido base II: fuerza relativa de ácidos y bases Ítem Alternativa abilidad 1 A Reconocimiento D Comprensión 3 C Reconocimiento 4 B Aplicación B Aplicación 6 D Aplicación 7 E Aplicación
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ÁCIDOS Y BASES
FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ÁCIDOS Y BASES 1.* Calculad la molaridad de las siguientes disoluciones. a) Añadimos 3,6 moles de NaCl a 0,5 l de agua. 7 M b) Añadimos 2,5 moles de NaCl a 0,4 l de agua.
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Calcule: a) La concentración molar inicial de la disolución del ácido. b) La densidad
Más detallesUna disolución 0,20 M de ácido acético está ionizada el 0,95 % calcular Ka
06_ACIDOS_BASES_PAEU CyL.. desde 009 ÁCIDOS - BASES PAU CyL J009 PAU CyL S009 Ka dado α y concentración HCl con mismo ph ph en eceso de base PAEU CyL J010 La adición de 0,4 moles de una base débil ph 11
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
QUÍMICA 2º BACHILLERATO EJERCICIOS PAU REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. PAU-16M A. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Calcule: a) La concentración molar
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 2, Ejercicio 6,
Más detalles2. Escribir las reacciones de disolución de cada una de las especies siguientes en agua: a) HClO b) HC 3 H 5 O 3 c) H 2 PO 4
OpenCourseWare Universidad Carlos III de Madrid 11/1 UNIDAD 4 PROCESOS DE EQUILIBRIO EJERCICIOS RESUELTOS 1. Calcule: a) El ph de una disolución de zumo de pomelo en la cual la [H + ] vale 5,1 3 M. b)
Más detalles1. Cuál es la diferencia entre un acido fuerte y un acido débil?
1. Cuál es la diferencia entre un acido fuerte y un acido débil? Un acido fuerte en disolución acuosa está totalmente disociado en sus iones. Un acido débil no está totalmente disociado, y en la disolución
Más detallesEQUILIBRIO QUIMICO E IONICO
EQUILIBRIO QUIMICO E IONICO RECORDATORIO: Escribir la ecuación química balanceada. Las concentraciones deben estar expresadas en MOLARIDAD, si no es así se deben calcular. Plantear las concentraciones
Más detallesContenidos. 1. Repaso 2. Reacciones de hidrólisis de sales (estudio cualitativo).
Ácido-Base II 1 2 Contenidos 1. Repaso 2. Reacciones de hidrólisis de sales (estudio cualitativo). a) Sales procedentes de ácido fuerte y base débil. b) Sales procedentes de ácido débil y base fuerte.
Más detallesSeptiembre ) Sabiendo que las reacciones indicadas se producen espontáneamente (en el sentido de izquierda a derecha) H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4
Ejercicios PAU sobre acidez y disociaciones Septiembre 2012 1) Sabiendo que las reacciones indicadas se producen espontáneamente (en el sentido de izquierda a derecha) H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4 + H 3 O +
Más detallesFinalmente, los autores agradecen a Humberto Bueno su ayuda en la realización de algunas de las figuras incluidas en este trabajo.
INTRODUCCIÓN El aprendizaje de la Química constituye un reto al que se enfrentan cada año los, cada vez más escasos, estudiantes de 2 de bachillerato que eligen las opciones de Ciencias de la Naturaleza
Más detallesEQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS 1.- Una disolución saturada de tetraoxofosfato (V) de plata, contiene 3,4 1 5 moles por litro de ion fosfato. Calcula el producto de solubilidad
Más detalles13 Equilibrio Ácido Base
Facultad de Farmacia. Universidad de Alcalá 127 13 Equilibrio Ácido Base 13.1 Ácidos y bases 13.2 Autoionización del agua 13.3 Cálculos de ph en disoluciones acuosas de ácidos y bases 13.4 Hidrólisis de
Más detallesAcidos y Bases. Diferentes clasificaciones 10/8/2010. Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. / Provisto por Dr. Hernández-Castillo 1. Acidos.
Acidos Tienen un sabor agrio. El vinagre debe su sabor al ácido acético. Las frutas cítricas contienen ácido cítrico. Reaccionan con ciertos metales para producir el gas 2 Acidos y Bases Capítulo 15 Copyright
Más detallesReacciones Ácido Base
Reacciones Ácido Base Prof. Sergio Casas-Cordero E. sacce Contenido: (parte uno) 1. Definiciones 2. Equilibrio iónico del agua 3. Potencial de acidez; escala de ph 4. Fuerza de ácidos y bases 5. Medición
Más detallesÁCIDOS Y BASES: DEFINICIÓN Y DISOLUCIONES. CONCEPTO DE ph.
UNIDAD 4 PROCESOS DE EQUILIBRIO ÁCIDOS Y BASES: DEFINICIÓN Y DISOLUCIONES. CONCEPTO DE ph. Un ácido es una sustancia que, al ser añadida al agua, produce iones hidrógeno (H + ) /hidronio (H 3 O + ). Una
Más detallesPRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS.
PRÁCTICA 15 CÁLCULO TEÓRICO Y EXPERIMENTAL DE ph DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES. DISOLUCIONES REGULADORAS. OBJETIVOS En esta práctica se tratarán aspectos de interés relacionados con los equilibrios
Más detallesTema 8: Ácidos y bases
1. Cual de las siguientes propiedades no es característica de los ácidos? A) Neutraliza bases B) Reaccionan con metales activos produciendo H 2 (g) C) Reaccionan con CO 2 (g) para formar carbonatos D)
Más detallesEQUILIBRIO QUÍMICO ÁCIDO - BASE
EQUILIBRIO QUÍMICO ÁCIDO - BASE TEMARIO 1) Química Analítica. Análisis Químico Cualitativo y Análisis Químico Cuantitativo 2) Importancia de la Química Analítica en la carrera de Agronomía 3) Equilibrio
Más detallesConcepto de ph. Bases
Concepto de ph El concepto de ph nace de dos tipos de especies químicas llamadas ácidos y bases, las que se pueden clasificar como tal y predecir su potencia o fuerza de acuerdo al valor de su ph. Características
Más detallesÁCIDO BASE QCA 04 ANDALUCÍA
ÁCIDO BASE QCA 4 ANDAUCÍA 1.- Un ácido monoprótico, HA, en disolución acuosa de concentración, se encuentra ionizado en un 5 %. Calcule: a) El ph de la disolución. b) a constante de ionización del ácido..-
Más detallesReacciones de precipitación
Reacciones de precipitación Criterios de evaluación Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema y resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones
Más detalles6. Reacciones de precipitación
6. Reacciones de precipitación Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.
Más detalles3) Cuál será la concentración en (%P/V) cuando se mezcla cierta cantidad de agua con 30 gramos de NaOH y se obtienen 250 cm 3 de solución?
Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 3. SOLUCIONES. 1) Calcular el porcentaje de concentración en peso (%P/P) de una
Más detallesUNIVERSIDAD DE GUADALAJARA CENTRO UNIVERSITARIO DE LOS LAGOS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DE LA TIERRA Y DE LA VIDA
UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA CENTRO UNIVERSITARIO DE LOS LAGOS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DE LA TIERRA Y DE LA VIDA NOMBRE DE LA 1. Cuál es la diferencia entre análisis cualitativo y cuantitativo? 2. Cuáles
Más detalles